2023-2024學年蘇教版新教材選擇性必修二 專題3第四單元 分子間作用力 分子晶體（第1課時） 學案

第四單元分子間作用力分子晶體第1課時范德華力氫鍵1．了解范德華力的實質(zhì)及對物質(zhì)的影響。2．了解氫鍵的實質(zhì)、特點、形成條件及對物質(zhì)性質(zhì)的影響。知識點01范德華力1．分子間作用力(1)概念：將分子聚集在一起的作用力稱為分子間作用力。(2)存在：共價分子間都存在分子間作用力。(3)特點：分子間作用力本質(zhì)上是一種靜電作用，比化學鍵弱得多。(4)分類：范德華力和氫鍵是兩種最常見的分子間作用力。2．范德華力(1)存在：范德華力是一種普遍存在于固體、液體和氣體分子之間的一種作用力。(2)特點：與共價鍵相比，范德華力較小，一般沒有飽和性和方向性。(3)影響因素：①分子的大小、空間構(gòu)型以及分子中電荷分布是否均勻。②組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其范德華力一般隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大。(4)對物質(zhì)性質(zhì)的影響：主要影響物質(zhì)的熔點、沸點、溶解度等物理性質(zhì)。①分子間范德華力越大，物質(zhì)的熔、沸點越高。②溶質(zhì)與溶劑分子間的范德華力越大，物質(zhì)的溶解度越大?！炯磳W即練1】HCl、HBr、HI三種物質(zhì)的熱穩(wěn)定性順序是__________，熔、沸點高低順序是_______________，請說明原因。答案：HCl>HBr>HIHI>HBr>HCl因為鍵能H-Cl>H-Br>H-I，因此熱穩(wěn)定性順序是HCl>HBr>HI；HCl、HBr、HI是結(jié)構(gòu)相似的3種分子，相對分子質(zhì)量越大，熔、沸點越高。知識點02氫鍵1．氫鍵的形成和表示H原子與電負性大、半徑較小的原子X以共價鍵結(jié)合時，H原子能夠跟另一個電負性大、半徑較小的原子Y之間形成氫鍵，通常用X—H…Y表示。上述X、Y通常指N、O、F等。2．氫鍵的特點(1)氫鍵可以存在于分子之間，也可以存在于分子內(nèi)部。(2)氫鍵比化學鍵弱，比范德華力強。(3)氫鍵有分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵兩種。3．氫鍵對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響(1)含有分子間氫鍵的物質(zhì)具有較高的熔點、沸點。如氟化氫的熔、沸點比氯化氫高。(2)含有分子間氫鍵的液體一般黏度比較大。如甘油、硫酸等。(3)分子間氫鍵的存在使溶質(zhì)在水中的溶解度比較大。如氨極易溶于水，乙醇和水能以任意比互溶等。(4)含有分子內(nèi)氫鍵的物質(zhì)具有較低的熔、沸點。如：對羥基苯甲醛的熔點高于鄰羥基苯甲醛()。醋酸和硝酸相對分子質(zhì)量接近，但兩種物質(zhì)的熔點和沸點相差很大，因為醋酸分子形成了分子間氫鍵，而硝酸分子形成了分子內(nèi)氫鍵。(5)對物質(zhì)密度的影響：氫鍵的存在會使某些物質(zhì)的密度反常，如水的密度比冰的密度大?！炯磳W即練2】指出下列變化克服的作用力：①碘升華________②NaCl熔化_________③乙醇溶于水_______④SiO2熔化_________答案：范德華力離子鍵氫鍵共價鍵【即學即練3】氦晶體的升華能是0.105kJ·mol-1，而冰的升華能則為46.9kJ·mol-1。能解釋這一事實的敘述是（）①氦原子間僅存在范德華力②冰中有氫鍵③氦原子之間的化學鍵很弱④水分子之間的共價鍵強A．①②B．②③C．①④D．③④答案：A解析：氦晶體中只存在范德華力，冰晶體中存在氫鍵，升華時分別克服范德華力和氫鍵?！炯磳W即練4】下列說法不正確的是（）A．CaO中的離子鍵比MgO的弱B．甲醇(CH3OH)的沸點比甲醛(HCHO)的沸點高C．HF、H2O的沸點比HCl、H2S的沸點高很多D．的沸點比的沸點高答案：D解析：A選項，CaO和MgO都是離子晶體，由于r(Mg2+)<r(Ca2+)，因此晶格能MgO>CaO，MgO的離子鍵更強，正確；B選項，甲醇中含有羥基（-OH），能形成分子間氫鍵，甲醛分子間不能形成氫鍵，因此甲醇的沸點高，正確；C選項，HF、H2O都能形成分子間氫鍵，正確；D選項，能形成分子內(nèi)氫鍵，只能形成分子間氫鍵，因此的沸點低，錯誤。故選D。考法01范德華力、氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響1．對物質(zhì)熔、沸點的影響(1)范德華力對物質(zhì)熔沸點的硬性①組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，物質(zhì)的熔、沸點就越高。如熔、沸點：CF4<CCl4<CBr4<CI4；CH4<C2H6<C3H8<C4H10。②組成相似且相對分子質(zhì)量相近的物質(zhì)，分子的電荷分布越不均勻，范德華力越大，其熔、沸點就越高，如熔、沸點：CO>N2。③在同分異構(gòu)體中，一般來說，支鏈越多，熔、沸點就越低，如沸點：正戊烷>異戊烷>新戊烷。(2)氫鍵對物質(zhì)熔、沸點的影響①某些氫化物分子存在氫鍵，如H2O、NH3、HF等（如圖所示），會比同族氫化物沸點反常高，如：H2O>H2Te>H2Se>H2S。②分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)產(chǎn)生的影響是不同的。如：鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)的氫鍵對羥基苯甲醛分子間的氫鍵對羥基苯甲醛的熔點、沸點分別比鄰羥基苯甲醛的熔點、沸點高。2．對物質(zhì)溶解性的影響(1)范德華力對物質(zhì)溶解性的影響：溶質(zhì)分子與溶劑分子之間的范德華力越大，溶解度就越大。如在273K、101kPa時，氧氣在水中的溶解量（49cm3·L-1）比氮氣在水中的溶解量（24cm3·L-1）大，就是因為O2分子與水分子之間的作用力比N2分子與水分子之間的作用力大所造成的。(2)氫鍵對物質(zhì)溶解性的影響：溶劑和溶質(zhì)之間存在氫鍵，溶解性好，溶質(zhì)分子不能與水分子形成氫鍵，在水中溶解度就比較小。如NH3極易溶于水，甲醇、乙醇、甘油、乙酸等能與水混溶，就是因為它們與水形成了分子間氫鍵3．對物質(zhì)密度、黏度的影響(1)由于水分子間存在氫鍵，液態(tài)水變?yōu)楸?，密度會變小?2)分子間氫鍵的存在，使物質(zhì)的黏度增大，如硫酸、甘油等?！镜淅?】下列敘述正確的是()A．F2、Cl2、Br2、I2單質(zhì)的熔點依次升高，與分子間作用力大小有關(guān)B．H2S的相對分子質(zhì)量比H2O的大，其沸點比水的高C．稀有氣體的化學性質(zhì)比較穩(wěn)定，是因為其鍵能很大D．干冰汽化時破壞了共價鍵答案：A解析：A項，從F2→I2，相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力增大，熔、沸點升高；B項，H2O分子之間有氫鍵，其沸點高于H2S；C項，稀有氣體分子為單原子分子，分子內(nèi)無化學鍵，其化學性質(zhì)穩(wěn)定是因為原子的最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(He為2個)；D項，干冰汽化破壞的是范德華力，并未破壞共價鍵?？挤?2氫鍵的形成1．水分子間氫鍵的形成水分子中H—O鍵是極性鍵，氫原子與氧原子的共用電子對強烈地偏向氧原子，使氫原子幾乎成為“裸露”的質(zhì)子。這樣，一個水分子中相對顯正電性的氫原子，就能與另一個水分子中顯負電性的氧原子的孤電子對接近并產(chǎn)生相互作用，這種作用就是氫鍵。2．氫鍵的形成條件（1）要有與一個電負性很大的元素X形成強極性鍵的氫原子，如H2O分子中的氫原子。（2）要有一個電負性很大，含有孤電子對和帶有部分負電荷的原子Y，如H2O分子中的氧原子。（3）X、Y的半徑要小，這樣空間位阻就小。3．氫鍵的表示方法氫鍵不是化學鍵，是一種特殊的分子間作用力。通常用X—H…Y表示。其中X和Y代表電負性大而原子半徑小的非金屬原子，如F、O、N等。如水分子間的氫鍵表示為：O—H…O如果是混合物，可能存在多種氫鍵，如氨水中，存在的氫鍵可能有以下4種情況：氫鍵分別表示為O—H…O、N—H…N、O—H…N、N-H…O。4．氫鍵的分類氫鍵既可存在于分子間又可存在于分子內(nèi)，前者為分子間氫鍵，后者為分子內(nèi)氫鍵。如：H2O分子間的氫鍵鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)的氫鍵5．氫鍵的存在（1）H原子必須與N、O或F原子以共價鍵結(jié)合。如：①含羥基（-OH）的化合物：水分子、含氧酸（如H2SO4、CH3COOH）、醇類（如C2H5OH）等。②含氨基（-NH2）的化合物：NH3、R-NH2等。③HF。（2）含有N、O、F（有孤電子對存在、與電負性較小的原子相連）的化合物。①（1）中所列舉的幾類物質(zhì)。②含碳氧雙鍵的化合物：如醛（-CHO）、羧酸（-COOH）等。③含硝基（-NO2）的化合物?！镜淅?】物質(zhì)的下列性質(zhì)或數(shù)據(jù)與氫鍵無關(guān)的是（）A．甲酸(HCOOH)蒸氣的密度在373K時為1.335g/L，在297K時為2.5g/LB．鄰羥基苯甲酸（）的熔點為159℃，對羥基苯甲酸（）的熔點為213℃C．乙醚微溶于水，而乙醇可與水以任意比混溶D．HF分解時吸收的熱量比HCl分解時吸收的熱量多答案：D解析：A選項，甲酸分子間形成氫鍵，形成締合分子[(HCOOH)n]，在不同溫度下，締合分子的數(shù)目不同，因此密度不同，溫度升高，締合分子數(shù)減少，密度減?。籅選項，鄰羥基苯甲酸能形成分子內(nèi)氫鍵，因此熔點較低；C選項，乙醇能與水形成分子間氫鍵，因此在水中的溶解度很大；D選項，HF和HCl分解要破壞共價鍵，與氫鍵無關(guān)。故選D。題組A基礎(chǔ)過關(guān)練1．下列敘述與分子間作用力無關(guān)的是（）A．氣體物質(zhì)加壓或降溫時能凝結(jié)或凝固 B．干冰易升華C．氟、氯、溴、碘單質(zhì)的熔沸點依次升高 D．氯化鈉的熔點較高答案：D2．已知HCl的沸點為﹣85℃，則HIA．﹣167℃ B．﹣87℃ C．﹣35℃ 答案：C解析：HI的相對分子質(zhì)量較大，因此沸點比HCl高，又因為HI常溫下為氣態(tài)，因此C選項正確。3．下列變化中，不存在化學鍵斷裂的是（）A．氯化氫氣體溶于水 B．干冰氣化C．氯化鈉固體溶于水 D．氫氣在氯氣中燃燒答案：B解析：A選項，HCl溶于水，HCl發(fā)生電離：HCl=H++Cl-，要破壞共價鍵；B選項，干冰氣化，只需要克服分子間作用力；C選項，氯化鈉是離子晶體，溶于水要破壞離子鍵；D選項，氫氣和氯氣發(fā)生化學變化，一定有化學鍵斷裂。故選B。4．下列說法中，正確的是()A．范德華力存在于所有分子之間B．范德華力是影響所有物質(zhì)物理性質(zhì)的因素C．Cl2相對其他氣體來說，是易液化的氣體，由此可以得出結(jié)論，范德華力屬于一種強作用D．范德華力屬于既沒有方向性也沒有飽和性的靜電作用答案：A解析：A選項，范德華力存在于所有分子間，正確；B選項，范德華力主要影響共價分子的物理性質(zhì)，錯誤；C選項，范德華力是一種很弱的作用力，錯誤；D選項，范德華力與分子的大小、分子的空間構(gòu)型、和分子中電荷分布是否均勻有關(guān)，因此有方向性和飽和性，錯誤。故選A。5．關(guān)于下列分子晶體的熔、沸點高低的敘述中，正確的是()A．Cl2>I2B．SiCl4>CCl4C．AsH3<PH3D．干冰>答案：A解析：同類分子，相對分子質(zhì)量越大，熔、沸點越高。6．下列關(guān)于范德華力影響物質(zhì)性質(zhì)的敘述中，正確的是()A．范德華力是決定由分子構(gòu)成物質(zhì)熔、沸點高低的惟一因素B．范德華力與物質(zhì)的性質(zhì)沒有必然的聯(lián)系C．范德華力能夠影響物質(zhì)的化學性質(zhì)和物理性質(zhì)D．范德華力僅是影響物質(zhì)部分物理性質(zhì)的一種因素答案：D解析：范德華力存在于分子之間，是影響物質(zhì)部分物理性質(zhì)的一種因素。7．夏天，冰塊可以降溫，以下對冰的描述中不正確的是()A．冰形成后，密度小于水，故冰山浮在水面上B．在冰中存在分子間氫鍵，導(dǎo)致冰山硬度大C．在冰中每個水分子能形成2個氫鍵D．在冰中含有的作用力有共價鍵、氫鍵和范德華力答案：C解析：水在形成冰時，由于氫鍵的存在，使得密度減小，故冰浮在水面上；在冰中每個水分子形成四個氫鍵，它們分別為水分子中每個O原子能與兩個氫原子形成兩個氫鍵，而分子中的兩個氫原子分別與另外的水分子中的氧原子形成氫鍵；在水分子內(nèi)含有O—H共價鍵，水分子間存在氫鍵，同時也存在范德華力等分子間作用力。8．下列物質(zhì)中，分子內(nèi)和分子間均可形成氫鍵的是（）A．NH3B．C．H2OD．C2H5OH答案：B解析：除了形成分子內(nèi)氫鍵外，還可能形成分子間氫鍵。9．如圖中A、B、C、D四條曲線分別表示第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素氫化物的沸點：其中表示第ⅥA族元素氫化物沸點的是曲線________；表示第ⅣA族元素氫化物沸點的是曲線________。同一族中第三、四、五周期元素的氫化物的沸點依次升高，其原因是__________________________________________。A、B、C曲線中第二周期元素的氫化物的沸點顯著高于第三周期元素氫化物的沸點，其原因是___________________________________。答案：AD同族元素的氫化物相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點越高H2O、HF、NH3分子間存在氫鍵，分子間作用力顯著增大，因而沸點顯著升高解析：組成和結(jié)構(gòu)相似的氫化物，其相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點越高。因此，同一主族元素形成的氫化物的沸點按從上到下逐漸遞增的趨勢。但是由于H2O、HF、NH3分子間存在氫鍵，分子間作用力顯著增大，因而沸點顯著升高。10．請寫出下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與哪種作用有關(guān)。(1)HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱：____________。(2)He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn等稀有氣體單質(zhì)的熔點和沸點逐漸升高：______________。(3)沸點：>>__________________。(4)熔點：<<____________________。答案：(1)與化學鍵有關(guān)，鍵能逐漸減小(2)與范德華力有關(guān)，且范德華力逐漸增強(3)與范德華力有關(guān)，且范德華力逐漸減弱(4)與氫鍵有關(guān)，鄰硝基苯酚形成分子內(nèi)氫鍵，間硝基苯酚和對硝基苯酚形成分子間氫鍵解析：決定分子(包括稀有氣體單質(zhì))的穩(wěn)定性和物質(zhì)熔、沸點高低的因素通常有化學鍵的強弱、分子間作用力的大小等。把物質(zhì)的組成、性質(zhì)與相互作用相聯(lián)系，便可找到對應(yīng)關(guān)系。題組B能力提升練1．二甘醇可用作溶劑、紡織助劑等，一旦進入人體會導(dǎo)致急性腎衰竭，危及生命。二甘醇的結(jié)構(gòu)簡式是HO-CH2CH2-O-CH2CH2-OH。下列有關(guān)二甘醇的敘述正確的是（）A．符合通式CnH2nO3B．能溶于水，不溶于乙醇C．分子間不存在范德華力D．分子間能形成氫鍵答案：D解析：二甘醇的分子式為C4H10O3，不符合通式CnH2nO3；二甘醇和乙醇分子中都含有—OH，二甘醇能和水和乙醇形成分子間氫鍵，二甘醇既能溶于水，也能溶于乙醇；二甘醇分子之間能形成O—H…O，也存在范德華力。2．在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過程中，被破壞的作用力依次是()A．范德華力、范德華力、范德華力B．范德華力、范德華力、共價鍵C．范德華力、共價鍵、共價鍵D．共價鍵、共價鍵、共價鍵答案：B解析：本題考查微粒之間的作用力?！笆灐后w石蠟→石蠟蒸氣”是石蠟的固、液、氣三種狀態(tài)的轉(zhuǎn)變，屬于物理變化，需要克服分子之間的范德華力；“石蠟蒸氣→裂化氣”是化學變化，破壞的是分子內(nèi)的共價鍵，所以選B。3．有下列兩組命題，其中乙組命題正確且能用甲組命題正確解釋的是()甲組乙組Ⅰ．H—I的鍵能大于H—Cl的鍵能Ⅱ．H—I的鍵能小于H—Cl的鍵能Ⅲ．HI分子間的范德華力大于HCl分子間的范德華力Ⅳ．HI分子間的范德華力小于HCl分子間的范德華力a．HI比HCl穩(wěn)定b．HCl比HI穩(wěn)定c．HI的沸點比HCl的高d．HI的沸點比HCl的低①Ⅰa②Ⅱb③Ⅲc④ⅣdA．①③ B．②③ C．①④ D．②④答案：B解析：鍵能的大小影響物質(zhì)的熱穩(wěn)定性，鍵能越大，物質(zhì)越穩(wěn)定。H—Cl的鍵能大于H—I的鍵能，所以HCl比HI穩(wěn)定。范德華力影響物質(zhì)的熔、沸點的高低，范德華力越大，熔、沸點越高。由于HI分子間的范德華力大于HCl分子間的范德華力，所以HI的沸點比HCl的高。4．有五個系列同族元素的物質(zhì)，101.3kPa時測定它們的沸點(℃)如表所示：①He-268.8(a)-249.5Ar-185.8Kr-151.7②F2-187.0Cl2-33.6(b)-58.7I2-184.0③(c)-19.4HCl-84.0HBr-67.0HI-35.3④H2O-100.0H2S-60.0(d)-42.0H2Te-1.8⑤CH4-161.0SiH4-112.0GeH4-90.0(e)-52.0對應(yīng)表中內(nèi)容，下列敘述中正確的是()A．a(chǎn)、b、c代表的化學物質(zhì)中均含化學鍵B．系列②物質(zhì)均有氧化性；系列③物質(zhì)對應(yīng)水溶液均是強酸C．系列④中各化合物的穩(wěn)定性順序為H2O>H2S>H2Se>H2TeD．表中物質(zhì)HF和H2O，由于氫鍵的影響，其分子特別穩(wěn)定答案：C解析：He、Ne、Ar、Kr是同一主族元素的原子，根據(jù)遞變順序，可知a為Ne；F、Cl、Br、I屬于同一主族元素的原子，且b應(yīng)是單質(zhì)形式，即為Br2，c為氫化物，即HF，則a、b、c的化學式分別為Ne、Br2、HF，稀有氣體無任何化學鍵，A項錯誤；鹵素單質(zhì)均表現(xiàn)為較強的氧化性，對應(yīng)的氫化物中氫氟酸是弱酸，B項錯誤；O、S、Se、Te原子的得電子能力依次減弱，非金屬性越來越弱，則氫化物的穩(wěn)定性越來越弱，系列④中各化合物的穩(wěn)定性順序為H2O>H2S>H2Se>H2Te，C項正確；氫鍵影響物理性質(zhì)，分子的穩(wěn)定性與共價鍵的強弱有關(guān)，與氫鍵無關(guān)，D項錯誤。5．(1)①元素的第一電離能：Al________Si(填“>”或“<”)。②硅烷(SinH2n+2)的沸點與其相對分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是______________________________________________。③硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，硼砂晶體由Na+、[B4H4O9]2-和H2O構(gòu)成，它們之間存在的作用力有________(填序號)。A．離子鍵B．共價鍵C．金屬鍵 D．范德華力 E．氫鍵(2)下列物質(zhì)變化，只與范德華力有關(guān)的是________。A．干冰熔化 B．乙酸汽化C．乙醇與丙酮混溶D．溶于水E．碘溶于四氯化碳F．石英熔融答案：(1)①<②硅烷的相對分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越強③ADE(2)AE解析：(1)①同一周期元素自左向右第一電離能有增大趨勢，故第一電離能Al<Si。②硅烷形成的晶體是分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，沸點越高。③在晶體中Na+與[B4H4O9]2-之間為離子鍵，H2O分子間存在范德華力和氫鍵。(2)A項，干冰是分子晶體，熔化時破壞范德華力；B項，乙酸分子間形成氫鍵，汽化時破壞氫鍵和范德華力；C項，乙醇與丙酮混溶時形成分子間氫鍵；D項，HCONCH3CH3溶于水中，形成范德華力和分子間氫鍵；E項，溶質(zhì)分子之間、溶劑分子之間以及I2與CCl4之間都只存在范德華力；F項，石英是共價晶體，熔化時破壞共價鍵。題組C培優(yōu)拔尖練1．已知各種硝基苯酚的性質(zhì)如表：名稱結(jié)構(gòu)簡式25℃水中溶解度熔點/℃沸點/℃鄰硝基苯酚0.245100間硝基苯酚1.496194對硝基苯酚1.7114295下列關(guān)于各種硝基苯酚的敘述不正確的是()A．鄰硝基苯酚分子內(nèi)形成氫鍵，使其熔、沸點低于另外兩種硝基苯酚B．間硝基苯酚分子間能形成氫鍵，也能與水分子形成氫鍵C．對硝基苯酚分子間能形成氫鍵，使其熔、沸點較高D．三種硝基苯酚都能形成分子內(nèi)氫鍵答案：D解析：當分子形成分子內(nèi)氫鍵時，熔、沸點降低，A正確；間硝基苯酚中與N原子相連的O原子易與水分子中的H原子形成氫鍵，B正確、D錯誤；對硝基苯酚能形成分子間氫鍵，使其熔、沸點升高，C正確。2．美國科學家宣稱：普通鹽水在某種無線電波照射下可以燃燒，這一發(fā)現(xiàn)，有望解決用水作人類能源的重大問題。無線電波可以降低鹽水中所含元素之間的“結(jié)合力”，釋放出氫原子，若點火，氫原子就會在該種電波下持續(xù)燃燒。上面所述中“結(jié)合力”的實質(zhì)是()A．分子間作用力B．氫鍵C．非極性共價鍵D．極性共價鍵答案：D解析：無線電頻率可以降低鹽水中所含元素之間的“結(jié)合力”，釋放出氫原子，這種“結(jié)合力”是水分子中的H—O鍵，即極性共價鍵。3．水分子間存在一種“氫鍵”的作用(作用力介于范德華力與化學鍵之間)彼此結(jié)合而形成(H2O)n。在冰中每個水分子被4個水分子包圍形成變形的正四面體，通過“氫鍵”相互連接成龐大的分子晶體。（1）1mol冰中有________mol“氫鍵”。（2）水蒸氣中常含有部分(H2O)2，要確定(H2O)2的存在，可采用的方法是________。A．把1L水蒸氣冷凝后與足量金屬鈉反應(yīng)，測產(chǎn)生氫氣的體積B．把1L水蒸氣通過濃硫酸后，測濃硫酸增重的質(zhì)量C．該水蒸氣冷凝后，測水的pHD．該水蒸氣冷凝后，測氫氧原子個數(shù)比（3）水分子可電離生成兩種含有相同電子數(shù)的粒子，其電離方程式為____________________。已知在相同條件下雙氧水的沸點明顯高于水的沸點，其可能原因是____________________________。（4）在冰的結(jié)構(gòu)中，每個水分子與相鄰的4個水分子以氫鍵相連接。在冰晶體中除氫鍵外，還存在范德華力(11kJ/mol)。已知冰的升華熱是51kJ/mol，則冰晶體中每個氫鍵的能量是________kJ/mol