2024-2025年度人教版九年級化學下冊第九單元溶液期中試卷(全面)

最新人教版九年級化學下冊第九單元溶液期中試卷（全面）（考試時間：90分鐘，總分100分）班級：__________姓名：__________分數(shù)：__________一、單選題（每小題3分，共計24分）1、甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線如圖1所示并進行如圖2的實驗。下列說法錯誤的是A．圖2中試管內所盛飽和溶液的溶質為對應圖1溶解度曲線中的丙B．將甲、乙、丙飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，溶質的質量分數(shù)：甲=乙＞丙C．t3℃時，90g甲的飽和溶液中含40g溶質D．當甲中混有少量乙時，可采用降溫結晶的方法提純甲2、下列說法中，錯誤的是A．將食鹽溶于水后，溶質以分子形式存在 B．洗滌劑可乳化餐具上的油污C．物質在溶解的過程中，有的放熱、有的吸熱 D．汽油可溶解衣服上的油漬3、在水中不能形成溶液的是A．酒精 B．蔗糖 C．植物油 D．二氧化碳4、下列依據(jù)實驗目的設計的實驗方案，正確的是選項實驗目的實驗方案A鑒別真假黃金觀察顏色B鑒別氫氧化鈉和硝酸銨取樣，加水溶解，測溶液溫度C除去CO2中少量的CO通入氧氣后點燃D鑒別N2和CO2分別將燃著的木條伸入集氣瓶中A．A B．B C．C D．D5、下列四個圖像分別對應不同實驗過程，其中不正確的是A．分別向等質量且足量的Mg片和Zn片中加入等質量、等濃度的稀硫酸B．室溫下，往等體積水中分別加入等質量的NH4NO3、NaOH，攪拌溶解C．煅燒石灰石D．往20°C飽和NaCl溶液中加入NaCl固體，充分攪拌6、下列實驗方案不能達到實驗目的的是A．除去氧化銅中的炭粉：在氧氣流中灼燒B．區(qū)分一氧化碳和甲烷：在空氣中點燃，看火焰顏色C．檢驗一氧化碳中的二氧化碳：將氣體通過澄清石灰水D．鑒別固體氫氧化鈉與硝酸銨：取樣，分別溶于水中，觀察溶液溫度變化7、根據(jù)下列實驗方案進行實驗，能達到實驗目的的是實驗方案實驗目的A．探究影響物質溶解性的因素B．探究可燃物燃燒的條件C．探究鐵釘生銹是否有氧氣參與D．驗證質量守恒定律A．A B．B C．C D．D8、某溫度下有一杯飽和的硝酸鉀溶液，欲使其溶質的質量分數(shù)發(fā)生改變，下列操作可行的是A．加入一定質量的硝酸鉀晶體 B．升高溫度C．降低溫度 D．恒溫蒸發(fā)溶劑二、填空題（每小題4分，共計20分）1、生活中最常用的溶劑是___________（填化學式，下同）；天然氣的主要成分是__________。2、硝酸鉀和氯化鈉在不同溫度下的溶解度如下表：溫度(℃)102030406080100溶解度(g/100g水)硝酸鉀20.931.645.864110169246氯化鈉35.836.036.336.43738.439.8（1）10℃時，硝酸鉀的溶解度___________(填“＞”、“＜”或“=”)氯化鈉的溶解度。（2）20℃時，20克氯化鈉固體放入50克水中，所得溶液___________(填“是”或“不是”)飽和溶液，溶液的質量為___________克。（3）現(xiàn)有硝酸鉀和氯化鈉的固體混合物146g，為了提純其中的硝酸鉀。設計如下實驗：I.操作A的名稱是___________。II.原混合物中硝酸鉀的純度(質量分數(shù))___________(列式即可)。III.若降溫到10℃，能否得到純凈的硝酸鉀？請結合相關數(shù)據(jù)分析說明。___________3、水是生活中最常見的物質之一，也是實驗室常用的試劑。（1）某同學進行下圖1實驗。①由以上實驗可知，溶質狀態(tài)可以是_______。②實驗結束后，用洗滌劑洗凈B試管，原理是_______。（2）某工廠用電解水的方法制取氧氣，發(fā)現(xiàn)氧氣的產量略小于理論值，且所得氧氣中有淡淡的魚腥氣味（每個具有魚腥氣味的氣體分子由三個原子構成）。從元素守恒角度分析，該魚腥氣味的氣體是_______（填化學式）。（3）電解水時，在水中加入少量硫酸鈉可增強導電性。某興趣小組把4.0g硫酸鈉固體加入86.8g水中，充分溶解后進行電解，一段時間后停止通電，在試管A中收集到1.2g氣體（裝置如圖2）。則B管中收集到的氣體是_______（填化學式），其質量是______g。（4）生活中的水Ⅰ.二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面應用的高效安全消毒劑，標出二氧化氯中氯元素的化合價_______。寫出質子數(shù)與水相同的一種分子的化學式_______（只填一個分子）。Ⅱ.將渾濁的河水凈化的實驗過程如下圖所示：操作①必須使用的玻璃儀器有：玻璃棒、_______和燒杯。若液體b為硬水，則操作③可以是_______。A．過濾B．蒸餾C．加明礬、攪拌、靜置Ⅲ.若用質量分數(shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制該質量分數(shù)為10%稀硫酸490g時，需要濃硫酸的體積為_____mL（精確到0.1）；用量筒量取濃硫酸時俯視讀數(shù)，所配溶液溶質質量分數(shù)_____10%（填“大于”、“小于”或“等于”）。（5）如圖為甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，請據(jù)圖回答下列問題。①t2℃時，甲、乙兩種物質飽和溶液中的溶質質量分數(shù)的大小關系為：甲______乙（填“>”、“<”或“=”）。②要從乙的飽和溶液中獲得較多的晶體，宜采用的結晶方法是______結晶。③t1℃，取等質量的甲、乙兩種固體分別配成飽和溶液，需水質量較少的是_______（填“甲”或“乙”）。4、根據(jù)NaCl和KNO3的溶解度數(shù)據(jù)表，回答下列問題：溫度/℃010203040506070溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.337.8KNO313.320.931.645.863.985.5110138（1）60℃時，KNO3的溶解度是_________g；（2）10℃時，溶解度較大的是_________(選填“NaCl”或“KNO3”)；（3）下列分析正確的是_________(填字母)。A．10℃時，不能夠配制出溶質的質量分數(shù)為20.9%的KNO3溶液B．20℃時，20gNaCl固體加入100g水，充分溶解后得到NaCl的不飽和溶液C．20℃到30℃之間，能配制出溶質質量分數(shù)相等的NaCl飽和溶液和KNO3飽和溶液D．將KNO3溶液經過某種操作后，析出KNO3晶體，過濾后所得溶液溶質的質量分數(shù)一定比原溶液小5、賞析溶解度曲線之美（1）當______°C時，硝酸鉀的溶解度等于氯化鉀的溶解度。（2）t1℃時，分別將25g硝酸鉀和氯化鉀加入到100g水中，充分溶解后形成飽和溶液的是______，其溶液的溶質質量分數(shù)為______。（3）硝酸鉀中混有少量的氯化鉀，提純硝酸鉀的方法是______。（4）t3℃時，將200g硝酸鉀飽和溶液、100g硝酸鉀飽和溶液、100g氯化鉀飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)等質量的水，析出晶體（不含結晶水）質量分別為m1、m2、m3，則m1、m2、m3的關系為______（用“>”、“=”或”<”表示）。（5）某小組進行實驗，X物質是硝酸鉀或氯化鉀中的一種，說法正確的是______。A．X物質是氯化鉀 B．溶質的質量分數(shù)②>③>①C．只有燒杯③中上層清液是飽和溶液 D．燒杯③中析出固體質量為25g三、計算題（每小題4分，共計36分）1、現(xiàn)有80g10%的硝酸鈉溶液，若向上述溶液中加入20g水，則所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）2、某食用純堿中含有少量的氯化鈉，為測定高純堿中碳酸鈉（Na2CO3）的含量，現(xiàn)取純堿樣品12.5g，加入150.0g稀鹽酸溶液恰好完全反應，測得反應后溶液總質量變?yōu)?58.1g．計算：（1）反應中產生CO2的質量．（2）純堿樣品中Na2CO3的質量分數(shù)（3）求所得溶液中溶質的質量分數(shù)3、實驗室制取二氧化碳結束后，17中學化學興趣小組的同學對錐形瓶內剩余的固液混合物(以下簡稱廢液)做了如下實驗：請回答下列問題：（1）實驗中發(fā)生反應的化學方程式為___________。（2）根據(jù)已知條件列出求解12.5g大理石中碳酸鈣質量(x)的比例式___________。（3）根據(jù)實驗可知廢液中含有的可溶性物質有___________(填化學式)；（4）所用廢液中鹽酸的質量分數(shù)為___________。（5）操作A的名稱為___________。（6）下圖中可以表示H+變化的是___________(填序號)。4、實驗室中經常要使用氫氧化鈉溶液，現(xiàn)有溶質質量分數(shù)為80%的氫氧化鈉溶液。請計算：（1）400g溶質質量分數(shù)為80%的氫氧化鈉中所含溶質的質量是______g。（2）若要將80%的氫氧化鈉溶液稀釋成400g40%的氫氧化鈉溶液，則需要80%的氫氧化鈉溶液質量為______g，需要加水的質量為______g。（寫出計算過程）5、環(huán)境監(jiān)測部門對一造紙廠排放的污水進行檢測，發(fā)現(xiàn)其主要的污染物為NaOH。為了測定污水中NaOH的含量，他們首先把溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸20g，稀釋為質量分數(shù)為10%的硫酸；然后取50g污水于燒杯中，逐滴加入10%的硫酸至49g時恰好完全反應（假定污水中的其它成分不與硫酸反應，發(fā)生反應的化學方程式為）。請計算：（1）把20g上述濃硫酸稀釋為質量分數(shù)為10%的硫酸，需要加入水的質量是______g。（2）污水中所含NaOH的質量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）6、化學興趣小組的同學取10g某鋅樣品(含少量雜質，且雜質不溶于水，也不與酸反應)于燒杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，當加入稀硫酸的質量為100g時，恰好完全反應，生成氣體的質量與反應時間的關系如圖所示，試回答下列問題：（1）根據(jù)圖象，恰好完全反應時生成氫氣的質量是___________g。（2）計算所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)。(寫出計算過程)7、小路向容器中加入85g過氧化氫溶液在一定條件下分解產生氣體的質量變化如圖所示。已知每68份質量的過氧化氫完全分解可產生36份質量的水和32份質量的氧氣。（1）最終產生氧氣的總質量為_______g。（2）求原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數(shù)是多少?(質量分數(shù)是指混合物中某種物質質量占總質量的百分比）。8、某濃鹽酸瓶上的標簽如表所示，則：濃鹽酸（HCI）500mL濃度（質量分數(shù)）36%密度1.2g/cm3（1）該瓶濃鹽酸的質量為______克。（2）取100mL該濃鹽酸與500mL水均勻混合，所得稀鹽酸的質量分數(shù)是多少？（結果精確到0.01%）（3）欲配制100g質量分數(shù)為3.6%的稀鹽酸，需該濃鹽酸質量為多少克？9、向80g15%的NaNO3溶液中加入28gNaNO3固體后，發(fā)現(xiàn)有8gNaNO3未溶解，則形成的溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？（寫解題過程）四、實驗探究（每小題5分，共計20分）1、科學探究在老師的帶領下，某學習小組的同學對“影響物質溶解性的因素”進行了實驗探究，充分溶解后結果如下。（1）A中溶液的溶質質量為__g.（2）B中得到的溶液為______________溶液(填“飽和”或“不飽和”)（3）通過B、D對比，可得出的結論是_______________；通過_______________；(填字母)對比，可得出的結論是溶質的種類影響物質溶解度。2、某校同學們開展金屬化學性質的實驗探究活動。（1）某同學設計不同實驗方案，驗證鐵和銅兩種金屬活動性。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論①分別取等量的鐵片和銅片于兩試管中，加入等量的稀硫酸___________鐵比銅活動性強②______________________（2）某小組做鎂與稀硫酸反應實驗時，發(fā)現(xiàn)該反應很劇烈，還觀察到試管內產生“白霧”，即對“白霧”進行如下探究：反應過程中，“白霧”產生的可能原因是___________。寫出鎂與稀硫酸反應的化學方程式___________。（提出問題）實驗過程中，大家只聽見氫氣燃燒的爆鳴聲而沒有看見火焰，小組討論如何實現(xiàn)氫氣持續(xù)地燃燒并看見淡藍色火焰呢？（查閱資料）水蒸的存在，對氫氣燃燒火焰的傳播有很明顯的阻滯作用，即水蒸氣濃度越高，火焰?zhèn)鞑サ乃俣仍铰?。（設計實驗）經老師指導，同學們將實驗進行了改進，如圖所示。（實驗操作）取0.3鎂條放入裝有5.0g稀硫酸的試管中，將試管放入盛有冷水的錐形瓶中，反應開始后，用燃著的木條點燃試管口的氫氣，觀察到氫氣持續(xù)燃燒，火焰呈現(xiàn)淡藍色。（解釋與反思）（3）①錐形瓶中冷水的作用是___________。②在實驗冷卻恢復室溫的過程中，同學們還發(fā)現(xiàn)鎂條消失一段時間后試管內部產生了白色晶體。對此“意外”的現(xiàn)象，你的解釋是___________。請計算此時溶液中溶質的質量分數(shù)為___________(列出計算式即可)。(室溫下硫酸鎂的溶解度為33.5g)。3、某小組同學用如圖所示裝置做氧化銅與稀鹽酸反應的興趣實驗，發(fā)現(xiàn)有的同學得到藍色溶液，有的同學得到綠色溶液。老師提示這種現(xiàn)象可能與所得氯化銅溶液有關。同學們對這個現(xiàn)象進行探究。實驗1：探究影響氯化銅溶液顏色的因素取溶質質量分數(shù)不同的氯化銅溶液各20mL置于同樣的燒杯中，分別置于不同溫度的水浴箱中加熱（忽略溶劑蒸發(fā)）。待溶液溫度恒定后，觀察溶液顏色，記錄如表：燒杯編號①②③④⑤⑥⑦⑧⑨溶質質量分數(shù)/%555101010202020水浴箱溫度/℃305070305070305070溶液顏色淺藍淺藍藍藍藍綠翠綠藍綠翠綠墨綠實驗2：探究室溫下氯化銅溶液的變色濃度范圍a、室溫下，稱取15.4g的氯化銅固體溶于35.0g水中，配制成溶質質量分數(shù)30.6%的氯化銅溶液。b、將上述氯化銅溶液依次加入等質量的水稀釋，配制成不同溶質質量分數(shù)的氯化銅溶液，觀察溶液顏色，記錄如表：溶質質量分數(shù)/%30.625.521.919.217.015.3溶液顏色深綠翠綠藍綠藍綠藍淺藍（結果與討論）（1）實驗1中，④⑤⑥的實驗目的是___________。（2）根據(jù)實驗1的結果可知，③⑥⑨中影響氯化銅溶液顏色的因素是___________。（反思與評價）（3）室溫下，小文將20g氯化銅固體溶于80g水中，則此溶液的顏色為___________。（4）小昕配制了一杯質量分數(shù)為12%的氯化銅溶液，溶液為淺藍色，若要使此溶液由藍向綠色轉變，可進行的操作有___________（填字母序號）。A．將溶液放在水浴箱中加熱到70℃B．加入適量的氯化銅固體并使之溶解C．加入適量的水稀釋（拓展探究）如何將綠色的氯化銅溶液變?yōu)樗{色或變黃呢？（查閱資料）（1）氯化銅溶于水后在水溶液中電離出大量的Cu2+和Cl﹣。（2）氯化銅溶液的顏色會隨著溶液中的Cu2+與其他離子形成不同的絡合離子而改變。其中：水合銅離子[Cu（H2O）4]2+為藍色：四氯合銅絡離子[CuCl4]2﹣為黃色。（3）由光學知識可知：黃色光+藍色光=綠色光，因此，氯化銅溶液變綠的原因實際上是溶液中的[Cu（H2O）4]2+和[CuCl4]2﹣混合形成的。（設計實驗）目的步驟現(xiàn)象1、將綠色的氯化銅溶液變?yōu)樗{色取少量綠色的氯化銅溶液，加入水溶液變藍2、將綠色的氯化銅溶液變?yōu)辄S色取少量綠色的氯化銅溶液，加入稀鹽