2025版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)教師用書第4章非金屬及其化合物第12講硫及其重要化合物考點(diǎn)一硫及其氧化物

硫及其氧化物必備知識(shí)·梳理夯實(shí)知識(shí)梳理1．硫單質(zhì)的性質(zhì)(1)硫元素的存在形態(tài)(2)硫單質(zhì)的物理性質(zhì)俗稱顏色、狀態(tài)溶解性硫黃黃色固體難溶于水微溶于酒精易溶于CS2(3)硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)[微點(diǎn)歸納](1)S與變價(jià)金屬反應(yīng)，生成低價(jià)鹽。(2)單質(zhì)硫燃燒時(shí)，產(chǎn)物只能是SO2，無論O2的量是否充足，均不會(huì)生成SO3。(3)汞蒸氣有毒，實(shí)驗(yàn)室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進(jìn)行處理(Hg＋S=HgS)。(4)實(shí)驗(yàn)室中，殘留在試管內(nèi)壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用熱的NaOH溶液除去。2．硫的氧化物(1)二氧化硫①物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度溶解性(通常狀況)無色氣體有刺激性氣味比空氣的密度大易溶于水，1體積水溶解約40體積SO2，易液化②化學(xué)性質(zhì)ⅰ.將SO2分別通入下列溶液中，把產(chǎn)生的現(xiàn)象與其體現(xiàn)的性質(zhì)填入下表空格中：溶液石蕊試液加有酚酞的氫氧化鈉溶液KMnO4酸性溶液溴水品紅溶液現(xiàn)象變紅紅色褪去紫紅色褪去溴水褪色品紅褪色SO2的性質(zhì)溶于水顯酸性溶于水顯酸性還原性還原性漂白性ⅱ.將SO2通入水中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2＋H2OH2SO3，若在空氣中放置一段時(shí)間后，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，其原因是H2SO3被空氣中的O2氧化為H2SO4，H2SO4電離產(chǎn)生SOeq\o\al(2－,4)，發(fā)生反應(yīng)Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓。ⅲ.SO2的氧化性A．與H2S相混合有黃色固體析出，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O；B．鎂能在SO2氣體中燃燒，其方程式為2Mg＋SO2eq\o(=,\s\up9(點(diǎn)燃))2MgO＋S，Mg＋Seq\o(=,\s\up9(點(diǎn)燃))MgS。ⅳ.SO2的還原性2SO2＋O2eq\o(,\s\up9(催化劑),\s\do8(△))2SO3SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl5SO2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O=5SOeq\o\al(2－,4)＋2Mn2＋＋4H＋SO2＋2Fe3＋＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋[微點(diǎn)歸納](1)SO2使品紅溶液褪色表現(xiàn)的是SO2的漂白性，加熱后溶液顏色復(fù)原；SO2使酸性高錳酸鉀溶液、溴水、氯水、碘水褪色表現(xiàn)的是SO2的還原性而不是漂白性，加熱后溶液顏色不復(fù)原。(2)SO2漂白原理：與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，其容易分解而使有色物質(zhì)恢復(fù)原來的顏色。適用于漂白紙漿、毛、絲等，SO2不可漂白酸堿指示劑。③SO2和CO2的鑒別方法ⅰ.聞氣味法：CO2無氣味，SO2有刺激性氣味。ⅱ.品紅溶液法：能使品紅溶液褪色的是SO2，不能使品紅溶液褪色的是CO2。ⅲ.酸性高錳酸鉀或溴水法：使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色的是SO2，不能使它們褪色的是CO2。④SO2的實(shí)驗(yàn)室制法和檢驗(yàn)ⅰ.原理：Na2SO3＋H2SO4(質(zhì)量分?jǐn)?shù)70%左右)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O或Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up9(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O。ⅱ.裝置：與制取Cl2相似(可不加熱)。ⅲ.收集、檢驗(yàn)是否收集滿：將濕潤的品紅試紙放在瓶口，若迅速褪色，證明已收集滿。ⅳ.尾氣吸收：用NaOH溶液吸收。⑤SO2的用途ⅰ.殺菌、抗氧化，作食物和干果的防腐劑。ⅱ.可以漂白紙漿、毛、絲、草編制品等。ⅲ.制造硫酸。(2)三氧化硫①物理性質(zhì)熔點(diǎn)16.8℃，沸點(diǎn)44.8℃，在常溫下為液態(tài)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固體。常在阿伏加德羅常數(shù)的題中考查SO3的狀態(tài)②化學(xué)性質(zhì)SO3具有酸性氧化物的化學(xué)通性，主要反應(yīng)如下(寫出化學(xué)方程式)：③制備：2SO2＋O2eq\o(,\s\up9(催化劑),\s\do8(△))2SO3。[微點(diǎn)歸納]SO2、SO3(g)通入BaCl2溶液的反應(yīng)(1)由于酸性：HCl>H2SO3，SO2通入BaCl2溶液中，不發(fā)生反