2019年全國(guó)高考化學(xué)真題-文檔

I.用已準(zhǔn)確稱量的KBrO3固體配制一定體積的amol·L-1KBrO3標(biāo)準(zhǔn)溶液；Ⅱ.取v1mL上述溶液，加入過(guò)量KBr,加H2SO4酸化，溶液顏色呈棕黃色；Ⅲ.向Ⅱ所得溶液中加入v2mL廢水；Ⅳ.向Ⅲ中加入過(guò)量KI；V.用bmol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ⅳ中溶液至淺黃色時(shí)。滴加2滴淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，共消耗Na2S2O3溶液v3mL。已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6Na2S2O3和Na2S4O6溶液顏色均為無(wú)色(1)Ⅰ中配制溶液用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和(2)Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是(3)Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是(4)Ⅳ中加KI前，溶液顏色須為黃色，原因是(5)KI與KBrO3物質(zhì)的量關(guān)系為n(KI)≥6n(KBrO3)時(shí)，KI一定過(guò)量，理由是(6)V中滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是(7)廢水中苯酚的含量為g·L-1(苯酚摩爾質(zhì)量：94g·mol-1)(8)由于Br2具有性質(zhì)，Ⅱ~Ⅳ中反應(yīng)須在密閉容器中進(jìn)行，否則會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高?！敬鸢浮咳萘科?Br-+BrO3-+6H+==3Br2+3H2O溴水過(guò)量，保證所有苯酚都和溴水反應(yīng)，使測(cè)量結(jié)果準(zhǔn)確保證所有剩余的Br2都能被I-還原藍(lán)色褪去，且持續(xù)30秒不恢復(fù)47（6av1-bv3）/3v2易揮發(fā)【解析】該題的測(cè)定原理是用KBrO3標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下和過(guò)量的KBr反應(yīng)生成溴單質(zhì)（溴單質(zhì)過(guò)量，保證所有苯酚都和溴水反應(yīng)，使測(cè)量結(jié)果準(zhǔn)確），生成的Br2和苯酚反應(yīng)生成三溴苯酚，再用過(guò)量的KI溶液消耗掉過(guò)量的Br2（KI溶液過(guò)量的是為了保證所有剩余的Br2都能被I-還原），同時(shí)生成I2，然后再用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，它們之間的對(duì)應(yīng)關(guān)系是：KBrO3~3Br2av1×10-33av1×10-3過(guò)量的Br2~2KI~I2~2Na2S2O3120.5b×v3×10-3b×v3×10-33Br2~（3av1-0.5bv3）×10-3（3av1-0.5bv3）×10-3/39494×（3av1-0.5bv3）×10-3/3V2×10-3=47（6av1-bv3）/3v2苯酚的含量：27．（14分）氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一，高純氫的制備是目前的研究熱點(diǎn)。（1）甲烷水蒸氣催化重整是制高純氫的方法之一，①反應(yīng)器中初始反應(yīng)的生成物為H2和CO2，其物質(zhì)的量之比為4:1，甲烷和水蒸氣反應(yīng)的方程式是________________________________。②已知反應(yīng)器中還存在如下反應(yīng)：ⅰ.CH4(g)+H2O(g)= CO(g)+3H2(g)△H1ⅱ.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H2ⅲ.CH4(g)=C(g)+2H2(g)△H3……ⅲ為積炭反應(yīng)，利用ΔH1和ΔH2計(jì)算ΔH3時(shí)，還需要利用______________反應(yīng)的ΔH。③反應(yīng)物投料比采用n(H2O):n(CH4)=4:1，大于初始反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，目的是___________（選填字母序號(hào)）。a.促進(jìn)CH4轉(zhuǎn)化b.促進(jìn)CO轉(zhuǎn)化為CO2c.減少積炭生成④用H2可以去除CO2，H2體積分?jǐn)?shù)和CaO消耗率隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示。 從t1時(shí)開(kāi)始，H2體積分?jǐn)?shù)顯著降低，單位時(shí)間CaO消耗率__________（填“升高”“降低”或“不變”）。此時(shí)CaO消耗率約為35%，但已失效，結(jié)合化學(xué)方程式解釋原因：_____________________________。（2）可利用太陽(yáng)能光伏電池電解水制高純氫，工作示意圖如下。通過(guò)控制開(kāi)關(guān)連接K1或K2,可交替得到H2和O2。①制H2時(shí)，連接_____________________。產(chǎn)生H2的電極反應(yīng)式是___________________。②改變開(kāi)關(guān)連接方式，可得O2。③結(jié)合①和②中電極3的電極反應(yīng)式，說(shuō)明電極3的作用：___________________?！窘馕觥勘绢}以熱點(diǎn)問(wèn)題“氫能源——高純氫的制備”為切入點(diǎn)，考查化學(xué)方程式書寫，蓋斯定律，化學(xué)平衡問(wèn)題，電化學(xué)等相關(guān)知識(shí)；信息以文字、圖像等多種方式呈現(xiàn)給學(xué)生，閱讀量和思維容量都比較大，綜合性較強(qiáng)，很好的考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題能力。（1）①已知反應(yīng)物為CH4和H2O（g）生成物為CO2和H2，所以方程式為CH4+2H2O(g)CO2+4H2②根據(jù)蓋斯定律，ⅲ-（ⅰ+ⅱ）運(yùn)算出的方程式為所缺反應(yīng)：2H2(g)+CO2(g)C(s)+2H2O(g)或用ⅲ-（ⅰ-ⅱ）運(yùn)算得C(s)+CO2(g)2CO③增大水蒸氣的用量，可以提高ⅰ反應(yīng)中CH4和ⅱ反應(yīng)中CO的轉(zhuǎn)化率，同時(shí)c(CH4)減小，使得ⅲ中發(fā)生積炭反應(yīng)的CH4減少，正確答案：abc④由圖可知，CaO消耗率曲線的斜率逐漸減小，單位時(shí)間CaO消耗率降低，過(guò)多的CO2會(huì)消耗H2，使H2體積分?jǐn)?shù)明顯下降，2H2(g)+CO2(g)C(s)+2H2O(g)。（2）①根據(jù)電源的正負(fù)和電極3上的物質(zhì)變化，H2是H2O中H+在陰極放電的產(chǎn)物，所以電極1產(chǎn)生H2，應(yīng)連接K1，電極反應(yīng)2H2O+2e-H2↑+2OH-。②制H2時(shí)，電極3：Ni(OH)2-e-+OH-NiOOH+H2O,消耗電極1產(chǎn)生的OH-；制O2時(shí)，電極3：NiOOH+e-+H2ONi(OH)2+OH-,補(bǔ)充電極2消耗的OH-。【答案】（1）①CH4+2H2O(g)CO2+4H2②2H2(g)+CO2(g)C(s)+2H2O(g)或C(s)+CO2(g)2CO③abc④降低，CO2消耗H2，使H2體積分?jǐn)?shù)降低，2H2+CO2C+2H2O（2）①K1，2H2O+2e-H2↑+2OH-②制H2時(shí)，電極3：Ni(OH)2-e-+OH-NiOOH+H2O,消耗電極1產(chǎn)生的OH-；制O2時(shí)，電極3：NiOOH+e-+H2ONi(OH)2+OH-,補(bǔ)充電極2消耗的OH-。28．(16分)化學(xué)小組實(shí)驗(yàn)探究SO2與AgNO3溶液的反應(yīng)。⑴實(shí)驗(yàn)一：用如下裝置(夾持、加熱儀器略)制備SO2，將足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反應(yīng)，得到無(wú)色溶液A和白色沉淀B。①濃H2SO4與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式是。②試劑a是。⑵對(duì)體系中有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)分析得出：沉淀B可能為Ag2SO3，Ag2SO4或二者混合物。(資料：Ag2SO4微溶于水，Ag2SO3難溶于水)實(shí)驗(yàn)二:驗(yàn)證B的成分①寫出Ag2SO3溶于氨水的離子方程式。②加入鹽酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推斷D中主要是BaSO3，進(jìn)而推斷B中含有Ag2SO3。向?yàn)V液E中加入一種試劑，可進(jìn)一步證實(shí)B中含有Ag2SO3。所用試劑及現(xiàn)象是。⑶根據(jù)沉淀F的存在推斷SO42-的產(chǎn)生有兩個(gè)途徑:途徑1：實(shí)驗(yàn)一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化，生成Ag2SO4，隨沉淀B進(jìn)入D。途徑2：實(shí)驗(yàn)二中，SO32-被氧化為SO42-進(jìn)入D。實(shí)驗(yàn)三：探究SO42-的產(chǎn)生途徑①向溶液A中滴入過(guò)量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中含有；取上層清液，繼續(xù)滴加BaCl2溶液，未出現(xiàn)白色沉淀，可判斷B中不含Ag2SO4。做出判斷的理由。②實(shí)驗(yàn)三的結(jié)論：。⑷實(shí)驗(yàn)一中SO2與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式是。⑸根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分析，SO2與AgNO3溶液應(yīng)該可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。將實(shí)驗(yàn)一所得混合物放置一段時(shí)間，有Ag和SO42-生成。⑹根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論：?！敬鸢浮浚?）①Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，②飽和NaHSO3溶液。（2）①Ag2SO3+4NH3·H2O==2Ag(NH3)2++SO32-+4H2O，②加入品紅溶液，溶液褪色（3）①Ag2SO4；由于Ag2SO4微溶于水，Ag2SO4（s）→2Ag++SO42-，取上層清液滴加BaCl2溶液，若含有Ag2SO4，則會(huì)出現(xiàn)白色沉淀。②故SO42-的產(chǎn)生途徑是SO32-被氧化為SO42-進(jìn)入D。（4）2Ag++SO2+H2O==Ag2SO3↓+2H+（5）SO2與AgNO3溶液既能發(fā)生沉淀反應(yīng)，又能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其中沉淀反應(yīng)的速率比氧化還原反應(yīng)快?！窘馕觥浚?）Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O,由于生成的二氧化硫氣體中混有酸霧，會(huì)對(duì)后面的實(shí)驗(yàn)造成干擾，故需要用飽和NaHSO3溶液進(jìn)行洗氣。（2）Ag2SO3+4NH3·H2O==2Ag(NH3)2++SO32-+4H2O，D中主要是BaSO3，加入鹽酸后沉淀BaSO3大部分溶解，溶液中溶有一定量的SO2，加入品紅溶液，溶液褪色。（3）由于Ag2SO4微溶于水，Ag2SO4（s）→2Ag++SO42-,取上層清液滴加BaCl2溶液，若含有Ag2SO4，則會(huì)出現(xiàn)白色沉淀。故SO42-的產(chǎn)生途徑是SO32-被氧化為SO42-進(jìn)入D。（4）2Ag++SO2+H2O==Ag2SO3↓+2H+（5）SO2與AgNO3溶液既能發(fā)生沉淀反應(yīng)，又能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其中沉淀反應(yīng)的速率比氧化還原反應(yīng)快。絕密★啟用前2019年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（天津卷）理科綜合理科綜合共300分，考試用時(shí)150分鐘。物理試卷分為第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷兩部分，第Ⅰ卷1至3頁(yè)，第Ⅱ卷4至7頁(yè)，共120分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上，并在規(guī)定位置粘貼考試用條形碼。答卷時(shí)，考生務(wù)必將答案涂寫在答題卡上，答在試卷上的無(wú)效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。祝各位考生考試順利！化學(xué)部分第Ⅰ卷注意事項(xiàng)：1．每題選出答案后，用鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。2．本卷共6題，每題6分，共36分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。以下數(shù)據(jù)供解題時(shí)參考：相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Zn651．化學(xué)在人類社會(huì)發(fā)展中發(fā)揮著重要作用，下列事實(shí)不涉及化學(xué)反應(yīng)的是A．利用廢棄的秸稈生產(chǎn)生物質(zhì)燃料乙醇 B．利用石油生產(chǎn)塑料、化纖等高分子材料C．利用基本的化學(xué)原料生產(chǎn)化學(xué)合成藥物 D．利用反滲透膜從海水中分離出淡水2．下列離子方程式能用來(lái)解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式A向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解B向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體C二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色D氧化亞鐵溶于稀硝酸3．下列有關(guān)金屬及其化合物的應(yīng)用不合理的是A．將廢鐵屑加入溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的B．鋁中添加適量鋰，制得低密度、高強(qiáng)度的鋁合金，可用于航空工業(yè)C．鹽堿地（含較多等）不利于作物生長(zhǎng)，可施加熟石灰進(jìn)行改良D．無(wú)水呈藍(lán)色，吸水會(huì)變?yōu)榉奂t色，可用于判斷變色硅膠是否吸水4．下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置能達(dá)到目的的是ABCD混合濃硫酸和乙醇配制一定濃度的溶液收集氣體證明乙炔可使溴水褪色5．某溫度下，和的電離常數(shù)分別為和。將和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是A．曲線Ⅰ代表溶液B．溶液中水的電離程度：b點(diǎn)＞c點(diǎn)C．從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中保持不變（其中、分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子）D．相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與恰好中和后，溶液中相同6．我國(guó)科學(xué)家研制了一種新型的高比能量鋅-碘溴液流電池，其工作原理示意圖如下。圖中貯液器可儲(chǔ)存電解質(zhì)溶液，提高電池的容量。下列敘述不正確的是A．放電時(shí)，a電極反應(yīng)為B．放電時(shí)，溶液中離子的數(shù)目增大C．充電時(shí)，b電極每增重，溶液中有被氧化D．充電時(shí)，a電極接外電源負(fù)極第Ⅱ卷注意事項(xiàng)：1．用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題卡上。2．本卷共4題，共64分。7．（14分）氮、磷、砷、銻、鉍、鏌為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素。回答下列問(wèn)題：（1）砷在元素周期表中的位置______。的中子數(shù)為_(kāi)_____。已知：(，白磷)(，黑磷) ；(，白磷)(，紅磷) ；由此推知，其中最穩(wěn)定的磷單質(zhì)是______。（2）氮和磷氫化物性質(zhì)的比較：熱穩(wěn)定性：______（填“＞”或“＜”）。沸點(diǎn)：______（填“＞”或“＜”），判斷依據(jù)是______。（3）和與鹵化氫的反應(yīng)相似，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也相似。下列對(duì)與反應(yīng)產(chǎn)物的推斷正確的是______（填序號(hào)）。a．不能與反應(yīng) b．含離子鍵、共價(jià)鍵 c．能與水反應(yīng)（4）能發(fā)生較強(qiáng)烈的水解，生成難溶的，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________，因此，配制溶液應(yīng)注意_______________________。（5）在1L真空密閉容器中加入amolPH4I固體，t℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)： ① ② ③達(dá)平衡時(shí)，體系中，，，則℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)值為_(kāi)_____（用字母表示）。8．（18分）我國(guó)化學(xué)家首次實(shí)現(xiàn)了膦催化的環(huán)加成反應(yīng)，并依據(jù)該反應(yīng)，發(fā)展了一條合成中草藥活性成分茅蒼術(shù)醇的有效路線。已知環(huán)加成反應(yīng)：（、可以是或）回答下列問(wèn)題：（1）茅蒼術(shù)醇的分子式為_(kāi)___________，所含官能團(tuán)名稱為_(kāi)___________，分子中手性碳原子（連有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)）的數(shù)目為_(kāi)___________。（2）化合物B的核磁共振氫譜中有______個(gè)吸收峰；其滿足以下條件的同分異構(gòu)體（不考慮手性異構(gòu)）數(shù)目為_(kāi)_____。①分子中含有碳碳三鍵和乙酯基②分子中有連續(xù)四個(gè)碳原子在一條直線上寫出其中碳碳三鍵和乙酯基直接相連的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。（3）的反應(yīng)類型為_(kāi)___________。（4）的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________，除外該反應(yīng)另一產(chǎn)物的系統(tǒng)命名為_(kāi)___________。（5）下列試劑分別與和反應(yīng)，可生成相同環(huán)狀產(chǎn)物的是______（填序號(hào)）。a． b． c．溶液（6）參考以上合成路線及條件，選擇兩種鏈狀不飽和酯，通過(guò)兩步反應(yīng)合成化合物，在方框中寫出路線流程圖（其他試劑任選）。9．（18分）環(huán)己烯是重要的化工原料。其實(shí)驗(yàn)室制備流程如下：回答下列問(wèn)題：Ⅰ．環(huán)己烯的制備與提純（1）原料環(huán)己醇中若含苯酚雜質(zhì)，檢驗(yàn)試劑為_(kāi)___________，現(xiàn)象為_(kāi)_________________。（2）操作1的裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去）。①燒瓶A中進(jìn)行的可逆反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________，濃硫酸也可作該反應(yīng)的催化劑，選擇而不用濃硫酸的原因?yàn)開(kāi)_______________________（填序號(hào)）。a．濃硫酸易使原料炭化并產(chǎn)生b．污染小、可循環(huán)使用，符合綠色化學(xué)理念c．同等條件下，用比濃硫酸的平衡轉(zhuǎn)化率高②儀器B的作用為_(kāi)___________。（3）操作2用到的玻璃儀器是____________。（4）將操作3（蒸餾）的步驟補(bǔ)齊：安裝蒸餾裝置，加入待蒸餾的物質(zhì)和沸石，____________，棄去前餾分，收集83℃的餾分。Ⅱ．環(huán)己烯含量的測(cè)定在一定條件下，向環(huán)己烯樣品中加入定量制得的，與環(huán)己烯充分反應(yīng)后，剩余的與足量作用生成，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液（以上數(shù)據(jù)均已扣除干擾因素）。測(cè)定過(guò)程中，發(fā)生的反應(yīng)如下：②③（5）滴定所用指示劑為_(kāi)___________。樣品中環(huán)己烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________（用字母表示）。（6）下列情況會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是____________（填序號(hào)）。a．樣品中含有苯酚雜質(zhì)b．在測(cè)定過(guò)程中部分環(huán)己烯揮發(fā)c．標(biāo)準(zhǔn)溶液部分被氧化10．（14分）多晶硅是制作光伏電池的關(guān)鍵材料。以下是由粗硅制備多晶硅的簡(jiǎn)易過(guò)程?；卮鹣铝袉?wèn)題：Ⅰ．硅粉與在300℃時(shí)反應(yīng)生成氣體和，放出熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。的電子式為_(kāi)_________________。Ⅱ．將氫化為有三種方法，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)依次為：① ② ③ （1）氫化過(guò)程中所需的高純度可用惰性電極電解溶液制備，寫出產(chǎn)生的電極名稱______（填“陽(yáng)極”或“陰極”），該電極反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________________。（2）已知體系自由能變，時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。三個(gè)氫化反應(yīng)的與溫度的關(guān)系如圖1所示，可知：反應(yīng)①能自發(fā)進(jìn)行的最低溫度是____________；相同溫度下，反應(yīng)②比反應(yīng)①的小，主要原因是________________________。（3）不同溫度下反應(yīng)②中轉(zhuǎn)化率如圖2所示。下列敘述正確的是______（填序號(hào)）。a．B點(diǎn)： b．：A點(diǎn)點(diǎn) c．反應(yīng)適宜溫度：℃（4）反應(yīng)③的______（用，表示）。溫度升高，反應(yīng)③的平衡常數(shù)______（填“增大”、“減小”或“不變”）。（5）由粗硅制備多晶硅過(guò)程中循環(huán)使用的物質(zhì)除、和外，還有______（填分子式）。2019年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（天津卷）理科綜合化學(xué)部分參考答案1．D 2．A 3．C 4．B 5．C 6．D7．（14分）（1）第四周期第ⅤA族 173 黑磷（2）＞ ＞ 分子間存在氫鍵（3）b、c（4）（“”寫成“”亦可）加鹽酸，抑制水解（4）8．（18分）（1） 碳碳雙鍵、羥基 3（2）2 5和（3）加成反應(yīng)或還原反應(yīng)（4）2-甲基-2-丙醇或2-甲基丙-2-醇（5）b（6）（寫成等合理催化劑亦可）9．（18分）（1）溶液 溶液顯紫色（2）① a、b②減少環(huán)己醇蒸出（3）分液漏斗、燒杯（4）通冷凝水，加熱（5）淀粉溶液 （6）b、c10．（14分）Ⅰ． Ⅱ．（1）陰極 或（2）1000℃ 導(dǎo)致反應(yīng)②的?。?）a、c（4） 減?。?）、2019年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（江蘇卷）化學(xué)注意事項(xiàng)考生在答題前請(qǐng)認(rèn)真閱讀本注意事項(xiàng)及各題答題要求1．本卷滿分為120分，考試時(shí)間為100分鐘。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。置。3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符。4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。作答非選擇題，必須用0.5毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效。5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Cr52Fe56Cu64Ag108I127選擇題單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．糖類是人體所需的重要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。淀粉分子中不含的元素是A．氫B．碳C．氮D．氧2．反應(yīng)NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開(kāi)采。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．中子數(shù)為18的氯原子：B．N2的結(jié)構(gòu)式：N=NC．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：D．H2O的電子式：3．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．NH4HCO3受熱易分解，可用作化肥B．稀硫酸具有酸性，可用于除去鐵銹C．SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白D．Al2O3具有兩性，可用于電解冶煉鋁4．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol·L?1NaOH溶液：Na+、K+、、B．0.1mol·L?1FeCl2溶液：K+、Mg2+、、C．0.1mol·L?1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl?、OH?D．0.1mol·L?1H2SO4溶液：K+、、、5．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用經(jīng)水濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量溶液的pHB．將4.0gNaOH固體置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol·L?1NaOH溶液C．用裝置甲蒸干AlCl3溶液制無(wú)水AlCl3固體D．用裝置乙除去實(shí)驗(yàn)室所制乙烯中的少量SO26．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是A．Fe在稀硝酸中發(fā)生鈍化 B．MnO2和稀鹽酸反應(yīng)制取Cl2C．SO2與過(guò)量氨水反應(yīng)生成(NH4)2SO3 D．室溫下Na與空氣中O2反應(yīng)制取Na2O27．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH?ClO?+Cl?+H2OB．用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2：Al+2OH?+H2↑C．室溫下用稀HNO3溶解銅：Cu+2+2H+Cu2++2NO2↑+H2OD．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層有2個(gè)電子，Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，W與X位于同一主族。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．由X、Y組成的化合物是離子化合物C．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)D．W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)9．在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A．NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)B．MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO(s)C．S(s)SO3(g)H2SO4(aq)D．N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)10．將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤(rùn)后，置于如圖所示裝置中，進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是A．鐵被氧化的電極反應(yīng)式為Fe?3e?Fe3+B．鐵腐蝕過(guò)程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能C．活性炭的存在會(huì)加速鐵的腐蝕D．以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11．氫氣與氧氣生成水的反應(yīng)是氫能源應(yīng)用的重要途徑。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．一定溫度下，反應(yīng)2H2(g)+O2(g)2H2O(g)能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的ΔH<0B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為O2+2H2O+4e?4OH?C．常溫常壓下，氫氧燃料電池放電過(guò)程中消耗11.2LH2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02×1023D．反應(yīng)2H2(g)+O2(g)2H2O(g)的ΔH可通過(guò)下式估算：ΔH=反應(yīng)中形成新共價(jià)鍵的鍵能之和?反應(yīng)中斷裂舊共價(jià)鍵的鍵能之和12．化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。下列有關(guān)化合物X、Y的說(shuō)法正確的是A．1molX最多能與2molNaOH反應(yīng)B．Y與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)可得到XC．X、Y均能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)D．室溫下X、Y分別與足量Br2加成的產(chǎn)物分子中手性碳原子數(shù)目相等13．室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色X溶液中一定含有Fe2+B向濃度均為0.05mol·L?1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)C向3mLKI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色Br2的氧化性比I2的強(qiáng)D用pH試紙測(cè)得：CH3COONa溶液的pH約為9，NaNO2溶液的pH約為8HNO2電離出H+的能力比CH3COOH的強(qiáng)14．室溫下，反應(yīng)+H2OH2CO3+OH?的平衡常數(shù)K=2.2×10?8。將NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取廢渣中的ZnO。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時(shí)下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．0.2mol·L?1氨水：c(NH3·H2O)>c()>c(OH?)>c(H+)B．0.2mol·L?1NH4HCO3溶液(pH>7)：c()>c()>c(H2CO3)>c(NH3·H2O)C．0.2mol·L?1氨水和0.2mol·L?1NH4HCO3溶液等體積混合：c()+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c()+c()D．0.6mol·L?1氨水和0.2mol·L?1NH4HCO3溶液等體積混合：c(NH3·H2O)+c()+c(OH?)=0.3mol·L?1+c(H2CO3)+c(H+)15．在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下，催化反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實(shí)線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH>0B．圖中X點(diǎn)所示條件下，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間能提高NO轉(zhuǎn)化率C．圖中Y點(diǎn)所示條件下，增加O2的濃度不能提高NO轉(zhuǎn)化率D．380℃下，c起始(O2)=5.0×10?4mol·L?1，NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡常數(shù)K>2000非選擇題16．（12分）N2O、NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。（1）N2O的處理。N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學(xué)方程式為▲。（2）NO和NO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收，主要反應(yīng)為NO+NO2+2OH?2+H2O2NO2+2OH?++H2O①下列措施能提高尾氣中NO和NO2去除率的有▲（填字母）。A．加快通入尾氣的速率B．采用氣、液逆流的方式吸收尾氣C．吸收尾氣過(guò)程中定期補(bǔ)加適量NaOH溶液②吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾，得到NaNO2晶體，該晶體中的主要雜質(zhì)是▲（填化學(xué)式）；吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是▲（填化學(xué)式）。（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同，NO轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH（用稀鹽酸調(diào)節(jié)）的變化如圖所示。①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl?和，其離子方程式為▲。②NaClO溶液的初始pH越小，NO轉(zhuǎn)化率越高。其原因是▲。17．（15分）化合物F是合成一種天然茋類化合物的重要中間體，其合成路線如下：（1）A中含氧官能團(tuán)的名稱為▲和▲。（2）A→B的反應(yīng)類型為▲。（3）C→D的反應(yīng)中有副產(chǎn)物X（分子式為C12H15O6Br）生成，寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：▲。（4）C的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：▲。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②堿性水解后酸化，含苯環(huán)的產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1∶1。（5）已知：（R表示烴基，R'和R"表示烴基或氫）寫出以和CH3CH2CH2OH為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干）。18．（12分）聚合硫酸鐵[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m廣泛用于水的凈化。以FeSO4·7H2O為原料，經(jīng)溶解、氧化、水解聚合等步驟，可制備聚合硫酸鐵。（1）將一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸，在約70℃下邊攪拌邊緩慢加入一定量的H2O2溶液，繼續(xù)反應(yīng)一段時(shí)間，得到紅棕色黏稠液體。H2O2氧化Fe2+的離子方程式為▲；水解聚合反應(yīng)會(huì)導(dǎo)致溶液的pH▲。（2）測(cè)定聚合硫酸鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：準(zhǔn)確稱取液態(tài)樣品3.000g，置于250mL錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱，滴加稍過(guò)量的SnCl2溶液（Sn2+將Fe3+還原為Fe2+），充分反應(yīng)后，除去過(guò)量的Sn2+。用5.000×10?2mol·L?1K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)（滴定過(guò)程中與Fe2+反應(yīng)生成Cr3+和Fe3+），消耗K2Cr2O7溶液22.00mL。①上述實(shí)驗(yàn)中若不除去過(guò)量的Sn2+，樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果將▲（填“偏大”或“偏小”或“無(wú)影響”）。②計(jì)算該樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程）。（1）室溫下，反應(yīng)CaSO4(s)+(aq)CaCO3(s)+(aq)達(dá)到平衡，則溶液中=▲[Ksp(CaSO4)=4.8×10?5，Ksp(CaCO3)=3×10?9]。（2）將氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得(NH4)2CO3溶液，其離子方程式為▲；浸取廢渣時(shí)，向(NH4)2CO3溶液中加入適量濃氨水的目的是▲。（3）廢渣浸取在如圖所示的裝置中進(jìn)行?？刂品磻?yīng)溫度在60~70℃，攪拌，反應(yīng)3小時(shí)。溫度過(guò)高將會(huì)導(dǎo)致CaSO4的轉(zhuǎn)化率下降，其原因是▲；保持溫度、反應(yīng)時(shí)間、反應(yīng)物和溶劑的量不變，實(shí)驗(yàn)中提高CaSO4轉(zhuǎn)化率的操作有▲。（4）濾渣水洗后，經(jīng)多步處理得到制備輕質(zhì)CaCO3所需的CaCl2溶液。設(shè)計(jì)以水洗后的濾渣為原料，制取CaCl2溶液的實(shí)驗(yàn)方案：▲[已知pH=5時(shí)Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全；pH=8.5時(shí)Al(OH)3開(kāi)始溶解。實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑：鹽酸和Ca(OH)2]。20．（14分）CO2的資源化利用能有效減少CO2排放，充分利用碳資源。（1）CaO可在較高溫度下捕集CO2，在更高溫度下將捕集的CO2釋放利用。CaC2O4·H2O熱分解可制備CaO，CaC2O4·H2O加熱升溫過(guò)程中固體的質(zhì)量變化見(jiàn)下圖。①寫出400~600℃范圍內(nèi)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：▲。②與CaCO3熱分解制備的CaO相比，CaC2O4·H2O熱分解制備的CaO具有更好的CO2捕集性能，其原因是▲。（2）電解法轉(zhuǎn)化CO2可實(shí)現(xiàn)CO2資源化利用。電解CO2制HCOOH的原理示意圖如下。①寫出陰極CO2還原為HCOO?的電極反應(yīng)式：▲。②電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極區(qū)的KHCO3溶液濃度降低，其原因是▲。（3）CO2催化加氫合成二甲醚是一種CO2轉(zhuǎn)化方法，其過(guò)程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=41.2kJ·mol?1反應(yīng)Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH=﹣122.5kJ·mol?1在恒壓、CO2和H2的起始量一定的條件下，CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化如圖。其中：CH3OCH3的選擇性=×100％①溫度高于300℃，CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是▲。②220℃時(shí)，在催化劑作用下CO2與H2反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得CH3OCH3的選擇性為48%（圖中A點(diǎn)）。不改變反應(yīng)時(shí)間和溫度，一定能提高CH3OCH3選擇性的措施有▲。21．（12分）【選做題】本題包括A、B兩小題，請(qǐng)選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評(píng)分。A．[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]Cu2O廣泛應(yīng)用于太陽(yáng)能電池領(lǐng)域。以CuSO4、NaOH和抗壞血酸為原料，可制備Cu?O。（1）Cu2+基態(tài)核外電子排布式為▲。（2）的空間構(gòu)型為▲（用文字描述）；Cu2+與OH?反應(yīng)能生成[Cu(OH)4]2?，[Cu(OH)4]2?中的配位原子為▲（填元素符號(hào)）。（3）抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為▲；推測(cè)抗壞血酸在水中的溶解性：▲（填“難溶于水”或“易溶于水”）。（4）一個(gè)Cu2O晶胞（見(jiàn)圖2）中