2023年屆北京高三化學高考模擬卷二(100分)(含答案)

2023擬卷二(100一、選擇題(此題16題，每題348給出的四個選項中，只有一項為哪一項符合題目要求的)1〔2023盟2023年是“2025動類產(chǎn)進展親熱相關，以下有關化學學問的說法錯誤的選項是高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”B．我國放射“嫦娥三號”衛(wèi)星所使用的碳纖維，是一種非金屬材料C．用聚氯乙烯代替木材，生產(chǎn)快餐盒，以削減木材的使用D．碳納米管外表積大，可用作型儲氫材料答案CB．硫離子的構造示意圖：6以下有關化學用語表示正確的選項是( A．質子數(shù)和中子數(shù)均為6B．硫離子的構造示意圖：6C．氫氧化鈉C．氫氧化鈉的電子式：D．2丙醇的構造簡式：2SO是一種大氣污染物，可用NaOH溶液除去，以下有關解釋的方程式不合理的是( )2A．SO形成硫酸型酸雨：2SO＋O＋2HO===4H＋＋2SO2－2 2 2 2 4少量SO與NaOH的離子方程式是：SO＋OH－===HSO－2 2 3NaOH緩慢吸取過SO的過程中有：SOSO2－＋HO===2HSO－2 2 3 2 3D．n(SO)∶n(NaOH)＝1∶2時，溶液pH>7：SO2－＋HO HSO－＋OH－2 3 2 3答案B4．以下離子方程式正確的選項是( )A．KClOFe(OH)反響：3ClO－＋2Fe(OH)===2FeO2－＋3Cl－＋4H＋＋HO3 3 4 2用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：SO2－＋2H＋===SO↑＋S↓＋HO23 2 2硬脂酸與乙醇的酯化反響：CH

COOH＋CH18OH

濃硫酸

CHCOOCH＋H18O1735

25

1735

25 2向碳酸氫銨溶液中參與足量石灰水：Ca2＋＋HCO－＋OH－===CaCOHO答案B

3 3 2常溫下，以下各組離子確定能在指定溶液中大量共存的是( )澄清透亮的無色溶液：K＋、NH＋、MnO－、HCO－4 4 3B．0.10mol·L－1KIAl3＋、Fe3＋、Cl－、SO2－43C．滴入甲基橙變紅色的溶液：Na＋、Ca2＋、NO－、Cl－D．c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液：Mg2＋、Cu2＋、NO－、SO2－33 4答案C向某密閉容器中充入1molX與2molY發(fā)生反響：X(g)＋2Y(g) aZ(g)ΔH＜0，到達平衡后，轉變某一條件(溫度或容器體積)，X的平衡轉化率的變化如以下圖。以下說法中正確的選項是( )a＝2B．T＞T2 1v 1C．A點的反響速率： (X)＝v

(Z)正 3逆D．用Y表示A、B速率：v(A)＞v(B)答案C以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法，其流程圖如下：相關反響的熱化學方程式為：應反Ⅰ：SO(g)＋I(g)＋2HO(l)===2HI(aq)＋HSO(aq)應2 2 2 2 4ΔH＝－213kJ·mol－11Ⅱ：HSO(aq)===SO(g)＋HⅡ：HSO(aq)===SO(g)＋HO(l)＋O(g)Δ＝327kJ·mol－12 4

2 22 2反響Ⅲ：2HI(aq)===H(g)＋I(g)ΔH＝172kJ·mol－12 2 3以下說法不正確的選項是( )2 A．該過程實現(xiàn)了太陽能到化學能的轉化B．SOI對總反響起到了催化劑2 C．總反響的熱化學方程式為：2HO(l)===2H(g)＋O(g)ΔH＝286kJ·mol－12 2 2D．該過程降低了水分解制氫反響的活化能，但總反響的ΔH不變答案CA8〔2023盟設N羅值法正確的選項是A標準狀況下，0.1molCl標2

溶于水，轉移的電子數(shù)目為0.1NA標準狀況下，2.24LNO2.24LOA標2

混合后氣體分子數(shù)0.15N為A為熱 濃加條件下，1molFe投入足量的硫酸中，生成NSO分子熱 濃A 2D．0.1molNaO與足量的潮濕的二氧化碳反響轉移的電子數(shù)為0.1N22 A答案D2自然氣因含有少量HS應用受限。T.F實現(xiàn)自然氣的催化脫硫，其原理如2圖所示。以下說法不正確的選項是( )該 過脫硫程需要不斷添加Fe(SO該 過2 43過 間脫硫程O 接氧化HS過 間2 24亞鐵是血紅蛋白重要組成成分，F(xiàn)eSO可用于治療缺鐵性貧血4《華陽國志》記載“取井火煮之，一斛水得五斗鹽”，我國古代已利用自然氣煮鹽答案A選項A試驗操作和現(xiàn)象向雞選項A試驗操作和現(xiàn)象向雞蛋清溶液中參與少量CuSO溶液，消滅渾濁B4將乙醇與濃硫酸混合加熱，產(chǎn)生的氣體通入酸性結論蛋白質可能發(fā)生了變性KMnO溶液，溶液紫紅色褪去產(chǎn)生的氣體中確定含有乙烯4室溫下，用pH試紙測得：0.1mol·L－1NaSO溶液2 3CpH約為10；0.1mol·L－1NaHSO溶液的pH約為HSO－結合H＋的力氣比SO2－的333強5NaCl和NaBrAgNO溶D3液，產(chǎn)生淡黃色沉淀(AgBr)Ksp(AgBr)＜K(AgCl)sp答案A短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中Y、W處于同一主族，Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和等于8，X的簡潔氫化物與W的簡潔氫化物反響有大量白煙生成。以下說法正確的選項是( )A．簡潔離子半徑：Y<Z<WB．ZWC．W殺菌消毒D．Y別X、Z鍵的類型一樣答案C12〔2023盟〕法正確的選項是n2n+2A．烷烴的通式為CH ，隨n值增大，碳元素的質量百分含量漸漸減小B．乙烯與溴水發(fā)生加成反響的產(chǎn)物為n2n+2C．1mol3mol氫氣完全加成，說明一個苯分子中有三個碳碳雙鍵鏈D．CH，主上有55鏈716答案D4 MnSO·HO紅色斜方晶體，某同學設計以下裝置制備硫酸錳：4 以下說法錯誤的選項是( )A．裝置Ⅰ燒瓶中放入的藥品X為銅屑B．裝置Ⅱ中用“多孔球泡”可增大SO的吸取速率2應C．SO應24 D．用裝置Ⅱ反響后的溶液制備MnSO·HO經(jīng)受蒸發(fā)結晶、過濾、洗滌及枯燥的過程答案4 3 氨硼烷(NH·BH電池可在常溫下工作，裝置如以下圖。未參與氨硼烷之前，兩極室質量相等，電3 應為NH·BH＋3HO===NHBO＋4HO。HO足量，以下說法正確的選項是( )3 3 22 4 2 2 222正極的電極反響式為2H＋＋2e－===H2電池工作時，H＋通過質子交換膜向負極移動C．電池工作時，正、負極分別放出H2和NH3D．工作足夠長時間后，假設左右兩極室質量差為1.9g，則電路中轉0.6mol電子答案D215．25℃時，向確定濃NaX鹽酸，溶液的pH濃度變化關系如以下圖。2cX2－ cHX－c：HXYc2 HX－cHX－

或cHX2

，pY＝－lgY。以下表達不正確的選項是( )A．曲npHpcHX2

的變化關系B．K(HX)＝1.0×10－10.3a2 2C．NaHX溶液中c(H＋)＞c(OH－)D．當溶液呈中性時，c(Na＋)＝c(HX－)＋2c(X2－)＋c(Cl－)答案C16．某試液中只可能含有K＋、NH＋、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO2－、CO2－、AlO－中的假設干種離子，離子濃度均4 4 3 2為0.1mol·L－1。某同學進展了如下試驗：以下說法正確的選項是( )無法確定原試液中是否含有Al3＋、Cl－濾XNH＋、Fe2＋和Ba2＋濾4無法確定沉淀C原溶液中存在的離子為NH＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4 4答案D二、非選擇題(此題5題5217．(8分)某含氯化合物A由兩種短周期元素組成，常溫下該物質為氣態(tài)，測得該氣體對空氣的相對密度為3.0，A單一溶質BB過程中其酸性會增加。常溫下，氣體ANH3反響生成離子晶體C、氣體單質D見液體E，D為空氣中含量最多的物質。氣體A單質與潮濕的Na2CO3反響制得，同時生成兩種鈉鹽。請答復以下問題：氣體A的化學式為 。用化學方程式表示B溶液酸性增加的緣由 。氣體A與NH3反響的化學方程式為 該反響表達氣體A具有 性。試寫出制取氣體A的化學方程式為 。(5)設計試驗探究離子晶體C的成分為 。答案(1)Cl2O(2)2HClO===2HCl＋O2↑3ClO＋10NH===6NHCl＋2N3HO氧化2 3 4 2 22Cl＋2NaCO＋HO===ClO＋2NaHCO＋2NaCl2 2 3 2 2 34取少量晶體溶于水，分成兩份于試管中；一份參與濃NaOH熱，假設產(chǎn)生能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍的氣體，證明含有NH＋；另一份參與用硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明含Cl－，由此4證明該晶體NHCl42324 2 2 2 解析氣體A對空氣的相對密度3.0，A對分子質量29×3＝87；A組成，其中一種是C質BB過則A為Cl、B為HClO；氣體ANH反響生成離子晶體C、氣體單質D見液體E，D為空氣中含量最多的物質，則C為NHCl、D為NE為HO；氣體A單質與潮濕的NaCO反響制得，依據(jù)氯原子守恒，則氣體單質Cl2324 2 2 2 2 2 2 3 (4)由前面的分析及，氣體A(ClO)可用Cl與潮濕的NaCO反響制得，同時生成兩種鈉鹽，則Cl2 2 2 3 生自身氧化復原反響，生成的兩種鈉鹽為NaCl和NaHCO為：2Cl2NaCO＋HO===ClO＋3 2 2 3 2 22NaHCO2NaCl。318．(8組為了探究一種無機鹽A(只含四種元素)的組成，設計并完成了如下試驗：取少量無22機鹽A6HO溶液，充分反響后除了生成水外還4產(chǎn)物，分別是氣態(tài)氧化物B，氣態(tài)單質C，鹽D強EBCDEBa(OH)溶液中，BDE222 2再向白色沉淀中參與足量稀硝酸，只有B生成的沉淀溶解且放出氣體B。A、D的焰色呈紫色。C標況下的密度1.25g·L－1。請答復以下問題：C的構造式為 。A與雙氧水反響的化學方程式為 。BBa(OH)2

反響生成沉淀的離子方程式為 。一種短周期的金屬單質R在B、C中都能燃燒，則一樣條件下，等體積的B、C完全反響消耗金屬單質R的質量比為 。請 題 現(xiàn) 質 檢驗利用中出的物[即A～E、HO溶液和Ba(OH)溶液等] (NH)Fe(SO)晶體中含有Fe2＋：請 題 現(xiàn) 質 檢驗22 2 42 42。答案(1)N≡N2KSCN＋11HO===2CO↑＋N↑＋KSO＋10HO＋HSO22 2

2 2

2 2 4CO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO↓＋HO2 3 2(4)2∶322(5)取少量晶體于試管中，加水溶解，滴入KSCN顯現(xiàn)HO溶液，溶液變?yōu)檠?2說明晶體中含有Fe2＋19．(12處理、回收CO環(huán)境科學家爭論的熱點課題。2 CO處理大氣污染物NO，所發(fā)生的反響為N2 對能量如下：

CO(g)＋N(g)ΔH。幾種物的相質2 2質物物質NO(g)2CO(g)CO(g)2N(g)2相相對能量/kJ·mol－1475.52830393.5①ΔH＝ kJ·mol－1。②有人提出上述反響可以用“Fe＋”作催化劑。其總反響分兩步進展：第一步：Fe＋＋NO===FeO＋＋N2 2其次步： (寫化學方程式)。其次步反響不影響總反響到達平衡所用時間由此推知其次步反響速率 第一步反響速率(填“大于”或“等于”)。25 25在試驗IO測定空氣中CO閉IO25 25測 轉 圖應：IO(s)＋5CO(g) 5CO(g)＋I(s)。得CO的化率如 1所示。測 轉 圖25 2 2①相對曲線a，曲線b僅轉變一個條件，轉變的條件可能是 。②在此溫度下，該可逆反響的平衡常數(shù)K＝ (用含x的代數(shù)式表示)。2 3 測 積 質 圖工業(yè)上利用CO和H合成CHOH在1L恒容密閉容器中充入1molCO(g)和nmolH在250℃發(fā)生反響：CO(g)＋2H(g) CHOH(g)，得混合氣體中CHOH的體分數(shù)與H的物的量的關系如2所示在a2 3 測 積 質 圖2 3 3 2b、c、d點中，CO的平衡轉化率最大的點是 。答案(1)①－365②FeO＋＋CO===Fe＋＋CO 大于2x5①參與催化劑(或增大壓強)②1－x5d解析(1)①＝生成物所具有能量(393.475.－283)365kJ·mol－1。2②依據(jù)催化劑定義，其次步反響中，中間產(chǎn)物(FeO＋CO生成CO本身被復原成Fe＋，其次步反響對總反響速率沒有影響，說明第一步是慢反響，把握總反響速率。2①曲線b線a態(tài)一樣，曲線b速率較大，對于反響前后氣體分子數(shù)一樣的反響，加壓可以增大濃度，正、逆反響速率同倍數(shù)增大，平衡不移動；參與催化劑，正、逆反響速率同倍數(shù)增大，平衡不移動。②設CO濃度為c(對于等氣體分子數(shù)的反響，體積始終不變)，平衡時，c(CO)＝(1－x)cmol·L－1，c

c5 CO x55K 2 ＝5 )＝2

mol·L－1，

CO 1－x。圖2b點代表平衡點，增大H2、COCO轉化率增大。20．(12醛為原料制取苯甲醇和苯甲酸的合成反響如下：名稱相對密度溶解度熔點/℃沸點/℃2名稱相對密度溶解度熔點/℃沸點/℃2＋＋NaCl水乙醚苯甲醛1.04－26179.6微溶易溶苯甲酸1.27122.124925℃微溶，95℃可溶易溶苯甲醇1.04－15.3205.7微溶易溶乙醚0.71－116.334.6不溶—試驗流程如下：萃取時苯甲醇在分液漏斗的 (填“上”或“下”)層，分液漏斗振搖過程中需漸漸開啟旋塞幾次，其緣由是 。用NaHSO3溶液、10%Na2CO3溶液、H2O滌乙醚層。①用10%Na2CO3溶液洗滌的目的是 。②操作Ⅰ名稱是 。抽濾操作完畢時先后進展的操作是 。(4)提純粗產(chǎn)品乙的試驗方法為 。答案(1)上排放可能產(chǎn)生的氣體以解除超壓(2)①除去乙醚中溶解的少量苯甲酸②蒸餾(3)先斷開抽濾瓶與抽氣泵的連接，后關閉抽氣泵(4)重結晶解析(1)依據(jù)題給信息知苯甲醇在水中的溶解度不大，易溶于乙醚，乙醚不溶于水且密度比水小，用乙醚萃取苯甲醇時，苯甲醇的乙醚溶液在分液漏斗的上層，分液漏斗振搖過程中需漸漸開啟旋塞幾次，其緣由是排放可能產(chǎn)生的氣體以解除超壓。乙醚層中含有苯甲醇和少量苯甲醛、苯甲酸，用NaHSO3溶液洗滌除去乙醚中溶解的少量苯甲醛，用10%Na2CO3溶液洗滌除去乙醚滌除去亞硫酸氫鈉、碳酸鈉等，分液得乙醚和苯甲醇的混合液，蒸餾得苯甲醇。10%Na2CO3溶液洗滌的目的是除去乙醚中溶解的少量苯甲酸。②操作Ⅰ為分別相互溶解且沸點不同的乙醚和苯甲醇的混合液體的操作，名