高中一輪復(fù)習(xí)化學(xué)第二章元素與物質(zhì)世界

第二章元素與物質(zhì)世界第一節(jié)元素與物質(zhì)的分類[教材基礎(chǔ)——自熱身]1．元素、物質(zhì)及微粒間的關(guān)系(1)宏觀上物質(zhì)是由元素組成的，微觀上物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成的。(2)元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。(3)元素與物質(zhì)的關(guān)系元素eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(單質(zhì)：只由一種元素組成的純凈物。,化合物：由多種元素組成的純凈物。))(4)元素在物質(zhì)中的存在形態(tài)①游離態(tài)：元素以單質(zhì)形式存在的狀態(tài)。②化合態(tài)：元素以化合物形式存在的狀態(tài)。2．同素異形體(1)概念：同種元素組成的性質(zhì)不同的幾種單質(zhì)叫做該元素的同素異形體。(2)形成方式：①原子個數(shù)不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金剛石和石墨。(3)性質(zhì)差異：物理性質(zhì)差別較大，同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化。3．混合物和純凈物(1)純凈物：由同種單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。(2)混合物：由幾種不同的單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。[知能深化——掃盲點]1．常見的氣體混合物水煤氣爆鳴氣天然氣焦?fàn)t氣高爐煤氣石油氣裂解氣主要成分CO、H2H2、O2CH4H2、CH4等CO、CO2、N2等丙烷、H2等烷烴、H2等2.常見的液體混合物氨水氯水王水硬水水玻璃福爾馬林汽油主要成分NH3、H2OCl2、H2O鹽酸、硝酸含Ca2＋、Mg2＋較多的水Na2SiO3、H2O甲醛、H2OC5～C11的烴3.常見的固體混合物堿石灰漂白粉玻璃水泥鋁熱劑主要成分CaO、NaOHCa(ClO)2、CaCl2Na2O·CaO·6SiO23CaO·SiO2、2CaO·SiO2、3CaO·Al2O3Al、金屬氧化物[對點練]按要求回答問題。①冰水混合物②爆鳴氣③鋁熱劑④普通玻璃⑤水玻璃⑥有機(jī)玻璃⑦漂白粉⑧TNT⑨H2SO4⑩含氧40%的氧化鎂?花生油?福爾馬林?密封保存的NO2氣體?CuSO4·5H2O?液氯?王水?KAl(SO4)2·12H2O?分子式為C5H10的烴?分子式為C7H8的芳香烴以上物質(zhì)中一定為純凈物的是_______________，一定為混合物的是__________，可能是純凈物，也可能是混合物的是________________________________。答案：①⑧⑨⑩????②③④⑤⑥⑦?????[題點全練——過高考]題點一物質(zhì)組成的基本概念1．下列說法正確的是()A．化學(xué)變化中分子可以再分，離子和原子不可以再分B．同一種元素可能有多種不同原子，同一種原子也可能形成不同的離子C．物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)一定是由分子保持的D．只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)一定為純凈物解析：選BA項，化學(xué)變化中的單原子分子不能再分，如He、Ne等；C項，有些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的，如NaCl，它們的化學(xué)性質(zhì)不是由分子保持的；D項，可能為混合物，如Na2O、Na2O2。2．(2018·江西南昌模擬)已知：①中國古代四大發(fā)明之一的黑火藥，它是由硫黃、木炭粉和硝石組成的；②油條中鋁含量超標(biāo)十分普遍，是影響人們健康的食品安全隱患。油條無鋁配方由碳酸氫鈉(小蘇打)和臭粉組成。下列關(guān)于硝石和臭粉的成分組合正確的是()A．KNO3、NH4HCO3 B．KNO3、Na2CO3C．HNO3、(NH4)2CO3 D．NH4NO3、Na2CO3解析：選A硝石的主要成分是KNO3，這屬于應(yīng)該記住的知識，對于“臭粉”，顧名思義，其本身會散發(fā)出不好聞的氣味，應(yīng)是NH4HCO3，因為NH4HCO3易分解，生成有刺激性氣味的NH3。題點二純凈物、混合物的判斷3．(2018·銅陵模擬)下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是()①陶瓷②水泥③玻璃④漂白粉⑤膽礬⑥氯水⑦液氯A．①③⑤ B．②④⑥C．⑤⑦ D．⑥⑦解析：選C①陶瓷的主要成分是SiO2和硅酸鹽，屬于混合物；②水泥是硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣的混合物；③玻璃是硅酸鈉、硅酸鈣、SiO2的混合物；④漂白粉是CaCl2、Ca(ClO)2的混合物；⑤膽礬是CuSO4·5H2O，屬于純凈物；⑥氯水是Cl2的水溶液，含有多種微粒，屬于混合物；⑦液氯是液態(tài)氯的單質(zhì)，屬于純凈物。4．有下列物質(zhì)：①氧氣②二氧化碳③臭氧(O3)④鹽酸⑤鐵⑥碳酸鈉⑦空氣⑧氫氧化鈉⑨冰、水混合物(1)其中由分子直接構(gòu)成的純凈物有_________________________________________。(2)由原子直接構(gòu)成的純凈物有______________________________________________。(3)由離子直接構(gòu)成的純凈物有_____________________________________________。(4)互為同素異形體的是____________________________________________________。(5)屬于單質(zhì)的有______________________________________________________。(6)屬于化合物的有_______________________________________________________。(7)屬于混合物的有______________________________________________________。答案：(1)①②③⑨(2)⑤(3)⑥⑧(4)①③(5)①③⑤(6)②⑥⑧⑨(7)④⑦[教材基礎(chǔ)——自熱身]1．交叉分類法的應(yīng)用示例2．常見無機(jī)化合物的樹狀分類無機(jī)化合物eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(氫化物：HCl、H2S、H2O、NH3等,氧化物\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(不成鹽氧化物：CO、NO等,成鹽氧化物\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(堿性氧化物：Na2O、CaO等,酸性氧化物：CO2、P2O5等,兩性氧化物：Al2O3等)),過氧化物：Na2O2、H2O2等)),酸\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(按電離出的H＋數(shù)\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(一元酸：HCl、HNO3等,二元酸：H2SO4、H2S等,三元酸：H3PO4等)),按酸根是否含氧\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(無氧酸：HCl、H2S等,含氧酸：HClO4、H2SO4等)),按酸性強(qiáng)弱\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3等,弱酸：CH3COOH、HF等)),按有無揮發(fā)性\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(揮發(fā)性酸：HNO3、HCl等,難揮發(fā)性酸：H2SO4、H3PO4等)))),堿\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(按水溶性\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(可溶性堿：NaOH、KOH、BaOH2等,難溶性堿：MgOH2、CuOH2等)),按堿性強(qiáng)弱\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(強(qiáng)堿：NaOH、BaOH2、KOH等,弱堿：NH3·H2O等)))),鹽\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(正鹽：BaSO4、KNO3、NaCl等,酸式鹽：NaHCO3、KHSO4等,堿式鹽：Cu2OH2CO3等,復(fù)鹽：KAlSO42·12H2O等))))[知能深化——掃盲點]物質(zhì)分類的3大誤區(qū)誤區(qū)1由相同元素組成的物質(zhì)一定是純凈物(1)若某物質(zhì)是由一種元素的單質(zhì)混合而成，如O2、O3組成的混合氣體就是混合物，由12C和13C組成的石墨則是純凈物。(2)分子式相同的化合物可能存在同分異構(gòu)體，最簡式相同的化合物不一定是同一物質(zhì)。如C4H10的結(jié)構(gòu)有正丁烷和異丁烷，二者組成混合物；C2H4與C3H6最簡式相同，但前者為乙烯，后者為丙烯或環(huán)丙烷。誤區(qū)2溶液呈酸性的物質(zhì)一定是酸，溶液呈堿性的物質(zhì)一定是堿(1)NaHSO4、CuSO4、NH4Cl溶液呈酸性，這些物質(zhì)均屬鹽。(2)Na2CO3、NaHCO3溶液呈堿性，這些物質(zhì)均屬鹽。誤區(qū)3金屬氧化物、非金屬氧化物與堿性氧化物、酸性氧化物相對應(yīng)(1)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7；非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO。(2)堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3屬于兩性氧化物。(3)能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物不一定是堿性氧化物，如Fe3O4不屬于堿性氧化物。[對點練]下列說法正確的是()A．冰水混合物屬于化合物，高分子化合物屬于混合物B．純堿屬于堿、甘油屬于油脂C．NaHSO4、NaHCO3都屬于酸式鹽，溶液都呈酸性D．SiO2既能和NaOH溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物解析：選AB項，甘油屬于醇，不屬于油脂；C項，NaHCO3溶液呈堿性；D項，SiO2屬于酸性氧化物。[題點全練——過高考]1．(2018·廣東七校聯(lián)考)中國絲綢有五千年的歷史和文化。古代染坊常用某種“堿劑”來精煉絲綢，該“堿劑”的主要成分是一種鹽，能促進(jìn)蠶絲表層的絲膠蛋白雜質(zhì)水解而除去，使絲綢顏色潔白、質(zhì)感柔軟、色澤光亮。這種“堿劑”可能是()A．食鹽 B．火堿C．草木灰 D．膽礬解析：選C由題中信息可知，該“堿劑”的主要成分是一種鹽，應(yīng)首先排除B項，該“堿劑”的水溶液應(yīng)呈堿性，則可能是草木灰，因為草木灰的主要成分是K2CO3，K2CO3水解使溶液呈堿性。2．下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是()A．混合物：空氣、王水、水玻璃、熟石灰B．化合物：燒堿、氯化氫、干冰、明礬C．電解質(zhì)：干冰、膽礬、鐵、生石灰、鹽酸D．單質(zhì)：液態(tài)氧、白磷、氮氣、碘酒解析：選BA項，熟石灰是純凈物；B項，全是化合物；C項，干冰是非電解質(zhì)，鐵既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，鹽酸是混合物；D項，碘酒是混合物。3．下表所列物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系符合如圖所示關(guān)系的是()選項XYZA光導(dǎo)纖維酸性氧化物傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料B純堿堿化合物C電解質(zhì)化合物純凈物DH2SO4含氧酸強(qiáng)酸解析：選CA項，光導(dǎo)纖維屬于酸性氧化物，是新型無機(jī)非金屬材料，但不存在從屬關(guān)系；B項，純堿不是堿而是鹽；C項，電解質(zhì)是化合物，化合物都是純凈物；D項，H2SO4是含氧酸，但含氧酸不一定都是強(qiáng)酸。[教材基礎(chǔ)——自熱身]1．物理變化與化學(xué)變化的判斷方法從宏觀上判斷有新物質(zhì)生成是化學(xué)變化，反之為物理變化從微觀上判斷有舊化學(xué)鍵斷裂，同時有新化學(xué)鍵形成的是化學(xué)變化；只有化學(xué)鍵斷裂的不一定是化學(xué)變化，如NaCl晶體的熔化2.常見化學(xué)術(shù)語的變化類型物理變化化學(xué)變化“三餾”蒸餾、分餾干餾“四色”焰色反應(yīng)顯色反應(yīng)、顏色反應(yīng)、指示劑變色反應(yīng)“五解”潮解分解、裂解、水解、電解“十八化”熔化、汽化、液化、酸化氧化、氫化、水化、風(fēng)化、鈍化、皂化、炭化、催化、硫化、酯化、硝化、裂化、鹵化、油脂硬化3.物質(zhì)的性質(zhì)與變化的關(guān)系[知能深化——掃盲點]eq\a\vs4\al(提能點一單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽之間的轉(zhuǎn)化)試舉例寫出下列化學(xué)方程式或物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程：①金屬＋鹽→鹽和金屬：Zn＋CuCl2=ZnCl2＋Cu②金屬＋酸→鹽和氫氣：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑③金屬→堿性氧化物→堿→鹽：Caeq\o(→,\s\up7(O2))CaOeq\o(→,\s\up7(H2O))Ca(OH)2eq\o(→,\s\up7(HCl))CaCl2④非金屬→酸性氧化物→酸→鹽：Seq\o(→,\s\up7(O2))SO2eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO3eq\o(→,\s\up7(CaOH2))CaSO3⑤堿性氧化物＋酸性氧化物→鹽：CaO＋SO3=CaSO4⑥堿＋鹽→堿＋鹽：2NaOH＋CuCl2=Cu(OH)2↓＋2NaCl⑦酸＋鹽→酸＋鹽：H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓⑧鹽＋鹽→鹽＋鹽：NaCl＋AgNO3=NaNO3＋AgCl↓[對點練]如圖W、X、Y、Z為四種物質(zhì)，若箭頭表示能一步轉(zhuǎn)化的常見反應(yīng)，其中常溫下能實現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是()選項WXYZAN2NH3NO2HNO3BNaNa2O2NaOHNaClCFeFeCl3Fe(OH)2FeCl2DAlAlCl3NaAlO2Al2(SO4)3解析：選D常溫下N2不能直接轉(zhuǎn)化為NH3、NO2、HNO3，A項錯誤；常溫下Na與O2反應(yīng)生成Na2O而不是Na2O2，B項錯誤；常溫下Fe不能一步轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2，F(xiàn)e和Cl2在點燃時發(fā)生反應(yīng)生成FeCl3，C項錯誤；Al與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為AlCl3，與NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NaAlO2，與硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Al2(SO4)3，AlCl3與過量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NaAlO2，NaAlO2與過量硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Al2(SO4)3，Al2(SO4)3與BaCl2溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為AlCl3，D項正確。eq\a\vs4\al(提能點二常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律)分類實例離子反應(yīng)方程式規(guī)律1“強(qiáng)制弱”酸CH3COONa＋HClCH3COO－＋H＋=CH3COOH堿FeCl3＋NaOHFe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓氧化劑Cl2＋KICl2＋2I－=I2＋2Cl－還原劑Fe＋CuSO4Cu2＋＋Fe=Cu＋Fe2＋規(guī)律2“易溶制難溶”Na2SO4＋BaCl2Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓[題點全練——過高考]題點一物理變化、化學(xué)變化的判斷1．下列各組變化中，前者是物理變化，后者是化學(xué)變化的是()A．碘的升華、石油的分餾B．NH4Cl溶液除鐵銹、食鹽水導(dǎo)電C．蛋白質(zhì)溶液中加飽和(NH4)2SO4溶液、藍(lán)色的膽礬常溫下變白D．熱的飽和KNO3溶液降溫析出晶體、二硫化碳洗滌試管內(nèi)壁上的硫解析：選C選項A、D都是物理變化；B項，前者是化學(xué)變化，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程就是電解的過程，電解必然會產(chǎn)生新物質(zhì)，故食鹽水導(dǎo)電是化學(xué)變化；C項，蛋白質(zhì)的鹽析是物理變化，膽礬變白，說明膽礬失去結(jié)晶水，發(fā)生的是化學(xué)變化。2．下列過程中，不涉及化學(xué)變化的是()A．用明礬凈化水B．甘油加水作護(hù)膚劑C．烹魚時加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味D．燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡解析：選BA項，用明礬凈化水是由于明礬電離產(chǎn)生的Al3＋發(fā)生水解反應(yīng)，產(chǎn)生了比表面積較大的Al(OH)3膠體的吸附作用所致，與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，錯誤；B項，甘油加水作護(hù)膚劑是由于甘油有強(qiáng)的吸水性，與化學(xué)反應(yīng)無關(guān)，正確；C項，烹魚時加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味，是由于料酒和食醋發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生了乙酸乙酯具有香味，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，錯誤；D項，燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡，是鐵單質(zhì)被氧化產(chǎn)生Fe2O3，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，錯誤。題點二物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用3．(2018·大慶模擬)下列有關(guān)物質(zhì)的應(yīng)用與性質(zhì)相對應(yīng)的說法正確的有()①光導(dǎo)纖維可用作通訊材料是因為其具有導(dǎo)電性②明礬能用于凈水是因為鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有強(qiáng)氧化性③濃硫酸可用作干燥劑是因為其具有脫水性④MgO、Al2O3的熔點很高，可制作耐高溫材料⑤氯化鐵溶液可用于制作印刷電路板是因為其能氧化單質(zhì)銅⑥NaHCO3能與堿反應(yīng)，因此食品工業(yè)上可用作焙制糕點的膨松劑⑦Al具有良好的延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品A．5個 B．4個C．3個 D．2個解析：選C①光導(dǎo)纖維具有折光性，不具有導(dǎo)電性，錯誤；②氫氧化鋁膠體具有吸附性，可用于除去水中的懸浮物，不具有強(qiáng)氧化性，錯誤；③濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，不是脫水性，錯誤；④MgO、Al2O3熔點高，可制作耐高溫材料，正確；⑤氯化鐵具有氧化性，能氧化銅生成氯化銅和氯化亞鐵，可用于制作印刷電路板，正確；⑥NaHCO3能與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，不能與堿反應(yīng)生成氣體，錯誤；⑦鋁易在表面生成一層致密的氧化膜，可阻礙反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，起到保護(hù)作用，所以鋁具有抗腐蝕性，而且還具有良好的延展性，正確。4．(2016·江蘇高考)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿B．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑D．Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料解析：選DA項，SO2漂白紙漿是利用SO2的漂白性，錯誤；B項，銨鹽可用作氮肥，不是利用其受熱易分解的性質(zhì)，錯誤；C項，F(xiàn)e2(SO4)3作凈水劑，是由于Fe3＋水解生成Fe(OH)3膠體，可吸附水中的懸浮物并沉降，錯誤；D項，Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料，正確。題點三常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化5.(2018·蚌埠模擬)下列說法在一定條件下可以實現(xiàn)的是()①酸性氧化物與堿發(fā)生反應(yīng)②弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強(qiáng)酸③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)④兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性⑤有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)⑥兩種氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥C．①②③⑤ D．③④⑤⑥解析：選A①酸性氧化物是能和堿反應(yīng)生成水和鹽的氧化物，如二氧化碳可以和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉和水，正確；②弱酸和鹽反應(yīng)生成更難溶的物質(zhì)時，可以同時生成強(qiáng)酸，如H2S＋CuSO4=CuS↓＋H2SO4，正確；③酸和鹽反應(yīng)生成弱酸的復(fù)分解反應(yīng)，沒有水、沉淀和氣體生成，如HCl＋CH3COONa=CH3COOH＋NaCl，正確；④根據(jù)反應(yīng)2H2S＋H2SO3=3H2O＋S↓可知，氫硫酸和亞硫酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性，正確；⑤同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)，正確；⑥反應(yīng)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑和3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，都是兩種氧化物之間的反應(yīng)，且反應(yīng)產(chǎn)物有氣體，正確。[教材基礎(chǔ)——自熱身]1．分散系(1)概念：把一種(或多種)物質(zhì)(分散質(zhì))分散在另一種物質(zhì)(分散劑)中所得到的體系。(2)分類①按照分散質(zhì)粒子直徑②按照分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)如：煙屬于氣固分散系；霧屬于氣液分散系；懸濁液屬于固液分散系；合金屬于固固分散系。2．三種分散系的比較分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子直徑大小<1_nm1～100_nm>100_nm分散質(zhì)粒子成分離子或小分子高分子化合物或分子集合體大量分子集合體外觀特征均勻、透明均勻、透明或半透明不均勻、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定，靜置無沉淀較穩(wěn)定不穩(wěn)定，靜置有沉淀或分層分散質(zhì)能否透過濾紙能能不能分散質(zhì)能否透過半透膜能不能不能分類飽和溶液、不飽和溶液固溶膠、液溶膠、氣溶膠懸濁液、乳濁液實例食鹽水、蔗糖溶液Fe(OH)3膠體泥水3．膠體(1)Fe(OH)3膠體的制備①過程：將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2mL飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體。②化學(xué)方程式：FeCl3＋3H2O△,Fe(OH)3(膠體)＋3HCl。(2)膠體的性質(zhì)及應(yīng)用丁達(dá)爾現(xiàn)象(或丁達(dá)爾效應(yīng))可見光束通過膠體時，在入射光側(cè)面可觀察到一條光亮的“通路”的現(xiàn)象應(yīng)用：鑒別溶液和膠體聚沉膠體粒子聚集成較大顆粒，形成沉淀從分散劑里析出的過程使膠體聚沉的方法：①加入電解質(zhì)；②加入與膠粒帶相反電荷的膠體；③加熱或攪拌應(yīng)用：三角洲的形成；明礬、鐵鹽溶液凈水；鹽鹵制豆腐電泳在電場作用下，膠體粒子在分散劑中作定向移動的現(xiàn)象。如帶正電荷的Fe(OH)3膠體粒子向與直流電源負(fù)極相連的一極移動應(yīng)用：工廠靜電除塵[知能深化——掃盲點]記住以下7條，膠體知識輕松破解(1)膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子的直徑在1～100nm之間，而不是丁達(dá)爾現(xiàn)象。(2)丁達(dá)爾現(xiàn)象是物理變化而不是化學(xué)變化。(3)膠體不帶電，膠體中的膠粒能夠吸附體系中的帶電粒子而使膠粒帶電荷，但整個分散系仍呈電中性。(4)膠體具有介穩(wěn)性的主要原因是膠體粒子可以通過吸附帶電粒子而帶有電荷，且同種膠體粒子的電性相同。(5)膠體粒子的直徑?jīng)Q定了膠體的性質(zhì)，因膠體粒子較大不能透過半透膜，可用滲析法提純膠體。(6)膠體粒子一般是離子、分子的聚集體，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白質(zhì)，因其分子非常大，一個分子就是一個膠體粒子，它們的溶液是膠體，而且膠體粒子不帶電荷。(7)Fe(OH)3膠體粒子是分子的集合體，因此，1molFe3＋完全水解得到Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于NA。[題點全練——過高考]題點一膠體的性質(zhì)與制備1．下列關(guān)于膠體和溶液的說法中，不正確的是()A．膠體和溶液都是分散系，靜置不易產(chǎn)生沉淀B．蔗糖、淀粉、蛋白質(zhì)的水溶液均能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．光線通過時，膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，溶液則無丁達(dá)爾現(xiàn)象D．向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸先產(chǎn)生沉淀而后沉淀逐漸溶解解析：選B蔗糖的水溶液不屬于膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象。2．(2018·湖北荊門模擬)500mL2mol·L－1FeCl3溶液和500mL2mol·L－1明礬溶液分別滴入沸水中，加熱制成分散系甲、乙，經(jīng)測定，甲分散系中分散質(zhì)的粒子直徑大小在1～100nm之間，乙分散系中分散質(zhì)的粒子直徑大小在10－9～10－7m之間。下列關(guān)于甲、乙分散系的判斷合理的是()A．在暗室里用一束明亮的“強(qiáng)光”照射甲、乙，發(fā)現(xiàn)甲有丁達(dá)爾現(xiàn)象，乙沒有丁達(dá)爾現(xiàn)象B．向甲、乙中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象都是“先聚沉，后溶解”C．向甲、乙中分別滴加過量的氫碘酸，最終現(xiàn)象分別是深褐色溶液、無色溶液D．蒸干、灼燒FeCl3溶液和明礬溶液會得到對應(yīng)的固體鹽解析：選C由題意可知，甲、乙分散系都是膠體，A項錯誤；Al(OH)3溶于NaOH溶液，而Fe(OH)3不溶，B項錯誤；FeCl3中的Fe3＋能氧化I－生成I2，I2溶于水呈深褐色，C項正確；蒸干并灼燒FeCl3溶液得到Fe2O3，蒸干明礬溶液得到KAl(SO4)2，D項錯誤。題點二膠體性質(zhì)的應(yīng)用3．近年來高鐵酸鉀(K2FeO4)已經(jīng)被廣泛應(yīng)用在水處理方面，高鐵酸鉀的氧化性超過高錳酸鉀，是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌于一體的新型高效多功能水處理劑。干燥的高鐵酸鉀受熱易分解，但在198℃以下是穩(wěn)定的。高鐵酸鉀在水處理過程中涉及的變化過程有()①膠體的吸附②鹽類水解③焰色反應(yīng)④氧化還原反應(yīng)A．①②③④ B．①②④C．②③④ D．①③④解析：選BK2FeO4具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒。FeO2－4的還原產(chǎn)物是Fe3＋，F(xiàn)e3＋水解生成Fe(OH)3膠體，膠體具有很強(qiáng)的吸附性，故能起到凈化水的作用。因此，K2FeO4在水處理過程中涉及了①、②、④的變化過程。4．關(guān)于膠體的性質(zhì)與應(yīng)用，相關(guān)說法錯誤的是()A．靜電除塵器除去空氣或工廠廢氣中的飄塵是利用膠體粒子的帶電性而加以除去B．明礬凈水是利用膠體的吸附性C．從顏色上無法區(qū)別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體D．由于膠粒之間的排斥作用，膠粒不易聚集成大的顆粒，所以膠體的性質(zhì)相對比較穩(wěn)定解析：選CA項，中和膠體粒子的電性能夠使膠體聚沉，如靜電除塵器吸附帶電的飄塵，而使之聚沉除去，正確；C項，F(xiàn)e(OH)3膠體呈紅褐色，F(xiàn)eCl3溶液呈棕黃色，因此可以從顏色上區(qū)分，錯誤；D項，由于同種電荷的靜電排斥作用，膠體相對比較穩(wěn)定，正確。eq\a\vs4\al([課時達(dá)標(biāo)檢測])[課堂真題集訓(xùn)——明考向]1．(2017·海南高考)下列說法錯誤的是()A．蔗糖可作調(diào)味劑 B．細(xì)鐵粉可作食品抗氧劑C．雙氧水可作消毒劑 D．熟石灰可作食品干燥劑解析：選D蔗糖具有甜味，可以作調(diào)味劑，故A說法正確；細(xì)鐵粉可以與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，防止食品被氧化變質(zhì)，故B說法正確；雙氧水具有強(qiáng)氧化性，能消滅細(xì)菌和病毒，因此雙氧水可作消毒劑，故C說法正確；熟石灰不具有吸水性，不能作干燥劑，故D說法錯誤。2．(2016·全國卷Ⅲ)化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系錯誤的是()化學(xué)性質(zhì)實際應(yīng)用AAl2(SO4)3和小蘇打反應(yīng)泡沫滅火器滅火B(yǎng)鐵比銅金屬性強(qiáng)FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板C次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物DHF與SiO2反應(yīng)氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記解析：選BA項，Al2(SO4)3與NaHCO3在溶液中能發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)，生成Al(OH)3沉淀和CO2氣體，能滅火；B項，2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，只能說明還原性Cu強(qiáng)于Fe2＋，無法說明Fe與Cu的金屬性強(qiáng)弱；C項，次氯酸鹽具有強(qiáng)氧化性，可以漂白織物；D項，氫氟酸與玻璃的主要成分SiO2反應(yīng)，生成SiF4氣體和水，故氫氟酸可以刻蝕玻璃。3．(2016·四川高考)化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。下列過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是()A．氯氣作水的殺菌消毒劑B．硅膠作袋裝食品的干燥劑C．二氧化硫作紙漿的漂白劑D．肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑解析：選BA項，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，發(fā)生了化學(xué)變化，錯誤；B項，硅膠能夠吸收水分，可用作袋裝食品的干燥劑，沒有發(fā)生化學(xué)變化，正確；C項，二氧化硫在漂白過程中與有色物質(zhì)反應(yīng)生成了無色物質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)變化，錯誤；D項，蚊蟲叮咬過程中釋放出的酸性物質(zhì)能與肥皂水發(fā)生反應(yīng)，發(fā)生了化學(xué)變化，錯誤。4．(2015·重慶高考)中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及化學(xué)反應(yīng)的是()A．用膽礬煉銅 B．用鐵礦石煉鐵C．燒結(jié)黏土制陶瓷 D．打磨磁石制指南針解析：選DA項，膽礬煉銅就是“濕法煉銅”，其原理是將膽礬溶于水，再將鐵放入膽礬溶液中把銅置換出來，是化學(xué)反應(yīng)；B項，鐵礦石煉鐵是將原料(鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣)加入高爐中，在高爐中發(fā)生一系列化學(xué)反應(yīng)，生成鐵單質(zhì)，是化學(xué)反應(yīng)；C項，黏土燒結(jié)制成陶瓷的過程中有新物質(zhì)生成，是化學(xué)反應(yīng)；D項，四氧化三鐵常稱作“磁性氧化鐵”，是磁石的主要成分，打磨磁石制指南針，只是磁石的形狀發(fā)生變化，是物理變化。5．(2014·全國卷Ⅱ)下列過程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是()A．用活性炭去除冰箱中的異味B．用熱堿水清除炊具上殘留的油污C．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果D．用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝解析：選AA項，活性炭具有吸附性，能夠吸附冰箱中的異味，發(fā)生的是物理變化；B項，油污屬于酯類物質(zhì)，可以在熱堿溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成醇和有機(jī)鹽，屬于化學(xué)變化；C項，該過程利用的是高錳酸鉀溶液氧化水果產(chǎn)生的乙烯，屬于化學(xué)變化；D項，硅膠起吸水作用，鐵粉起還原劑作用，防止食物被氧化，屬于化學(xué)變化。[課下能力測評——查缺漏]1．(2018·淮北模擬)化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列說法不正確的是()A．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾現(xiàn)象B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)C．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學(xué)變化D．古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金解析：選CA項，霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故A正確；B項，鐵置換銅屬于濕法煉銅，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)，故B正確；C項，青蒿素的提取用的是低溫萃取，屬于物理方法，故C錯誤；D項，劍刃硬度要大，所以用碳鐵合金，故D正確。2．下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類中，正確的是()①混合物：鹽酸、漂白粉、氯水、水銀②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD③電解質(zhì)：明礬、生石膏、冰醋酸、氯化銀④同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨A．①③ B．②③C．③④ D．④解析：選C水銀是汞單質(zhì)，是純凈物，故①錯誤；HD是由同種元素組成的純凈物，是單質(zhì)，故②錯誤；明礬、生石膏、冰醋酸、氯化銀都是電解質(zhì)，故③正確；C60、C70、金剛石、石墨是由同種元素形成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故④正確。3.(2018·新余模擬)下圖所示的家庭小實驗中，主要發(fā)生物理變化的是()解析：選BA項，生成炭黑的實驗中蠟燭的燃燒是化學(xué)變化，錯誤；B項，凈水過程，無新物質(zhì)生成，主要發(fā)生物理變化，正確；C項，小蘇打為NaHCO3，檸檬酸為酸性物質(zhì)，二者發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成CO2，發(fā)生了化學(xué)變化，錯誤；D項，醋與雞蛋殼的主要成分CaCO3反應(yīng)，生成氣體，有新物質(zhì)生成，發(fā)生化學(xué)變化，錯誤。4．(2018·膠州模擬)下列對化學(xué)知識概括合理的是()A．酸性氧化物都是非金屬氧化物B．一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應(yīng)一種氧化物C．丁達(dá)爾現(xiàn)象可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象D．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物解析：選CA項，酸性氧化物也可能是金屬氧化物，如Mn2O7，錯誤；B項，一種元素可能有多種氧化物，同種化合價也可能對應(yīng)多種氧化物，如NO2和N2O4中N元素的化合價都是＋4價，錯誤；C項，只有膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，所以丁達(dá)爾現(xiàn)象可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧都是膠體，均能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，正確；D項，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)可能是離子化合物，也可能是金屬單質(zhì)，錯誤。5．德國著名行業(yè)雜志《應(yīng)用化學(xué)》上刊登文章介紹：某中德聯(lián)合研究小組設(shè)計制造了一種“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形籠子作“瓶體”，一種磷酸鹽作“瓶蓋”，恰好可將一個水分子關(guān)在里面。下列說法正確的是()A．水、雙氧水、水玻璃都是純凈物B．石墨和C60互為同位素C．磷酸鈣中所含的元素都是短周期元素D．一定條件下石墨轉(zhuǎn)化為C60是化學(xué)變化解析：選D水、雙氧水都是純凈物，水玻璃是硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，A錯誤；石墨和C60是碳元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，B錯誤；鈣元素是長周期元素，C錯誤；同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化，一定條件下石墨轉(zhuǎn)化為C60是化學(xué)變化，D正確。6．中華民族的發(fā)明創(chuàng)造為人類文明進(jìn)步做出了巨大貢獻(xiàn)。下列我國傳統(tǒng)制作工藝中，涉及化學(xué)反應(yīng)的是()A．用氧化鐵作外墻涂料 B．鑄造司母戊鼎C．火法煉銅 D．淘金制飾品解析：選CA項，氧化鐵是紅棕色固體，利用氧化鐵的顏色作外墻涂料，沒有新物質(zhì)生成，不涉及化學(xué)反應(yīng)，錯誤；B項，鑄造司母戊鼎是改變合金的形狀，沒有新物質(zhì)生成，不涉及化學(xué)反應(yīng)，錯誤；C項，火法煉銅的原理為Cu2S＋O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Cu＋SO2，有新物質(zhì)生成，涉及化學(xué)反應(yīng)，正確；D項，金化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，淘金制飾品沒有新物質(zhì)生成，不涉及化學(xué)反應(yīng)，錯誤。7．(2018·福州模擬)下列有關(guān)說法或?qū)τ嘘P(guān)現(xiàn)象的解釋正確的是()A．SiO2既可與NaOH溶液反應(yīng)也可與HF溶液反應(yīng)均生成鹽和水，所以SiO2屬于兩性氧化物B．SO2和NH3分別通入水中其水溶液均可以導(dǎo)電，所以SO2和NH3均屬于電解質(zhì)C．“水滴石穿”不僅包含著“量變到質(zhì)變”的哲學(xué)思想，同時也包含了物理和化學(xué)變化D．14CO2和12CO2具有相同的元素組成，所以14CO2和12CO2屬于同素異形體解析：選CA項，SiO2與HF反應(yīng)得到產(chǎn)物不是鹽和水，SiO2不是兩性氧化物，錯誤；B項，SO2和NH3溶于水后分別生成電解質(zhì)H2SO3和NH3·H2O，H2SO3和NH3·H2O電離產(chǎn)生自由離子所以導(dǎo)電，但是SO2和NH3本身不能電離，屬于非電解質(zhì)，錯誤；C項，“水滴石穿”的原理主要是CO2溶于水，然后通過化學(xué)反應(yīng)：CO2＋CaCO3＋H2O=Ca(HCO3)2，將溶解度較低的CaCO3轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙舛认鄬Ω叩腃a(HCO3)2，正確；D項，14CO2和12CO2都是化合物，不是單質(zhì)，不屬于同素異形體，故D錯誤。8．下列變化中，前者是物理變化，后者是化學(xué)變化，且都有明顯顏色變化的是()A．打開盛裝NO的集氣瓶；冷卻NO2氣體B．用冰水混合物冷卻SO3氣體；加熱氯化銨晶體C．木炭吸附NO2氣體；將氯氣通入品紅溶液中D．向品紅溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液解析：選CA項，都發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不符合題意；B項，前者是物理變化，后者是化學(xué)反應(yīng)，但均無顏色變化，故不符合題意；D項，均為化學(xué)反應(yīng)，不符合題意。9．(2018·銀川模擬)化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是()A．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會“斷路”B．《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應(yīng)用了焰色反應(yīng)C．“筆、墨、紙、硯”在中國傳統(tǒng)文化中被稱為“文房四寶”，用石材制作硯臺的過程是化學(xué)變化D．利用鋁制容器盛裝濃硫酸的原因不是濃硫酸跟鋁不反應(yīng)，而是發(fā)生鈍化解析：選CA項，高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會發(fā)生反應(yīng)：SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O，因此會信號中斷，即發(fā)生“斷路”，正確；B項，鉀元素的焰色反應(yīng)為紫色，所以“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”是應(yīng)用了焰色反應(yīng)，正確；C項，用石材制作硯臺的過程主要是對石材進(jìn)行打磨，是物理變化，錯誤；D項，利用鋁制容器盛裝濃硫酸的原因是發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜，不是不反應(yīng)，正確。10．下列說法錯誤的是()A．利用丁達(dá)爾現(xiàn)象可區(qū)分蛋白質(zhì)溶液與葡萄糖溶液B．某物質(zhì)經(jīng)科學(xué)測定只含有一種元素，則可以斷定該物質(zhì)是一種純凈物C．用過濾法無法除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3D．向豆?jié){中加入硫酸鈣制豆腐，是利用了膠體的聚沉性質(zhì)解析：選B由同一種元素構(gòu)成的不同單質(zhì)組成的物質(zhì)屬于混合物，如O2與O3組成的物質(zhì)。11．下表各組物質(zhì)中，可以實現(xiàn)Xeq\o(→,\s\up7(M))Yeq\o(→,\s\up7(M))Z(每步只發(fā)生一個反應(yīng))所示轉(zhuǎn)化的是()選項XYZMAFeFeCl2FeCl3Cl2BCCOCO2O2CCO2Na2CO3NaHCO3NaOHDAlOeq\o\al(－,2)Al(OH)3Al3＋CO2解析：選BA項，F(xiàn)e與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，錯誤；C項，Na2CO3與NaOH不反應(yīng)，錯誤；D項，Al(OH)3與CO2不反應(yīng)，錯誤。12．(2018·遼寧瓦房店模擬)中科院化學(xué)所研制的晶體材料——納米四氧化三鐵，在核磁共振造影及醫(yī)藥上有廣泛用途，其生產(chǎn)過程的部分流程如下：FeCl3·6H2Oeq\o(→,\s\up7(環(huán)丙胺),\s\do5(①))FeOOHeq\o(→,\s\up7(CO),\s\do5(②))納米四氧化三鐵下列有關(guān)敘述不合理的是()A．納米四氧化三鐵可分散在水中，它與FeCl3溶液的分散質(zhì)直徑相當(dāng)B．納米四氧化三鐵具有磁性，可作為藥物載體用于治療疾病C．在反應(yīng)①中環(huán)丙胺的作用可能是促進(jìn)氯化鐵水解D．反應(yīng)②的化學(xué)方程式是6FeOOH＋CO=2Fe3O4＋3H2O＋CO2解析：選A納米四氧化三鐵可分散在水中形成膠體，比FeCl3溶液的分散質(zhì)直徑大，A項錯誤。13．銅器久置于空氣中會和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生“綠銹”，該“綠銹”俗稱“銅綠”，又稱“孔雀石”[化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3]，“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽和CO2、H2O。某同學(xué)利用下述系列反應(yīng)實現(xiàn)了“銅→銅綠→……→銅”的轉(zhuǎn)化。銅①,銅綠②,A③,Cu(OH)2④,Beq\o(→,\s\up7(⑤),\s\do5(H2))Cu(1)從三種不同分類標(biāo)準(zhǔn)回答，“銅綠”屬于哪類物質(zhì)：____________________________。(2)請寫出“銅綠”與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________________________________________________________________。(3)寫出④、⑤的化學(xué)方程式：④________________________________________________________________________；⑤________________________________________________________________________。(4)上述轉(zhuǎn)化過程中屬于化合反應(yīng)的是________，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是________，屬于分解反應(yīng)的是________。答案：(1)鹽、銅鹽、堿式鹽(或碳酸鹽)(2)Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋3H2O＋CO2↑(3)④Cu(OH)2△,CuO＋H2O⑤CuO＋H2△,Cu＋H2O(4)①②③④14．(2018·忻州模擬)現(xiàn)有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2、SOCl2等中學(xué)化學(xué)教材中出現(xiàn)過的物質(zhì)，根據(jù)它們的組成及性質(zhì)進(jìn)行如下分類：請回答下列問題：(1)圖中所示的分類方法叫________________。(2)淡黃色固體最終位于________組，它的電子式為______________________。(3)C組有一種氣體常用作工業(yè)上冶煉鐵的還原劑，寫出高溫下它還原Fe2O3的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________。(4)Ⅱ組某種物質(zhì)能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)中被氧化與被還原的元素的質(zhì)量比為________。(5)B組中有一種物質(zhì)在高溫下能與水蒸氣反應(yīng)，若該反應(yīng)過程中有86.021023個電子轉(zhuǎn)移，則有________g該物質(zhì)參與反應(yīng)。(6)Ⅱ組另有一種物質(zhì)滴入水中與水劇烈反應(yīng)，常用于某些鹽的脫水以制取無水鹽，寫出該物質(zhì)與AlCl3·6H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。解析：(1)從圖形看，為樹狀分類法，結(jié)合相關(guān)信息可知：A組為F2；B組為Fe、Na；C組為CO、NO；Ⅰ組為NH3、Na2O2；Ⅱ組為NO2、SO2、SOCl2。(2)淡黃色固體是Na2O2，其電子式為。(3)CO為還原性氣體，在高溫下可還原Fe2O3：3CO＋Fe2O3高溫,2Fe＋3CO2。(4)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，NO2發(fā)生了自身氧化還原反應(yīng)，被氧化和被還原的氮元素質(zhì)量比為2∶1。(5)鐵在高溫下能夠與水蒸氣反應(yīng)：3Fe＋4H2O(g)高溫,Fe3O4＋4H2，根據(jù)化學(xué)方程式可知轉(zhuǎn)移8mol電子，有3molFe參加反應(yīng)，質(zhì)量為168g。(6)SOCl2遇水發(fā)生劇烈水解，可以起到除去水的作用，AlCl3·6H2O與SOCl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlCl3·6H2O＋6SOCl2=AlCl3＋12HCl↑＋6SO2↑。答案：(1)樹狀分類法(2)Ⅰ(3)3CO＋Fe2O3高溫,2Fe＋3CO2(4)2∶1(5)168(6)AlCl3·6H2O＋6SOCl2=AlCl3＋12HCl↑＋6SO2↑15．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)按照下面的實驗方法制備氫氧化鐵膠體：首先取少量蒸餾水于潔凈的燒杯中，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液繼續(xù)煮沸，至液體呈透明的紅褐色。反應(yīng)原理為FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())Fe(OH)3(膠體)＋3HCl。(1)判斷膠體制備是否成功，可利用膠體的__________________________________。(2)在做制備氫氧化鐵膠體的實驗時，有些同學(xué)沒有按要求進(jìn)行，結(jié)果沒有觀察到膠體，請你預(yù)測其現(xiàn)象并分析原因：①甲同學(xué)沒有選用飽和氯化鐵溶液，而是將稀氯化鐵溶液滴入沸水中，結(jié)果沒有觀察到___________________，其原因是____________________________________________。②乙同學(xué)在實驗中沒有使用蒸餾水，而是用自來水，結(jié)果會____________，原因是________________________________________________________________________。③丙同學(xué)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，長時間加熱，結(jié)果會____________，原因是________________________________________________________________________。(3)丁同學(xué)按要求制備了Fe(OH)3膠體，但是他又向Fe(OH)3膠體中逐滴加入了稀H2SO4溶液，結(jié)果出現(xiàn)了一系列變化。①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是_______________________________________________。②隨后沉淀溶解，此反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________________________________________________________________________。解析：(2)①若用稀FeCl3溶液，則水解產(chǎn)生的Fe(OH)3量太少，看不到紅褐色液體。②自來水中含有較多的電解質(zhì)，使膠體聚沉。③長時間加熱使膠體發(fā)生聚沉。(3)加入稀H2SO4后，F(xiàn)e(OH)3會聚沉而產(chǎn)生紅褐色沉淀，隨后H2SO4會與Fe(OH)3發(fā)生中和反應(yīng)，使沉淀溶解。答案：(1)丁達(dá)爾現(xiàn)象(2)①透明的紅褐色液體FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少②生成紅褐色沉淀自來水中含有電解質(zhì)，膠體發(fā)生聚沉③生成紅褐色沉淀長時間加熱使膠體發(fā)生聚沉(3)①電解質(zhì)H2SO4使Fe(OH)3膠體聚沉而產(chǎn)生沉淀②Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O第二節(jié)電解質(zhì)[教材基礎(chǔ)——自熱身]1．電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較前提條件現(xiàn)象實質(zhì)實例電解質(zhì)化合物水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電自身電離出離子HCl、NaOH、BaSO4、Na2O等非電解質(zhì)化合物水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電自身不能電離出離子酒精、蔗糖、NH3、SO3、CO2等2.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)電離平衡不存在存在溶液中存在微粒種類離子、水分子離子、水分子、弱電解質(zhì)分子電離過程不可逆、不存在電離平衡可逆、存在電離平衡舉例①強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等；②強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；③絕大部分鹽：BaSO4、BaCl2等①弱酸：CH3COOH、HF、H2S、H2CO3等；②弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)2等；③水(H2O)3.電離和電離方程式(1)電離①概念：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下，離解成自由移動的離子的過程。②電離條件：酸的電離條件是溶于水，鹽和堿的電離條件是溶于水或熔融。(2)電離方程式的書寫①強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離，用“=”表示。如NaOH的電離方程式為NaOH=Na＋＋OH－。②弱電解質(zhì)：部分電離，用“”表示。多元弱酸分步電離，且電離程度逐步減弱，以第一步電離為主，如H2S的電離方程式：H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－多元弱堿分步電離，但一步寫出，如Cu(OH)2的電離方程式：Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－兩性氫氧化物雙向電離，如Al(OH)3的電離方程式：H＋＋AlOeq\o\al(－,2)＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－③酸式鹽強(qiáng)酸酸式鹽完全電離，一步寫出，如NaHSO4在水溶液中的電離方程式為eq\a\vs4\al(NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO\o\al(2－,4))；在熔融狀態(tài)下的電離方程式為NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)多元弱酸酸式鹽第一步完全電離，其余部分電離，如NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)[知能深化——掃盲點]辨清4大誤區(qū)，輕松突破“電解質(zhì)”概念類問題誤區(qū)1不是電解質(zhì)的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)一定都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。誤區(qū)2電解質(zhì)一定能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)，不能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等；能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如鐵、鋁等金屬單質(zhì)；非電解質(zhì)不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)，如金剛石、單質(zhì)硫等一些非金屬單質(zhì)。誤區(qū)3強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱，如極稀的NaCl溶液的導(dǎo)電能力不如濃氨水的導(dǎo)電能力。溶液的導(dǎo)電能力取決于電荷濃度的大小，電荷濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。誤區(qū)4水溶液能導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)電解質(zhì)一定是指自身電離生成離子的化合物，有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的離子不是它自身電離產(chǎn)生的，不屬于電解質(zhì)。如CO2、SO2、NH3、SO3等是非電解質(zhì)，它們與水反應(yīng)生成的產(chǎn)物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能電離，是電解質(zhì)。[對點練]判斷下列說法的正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)。(1)固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl、CuSO4晶體等均不導(dǎo)電，所以NaCl、HCl、CuSO4均為非電解質(zhì)()(2)金屬鐵、鋁導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)()(3)CO2、SO2溶于水能導(dǎo)電，所以CO2、SO2是電解質(zhì)()(4)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)()(5)BaSO4投入水中，導(dǎo)電性較弱，故它是弱電解質(zhì)()(6)物質(zhì)的量濃度都是0.1mol·L－1的NaCl溶液和CuSO4溶液導(dǎo)電能力相同()(7)強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物()(8)HClO是弱酸，但NaClO是強(qiáng)電解質(zhì)()(9)硫酸在水溶液中能完全電離，所以稀硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)()解析：(1)在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，根據(jù)電解質(zhì)概念得出固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl、CuSO4晶體均為電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)、非電解質(zhì)的研究對象是化合物，雖然金屬鐵、鋁導(dǎo)電，但鐵、鋁屬于單質(zhì)，所以既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。(3)CO2、SO2分別與水反應(yīng)產(chǎn)生H2CO3、H2SO3，能電離產(chǎn)生自由移動的離子而導(dǎo)電，但CO2、SO2自身不能產(chǎn)生自由移動的離子，所以CO2、SO2屬于非電解質(zhì)。(4)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與溶液中離子濃度的大小及所帶電荷數(shù)的多少有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系。(5)盡管BaSO4難溶于水，但溶解的部分全部電離，故其為強(qiáng)電解質(zhì)。(6)溶液的導(dǎo)電能力取決于電荷濃度的大小，電荷濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，故CuSO4溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)。(7)電解質(zhì)強(qiáng)弱與化合物類型無關(guān)，共價化合物可能是強(qiáng)電解質(zhì)，如硫酸、硝酸等。(8)NaClO在水溶液中完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)。(9)稀硫酸是混合物，所以不是電解質(zhì)。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)[題點全練——過高考]題點一強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷1．下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是()ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非電解質(zhì)C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O解析：選C鐵既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A錯誤；NH3是非電解質(zhì)，BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，B錯誤；碳酸鈣是鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，磷酸是中強(qiáng)酸，是弱電解質(zhì)，乙醇是非電解質(zhì)，C正確；Fe(OH)3和H2O都是弱電解質(zhì)，D錯誤。2．有下列物質(zhì)：①硫酸②食鹽水③氯氣④碳酸鋇⑤蔗糖⑥Al(OH)3⑦醋酸⑧銅⑨Na2O⑩氨氣?CO2?NaHCO3?CH3COONH4?H2O2其中屬于電解質(zhì)的是____________________，屬于非電解質(zhì)的是____________，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是____________，屬于弱電解質(zhì)的是____________。答案：①④⑥⑦⑨???⑤⑩?①④⑨??⑥⑦?題點二電離方程式的書寫3．下列物質(zhì)在指定條件下電離方程式正確的是()A．Na2CO3溶于水：Na2CO3=Naeq\o\al(2＋,2)＋COeq\o\al(2－,3)B．Al(OH)3酸式電離：Al(OH)3=AlOeq\o\al(－,2)＋H2O＋H＋C．NaHS溶于水HS－的電離：HS－＋H2OH2S＋OH－D．NaHSO4加熱熔化：NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)解析：選DA項應(yīng)為Na2CO3=2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)；B項應(yīng)用“”；C項是HS－的水解。4．寫出下列物質(zhì)的電離方程式(1)H2SO4：________________________________________________________________。(2)H2CO3：______________________________________________________________。(3)CH3COOH：____________________________________________________________。(4)Ba(OH)2：_______________________________________________________________。(5)Fe(OH)3：________________________________________________________________。(6)NH3·H2O：___________________________________________________________。(7)CuSO4：_____________________________________________________________。(8)BaSO4：_______________________________________________________________。(9)KAl(SO4)2：_____________________________________________________________。(10)NaHCO3(水溶液)：_____________________________________________________。(11)Al2O3(熔融)：_______________________________________________________。答案：(1)H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)(2)H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)(3)CH3COOHH＋＋CH3COO－(4)Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－(5)Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－(6)NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－(7)CuSO4=Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)(8)BaSO4=Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)(9)KAl(SO4)2=K＋＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)(10)NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)(11)Al2O3(熔融)2Al3＋＋3O2－[規(guī)律方法][教材基礎(chǔ)——自熱身]1．離子反應(yīng)(1)概念：指在溶液中有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)。電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)是離子反應(yīng)。(2)本質(zhì)：反應(yīng)物中某些離子濃度的減小。(3)意義：離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)，如氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)、氫氧化鈣溶液和硝酸反應(yīng)的離子方程式，都可用H＋＋OH－=H2O來表示。(4)離子反應(yīng)發(fā)生的判斷條件在稀H2SO4中分別加入下列物質(zhì)，請寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：①加入BaCl2溶液：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓，②加入CH3COONa溶液：CH3COO－＋H＋=CH3COOH，③加入Na2CO3溶液：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O，④加入Zn粒：Zn＋2H＋=H2↑＋Zn2＋，⑤加入NaOH溶液：H＋＋OH－=H2O。從①～⑤可知離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：條件舉例生成難溶性的物質(zhì)如①中BaSO4沉淀生成生成難電離的物質(zhì)如②中生成CH3COOH，⑤中生成H2O等弱酸、弱堿、水生成揮發(fā)性的物質(zhì)如③中CO2氣體生成發(fā)生氧化還原反應(yīng)如④中H＋被還原2.離子方程式的書寫步驟(以CaCO3與鹽酸的反應(yīng)為例)[知能深化——掃盲點]書寫離子方程式時電解質(zhì)的“拆”分原則1．易溶的強(qiáng)電解質(zhì)(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽)寫離子形式。(1)常見的強(qiáng)酸、弱酸強(qiáng)酸HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3[注意]濃鹽酸、濃硝酸在離子方程式中可拆，濃硫酸一般不拆。(2)常見的強(qiáng)堿、弱堿強(qiáng)堿NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2弱堿NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3(3)酸式鹽①強(qiáng)酸的酸式酸根離子(如HSOeq\o\al(－,4))在水溶液中寫成拆分形式，如NaHSO4應(yīng)寫成Na＋、H＋和SOeq\o\al(2－,4)；而在熔融狀態(tài)下HSOeq\o\al(－,4)不能拆開，應(yīng)寫成Na＋和HSOeq\o\al(－,4)；②弱酸的酸式酸根離子不能拆開，如HCOeq\o\al(－,3)、HS－、HSOeq\o\al(－,3)等。2．固體之間的反應(yīng)、濃硫酸(或濃磷酸)與固體之間的反應(yīng)，不能電離出自由移動的離子，所以不寫離子方程式。如：Ca(OH)2(s)＋2NH4Cl(s)eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2(s)＋2NH3↑＋2H2O↑3．電解質(zhì)拆分的特殊情況特殊情況處理方式舉例微溶性物質(zhì)呈澄清溶液形式拆寫成離子符號澄清石灰水和鹽酸反應(yīng)：OH－＋H＋=H2O微溶性物質(zhì)呈懸濁液形式仍寫化學(xué)式用石灰乳制漂白粉的反應(yīng)：Ca(OH)2＋Cl2=Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O氨水為反應(yīng)物或不加熱的稀溶液中的生成物寫成NH3·H2O硫酸鋁溶液中加入氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)氨水為加熱條件或很濃溶液中的生成物寫成NH3↑＋H2O濃NaOH溶液中加入硫酸銨固體并加熱：OH－＋NHeq\o\al(＋,4)eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O未處于自由移動離子狀態(tài)的反應(yīng)仍寫化學(xué)式形式銅和濃硫酸加熱反應(yīng)：Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O[題點全練——過高考]完成下列反應(yīng)的離子方程式。(1)鈉與水的反應(yīng)：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑；(2)氯氣與水的反應(yīng)：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO；(3)實驗室用MnO2和濃鹽酸共熱制取Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；(4)向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)；(5)碳酸鈣中加入醋酸溶液：CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑；(6)銅與稀硝酸的反應(yīng)：3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；(7)銅與濃硝酸的反應(yīng)：Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；(8)FeCl3溶液與銅的反應(yīng)：2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋；(9)向NaHSO3溶液中加入NaHSO4溶液：HSOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋SO2↑；(10)小蘇打溶液與乙酸溶液混合：HCOeq\o\al(－,3)＋CH3COOH=CH3COO－＋H2O＋CO2↑。連續(xù)反應(yīng)型離子方程式的書寫——“分步分析”法如向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液，可按照反應(yīng)順序分別寫出兩步反應(yīng)：①Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，②Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]－，由①＋②可得：Al3＋＋4OH－=[Al(OH)4]－。[對點練]1．寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應(yīng)。如CO2通入NaOH溶液中①CO2少量：________________________________________________________________；②CO2過量：______________________________________________________________。(2)多元弱酸(或其酸酐)與更弱酸的鹽溶液反應(yīng)。如CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中①Na[Al(OH)4]過量：_______________________________________________________；②Na[Al(OH)4]不足：______________________________________________________。(3)多元弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)。如Na2CO3溶液與稀鹽酸①鹽酸不足：_____________________________________________________________；②鹽酸過量：_____________________________________________________________。(4)鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)①鋁鹽過量：______________________________________________________________；②強(qiáng)堿過量：____________________________________________________________。(5)Na[Al(OH)4]溶液與強(qiáng)酸的反應(yīng)①Na[Al(OH)4]過量：________________________________________________________；②強(qiáng)酸過量：_________________________________________________________。答案：(1)①CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O②CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)(2)①2[Al(OH)4]－＋CO2=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋H2O②[Al(OH)4]－＋CO2=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)(3)①COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)②COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O(4)①Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓②Al3＋＋4OH－=[Al(OH)4]－(5)①[Al(OH)4]－＋H＋=Al(OH)3↓＋H2O②[Al(OH)4]－＋4H＋=Al3＋＋4H2O離子配比型離子方程式的書寫——“少定多變”法(1)“少定”就是把相對量較少的物質(zhì)定為“1mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比與原物質(zhì)組成比相符。(2)“多變”就是過量的反應(yīng)物，其離子的化學(xué)計量數(shù)根據(jù)反應(yīng)實際需求量來確定，不受化學(xué)式中的比例制約，是可變的。如少量NaHCO3與足量Ca(OH)2溶液的反應(yīng)：“少定”——即定HCOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量為1mol?！岸嘧儭薄?molHCOeq\o\al(－,3)能與1molOH－發(fā)生反應(yīng)，得到1molH2O和1molCOeq\o\al(2－,3)，1molCOeq\o\al(2－,3)再與1molCa2＋結(jié)合生成CaCO3沉淀。離子方程式為HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O。[對點練]2．寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)①NaOH不足：___________________________________________________________；②NaOH過量：___________________________________________________________。(2)NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)①NaHCO3不足：___________________________________________________________；②NaHCO3過量：___________________________________________________________。(3)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的反應(yīng)①溶液呈中性時：_________________________________________________________；②溶液呈堿性時：________________________________________________________。答案：(1)①Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2O②Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)(2)①HCOeq\o\al(－,3)＋OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O②Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O(3)①Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O②SOeq\o\al(2－,4)＋H＋＋OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋H2O氧化還原型離子方程式的書寫——“假設(shè)定序”法如向FeBr2溶液中通入Cl2，在不明確離子反應(yīng)的先后順序時，可假設(shè)Cl2先與Br－反應(yīng)，生成的溴單質(zhì)還要氧化Fe2＋生成Fe3＋，這樣即可確定Cl2先與Fe2＋反應(yīng)后與Br－反應(yīng)，然后再根據(jù)量的關(guān)系書寫。[對點練]3．寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)①FeBr2溶液中通入少量Cl2：________________________________________________________________________；②FeBr2溶液中通入與其等物質(zhì)的量的Cl2：________________________________________________________________________；③FeBr2溶液中通入足量Cl2：________________________________________________________________________。(2)①少量鐵粉加入到足量稀硝酸中：________________________________________________________________________；②n(Fe)∶n[HNO3(稀)]＝1∶3：________________________________________________________________________；③足量鐵粉加入到少量稀硝酸中：________________________________________________________________________。答案：(1)①2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－②2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－③2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－(2)①Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋NO↑＋2H2O②4Fe＋12H＋＋3NOeq\o\al(－,3)=3Fe2＋＋Fe3＋＋3NO↑＋6H2O③3Fe＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O反應(yīng)先后型離子方程式的書寫——“強(qiáng)先弱后”法一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，依據(jù)“競爭反應(yīng)，強(qiáng)者優(yōu)先”的規(guī)律，先確定出離子反應(yīng)的先后順序，再分步書寫出離子方程式。如：向含有OH－、COeq\o\al(2－,3)、[Al(OH)4]－的溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過量，因為結(jié)合質(zhì)子的能力：OH－>[Al(OH)4]－>COeq\o\al(2－,3)，故反應(yīng)的離子方程式依次為(1)OH－＋H＋=H2O(2)[Al(OH)4]－＋H＋=Al(OH)3↓＋H2O(3)COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑(4)Al(OH)3＋3H＋