2017-2018學(xué)年新人教版高中化學(xué)選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》全冊(cè)教案

高中化學(xué)新人教版選修4

《化學(xué)反應(yīng)原理》全冊(cè)教案

目錄（人教版）

緒言2

第一章化學(xué)反應(yīng)與能量3

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化3

第二節(jié)燃燒熱能源7

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算9

第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡10

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率10

第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素11

第三節(jié)化學(xué)平衡14

第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向25

第三章水溶液中的離子平衡27

第一節(jié)電離平衡27

第二節(jié)水的電離和溶液的pH32

第三節(jié)鹽類的水解39

第四節(jié)沉淀溶解平衡46

第四章電化學(xué)基礎(chǔ)50

第一節(jié)原電池50

第二節(jié)化學(xué)電源54

第三節(jié)電解池58

第四節(jié)金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)61

《化學(xué)反應(yīng)原理》全冊(cè)教案

緒言

一學(xué)習(xí)目標(biāo)：1學(xué)習(xí)化學(xué)原理的目的

2：化學(xué)反應(yīng)原理所研究的范圍

3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化劑

二學(xué)習(xí)過(guò)程

1：學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理的目的

1）化學(xué)研究的核心問(wèn)題是：化學(xué)反應(yīng)

2）化學(xué)中最具有創(chuàng)造性的工作是：設(shè)計(jì)和創(chuàng)造新的分子

3）如何實(shí)現(xiàn)這個(gè)過(guò)程？

通常是利用已發(fā)現(xiàn)的原理來(lái)進(jìn)行設(shè)計(jì)并實(shí)現(xiàn)這個(gè)過(guò)程，所以我們必須對(duì)什么要清楚才能做到,

對(duì)化學(xué)反應(yīng)的原理的理解要清楚，我們才能知道化學(xué)反應(yīng)是怎樣發(fā)生的，為什么有的反應(yīng)快、

有的反應(yīng)慢，它遵循怎樣的規(guī)律，如何控制化學(xué)反應(yīng)才能為人所用！這就是學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原

理的目的。

2：化學(xué)反應(yīng)原理所研究的范圍是

1）化學(xué)反應(yīng)與能量的問(wèn)題

2）化學(xué)反應(yīng)的速率、方向及限度的問(wèn)題

3）水溶液中的離子反應(yīng)的問(wèn)題

4）電化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)

3：基本概念

1）什么是有效碰撞？

引起分子間的化學(xué)反應(yīng)的碰撞是有效碰撞，分子間的碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的必要條件，有效

碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充分條件，某一化學(xué)反應(yīng)的速率大小與，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)

有關(guān)

2）什么是活化分子？

具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子是活化分子，發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子,

但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。有效碰撞次數(shù)的多少與單位體積內(nèi)反應(yīng)物中活化分子

的多少有關(guān)。

3）什么是活化能？

活化分子高出反應(yīng)物分子平均能量的部分是活化能，如圖

活化分子的多少與該反應(yīng)的活化能的大小有關(guān)，

活化能的大小是由反應(yīng)物分子的性質(zhì)決定，（內(nèi)因）活化

能，越小則一般分子成為活化分子越容易，則活化分子越

多，則單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞越多，則反應(yīng)速率越快。

4）什么是催化劑？催化劑是能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，但

反應(yīng)前后本身性質(zhì)和質(zhì)量都不改變的物質(zhì)，催化劑作用:

可以降低化學(xué)反應(yīng)所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而提高了有效碰撞的

頻率.反應(yīng)速率大幅提高.

5）歸納總結(jié)：一個(gè)反應(yīng)要發(fā)生一般要經(jīng)歷哪些過(guò)程?

課堂思考題

為什么可燃物有氧氣參與，還必須達(dá)到著火點(diǎn)才能燃燒？

2、催化劑在我們技術(shù)改造和生產(chǎn)中，起關(guān)鍵作用，它主要作用是提高化學(xué)反應(yīng)速率，試想一

下為什么催化劑能提高反應(yīng)速率？

第一章化學(xué)反應(yīng)與能量

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化

（第一課時(shí)）

一學(xué)習(xí)目標(biāo)：反應(yīng)熱，焙變

二學(xué)習(xí)過(guò)程

1：引言:我們知道：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，除了生成了新物質(zhì)外，還有

熱能

，放熱反應(yīng):

能量變化-電能化學(xué)反應(yīng)?

I光能-吸熱反應(yīng):

思考

1、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是放熱反應(yīng)？能作一個(gè)簡(jiǎn)單的總結(jié)嗎？

活潑金屬與水或酸的反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、多數(shù)化合反應(yīng)

反應(yīng)物具有的總能量>生成物具有的總能量

2、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是吸熱反應(yīng)？能作一個(gè)簡(jiǎn)單的總結(jié)嗎？

多數(shù)的分解反應(yīng)、氯化鍍固體與氫氧化銀晶體的反應(yīng)、水煤氣的生成反應(yīng)、炭與二氧化碳生

成一氧化碳

反應(yīng)物具有的總能量<生成物具有的總能量

當(dāng)能量變化以熱能的形式表現(xiàn)時(shí)：

我們知道：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)同時(shí)遵守質(zhì)量守恒定律和能量守恒，那么一個(gè)反應(yīng)中的質(zhì)量與能量

有沒(méi)有關(guān)系呢？

有能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)，二者密不可分，但以物質(zhì)為主。

能量的多少則以反應(yīng)物和產(chǎn)物的質(zhì)量為基礎(chǔ)。那么化學(xué)反應(yīng)中能量到底怎樣變化

2:反應(yīng)熱，焰變

化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中為什么會(huì)有能量的變化？（用學(xué)過(guò)的知識(shí)回答）

化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵斷裂，形成新的化學(xué)鍵，從新組合成生成物的分子

的過(guò)程。舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量。而一般化學(xué)反應(yīng)中，舊鍵的斷裂

所吸收的總能量與新鍵形成所放出的總能量是不相等的，而這個(gè)差值就是反應(yīng)中能量的變化。

所以化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中會(huì)有能量的變化。

反應(yīng)熱焰變

化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所釋放或吸收的能量，都可以熱量（或換算成相應(yīng)的熱量）來(lái)表述，叫做反

應(yīng)熱，又稱為"婚變"。符號(hào)：AH,單位：kJ/mol或kJ?mol-l

AH為"一"為放熱反應(yīng)AH為為吸熱反應(yīng)

思考:能量如何轉(zhuǎn)換的？能量從哪里轉(zhuǎn)移到哪里？體系的能量如何變化？升高是降低？環(huán)境的

能量如何變化？升高還是降低？規(guī)定放熱反應(yīng)的

△H為"一",是站在誰(shuí)的角度？體系還是環(huán)境

放熱反應(yīng)△H為"一"或△H<0

吸熱反應(yīng)△H為"+"或△H）0

△H=E（生成物的總能量）一E（反應(yīng)物的總能量）

△H=E（反應(yīng)物的鍵能）一E（生成物的鍵能）

3:練習(xí)l）lmolC與Imo舊20（g）反應(yīng)失成ImolCO（g）和ImolH2（g）,需要吸收131.5kJ的熱量，該

反應(yīng)的反應(yīng)熱為△白kJ/mol?

2）拆開(kāi)ImolH-H鍵、ImolN-H鍵、ImolN三N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則

ImolN2生成NH3的反應(yīng)熱為，ImolH2生成NH3的反應(yīng)熱為。

3、H2+F2=2HFH2+CI2=2HCI預(yù)測(cè)當(dāng)生成2moiHF和2moiHCI時(shí)，哪個(gè)反應(yīng)放出的熱量

多？

HCNOFCl

H436

C415331

N389293153

O465343201138

F568486272184157

C1432327201205252243

C=C620C=O708

若干化學(xué)鍵的鍵能（kJ/mol,25℃）

1、下列說(shuō)法正確的是

A、需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B、放熱的反應(yīng)在常溫下一定很易發(fā)生

C、反應(yīng)是放熱的還是吸熱的必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小

D、吸熱反應(yīng)在一定的條件下也能發(fā)生

?2、反應(yīng)C（石墨）-C（金剛石）是吸熱反應(yīng)，由此可知

?A、石墨比金剛石更穩(wěn)定

?B、金剛石和石墨可以相互轉(zhuǎn)化

?C、金剛石比石墨穩(wěn)定

?D、金剛石和石墨不能相互轉(zhuǎn)化

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化

（第二課時(shí)）

一學(xué)習(xí)目標(biāo)：書(shū)寫(xiě)表示化學(xué)反應(yīng)熱的化學(xué)方程式

二學(xué)習(xí)過(guò)程

1.復(fù)習(xí)回憶

1）、催化劑為什么能夠加快反應(yīng)速度？

2)、什么是有效碰撞、活化分子、活化能？

3)、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因？

4)、你了解唧熱飯盒嗎？知道是什么原理嗎？

5)、什么是反應(yīng)熱(烙變)

2.引入

閱讀課本：例1與例2

與化學(xué)方程式相比，熱化學(xué)方程式有哪些不同？

正確書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式應(yīng)注意哪幾點(diǎn)？

3、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)

1)熱化學(xué)方程式定義：表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。

2)正確書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式應(yīng)注意：

(1)書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式要注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，(為什么？)而常溫、常壓可以不注明，

即不注明則是常溫、常壓。

(2)標(biāo)出了反應(yīng)物與生成物的狀態(tài)，(為什么要標(biāo)出？)

(3)寫(xiě)出了反應(yīng)熱，還注明了"一"

(4)方程式中的計(jì)量系數(shù)可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)。

4.注意點(diǎn)：

反應(yīng)物和生成物前的系數(shù)它代表了什么？在方程式中AH它表示了什么意義？AH的值與什么

有關(guān)系？

熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，表示對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量?！鱄(KJ/mol)

它表示每摩爾反應(yīng)所放出的

熱量，AH的值與方程式中的計(jì)量系數(shù)有關(guān)，即對(duì)于相同的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其AH

不同。

例題

1、當(dāng)Imol氣態(tài)H2與lmol氣態(tài)CI2反應(yīng)生成2moi氣態(tài)HCI,放出184.6KJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出該

反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

2.寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

1)lmolN2(g)與適量02(g)反應(yīng)生成NO(g),需吸收68kJ的熱量;

2)2moicu(s)與適量02(g)反應(yīng)生成CuO(s),放出314kJ熱量；

3)1g硫粉在氧氣中充分燃燒放出9.36kJ熱量，寫(xiě)出硫燃燒的熱化學(xué)方程式。

4)4gCO在氧氣中燃燒生成C02,放出9.6kJ熱量，寫(xiě)出CO燃燒的熱化學(xué)方程式。

5)在一定條件下，氫氣和甲烷燃燒的化學(xué)方程式為：

2H2(g)+02(g)=2H2O(I);H=-572kJ/mol

CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(I);

rH=-890kJ/mol由lmol氫氣和2mol甲烷組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時(shí)放出的熱

量為多少。

6、在一定條件下，氫氣和丙烷燃燒的化學(xué)方程式為：

2H2(g)+02(g)=2H2O(I);AH=-572kJ/mol

C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l);AH=-2220kJ/mol

5mol氫氣和丙烷的混合氣完全燃燒時(shí)放熱3847kJ,則氫氣和丙烷的體積比為

(A)1:3(B)3:l(C)1:4(D)1:1

7、已知

(1)H2(g)+l/2O2(g)=H20(g)AHI=akJ/mol

(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH2=bkJ/mol

(3)H2(g)+V2O2(g)=H20(I)AH3=ckJ/mol

(4)2H2(g)+O2(g)=2H2O(I)AH4=dkJ/mol

則a、b、c、d的關(guān)系正確的是AC。

A、a<c<0B、b>d>0C^2a=b<0D、2c=d>0

8.若2.6g乙煥(C2H2,氣態(tài))完全燃燒生成液態(tài)水和C02(g)時(shí)放熱130kJ。則乙煥燃燒

的熱化學(xué)方程式為

C2H2(g)+5/202(g)=2CO2(g)+H20(I)△H=-1300kJ/mol

2C2H2(g)+502(g)==4CO2(g)+2H2O(l)AH=—2600kJ/mol

第二節(jié)燃燒熱能源

一學(xué)習(xí)目標(biāo)：燃燒熱，中和熱，能源

二學(xué)習(xí)過(guò)程

1、燃燒熱

什么是燃燒熱？是不是物質(zhì)燃燒放出的熱量就叫燃燒熱呢？

1)定義：在25℃,101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做

該物質(zhì)的燃燒熱。燃燒熱通常可由實(shí)驗(yàn)測(cè)得。

2)在理解物質(zhì)燃燒熱的定義時(shí)，要注意以下幾點(diǎn)：

?①研究條件：25℃,101kPa

?②反應(yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。

?③燃燒物的物質(zhì)的量：1mol

?④研究?jī)?nèi)容：放出的熱量。(即＜0,單位kJ/mol)

?⑤在未有特別說(shuō)明的情況下，外界壓強(qiáng)一般指25℃,101kPa.所謂完全燃燒也是完全氧化，它

是指物質(zhì)中的下列元素完全轉(zhuǎn)變成對(duì)應(yīng)的穩(wěn)定物。如:CfC02(g)、HfH2O(I)、SfS02(g)

［練習(xí)1］分析以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式，哪個(gè)是表示固態(tài)碳和氣態(tài)氫氣燃燒時(shí)的燃燒熱的？為

什么？

A.C(s)+02(g)===CO(g);△H=110.5kJ/mol

B.C(s)+02(g)===C02(g);△H=-393.5kJ/mol

C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l);△H=-571.6kJ/mol

D.H2(g)+］/2O2(g)===H2O(g);△H=—241.8kJ/mol

你能根據(jù)題中信息寫(xiě)出表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式嗎？

由于計(jì)算燃燒熱時(shí)，可燃物質(zhì)是以1mol作為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)計(jì)算的，所以熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量

系數(shù)常出現(xiàn)分?jǐn)?shù)。

2、燃燒熱的計(jì)算及應(yīng)用

［例題］1.在101kPa時(shí)，1molCH4完全燃燒生成C02和液態(tài)H20,放出890.3kJ的熱量，

CH4的燃燒熱為多少？1000LCH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況)燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少？CH4的燃燒熱為

890.3kJ/mol,10X)0LCH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況)完全燃燒產(chǎn)生的熱量為3.97X104kJ

2.葡萄糖是人體所需能量的重要來(lái)源之一。葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式為：C6H12O6(s)+

602(g)===6CO2(g)+6H2O(I)△H=-2800kJ/mol葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學(xué)方

程式與它燃燒的熱化學(xué)方程式相同。計(jì)算100g葡萄糖在人體中完全氧化時(shí)所產(chǎn)生的熱量。

2、中和熱

1)定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成imol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。

2)中和熱的表示:H+(aq)+0H-{aq)=H20(I)；AH=-57.3kJ/mol?

3)要點(diǎn)

①條件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的離子。

②反應(yīng)物：(強(qiáng))酸與(強(qiáng))堿。中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、電解質(zhì)電離的吸熱

所伴隨的熱效應(yīng)。

③生成lmol水，中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OH-化合生成H20,若反應(yīng)過(guò)程中有其他物質(zhì)生成,

這部分反應(yīng)熱也不在中和熱內(nèi)。

④放出的熱量：57.3kJ/mol

例：已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H=-57.3kJ/mol,求下列中和反應(yīng)中放出的熱量。

(1)用20gNaOH配稀溶液跟足量稀鹽酸反應(yīng)放出kJ的熱量。

(2)用2molH2s04配稀溶液跟足量稀NaOH反應(yīng)，放出kJ的熱量。

3燃燒熱和中和熱的區(qū)別與聯(lián)系

燃燒熱中和熱

相

同能量變化

點(diǎn)△H

不反應(yīng)物的

同

量

點(diǎn)

生成物的量

反應(yīng)熱的

含義

4、能源

1)什么是能源？能源的作用？

就是能提供能量的自然資源，包括化石燃料(煤、石油、天然氣)、陽(yáng)光、風(fēng)力、流水、潮汐

以及柴草等。?能源的開(kāi)發(fā)和利用可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家或地區(qū)的經(jīng)濟(jì)發(fā)展和科學(xué)技術(shù)水平。

2)當(dāng)今世界上重要的能源是什么？怎樣解決能源枯竭問(wèn)題？節(jié)約能源的重要措施是什么？什

么是新能源？化石燃料：煤、石油、天然氣解決的辦法：開(kāi)源節(jié)流；即開(kāi)發(fā)新能源，節(jié)約現(xiàn)

有能源，提高能源的利用率。

措施：科學(xué)地控制燃燒反應(yīng)，使燃料充分燃燒，提高能源的利用率。

新能源：太陽(yáng)能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海洋能和生物能?/p>

3)相關(guān)思考題：燃料充分燃燒的條件是什么？.燃料燃燒時(shí)，若空氣過(guò)量或不足，會(huì)造成什么后

果?為什么固體燃料要粉碎后使用？

煤在直接燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生S02、氮氧化物及煙塵等，嚴(yán)重影響空氣質(zhì)量且易導(dǎo)致酸雨、溫室效應(yīng)

等，從而使環(huán)境受到嚴(yán)重污染，故通過(guò)清潔煤技術(shù)(如煤的液化和氣化，以及實(shí)行煙氣凈化

脫硫等)，大大減少燃煤對(duì)環(huán)境造成的污染，勢(shì)在必行。提高煤燃燒的熱利用率、開(kāi)發(fā)新的能

源也是大勢(shì)所趨。

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算

一學(xué)習(xí)目標(biāo)：蓋斯定律及其應(yīng)用

二學(xué)習(xí)過(guò)程

1.引入：如何測(cè)出這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱：C(s)+l/2O2(g)==CO(g)

@C(s)+]/2O2(g)==CO(g)AH1=?

@CO(g)+]/2O2(g)==C02(g)AH2=-283.0kJ/mol

@C(s)+O2(g)==CO2(g)AH3=-393.5kJ/mol

①+②=③，則AHI+AH2=AH3所以，AH1=AH3-AH2AHl=-393.5kJ/mol+

283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol

2.蓋斯定律：

不管化學(xué)反應(yīng)是分一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的?；瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)

體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。

3.如何理解蓋斯定律？

1)請(qǐng)用自己的話描述一下蓋斯定律。

2)蓋斯定律有哪些用途？

4.例題

1)同素異形體相互轉(zhuǎn)化但反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率慢，有時(shí)還很不完全，測(cè)定反應(yīng)熱很困

難?，F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的觀點(diǎn)“不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過(guò)程的熱

效應(yīng)是相同的"。已知P4(s、白磷)+502(g)=P4010(s)；AH=-2983.2kJ/mol

P(s、紅磷)+a(D2(g)=：l/4P4C)10(s)；AH=-738.5kJ/mol

試寫(xiě)出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式

2)在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中Q2>Q1的是(B)

A.H2(g)+CI2(g)=2HCI(g);AH=-Ql

V2H2(g)+]/2CI2(g)=HCI(g);AH=-Q2

B.C(s)+l/2O2(g)=CO(g);AH=-QI

C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=-Q2

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);AH=-Q1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);AH=-Q2

D.S(g)+O2(g)=SO2(g);△H=-Q1

S(s)+O2(g)=SO2(g);△H=-Q2

3、298K,lOlkPa時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);AH=-92.38kJ/mol?在

該溫度下，取lmolN2(g)和3molH2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)

放出的熱量總是少于92.38kJ,其原因是什么。

第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率

教學(xué)過(guò)程：

1.定義：用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物的濃度增加來(lái)表示。

若濃度用物質(zhì)的量(C)來(lái)表示，單位為：mol/L,時(shí)間用t來(lái)表示，單位為：秒(s)或分(min)

或小時(shí)(h)來(lái)表示，則化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式為：

V==AC/1單位是：mol/(L?s)或mol/(L,min)或mol/(L,h)

化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的量變化來(lái)表示，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃

Ac

度的減小或生成物濃度的增加來(lái)表示，其數(shù)學(xué)表達(dá)式可表示為

【例題】在2L的密閉容器中，加1入1moi和3moi的H2和N2,發(fā)生N2+3H20_2NH3,

在2s末時(shí)，測(cè)得容器中含有0.4mol的NH3,求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。

N2+3H2v、2NH3

起始量(mol)：130

2s末量(mol)：1-0.23-0.60.4

變化量(mol).：0.20.60.4

則VN2==0."2X2==0.05mol/(L?s)VH2==0.6/2X2==0.15mol/(L?s)

VNH3==0.4/2X2==0.1mol/(L?s)

【明確】理解化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法時(shí)應(yīng)注意的幾個(gè)問(wèn)題：

1.上述化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。

2.無(wú)論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以化學(xué)反應(yīng)速率一般為正值。

3.對(duì)于同一個(gè)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，用不同的物質(zhì)來(lái)表示該反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值不同，但每種物質(zhì)都可

以用來(lái)表示該反應(yīng)的快慢。

4.在同一個(gè)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于方程式中的系數(shù)比。即：

VN2:VH2：VNH3====1：3：2

5.對(duì)于在一個(gè)容器中的一般反應(yīng)aA+bB==cC+dD來(lái)說(shuō)有：

VA：VB：VC：VD===ACA：ACB：ACC:ACD===AnA：AnB：AnC:AnD

====a：b：c：d

6.用化學(xué)反應(yīng)速率來(lái)比較不同反應(yīng)進(jìn)行得快慢或同一反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)的快慢時(shí)，應(yīng)選擇

同一物質(zhì)來(lái)比較。例如：

可逆反應(yīng)A(g)+B(g)?=C(g)+D(g),在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，

其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是(B)

A.VA==0.15mol/L,minB.VB==0.6mol/L,minC.VC==0.4mol/L,minD.VD==O.O1mol/L,s

對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率要注意以下幾個(gè)問(wèn)題：

1、物質(zhì)濃度是物質(zhì)的量濃度以mol/L為單位，時(shí)間單位通?？捎胹、min、h表示，因此

反應(yīng)速率的與常見(jiàn)單位一般為mol/(l,s)、mol/(l?mon)或mol/(l,h)?

2、化學(xué)反應(yīng)速率可用反應(yīng)體系中一種反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示，一般是以最容

易測(cè)定的一種物質(zhì)表示之，且應(yīng)標(biāo)明是什么物質(zhì)的反應(yīng)速率。

3、用不同的物質(zhì)表示同一時(shí)間的反應(yīng)速率時(shí)其數(shù)值可能不同，但表達(dá)的意義是相同的，

各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率的數(shù)值有相互關(guān)系，彼此可以根據(jù)化學(xué)方程式中的各化學(xué)計(jì)量數(shù)進(jìn)行

換算：

匕=匕=生=匕.

對(duì)于反應(yīng)〃?做)+〃儀8)=。&)+28)來(lái)說(shuō)，則有機(jī)"°J

4、一般說(shuō)在反應(yīng)過(guò)程中都不是等速進(jìn)行的，因此某一時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率實(shí)際上是這一段時(shí)間

內(nèi)的平均速率。

第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

(-)在其它條件不變的情況下，濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

【表征性抽象】當(dāng)其它條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度，可以增大反應(yīng)的速率。

【原理性抽象】為什么增大反應(yīng)物的濃度會(huì)影響反應(yīng)速率呢？

(明確)當(dāng)增加反應(yīng)物的濃度時(shí)，活化分子的數(shù)量增加，有效碰撞的頻率增大，導(dǎo)致反應(yīng)

速率增大。

【對(duì)結(jié)論的再理解】1.一個(gè)反應(yīng)的速率主要取決于反應(yīng)物的濃度，與產(chǎn)物的濃度關(guān)系不大

2.對(duì)于可逆反應(yīng)aA+bB'江cC+dD來(lái)說(shuō)，正反應(yīng)的速率只取決于A、B兩種物質(zhì)的濃度，

與C、D兩種物質(zhì)的濃度關(guān)系不大。而逆反應(yīng)的速率只取決于C、D兩種物質(zhì)的濃度，與A、B

兩種物質(zhì)的濃度關(guān)系不大。增加A或B的濃度只可以使正反應(yīng)的速率增大，不會(huì)影響逆反應(yīng)

的速率。3.固體和純液體的濃度是一個(gè)常數(shù)，所以增加這些物質(zhì)的量，不會(huì)影響反應(yīng)的速率。

【應(yīng)用】1.用飽和食鹽水代替水制乙烘，以減緩太快的反應(yīng)速率。

2.制Fe(OH)2時(shí)，通過(guò)降低NaOH溶液的含氧量(給溶液加熱)來(lái)降低Fe(OH)2被氧

化的速率。

(-)在其它條件不變的情況下，壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

【提出問(wèn)題】壓強(qiáng)是怎樣對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行影響的？

【收集事實(shí)】途徑：已有的實(shí)驗(yàn)知識(shí)

（提出以下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)）對(duì)比

1.10mL0.1mol/L的Na2S2O3溶液與0.1摩/升的硫酸10毫升反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

2.CaO固體與SiO2固體在高溫下反應(yīng)生成CaSiO3?

3.SO2與。2在一密閉容器內(nèi)反應(yīng)生成SO3。

（討論）給上述三個(gè)反應(yīng)的容器加壓，三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物的濃度是怎樣變化的？

【事實(shí)的處理】列表比較

編號(hào)反應(yīng)物的狀態(tài)加壓后反應(yīng)物濃度變化加壓后反應(yīng)的速率變化

1

2

3

【表征性抽象】對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，當(dāng)溫度一定時(shí)，增大體系的壓力，反應(yīng)速率會(huì)

加大。

【原理性抽象】為什么增大壓強(qiáng)會(huì)影響有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)的速率？

（明確）1.一定量氣體的體積與其所受的壓強(qiáng)成正比。這就是說(shuō)，如果氣體的壓強(qiáng)增大到原來(lái)

的2倍，氣體的體積就縮小到原來(lái)的一半，單位體積內(nèi)的分子數(shù)就增多到原來(lái)的2倍，即體

系中各個(gè)物質(zhì)的濃度都增加，所以化學(xué)反應(yīng)速率增大。相反，減小壓強(qiáng)，氣體的體積就擴(kuò)大,

濃度減小，因而反應(yīng)速率減小。

2.如果參加反應(yīng)的物質(zhì)是固體、液體或溶液時(shí)，由于改變壓強(qiáng)對(duì)它們的體積改變很小，

因而它們的濃度改變也很小，可以認(rèn)為壓強(qiáng)與它們的反應(yīng)速率無(wú)關(guān)。

【結(jié)論的再理解】1.壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響是通過(guò)改變濃度而影響反應(yīng)速率的。我們?cè)诜治鰤?/p>

強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，應(yīng)最終落實(shí)到濃度上，將壓強(qiáng)問(wèn)題轉(zhuǎn)化為濃度問(wèn)題。

2.對(duì)于那些反應(yīng)物和生成物都有氣體參加的可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，增大體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)物和生成

物的濃度都增加，所以，正反應(yīng)的速率和逆反應(yīng)的速率都增大。

（三）在其它條件不變的情況下，溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

【提出問(wèn)題】溫度是怎樣對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行影響的？

【收集事實(shí)】途徑：1.觀察演示實(shí)驗(yàn)。2.回顧過(guò)去已有的化學(xué)知識(shí)和所掌握的實(shí)驗(yàn)事實(shí)。

『演示實(shí)驗(yàn)』10ml同濃度的Na2S2O3溶液分別在不同溫度下與0.1摩/升的硫酸10毫升反應(yīng)

的對(duì)比實(shí)驗(yàn)

『復(fù)習(xí)回顧』1.Cu與濃硫酸在常溫條件下和在加熱條件下反應(yīng)情況的對(duì)比。

2.Mg條分別與冷水和沸水的反應(yīng)情況的對(duì)比。

【實(shí)驗(yàn)事實(shí)的處理】1.化學(xué)用語(yǔ)化（寫(xiě)方程式）

（1）Na2s203+H2SO4==Na2SO4+SO2+SI+H2O

或S2O32-+2H+==SO2+SI+H2O

（2）Cu+2H2SO4（濃）===CuS04+2SO2t+2H2O

（3）Mg+2H2。===Mg（OH）2+2H2t

2.表格化

（1）同濃度的Na2S2O3溶液在不同溫度下與0.1摩/升的硫酸10毫升反應(yīng)的對(duì)比表

編0.1mol/L的O.lmol/L的反應(yīng)溫度反應(yīng)中出現(xiàn)渾濁的時(shí)間

號(hào)Na2s203H2SO4（℃）（秒）

110ml10ml冷水

210ml10ml熱水

（2）Cu與濃硫酸在常溫條件下和在加熱條件下反應(yīng)情況對(duì)比表

編號(hào)Cu與濃硫酸在常溫條件下反應(yīng)Cu與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)

1

2

（3）Mg條分別與冷水和沸水的反應(yīng)情況對(duì)比表

編號(hào)Mg條與冷水反應(yīng)Mg條與熱水反應(yīng)

1

2

【表征性抽象】在其它條件不變的情況下，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)要加快。經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，溫

度每升高10℃,反應(yīng)速率通常要增大到原來(lái)的2?4倍。

【原理性抽象】為什么升高溫度會(huì)使反應(yīng)速率加快？

（明確）當(dāng)反應(yīng)物濃度一定時(shí)，分子總數(shù)一定，升高溫度，反應(yīng)物分子的能量增高，是活化

分子的百分比增大，因而活化分子數(shù)量增多，有效碰撞頻率增大，所以，反應(yīng)速率加大。

【對(duì)結(jié)論的再理解】對(duì)于可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，升高體系的溫度，反應(yīng)物和生成物中的活化分子數(shù)

都增加，所以，正反應(yīng)的速率和逆反應(yīng)的速率都增大。

【應(yīng)用】1.在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí)，常常通過(guò)給反應(yīng)物加熱來(lái)增大反應(yīng)的速率。

2.合成氨工業(yè)中，是在500℃的條件下進(jìn)行反應(yīng)，以加快反應(yīng)進(jìn)行的速度。

3.為防止食品變質(zhì)，我們將食品放入冰箱中保存，以降低食品變質(zhì)的速率.

（四）催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

【提出問(wèn)題】催化劑是怎樣影響化學(xué)反應(yīng)速率的？

【收集事實(shí)】途徑：1.觀察演示實(shí)驗(yàn)。2.回顧已有知識(shí)

（演示實(shí)驗(yàn)）過(guò)氧化氫分解的對(duì)比實(shí)驗(yàn)

（復(fù)習(xí)回顧）用KCI03制氧氣的實(shí)驗(yàn)

【實(shí)驗(yàn)事實(shí)的處理】1.寫(xiě)化學(xué)方程式

（1）2H2O2==2H2O+O2t

（2）2KCIO3==2KCI+302f

2.列表對(duì)比

（1）過(guò)氧化氫分解實(shí)驗(yàn)的對(duì)比表

編號(hào)無(wú)催化劑時(shí)的反應(yīng)情況有催化劑時(shí)的反應(yīng)情況

1

2

（2）用KCI03制氧氣實(shí)驗(yàn)的對(duì)比表

編號(hào)無(wú)催化劑時(shí)的反應(yīng)情況有催化劑時(shí)的反應(yīng)情況

1

2

【表征性抽象】催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率。

【原理性抽象】為什么催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率？

（明確）當(dāng)溫度和反應(yīng)物濃度一定時(shí)，使用催化劑可使反應(yīng)途徑發(fā)生改變，從而降低了反應(yīng)

的活化能，使得活化分子的百分比增大，因此活化分子的數(shù)目增多，有效碰撞頻率增大，故

化學(xué)反應(yīng)速率加大。

【對(duì)結(jié)論的再認(rèn)識(shí)】1.催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率的原因僅僅是改變始態(tài)到終態(tài)的途徑，不改變

反應(yīng)的結(jié)果。例：

（1）在加熱條件下：2Cu+02==2Cu0

2Cu0+2CH3CH2OH==2Cu+2CH3CH0+2H2O

（2）氮的氧化物破壞臭氧：NO+03==NO2+O2

NO2+O==NO+O2

2.能加快反應(yīng)速率的催化劑叫正催化劑；能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的催化劑叫負(fù)催化劑。

3.對(duì)可逆反應(yīng)而言，正催化劑使正、逆反應(yīng)速率都加快，且加快的程度相同。相反，負(fù)催化

劑使正、逆反應(yīng)速率都減小，且減小的程度相同。

【應(yīng)用】催化劑在現(xiàn)代化學(xué)和化工生產(chǎn)中占有極為重要的地位。大約85%的反應(yīng)需要催化劑。

尤其是現(xiàn)代大型化工業(yè)、石油工業(yè)中，很多反應(yīng)還必須使用性能良好的催化劑。例；接觸法

制硫酸工業(yè)。

【課堂練習(xí)】1.要使在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)2A（氣）+B（固）==2C（氣）

+Q（Q>0）的正反應(yīng)速率顯著加快，可采用的措施是（不考慮固、氣態(tài)間的接觸面積）（）

A.降溫B.加入BC.增大體積使壓強(qiáng)減小D.加入A

2.把除去氧化膜的鎂條放入一定濃度的稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)H2的生成速度V隨時(shí)間t變化

如圖。其中tl——12速度變化的原因是;t2——13速度變化的原因是

【實(shí)驗(yàn)事實(shí)的處理】1.寫(xiě)化學(xué)方程式或離子方程式

(1.)Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+S02+SI+H20

或S2O32-+2H+==S02+SI+H20

(2.)2Mg+O2===2MgO

(3.)CaC2+H20===C2H2t+Ca(OH)2

2.列表對(duì)比

(1)不同濃度的Na2S2O3溶液與0.1摩/升的硫酸反應(yīng)的對(duì)比實(shí)驗(yàn)表

編號(hào)Na2S2O3溶水硫酸出現(xiàn)渾濁的時(shí)間（秒）

液

110ml010ml

25ml5ml10ml

（2）.鎂條分別在空氣中和純氧中燃燒的情況對(duì)比表

編號(hào)鎂條與空氣反應(yīng)鎂條與純氧氣反應(yīng)

現(xiàn)象

速率

（3）電石分別在水中和飽和食鹽水中反應(yīng)的情況對(duì)比表

編號(hào)電石與水的反應(yīng)電石與飽和食鹽水的反應(yīng)

現(xiàn)象

速率

第三節(jié)化學(xué)平衡

（第一課時(shí)）

教學(xué)目標(biāo)

1.使學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)，并通過(guò)分析化學(xué)平衡的建立，增強(qiáng)學(xué)生的歸納和形象思維能

力。

2.使學(xué)生理解化學(xué)平衡的特征，從而使學(xué)生樹(shù)立對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)。

教學(xué)重點(diǎn)化學(xué)平衡的建立和特征。

教學(xué)難點(diǎn)化學(xué)平衡觀點(diǎn)的建立。

教學(xué)過(guò)程

［引言］:

化學(xué)反應(yīng)速率討論的是化學(xué)反應(yīng)快慢的問(wèn)題，但是在化學(xué)研究和化工生產(chǎn)中，只考慮化學(xué)反

應(yīng)進(jìn)行的快慢是不夠的，因?yàn)槲覀兗认Ｍ磻?yīng)物盡可能快地轉(zhuǎn)化為生成物，同時(shí)又希望反應(yīng)

物盡可能多地轉(zhuǎn)化為生成物。例如在合成氨工業(yè)中，除了需要考慮如何使N2和H2盡快地轉(zhuǎn)

變成NH3外，還需要考慮怎樣才能使更多的N2和H2轉(zhuǎn)變?yōu)镹H3,后者所說(shuō)的就是化學(xué)反應(yīng)

進(jìn)行的程度問(wèn)題一一化學(xué)平衡。

可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)（閱讀教材27頁(yè)理解可逆反應(yīng)的概念）

1、可逆反應(yīng)的概念：在下，既可以向進(jìn)行，同時(shí)，又可以向

進(jìn)行的反應(yīng)。

如：

注意：1、

2、

3、

2、不可逆反應(yīng)：能進(jìn)行到底的反應(yīng)

如：H2的燃燒：

酸堿中和：

生成沉淀的發(fā)應(yīng)：

生成氣體的反應(yīng)：

一些氧化還原反應(yīng)：

二、化學(xué)平衡狀態(tài)

思考1：對(duì)于不可逆反應(yīng)存在化學(xué)平衡嗎？化學(xué)平衡的研究對(duì)象是什么？

思考2：什么是化學(xué)平衡?化學(xué)平衡是如何建立的?下面我們就來(lái)討論這一問(wèn)題。

1、化學(xué)平衡的建立

類比：溶解平衡的建立：(以蔗糖為例)

開(kāi)始時(shí)：

平衡時(shí)：

結(jié)論：。

那么對(duì)于可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，又是怎樣的情形呢?我們以CO和H20(g)的反應(yīng)為例來(lái)說(shuō)明化學(xué)平衡

的建立過(guò)程。

高溫、

CO+H20(g),催化劑C02+H2

開(kāi)始濃度0.010.0100

一段時(shí)間后0.0050.0050.0050.005

圖

加

反

應(yīng)

速

率

歸納：

反應(yīng)開(kāi)始：

反應(yīng)過(guò)程中:

一定時(shí)間后:

思考：當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)是否停止了？

2、化學(xué)平衡的定義：

在下的反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率，反應(yīng)混合物中各組分的

或保持不變的狀態(tài)。

3、化學(xué)平衡的特征：

⑴條件：

⑵對(duì)象：

⑶等：

(4)動(dòng)：

⑸定：

4、應(yīng)用：

△

例1、可逆反應(yīng)+在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmol02的同時(shí)生成2nmolN02

②單位時(shí)間內(nèi)生成nmol。2的同時(shí)，生成2nmolNO

③用N02、NO.02的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)I

A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥

反饋練習(xí)：

1、可以說(shuō)明密閉容器中可逆反應(yīng)P(g)+Q(g)R(-￡)+S(g)在恒溫下已達(dá)平

衡的是()

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.P和S生成速率相等

C.R和S的生成速率相等D.P、Q、R、S的物質(zhì)的量相等

2、下列方法中可以證明A(s)+2B2(g)、2萬(wàn)(g)+D2(g)

已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是^.

⑴、單位時(shí)間內(nèi)生成了2moic2的同時(shí)也生成了ImolA

⑵、一個(gè)B-B鍵的斷裂的同時(shí)有一個(gè)C—C鍵的生成

⑶、反應(yīng)速率v(B2)=v(C2)=］/2v(D2)

⑷、C(B2):C(C2):C(D2)=2:2:1

⑸、溫度、體積一定時(shí)，［B2］、［C2］、［D2］濃度不再變化

⑹、溫度、體積一定時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

⑺、條件一定時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

⑻、溫度、體積一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化

⑼、百分組成B2%=C2%=D2%

3、在一定溫度下，可逆反應(yīng)：A2(氣)+B2(氣)、2AB(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()

(A)A2、B2、AB的濃度不再變化

(B)容器中的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化

(C)單位時(shí)間內(nèi)生成nmol的A2同時(shí)生成2nmol的AB

(D)A2、B2、AB的濃度之比為1:1:2

4、在1大氣壓390℃時(shí)，可逆反應(yīng)：2NO2、一很。2達(dá)到平衡,此時(shí)平衡混合氣體的

密度是相同條件下H2密度的19.6倍，求N02的分褪率。

第三節(jié)化學(xué)平衡

(第二課時(shí))

教學(xué)目標(biāo)：

正確理解濃度、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，并能利用勒夏特列原理加以解釋。

教學(xué)重點(diǎn)：

理解濃度、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響。

教學(xué)難點(diǎn)：

勒夏特列原理的歸納總結(jié)。

教學(xué)過(guò)程

【引入】：

我們知道：不同溫度下物質(zhì)的溶解度不同。那么對(duì)于to時(shí)達(dá)到溶解平衡狀態(tài)的飽和溶液，當(dāng)

升高或降低溫度至tl時(shí)：

若：溶解度增大，固體溶質(zhì)繼續(xù)溶解，則V(溶解)V(結(jié)晶)

溶解度減小，固體溶質(zhì)析出，則V(溶解)V(結(jié)晶)

那么溶解平衡狀態(tài)被打破，繼而建立一種新的溶解平衡，也就是說(shuō)：

條件改變，溶解平衡移動(dòng)。那么：

化學(xué)平衡是否也只有在一定條件下才能保持？當(dāng)條件(濃度、壓強(qiáng)、溫度等)改變時(shí)，平衡

狀態(tài)是否也會(huì)發(fā)生移動(dòng)？

【實(shí)驗(yàn)探究一工探究濃度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響

實(shí)驗(yàn)原理：已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：

Cr2O72-+H20、2CrO42-+2H+

K2Cr2O7為橙色，K2CrO4為黃色。

實(shí)驗(yàn)步驟：①取兩支試管各加入5ml0.1mol/LK2Cr2O7溶液，然后按下表步驟操作，觀察并記

錄溶液顏色的變化。

步驟滴加3~-10滴濃H2SO4滴加110-20滴6mol/LNaOH

K2Cr2O7溶液

實(shí)驗(yàn)結(jié)論:

【實(shí)驗(yàn)探究二】：探究濃度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響

實(shí)驗(yàn)原理：Fe3++3SCN-^-----Fe(SCN)3(紅色)

實(shí)驗(yàn)步驟：向盛有5ml0.005mol/LFeCI3溶液的試管中加入5mIO.Olmol/L

KSCN溶液，溶液顯紅色。

(1)將上述溶液均分置于兩支試管中；向其中一支試管中加入飽和FeCI3溶液4滴，充分振

蕩，觀察溶液顏色變化；向另一支試管滴加4滴lmol/LKSCN溶液，觀察溶液顏色變化。

(2)向上述兩支試管中各滴加OQlmol/LNaOH溶液3~~5滴，觀察現(xiàn)象，填寫(xiě)下表。

編號(hào)12

步驟(1)滴加飽和FeCI3溶液滴加1mol/LKSCN溶液

現(xiàn)象

步驟(2)滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液

現(xiàn)象

結(jié)論

【思考與交流】

上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中，化學(xué)平衡狀態(tài)是否發(fā)生了改變？你是如何判斷的？

2、從中你能否推知影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素？

小結(jié)：

(1)濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響的規(guī)律

在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，都可以使平衡向著

移動(dòng)；增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，都可以使平衡向著移動(dòng)。

(2)用v-t圖表示化學(xué)平衡的移動(dòng)：

小日的化學(xué)平衡②增歸反應(yīng)出的濃度

請(qǐng)同學(xué)們用v-t圖表示下列平衡的移動(dòng):

③減少反應(yīng)物的濃度

④增大生成物的濃度

⑤減少生成物的濃度

說(shuō)明：（1）

（2）

（3）

（4）

【實(shí)驗(yàn)探究三】：溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響（閱讀教材30頁(yè)實(shí)驗(yàn)2-7）

實(shí)驗(yàn)原理：

實(shí)驗(yàn)步驟：

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

結(jié)論：

v-t圖表示:

化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、平衡移動(dòng)三者之間的關(guān)系

以一般反應(yīng)：mA（氣）+nB（氣）=pC（氣）+qD（氣）+Q（干焦）通式為例來(lái)討論濃度,

溫度，壓強(qiáng)，催化劑等對(duì)三者的影響極其規(guī)律。

改變條，件瞬間達(dá)到平衡前達(dá)到新平衡

反應(yīng)特征改變條件V—t圖象V正與V逆的平衡移動(dòng)方向A轉(zhuǎn)B轉(zhuǎn)

V正V逆

關(guān)系化率化率

升高溫度tt<11

Q>0

降低溫度

升高溫度tt>—?tt

Q<0

降低溫度

加

氣

體——=———

入V不變

惰V變大11>-Att

性

m+n<p+qV變小

增大壓強(qiáng)

減小壓強(qiáng)

氣

加

體

入V不變——=———

楮V變大1=一——

m+n=p+qV變小

增大壓強(qiáng)

減小壓強(qiáng)

加

氣

體

入V不變——=———

格V變大1<?—33

m+n>p+qV變小

增大壓強(qiáng)

減小壓強(qiáng)

注:用“="表示相等“t”表示千卜高或增）如“1”表示降低或減少“一”表示無(wú)關(guān)或不變

“V”表示體積“v”表示速率

反饋練習(xí)：

、在密閉容器中存在下列平衡：的平衡濃度為摩/升，

1CaCO3(0)CaO(g|)+CO2,C02Cl

現(xiàn)再充入C02使其濃度達(dá)到2cl摩/升，重新達(dá)到平衡后，C02的濃度為C2摩/升(設(shè)溫度不

變)，則C1和C2的關(guān)系是()

A.Cl<C2B.Cl=C2C.Cl>C2D.2C1=C2

2、現(xiàn)有可逆反應(yīng)2A+B+H2。C+D已達(dá)到平衡，往平衡體系中加水稀釋，平衡向

方向移動(dòng)，理由是___________________________________

3、

對(duì)于mA(氣)+nB(氣)(氣)+qD(氣)的平衡體系，當(dāng)升高溫度時(shí)，體系對(duì)氫氣的相對(duì)密度

從16.5變成16.9,則下列說(shuō)法正確的是()

A.m+n>p+q正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.m+n>p+q正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C.m+n<p+q逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.m+n<p+q逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

4在密閉定容容器中，有可逆反應(yīng)：nA(g)+mB(g)pC(g)+qD(g)AH>0

處于平衡狀態(tài)(已知m+n>p+q),下列說(shuō)法正確的是()

①升溫時(shí)C(B)/C(C)的值減?、诮禍貢r(shí)，體系內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大③加

入B后，A的轉(zhuǎn)化率變大

A.①②③B.②③C.①②D.①③

1、對(duì)于反應(yīng)A2+3B=2AB3以下表示的反應(yīng)速率中，速率最大的是

A、vA=0.4mol,L-lmin-1B、vB=0.8mol,L-lmin-1

C、vAB|=0.6mol?L-lmin-1D、v&=0.01mol?L-l?S-l

2、在2L密閉容器中，盛有2moiX和2molY物質(zhì)進(jìn)行如下反應(yīng)：

X(s)+3Y(g)q2(g),當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10s后，測(cè)得生成0.5molZ,這期間的平均反應(yīng)速率為

A、vX=0.05mol?s-lB、vX=0.025mol?L-l?s-l

C、vy=0.05mol,L-l,s-lD、vy=0.075mol,L-l,s-l

3、現(xiàn)有三個(gè)體積相等的密閉容器中都進(jìn)行如下反應(yīng)：

CO2+H2=CO+H2O(g),反應(yīng)所處的溫度相同，但反應(yīng)的起始濃度不同，其中甲：

[H2]=[CO]=amol乙：[CO2]=amol[H2]=2amol丙[CO2]=[H2]=[H2O]=amoL達(dá)到平衡時(shí)，CO

的濃度由大到小的順序排列正確的是

A、丙>甲>乙B、甲>乙>丙C、乙>丙>甲D、乙>甲>丙

4、在一個(gè)固定體積的密閉容器中，放入mmol的A和nmol的B,發(fā)生如下反應(yīng)：

mA(g)+nB(g)?±PC(g),平衡時(shí)C的濃度是wmol?L-l,若維持容器的體積不變，起始時(shí)放入

amolA、bmolB和cmolC,要使平衡時(shí)C的濃度仍為wmol?L?l,則a、b、c必須滿足的條件是

ap

-----卜c=p

A、a:b:c=m:n:pB、a:b=m:n和m

mcDCmn2p

-----Ya—m-----kb=n

c、P和〃D、a=3,c=3和c=3

5、對(duì)處于化學(xué)平衡的體系，以化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系可知：

A、化學(xué)反應(yīng)速率變化時(shí)，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)。

B、化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)、化學(xué)反應(yīng)速率一定變化。

C、正反應(yīng)進(jìn)行的程度大、正反應(yīng)速率一定大。

D、只有催化劑存在下，才會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)速率變化，而化學(xué)平衡不移動(dòng)的情況。

6、在PCI5(g)=PCI3(g)+CI2(g),達(dá)到平衡后，其它條件不變,向平衡體系中加入37cl2,達(dá)

到新平衡后，含37CI的PCI3的物質(zhì)的量與原平衡相比

A、增大B、減小C、不變D、不能確定

7、下列事實(shí)不能用勒沙特列原理說(shuō)明的是

A：往氫硫酸溶液中加入鹽酸，［S2-］降低。

B：溫度不變時(shí)，敞口久置于空氣中的飽和KN03溶液含有晶體析出。

C：在合成氨的工業(yè)生產(chǎn)中，使用較高的溫度有利于提高產(chǎn)量。

D：在密閉容器中，水面上方的蒸氣壓強(qiáng)隨溫度升高而增大。

8：下列平衡：C2H2+H2=C2H4......①2cH4=C2H4+2H2.........②當(dāng)降低溫度時(shí)，①式

向右移動(dòng)，②式向左移動(dòng)，試判斷下列式中C+2H2=CH4+Q12C+H2=C2H2+2Q2

2C+2H2=C2H4+2Q3Q1、Q2、Q3的大小順序?yàn)?/p>

A、Q1>Q2>Q3B、Ql>Q3>Q2C、Q2>Q1>Q3、D、Q2>Q3>Q1

9、在CuCI2水溶液中存在如下平衡：［Cu(H2O)4］2++4CI-^CnCI4］2-+4H2O能使黃綠

色CuCI2溶液向藍(lán)色轉(zhuǎn)化的操作是

A、蒸發(fā)濃縮B、加水稀釋C、加入AgN03D、加入食鹽晶體

10、反應(yīng)A(g)+xB(g)=yC(g),將A與B按體積比l:x混合反應(yīng)當(dāng)A的轉(zhuǎn)化率是50%時(shí);

反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的4(同溫同壓)，則x、y的值可能是

A、3,4B、3,2C、3,3

11、在容積一定的密閉窗口中，反應(yīng)AS3(g)+C(s)達(dá)平衡，若繼續(xù)升高溫度，容器內(nèi)氣體

的密度增大，下列判斷正確的是

壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的平衡移動(dòng)沒(méi)有影響

在平衡體系中加入C,混合氣體平均分子量增大

若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則A為非氣態(tài)

若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則A為氣態(tài)

某溫度下，反應(yīng)H2(g)+I2(g)2Hl疑1,在一帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡，

下列說(shuō)法不正確的是

恒溫壓縮體積，平衡不移動(dòng)，顏色加深

恒壓迅速充入HI,開(kāi)始時(shí)正反應(yīng)速率減小

恒容，升溫正反應(yīng)速率減小

恒容，充入H2,12的百分比含量降低

1、tOC在VL密閉容器中力口入vmolN2和3vmoIH2,當(dāng)反應(yīng)N2+3H2將曲3達(dá)平衡時(shí)，

混合氣體中N2、H2、NH3分另IJ為