2021年高中化學魯科版必修一復習試卷（第三章）

2021年高中化學魯科版必修一復習試卷（第三章）

一.選擇題（共20小題）

1.（2020秋?如皋市校級期末）下列氣體排放到空氣中可能形成酸雨的是（）

A.CO2B.COC.SO2D.NH3

2.（2020秋?浦東新區(qū)期末）復合肥是指含有兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的化肥，下列屬于復

合肥的是（）

A.KH2P04B.NH4HCO3C.KC1D.NH4NO3

3.（2021春?鄭州期末）濃氨水可用于檢驗氯氣管道是否漏氣，其反應為3cl2+8NH3=

N2+6NH4CU下列說法錯誤的是（）

A.該反應一定伴隨有能量變化

B.該反應在理論上可以設計成原電池

C.該反應同時有離子鍵和共價鍵的斷裂與形成

D.將濃氨水置于氯氣管道附近，若出現(xiàn)白煙，說明氯氣管道漏氣

4.（2020秋?昌平區(qū)期末）下列對物質用途描述不正確的是（）

A.SO2可用于漂白紙張B.濃硫酸可用作干燥劑

C.NH4NO3可用作氮肥D.Na2O用于呼吸面具供氧

5.（2020秋?宜昌期末）碘硫熱化學循環(huán)如圖所示，該過程由反應I、II、III三步組成，下

列說法正確的是（）

H:()

A.該循環(huán)實現(xiàn)了水的分解，制取了能源氣體氫氣

B.一定條件下，將2moiHI放在恒容密閉容器中，一定能生成lmolH2

C.H2O和SO2屬于電解質

D.H2s04為催化劑

6.（2020秋?嘉興期末）中科院大連化物所的材料化學研究團隊在催化合成氨的研究過程中,

開發(fā)了過渡金屬-氫化鋰復合催化劑，實現(xiàn)了氨的低溫催化合成。下列說法正確的是

（）

A.優(yōu)良的催化劑能使正、逆反應速率顯著增大，能提高氨氣的平衡產(chǎn)率

B.催化劑主要的功能是降低了反應所需的活化能，改變了反應的婚變

c.合成氣中含有的雜質可能影響過渡金屬-氫化鋰復合催化劑的催化效果

D.合成氨時，使用過渡金屬-氫化鋰復合催化劑不能起到節(jié)能的效果

7.（2020秋?河北區(qū)期末）如圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖。有關說法不正確的是（）

A.步驟①中“凈化”可以防止催化劑中毒

B.產(chǎn)品液氨除可生產(chǎn)化肥外，還可用作制冷劑

C.步驟③、④、⑤均有利于提高原料的轉化率

D.步驟②中“加壓”既可以提高原料的轉化率，又可以加快反應速率

8.（2020秋?沈陽期末）如圖所示是NH3的兩個性質實驗，下列有關說法中正確的是（）

A.兩個實驗均表現(xiàn)了NH3易溶于水

B.兩個實驗均表現(xiàn)了Ng易揮發(fā)

C.兩個實驗均表現(xiàn)了NH3是堿性氣體

D.兩個實驗均表現(xiàn)了NH3是還原性氣體

9.（2020秋?奉賢區(qū)期末）下列試劑可以使氮氧化物（NxOy）在一定條件下轉化為無毒無害

氣體的是（）

A.氨B.氫氧化鈉C.硫酸D.氯化氫

10.（2020秋?昌平區(qū)期末）如圖是氮元素形成物質的價類二維圖及氮循環(huán)的部分信息。下

列說法正確的是（）

①可通過雷電作用將b轉化為c,這是一種固氮方式

②可通過加氧化劑將e轉化為f

③a-c-d-f這幾個反應中，均發(fā)生了N元素被氧化的反應

@g只具有氧化性，還可能與堿發(fā)生反應

⑤可通過加Cu、C等還原劑，將f轉化為d

⑥h可與f反應生成i

11.（2020?汕尾模擬）把少量NO2氣體通入過量小蘇打溶液中，再使逸出的氣體通過裝有

足量的過氧化鈉顆粒的干燥管，最后收集到的氣體是（）

A.氧氣B.二氧化氮

C.二氧化氮和氧氣D.二氧化氮和一氧化氮

12.（2020秋?惠山區(qū)校級期末）元素價一類二維圖是學習元素化合物知識的重要模型，它

以元素的化合價為縱坐標，以物質類別為橫坐標。如圖為鐵元素的價一類二維圖，其中

的箭頭表示部分物質間的轉化關系。下列說法正確的是（）

B.轉化⑤中NazFeCU可用于自來水消毒殺菌，等物質的量的NazFeCU是HC1O消毒效率

的1.5倍

C.轉化⑦的現(xiàn)象是綠色沉淀轉變?yōu)榧t褐色

D.加熱Fe（OH）3發(fā)生轉化⑥，加水可一步實現(xiàn)Fe2O3fFe（OH）3的轉化

13.（2021?山東模擬）硫酸和硝酸的混合溶液20mL,其中含有硫酸的濃度為2moi/L,含硝

酸的濃度是lmol/L,現(xiàn)向其中加入0.96g銅粉，充分反應后（假設只生成NO氣體），最

多可收集到標準狀況下的氣體的體積為（）

A.89.6mLB.112mLC.168mLD.224mL

14.（2020秋?如皋市校級期末）下列反應在指定條件下能實現(xiàn)的是（）

A.HC1C光照HC1B.Fer2,Fe?Ch

C.SO3D.S_I^Fe2s3

點燃.A

15.（2020秋?徐匯區(qū)期末）下列屬于大氣固氮的是（）

A.N2^NH3B.NH3^NH4NO3C.N2^NOD.NO-NO2

16.（2020秋?貴陽期末）氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎和關鍵。海

洋中的氮循環(huán)起始于氮的固定，循環(huán)過程可用如圖表示。下列關于海洋氮循環(huán)的說法正

確的是（

虢包作用

;fNOf

區(qū)M化停用

A.海洋中不存在游離的氮

B.海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化

C.海洋中的氮循環(huán)屬于固氮作用的一步是②

D.向海洋排放含NO3-的廢水不會影響海洋中NH4+的含量

17.（2020秋?樂山期末）能用如圖裝置進行噴泉實驗，且最終溶液幾乎充滿燒瓶的一組氣

A.82和H2B.NH3和COC.HC1和CO2D.CI2和NO

18.（2020秋?泰安期末）利用如圖幾個裝置（內(nèi)含物質）組裝成實驗裝置，以驗證木炭可

被濃硫酸氧化成CO2。下列說法正確的是（）

甲乙丙丁

A.丁中溶液褪色，乙中溶液變渾濁，說明甲中生成CO2

B.丙中品紅溶液褪色，乙中溶液變渾濁，說明甲中生成CO2

C.丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液變渾濁，說明甲中有CO2生成

D.按氣流從左向右流向，連接裝置的正確順序是A-FfE-C-D-B

19.（2020秋?龍巖期末）中國將與各方攜手推動全球環(huán)境治理以及可持續(xù)發(fā)展事業(yè)，構建

人類命運共同體。下列說法不正確的（）

A.購物時提倡少用塑料袋以減少白色污染

B.排放到空氣中的CO2、NO2、SO2均會形成酸雨

C.為防止電池中的重金屬污染土壤，應積極開發(fā)廢電池的綜合利用

D.利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境

20.（2020秋?沙坪壩區(qū)校級期末）鐵粉與水蒸氣反應的裝置如圖所示，下列說法錯誤的是

A.鐵與水蒸氣的反應屬于氧化還原反應

B.鐵與水蒸氣反應能生成紅色的Fe2O3

C.該實驗中網(wǎng)罩的作用是集中火焰，提高溫度

D.常溫下，F(xiàn)e能與空氣中的02和H20發(fā)生反應

二.解答題（共10小題）

21.（2020秋?金臺區(qū)期末）運用所學知識，回答下列問題。

（1）NH3是一種重要的化工原料?，也經(jīng)常被用作工業(yè)制冷劑，這體現(xiàn)了NH3性。

A.高沸點

B.易液化

C.密度小

D.易溶于水

（2）實驗室制備氨氣的化學方程式為。

（3）寫出通過NH3的催化氧化制取NO的化學方程式：o常溫下濃硝酸可以用

容器盛放。

（4）飲用水中的NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3一的濃度，可以

在堿性條件下用鋁粉將NO3一還原為N2，其化學方程式為：Al+NaNCh+NaOH-

NaA102+N2t+H2O（未配平）。上述反應中，元素的化合價升高，當有3.36LN2（標

準狀況）生成時，消耗金屬A1克。

22.（2020秋?東湖區(qū)校級期末）硫的氧化物、氮的氧化物是常見的大氣污染物。

（1）①汽車排放的尾氣、硝酸廠和化肥廠的廢氣中都含有氮的氧化物，全世界每年排放

量約為5Xl（fkg。NO2溶于水發(fā)生反應的化學方程式為：o

②為了減少酸雨的形成，必須減少SO2的排放量，工業(yè)上對燃料中的硫元素進行固化處

理，寫出固化的化學方程式：。

（2）某化學興趣小組選用如圖實驗裝置，測定工業(yè)原料氣（含SO2、N2、02）中SO2

的含量。

①若原料氣從左向右流時，上述裝置連接的順序是。（填字母）

②裝置②中發(fā)生反應的離子方程式為：。

③你認為下列試劑中，可以用來代替試管中的碘的淀粉溶液的是

A.酸性KMnCU溶液

B.NaOH溶液

C.C水

D.氨水

23.(2019秋?桂林期末)工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3,FeO,

SiO2,AI2O3，不考慮其他雜質)，制取七水合硫酸亞鐵FeSO4?7H2O流程如圖

稱場4試劑XiflpH

,ir-——7「?系列

燒1>111―?田珍—?遷晟一?過我……一?F?SO?7HO

---------L-i~-------------Jj操作

JHO

(I)浸取時，溶液中的Fe2+易被空氣中的02氧化，請完成并配平該反應的離子方程式

2++

Fe+O2+H=+H2O

(2)濾渣1的主要成分是(填化學式)；還原時，試劑X最好選用(填正確

選項的字母)

A、Na2sChB、Fe粉C、KMnO4

(3)調(diào)pH的主要目的是除去離子(填離子符號)

(4)一系列操作指的是、過濾、洗滌、干燥

24.(2020秋?吉安期末)建筑工地常用的NaNCh因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人

誤食中毒。己知NaNCh能發(fā)生如下反應：NaNO2+Hl-NOt+I2+NaI+H2Oo

(I)配平上面方程式。____________________

(2)根據(jù)上述反應，可用試紙和生活中常見的物質進行實驗，以鑒別NaNCh和NaCl,

可選用的物質有：①水；②碘化鉀-淀粉試紙；③淀粉；④白酒；⑤食醋，進行實驗，

下列選項合適的是。(填字母)

a.③⑤

b.①②④

c.①②⑤

d.①②③⑤

(3)某廠廢液中，含有2%?5%的NaNCh,直接排放會造成污染,采用NH4C1,能使NaNCh

轉化為不引起二次污染的N2,反應的化學方程式為,氧化產(chǎn)物與

還原產(chǎn)物的質量之比為o

25.（2020秋?惠山區(qū)校級期末）水是生命之源，也是一種極其重要的溶劑和化學試劑。

（1）硫酸與過量的鐵反應，硫酸濃度不同、反應條件不同產(chǎn)物不同：

①常溫濃硫酸使鐵鈍化生成致密的Fe3O4,同時產(chǎn)生少量刺激性氣味氣體，寫出該過程中

反應化學方程式：；

②加熱鐵和濃硫酸繼續(xù)反應產(chǎn)生大量刺激性氣味的氣體，寫出化學方程

式：。

③一段時間后鐵繼續(xù)反應，此時無氣泡產(chǎn)生，溶液顏色由黃色變?yōu)闇\綠色，寫出該反應

離子方程式：,

（2）已知甲和水在一定條件下發(fā)生反應生成乙和丙，表示為：甲+水一乙+丙。

①若甲為金屬鈉，則該反應的離子方程式為;若要得到相同的產(chǎn)

物，還可用一種化合物來代替金屬鈉和水反應，則該化合物的摩爾質量

為。

②若甲為金屬鐵，丙為非金屬單質，則反應過程中，每消耗16.8g鐵，轉移電子的物質的

量為o

③若甲為淡黃色固體，丙為非金屬單質，則該反應的化學方程式

為。

26.（2020秋?成都期末）學習元素化合物時可以借助“價類二維圖”預測物質性質。如下

部分含硫化合物的二維圖的相關信息。

（1）圖中“X”代表的物質類別是；酸+堿一；Y轉化為Z體現(xiàn)了丫

的性。

（2）SO2是重要的大氣污染物，會導致“酸雨”。SO2產(chǎn)生硫酸型酸雨有兩條途徑：途徑

一是SO2-SO3-H2SO4；另一途徑是：SO2-。

（3）將裝有SO2的試管倒立在水槽中，可觀察到。取出試管中的溶液，分別進

行如下實驗：

①滴加品紅溶液振蕩，觀察到紅色褪去，說明SO2具有性.

②滴加BaC12溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴入FeC13溶液后出現(xiàn)白色沉淀。出現(xiàn)白色沉淀的原

因是O

（4）根據(jù)SO2的性質提出一種燃煤脫硫的方法。

27.（2020秋?北京期末）“氮的固定”對保障人類生存具有重大意義。一種新型合成氨的原

理如圖所示：

（1）N2的電子式：o

（2）Li3N中含有的化學鍵類型是。

（3）熱穩(wěn)定性：NH3H2O（填或

（4）NH3、上0分子中化學鍵極性更強的是，從原子結構角度解

釋原因：。

（5）寫出如圖所示過程的總反應方程式：o

28.（2020秋?河池期末）酸雨的危害很大，能直接破壞農(nóng)作物、腐蝕建筑物，還會危害人

體健康。SO2、NOx是形成酸雨的主要物質，研究SO2、NOx等對減少酸雨，改善空氣質

量具有重要意義。請回答下列問題：

（1）酸雨是指pH的雨水。

（2）NOx主要來源于汽車尾氣。硝酸型酸雨的形成過程中涉及的化學方程式有：①

N2+O2,向皿2NO；?2NO+O2=2NO2;③。

（3）SO2主要是煤、石油等燃燒產(chǎn)生，為減少SO2的排放，可采取下列有效措施：

①在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，燃燒過程中，硫元素轉化成其最高價態(tài)

的化合物，該化合物的化學式是。

②在一定條件下用CO還原SO2得到單質硫的方法來除去SO2,該反應的化學方程式

為。

③用氨水將SO2轉化為NH4HSO3,再氧化成NH4HSO4來脫除煙氣中的S02，原理

是、o（用離子方程式表示）

29.（2020秋?沈陽期末）鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應用。請回答下列問題：

己知：Fe3O4中含有+2、+3價的鐵元素，F(xiàn)e3+溶液顏色為黃色，F(xiàn)e?+溶液顏色為淺綠色。

（1）現(xiàn)將少量Fe3O4粉末加入過量稀鹽酸，發(fā)生反應的離子方程

式,用所得溶液進行以下實驗：

（2）取少量溶液于試管中，滴入NaOH溶液，觀察到有紅褐色沉淀生成，寫出有關此現(xiàn)

象的離子方程式為。

（3）取少量溶液于試管中，加入還原鐵粉，振蕩，鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變?yōu)闇\綠

色，寫出有關此現(xiàn)象的離子方程式為。

（4）鐵、銅混合粉末18.0g加入100mL5.0mol?LRCI3溶液中，剩余固體質量為3.2g。

請回答下列問題：

①反應后溶液中有Fe3+嗎？。（填有或無）

②剩余固體是o（填物質名稱）

③原固體混合物中銅的質量____________________g。

30.（2020秋?北海期末）在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應，可以得到鐵的氧化物，

該氧化物又被H2還原，生成顆粒很細的鐵粉，這種鐵粉具有很高的反應活性，在空氣中

受撞擊或受熱時會燃燒，所以俗稱“引火鐵”。

回答下列問題：

I.利用圖1所示裝置（加熱裝置省略）制取鐵的氧化物

（1）試管A中發(fā)生反應的化學方程式是，該反應的氧化劑

是O

（2）燒瓶B的作用是。

II.利用圖2所示裝置制取“引火鐵”

(1)儀器a的名稱是。

(2)裝置B的作用是；裝置C中盛放的試劑

是,其作用是。

(3)為了安全，在試管中的反應發(fā)生前，在導管出口處必須。

2021年高中化學魯科版必修一復習試卷（第三章）

參考答案與試題解析

選擇題（共20小題）

1.（2020秋?如皋市校級期末）下列氣體排放到空氣中可能形成酸雨的是（）

A.CO2B.COC.SO2D.NH3

【考點】二氧化硫的污染及治理.

【專題】氧族元素.

【分析】正常雨水的pH約為5.6,酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水；酸雨主要由化石燃

料燃燒產(chǎn)生的SO2、氮氧化合物等酸性氣體，經(jīng)過復雜的大氣化學反應，被雨水吸收溶

解而成，據(jù)此分析判斷即可。

【解答】解：A、二氧化碳是空氣的正常成分，溶于水形成碳酸，不能形成酸雨，故A

錯誤；

B、一氧化碳不溶于水，不能形成酸雨，故B錯誤；

C、二氧化硫溶于水形成亞硫酸，使雨水pH小于5.6,形成酸雨，故C正確；

D、氨氣溶于水形成氨水，溶液pH大于7,不能形成酸雨，故D錯誤；

故選：C。

【點評】本題難度不大，環(huán)境問題時人們關注的熱點，了解酸雨形成的原因即可正確解

答本題，題目難度易。

2.（2020秋?浦東新區(qū)期末）復合肥是指含有兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的化肥，下列屬于復

合肥的是（）

A.KH2P04B.NH4HCO3C.KC1D.NH4NO3

【考點】含氮物質的綜合應用.

【專題】氮族元素.

【分析】A.KH2P04中含有K和P元素，均為植物生長需要的營養(yǎng)元素；

B.NH4HCO3只含有N元素，屬于氮肥；

C.KC1只含有K元素，屬于鉀肥；

D.NH4NO3只含有N元素，屬于氮肥。

【解答】解：A.KH2P04中含有K和P元素，均為植物生長需要的營養(yǎng)元素，屬于復合

肥，故A正確；

B.NH4HCO3只含有N元素，屬于氮肥，不屬于復合肥，故B錯誤；

C.KC1只含有K元素，屬于鉀肥，不屬于復合肥，故C錯誤；

D.NH4NO3只含有N元素，屬于氮肥，不屬于復合肥，故D錯誤。

故選：A0

【點評】本題主要考查復合肥的概念及植物生長需要的營養(yǎng)元素包括N、P、K,屬于基

本知識，基礎題型，難度不大。

3.（2021春?鄭州期末）濃氨水可用于檢驗氯氣管道是否漏氣，其反應為3C12+8NH3=

N2+6NH4CI。下列說法錯誤的是（）

A.該反應一定伴隨有能量變化

B.該反應在理論上可以設計成原電池

C.該反應同時有離子鍵和共價鍵的斷裂與形成

D.將濃氨水置于氯氣管道附近，若出現(xiàn)白煙，說明氯氣管道漏氣

【考點】氨的化學性質.

【專題】物質的性質和變化專題.

【分析】A.化學反應的實質是舊鍵斷裂新鍵形成，過程中一定伴隨能量變化；

B.自發(fā)進行的氧化還原反應可以設計成原電池；

C.反應過程分析可知，有共價鍵的斷裂，無離子鍵的斷裂；

D.將濃氨水置于氯氣管道附近，若出現(xiàn)白煙，說明氨氣和反應生成的氯化氫生成氯化錢

固體。

【解答】解：A.反應為3cl2+8NH3=N2+6NH40,過程中存在舊鍵斷裂新鍵形成，反應

過程中一定伴隨能量變化，故A正確；

B.反應為3C12+8NH3=N2+6NH4。，是常溫下可以自發(fā)進行的氧化還原反應，在理論上

可以設計成原電池，故B正確；

C.反應過程分析可知，有共價鍵的斷裂，無離子鍵的斷裂，反應過程中有離子鍵和共價

鍵的形成，故c錯誤；

D.3cl2+8NH3=N2+6NH4CL將濃氨水置于氯氣管道附近，若出現(xiàn)白煙，說明氯氣管道

漏氣，故D正確；

故選：C。

【點評】本題考查物質性質、化學反應實質的理解應用，為高頻考點，把握物質的性質、

發(fā)生的反應的實質為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大。

4.（2020秋?昌平區(qū)期末）下列對物質用途描述不正確的是（）

A.SO2可用于漂白紙張B.濃硫酸可用作干燥劑

C.NH4NO3可用作氮肥D.NazO用于呼吸面具供氧

【考點】二氧化硫的化學性質；濃硫酸的性質；鈉的重要化合物.

【專題】氧族元素；金屬概論與堿元素.

【分析】A.SO2能與有色物質反應生成無色物質，表現(xiàn)出漂白性；

B.濃硫酸具有吸水性；

C.鏤鹽可生產(chǎn)化肥：

D.氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉，無氧氣生成。

【解答】解：A.SO2具有漂白性，可用于漂白紙張，故A正確；

B.濃硫酸具有吸水性，可用作某些氣體的干燥劑，故B正確；

C.NH4NO3含有氮元素，可用作氮肥，故C正確；

D.過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，所以Na2O2可以用于呼吸面具的供氧

齊I」，反應方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2,氧化鈉與二氧化碳反應無氧氣生成,

故D錯誤；

故選：D。

【點評】本題考查物質的性質及應用，為高頻考點，把握物質的性質、性質與用途的對

應關系為解答的關鍵，側重分析與運用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目

難度不大。

5.（2020秋?宜昌期末）碘硫熱化學循環(huán)如圖所示，該過程由反應I、II、HI三步組成，下

列說法正確的是（）

＞＜：（＞

A.該循環(huán)實現(xiàn)了水的分解，制取了能源氣體氫氣

B.一定條件下，將2moiHI放在恒容密閉容器中，一定能生成lmolH2

C.H2O和SO2屬于電解質

D.H2so4為催化劑

【考點】含硫物質的性質及綜合應用.

【專題】物質的分類專題：物質的性質和變化專題；化學應用.

【分析】由圖可知，反應I為二氧化硫與碘發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和HI,該反應為

A

SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI,反應H是硫酸分解為氧氣的過程，反應HI是：2HIH2

t+I2to

【解答】解：A.設計該循環(huán)是為了制取氣體02和H2,實現(xiàn)了水的分解，制取了能源氣

體氫氣，故A正確；

B.一定條件下，將2moiHI放在恒容密閉容器中，該反應為可逆反應，轉化率不可能達

到100%,生成H2少于ImoL故B錯誤；

C.H2O屬于電解質，但SO2屬于非電解質，故C錯誤；

D.H2s04、HI為中間產(chǎn)物，二氧化硫和碘為催化劑，故D錯誤；

故選：Ao

【點評】本題涉及物質的轉化和氧化還原反應的有關知識，注意知識的歸納和梳理是解

題的關鍵，題目難度中等，注意從化合價的角度分析氧化還原反應。

6.(2020秋?嘉興期末)中科院大連化物所的材料化學研究團隊在催化合成氨的研究過程中，

開發(fā)了過渡金屬-氫化鋰復合催化劑，實現(xiàn)了氨的低溫催化合成。下列說法正確的是

()

A.優(yōu)良的催化劑能使正、逆反應速率顯著增大，能提高氨氣的平衡產(chǎn)率

B.催化劑主要的功能是降低了反應所需的活化能，改變了反應的熔變

C.合成氣中含有的雜質可能影響過渡金屬-氫化鋰復合催化劑的催化效果

D.合成氨時，使用過渡金屬-氫化鋰復合催化劑不能起到節(jié)能的效果

【考點】工業(yè)合成氨.

【專題】化學應用.

【分析】A.催化劑只改變速率不改變平衡；

B.反應的焰變只與起始和終了狀態(tài)有關；

C.微量雜質和催化劑活性中心的某種化學成分作用，形成沒有活性的物質；

D.催化劑能降低反應的活化能。

【解答】解：A.催化劑降低反應的活化能，改變反應速率，但不能提高氨氣的平衡產(chǎn)率,

故A錯誤；

B.催化劑降低了反應所需的活化能，不改變化學平衡，不會改變該反應的焰變，故B

錯誤；

c.合成氣中含有的雜質可能會與過渡金屬-氫化鋰復合催化劑活性中心的化學成分作

用，形成沒有活性的物質，而影響催化效果，故C正確；

D.催化劑能降低反應的活化能，降低反應需要的溫度，可以起到節(jié)能的效果，故D錯

、口

妖；

故選：Co

【點評】本題以工業(yè)合成氨為載體，考查了化學平衡的影響因素催化劑的作用和化學反

應中的能量變化形式，理解催化劑的作用原理是解題的根本。

7.（2020秋?河北區(qū)期末）如圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖。有關說法不正確的是（）

A.步驟①中“凈化”可以防止催化劑中毒

B.產(chǎn)品液氨除可生產(chǎn)化肥外，還可用作制冷劑

C.步驟③、④、⑤均有利于提高原料的轉化率

D.步驟②中“加壓”既可以提高原料的轉化率，又可以加快反應速率

【考點】工業(yè)合成氨.

【專題】化學應用.

【分析】A.N2和H2凈化干燥除去含P、S、As的化合物等雜質；

B.氨氣可以合成鏤鹽，氨氣易液化；

C.催化劑不改變化學平衡，不能改變反應物的轉化率，升溫平衡逆向進行，液化分離出

氨氣，平衡正向移動，氮氣和氫氣循環(huán)使用有利于提高原料的轉化率；

D.加壓既能提高反應速率，又能促進平衡正向移動。

【解答】解：A.步驟①中“凈化”是除去雜質以防止鐵催化劑中毒，故A正確；

B.氨氣與酸反應得到鏤鹽可生產(chǎn)化肥；氨氣易液化得到液氨，液氨變?yōu)闅怏w時吸收周圍

熱量可用作制冷劑，故B正確；

C.催化劑只能提高反應速率，不能提高平衡轉化率，合成氨反應為放熱反應，高溫不利

于平衡正向移動，而液化分離出NH3和N2、氏的循環(huán)再利用均可以使平衡正向移動，

所以步驟④、⑤有利于提高原料平衡的轉化率，步驟③不能，故C錯誤；

D.合成氨的反應為氣體分子數(shù)減小的反應，加壓有利于平衡正向移動，提高原料轉化率,

加壓也可以提高反應速率，故D正確；

故選：C。

【點評】本題考查了工業(yè)合成氨的操作流程，實質考查的還是化學反應速率和平衡移動,

考生應運用基礎知識去理解合成氨的操作條件，難度不大。

8.（2020秋?沈陽期末）如圖所示是NH3的兩個性質實驗，下列有關說法中正確的是（）

A.兩個實驗均表現(xiàn)了NH3易溶于水

B.兩個實驗均表現(xiàn)了NH3易揮發(fā)

C.兩個實驗均表現(xiàn)了NH3是堿性氣體

D.兩個實驗均表現(xiàn)了NH3是還原性氣體

【考點】氨的化學性質.

【專題】實驗設計題.

【分析】裝置是氨氣的噴泉實驗，濃氨水易揮發(fā)，揮發(fā)出的氨氣分子和濃鹽酸揮發(fā)出的

氯化氫分子結合生成白色煙氯化鏤固體小顆粒，噴泉實驗證明氨氣極易溶于水，溶于水

形成一水合氨弱堿溶液，滴加酚配的溶液變紅色，證明氨氣是堿性氣體，發(fā)煙實驗證明

濃氨水易揮發(fā)，氨氣遇到氯化氫發(fā)生反應生成氯化錢，證明氨氣是堿性氣體，由此分析

解答.

【解答】解：A、左邊實驗均表現(xiàn)了NH3易溶于水，右邊體現(xiàn)氨氣的揮發(fā)性和水溶液呈

堿性，故A錯誤；

B、左邊實驗均表現(xiàn)了NH3易溶于水，而不是揮發(fā)性，故B錯誤；

C、揮發(fā)出的氨氣分子和濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫分子結合生成白色煙氯化筱固體小顆粒，

噴泉實驗證明氨氣極易溶于水，溶于水形成一水合氨弱堿溶液，滴加酚猷;的溶液變紅色,

證明氨氣是堿性氣體，發(fā)煙實驗證明濃氨水易揮發(fā)，氨氣遇到氯化氫發(fā)生反應生成氯化

錢,證明氨氣是堿性氣體，所以兩個實驗均表現(xiàn)了NH3是堿性氣體，故C正確；

D、兩個實驗中都未發(fā)生氧化還原反應，所以無氧化性和還原性的體現(xiàn)，故D錯誤；

故選：c?

【點評】本題把實驗知識氨氣的性質、噴泉實驗的發(fā)生等結合一起，具有很強的綜合性,

因而難度中等，需要細心審題，認真分析，側重于考查學生的實驗能力和對基礎知識的

綜合應用能力.

9.（2020秋?奉賢區(qū)期末）下列試劑可以使氮氧化物（NxOy）在一定條件下轉化為無毒無害

氣體的是（）

A.氨B.氫氧化鈉C.硫酸D.氯化氫

【考點】氮的氧化物的性質及其對環(huán)境的影響.

【專題】氮族元素.

【分析】使氮氧化物（NxOy）在一定條件下轉化為無毒無害氣體即氮氣，則氮元素化合

價降低，即氮氧化物作氧化劑，加入的物質應該具有還原性。

【解答】解：A.使氮氧化物（NxOy）在一定條件下轉化為無毒無害氣體即氮氣，則氮元

素化合價降低作氧化劑，加入的物質應該具有還原性，氨氣符合，例如：

6NC2+RNHa―無條件7N,+I，H2。.故A正確；

B.2NO2+2NaOH-NaNO3+NaNO2+H2ONO2+NO+2NaOH-2NaNO2+H2O,故B錯誤;

C.氮氧化物（NxOy）與硫酸不反應，故C錯誤；

D.氮氧化物（NxOy）與氯化氫不反應，故D錯誤；

故選：A。

【點評】本題考查了用氧化還原知識解決實際問題，涉及氮氧化物用氨氣還原轉化成無

毒的氣體，培養(yǎng)了學生們的科學態(tài)度和社會責任的化學核心素養(yǎng)，本題目比較簡單。

10.（2020秋?昌平區(qū)期末）如圖是氮元素形成物質的價類二維圖及氮循環(huán)的部分信息。下

列說法正確的是（）

①可通過雷電作用將b轉化為c,這是一種固氮方式

②可通過加氧化劑將e轉化為f

③a-c-dff這幾個反應中，均發(fā)生了N元素被氧化的反應

④g只具有氧化性，還可能與堿發(fā)生反應

⑤可通過加Cu、C等還原劑，將f轉化為d

⑥h可與f反應生成i

化合價

【考點】含氮物質的綜合應用.

【專題】氧化還原反應專題；氮族元素.

【分析】①根據(jù)價類二維圖可知，a、b、c、d、f分別為NH3、N2、NO、NO2、HNO3,

將b轉化為c屬于氮的固定；

②e與f中的N元素均為+5價，不需要加入氧化劑；

③afc~dff這幾個反應中，N元素的化合價升高，均發(fā)生了N元素被氧化的反應；

④g中N元素為+3價，處于中間價態(tài)，即有氧化性，又有還原性，還可能與堿發(fā)生反應;

⑤向HNO3中加Cu、C等還原劑，可將HNO3轉化為NO2；

@h為NH3-H2O,可與HNO3反應生成NH4NO3。

【解答】解：①根據(jù)價類二維圖可知，a、b、c、d、f分別為NH3、N2、NO、NO2、HNO3,

將b轉化為c,即N2轉化為NO,屬于氮的固定，故①正確；

②e與f中的N元素均為+5價，兩者間轉化不需要加入氧化劑，故②錯誤；

③afc-dff這幾個反應中，N元素的化合價逐漸升高，N元素都是被氧化，故③正確;

④g中N元素為+3價，處于中間價態(tài)，即有氧化性，又有還原性，故④錯誤；

⑤向HNO3中加Cu、C等還原劑，可將HNO3轉化為NO2,故⑤正確；

⑥h為NH3?H2O,i為NH4NO3,NH3?H2O可與HNO3反應生成NH4NO3,故⑥正確。

故選：A0

【點評】本題主要考查學生的思維能力，需要通過價類二維圖，結合含N化合物，分析

出a至Ui分別是什么物質，在結合各物質的性質以及氧化還原反應的知識去分析。屬于中

等題型。

11.（2020?汕尾模擬）把少量NO2氣體通入過量小蘇打溶液中，再使逸出的氣體通過裝有

足量的過氧化鈉顆粒的干燥管，最后收集到的氣體是（）

A.氧氣B.二氧化氮

C.二氧化氮和氧氣D.二氧化氮和一氧化氮

【考點】氮氧化物的性質與轉化.

【專題】氮族元素；幾種重要的金屬及其化合物.

【分析】從反應的化學方程式分析，涉及的反應有：3NO2+H2O—2HNO3+NO,

HNO3+NaHCOs=NaNO3+CO2t+H2O,2Na2C>2+2CO2=2Na2co3+O2,2NO+O2=2NO2,

設NO2為3mol,根據(jù)各步反應生成物的物質的量判斷反應最終產(chǎn)物。

【解答】解：設Nth為3mol,涉及的反應有：3NO2+H2O—2HNO3+NO,HNO3+NaHCO3

=NaNO3+CO2t+H2O,2Na2O2+2CO2-2Na2co3+O2,2NO+O2=2NO2,則3moiNO2生

成2moiHN03和ImolNO,通入小蘇打后氣體為2moicO2和ImolNO,通入足量過氧化

鈉后生成ImolCh和ImolNO,ImoKh和ImolNO反應后生成ImolNCh，剩余0.5molC）2,

故最后收集到的氣體為ImolNCh和0.5molO2，

故選：Co

【點評】本題考查物質的性質，本題題目難度不大，解答本題的關鍵為根據(jù)反應的化學

方程式計算各步反應的物質的物質的量，最后確定氣體的組成。

12.（2020秋?惠山區(qū)校級期末）元素價一類二維圖是學習元素化合物知識的重要模型，它

以元素的化合價為縱坐標，以物質類別為橫坐標。如圖為鐵元素的價一類二維圖，其中

B.轉化⑤中NazFeCU可用于自來水消毒殺菌，等物質的量的NazFeCU是HC10消毒效率

的1.5倍

C.轉化⑦的現(xiàn)象是綠色沉淀轉變?yōu)榧t褐色

D.加熱Fe(OH)3發(fā)生轉化⑥，加水可一步實現(xiàn)Fe2O3-Fe(OH)3的轉化

【考點】鐵的化學性質；鐵的氧化物和氫氧化物.

【專題】幾種重要的金屬及其化合物.

【分析】A.鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵；

B.Na2FeO4可轉化為Fe3+,電子轉移3e\HC1O消毒變化為C「，電子轉移2e\結合

電子守恒計算消毒效率；

C.氫氧化亞鐵為白色沉淀；

D.氧化鐵不溶于水。

【解答】解：A.用鐵絲在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵，不可實現(xiàn)上述轉化①，故A

錯誤；

B.NazFeCU可轉化為Fe3+,電子轉移3e.，HC1O消毒變化為C「，電子轉移2一,電子

守恒得到，2Na2FeO4?3HC1O?6屋，等物質的量的Na2FeO4是HC1O消毒效率的1.5倍,

故B正確；

C.轉化⑦的現(xiàn)象是白色迅速轉化為灰綠色，最后轉化為紅褐色，故C錯誤；

D.加熱Fe(OH)3發(fā)生轉化⑥，加水不可一步實現(xiàn)Fe2O3-Fe(OH)3的轉化，故D

錯誤；

故選：B。

【點評】本題考查鐵及其化合物的性質，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應、

相互轉化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題

目難度不大。

13.(2021?山東模擬)硫酸和硝酸的混合溶液20mL,其中含有硫酸的濃度為2moi/L,含硝

酸的濃度是lmol/L,現(xiàn)向其中加入0.96g銅粉，充分反應后(假設只生成NO氣體)，最

多可收集到標準狀況下的氣體的體積為()

A.89.6mLB.112mLC.168mLD.224mL

【考點】離子方程式的有關計算；硝酸的化學性質.

【專題】氮族元素.

【分析】銅與硝酸的反應生成的硝酸鹽，如果有酸存在時，NO3.和H+仍是稀硝酸環(huán)境

中，銅可以繼續(xù)被稀硝酸氧化，稀硝酸被還原為NO氣體.所以可利用Cu和H+、NO3'

離子之間的反應實質來解決.

【解答】解：銅與稀硝酸反應的實質是3Cu+8H++2NO3一=3Cu2++2NCH+4H2O,在溶液

中每3molCu與8moiH+完全反應生成2molNO氣體，

題中混合溶液中含廣物質的量為:0.04mol硫酸中含0.08mob0.02mol硝酸中含0.02mol,

所以溶液中共含0」0molH+,

0.96g銅的物質的量為S96g=0.0i5mol,根據(jù)離子方程式量的關系，3Cu~8H+~

64g/mol

2NO,0.015mol銅完全反應，消耗的氫離子物質的量為：0.015molX&=0.04mol,

3

顯然氫離子過量，銅離子完全反應，生成的NO氣體由銅的物質的量計算得出，氣體物

質的量為O.Olmol,標準狀況下的體積為0.224L=224mL,

故選：D。

【點評】本題主要考查硝酸的化學性質、化學方程式的過量計算、溶液中隱含條件的判

斷，主要考查了硝酸根在溶液中有氫離子存在時，仍是稀硝酸具有強氧化性.

14.（2020秋?如皋市校級期末）下列反應在指定條件下能實現(xiàn)的是（）

A.HC1C光照HC1B.Fe_±_，F(xiàn)e2（）3

高加

0『

c.S_zSO3D.SF?Fe2S3

點燃‘△

【考點】氯、澳、碘及其化合物的綜合應用：含硫物質的性質及綜合應用.

【專題】氧化還原反應專題.

【分析】A.次氯酸見光分解生成氧氣和氯化氫；

B.Fe與水蒸氣反應生成黑色固體Fe3O4和氫氣；

C.硫單質燃燒生成二氧化硫；

D.硫和鐵生成硫化亞鐵。

【解答】解：A.次氯酸見光分解生成HC1,故A正確；

B.Fe與水蒸氣反應生成黑色固體Fe3O4,不是Fe2C>3,故B錯誤；

C.硫單質和氧氣燃燒生成SO2,故C錯誤；

D.硫和鐵生成FeS,故D正確；

故選：Ao

【點評】本題考查較綜合，涉及物質的性質、化學與生活、性質與用途等，把握元素化

合物知識為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度中等。

15.（2020秋?徐匯區(qū)期末）下列屬于大氣固氮的是（）

A.N2-NH3B.NH3-NH4NO3C.N2-NOD.NO-*NO2

【考點】氮的循環(huán)與氮的固定.

【專題】氮族元素.

【分析】將空氣中游離態(tài)的氮轉化為含氮化合物的過程叫氮的固定，空氣中氮氣在放電

條件下轉換為一氧化氮為大氣固氮，據(jù)此判斷。

【解答】解：A.工業(yè)上用氮氣和氫氣合成氨氣，是人工固氮，故A錯誤；

B.NH3fNH4NO3是化合態(tài)轉化為化合態(tài)，不符合定義，故B錯誤；

C.空氣中的氮氣在放電條件下N2-N0,屬于大氣固氮，故C正確；

D.NO-NO2是化合態(tài)轉化化合態(tài)，不符合定義，故D錯誤。

故選：C?

【點評】本題考查了氮的固定，明確氮的固定概念及氮的固定類型是解題關鍵，題目難

度不大。

16.（2020秋?貴陽期末）氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎和關鍵。海

洋中的氮循環(huán)起始于氮的固定，循環(huán)過程可用如圖表示?下列關于海洋氮循環(huán)的說法正

確的是（）

B.海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化

C.海洋中的氮循環(huán)屬于固氮作用的一步是②

D.向海洋排放含NO3'的廢水不會影響海洋中NH4+的含量

【考點】氮的循環(huán)與氮的固定.

【專題】氮族元素.

【分析】A.依據(jù)圖示可知海水中含有氮氣；

B.由海洋中無機氮的循環(huán)過程圖可知，N2-NH4+,分析化合價變化；

C.游離態(tài)氮轉化為化合態(tài)為氮的固定；

D.由海洋中無機氮的循環(huán)過程圖可知，通過促進反硝化作用影響海洋中的NH4+含量。

【解答】解：A.N2在水中的溶解度較小，但不是不存在，所以海洋中存在少量游離態(tài)

的氮，故A錯誤；

B.由海洋中無機氮的循環(huán)過程圖可知，N2-NH4+,氮元素從0價變?yōu)?3價，發(fā)生了

還原反應，所以海洋中的氮循環(huán)起始于氮的還原，故B錯誤；

C.依據(jù)圖示可知，②中氮氣轉化為錢根離子，屬于氮的固定，故C正確；

D.由海洋中無機氮的循環(huán)過程圖可知，向海洋排放含N03一的廢水會使NO3一增多，通

過促進反硝化作用影響海洋中的NH4+含量，故D錯誤。

故選：C,

【點評】本題考查了氮的循環(huán)，明確圖中含氮物質轉化關系，把握氮的固定的定義即可

解答，題目難度不大。

17.（2020秋?樂山期末）能用如圖裝置進行噴泉實驗，且最終溶液幾乎充滿燒瓶的一組氣

A.CO2和H2B.NH3和COC.HC1和CO2D.02和NO

【考點】氨的物理性質；實驗裝置綜合.

【專題】氮族元素.

【分析】進行噴泉實驗，最終溶液幾乎充滿燒瓶，說明燒瓶中的氣體可以溶于NaOH溶

液或與NaOH溶液發(fā)生反應，以此來解答。

【解答】解：A.氫氣與氫氧化鈉不反應，也不溶于氫氧化鈉，所以最終溶液不能充滿燒

瓶，故A不選：

B.CO與氫氧化鈉不反應，也不溶于氫氧化鈉，所以最終溶液不能充滿燒瓶，故B不選;

C.HC1和CO2都能與NaOH反應，生成鹽和水，導致燒瓶內(nèi)氣壓減小，燒杯內(nèi)的NaOH

溶液擠入燒瓶中形成噴泉，最終幾乎充滿燒瓶，故C選；

D.NO與氫氧化鈉不反應，也不溶于氫氧化鈉，所以最終溶液不能充滿燒瓶，故D不選。

故選：C。

【點評】本題考查噴泉實驗，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應、噴泉實驗原

理為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度

不大。

18.（2020秋?泰安期末）利用如圖幾個裝置（內(nèi)含物質）組裝成實驗裝置，以驗證木炭可

被濃硫酸氧化成CO2。下列說法正確的是（）

甲乙丙丁

A.丁中溶液褪色，乙中溶液變渾濁，說明甲中生成CO2

B.丙中品紅溶液褪色，乙中溶液變渾濁，說明甲中生成CO2

C.丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液變渾濁，說明甲中有CO2生成

D.按氣流從左向右流向，連接