2023年高考化學(xué)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元測試題

202315以下物質(zhì)屬于等電子體的一組是( )A．CH和NH4 3B．BHN和CH363 66C．F和MgD．HO和CH2 4碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在CCl中溶解度很大，這是由于〔〕4A．CCl

I相對分子質(zhì)量相差較小，而HOI4 2 2

相對分子質(zhì)量相差較大B．CClI4 2

都是直線型分子，而H

O不是直線型分子2C．CClI4 2

都不含氫元素，而H

O中含有氫元素2D．CClI4 2

都是非極性分子，而H

O是極性分子2以下各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型都一樣的是( )A．CaCl2和NaOHB．Na2O和Na2O2C．CO2和CS2D．HCl和NaOH以下分子中的中心原子雜化軌道的類型一樣的是( )A．CO2與SO2B．CH4與NH3C．BeCl2與BF3D．C2H4與C2H2以下物質(zhì)中，既有共價鍵又有分子間作用力的是( )A．氧化鎂B．氦C．銅D．液氨以下有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、構(gòu)造的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是( )A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D當(dāng)原子數(shù)目與電子數(shù)目分別相等的微粒等電子，以下各組微粒中都屬于等電子體的是〔 〕A．CH和NH4 3B．HO和CO2 2C．CO和HCl2D．HO+和NH3 3關(guān)于CS，SO，NH三種物質(zhì)的說法中正確的選項是( )2 2 3A．CS在水中的溶解度很小，是由于其屬于極性分子2B．SO和NH均易溶于水，緣由之一是它們都是極性分子2 3C．CS為非極性分子，所以在三種物質(zhì)中熔、沸點最低2D．NH在水中溶解度很大只是由于NH分子有極性3 3以下化學(xué)鍵中，鍵的極性最強的是()A．C—FB．C—OC．C—ND．C—C以下變化過程中，原物質(zhì)分子內(nèi)共價鍵被破壞，同時有離子鍵形成的( )A．鹽酸和NaOH溶液反響B(tài)．氯化氫溶于水C．溴化氫與氨反響D．鋅和稀HSO反響2 4CH5個原子不在同一平面而為正四周體構(gòu)型的是〔〕4A109.5°B．C—H鍵為極性共價鍵C．4個CH鍵的鍵能、鍵長一樣D．碳的價層電子都形成共價鍵以下分子中的碳原子承受sp2雜化的是( )A．CH22B．CS2C．HCHOD．CH38以下有關(guān)協(xié)作物的論述不合理的是〔 〕A．Na[Al〔OH〕和[Ag〔NH〕]OH都是協(xié)作物4 3 2

[AlF、Na[SiF]和[Cu〔NH〕]Cl63 6 2 6 3 4 2C．[ZnCl2的空間構(gòu)型為正四周體形4D．協(xié)作物[Cr〔HO〕Br]Br2HO中，中心離子的化合價為+31個單位的正電荷2 4 2 2以下有關(guān)共價鍵的表達中，不正確的選項是()A．某原子跟其他原子形成共價鍵時，其共價鍵數(shù)確定等于該元素原子的價電子數(shù)。B．水分子內(nèi)氧原子結(jié)合的電子數(shù)已經(jīng)到達飽和，故不能再結(jié)合其他氫原子。C．非金屬元素原子之間形成的化合物也可能是離子化合物D．全部簡潔離子的核電荷數(shù)與其核外電子數(shù)確定不相等。15.O3

O

V116.5，3O原子為中心，與另外兩個O原子分別構(gòu)成一個共價鍵；中間O原子供給兩個電子，旁邊兩個O原子各供給一個電子，構(gòu)成一個特別的化學(xué)鍵——O原子均等地享有這些電子。請答復(fù)：臭氧與氧氣互為 。 以下分子與O 3A．HO2B．CO2C．SO2D．BeCl(3)分子中某原子有一對或幾對沒有跟其他原子共用的價電子叫孤對電子，那么 O分子有2 3 對孤對電子。 3

中特別的化學(xué)是 填““”)3在一個小試管里放入一小粒碘晶體，參與約5mL蒸餾水，觀看碘在水中的溶解性假設(shè)有不溶的碘，可將碘水溶液傾倒在另一個試管里連續(xù)下面的試驗1mL四氯化碳(CCl4察碘被四氯化碳萃取，形成紫紅色的碘的四氯化碳溶液。再向試管里參與1mL濃碘化鉀(KI)水溶液，振蕩II—＝I—。試驗說明碘在純水還是在四氯2 3化碳中溶解性較好?為什么?CNNNN60 60 60鍵結(jié)合三個N原子而形成8電子穩(wěn)定構(gòu)造。N—N鍵鍵能為159kol1，試答復(fù)以下問題：N的構(gòu)造特點：60。1molN分解成N 填吸取或放)熱量 kJmol－1。60 2N≡N的鍵能為946kol－1)60。 假設(shè)N分子中只含x個五邊形和y個六邊形，則 60∠NNN＝ 。：多面體中，棱邊數(shù)＝頂點數(shù)＋面數(shù)－2)用價層電子對互斥理論推想以下粒子的立體構(gòu)造。(1)HSe ；(2)BCl ；2 3(3)PCl ；(4)CO ；3 2(5)SO ；(6)SO 。2答案解析【答案】B【解析】此題主要考察對等電子體概念的理解。等電子體需具備兩個條件：一是微粒的原子總數(shù)一樣，二是微粒的價電子總數(shù)一樣。分析可知BA項中CH與NHC項中F和Mg的4 3價電子總數(shù)不一樣；D項中HO和CH的原子總數(shù)不一樣。2 4【答案】D【解析】依據(jù)相像相溶原理，非極性分子組成的溶質(zhì)易溶在非極性分子組成的溶劑中；極性分子組成的溶質(zhì)易溶在極性分子組成的溶劑中。CCl

I都是非極性分子，HO是極性分子，比較而言，I4 2 2

更易溶在CCl中而不易溶于水中，D項正確。其余選項都沒有提示問題的實質(zhì)。4【答案】C【解析】A、BNaOH中含極性共價鍵，NaO中含非極性共價鍵，22A、B錯；D項中HCl只含共價鍵；C項中兩種物質(zhì)都只含共價鍵，故只有C正確。4.【答案】BACOsp雜化，SOsp2雜化，二者不一樣，A項不正確；B選項中CHsp3雜2 2 4化，NHsp3雜化，二者一樣，B項正確；C選項中BeClsp雜化，BFsp2雜化，不合題意；D選3 2 3項中CHsp2雜化，CHsp雜化，二者不同，D項不正確。24 22【解析】A、B、C均無共價鍵。6.【答案】B【解析】AI2

是非極性分子，在水中的溶解度小；C項氧族元素中的氧元素，鹵素中的氟元素與同族的其他元素的化合價不完全一樣；D項，P4O10溶于水后和水反響生成H3PO4，其溶液導(dǎo)電。7.【答案】DANH3和CH4，原子數(shù)目不一樣；電子數(shù)分別為7+13=106+14=10，故A錯誤；BHOCO21022，故B錯誤；C，CO2和HCl原子數(shù)目不一樣，故C錯誤；D，H3O+和NH3410，屬于等電子體，故D正確．8.【答案】B【解析】依據(jù)相像相溶原理水是極性分子，CS2是非極性分子，SO2NH3A錯誤，B正確；由于CS2常溫下是液體，SO2和NH3常溫下是氣體，故C錯；NH3在水中溶解度很大，除了由于NH3分子有極性外，還由于NH3分子和H2O分子之間可以形成氫鍵，故D錯?！敬鸢浮緼【解析】共價鍵的極性與元素電負(fù)性大小有關(guān)，元素間的電負(fù)性相差越大，形成的共價鍵極性越強。因電負(fù)性大小挨次為：F>O>N>C，應(yīng)選A?！敬鸢浮緾【解析】原物質(zhì)為共價分子的只有B、CHCl溶于水共價鍵被破壞而發(fā)生電離，并沒有形成離子鍵；HBr＋NH3===NH4Br過程中，破壞了HBr共價鍵，形成了離子鍵?！敬鸢浮緼【解析】CH4個一樣的C-H極性共價鍵形成的非極性分子，如5個原子在同一平面上，則應(yīng)4是平面正四邊形構(gòu)造，鍵角為90，且4個CHBCD不能說明CH分4109.5CH分子中4個C—H4鍵的鍵能、鍵長一樣，由此可知CH分子為正四周體構(gòu)型。4【答案】C【解析】乙炔是直線形分子，碳原子實行sp雜化形成兩個sp雜化軌道，碳原子上的另兩個p軌道未參與雜鍵；CSCOsp雜化；2 2HCHO是平面三角形分子，碳原子實行sp2雜化；CH是烷烴，類似于CH，碳原子實行sp3雜化。38 4【答案】B【解析】A．Na[Al〔OH〕中鋁原子供給空軌道，氫氧根離子供給孤電子對，[Ag〔NH〕]OH中銀原子4 3 2供給空軌道，氨分子供給孤電子對，所以這兩種物質(zhì)都是協(xié)作物，故A正確．B．[Cu〔NH〕]Cl4，故B錯誤．3 4 2C=4+〔2+2﹣41=4，所以VSEPR實際空間構(gòu)型照舊是正四周體，故C正確．D．[Cr〔HO〕Br]Br2HO1個單位的正電荷，中心離子的化2 4 2 2合價為+3價，故D正確14.【答案】A【解析】非金屬元素的原子形成的共價鍵數(shù)目取決于該原子最外層的不成對電子數(shù)，一般最外層有幾個不A電子成鍵后，就不能再與第三個電子再配對成鍵，因此，一個原子有幾個不成對電子，就會與幾個自旋相HO，B正確。2NHCl4內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)必定存在差異。此差值就是離子所帶的電荷數(shù)。15.【答案】(1)同素異形體(2)C(3)5(4)【解析】臭氧與氧氣是氧元素形成的兩種不同單質(zhì)，兩者互為同素異形體；互為等電子體的分子在構(gòu)造上是相像的，O分子和SO分子的原子總數(shù)一樣、價電子總數(shù)一樣，滿足等電子體條件；分析題目中所給信3 2O原子的構(gòu)造可知，三個原子以一個O原子為中心，與另外兩個O原子分別構(gòu)成一個共價鍵，中間O2個電子后，旁邊兩個O原子各供給一個電子，各還有兩對孤對電子，所以O(shè)分子共有35對孤對電子。兩原子間只能有一個鍵，故特別的化學(xué)鍵鍵。【答案】試驗說明碘在四氯化碳溶液中的溶解性較好。這是由于碘和四氯化碳都是非極性分子，非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，而水是極性分子。【解析】依據(jù)相像相溶規(guī)律可以得出結(jié)論?！敬鸢浮?1)N—N90NN單鍵構(gòu)成一個N60【解析】(1)N60中化學(xué)鍵全部為NN【解析】(1)N60中化學(xué)鍵全部為NN60×＝9090個NN鍵構(gòu)成一個N60分子。

(2)放出14070(3)N60

可作炸(2)Δ＝30946kol－1－90159