2.1.2鍵參數(shù)-鍵能鍵長與鍵角（導學案）（原卷版）

第二章分子結構與性質(zhì)第一節(jié)共價鍵第二課時鍵參數(shù)鍵能、鍵長與鍵角【學習目標】1.理解鍵能、鍵長和鍵角等鍵參數(shù)的含義，能利用鍵參數(shù)解釋物質(zhì)的某些性質(zhì)2.通過共價鍵理論模型的發(fā)展過程，初步體會不同理論模型的價值和局限【學習重點】用鍵能、鍵長和鍵角等鍵參數(shù)解釋物質(zhì)的某些性質(zhì)【學習難點】鍵能、鍵長和鍵角等鍵參數(shù)的應用【課前預習】舊知回顧：氫氣與氟氣、氯氣、溴蒸氣、碘單質(zhì)反應的難易程度：2、HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性強弱：3、焓變的計算方法：同周期、同主族元素原子半徑的遞變規(guī)律：5、H2、HCl、CH4、H2O、CO2的分子結構：新知預習：1、鍵能的定義、測定條件、測定方法？2、鍵長的定義、測定方法？3、鍵角的定義、測定方法？【課中探究】情景探究：播放氫氣與氯氣，氫氣與溴蒸氣反應的視頻。1mo1H2分別與1molCl2,、1molBr2(蒸氣)反應，分別形成2molHCl和2molHBr,哪一個反應釋放的能量更多？如何用計算的結果說明氯化氫分子和溴化氫分子哪個更容易發(fā)生熱分解生成相應的單質(zhì)？請同學們結合選擇性必修一學過的熱化學反應的知識，并利用教材P37表21的數(shù)據(jù)進行計算。一、鍵能任務一、探究鍵能的相關知識【學生活動】閱讀教材P37第一、二自然段及表21，回答下列問題：鍵能的定義？鍵能的測定條件？鍵能的單位？鍵能的測定方法？同種類型的共價鍵，鍵能大小關系，例如：E(CC)E(C=C)E(C≡C)同主族元素氫化物鍵能的變化規(guī)律？（例如：HF、HCl、HBr、HI）同周期元素氫化物鍵能的變化規(guī)律？（例如：CH、NH、OH、FH）鍵能的應用？【對應訓練1】根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)(HCl431kJ·mol1,HI297kJ?mol1),可得出的結論是（）A.溶于水時，HI比HCl更容易電離，所以氫碘酸是強酸B.HI比HCl的熔、沸點高C.HI比HCl穩(wěn)定D.斷裂等物質(zhì)的量的HI和HCl中的化學鍵，HI消耗的能量多【對應訓練2】能夠用鍵能的大小作為主要依據(jù)來解釋的是（）A.常溫常壓下，氯氣呈氣態(tài)而溴單質(zhì)呈液態(tài)B.硝酸是揮發(fā)性酸，而硫酸、磷酸是不揮發(fā)性酸C.稀有氣體一般難于發(fā)生化學反應D.空氣中氮氣的化學性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定【對應訓練3】下列能用鍵能大小來解釋的是（）A.N2的化學性質(zhì)比O2更穩(wěn)定B.相同狀況下，氯氣的密度比空氣的大C.稀有氣體一般難發(fā)生化學反應D.HI的沸點比HCl的沸點高二、鍵長任務二、探究鍵長的相關知識【學生活動】閱讀教材P37第三自然段及表22，P38第一、三自然段，P39資料卡片，小組討論，回答下列問題：1、鍵長的定義？2、鍵長的測定方法？3、鍵長與鍵能關系？4、鍵長與共價半徑的關系？5、同種元素構成的不同共價鍵鍵長的關系？例如：單鍵雙鍵三鍵6、鍵長與分子空間構型的關系？【對應訓練1】下列說法正確的是（）A.氯化氫的分子式是HCl而不是H2Cl,是由共價鍵的方向性決定的B.CH4分子的空間結構是正四面體形，是由共價鍵的飽和性決定的C.電子云在兩個原子核間重疊后，電子在兩核間出現(xiàn)的概率增大D.分子中共價鍵鍵長越長，鍵能越大，則分子越穩(wěn)定【對應訓練2】氰氣的化學式為(CN)2,結構式為N≡CC≡N,性質(zhì)與鹵素相似。下列敘述正確的是（）分子中既有極性鍵，又有非極性鍵分子中N≡C鍵的鍵長大于CC鍵的鍵長分子中含有2個σ鍵和4個π鍵D.不和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應【對應訓練3】下列說法中正確的是（）A.鍵能越小，表示化學鍵越牢固，越難以斷裂B.兩個成鍵原子的原子核越近，鍵長越長，化學鍵越牢固，性質(zhì)越穩(wěn)定C.破壞化學鍵時，消耗能量，而形成新的化學鍵時，則釋放能量D.鍵能、鍵長只能定性地分析化學鍵的特性三、鍵角任務三、探究鍵角的相關知識【學生活動】閱讀教材P38第二自然段，回答以下問題：1、鍵角的概念？2、鍵角的意義?3、常見分子的鍵角及分子的空間結構填表？分子鍵角空間結構CO2H2ONH3CH4P44、鍵角的測定方法？【對應訓練1】在下列比較中錯誤的是（）A.強度：σ鍵>π鍵B.鍵角：H2O<CO2C.鍵長：HF>FFD.鍵能：CC>CSi【對應訓練2】下列關于鍵長、鍵能和鍵角的說法中不正確的是（）A.鍵角是描述分子空間結構的重要參數(shù)B.鍵長的大小與成鍵原子的半徑有關C.多原子分子的鍵角一定，表明共價鍵具有方向性D.鍵能越大，鍵長就越長，共價化合物也就越穩(wěn)定【對應訓練3】下列有關共價鍵鍵參數(shù)的比較中，不正確的是（）A.鍵能：CN<C=N<C≡NB.鍵長：II>BrBr>ClClC.分子中的鍵角：H2O>NH3D.乙烯分子中碳碳鍵的鍵能：σ鍵>π鍵【學生活動】探討教材P38，【思考與討論】，回答相關問題：(2)N2、O2、F2跟H2的反應能力依次增強，從鍵能的角度應如何理解這一化學事實？(3)通過上述例子，你認為鍵長、鍵能對分子的化學性質(zhì)有什么影響？【課后鞏固】1.（易）人們常用HX表示鹵化氫(X代表F、C1、Br、I),下列說法中，正確的是（）A.形成共價鍵的兩個原子之間的核間距叫做鍵長B.HF的鍵長是HX中最長的C.HF是ppσ鍵D.HF的鍵能是HX中最小的2.（易）下列說法中，錯誤的是（）A.鍵能是衡量化學鍵穩(wěn)定性的參數(shù)之一，鍵能越大，則化學鍵就越牢固B.鍵長與共價鍵的穩(wěn)定性沒有關系C.鍵角是兩個相鄰共價鍵之間的夾角，說明共價鍵有方向性D.共價鍵是通過原子軌道重疊并共用電子對而形成的，所以共價鍵有飽和性3.（易）NH3的空間結構是三角錐形，而不是正三角形的平面結構，解釋該事實的充分理由是（）A.NH3內(nèi)NH鍵是極性鍵B.分子內(nèi)3個NH鍵的鍵長相等，鍵角相等C.NH3內(nèi)3個NH鍵的鍵長相等，3個鍵角都等于107°D.NH3內(nèi)3個NH鍵的鍵長相等，3個鍵角都等于120°4.（易）關于鍵長、鍵能和鍵角，下列說法中錯誤的是（）A.鍵角是描述分子空間結構的重要參數(shù)B.鍵長的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關C.C=C鍵的鍵能等于C—C鍵鍵能的2倍D.因為O—H鍵的鍵能小于HF鍵的鍵能，所以F2比O2更容易與H2反應5.（中）從實驗測得不同物質(zhì)中O—O鍵的鍵長和鍵能的數(shù)據(jù)如下表：OO鍵/數(shù)據(jù)O22O2—O2O2+鍵長/1012m149128121112鍵能/(kJ?mol1)xyz=494w=628其中x、y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測定，但可根據(jù)規(guī)律推導鍵能的大小順序為z>y>x。該規(guī)律是（）A.成鍵時電子數(shù)越多，鍵能越大B.鍵長越短，鍵能越大C.成鍵所用的電子數(shù)越少，鍵能越小D.成鍵時電子對越偏移，鍵能越大6.（中）下表為元素周期表前4周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（）A.W、R元素單質(zhì)分子內(nèi)都存在非極性鍵B.X、Z元素都能形成雙原子分子C.鍵長WH<YH,鍵的極性YH>WHD.鍵長XH<WH,鍵能XH<WH7.（易）正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)碳碳三鍵和碳碳雙鍵的鍵能分別是碳碳單鍵的3倍和2倍。（）(2)鍵長等于成鍵兩原子的半徑之和。（）8.（易）某些化學鍵的鍵能如下表：鍵HHHIHFHClHBrIIClClBrBr鍵能436299568432366153243194根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答問題：(1)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是(填字母，下同)。A.H2B.Cl2C.Br2D.I2(2)下列氫化物中，最穩(wěn)定的是。A.HFB.HClC.HBrD.HI(3)X2+H2=2HX(X代表F、Cl、Br、I,下同)的反應是(填“吸熱”或“放熱”)反應。(4)1molCl2在一定條件下與等物質(zhì)的量的H2反應，放