2021年1月浙江省普通高校招生選考化學(xué)試卷

2021浙江1月學(xué)考選考化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24A127Si28S32Cl35.5K39Ca40Cr52Fe56Cu64Ag108Ba137一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列含有共價(jià)鍵的鹽是A.CaCl2 B.H2SO4 C.Ba(OH)2 D.Na2CO【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．CaCl2由Ca2+和Cl構(gòu)成，只含有離子鍵不含有共價(jià)鍵，A不符合題意；B．H2SO4由分子構(gòu)成，只含有共價(jià)鍵不含有離子鍵，B不符合題意；C．Ba(OH)2由Ba2+和OH構(gòu)成，屬于堿，不屬于鹽，C不符合題意；D．Na2CO3有Na+和CO構(gòu)成，含有離子鍵，CO內(nèi)部C與O原子之間還含有共價(jià)鍵，D符合題意；故答案選D。2.蒸餾操作中需要用到的儀器是A. B. C. D.【答案】A【解析】【分析】【詳解】蒸餾過程中需要用到蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、酒精燈、冷凝管、牛角管、錐形瓶等儀器，分液漏斗、蒸發(fā)皿、容量瓶不用于蒸餾操作，故答案選A。3.下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A.KOH B.H3PO4 C.SO3 D.CH3【答案】A【解析】【分析】在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠完全電離的化合物為強(qiáng)電解質(zhì)?！驹斀狻緼．KOH在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠完全電離出K+和OH，KOH強(qiáng)電解質(zhì)，A符合題意；B．H3PO4在水溶液中或熔融狀態(tài)下能不夠完全電離，H3PO4為弱電解質(zhì)，B不符合題意；C．SO3在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能電離，SO3屬于非電解質(zhì)，C不符合題意；D．CH3CHO在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能電離，CH3CHO屬于非電解質(zhì)，D不符合題意；故答案選A。4.下列物質(zhì)與俗名對應(yīng)的是A.純堿：NaHCO3 B.硫銨：NH4HSO4C.TNT： D.氯仿：CCl4【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．純堿為碳酸鈉，化學(xué)式為Na2CO3，A錯(cuò)誤；B．硫銨一般指硫酸銨，化學(xué)式為(NH4)2SO4，B錯(cuò)誤；C．TNT為2,4,6三硝基甲苯，結(jié)構(gòu)式為，C正確；D．氯仿為三氯甲烷，化學(xué)式為CHCl3，D錯(cuò)誤；故答案選C。5.下列表示正確的是A.甲醛的電子式 B.乙烯的球棍模型C.2甲基戊烷的鍵線式 D.甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式CH3COOCH3【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．O原子最外層有6個(gè)電子，故甲醛的電子式為，A錯(cuò)誤；B．乙烯中碳原子之間以雙鍵形式存在，乙烯的球棍模型為，B正確；C．2甲基戊烷的鍵線式為，C錯(cuò)誤；D．甲酸乙酯甲酸和乙醇酯化得到，故甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH3，D錯(cuò)誤；故答案選B。6.下列說法不正確的是A.聯(lián)苯()屬于芳香烴，其一溴代物有2種B.甲烷與氯氣在光照下發(fā)生自由基型鏈反應(yīng)C.瀝青來自于石油經(jīng)減壓分餾后的剩余物質(zhì)D.煤的氣化產(chǎn)物中含有CO、H2和CH4等【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．由聯(lián)苯()的分子結(jié)構(gòu)可知，其分子由2個(gè)苯基直接相連，故其屬于芳香烴；根據(jù)對稱分析法可知，其一溴代物共有3種，A說法不正確；B．甲烷與氯氣在光照下發(fā)生反應(yīng)，氯氣分子先吸收光能轉(zhuǎn)化為自由基氯原子，然后由氯原子引發(fā)自由基型鏈反應(yīng)，B說法正確；C．石油經(jīng)常壓分餾后可以得到的未被蒸發(fā)的剩余物叫重油，重油經(jīng)經(jīng)減壓分餾可以得到重柴油、石蠟、燃料油等，最后未被氣化的剩余物叫瀝青，C說法正確；D．煤的氣化是指煤與水蒸氣在高溫下所發(fā)生的反應(yīng)，其產(chǎn)物中含有CO、H2和CH4等，D說法正確。綜上所述，本題選A。7.下列說法正確的是A.14N2和15N2互為同位素 B.間二甲苯和苯互為同系物C.Fe2C和Fe3【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．14N2和15N2均為氮?dú)夥肿?，不能互稱同位素，同位素指的是同一種元素的不同原子，A不正確；B．間二甲苯和苯結(jié)構(gòu)相似，分子中均含有1個(gè)苯環(huán)，兩者在分子組成上相關(guān)2個(gè)“CH2”原子團(tuán)，因此，兩者互為同系物，BC．Fe2C和Fe3C均為化合物，不能互稱同素異形體，同素異形體的研究對象是單質(zhì)，CD．乙醚的分子式為C4H10O，乙醇的分子式為C2H6O，兩者分子式不同，因此，兩者不能互稱同分異構(gòu)體，D不正確。綜上所述，本題選B。8.下列說法不正確的是A.鐵粉與氧化鋁發(fā)生的鋁熱反應(yīng)可用于焊接鐵軌B.鎂燃燒會發(fā)出耀眼的白光，可用于制造信號彈和焰火C.熟石膏與水混合成糊狀后能很快凝固，常用于制作模型和醫(yī)療石膏繃帶D.工業(yè)上可用氨水消除燃煤煙氣中的二氧化硫【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．鋁粉與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)時(shí)放出大量的熱，因此，生成的鐵是液態(tài)的，其可以將兩段鐵軌焊接在一起，故其可用于焊接鐵軌，但是，鐵粉與氧化鋁不能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，A說法不正確；B．鎂燃燒會發(fā)出耀眼的白光，可以照亮黑暗的夜空和地面，因此，其可用于制造信號彈和焰火，B說法正確；C．粉末狀的熟石膏與水混合成糊狀后能很快凝固轉(zhuǎn)化為堅(jiān)固的塊狀生石膏，因此，其常用于制作模型和醫(yī)療石膏繃帶，C說法正確；D．二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，其可以與堿反應(yīng)生成鹽和水，而氨水屬于堿性的溶液，因此，工業(yè)上可用氨水吸收燃煤煙氣中的二氧化硫從而削除污染，D說法正確。綜上所述，本題選A。9.下列說法不正確的是A.某些膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃B.通常以海水提取粗食鹽后的母液為原料制取溴C.生物煉銅中通常利用某些細(xì)菌把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化為可溶性銅鹽D.工業(yè)制備硝酸的主要設(shè)備為沸騰爐、接觸室和吸收塔【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．某些膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃，如氧化亞銅分散在玻璃中可以得到紅色的玻璃，三氧化二鈷分散在玻璃中可以得到藍(lán)色的玻璃，A說法正確；B．溴雖然被稱為“海洋元素”，但是其在海水中的濃度太小，直接以海水為原料提取溴的成本太高，而海水提取粗食鹽后的母液屬于濃縮的海水，其中溴化物的濃度較高，因此，通常以海水提取粗食鹽后的母液為原料制取溴，B說法正確；C．某種能耐受銅鹽毒性的細(xì)菌能利用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石，從而把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化為可溶性的銅鹽，因此，其可用于生物煉銅，C說法正確；D．工業(yè)制備硝酸的主要設(shè)備為氧化爐（轉(zhuǎn)化器）、熱交換器和吸收塔，工業(yè)制備硫酸的主要設(shè)備為沸騰爐、接觸室和吸收塔，D說法不正確。綜上所述，本題選D。10.關(guān)于反應(yīng)8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列說法正確的是A.NH3中H元素被氧化B.NO2在反應(yīng)過程中失去電子C.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3：4D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4：3【答案】D【解析】【分析】由反應(yīng)8NH3+6NO2==7N2+12H2O可知，其中NH3的N元素的化合價(jià)由-3升高到0、NO2中的N元素的化合價(jià)由+4降低到0，因此，NH3是還原劑，NO2【詳解】A．NH3中H元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，故其未被氧化，被氧化的是N元素，A不正確；B．NO2在反應(yīng)過程中得到電子，B不正確；C．該反應(yīng)中，NH3是還原劑，NO2是氧化劑。由化學(xué)方程式可知，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為4：3，C說法不正確；D．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為N2。還原劑被氧化后得到氧化產(chǎn)物，氧化劑被還原后得到還原產(chǎn)物，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為4：3，因此，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4：3，D說法正確。綜上所述，本題選D。11.下列說法不正確的是A.用紙層析法分離Fe3+和Cu2+，將濾紙上的試樣點(diǎn)完全浸入展開劑可提高分離效果B.將CoCl2·6H2O晶體溶于95%乙醇，加水稀釋，溶液顏色由藍(lán)色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榉奂t色C.乙酰水楊酸粗產(chǎn)品中加入足量碳酸氫鈉溶液，充分反應(yīng)后過濾，可除去聚合物雜質(zhì)D.某些強(qiáng)氧化劑(如：氯酸鉀、高錳酸鉀)及其混合物不能研磨，否則可能引起爆炸【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．用紙層析法分離Fe3+和Cu2+時(shí)，濾紙上的試樣點(diǎn)不能浸入展開劑中，試樣點(diǎn)浸入展開劑會溶解在展開劑中無法分離，A錯(cuò)誤；B．CoCl2在水溶液中存在平衡[Co(H2O)6]2+（粉紅色）+4Cl[CoCl4]2（藍(lán)色）+6H2O，95%乙醇中水很少，CoCl2·6H2O晶體溶于95%乙醇得到的溶液中主要含[CoCl4]2，溶液呈藍(lán)色，加水稀釋，平衡逆向移動，得到主要含[Co(H2O)6]2+的粉紅色溶液，B正確；C．用水楊酸與乙酸酐反應(yīng)制備乙酰水楊酸（乙酰水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式為）、同時(shí)生成副產(chǎn)物聚水楊酸，乙酰水楊酸的結(jié)構(gòu)中含羧基和酯基，向其粗產(chǎn)品中加入足量NaHCO3溶液，乙酰水楊酸轉(zhuǎn)化成可溶于水的乙酰水楊酸鈉，聚水楊酸難溶于水，過濾后可除去聚合物雜質(zhì)，向過濾后的濾液中加入鹽酸可將乙酰水楊酸鈉轉(zhuǎn)化為乙酰水楊酸，C正確；D．KClO3、KMnO4等強(qiáng)氧化劑及其混合物研磨時(shí)會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體引起爆炸，D正確；答案選A。12.下列“類比”合理的是A.Na與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，則Fe與H2O反應(yīng)生成Fe(OH)3和H2B.NaClO溶液與CO2反應(yīng)生成NaHCO3和HClO，則NaClO溶液與SO2反應(yīng)生成NaHSO3和HClOC.Na3N與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和NH4Cl，則Mg3N2與鹽酸反應(yīng)生成MgCl2和NH4ClD.NaOH溶液與少量AgNO3溶液反應(yīng)生成Ag2O和NaNO3，則氨水與少量AgNO3溶液反應(yīng)生成Ag2O和NH4NO3【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2，F(xiàn)e與冷水、熱水都不反應(yīng)，F(xiàn)e與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2，A不合理；B．NaClO具有強(qiáng)氧化性，SO2具有較強(qiáng)的還原性，NaClO溶液與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)SO2被氧化成，ClO被還原成Cl，B不合理；C．Na3N與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和NH4Cl：Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl，Mg3N2與鹽酸反應(yīng)生成MgCl2和NH4Cl：Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl，C合理；D．氨水與少量AgNO3反應(yīng)生成[Ag(NH3)2]+：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O，D不合理；答案選C。13.下列反應(yīng)的方程式不正確的是A.石灰石與醋酸反應(yīng)：CO+2CH3COOH=2CH3COO+CO2↑+H2OB.銅片上電鍍銀的總反應(yīng)(銀作陽極，硝酸銀溶液作電鍍液)：Ag(陽極)Ag(陰極)C.銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OD.明礬溶液中加入少量氫氧化鋇溶液：2Al3++3SO+3Ba2++6OH=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．碳酸鈣難溶于水，在離子方程式中應(yīng)以化學(xué)式保留，石灰石與醋酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO+H2O+CO2↑，A錯(cuò)誤；B．銀作陽極，陽極的電極反應(yīng)式為Age=Ag+，銅片作陰極，陰極的電極反應(yīng)式為Ag++e=Ag，總反應(yīng)為Ag（陽極）Ag（陰極），B正確；C．Cu與稀硝酸反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO和水，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，C正確；D．明礬溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，參與反應(yīng)的Ba2+與OH物質(zhì)的量之比為1:2，生成的Al(OH)3與BaSO4沉淀物質(zhì)的量之比為2:3，反應(yīng)的離子方程式為2Al3++3+3Ba2++6OH=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，D正確；答案選A。14.下列說法不正確的是A.甘氨酸和丙氨酸混合，在一定條件下可生成4種二肽B.乙酸、苯甲酸、乙二酸(草酸)均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.纖維素與乙酸酐作用生成的醋酸纖維可用于生產(chǎn)電影膠片片基D.工業(yè)上通常用植物油與氫氣反應(yīng)生產(chǎn)人造奶油【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．甘氨酸和丙氨酸混合在一定條件下形成二肽，甘氨酸與甘氨酸、丙氨酸與丙氨酸脫水可形成2種二肽，甘氨酸的羧基與丙氨酸的氨基、甘氨酸的氨基與丙氨酸的羧基可脫水形成2種二肽，共可生成4種二肽，A正確；B．乙二酸具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，反應(yīng)的離子方程式為2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，B錯(cuò)誤；C．纖維素的每個(gè)葡萄糖單元中含3個(gè)醇羥基，纖維素可表示為[C6H7O2(OH)3]n，纖維素能與乙酸酐反應(yīng)生成醋酸纖維，醋酸纖維不易燃燒，可用于生產(chǎn)電影膠片片基，C正確；D．植物油中含碳碳雙鍵，植物油一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成脂肪，此過程稱油脂的氫化或油脂的硬化，用于生產(chǎn)人造奶油，D正確；答案選B。15.有關(guān)的說法不正確的是A.分子中至少有12個(gè)原子共平面B.完全水解后所得有機(jī)物分子中手性碳原子數(shù)目為1個(gè)C.與FeCl3溶液作用顯紫色D.與足量NaOH溶液完全反應(yīng)后生成的鈉鹽只有1種【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．與苯環(huán)碳原子直接相連的6個(gè)原子和苯環(huán)上的6個(gè)碳原子一定共平面，故該分子中至少12個(gè)原子共平面，A正確；B．該物質(zhì)完全水解后所得有機(jī)物為，其中只有與—NH2直接相連的碳原子為手性碳原子，即手性碳原子數(shù)目為1個(gè)，B正確；C．該物質(zhì)含有醇羥基，不含酚羥基，與FeCl3溶液作用不會顯紫色，C錯(cuò)誤；D．與足量NaOH溶液完全反應(yīng)生成和Na2CO3，生成的鈉鹽只有1種，D正確；答案選C。16.現(xiàn)有4種短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序數(shù)依次增大，其中Z、Q在同一周期。相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息X最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的一半Y最高化合價(jià)和最低化合價(jià)之和為零Z單質(zhì)為淡黃色固體，常存在于火山噴口附近Q同周期元素中原子半徑最小下列說法正確的是A.常溫時(shí)，X單質(zhì)能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)B.Y與Q元素組成的YQ4分子，空間構(gòu)型為正四面體C.Y、Z、Q最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次減弱D.第五周期且與Q同主族元素的單質(zhì)在常溫常壓下呈液態(tài)【答案】B【解析】【分析】X原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的一半，由于最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，因此X只能是第二周期的Be；Y元素的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)之和為零，位于第ⅣA族，Y是C或Si；Z單質(zhì)為淡黃色固體，常存在于火山噴口附近，因此Z是S；Q是同周期元素中原子半徑最小，且Z和Q位于同一周期，因此Q是Cl，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知X是Be，Y是C或Si，Z是S，Q是Cl。則A．Be的金屬性弱于Mg，常溫時(shí)鎂和冷水不反應(yīng)，因此Be單質(zhì)不能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．Y與Q元素組成的CCl4或SiCl4分子，空間構(gòu)型均為正四面體，B正確；C．Y、Z、Q三種元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，C錯(cuò)誤；D．第五周期且與Cl同主族元素的單質(zhì)是碘，在常溫常壓下呈固態(tài)，D錯(cuò)誤；答案選B。17.25℃A.NaHA溶液呈酸性，可以推測H2AB.可溶性正鹽BA溶液呈中性，可以推測BA為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽C.0.010mol·L1、0.10mol·L1的醋酸溶液的電離度分別為α1、α2，則α1＜α2D.100mLpH=10.00的Na2CO3溶液中水電離出H+的物質(zhì)的量為1.0×105mol【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．NaHA溶液呈酸性，可能是HA－的電離程度大于其水解程度，不能據(jù)此得出H2A為強(qiáng)酸的結(jié)論，AB．可溶性正鹽BA溶液呈中性，不能推測BA為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，因?yàn)橐部赡苁荁＋和A－的水解程度相同，即也可能是弱酸弱堿鹽，B錯(cuò)誤；C．弱酸的濃度越小，其電離程度越大，因此0.010mol·L1、0.10mol·L1的醋酸溶液的電離度分別為α1、α2，則α1＞α2，C錯(cuò)誤；D．100mLpH=10.00的Na2CO3溶液中氫氧根離子的濃度是1×10－4mol/L，碳酸根水解促進(jìn)水的電離，則水電離出H＋的濃度是1×10－4mol/L，其物質(zhì)的量為0.1L×1×10－4mol/L＝1×10－5mol，答案選D。18.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1molNH4F晶體中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為3NB.CH4和C2H4混合氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)完全燃燒，則消耗O2分子數(shù)目0.25NC.向100mL0.10mol·L1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.01NAD.0.1molCH3COOH與足量CH3CH2OH充分反應(yīng)生成的CH3COOCH2CH3分子數(shù)目為0.1NA【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．NH4F結(jié)構(gòu)中只有銨根中含有4個(gè)共價(jià)鍵，則lmolNH4F晶體中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4NA，B．CH4和C2H4混合氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的物質(zhì)的量是0.1mol，由于1molCH4和C2H4分別完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量分別是2mol、3mol，則0.1mol混合氣體完全燃燒消耗氧氣的分子數(shù)目應(yīng)該介于0.2NA和0.3NA之間，C．l00mL0.10mol/LFeCl3溶液中鐵離子的物質(zhì)的量是0.01mol，加入足量Cu粉充分反應(yīng)，鐵離子被還原為亞鐵離子，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.01NA，C正確；D．乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則0.1molCH3COOH與足量CH3CH2OH充分反應(yīng)生成的CH3COOCH2CH3分子數(shù)目小于0.1NA，D錯(cuò)誤；答案選C。19.取50mL過氧化氫水溶液，在少量I存在下分解：2H2O2=2H2O+O2↑。在一定溫度下，測得O2的放出量，轉(zhuǎn)換成H2O2濃度(c)如下表：t/min020406080c/(mol·L1)下列說法不正確的是A.反應(yīng)20min時(shí)，測得O2體積為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)B.20~40min，消耗H2O2的平均速率為0.010mol·L1·min1C.第30min時(shí)的瞬時(shí)速率小于第50min時(shí)的瞬時(shí)速率D.H2O2分解酶或Fe2O3代替I也可以催化H2O2分解【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．反應(yīng)20min時(shí)，過氧化氫的濃度變?yōu)?，說明分解的過氧化氫的物質(zhì)的量n(H2O2)=(0.800.40)mol/L×，過氧化氫分解生成的氧氣的物質(zhì)的量n(O2，標(biāo)況下的體積V=n·Vm=0.01mol×/mol==224mL，A正確；B．20~40min，消耗過氧化氫的濃度為(0.400.20)mol/L=0.20mol/L，則這段時(shí)間內(nèi)的平均速率v===0.010mol/(L·min)，B正確；C．隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，過氧化氫的濃度不斷減小，某一時(shí)刻分解的過氧化氫的量也不斷減小，故第30min時(shí)的瞬時(shí)速率大于第50min時(shí)的瞬時(shí)速率，C錯(cuò)誤；D．I在反應(yīng)中起到催化的作用，故也可以利用過氧化氫分解酶或Fe2O3代替，D正確；故答案選C。20.已知共價(jià)鍵的鍵能與熱化學(xué)方程式信息如下表：共價(jià)鍵HHHO鍵能/(kJ·mol1)436463熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=482kJ·mol1則2O(g)=O2(g)的ΔH為A.428kJ·mol1 B.428kJ·mol-1 C.498kJ·mol1 D.498kJ·mol【答案】D【解析】分析】根據(jù)ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和生成物的鍵能總和計(jì)算。【詳解】反應(yīng)的ΔH=2(HH)+(OO)4(HO)；482kJ/mol=2×436kJ/mol+(OO)4×463kJ/mol，解得OO鍵的鍵能為498kJ/mol，2個(gè)氧原子結(jié)合生成氧氣的過程需要釋放能量，因此2O(g)=O2(g)的ΔH=498kJ/mol。21.鋁硅酸鹽型分子篩中有許多籠狀空穴和通道(如圖)，其骨架的基本結(jié)構(gòu)單元是硅氧四面體和鋁氧四面體，化學(xué)組成可表示為Ma[(AlO2)x·(SiO2)y]·zH2O(M代表金屬離子)。下列推測不正確的是A.常采用水玻璃、偏鋁酸鈉在強(qiáng)酸溶液中反應(yīng)后結(jié)晶制得分子篩B.若a=x/2，則M為二價(jià)陽離子C.調(diào)節(jié)y/x(硅鋁比)的值，可以改變分子篩骨架的熱穩(wěn)定性D.分子篩中的籠狀空穴和通道，可用于篩分分子【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．偏鋁酸鈉在強(qiáng)酸性溶液中不能穩(wěn)定存在容易形成Al3+，不可以利用偏鋁酸鈉在強(qiáng)酸性溶液中制備分子篩，A錯(cuò)誤；B．設(shè)M的化合價(jià)為m，則根據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算，m×+x×(1)=0，解得m=+2，B正確；C．調(diào)節(jié)硅鋁比可以改變分子篩的空間結(jié)構(gòu)，從而改變分子篩的穩(wěn)定性，C正確；D．調(diào)節(jié)硅鋁比可以調(diào)節(jié)分子篩的孔徑，根據(jù)分子篩孔徑的大小可以篩分不同大小的分子，D正確；故答案選A。22.鎳鎘電池是二次電池，其工作原理示意圖如下(L為小燈泡，K1、K2為開關(guān)，a、b為直流電源的兩極)。下列說法不正確的是A.斷開K2、合上K1，鎳鎘電池能量轉(zhuǎn)化形式：化學(xué)能→電能B.斷開K1、合上K2，電極A為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)C.電極B發(fā)生氧化反應(yīng)過程中，溶液中KOH濃度不變D.鎳鎘二次電池的總反應(yīng)式：Cd+2NiOOH+2H2OCa(OH)2+2Ni(OH)2【答案】C【解析】【分析】根據(jù)圖示，電極A充電時(shí)為陰極，則放電時(shí)電極A為負(fù)極，負(fù)極上Cd失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cd(OH)2，負(fù)極反應(yīng)式為Cd2e+2OH=Cd(OH)2，電極B充電時(shí)為陽極，則放電時(shí)電極B為正極，正極上NiOOH得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Ni(OH)2，正極反應(yīng)式為2NiOOH+2e+2H2O=2Ni(OH)2+2OH，放電時(shí)總反應(yīng)為Cd+2NiOOH+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2，據(jù)此分析作答。【詳解】A．?dāng)嚅_K2、合上K1，為放電過程，鎳鎘電池能量轉(zhuǎn)化形式：化學(xué)能→電能，A正確；B．?dāng)嚅_K1、合上K2，為充電過程，電極A與直流電源的負(fù)極相連，電極A為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cd(OH)2+2e=Cd+2OH，B正確；C．電極B發(fā)生氧化反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2Ni(OH)22e+2OH=2NiOOH+2H2O，則電極A發(fā)生還原反應(yīng)的電極反應(yīng)式為Cd(OH)2+2e=Cd+2OH，此時(shí)為充電過程，總反應(yīng)為Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiOOH+2H2O，溶液中KOH濃度減小，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析，放電時(shí)總反應(yīng)為Cd+2NiOOH+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2，則鎳鎘二次電池總反應(yīng)式為Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，D正確；答案選C。23.實(shí)驗(yàn)測得10mL0.50mol·L1NH4Cl溶液、10mL0.50mol·L1CH3COONa溶液的pH分別隨溫度與稀釋加水量的變化如圖所示。已知25℃時(shí)CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)均為1.8×105.下列說法不正確A.圖中實(shí)線表示pH隨加水量的變化，虛線表示pH隨溫度的變化'B.將NH4Cl溶液加水稀釋至濃度mol·L1，溶液pH變化值小于lgxC.隨溫度升高，Kw增大，CH3COONa溶液中c(OH)減小，c(H+)增大，pH減小D.25℃時(shí)稀釋相同倍數(shù)的NH4Cl溶液與CH3COONa溶液中：c(Na+)c(CH3COO)=c(Cl)c(NH)【答案】C【解析】【分析】由題中信息可知，圖中兩條曲線為10mL0.50mol·L1NH4Cl溶液、10mL0.50mol·L1CH3COONa溶液的pH分別隨溫度與稀釋加水量的變化曲線，由于兩種鹽均能水解，水解反應(yīng)為吸熱過程，且溫度越高、濃度越小其水解程度越大。氯化銨水解能使溶液呈酸性，濃度越小，雖然水程度越大，但其溶液的酸性越弱，故其pH越大；醋酸鈉水解能使溶液呈堿性，濃度越小，其水溶液的堿性越弱，故其pH越小。溫度越高，水的電離度越大。因此，圖中的實(shí)線為pH隨加水量的變化，虛線表示pH隨溫度的變化。【詳解】A．由分析可知，圖中實(shí)線表示pH隨加水量的變化，虛線表示pH隨溫度的變化，A說法正確；B．將NH4Cl溶液加水稀釋至濃度mol·L1時(shí)，若氯化銨的水解平衡不發(fā)生移動，則其中的c(H+)變?yōu)樵瓉淼?，則溶液的pH將增大lgx，但是，加水稀釋時(shí)，氯化銨的水解平衡向正反應(yīng)方向移動，c(H+)大于原來的，因此，溶液pH的變化值小于lgx，B說法正確；C．隨溫度升高，水的電離程度變大，因此水的離子積變大，即Kw增大；隨溫度升高，CH3COONa的水解程度變大，溶液中c(OH)增大，因此，C說法不正確；D．25℃時(shí)稀釋相同倍數(shù)的NH4C1溶液與CH3COONa溶液中均分別存在電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3COO)，c(NH4+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH)。因此，氯化銨溶液中，c(Cl)c(NH4+)=c(H+)c(OH)，醋酸鈉溶液中，c(Na+)c(CH3COO)=c(OH)c(H+)。由于25℃時(shí)CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)均為1.8×105，因此，由于原溶液的物質(zhì)的量濃度相同，稀釋相同倍數(shù)后的NH4C1溶液與CH3COONa溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度仍相等，由于電離常數(shù)相同，其中鹽的水解程度是相同的，因此，兩溶液中c(OH)c(H+)（兩者差的絕對值）相等，故c(Na+)c(CH3COO)=c(Cl)c(NH4+)，綜上所述，本題選C。24.在298.15K、100kPa條件下，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=92.4kJ·mol1，N2(g)、H2(g)和NH3(g)的比熱容分別為、和35.6J·K1·mol1。一定壓強(qiáng)下，1mol反應(yīng)中，反應(yīng)物[N2(g)+3H2(g)]、生成物[2NH3(g)]的能量隨溫度T的變化示意圖合理的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【分析】【詳解】該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，根據(jù)題目中給出的反應(yīng)物與生成物的比熱容可知，升高溫度反應(yīng)物能量升高較快，反應(yīng)結(jié)束后反應(yīng)放出的熱量也會增大，比較4個(gè)圖像B符合題意，故答案選B。25.下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A檢驗(yàn)?zāi)碂o色溶液中是否含有NO取少量該溶液于試管中，加稀鹽酸酸化，再加入FeCl2溶液若溶液變黃色且試管上部產(chǎn)生紅棕色氣體，則該溶液中含有NOB探究KI與FeCl3反應(yīng)的限度取5mL0.1mol·L1KI溶液于試管中，加入1mL0.1mol·L1FeCl3溶液，充分反應(yīng)后滴入5滴15%KSCN溶液若溶液變血紅色，則KI與FeCl3的反應(yīng)有一定限度C判斷某鹵代烴中的鹵素取2mL鹵代烴樣品于試管中，加入5mL20%KOH水溶液混合后加熱，再滴加AgNO3溶液若產(chǎn)生的沉淀為白色，則該鹵代烴中含有氯元素D探究蔗糖在酸性水溶液中的穩(wěn)定性取2mL20%的蔗糖溶液于試管中，加入適量稀H2SO4后水浴加熱5min；再加入適量新制Cu(OH)2懸濁液并加熱若沒有生成磚紅色沉淀，則蔗糖在酸性水溶液中穩(wěn)定A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．原溶液中存在硝酸根可以和Fe2+反應(yīng)生成Fe3+，故不能驗(yàn)證原溶液中含有亞硝酸根，A錯(cuò)誤；B．向KI溶液中滴加FeCl3，若FeCl3沒有剩余說明反應(yīng)是完全的，因此向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，若溶液變紅，則說明該反應(yīng)是有限度的，B正確；C．溶液中加入KOH后體系中剩余大量的OH，再加入硝酸銀溶液后OH也可以使Ag+生產(chǎn)白色沉淀，C錯(cuò)誤；D．蔗糖為二糖，在酸性條件下可以水解生產(chǎn)單糖，驗(yàn)證單糖中是否存在拳擊，應(yīng)向水解液中加入NaOH溶液使體系呈堿性，再加入新制Cu(OH)2懸濁液，D錯(cuò)誤；故答案選B。二、非選擇題(本大題共6小題，共50分)26.(1)用質(zhì)譜儀檢測氣態(tài)乙酸時(shí)，譜圖中出現(xiàn)質(zhì)荷比(相對分子質(zhì)量)為120的峰，原因是______。(2)金屬鎵(Ga)位于元素周期表中第4周期IIIA族，其鹵化物的熔點(diǎn)如下表：GaF3GaCl3GaBr3熔點(diǎn)/℃>100077.751223GaF3熔點(diǎn)比GaCl3熔點(diǎn)高很多原因是______?！敬鸢浮?1).兩個(gè)乙酸分子通過氫鍵形成二聚體()(2).GaF3是離子晶體，GaCl3是分子晶體；離子鍵強(qiáng)于分子間作用力【解析】【分析】【詳解】(1)質(zhì)譜檢測乙酸時(shí)，出現(xiàn)質(zhì)荷比為120的峰，說明可能為兩分子的乙酸結(jié)合在一起，由于乙酸分子中存在可以形成氫鍵的O原子，故這種結(jié)合為以氫鍵形式結(jié)合的二聚體()，故答案為：兩個(gè)乙酸分子通過氫鍵形成二聚體()；(2)F的非金屬性比Cl強(qiáng)，比較GaF3和GaCl3的熔點(diǎn)可知，GaF3為離子晶體，GaCl3為分子晶體，離子晶體中主要的作用為離子鍵，分子晶體中主要的作用為分子間作用力，離子鍵強(qiáng)于分子間作用力，故GaF3的熔點(diǎn)高于GaCl3，故答案為：GaF3是離子晶體，GaCl3是分子晶體；離子鍵強(qiáng)于分子間作用力。27.玻璃儀器內(nèi)壁殘留的硫單質(zhì)可用熱KOH溶液洗滌除去，發(fā)生如下反應(yīng)：3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O(x1)S+K2SK2Sx(x=2~6)S+K2SO3K2S2O3請計(jì)算：(1)0.480g硫單質(zhì)與VmL1.00mol·L1熱KOH溶液恰好完全反應(yīng)，只生成K2S和K2SO3，則V=______。(2)2.560g硫單質(zhì)與60.0mL1.00mol·L1熱KOH溶液恰好完全反應(yīng)，只生成K2Sx和K2S2O3，則x=______。(寫出計(jì)算過程)【答案】(1).(2).3【解析】【分析】【詳解】(1)根據(jù)方程式3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O可知，3molS可以和6molKOH反應(yīng)，S的物質(zhì)的量n=0.015mol，則需要消耗KOH的物質(zhì)的量n=2n(S)=0.03mol，故需要KOH溶液的體積V====30.0mL，故答案為30.0；(2)若S與KOH溶液反應(yīng)生成K2Sx和K2S2O3，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2x+2)S+6KOH2K2Sx+K2S2O3+3H2O，根據(jù)反應(yīng)方程式有解得x=3，故答案為3。28.某興趣小組對化合物X開展探究實(shí)驗(yàn)。其中：X是易溶于水的強(qiáng)酸鹽，由3種元素組成；A和B均為純凈物；B可使品紅水溶液褪色。請回答：(1)組成X的3種元素是______(填元素符號)，X的化學(xué)式是______。(2)將固體X加入溫?zé)岬南2SO4中，產(chǎn)生氣體B，該反應(yīng)的離子方程式是______。(3)步驟I，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。(4)步驟II，某同學(xué)未加H2O2溶液，發(fā)現(xiàn)也會緩慢出現(xiàn)白色渾濁，原因是______。(5)關(guān)于氣體B使品紅水溶液褪色的原因，一般認(rèn)為：B不能使品紅褪色，而是B與水反應(yīng)的生成物使品紅褪色。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明______?！敬鸢浮?1).Cu、S、O(2).CuS2O6(3).S2OSO+SO2↑(4).+Cu(OH)2→+2H2O(5).SO2與水反應(yīng)生成H2SO3；H2SO3能被氧氣氧化為H2SO4，與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4(6).配制品紅無水乙醇溶液(其他非水溶劑亦可)，通入SO2，不褪色；品紅水溶液中加入亞硫酸鈉(亞硫酸氫鈉)固體，褪色更快【解析】【分析】將固體隔絕空氣加熱，能生成一種固體和一種氣體，其中將固體溶于水分成兩等分，一份加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，能生成白色沉淀，說明固體中有硫酸根的存在，另一份溶液加入適量的NaOH溶液，出現(xiàn)藍(lán)色懸濁液，加入甘油后能形成絳藍(lán)色溶液，說明固體中存在Cu，則固體A為CuSO4；將氣體B通入足量的BaCl2溶液和H2O2溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，說明該氣體可以被H2O2氧化，則該氣體為SO2，再根據(jù)產(chǎn)生沉淀C和固體X的質(zhì)量計(jì)算固體X的化學(xué)式?！驹斀狻?1)根據(jù)分析，固體X中含有的元素是C、S、O；加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，生成硫酸鋇沉淀，則該份硫酸銅的質(zhì)量為0.005mol，則固體CuSO4的物質(zhì)的量為0.010mol，質(zhì)量為，根據(jù)質(zhì)量守恒的氣體SO2的質(zhì)量為，該物質(zhì)中三種元素的質(zhì)量比m(Cu):m(S):m(O)=::，則這三種原子的物質(zhì)的量的比n(Cu):n(S):n(O)=1:2:6，故固體X的化學(xué)式為CuS2O6；(2)根據(jù)題目，固體X與溫?zé)岬南×蛩岱磻?yīng)可以生成SO2氣體，根據(jù)原子守恒和電荷守恒配平，則該過程的離子方程式為S2OSO+SO2↑；(3)步驟Ⅰ為甘油和氫氧化銅發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+Cu(OH)2→+2H2O；(4)步驟Ⅱ中未加入過氧化氫，也可以出現(xiàn)白色沉淀，說明SO2溶于水后可以被空氣中的氧氣氧化，故答案為：SO2與水反應(yīng)生成H2SO3；H2SO3能被氧氣氧化為H2SO4，與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4；(5)SO2可以使品紅溶液褪色，SO2溶液中存在SO2分子和H2SO3，欲知道是哪一種物質(zhì)能夠使品紅溶液褪色，可以利用如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：配制品紅無水乙醇溶液（其他非水溶劑亦可），通入SO2，不褪色；品紅水溶液中加入亞硫酸鈉（亞硫酸氫鈉）固體，褪色更快。29.“氯堿工業(yè)”以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品，氯氣是實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)上的常用氣體。請回答：(1)電解飽和食鹽水制取氯氣的化學(xué)方程式是______。(2)下列說法不正確的是______。A.可采用堿石灰干燥氯氣B.可通過排飽和食鹽水法收集氯氣C.常溫下，可通過加壓使氯氣液化而儲存于鋼瓶中D.工業(yè)上，常用氫氣和氯氣反應(yīng)生成的氯化氫溶于水制取鹽酸(3)在一定溫度下，氯氣溶于水的過程及其平衡常數(shù)為：Cl2(g)?Cl2(aq)K1=c(Cl2)/pCl2(aq)+H2O(l)?H+(aq)+Cl(aq)+HClO(aq)K2其中p為Cl2(g)的平衡壓強(qiáng)，c(Cl2)為Cl2在水溶液中的平衡濃度。①Cl2(g)?Cl2(aq)的焓變ΔH1______0。(填”>”、“=”或“<”)②平衡常數(shù)K2的表達(dá)式為K2=______。③氯氣在水中的溶解度(以物質(zhì)的量濃度表示)為c，則c=______。(用平衡壓強(qiáng)p和上述平衡常數(shù)表示，忽略HClO的電離)(4)工業(yè)上，常采用“加碳氯化”的方法以高鈦渣(主要成分為TiO2)為原料生產(chǎn)TiCl4，相應(yīng)的化學(xué)方程式為；2(s)+2Cl2(g)?TiCl4(g)+O2(g)ΔHI=181mol·L1，KI=3.4×1029II.2C(s)+O2(g)?2CO(g)ΔHII=221mol·L1，KII=1.2×1048結(jié)合數(shù)據(jù)說明氯化過程中加碳的理由______。(5)在一定溫度下，以I2為催化劑，氯苯和Cl2在CS2中發(fā)生平行反應(yīng)，分別生成鄰二氯苯和對二氯苯，兩產(chǎn)物濃度之比與反應(yīng)時(shí)間無關(guān)。反應(yīng)物起始濃度均為0.5mol·L1，反應(yīng)30min測得氯苯15%轉(zhuǎn)化為鄰二氯苯，25%轉(zhuǎn)化為對二氯苯。保持其他條件不變，若要提高產(chǎn)物中鄰二氯苯的比例，可采用的措施是______。A.適當(dāng)提高反應(yīng)溫度B.改變催化劑C.適當(dāng)降低反應(yīng)溫度D.改變反應(yīng)物濃度【答案】(1).2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(2).A(3).＜(4).(5).K1p+(6).反應(yīng)I+II得：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)，K=KIKII=4.1×1019遠(yuǎn)大于K1，反應(yīng)II使TiO2氯化為TiCl4得以實(shí)現(xiàn)；ΔH=ΔHI+ΔHII=40kJ·mol1，反應(yīng)II可為反應(yīng)I提供所需的能量(7).AB【解析】【分析】【詳解】(1)電解飽和食鹽水制取氯氣時(shí)，同時(shí)還生成氫氣和氫氧化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。(2)A．氯氣可與堿反應(yīng)，堿石灰含有氫氧化鈉和氧化鈣，因此，不能用堿石灰干燥氯氣，A說法不正確；B．氯氣可與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在飽和食鹽水中存在濃度較大的氯離子，可以使氯氣的溶解平衡逆向移動，因此，氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較小，可以通過排飽和食鹽水法收集氯氣，B說法正確；C．氯氣在常溫下不與鐵反應(yīng)；氯氣的相對分子質(zhì)量較大，其分子間的作用力較大，因此，氯氣屬于易液化的氣體，常溫下，可通過加壓使氯氣液化而儲存于鋼瓶中，C說法正確；D．氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫，氯化氫溶于水得到鹽酸，因此，工業(yè)上，常用氫氣和氯氣反應(yīng)生成的氯化氫溶于水制取鹽酸，D說法正確。綜上所述，相關(guān)說法不正確的是A，故選A。(3)①Cl2(g)?Cl2(aq)表示的是氯氣的溶解平衡，氯氣在常溫下可溶于水，該過程是自發(fā)的，由于該過程的熵變小于0，因此，其焓變ΔH1＜0。②由化學(xué)方程式Cl2(aq)+H2O(l)?H+(aq)+Cl(aq)+HClO(aq)可知，其平衡常數(shù)K2的表達(dá)式為K2=，注意水為液態(tài)，其不出現(xiàn)在表達(dá)式中。③Cl2(g)?Cl2(aq)與Cl2(aq)+H2O(l)?H+(aq)+Cl(aq)+HClO(aq)相加可以得到Cl2(g)+H2O(l)?H+(aq)+Cl(aq)+HClO(aq)，因此，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為；氯氣在水中的溶解度(以物質(zhì)的量濃度表示)為c，根據(jù)物料守恒可知，c=+c(HClO)+c(Cl)，由于HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，若忽略水的電離和次氯酸的電離，則，由K2=可知=，由K1=c(Cl2)/p可知，=，則=，因此，c=K1p+。(4)已知：I.TiO2(s)+2Cl2(g)?TiCl4(g)+O2(g)ΔHI=181mol·L1，KI=3.4×1029；II.2C(s)+O2(g)?2CO(g)ΔHII=221mol·L1，KII×1048。根據(jù)蓋斯定律可知，I+II得：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)，則K=KIKII=4.1×1019遠(yuǎn)大于K1，反應(yīng)II的發(fā)生可以減小反應(yīng)I的平衡體系中氧氣的濃度，從而使TiO2氯化為TiCl4得以實(shí)現(xiàn)；反應(yīng)I為吸熱反應(yīng)，而ΔH=ΔHI+ΔHII=40kJ·mol1，說明TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)II可為反應(yīng)I提供所需的能量。(5)A.．由于兩產(chǎn)物濃度之比與反應(yīng)時(shí)間無關(guān)，適當(dāng)提高反應(yīng)溫度，使催化劑碘的溶解度增大，既可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，同時(shí)可以提高鄰位取代的機(jī)率（催化劑會參與反應(yīng)形成中間體，根據(jù)信息可知，碘在對位的取代機(jī)率較大），從而提高產(chǎn)物中鄰二氯苯的比例，故A符合題意；B．可以使用對生成鄰二氯苯有更高選擇性的催化劑，以提高產(chǎn)物中鄰二氯苯的比例，B符合題意；C．適當(dāng)降低反應(yīng)溫度，不利于提高鄰二氯苯的生成機(jī)率，不能提高產(chǎn)物中鄰二氯苯的比例，C不符合題意；D．改變反應(yīng)物濃度可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，從而改變反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的時(shí)間，但是，產(chǎn)物濃度之比與反應(yīng)時(shí)間無關(guān)，因此，不能提高產(chǎn)物中鄰二氯苯的比例，D不符合題意。綜上所述，選AB。30.某興趣小組用鉻鐵礦[Fe(CrO2)2]制備K2Cr2O7晶體，流程如下：已知：4Fe(CrO2)2+10Na2CO3+7O28Na2CrO4+4NaFeO2+10CO22H++2CrOCr2O+H2O相關(guān)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化如下圖。請回答：(1)步驟I，將鉻鐵礦粉碎有利于加快高溫氧化的速率，其理由是______。(2)下列說法正確的是______。A．步驟II，低溫可提高浸取率B．步驟II，過濾可除去NaFeO2水解產(chǎn)生的Fe(OH)3C．步驟III，酸化的目的主要是使Na2CrO4轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2Cr2O7D．步驟IV，所得濾渣的主要成分是Na2SO4和Na2CO3(3)步驟V，重結(jié)晶前，為了得到雜質(zhì)較少的K2Cr2O7粗產(chǎn)品，從下列選項(xiàng)中選出合理的操作(操作不能重復(fù)使用)并排序：溶解KCl→______→______→______→______→重結(jié)晶。a．50℃蒸發(fā)溶劑；b．100℃蒸發(fā)溶劑；c．抽濾；d．冷卻至室溫；e．蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜，停止加熱；f．蒸發(fā)至溶液中出現(xiàn)大量晶體，停止加熱。(4)為了測定K2Cr2O7產(chǎn)品的純度，可采用氧化還原滴定法。①下列關(guān)于滴定分析的操作，不正確的是______。A．用量筒量取待測液轉(zhuǎn)移至錐形瓶B．滴定時(shí)要適當(dāng)控制滴定速度C．滴定時(shí)應(yīng)一直觀察滴定管中溶液體積的變化D．讀數(shù)時(shí)應(yīng)將滴定管從架上取下，捏住管上端無刻度處，使滴定管保持垂直E．平行滴定時(shí)，須重新裝液并調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下②在接近終點(diǎn)時(shí)，使用“半滴操作”可提高測量的準(zhǔn)確度。其方法是：將旋塞稍稍轉(zhuǎn)動，使半滴溶液懸于管口，用錐形瓶內(nèi)壁將半滴溶液沾落，______繼續(xù)搖動錐形瓶，觀察顏色變化。(請?jiān)跈M線上補(bǔ)全操作)(5)該小組用滴定法準(zhǔn)確測得產(chǎn)品中K2Cr2O7的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.50%。某同學(xué)還用分光光度法測定產(chǎn)品純度(K2Cr2O7溶液的吸光度與其濃度成正比例)，但測得的質(zhì)量分?jǐn)?shù)明顯偏低。分析其原因，發(fā)現(xiàn)配制K2Cr2O7待測水溶液時(shí)少加了一種試劑。該試劑是______，添加該試劑的理由是______?！敬鸢浮?1).增大反應(yīng)物的接觸面積(2).BC(3).a(4).e(5).d(6).c(7).AC(8).再用洗瓶以少量蒸餾水吹洗錐形瓶內(nèi)壁(9).H2SO4(10).抑制Cr2O轉(zhuǎn)化為CrO，且與Cr2O不反應(yīng)【解析】【分析】根據(jù)題給已知，鉻鐵礦與足量熔融Na2CO3發(fā)生高溫氧化反應(yīng)生成Na2CrO4、NaFeO2和CO2，所得固體冷卻后用水浸取，其中NaFeO2發(fā)生強(qiáng)烈水解：NaFeO2+2H2O=NaOH+Fe(OH)3↓，過濾得到含Na2CrO4、NaOH、Na2CO3的濾液，加入適量硫酸酸化，NaOH、Na2CO3與硫酸反應(yīng)生成Na2SO4，Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7（發(fā)生的反應(yīng)為2Na2CrO4+H2SO4Na2Cr2O7+Na2SO4+H2O），經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌得到的濾液中主要含Na2Cr2O7，加入KCl后經(jīng)多步操作得到K2Cr2O7，據(jù)此分析作答?！驹斀狻?1)步驟I中鉻鐵礦與足量熔融Na2CO3發(fā)生高溫氧化反應(yīng)生成Na2CrO4、NaFeO2和CO2，將鉻鐵礦粉碎，可增大反應(yīng)物的接觸面