日照市2024屆中考一模化學(xué)試題含解析_第1頁
日照市2024屆中考一?;瘜W(xué)試題含解析_第2頁
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日照市2024屆中考一?;瘜W(xué)試題考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(本題包括12個(gè)小題,每小題3分,共36分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)常用的方法。下列分類中錯(cuò)誤的是A.水、生石灰都屬于氧化物B.硝酸鉀、磷酸二氫鉀都屬于復(fù)合肥C.金屬、石墨、C60都是由原子構(gòu)成的D.蛋白質(zhì)、酒精、蔗糖都是有機(jī)化合物2..“神舟六號(hào)”太空艙利用NiFe2O4將航天員呼出的CO2轉(zhuǎn)化為O2,而NiFe2O4的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都不變。則NiFe2O4在該反應(yīng)中是A.反應(yīng)物 B.生成物 C.催化劑 D.消毒劑3.如圖是“尾氣催化轉(zhuǎn)換器”將汽車尾氣中有毒氣體轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒氣體的微觀示意圖,其中不同的圓球代表不同原子.下列說法錯(cuò)誤的是A.此反應(yīng)有單質(zhì)生成B.原子在化學(xué)變化中是不可分的C.圖中生成物有三種D.參加反應(yīng)的兩種分子的個(gè)數(shù)比為1:14.氨氣(NH3)燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4NH3+3O2點(diǎn)燃6H2O+2X,則X的化學(xué)式為A.H2 B.O2 C.N2 D.NO25.實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的重要手段,下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A.加熱液體 B.清洗試管C.驗(yàn)滿氧氣 D.取用固體粉末6.取碳酸鉀、碳酸鎂和碳酸鋅的固體混合物7.5g,加入到100g7.3%的稀鹽酸中,充分反應(yīng)后,蒸干溶液得到8.27g固體。則原混合物中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A.50%B.44%C.35%D.12.9%7.甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示,下列說法不正確的是()A.t1℃時(shí),甲和乙的溶解度相等B.甲和乙的溶解度都隨溫度的升高而增大C.t1℃時(shí),甲和乙各30g分別加入90g水中,均能完全溶解D.t2℃時(shí),在100g水中放入60g甲,形成飽和溶液8.如圖為元素周期表的一部分。下列敘述錯(cuò)誤的是A.鈣的核電荷數(shù)是20B.鎂在化學(xué)反應(yīng)中較易失去電子C.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖是D.每個(gè)周期結(jié)尾元素的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定9.化肥對(duì)提高農(nóng)作物的產(chǎn)量有重要作用。下列有關(guān)化肥的說法不正確的是A.提倡農(nóng)家肥與化肥綜合使用B.草木灰是一種農(nóng)家肥,其主要成分中含有鉀元素C.氯化銨和磷礦粉從外觀即可區(qū)分D.硫酸銨屬于復(fù)合肥料10.生活中化學(xué)無處不在,下列說法錯(cuò)誤的是A.10mL的酒精與10mL的水混合后,總體積小于20mLB.金剛石的硬度比生鐵大C.胃酸過多可服用少量熟石灰D.施肥時(shí),碳酸氫銨不能與熟石灰共同施用11.空氣成分中,含量較多且化學(xué)性質(zhì)比較活潑的是A.氮?dú)?B.氧氣 C.二氧化碳 D.稀有氣體12.下列四個(gè)圖象能正確反映其對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作的是()A.高溫煅燒一定質(zhì)量的石灰石B.用等質(zhì)量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣C.向一定體積的水中逐滴加入氫氧化鈉溶液D.某溫度下,向一定量不飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體二、填空題(本題包括4個(gè)小題,每小題7分,共28分)13.了解物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu),有助于認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)和變化。(1)如圖為鍶(Sr)元素在元素周期表中顯示的信息和粒子結(jié)構(gòu)示意圖。①鍶元素處于第_____________________________周期,x=______________________________;②在化學(xué)反應(yīng)中鍶原子易_________________________(填“得到”或“失去”)電子,形成___________________________(填粒子符號(hào))。.(2)“宏觀-微觀-符號(hào)”三重表征是化學(xué)獨(dú)特的表示物質(zhì)及其變化的方式。①由圖1可知該化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是________________________;在反應(yīng)中,生成的乙、丙兩物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為______________________。②圖2是將稀硫酸與燒杯中Fe、Cu兩種金屬相混合過程中的微觀變化情況。燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________;已知在化學(xué)反應(yīng)中有元素化合價(jià)升高的物質(zhì)被氧化,有元素化合價(jià)降低的物質(zhì)被還原則上述反應(yīng)中氧化劑是______________________。14.某工業(yè)園區(qū)甲、乙兩化工廠排放的廢水中含有K+、Cu2+、Fe3+、C1-、OH-、NO3-六種離子,甲廠含有其中的三種,乙廠含有另外三種,兩廠廢水的直接排放對(duì)當(dāng)?shù)厮|(zhì)帶來產(chǎn)重影響。某課外實(shí)踐小組對(duì)兩廠廢水進(jìn)行實(shí)地檢測(cè),發(fā)現(xiàn)甲廠廢水星堿性。(1)甲廠廢水中定含有的離子是_______,可能含有的離子是_______;(2)經(jīng)課外實(shí)踐小組多次實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)兩廠廢水按適當(dāng)比例混合,可將廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀,這些離子分別是_______(填離子符號(hào)),過濾后的廢水中主要含有______兩種物質(zhì)(填化學(xué)式),處理后的廢水符合排放標(biāo)準(zhǔn)。15.“見著知微,見微知著”是一種常用的化學(xué)思維方法.(1)從宏觀知微觀.①“端午粽飄香”,微觀解釋為_______;②氣體X在氧氣中不完全燃燒生成硫和水,X的分子中一定含有的原子是_______(填符號(hào)).(2)從微觀知宏觀.①圖1五種微粒中,屬于同種元素的是______(填“字母序號(hào)”);②請(qǐng)寫出一種符合圖2圖意的a的微粒符號(hào)_______,該反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為________.16.2019年是化學(xué)元素周期表國(guó)際年。如圖表格是元素周期表一部分。這些元素均位于第_____周期;鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____;現(xiàn)有相等質(zhì)量的這幾種金屬元素,則其所含原子個(gè)數(shù)由多到少的順序是_____。三、實(shí)驗(yàn)題(本題包括2個(gè)小題,每小題7分,共14分)17.t1℃時(shí),向盛有10mL水的A、B兩支試管中分別加入等質(zhì)量的甲、乙兩種可溶性固體,充分溶解后,觀察到如圖1所示的現(xiàn)象。請(qǐng)回答:圖2中表示甲物質(zhì)溶解度曲線的是_____(填“a”或“b”)。將甲物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?,可采用_____的方法;(任填一種)t3℃時(shí),甲、乙兩種物質(zhì)各55g分別加入100g水中,能形成溶液質(zhì)量為155g的物質(zhì)是_____(填“甲”或“乙”)。t3℃時(shí)甲乙兩物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系為:甲_____乙(填“>”、“<”、“=”或“無法確定”)將t2℃時(shí)等質(zhì)量甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液(沒有固體剩余)同時(shí)升溫到t3℃,所得溶液的質(zhì)量大小關(guān)系為:甲_____乙(填“>”、“<”或“=”)。18.去除粗鹽中難溶性雜質(zhì),利用所得精鹽配制溶液,回答問題:(1)先稱量5g粗鹽,量取10mL水。然后將水倒入燒杯中,逐漸加入粗鹽并用_____攪拌,至粗鹽不再溶解,稱量剩余粗鹽質(zhì)量為1g;將渾濁液過濾,蒸發(fā),得到3.4g精鹽。(2)根據(jù)(1)的數(shù)據(jù),下列計(jì)算產(chǎn)率的計(jì)算式中正確的是_____;ABCD(3)在配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液過程中出現(xiàn)下列情況,不會(huì)對(duì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)造成影響的是_____;A量取水時(shí)仰視讀數(shù)B稱量NaCl時(shí)右側(cè)托盤沒有放紙C氯化鈉和水倒入燒杯后沒有立刻攪拌D向細(xì)口瓶轉(zhuǎn)移液體后燒杯中殘留溶液四、計(jì)算題(本題包括1個(gè)小題,共12分)19.(6分)將氯化鈉和硫酸鈉的混合物25.9g溶于127.4g水中形成不飽和溶液,然后向該溶液中加入溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鋇溶液104.0g,此時(shí)恰好完全反應(yīng)。試求:原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量?反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?

參考答案一、選擇題(本題包括12個(gè)小題,每小題3分,共36分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、C【解析】

A、水和氧化鈣都是由氧元素和另外一種元素組成的化合物,都是氧化物,故A正確;B、硝酸鉀中含有氮元素和鉀元素是復(fù)合肥,磷酸二氫鉀中含有鉀元素和磷元素是復(fù)合肥,故B正確;C、金屬、石墨都是由原子構(gòu)成的,C60是由分子構(gòu)成的,故C錯(cuò)誤;D、蛋白質(zhì)、酒精、蔗糖都是含有碳元素的化合物,都是有機(jī)化合物,故D正確。故選C?!军c(diǎn)睛】氧化物的概念可簡(jiǎn)記為:兩元素、氧元素、化合物。2、C【解析】

由題意可知NiFe2O4促進(jìn)了反應(yīng)的發(fā)生,但反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變,符合催化劑的定義,屬于催化劑。故選C。3、C【解析】A、由一種元素組成的純凈物叫單質(zhì);此反應(yīng)有單質(zhì)生成,正確;B.由圖可知,反應(yīng)前后分子種類不同,而原子種類相同,所以分子在化學(xué)變化中可分,而原子在化學(xué)變化中是不可分的;C.反應(yīng)前后的微粒比較,可知反應(yīng)有兩種生成物,一種是單質(zhì),一種是化合物,有一種化合物的分子是剩余的反應(yīng)的分子。D.參據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后原子的種類個(gè)數(shù)不變,所以加反應(yīng)的兩種分子的個(gè)數(shù)比為1:1;選C4、C【解析】試題分析:根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變,反應(yīng)前N:4,H:12,O:6,反應(yīng)后H:12,O:6,X的前面有化學(xué)計(jì)量數(shù)2,故X的化學(xué)式為N2,故選C。考點(diǎn):質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用5、D【解析】

A.加熱試管中的液體時(shí),管口向上傾斜,液體的量不超過試管容積的三分之一,手應(yīng)握在試管夾的長(zhǎng)柄處,選項(xiàng)錯(cuò)誤;B.用無名指與小拇指夾住試管下面部分,其余三個(gè)手指握住試管上段,用手腕的力量去振蕩試管,可保證液體不會(huì)濺出,不能上下震蕩,選項(xiàng)錯(cuò)誤;C.驗(yàn)滿氧氣時(shí)應(yīng)將帶火星的木條放在集氣瓶口,選項(xiàng)錯(cuò)誤;D.向試管中加入粉末狀固體時(shí),應(yīng)將試管橫放,用藥匙或紙槽將固體放在試管底,然后將試管豎起,使固體滑到試管底,選項(xiàng)正確。故選D。6、B【解析】

碳酸鉀、碳酸鎂和碳酸鋅與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為:K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑、MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑、ZnCO3+2HCl=ZnCl2+H2O+CO2↑。由上述化學(xué)方程式可知,碳酸鉀、碳酸鎂和碳酸鋅與鹽酸完全反應(yīng)后,可看成碳酸根離子被兩個(gè)氯離子取代。兩個(gè)氯離子的相對(duì)原子質(zhì)量的和是71,碳酸根的相對(duì)原子質(zhì)量的和是60,差是11,即完全反應(yīng)后質(zhì)量增加了11份質(zhì)量。實(shí)際反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了8.27g-7.5g=0.77g,設(shè)原混合物中含碳酸根的質(zhì)量為x,則60:11=x:0.77g,解得x=4.2g。則所含金屬元素的質(zhì)量為7.5g-4.2g=3.3g。則原混合物中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。故選B。7、C【解析】試題分析:A、由溶解度曲線圖可知t1℃時(shí),甲和乙的溶解度相等,故A正確;B、根據(jù)溶解度曲線圖可知甲和乙的溶解度都隨溫度的升高而增大,故B正確;C、由溶解度曲線圖可知t1℃時(shí),甲和乙的溶解度都為30g,即在t1℃時(shí),100g水中溶解30g甲、乙剛好達(dá)到飽和,所以t1℃時(shí),甲和乙各30g分別加入90g水中,還會(huì)有一部分固體不溶解,故C錯(cuò)誤;D、t2℃時(shí)甲物質(zhì)的溶解度為50g,即t2℃時(shí),在100g水中最多溶解50g甲物質(zhì),所以t2℃時(shí),在100g水中放入60g甲,形成飽和溶液,故D正確.故選C.考點(diǎn):固體溶解度曲線及其作用8、C【解析】A、根據(jù)在原子中,原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù),因此鈣的核電荷數(shù)是20;故A正確;B、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的特點(diǎn):金屬元素的最外層電子數(shù)一般少于4,易失去最外層電子形成陽離子;因此鎂在化學(xué)反應(yīng)中較易失去電子;故B正確;C、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的特點(diǎn):非金屬元素的最外層電子數(shù)一般多于4,易得到電子,形成最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu);而圖中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),為原子結(jié)構(gòu);故C錯(cuò)誤;D、根據(jù)元素周期表中每一個(gè)周期都從金屬元素開始,到稀有氣體元素結(jié)束(第一周期從非金屬元素氫開始).稀有氣體元素,原子最外層電子數(shù)為8(氦為2),為穩(wěn)定結(jié)構(gòu);因此每個(gè)周期結(jié)尾元素的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定;故正確;故選C.9、D【解析】

A.將農(nóng)家肥與化肥綜合使用既有利于改良土壤結(jié)構(gòu),又能夠提高農(nóng)作物產(chǎn)量,選項(xiàng)正確;B.草木灰是一種農(nóng)家肥,其主要成分是碳酸鉀,含有鉀元素,選項(xiàng)正確;C.氯化銨和磷礦粉從外觀即可區(qū)分,氯化銨是白色晶體,磷礦粉是灰色固體,選項(xiàng)正確;D.硫酸銨只含有氮、磷、鉀三種營(yíng)養(yǎng)素中的氮元素,屬于氮肥不是復(fù)合肥。選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選D。10、C【解析】

A、分子間有間隔,10mL的酒精與10mL的水混合后,總體積小于20mL,說法正確;B、金剛石是天然最硬的物質(zhì),金剛石的硬度比生鐵大,說法正確;C、胃酸過多可服用少量氫氧化鋁,氫氧化鈣有腐蝕性不能服用,說法錯(cuò)誤;D、施肥時(shí),碳酸氫銨不能與熟石灰共同施用,否則發(fā)生反應(yīng)生成氨氣,造成肥效損失,說法正確。故選C。11、B【解析】

A、氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑,不符合題意;B、氧氣大約占空氣體積的21%,含量比較多,氧氣的化學(xué)性質(zhì)是比較活潑的,具有氧化性和助燃性,符合題意;C、二氧化碳大約占空氣體積的0.03%,含量比較少,不符合題意;D、稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)不活潑,稀有氣體大約占空氣體積的0.94%,含量比較少,故不符合題意。故選B。12、D【解析】A、高溫煅燒一定質(zhì)量的石灰石時(shí),分解生成氧化鈣和二氧化碳,而氧化鈣為固體物質(zhì),圖象顯示反應(yīng)后固體質(zhì)量為零,錯(cuò)誤;B、用等質(zhì)量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣,加催化劑,只是改變化學(xué)反應(yīng)速率,最終產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量一樣多,而圖示顯示加催化劑與不加催化劑生成的氧氣質(zhì)量不一樣,錯(cuò)誤;C、向一定體積的水中逐滴加入氫氧化鈉溶液,水顯中性,pH=7,錯(cuò)誤;D、某溫度下,向一定量不飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體時(shí),溶質(zhì)質(zhì)量及溶液質(zhì)量增加,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大,飽和后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,正確。故選D。二、填空題(本題包括4個(gè)小題,每小題7分,共28分)13、五38失去Sr2+分子分裂為原子,原子再重新組合成新的分子2:1【解析】

(1)①圖中鍶原子核外有5個(gè)電子層,周期數(shù)=原子核外電子層數(shù),鍶元素位于第五周期,原子中,質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),x=2+8+18+8+2=38;②鍶原子的最外層電子數(shù)為2,小于4個(gè),易失去2個(gè)電子形成離子,符號(hào)是Sr2+;(2)①根據(jù)題意,圖①可表示為:;由圖1可知該化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是分子分解為原子,原子不能再分,只能重新組合;在反應(yīng)中,生成的乙、丙兩物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為2:1;②鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng),能和硫酸反應(yīng)生成淺綠色硫酸亞鐵溶液和氫氣,化學(xué)方程式為:;在鐵與硫酸反應(yīng)中,硫酸中的氫為+1價(jià),變成單質(zhì)氫氣后為0價(jià),化合價(jià)降低,所以硫酸是氧化劑。14、OH-和K+氯離子,硝酸根離子OH-,Fe3+,Cu2+KCl和KNO3【解析】(1)甲廠的廢水呈堿性,故廢水中一定含有氫氧根離子,不可能含有銅離子和鐵離子,則一定含有鉀離子,可能含有氯離子,硝酸根離子;(2)銅離子和鐵離子遇到氫氧根離子生成沉淀,故這些離子是OH-,Fe3+,Cu2+;過濾后溶液中含有的陰離子主要由氯離子和硝酸根離子,陽離子含有鉀離子,故過濾后的廢水中主要含有KCl和KNO3;15、分子在不停地運(yùn)動(dòng)S、HC和ECl-(或NO3-)H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl(或H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3)【解析】

(1)①“端午粽飄香”,是因?yàn)榉肿釉诓煌5剡\(yùn)動(dòng)。

②由質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目均不變,氣體X在氧氣中燃燒生成硫和水,硫和水中的分子中含有硫原子、氫原子和氧原子,氧分子中只含有氧原子,則X分子中一定含有的原子是硫原子和氫原子,可能含氧原子,硫原子和氫原子的元素符號(hào)分別是S、H。

(2)①元素是具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱,圖1五種微粒中,C和E的核電荷數(shù)相同,屬于同一種元素;

②據(jù)圖可以看出,a在反應(yīng)前后不變,a可以是氯離子或硝酸根離子等,符號(hào)為:Cl-(或NO3-);該反應(yīng)可以是硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸,化學(xué)方程式為:H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl或硫酸與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸,化學(xué)方程式為:H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3。16、三Na?Mg?Al【解析】

如圖所示鈉、鎂、鋁、硅四種元素均位于第三周期;鋁原子核電荷數(shù)為13,核外有3個(gè)電子層,第一層的電子數(shù)為2,第二層的電子數(shù)為8,第三層的電子數(shù)為3,原子結(jié)構(gòu)示意圖為;相對(duì)原子質(zhì)量等于一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量與碳12原子質(zhì)量十二分之一的比值,因此相對(duì)原子質(zhì)量越小,原子的實(shí)際質(zhì)量就越小,現(xiàn)有相等質(zhì)量的這幾種金屬元素,相對(duì)原子質(zhì)量的由小到大的順序?yàn)镹a?Mg?Al,原子實(shí)際質(zhì)量由小到大的順序?yàn)镹a?Mg?Al,則其所含原子個(gè)數(shù)由多到少的順序是Na?Mg?Al。三、實(shí)驗(yàn)題(本題包括2個(gè)小題,每小題7分,共14分)17、a加甲物質(zhì)甲>=【解析】

根據(jù)固體的溶解度曲線可以:①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度,從而確定物質(zhì)的溶解性,②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小,從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小,③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況,從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。【詳解】(1)t1℃時(shí),a物質(zhì)的溶解度小于b物質(zhì)的溶解度,向盛有10mL水的A、B兩支試管中分別加入等質(zhì)量的甲、乙兩種可溶性固體,充分溶解后,甲燒杯底部有固體剩余,圖2中表示甲物質(zhì)溶解度曲線的是a。(2)將甲物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?,可采用加甲物質(zhì)的方法。(3)t3℃時(shí),甲物質(zhì)的溶解度大于50g,所以甲、乙兩種物質(zhì)各55g分別加入100g水中,能形成溶液質(zhì)量為155g的物質(zhì)是甲。(4)t3℃時(shí),甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度,所以甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系為:甲>乙。(5)t2℃時(shí),甲、乙物質(zhì)的溶解度相等,所以等質(zhì)量甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液(沒有固體剩余)同時(shí)升溫到t3℃,溶劑質(zhì)量不變,溶質(zhì)質(zhì)量不變,所得溶液的質(zhì)量大小關(guān)系為:甲=乙?!军c(diǎn)睛】溶解度隨溫度升高而變化較快的物質(zhì),提純用降溫結(jié)晶,溶解度隨溫度升高而變化較慢的物質(zhì),用蒸發(fā)結(jié)晶的方法。18、玻璃棒CC、D【解析】

(1)先稱量5g粗鹽,量取10mL水。然后將水倒入燒杯中,逐漸加入粗鹽并用玻璃棒攪拌,至粗鹽不再溶解,稱量剩余粗鹽質(zhì)量為1g;將渾濁液過濾,蒸發(fā),得到3.4g精鹽。(2)精鹽的產(chǎn)率=,根據(jù)(1)的數(shù)據(jù),溶解的粗鹽是4g,計(jì)算產(chǎn)率的計(jì)算式為:,故選C;(3)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液過程中:A、量取水時(shí)仰視讀數(shù)

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