新蘇教版高中化學(xué)選擇性必修1專題1 化學(xué)反應(yīng)與能量變化專題測(cè)評(píng)驗(yàn)收卷(一)

本卷由系統(tǒng)自動(dòng)生成，請(qǐng)仔細(xì)校對(duì)后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學(xué)選擇性必修1《化學(xué)反應(yīng)原理》PAGE答案第=2頁(yè)總=sectionpages22頁(yè)P(yáng)AGE2課時(shí)作業(yè)9：專題測(cè)評(píng)驗(yàn)收卷(一)學(xué)校：__________姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________一、單選題（共14小題）1.(3分)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或圖像信息不能充分說(shuō)明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是()A.圖①溫度計(jì)的水銀柱上升 B.圖②中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量C.圖③中反應(yīng)開(kāi)始后，針筒活塞向右移動(dòng) D.圖④中反應(yīng)開(kāi)始后，甲處液面低于乙處液面2.(3分)下列說(shuō)法正確的是()A.鋼鐵銹蝕時(shí)，F(xiàn)e失去電子成為Fe3＋B.鉛蓄電池(如圖)在放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加C.將海水中鋼鐵閘門(mén)與電源的負(fù)極相連，可防止閘門(mén)被腐蝕D.鉛蓄電池和堿性鋅錳電池都屬于二次電池3.(3分)一定條件下發(fā)生反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，其能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.1molH2(g)與1molI2(g)的總能量比2molHI(g)的總能量高13kJB.在某密閉容器中充入1molH2(g)與1molI2(g)，充分反應(yīng)時(shí)放出熱量13kJC.1molH2(g)與1molI2(g)的鍵能總和比2molHI(g)的鍵能總和高13kJD.2molH(g)和2molI(g)的總能量為170kJ4.(3分)(2022·全國(guó)高二單元測(cè)試)已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH1；②2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)ΔH2；③2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s)ΔH3；④2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s)ΔH4。下列關(guān)于反應(yīng)焓變的判斷正確的是()A.H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為ΔH1 B.ΔH2＝ΔH3＋ΔH4C.增加氧氣的量可改變?chǔ)2、ΔH3的值 D.ΔH3<ΔH25.(3分)錐形瓶?jī)?nèi)壁用某溶液潤(rùn)洗后，放入混合均勻的新制鐵粉和炭粉，塞緊瓶塞，同時(shí)測(cè)量錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)的變化，如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.0～t1時(shí)，鐵可能發(fā)生了析氫腐蝕 B.t1～t2時(shí)，鐵一定發(fā)生了吸氧腐蝕C.負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe-3e-===Fe3＋ D.用于潤(rùn)洗錐形瓶的溶液可能是稀鹽酸6.(3分)下列關(guān)于反應(yīng)能量的說(shuō)法正確的是()A.Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)ΔH＝-216kJ·mol-1，則反應(yīng)物總能量小于生成物總能量B.相同條件下，如果1mol氫原子所具有的能量為E1，1mol氫分子所具有的能量為E2，則2E1＞E2C.101kPa時(shí)，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝-571.6kJ·mol-1，則H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為571.6kJ·mol-1D.氧化還原反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)7.(3分)下列說(shuō)法正確的是()A.欲在鐵片表面上鍍銀，則金屬銀應(yīng)與電源負(fù)極相連，以AgNO3溶液作電解質(zhì)B.若用電解法精煉粗銅，應(yīng)把粗銅與電源的正極相連，以CuSO4溶液作電解質(zhì)C.在輪船的船殼水線以下裝上鋅塊用以保護(hù)，這種方法稱為外加電流的陰極保護(hù)法D.鋼鐵表面吸附的溶有氧氣的水膜呈酸性時(shí)，以析氫腐蝕為主8.(3分)甲烷液化可獲得工業(yè)原料甲醇，反應(yīng)原理是：①CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)ΔH1＝＋206.4kJ·mol-1②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝-41.0kJ·mol-1③CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH3＝-49.0kJ·mol-1下列說(shuō)法正確的是()A.反應(yīng)①中的能量變化如圖所示B.反應(yīng)②改變反應(yīng)途徑，能降低ΔH2C.合成過(guò)程中應(yīng)向原料氣中添加H2D.CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)ΔH＝-90.0kJ·mol-19.(3分)已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝-483.6kJ·mol-1下列說(shuō)法不正確的是()A.該反應(yīng)可作為氫氧燃料電池的反應(yīng)原理 B.破壞1molH—O鍵需要的能量是463.4kJC.H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH＜-241.8kJ·mol-1 D.H2(g)中的H—H鍵比H2O(g)中的H—O鍵牢固10.(3分)通過(guò)以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH1＝akJ·mol-1②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝bkJ·mol-1③CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH3＝ckJ·mol-1④2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH4＝dkJ·mol-1下列說(shuō)法不正確的是()A.反應(yīng)①②為反應(yīng)③提供原料氣B.反應(yīng)③也是CO2資源化利用的方法之一C.反應(yīng)CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(l)的ΔH＝kJ·mol-1D.反應(yīng)2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)的ΔH＝(2b＋2c＋d)kJ·mol-111.(3分)(2023·山西大學(xué)附中高二月考)研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽(yáng)極，鈦網(wǎng)作陰極，熔融CaF2-CaO作電解液，利用如圖所示裝置獲得金屬鈣，并用鈣作還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列敘述正確的是()A.該電池工作過(guò)程中，O2-向陰極移動(dòng)B.將熔融CaF2-CaO換成Ca(NO3)2溶液也可以達(dá)到相同目的C.TiO2在陰極表面放電D.制備金屬鈦前后CaO的量不變12.(3分)利用電化學(xué)裝置實(shí)現(xiàn)CO2和CH4轉(zhuǎn)化的原理如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A.電極B上發(fā)生還原反應(yīng)B.O2-從電極B移向電極AC.陰極反應(yīng)：CO2-2e-===CO＋O2-D.相同條件下，若生成的乙烯和乙烷的體積比為2∶3，則消耗的CH4和CO2體積比為10∶713.(3分)我國(guó)科學(xué)家成功研制出新型鋁-石墨烯(Cn)可充電電池，電解質(zhì)為陽(yáng)離子(EMIM＋)與陰離子(AlCl)組成的離子液體，該電池放電過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.放電時(shí)電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，有1molCn(AlCl4)被還原B.放電時(shí)正極的反應(yīng)為Cn＋AlCl-e-===Cn(AlCl4)C.充電時(shí)石墨烯與電源的正極相連D.充電時(shí)的總反應(yīng)為3Cn＋4Al2ClAl＋4AlCl＋3Cn(AlCl4)14.(3分)中國(guó)研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽(yáng)光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水，其主要過(guò)程如圖所示。已知：幾種物質(zhì)中化學(xué)鍵的鍵能如表所示。若反應(yīng)過(guò)程中分解了2molH2O，則下列說(shuō)法不正確的是()A.總反應(yīng)為2H2O2H2↑＋O2↑ B.過(guò)程Ⅰ吸收了926kJ能量C.過(guò)程Ⅱ放出了574kJ能量 D.過(guò)程Ⅲ屬于放熱反應(yīng)二、填空題（共3小題）15.(20分)利用電解法轉(zhuǎn)化CO2可實(shí)現(xiàn)CO2資源化利用。(1)以過(guò)渡金屬為催化劑電解CO2制CH3OH的原理示意圖如圖所示。①石墨電極1上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_(kāi)________________________________________________________。②石墨電極2上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_(kāi)________________________________________________________。③電解的總反應(yīng)方程式為_(kāi)____________________________________________。(2)電解CO2制HCOOH的原理示意圖如圖所示。①陰極上CO2與HCO反應(yīng)時(shí)，CO2還原為HCOO-的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________________________________________________________________________________________________。②陽(yáng)極室排出的氣體的化學(xué)式為_(kāi)_________________________________________。③電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極區(qū)的KHCO3溶液濃度降低，其原因是__________________________________________________________________________________________________________________。16.(19分)(2022·上海高二單元測(cè)試)生產(chǎn)生活中的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，請(qǐng)根據(jù)有關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：(1)冷敷袋在日常生活中有降溫、保鮮和鎮(zhèn)痛等用途。制作冷敷袋可以利用________(填“放熱”或“吸熱”)的化學(xué)變化或物理變化。(2)“即熱飯盒”給人們生活帶來(lái)方便，它可利用下面________(填字母)反應(yīng)釋放的熱量加熱食物。A.生石灰和水B.濃硫酸和水C.純堿和水D.食鹽和白醋(3)已知：2molH2與足量O2充分燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出572kJ熱量。①該反應(yīng)的能量變化可用圖中的________(填字母)表示。②寫(xiě)出H2燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________________________________________。(4)已知H—H鍵能：436kJ·mol-1，N≡N鍵能：946kJ·mol-1，N—H鍵能：391kJ·mol-1根據(jù)以上數(shù)據(jù)寫(xiě)出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________________________________________。17.(19分)甲醇(CH3OH)又稱“木醇”或“木精”，沸點(diǎn)64.7℃，是無(wú)色有酒精氣味易揮發(fā)的液體。甲醇有毒，誤飲5～10mL能雙目失明，大量飲用會(huì)導(dǎo)致死亡。甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和液體燃料，可用于制造甲醛和農(nóng)藥。(1)工業(yè)上可利用CO2和H2生產(chǎn)甲醇，方程式如下：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(l)＋H2O(g)ΔH＝Q1kJ·mol-1又查資料得知：①CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝Q2kJ·mol-1②H2O(g)===H2O(l)ΔH＝Q3kJ·mol-1，則表示甲醇標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________________________________________________________________________________。(2)甲醇燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型燃料電池，如圖是以甲醇燃料電池(甲池)為電源的電解裝置。已知：A、B、C、D、E、F都是惰性電極，丙中為0.1mol·L-1CuSO4溶液(假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)，當(dāng)向甲池通入物質(zhì)a和b時(shí)，D極附近呈紅色。①物質(zhì)b的化學(xué)式為_(kāi)_______，A電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________。②乙裝置中總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________。③當(dāng)乙裝置中C電極收集到224mL(標(biāo)況下)氣體時(shí)，丙中溶液的c(H＋)＝________mol·L-1。1.【答案】C【解析】溫度計(jì)的水銀柱不斷上升，則中和反應(yīng)放出熱量，說(shuō)明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A不符合；由圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，說(shuō)明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B不符合；Zn與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，氫氣可使針筒活塞向右移動(dòng)，不能充分說(shuō)明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C符合；反應(yīng)開(kāi)始后，甲處液面低于乙處液面，說(shuō)明裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，溫度升高，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D不符合。2.【答案】C【解析】鋼鐵銹蝕時(shí)，F(xiàn)e作負(fù)極，鐵失去電子生成Fe2＋，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極Pb失電子后與電解質(zhì)反應(yīng)生成PbSO4，質(zhì)量增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；將海水中鋼鐵閘門(mén)與電源的負(fù)極相連，此時(shí)鋼鐵閘門(mén)作陰極，可阻止鋼鐵閘門(mén)中的鐵失電子，從而防止閘門(mén)被腐蝕，C項(xiàng)正確；堿性鋅錳電池在放電后不能進(jìn)行充電，屬于一次電池，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.【答案】A【解析】由圖可知，1molH2(g)與1molI2(g)的總能量比2molHI(g)的總能量高13kJ，A項(xiàng)正確；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，某密閉容器中充入1molH2(g)與1molI2(g)充分反應(yīng)時(shí)，不可能完全反應(yīng)，放出熱量小于13kJ，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖可知，該反應(yīng)放出13kJ熱量，則1molH2(g)與1molI2(g)的鍵能總和比2molHI(g)的鍵能總和低13kJ，C項(xiàng)錯(cuò)誤；沒(méi)有確定的參照系時(shí)，無(wú)法確定2molH(g)和2molI(g)的總能量，170kJ是該體系的活化能，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.【答案】D【解析】1molH2燃燒時(shí)生成液態(tài)水時(shí)才是標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱，A錯(cuò)；根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)②＝反應(yīng)③-反應(yīng)④，則ΔH2＝ΔH3-ΔH4，B錯(cuò)；對(duì)于固定的反應(yīng)方程式，反應(yīng)的焓變也是固定的，增加氧氣的量對(duì)ΔH2、ΔH3的值沒(méi)有影響，C錯(cuò)；從反應(yīng)②③④，根據(jù)蓋斯定律可得，ΔH2＝ΔH3-ΔH4，也可以寫(xiě)為ΔH4＝ΔH3-ΔH2，由于反應(yīng)④是鋁熱反應(yīng)，ΔH4＜0，則ΔH3-ΔH2＜0，即ΔH3<ΔH2，D正確。5.【答案】C【解析】由圖可知，0～t1時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量增加，則鐵可能發(fā)生了析氫腐蝕，故A不選；由圖可知，t1～t2時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減少，說(shuō)明氣體物質(zhì)的量減少，則鐵一定發(fā)生了吸氧腐蝕，故B不選；負(fù)極反應(yīng)為：Fe-2e-===Fe2＋，故C選；錐形瓶?jī)?nèi)開(kāi)始發(fā)生析氫腐蝕，則用于潤(rùn)洗錐形瓶的溶液一定顯酸性，可能是稀鹽酸，故D不選。6.【答案】B【解析】因?yàn)樗o反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)榉肿幼兂稍右茐幕瘜W(xué)鍵，吸收能量，相同條件下，如果1mol氫原子所具有的能量為E1，1mol氫分子所具有的能量為E2，則2E1＞E2，B項(xiàng)正確；H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是1mol氫氣充分燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量，101kPa時(shí)，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝-571.6kJ·mol-1，則H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為285.8kJ·mol-1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化還原反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，如C＋CO22CO，此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，但是屬于吸熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.【答案】B【解析】欲在鐵片表面上鍍銀，則鐵片為負(fù)極，金屬銀應(yīng)與電源正極相連，以AgNO3溶液作電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；若用電解法精煉粗銅，應(yīng)把粗銅與電源的正極相連，精銅與電源負(fù)極連接作陰極，以CuSO4溶液作電解質(zhì)，B正確；在輪船的船殼水線以下裝上鋅塊用以保護(hù)，這種方法稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，C錯(cuò)誤；鋼鐵表面吸附的溶有氧氣的水膜時(shí)，鋼鐵的腐蝕以吸氧腐蝕為主，D錯(cuò)誤。8.【答案】D【解析】反應(yīng)①CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)ΔH1＝＋206.4kJ·mol-1，是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的能量低于生成物的能量，不符合圖像中能量大小關(guān)系，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)焓變與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；合成過(guò)程中向原料氣中添加H2，抑制①②促進(jìn)③，不利于甲醇的合成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝-41.0kJ·mol-1、③CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH3＝-49.0kJ·mol-1，蓋斯定律計(jì)算②＋③得到CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)ΔH＝-90.0kJ·mol-1，D項(xiàng)正確。9.【答案】D【解析】放熱的氧化還原反應(yīng)可設(shè)計(jì)成原電池，因此該反應(yīng)可作為氫氧燃料電池的反應(yīng)原理，A項(xiàng)正確；焓變等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去形成化學(xué)鍵釋放的能量，則2×436kJ·mol-1＋498kJ·mol-1-4×E(H—O)＝-483.6kJ·mol-1，解得E(H—O)＝463.4kJ·mol-1，B項(xiàng)正確；由已知反應(yīng)得到H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝-241.8kJ·mol-1，而標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是在1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，1mol可燃物完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)放出的熱量，生成的水要為液態(tài)，但反應(yīng)中生成的水為氣態(tài)，若轉(zhuǎn)化為液態(tài)還要放出熱量，即H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH＜-241.8kJ·mol-1，C項(xiàng)正確；鍵能越大，鍵越牢固，由題可知，E(H—H)＝436kJ·mol-1，E(H—O)＝463.4kJ·mol-1，故E(H—O)＞E(H—H)，則H2O(g)中的H—O鍵更牢固，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.【答案】C【解析】反應(yīng)①的產(chǎn)物為CO和H2，反應(yīng)②的產(chǎn)物為CO2和H2，反應(yīng)③的原料為CO2和H2，A項(xiàng)正確；反應(yīng)③將溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為燃料CH3OH，B項(xiàng)正確；反應(yīng)④生成物中H2O為氣態(tài)，C項(xiàng)生成物中H2O為液態(tài)，故C項(xiàng)中反應(yīng)的焓變不為kJ·mol-1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)蓋斯定律可知，由②×2＋③×2＋④可得所求反應(yīng)及其焓變，D項(xiàng)正確。11.【答案】D【解析】陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Ca很活潑，會(huì)和水會(huì)應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；TiO2不參與電極反應(yīng)，只與陰極產(chǎn)物Ca反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；陰極反應(yīng)式為2Ca2＋＋4e-===2Ca，陰極上生成的Ca與TiO2反應(yīng)又生成CaO，即TiO2＋2Ca===Ti＋2CaO，CaO的量在制備金屬鈦前后不發(fā)生變化，D項(xiàng)正確。12.【答案】D【解析】電極B上甲烷失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；電極A生成O2-，電極B消耗O2-，O2-從電極A移向電極B，B錯(cuò)誤；電極A為陰極，電極反應(yīng)式為CO2＋2e-===CO＋O2-，C錯(cuò)誤；相同條件下，若生成的乙烯和乙烷的體積比為2∶3，設(shè)乙烯的物質(zhì)的量為2mol，由電極反應(yīng)式2CH4-4e-＋2O2-===C2H4＋2H2O可知，消耗甲烷的物質(zhì)的量為4mol，轉(zhuǎn)移電子8mol；生成乙烷的物質(zhì)的量為3mol，由電極反應(yīng)式2CH4-2e-＋O2-===C2H6＋H2O可知，消耗甲烷的物質(zhì)的量為6mol，轉(zhuǎn)移電子6mol，共消耗甲烷4mol＋6mol＝10mol，轉(zhuǎn)移電子8mol＋6mol＝14mol，由電極反應(yīng)式CO2＋2e-===CO＋O2-可知轉(zhuǎn)移14mol電子消耗CO2為7mol，則消耗的CH4和CO2體積比為10∶7，D正確。13.【答案】B【解析】放電時(shí)，正極反應(yīng)為Cn(AlCl4)＋e-===Cn＋AlCl，則電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，有1molCn(AlCl4)被還原，A正確，B錯(cuò)誤；充電時(shí)，石墨烯為陽(yáng)極，與電源的正極相連，C正確；充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Cn＋AlCl-e-===Cn(AlCl4)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為4Al2Cl＋3e-===Al＋7AlCl，則充電時(shí)的總反應(yīng)為3Cn＋4Al2ClAl＋4AlCl＋3Cn(AlCl4)，D正確。14.【答案】D【解析】總反應(yīng)為水分解生成氫氣和氧氣，該反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2H2↑＋O2↑，A項(xiàng)正確；過(guò)程Ⅰ為2mol水分子發(fā)生H—O鍵斷裂變?yōu)?molH原子和2mol羥基，H—O鍵斷裂吸收的能量為463kJ·mol-1×2mol＝926kJ，B項(xiàng)正確；過(guò)程Ⅱ?yàn)?molH原子和2mol羥基結(jié)合變?yōu)?mol氫氣和1mol過(guò)氧化氫，形成H—H鍵和O—O鍵放出的能量為(436＋138)kJ·mol-1×1mol＝574kJ，C項(xiàng)正確；過(guò)程Ⅲ為1mol過(guò)氧化氫發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂變?yōu)?mol氫氣和1mol氧氣，斷裂H—O鍵和O—O鍵吸收的熱量為(463kJ·mol-1×2mol＋138kJ·mol-1×1mol)＝1064kJ，形成O===O鍵和H—H鍵放出的能量為(496kJ·mol-1×1mol＋436kJ·mol-1×1mol)＝932kJ，吸收的能量大于放出的熱量，則過(guò)程Ⅲ屬于吸熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。15.【答案】(1)①CO2＋6e-＋6H＋===CH3OH＋H2O②2H2O-4e-===O2↑＋4H＋③2CO2＋4H2O2CH3OH＋3O2(2)①CO2＋2e-＋HCO===HCOO-＋CO②O2③陽(yáng)極室放出的氣體為O2，同時(shí)剩余氫離子，發(fā)生反應(yīng)H＋＋HCO===H2O＋CO2↑【解析】(1)由圖可知，石墨2上水生成氧氣，則石墨2電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-===O2↑＋4H＋，石墨1電極為陰極，電極反應(yīng)式為CO2＋6e-＋6H＋===CH3OH＋H2O，總式為：2CO2＋4H2O2CH3OH＋3O2。(2)陰極上CO2得電子還原為HCOO-的電極反應(yīng)式為CO2＋2e-＋HCO===HCOO-＋CO，陽(yáng)極區(qū)水失電子發(fā)生氧化反應(yīng)2H2O-4e-===O2↑＋4H＋，所以陽(yáng)極室放出的氣體為O2，同時(shí)剩余氫離子，發(fā)生反應(yīng)H＋＋HCO===H2O＋CO2↑，陽(yáng)極附近碳酸氫根離子濃度會(huì)降低。16.【答案】(1)吸熱(2)A(3)①a②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝-572kJ·mol-1(4)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝-92kJ·mol-1【解析】(1)制作冷敷袋可以利用化學(xué)變化或物理變化的吸熱來(lái)降低溫度，達(dá)到降溫、保鮮和鎮(zhèn)痛的目的；(2)即熱飯盒應(yīng)該是利用放熱反應(yīng)放出熱量達(dá)到升高溫度而加熱食物的目的，生石灰和水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，濃硫酸溶于水也是放熱過(guò)程，但濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，不適宜加熱食物；(3)①燃燒生成液態(tài)水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的能量變化可用圖a表示，故答案為：a；②2molH2與足量O2充分燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出572kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝-572kJ·mol-1；(4)工業(yè)合成氨的方程式為N2(g)