《化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的研究》導(dǎo)學(xué)案-2023-2024學(xué)年科學(xué)浙教版2013

《化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的研究》導(dǎo)學(xué)案第一課時(shí)一、前導(dǎo)部分化學(xué)反應(yīng)是物質(zhì)發(fā)生變化的過程，其中質(zhì)量守恒是一個(gè)基本的原理。本次導(dǎo)學(xué)案將以《化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的研究》為主題，通過探究化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的實(shí)驗(yàn)，深入理解質(zhì)量守恒的概念和原理。二、學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的概念和意義。2.掌握通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒的方法和步驟。3.培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)操作能力和觀察記錄能力。三、學(xué)習(xí)內(nèi)容1.化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒原理2.實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒的方法和步驟3.實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄和分析四、學(xué)習(xí)過程1.導(dǎo)入：通過例題引入質(zhì)量守恒原理，激發(fā)學(xué)生思考和探索的興趣。2.學(xué)習(xí)：講解質(zhì)量守恒的概念和意義，介紹實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒的方法和步驟。3.實(shí)驗(yàn)：進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)并分析結(jié)果。4.總結(jié)：對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行總結(jié)，驗(yàn)證質(zhì)量守恒原理的有效性。5.拓展：探討化學(xué)反應(yīng)中其他重要的守恒規(guī)律，如能量守恒和電荷守恒。五、實(shí)驗(yàn)器材和試劑1.燒杯2.試管3.精密天平4.硫酸銅5.鋅粉六、實(shí)驗(yàn)步驟1.取一定質(zhì)量的硫酸銅放入燒杯中，記錄質(zhì)量。2.加入適量的鋅粉，觀察化學(xué)反應(yīng)過程。3.記錄生成物的質(zhì)量，與反應(yīng)物質(zhì)量進(jìn)行比較。七、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄和分析1.硫酸銅的質(zhì)量：10g2.鋅粉的質(zhì)量：5g3.實(shí)驗(yàn)后生成的產(chǎn)物質(zhì)量：13g根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，生成物的質(zhì)量與反應(yīng)物的質(zhì)量之和等于初始反應(yīng)物的質(zhì)量，驗(yàn)證了質(zhì)量守恒原理。八、實(shí)驗(yàn)總結(jié)通過本次實(shí)驗(yàn)，我們驗(yàn)證了化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒原理。質(zhì)量守恒原理是化學(xué)反應(yīng)的基本規(guī)律，對(duì)于理解化學(xué)反應(yīng)過程和預(yù)測(cè)反應(yīng)產(chǎn)物具有重要意義。九、拓展延伸1.了解電荷守恒和能量守恒在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用和意義。2.探討質(zhì)量守恒原理在生活中的應(yīng)用，如垃圾分類和環(huán)境保護(hù)等方面的重要性。通過本次導(dǎo)學(xué)案的學(xué)習(xí)，相信同學(xué)們對(duì)化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒原理有了更深入的理解，并能將所學(xué)知識(shí)運(yùn)用到實(shí)際生活和學(xué)習(xí)中去。愿大家在探索化學(xué)世界的過程中不斷成長，發(fā)現(xiàn)更多奇妙的化學(xué)現(xiàn)象和規(guī)律！第二課時(shí)一、導(dǎo)學(xué)目標(biāo)1.了解質(zhì)量守恒定律的基本概念和內(nèi)容。2.掌握在化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的原理。3.能夠運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決相關(guān)問題。二、導(dǎo)學(xué)內(nèi)容1.質(zhì)量守恒定律的概念2.化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒3.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用三、導(dǎo)學(xué)過程1.導(dǎo)入：通過引入日常生活中的例子，引出質(zhì)量守恒定律的概念。2.學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律的基本概念和內(nèi)容：-質(zhì)量守恒定律的表述：一個(gè)封閉系統(tǒng)中，化學(xué)反應(yīng)前后系統(tǒng)的總質(zhì)量不變。-質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)：通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，無論何時(shí)何地，任何物質(zhì)的變化都能被描述為質(zhì)量的重排。-質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用范圍：適用于一切自然界和人造界的變化過程。3.探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒：-以一氧化碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳為例，分析反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。-利用平衡方程式，解釋在一氧化碳燃燒的反應(yīng)中，質(zhì)量守恒的原理。4.討論質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：-解釋為什么在實(shí)際操作中總會(huì)有少量物質(zhì)被“損失”。-探討如何在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確測(cè)量和記錄物質(zhì)的質(zhì)量，以保證質(zhì)量守恒定律的有效應(yīng)用。四、課堂練習(xí)1.計(jì)算題：如果一氧化碳和氧氣按化學(xué)平衡反應(yīng)生成二氧化碳，當(dāng)一氧化碳的質(zhì)量為10g，氧氣的質(zhì)量為32g時(shí)，生成的二氧化碳質(zhì)量是多少？2.應(yīng)用題：某實(shí)驗(yàn)中，一種金屬和鹽酸反應(yīng)生成氫氣和鹽。如果金屬的質(zhì)量為5g，鹽酸的質(zhì)量為10g，生成氫氣和鹽的質(zhì)量分別是多少？五、課后作業(yè)1.閱讀相關(guān)學(xué)習(xí)資料，進(jìn)一步了解質(zhì)量守恒定律的歷史背景和發(fā)展過程。2.思考在日常生活中哪些情形符合質(zhì)量守恒定律，記錄下來并進(jìn)行總結(jié)。3.提出一個(gè)與質(zhì)量守恒定律相關(guān)的實(shí)際問題，并嘗試解決。六、教學(xué)反思通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生能夠深入理解質(zhì)量守恒定律的基本概念和原理，掌握在化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的應(yīng)用方法。同時(shí)，通過課堂