一輪復(fù)習(xí)：《第4講物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制》鞏固練習(xí)(學(xué)生版+解析)

高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：第4講一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制【考綱解讀】目標(biāo)微解讀考向微預(yù)測(cè)1.了解物質(zhì)的量濃度的含義。2．了解溶液的含義，溶解度、飽和溶液的概念。3．了解溶液的組成，理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。4．了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法。1.有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算是高中學(xué)生必備的計(jì)算技能。近幾年高考對(duì)物質(zhì)的量為中心的化學(xué)計(jì)算的考查保持了相當(dāng)強(qiáng)的穩(wěn)定性和連續(xù)性。2．高考將會(huì)以選擇題的形式考查物質(zhì)的量濃度及其溶液配制，以非選擇題的形式考查化學(xué)計(jì)算。【思維導(dǎo)圖】核心素養(yǎng)思維導(dǎo)圖1.變化觀念與平衡思想：能通過分析各物質(zhì)的溶解度及溶解度曲線，尋找各種因素對(duì)溶解度的影響。2．證據(jù)推理與模型認(rèn)知：根據(jù)溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液的體積進(jìn)行物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。3．科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：通過對(duì)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及探究，在探究中歸納總結(jié)規(guī)范操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響，學(xué)會(huì)評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)，進(jìn)行誤差分析?！久麕焸淇冀ㄗh】一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，考查頻率較一般，常以選擇題的形式或填空題出現(xiàn)，難度不大，體現(xiàn)高考命題的基礎(chǔ)性；，分析近幾年高考化學(xué)試題，一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的題目熱度呈下降趨勢(shì)，但仍要引起足夠重視。復(fù)習(xí)時(shí)可從以下幾個(gè)方面著手：(1)多思精練，可從全國各地的名校模擬題中尋找此類題型加以訓(xùn)練，把有關(guān)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制考查的各個(gè)角度都過一遍，熟悉每個(gè)方面命題的方向，以避免在高考中再次掉入命題者設(shè)計(jì)好的陷阱；(2)形成在化學(xué)計(jì)算中將m、V、c等物理量向n靠攏的習(xí)慣，養(yǎng)成以n為中心的計(jì)算習(xí)慣和思維意識(shí)。訓(xùn)練的次數(shù)多了，你會(huì)發(fā)覺化學(xué)計(jì)算實(shí)際很簡單，有時(shí)不需要?jiǎng)邮志涂伞肮浪恪背鱿胍摹敖Y(jié)果”。(3)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的誤差分析，也是備考的重點(diǎn)，與中和熱的測(cè)定以及酸堿中和滴定的誤差分析是高考中重要的誤差分析題型。預(yù)計(jì)2023年有關(guān)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制試題仍會(huì)出現(xiàn)在高考中，填空題中仍保持與實(shí)驗(yàn)題或原理題相融合考查的趨勢(shì)，一般涉及中和滴定中一定物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，但是一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制與中和滴定的考查的力度會(huì)有所加大。

【真題再現(xiàn)·辨明考向】1.(2022年6月浙江卷)名稱為“吸濾瓶”的儀器是A. B. C. D.2.(2022年海南卷)下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范的是()A．過濾B．排空氣法收集CO2C．混合濃硫酸和乙醇D．溶液的轉(zhuǎn)移A.AB.BC.CD.D3.(2021年高考廣東卷)測(cè)定濃硫酸試劑中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的濃硫酸，稀釋；②轉(zhuǎn)移定容得待測(cè)液；③移取20.00mL待測(cè)液，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的儀器為()A. B.C.D.4.(2021年高考河北卷)下列操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)5.(2021年高考山東卷)關(guān)于下列儀器使用的說法錯(cuò)誤的是()A.①、④不可加熱 B.②、④不可用作反應(yīng)容器C.③、⑤可用于物質(zhì)分離 D.②、④、⑤使用前需檢漏6.(2021年高考山東卷)為完成下列各組實(shí)驗(yàn)，所選玻璃儀器和試劑均準(zhǔn)確、完整的是(不考慮存放試劑的容器)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟Ａx器試劑A配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液100mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒蒸餾水、NaCl固體B制備Fe(OH)3膠體燒杯、酒精燈、膠頭滴管蒸餾水、飽和FeCl3溶液C測(cè)定NaOH溶液濃度燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、酸式滴定管待測(cè)NaOH溶液、已知濃度的鹽酸、甲基橙試劑D制備乙酸乙酯試管、量筒、導(dǎo)管、酒精燈冰醋酸、無水乙醇、飽和Na2CO3溶液A.A B.B C.C D.D7.(2021年高考6月浙江卷)下列圖示表示灼燒操作的是8.(2021年高考1月浙江卷)蒸餾操作中需要用到的儀器是9.(2021年1月八省聯(lián)考廣東)提取海帶中I2的實(shí)驗(yàn)中，所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是()ABCD灼燒溶解過濾分液10.(2021年1月八省聯(lián)考湖南)下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是()ABCD溶液的配制氯氣的凈化氨氣的收集沉淀的過濾11.(2020年天津5)下列實(shí)驗(yàn)儀器或裝置的選擇正確的是配制50.00mL0.1000mol.L-1Na2CO3溶液除去Cl2中的HCl蒸餾用冷凝管盛裝Na2SiO3溶液的試劑瓶ABCD12．(2019年高考江蘇卷)下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．用經(jīng)水濕潤的pH試紙測(cè)量溶液的pHB．將4.0gNaOH固體置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol·L－1NaOH溶液C．用裝置甲蒸干AlCl3溶液制無水AlCl3固體D．用裝置乙除去實(shí)驗(yàn)室所制乙烯中的少量SO213．(2019年高考天津卷)下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置能達(dá)到目的的是()ABCD混合濃硫酸和乙醇配制一定濃度的溶液收集NO2氣體證明乙炔可使溴水褪色14．(2018年11月浙江)下列說法不正確的是()A．乙醇、苯應(yīng)密封保存，置于陰涼處，且遠(yuǎn)離火源B．金屬鈉著火時(shí)，可用細(xì)沙覆蓋滅火C．有毒藥品的廢液須倒入指定的容器D．容量瓶洗凈后須用酒精燈加熱干燥15．(2018年高考全國Ⅱ卷)下列實(shí)驗(yàn)過程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過程A配制0.4000mol·L－1的NaOH溶液稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容B探究維生素C的還原性向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化C制取并純化氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液D探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時(shí)加入2mL5%H2O2溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象16．(2017年高考海南卷)下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()A．滴定前用待測(cè)液潤洗錐形瓶B．容量瓶和滴定管使用前均需要檢漏C．蒸餾完畢時(shí)，先關(guān)閉冷凝水，再停止加熱D．分液時(shí)，下層溶液先從下口放出，上層溶液再從上口倒出17.(2017年全國卷Ⅲ)下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是()目的操作A取20.00mL鹽酸在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶B清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管先用酒精清洗，再用水清洗C測(cè)定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤的pH試紙上D配制濃度為0.010mol/L的KMnO4溶液稱取KMnO4固體0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度18.(2016年課標(biāo)全國卷Ⅲ卷)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的是()實(shí)驗(yàn)操作A配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水B排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2先熄滅酒精燈，后移出導(dǎo)管C濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水DCCl4萃取碘水中的I2先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，后從上口倒出水層19.(2022年全國乙卷)二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀(K2[Cu(C2O4)2])可用于無機(jī)合成、功能材料制備。實(shí)驗(yàn)室制備二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀可采用如下步驟：Ⅰ.取已知濃度的CuSO4溶液，攪拌下滴加足量NaOH溶液，產(chǎn)生淺藍(lán)色沉淀。加熱，沉淀轉(zhuǎn)變成黑色，過濾。Ⅱ.向草酸(H2C2O4)溶液中加入適量K2CO3固體，制得KHCO3和K2C2O4混合溶液。Ⅲ.將Ⅱ的混合溶液加熱至80～85℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁熱過濾。Ⅳ.將Ⅲ的濾液用蒸汽浴加熱濃縮，經(jīng)一系列操作后，干燥，得到二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體，進(jìn)行表征和分析。回答下列問題：(1)由CuSO4?5H2O配制Ⅰ中的CuSO4溶液，下列儀器中不需要的是________(填儀器名稱)。20.(2022年廣東卷節(jié)選)食醋是烹飪美食的調(diào)味品，有效成分主要為醋酸(用HAc表示)。HAc的應(yīng)用與其電離平衡密切相關(guān)。25℃時(shí)，HAc的Ka＝1.75×10-5＝10-4.76。(1)配制250mL0.1mol·L－1的HAc溶液，需5mol·L－1HAc溶液的體積為_______mL。(2)下列關(guān)于250mL容量瓶的操作，正確的是_______。21．(2020年全國Ⅰ卷)由FeSO4·7H2O固體配制0.10mol·L－1FeSO4溶液，需要的儀器有藥匙、玻璃棒、________(從下列圖中選擇，寫出名稱)。22．(2019年江蘇)測(cè)定聚合硫酸鐵[Fe2(OH)6－n(SO4)n]m樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：準(zhǔn)確稱取液態(tài)樣品3.000g，置于250mL錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱，滴加稍過量的SnCl2溶液(Sn2＋將Fe3＋還原為Fe2＋)，充分反應(yīng)后，除去過量的Sn2＋。用5.000×10－2mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)(滴定過程中Cr2Oeq\o\al(2－,7)與Fe2＋反應(yīng)生成Cr3＋和Fe3＋)，消耗K2Cr2O7溶液22.00mL。(1)上述實(shí)驗(yàn)中若不除去過量的Sn2＋，樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果將________(填“偏大”或“偏小”或“無影響”)。(2)計(jì)算該樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)：23.(2019年全國卷Ⅱ卷)立德粉ZnS·BaSO4(也稱鋅鋇白)，是一種常用白色顏料。成品中S2－的含量可以用“碘量法”測(cè)得。稱取mg樣品，置于碘量瓶中，移取25.00mL0.1000mol·L－1的I2－KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密閉，置暗處反應(yīng)5min，有單質(zhì)硫析出。以淀粉溶液為指示劑，過量的I2用0.1000mol·L－1Na2S2O3溶液滴定，反應(yīng)式為I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6)。測(cè)定時(shí)消耗Na2S2O3溶液體積VmL。終點(diǎn)顏色變化為____________________，樣品中S2－的含量為____________(寫出表達(dá)式)。24．(2019年浙江4月選考)下列圖示表示一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的是________。25．(2018年全國卷Ⅰ卷)Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測(cè)定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時(shí)，取50.00mL葡萄酒樣品，用0.01000mol·L－1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗10.00mL，滴定反應(yīng)的離子方程式為________________________________，該樣品中Na2S2O5的殘留量為________g·L－1(以SO2計(jì))。26．(2018年全國卷Ⅱ卷)測(cè)定K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合鐵酸鉀)中鐵的含量。①稱取mg樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用cmol·L－1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)。②向上述溶液中加入過量鋅粉至反應(yīng)完全后，過濾洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用eq\a\vs4\al(cmol·L－1KMnO4溶)液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液VmL。該晶體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為eq\a\vs4\al()。27．(2018年全國卷Ⅲ卷)硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O，M＝248g·mol－1)可用作定影劑、還原劑?；卮鹣铝袉栴}：利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測(cè)定硫代硫酸鈉的純度。測(cè)定步驟如下：①溶液配制：稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在________中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100mL的________中，加蒸餾水至___________________________________________________________________________________________________________。②滴定：取0.00950mol·L－1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，硫酸酸化后加入過量KI，發(fā)生反應(yīng)：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6I－＋14H＋=3I2＋2Cr3＋＋7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)：I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=S4Oeq\o\al(2－,6)＋2I－。加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)溶液________，即為終點(diǎn)。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80mL，則樣品純度為________%(保留1位小數(shù))。28．(2018年浙江選考)稱取4.00g氧化銅和氧化鐵固體混合物，加入50.0mL2.00mol·L－1的硫酸充分溶解，向所得溶液中加入5.60g鐵粉，充分反應(yīng)后，得固體的質(zhì)量為3.04g。計(jì)算：(1)加入鐵粉充分反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為________。(2)固體混合物中氧化銅的質(zhì)量為________。29．(2017年全國卷Ⅱ卷)草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，通過測(cè)定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應(yīng)為MnOeq\o\al(－,4)＋H＋＋H2C2O4→Mn2＋＋CO2↑＋H2O。實(shí)驗(yàn)中稱取0.400g水泥樣品，滴定時(shí)消耗了0.0500mol·L－1的KMnO4溶液eq\a\vs4\al(36.00mL)，則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。30．(2017年浙江高考)用無水Na2CO3固體配制250mL0.1000mol·L－1的溶液。請(qǐng)回答：(1)在配制過程中不必要的玻璃儀器是________。A．燒杯B．量筒C．玻璃棒D．膠頭滴管E．容量瓶(2)定容時(shí)的操作：當(dāng)液面接近容量瓶刻度線時(shí)，____________________________，再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。(3)下列操作會(huì)使配得的Na2CO3溶液濃度偏低的是_________________________。A．稱取相同質(zhì)量的Na2CO3·10H2O固體進(jìn)行配制B．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線C．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線D．轉(zhuǎn)移洗滌液時(shí)灑到容量瓶外，繼續(xù)用該未清洗的容量瓶重新配制31．(2016年全國卷Ⅱ卷)一種雙氧水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.5%(密度為1.10g·cm－3)，其濃度為________mol·L－1。32．(2016年天津理綜)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時(shí)生成的兩種氣體均由下表中兩種元素組成，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量都小于50。為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽，消耗1L2.2mol·L－1NaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為___________________________________，生成硫酸銅的物質(zhì)的量為________。碳氮YX硫Z

【模擬演練?智能提升】1.(2022屆廣東東莞)海帶中含有碘元素，可通過以下步驟提?。孩僮茻С苫遥孩趯⒑Щ肄D(zhuǎn)移，加入蒸餾水，攪拌，煮沸；③過濾，向?yàn)V液中滴入氯水，振蕩；④將氧化后溶液轉(zhuǎn)移，向其中加入CCl4振蕩，靜置。以上步驟不需要用到的儀器是()A.B. C. D.2.(2022屆廣東汕頭一模)測(cè)定補(bǔ)血?jiǎng)?含F(xiàn)e2+、維生素C等)中鐵元素含量的前期處理：將樣品研磨后，取1.000g樣品粉末加入5mL稀硝酸溶解后過濾，將濾液配制成250.00mL溶液。上述處理過程中未涉及的操作是()A.B.C.D.3．(2022屆肇慶三模)化學(xué)儀器的規(guī)范使用是實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵。下列對(duì)裝置或儀器的使用或操作規(guī)范的是()A．振蕩分液漏斗中混合液B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液C．稱量5.1g固體 D．煅燒石灰石4.(2022屆山東煙臺(tái)、德州高一模)關(guān)于下列儀器使用的說法正確的是()A.①②③可用作反應(yīng)容器B.①③⑤常用于物質(zhì)分離C.②③④使用前必須先洗滌后潤洗D.①⑥用酒精燈加熱時(shí)必須加石棉網(wǎng)5．(2022屆天津河西區(qū)二模)在配制0.1000mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液并用其滴定未知濃度鹽酸的實(shí)驗(yàn)過程中，不需要用到的儀器是()A．B．C．D．6．(2022屆華師大第一附中)關(guān)于下列常見儀器的使用，說法錯(cuò)誤的是()A．僅利用①②③④就可以配制0.1mol·L-1的稀硫酸B．④和⑤在使用之前，需要先檢查是否漏液C．③的精確度為0.1mLD．儀器①可以加熱，儀器③和④均不可以加熱7．(2022屆河南洛陽一高統(tǒng)考)下列圖示不能用于物質(zhì)分離提純操作的是()A． B．C． D．8．(2022屆廣州天河三模)下列實(shí)驗(yàn)裝置不能用于物質(zhì)分離提純的是()ABCD9．(2022屆北京東城一模)下列實(shí)驗(yàn)所用主要儀器合理的是()A．除去粗鹽中的少量泥沙——分液漏斗B．實(shí)驗(yàn)室用自來水制取蒸餾水——冷凝管C．配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液——容量瓶D．用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸溶液——堿式滴定管10．(2022屆安徽江淮十校第三次聯(lián)考)下列實(shí)驗(yàn)操作與選用的部分儀器相匹配的是()A．用水來吸收NH3尾氣，選用③④B．從Br2的CCl4溶液中分離出Br2，選用②③C．將干海帶灼燒成海帶灰，選用①⑥⑦D．配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的NaCl溶液，選用③⑤⑥⑧11．(2022屆山東臨沂二模)利用下列儀器(夾持裝置略)能完成的實(shí)驗(yàn)是()A．用四氯化碳萃取碘水中的碘B．CuSO4溶液的濃縮結(jié)晶C．配制100mL1.0mol·L－1的稀硫酸D．除去苯甲酸晶體中的SiO212．(2022屆山東菏澤二模)下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的描述正確的是()A．氧化還原反應(yīng)滴定時(shí)，用酸式滴定管盛裝K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液B．從食鹽水中得到NaCl晶體，當(dāng)坩堝中出現(xiàn)大量固體時(shí)，停止加熱，利用余熱蒸干C．用苯萃取溴水中的Br2，分離時(shí)溴和苯的混合溶液從分液漏斗下口放出D．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，將量取好的物質(zhì)放入容量瓶中，加水溶解至刻度線13．(2022屆安徽蕪湖三模)下列各組實(shí)驗(yàn)中，用所給玻璃儀器和試劑不能完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?非玻璃儀器任選)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟Ａx器試劑A配制500mL1mol·L-1NaOH溶液燒杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管NaOH固體、蒸餾水B制備乙酸乙酯試管、量筒、導(dǎo)管、酒精燈冰醋酸、無水乙醇、飽和Na2CO3溶液C除去NaBr溶液中的少量NaI燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗溴水、CCl4D模擬噴泉實(shí)驗(yàn)圓底燒瓶、導(dǎo)氣管、燒杯、膠頭滴管干燥的二氧化碳?xì)怏w、濃NaOH溶液14.(2022屆西安市一中調(diào)研)下列與實(shí)驗(yàn)有關(guān)的敘述正確的是()A.濃硝酸和濃硫酸均應(yīng)保存在棕色玻璃瓶中B.容量瓶使用前底部有少量蒸餾水對(duì)所配溶液濃度無影響C.使用蒸發(fā)皿灼燒Fe(OH)3至分解D.滴定管應(yīng)用蒸餾水洗凈后直接裝標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定15.(2022屆全國百強(qiáng)名校領(lǐng)軍)下列實(shí)驗(yàn)裝置，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液B.用苯萃取碘水中的碘，并進(jìn)行分液C.除去CO2氣體中的少量HCl雜質(zhì)D.從500mL60度高粱酒中分離出乙醇A.A B.B C.C D.D16．(2022屆廣東郁南縣蔡朝焜紀(jì)念中學(xué))配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說法正確的是()A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液B．配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時(shí)，用量筒量取9.82mL濃鹽酸C．配制1L0.1mol·L－1的NaCl溶液時(shí)，用托盤天平稱量5.85gNaCl固體D．定容時(shí)，為防止液滴飛濺，膠頭滴管緊貼容量瓶內(nèi)壁17．(2022屆四川雅安市雅安中學(xué)高三月考)下列圖示的實(shí)驗(yàn)或操作正確的是()ABCD用釀制的米酒獲取酒精除去CO中的CO2濃硫酸的稀釋萃取振蕩時(shí)放氣18．(2022屆成都實(shí)驗(yàn)中學(xué))下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A驗(yàn)證Cl2的氧化性強(qiáng)于I2向含I－的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，可觀察到溶液變成藍(lán)色B配制100mL1.0mol·L－1CuSO4溶液將25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸餾水中C比較水與乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投入盛有水和乙醇的燒杯中D驗(yàn)證Cu(OH)2的溶解度小于Mg(OH)2將0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液，可觀察到先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀19．(2022屆浙江選考模擬)下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置(略去部分夾持儀器)正確的是()ABCD配制溶液中和滴定向試管中加入過氧化鈉粉末向濃硫酸中加水稀釋20．(2022屆廣東中山紀(jì)念中學(xué))僅用下表提供的玻璃儀器(非玻璃儀器任選)不能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟Ａx器A配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒B測(cè)定NaOH溶液濃度滴定管、錐形瓶、燒杯C鑒別葡萄糖和蔗糖試管、燒杯、酒精燈D實(shí)驗(yàn)室用濃氨水和生石灰制備氨氣漏斗、燒杯、玻璃棒21．(2022屆廣東實(shí)驗(yàn)中學(xué)階段測(cè)試)下列實(shí)驗(yàn)操作完全正確的是()編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作A證明SO2有漂白性將SO2氣體通入紫色石蕊試液中，觀察溶液是否褪色B配480mL0.1mol/L的CuSO4溶液準(zhǔn)確稱取8.0g膽礬晶體，放入到500mL的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容C除去FeCl3溶液中混有的FeCl2向溶液中通入過量氯水，然后加熱煮沸就得到了純凈的FeCl3溶液D檢驗(yàn)Br-的存在在溶液中先加入氯水再加入CCl4，振蕩、靜置，觀察下層溶液顯橙紅色22．(2022屆南昌模擬)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說法正確的是()A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須干燥才能用于配制溶液B．配制1L0.1mol·L－1的NaCl溶液時(shí)，用托盤天平稱量NaCl固體時(shí)藥品砝碼左右位置顛倒，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響C．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容時(shí)仰視刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高D．用濃鹽酸配制稀鹽酸，量取濃鹽酸時(shí)仰視量筒的刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高23．(2022屆濰坊模擬)實(shí)驗(yàn)室欲用Na2CO3·10H2O晶體配制100mL1mol·L－1的Na2CO3溶液，下列說法正確的是()A．要完成實(shí)驗(yàn)需稱取10.6gNa2CO3·10H2O晶體B．本實(shí)驗(yàn)需用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、500mL容量瓶C．配制時(shí)若容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏低D．定容時(shí)俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高24．(2022屆莆田模擬)實(shí)驗(yàn)室配制0.1000mol·L－1的H2SO4溶液，下列圖示操作不需要的是()25．(2022屆滄州模擬)把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為()A．eq\f(（b－a）,V)mol·L－1B．eq\f(（2b－a）,V)mol·L－1C．eq\f(2（2b－a）,V)mol·L－1D．eq\f(2（b－a）,V)mol·L－126.(2022屆甘肅甘谷一中檢測(cè))現(xiàn)有兩份溶液：①將106gNa2CO3固體溶于1L水配成溶液,②將1molNa2CO3·10H2O溶于水配成1L溶液。下列量一定相等的是()A．物質(zhì)的量濃度B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量C．溶液的體積D．質(zhì)量分?jǐn)?shù)27.(2022屆河南南陽質(zhì)量評(píng)估)下列敘述不正確的是()A．10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4溶液，用10mL水稀釋后H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%B．配制0.1mol·L-1的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶進(jìn)行配制C．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度稀硫酸時(shí)，量取濃硫酸時(shí)仰視量筒，會(huì)使所配溶液濃度偏小D．同溫同壓下20mLCH4和60mLO2所含的原子數(shù)之比為5∶628．(2022屆陜西漢中檢測(cè))實(shí)驗(yàn)室需要配制0.1mol·L－1NaOH溶液480mL，按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?，以使整個(gè)操作完整：(1)選擇儀器及用品。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1g)、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、_________、____________以及等質(zhì)量的兩片濾紙。(2)計(jì)算。稱取NaOH固體的質(zhì)量為________g。(3)稱量。所用砝碼生銹，則所配溶液的濃度會(huì)______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。(4)溶解、冷卻。該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，其目的是___________________。(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用_________引流，需要洗滌燒杯及玻璃棒2～3次。(6)定容、搖勻。(7)在配制過程中，某同學(xué)觀察定容時(shí)液面情況如圖所示，所配溶液的濃度將會(huì)________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。29.(2022屆北京海淀區(qū))2021年新型冠狀病毒威脅著每個(gè)人的健康，而“84”消毒液能有效殺滅新型冠狀病毒。某同學(xué)購買了一瓶“84”消毒液，并查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說明得到如下信息,“84”消毒液：含25%NaClO、1000mL、密度為1.192g·cm-3，稀釋到體積為原來的100倍后使用。請(qǐng)根據(jù)以上信息和相關(guān)知識(shí)回答下列問題：(1)該“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度為mol·L-1。

(2)該同學(xué)取100mL所購“84”消毒液稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na+)=mol·L-1。

(3)一瓶所購“84”消毒液能吸收空氣中L的CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)而變質(zhì)。(已知：CO2+2NaClO+H2O＝Na2CO3+2HClO)

(4)該同學(xué)參閱上述“84”消毒液的配方，欲用NaClO固體配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列說法正確的是。

A．如上圖所示的儀器中,有四種是不需要的,還需一種玻璃儀器B．容量瓶用蒸餾水洗凈后,必須烘干才能用于溶液配制C．利用購買的商品NaClO來配制可能導(dǎo)致結(jié)果偏低D．需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143g30．(2022屆福州模擬)綠礬(FeSO4·7H2O)在化學(xué)合成上用作還原劑及催化劑。工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬。(1)98%1.84g·cm－3的濃硫酸在稀釋過程中，密度下降，當(dāng)稀釋至50%時(shí)，密度為1.4g·cm－3，50%的硫酸物質(zhì)的量濃度為________(保留兩位小數(shù))，50%的硫酸與30%的硫酸等體積混合，混合酸的濃度為________(填“>”“<”或“＝”)40%。(2)將111.2g綠礬(FeSO4·7H2O，式量為278)在高溫下加熱，充分反應(yīng)后生成Fe2O3固體和SO2、SO3、水的混合氣體，則生成Fe2O3的質(zhì)量為________g；SO2為________mol。實(shí)驗(yàn)室可用以下方法制備莫爾鹽晶體[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，式量為392]。(3)將4.88g鐵屑(含F(xiàn)e2O3)與25mL3mol·L－1H2SO4充分反應(yīng)后，得到FeSO4和H2SO4的混合溶液，稀釋溶液至100mL，測(cè)得其pH＝1。鐵屑中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________(保留兩位小數(shù))。(4)向上述100mL溶液中加入與該溶液中FeSO4等物質(zhì)的量的(NH4)2SO4晶體，待晶體完全溶解后蒸發(fā)掉部分水，冷卻至t℃，析出莫爾鹽晶體12.360g，剩余溶液的質(zhì)量為82.560g。t℃時(shí)，計(jì)算(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度為________(保留兩位小數(shù))。

【拓展訓(xùn)練·鞏固考點(diǎn)】1.(2022屆山西懷仁一中月考)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是()A．用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%的酒精溶液(ρ酒精<1g·cm-3)B．200mL某硫酸鹽溶液中含有1.5NA個(gè)硫酸根離子，同時(shí)含有NA個(gè)金屬離子，則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為2.5mol·L-1C．實(shí)驗(yàn)中需用2.0mol·L-1Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的Na2CO3的質(zhì)量分別為950mL、201.4gD．實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.2mol·L-1的硫酸亞鐵溶液，其操作是用托盤天平稱量15.2g綠礬(FeSO4·7H2O)，放入小燒杯中加水溶解，轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，稀釋、定容、搖勻2．(2022屆天水模擬)下列說法不正確的是()A．把7.2g純鐵粉加入40mL濃度未知的HNO3溶液中，充分反應(yīng)后剩余固體1.6g，產(chǎn)生NO2和NO的混合氣體0.08mol，若不考慮N2O4的存在，則原HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為7.0mol·L－1B．將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為c1mol·L－1的稀H2SO4溶液蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%，此時(shí)物質(zhì)的量濃度為c2mol·L－1，則c1和c2的數(shù)值關(guān)系是c2>2c1C．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl氣體溶于1000mL水中，得到的鹽酸溶液密度為bg·mL－1，則該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為eq\f(ab,22400)mol·L－1D．VLFe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3＋mg，則溶液中SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))的物質(zhì)的量濃度為eq\f(3m,112V)mol·L－13．(2022屆河北邯鄲五校聯(lián)考)下圖配制450mL1.00mol·L－1NaOH溶液的示意圖，下列說法正確的是()A．圖①中應(yīng)稱得NaOH18.0gB．未進(jìn)行④和⑤的操作，所配溶液濃度將偏大C．定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線不必再加水至刻度線D．步驟②后應(yīng)將溶液立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，防止藥品變質(zhì)4．(2022屆四川南充調(diào)研)實(shí)驗(yàn)需要950mL0.1mol·L－1NaCl溶液，下列有關(guān)配制過程操作正確的是()實(shí)驗(yàn)操作A選用儀器選用950mL容量瓶，檢查是否漏液，并用蒸餾水洗凈，可不烘干B稱取溶質(zhì)用托盤天平精確稱取5.85gNaCl，右盤放砝碼，左盤加NaClC洗滌用少量蒸餾水洗滌溶解NaCl的燒杯內(nèi)壁，并將洗滌液注入容量瓶D定容定容時(shí)眼睛平視刻度，用燒杯加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相平5.(2022屆北京東城一模)下列實(shí)驗(yàn)操作中選用的部分儀器，不正確的是A.盛放NaOH溶液，選用④B.從食鹽水中獲得食鹽，選用①、⑥、⑦C.分離I2的四氯化碳溶液和水，選用②、③D.配制100mL0.1mol·L-1NaCl溶液，選用③、⑤、⑥和⑧6.(2022屆湖南懷化市)在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SOeq\o\al(2－,4)完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到cmolNH3，則原溶液中Al3＋的濃度(mol/L)為()A.eq\f(2b－c,2a)B.eq\f(2b－c,3a)C.eq\f(2b－c,a)D.eq\f(2b－c,6a)7．(2022屆湖南常德檢測(cè))配制250mL0.10mol/L的NaOH溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配得的溶液濃度偏大的是()A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容B．稱量固體氫氧化鈉時(shí)速度太慢C．在容量瓶中定容時(shí)俯視刻度線D．定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補(bǔ)充幾滴水至刻度8．(2022屆山東聊城檢測(cè))草酸鈉是一種還原劑，也常作為雙齒配體。室溫時(shí)，甲同學(xué)配制了100g10%的Na2C2O4溶液，乙同學(xué)配制了100mL1.0mol·L－1的Na2C2O4溶液(密度為1.02g·cm－3)。下列說法正確的是()A．甲同學(xué)所需溶質(zhì)的質(zhì)量大B．兩同學(xué)所配溶液的質(zhì)量相同C．兩同學(xué)所需實(shí)驗(yàn)儀器相同D．甲同學(xué)所配溶液的濃度比乙同學(xué)的小9．(2022屆浙江金華十校聯(lián)考)實(shí)驗(yàn)室需配制480mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液，下列說法不正確的是()A．應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體14.3gB．配制操作必需的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶C．采用加熱來加快Na2CO3·10H2O晶體的溶解，需趁熱迅速將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，不需要再滴加蒸餾水至刻度線10．(2022屆福建六校聯(lián)考)下圖是實(shí)驗(yàn)室硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，據(jù)此下列說法正確的是()A．配制稀硫酸定容時(shí)，俯視刻度線會(huì)造成所配溶液濃度偏高B．取該硫酸1mL與1mL水混合后，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L－1C．將該硫酸配成1mol·L－1的稀硫酸480mL所需玻璃儀器只有：燒杯、500mL容量瓶、玻璃棒D．1molFe與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生1mol氫氣11.(2021屆天津楊村第一中學(xué)月考)(雙選)以下有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的敘述正確的是()A.等體積硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng)，若生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量相等，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1∶1B.將Na2O2和Na2O各0.1mol分別放入100g水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度不相等C.質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為5%和15%的硫酸溶液等體積混合后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于10%D.某溫度時(shí)，飽和KCl溶液的密度為1.174g·cm-3，物質(zhì)的量濃度為4.0mol·L-1，則此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.(2021屆遼寧撫順一中)(雙選)相對(duì)分子質(zhì)量為Mr的某氣態(tài)化合物VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)溶于mg水中,得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmol·L-1，密度為ρg·cm-3，則下列說法正確的是()A.溶液密度ρ可表示為eq\f(cMr,1000×w)B.物質(zhì)的量濃度c可表示為eq\f(ρV,Mr+22.4m)C.溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w可表示為eq\f(MrV,22.4m)D.相對(duì)分子質(zhì)量Mr可表示為eq\f(22.4m×w,(1－w)V)13．(2021屆西安市名校聯(lián)考)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是()A．用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%酒精溶液B．在200mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個(gè)硫酸根離子，同時(shí)含有NA個(gè)金屬離子，則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為2.5mol·L?1C．實(shí)驗(yàn)中需用2.0mol·L?1的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別為950mL、201.4gD．實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.2mol·L?1的硫酸亞鐵溶液，其操作是：用天平稱15.2g綠礬(FeSO4·7H2O)，放入小燒杯中加水溶解，轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶，洗滌、稀釋、定容、搖勻14．(2021屆成都)用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．用圖甲所示裝置驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物二氧化碳B．用圖乙裝置吸收氨氣并防止倒吸C．圖甲裝置配制100mL1mol·L?1的硫酸D．用圖丁裝置除去氯氣中的氯化氫15．(2021屆北京西城區(qū))使用容量瓶配制溶液過程中，下列操作會(huì)使所配制的溶液濃度不發(fā)生變化的是()A．溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯內(nèi)壁及玻璃棒未用蒸餾水洗滌B．轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶內(nèi)存有少量蒸餾水C．定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線D．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量蒸餾水重新達(dá)到刻度線16．(2021屆甘肅省武威涼州武威八中月考)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是()A．用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%酒精溶液B．在200mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個(gè)硫酸根離子，同時(shí)含有NA個(gè)金屬離子，則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為2.5mol·L－1C．實(shí)驗(yàn)中需用2.0mol·L－1的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別為950mL、201.4gD．實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.2mol·L－1的硫酸亞鐵溶液，其操作是：用天平稱15.2g綠礬(FeSO4·7H2O)，放入小燒杯中加水溶解，轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶，洗滌、稀釋、定容、搖勻17．(2021屆衡陽市第一中學(xué)月考)以下實(shí)驗(yàn)操作會(huì)引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是()A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量的蒸餾水B．配制溶液的過程中，搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線C．配制溶液的過程中，定容后，發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線，用膠頭滴管吸出高于刻度線的溶液D．配制溶液的過程中，定容時(shí)，俯視刻度線18．(2021屆江西奉新縣一中月考)在溶液的配制過程中會(huì)引起濃度偏高的是()A．配制500mL0.1mol·L－1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0gB．配制NaOH溶液時(shí)，NaOH固體放在燒杯中稱量時(shí)間過長C．定容時(shí)，仰視刻度線D．配制NaOH溶液時(shí)，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容19．(2021屆棗莊滕州一中月考)某學(xué)生配制了100mL1mol·L－1的硫酸溶液。然后，對(duì)溶液濃度做精確測(cè)定，且測(cè)定過程中一切操作都正確。結(jié)果測(cè)得溶液的物質(zhì)的量濃度低于1mol·L－1。那么，在配制過程中，下列操作可能導(dǎo)致溶液濃度偏低的是()①量筒用蒸餾水洗凈后立即用來量取濃硫酸②將濃硫酸在燒杯中稀釋，轉(zhuǎn)移到容積為100mL的容量瓶中后，沒有洗滌燒杯③在轉(zhuǎn)移過程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面④最后定容時(shí)，加水超過了刻度線，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切A．②③④B．③④C．①②③D．①②③④20．(2021屆廈門質(zhì)檢)將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為c1mol·L－1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a%，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c2mol·L－1。則c1和c2的關(guān)系是()A．c1＝2c2B．c2＜2c1C．c2＞2c1D．c2＝2c121.(2020屆山東學(xué)業(yè)水平等級(jí)?？?下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)儀器使用正確的是A.將高錳酸鉀溶液盛裝在堿式滴定管中B.容量瓶、滴定管使用前均需用蒸餾水洗凈并烘干C.用10mL量筒量取2.5mL濃硫酸用于配制一定濃度的稀硫酸D.溶液蒸發(fā)濃縮時(shí)，用坩堝鉗夾持蒸發(fā)皿直接加熱22．(2020年廊坊模擬)下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低或其他測(cè)量值偏低的是()①用稀醋酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)測(cè)定中和熱②用滴定管量取液體時(shí)，開始時(shí)平視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)所得溶液的體積③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌④在用標(biāo)準(zhǔn)液(已知濃度)滴定未知溶液時(shí)，盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后未潤洗⑤定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線A．①③⑤B．①②⑤C．②③④D．③④⑤23．(2020屆北京)在t℃時(shí)，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρg·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含有NHeq\o\al(＋,4)的物質(zhì)的量是bmol，下列敘述正確的是()A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝eq\f(a,ρV－a)×100%B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝eq\f(1000a,35V)mol·L－1C．溶液中c(OH－)＝eq\f(1000b,V)mol·L－1＋c(H＋)D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w24．(2020屆大連質(zhì)檢)下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述，正確的是A．是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器B．容量瓶可以用來加熱C．能用容量瓶貯存配制好的溶液D．可以用500mL容量瓶配制250mL溶液25．(2020屆山東菏澤市一模)用18.0mol·L－1的硫酸配制250mL0.1mol·L－1的硫酸，下列儀器無須選用的是()A．燒杯B．燒瓶C．容量瓶D．玻璃棒26．(2020屆福建泉州市一模)某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則X離子可能為()所含離子NOeq\o\al(－,3)SOeq\o\al(2－,4)H＋X濃度mol/L2121A.Ba2＋B．Fe2＋C．S2－D．Mg2＋27．(2020屆福建福州高三質(zhì)量調(diào)研)把200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成兩等份，取一份加入含amolNaOH的溶液恰好反應(yīng)完全；取另一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全。該混合溶液中c(Na＋)為()A．(10b－5a)mol·L－1 B．(2b－a)mol·L－1C．(eq\f(b,10)－eq\f(a,20))mol·L－1 D．(5b－eq\f(5a,2))mol·L－128．(2020屆鄭州模擬)將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為c1mol·L－1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a%，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c2mol·L－1。則c1和c2的關(guān)系是()A．c1＝2c2mol·L－1B．c2<2c1mol·L－1C．c2>2c1mol·L－1 D．c2＝2c1mol·L－129．(2020屆山東鄒城一中質(zhì)檢)把含硫酸銨和硝酸銨的混合溶液aL分成兩等份，一份加入含bmolNaOH的溶液并加熱，恰好把NH3全部趕出；另一份需消耗cmolBaCl2才能使SOeq\o\al(2－,4)完全沉淀，則原溶液中NOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)為()A.eq\f(b－2c,a)B.eq\f(2b－4c,a)C.eq\f(2b－c,a)D.eq\f(b－4c,a)30．(2020屆衡水模擬)某同學(xué)用燒堿固體配制0.1mol·L－1NaOH溶液500mL，下列說法正確的是()A．容量瓶中有水，未經(jīng)干燥處理，對(duì)配制溶液無影響B(tài)．該同學(xué)配制溶液時(shí)忘記冷卻就進(jìn)行定容，使配制溶液濃度偏低C．該同學(xué)定容時(shí)不慎超過刻度線，他用膠頭滴管吸出一些至刻度線，則配制溶液濃度偏高D．該同學(xué)在托盤上放置兩張稱量紙稱量樣品，由于樣品吸水使結(jié)果偏高31．(2019屆西安)利用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)來配制0.5mol·L－1的碳酸鈉溶液1000mL，假如其他操作均是準(zhǔn)確無誤的，下列情況會(huì)引起配制溶液的濃度偏高的是()A．稱取碳酸鈉晶體100gB．定容時(shí)俯視刻度線C．移液時(shí)，沒有對(duì)用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯進(jìn)行沖洗D．定容、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線32.(2019屆撫順高三模擬)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列對(duì)0.3mol·L－1K2SO4溶液的敘述正確的是()A.1L溶液中含有0.3NA個(gè)K＋B.1L溶液中含有K＋和SOeq\o\al(2－,4)的總數(shù)為0.9NAC.2L溶液中K＋的濃度為1.2mol·L－1D.將0.3mol硫酸鉀溶于1L水中，所得硫酸鉀溶液的濃度為0.3mol·L－133.(2019屆福州質(zhì)量調(diào)研)把200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成兩等份，取一份加入含amolNaOH的溶液恰好反應(yīng)完全；取另一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全。該混合溶液中c(Na＋)為()A.(10b－5a)mol·L－1 B.(2b－a)mol·L－1C.(eq\f(b,10)－eq\f(a,20))mol·L－1 D.(5b－eq\f(5a,2))mol·L－134．下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述，正確的是()A.是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器B.容量瓶可以用來加熱C.能用容量瓶貯存配制好的溶液D.可以用500mL容量瓶配制250mL溶液35．下列溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度最大的是()A．200mL2.5mol·L－1MgCl2溶液B．1000mL2.5mol·L－1NaCl溶液C．250mL1mol·L－1AlCl3溶液D．300mL5mol·L－1KClO3溶液36．下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低或其他測(cè)量值偏低的是()①用稀醋酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)測(cè)定中和熱數(shù)值；②用滴定管量取液體時(shí)，開始時(shí)平視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)所得溶液的體積；③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌；④在用標(biāo)準(zhǔn)液(已知濃度)滴定未知溶液時(shí)，盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后未潤洗；⑤定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線A．①③⑤B．①②⑤C．②③④D．③④⑤37．下列所配溶液濃度為1mol·L－1的是()A．將31gNa2O溶于1L水中B．常溫下，將22.4LHCl溶于水中，配成1L溶液C．將100mL5mol·L－1的KNO3溶液加水稀釋至500mLD．將10mL10mol·L－1的H2SO4溶液與90mL水混合38．用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是()39．把如圖標(biāo)簽所示的兩份溶液注入如圖容量瓶中并達(dá)到圖示狀態(tài)。下列說法正確的是()A．兩份溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同B．兩份溶液中c(H＋)分別為0.3mol·L－1和0.25mol·L－1C．容量瓶中溶液的濃度為0.21mol·L－1D．容量瓶中溶液的c(H＋)為0.21mol·L－140．有硫酸鎂溶液500mL，它的密度是1.20g·cm－3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%，則有關(guān)該溶液的說法不正確的是()A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24.0%B．溶液的物質(zhì)的量濃度是2.4mol·L－1C．溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是1∶40D．硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.2%41．蔗糖是生活中常用的調(diào)味劑，其溶解度曲線如圖。下列說法正確的是()A．蔗糖在熱水中的溶解度比在冷水中的小B．將蔗糖飽和溶液蒸發(fā)溶劑后恢復(fù)至原溫度，有結(jié)晶現(xiàn)象C．溫度升高，溶液中蔗糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大D．t1℃和t2℃時(shí)的兩份蔗糖溶液，所含溶質(zhì)的質(zhì)量不可能相等42．某同學(xué)參閱了“84消毒液”說明書中的配方，欲用NaClO固體自己配制480mL含NaClO25%、密度為1.19g·cm－3的消毒液。下列說法正確的是()A．配制過程中只需要三種儀器即可完成B．所配得的NaClO消毒液在空氣中經(jīng)光照、久置后，溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度減小C．容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才可用于溶液的配制D．需要稱量的NaClO固體的質(zhì)量為142.80g43．某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為R·nH2O，其相對(duì)分子質(zhì)量為M。25℃時(shí)，ag該晶體能夠溶于bg水中形成VmL飽和溶液。下列關(guān)系中不正確的是()A．該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(100a（M－18n）,a＋b)%B．該溶液的物質(zhì)的量濃度為eq\f(1000a,MV)mol·L－1C．該溶液的溶解度為eq\f(100（aM－18na）,18na＋bM)gD．該溶液的密度為eq\f(a＋b,V)g·cm－344．某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為R·nH2O，其相對(duì)分子質(zhì)量為M。25℃時(shí)，ag該晶體能夠溶于bg水中形成VmL溶液，下列關(guān)系中不正確的是()A.該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w＝eq\f(100a(M－18n),a＋b)%B.該溶液的物質(zhì)的量濃度為c＝eq\f(1000a,MV)mol·L－1C.該溶液中溶劑與溶質(zhì)的質(zhì)量比為m(水)∶m(溶質(zhì))＝(eq\f(18na,M)＋b)∶(a－eq\f(18na,M))D.該溶液的密度為ρ＝eq\f(1000(a＋b),V)g·L－145.把200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成兩等份，取一份加入含amolNaOH的溶液恰好反應(yīng)完全；取另一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全。該混合溶液中c(Na＋)為()A.(10b－5a)mol·L－1 B.(2b－a)mol·L－1C.(eq\f(b,10)－eq\f(a,20))mol·L－1 D.(5b－eq\f(5a,2))mol·L－146．下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1mol·L－1的是()A．10gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液B．將80gSO3溶于水并配成1L的溶液C．將0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水的溶液D．標(biāo)況下，將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液47．下列敘述正確的是()A．將5.85gNaCl晶體溶入100mL水中，制得1mol·L－1NaCl溶液B．將1體積cmol·L－1硫酸用水稀釋為5體積，得到0.2cmol·L－1硫酸C．將25g無水CuSO4溶于水配制成100mL溶液，其濃度為1mol·L－1D．將wga%NaCl溶液蒸發(fā)掉w/2g水，得到4a%NaCl溶液48．欲配制100mL1.0mol·L－1Na2SO4溶液，下列方法中正確的是()①將14.2gNa2SO4溶于100mL水中②將32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL③將20mL5.0mol·L－1Na2SO4溶液用水稀釋至100mLA．②③B．①②C．①③D．①②③49．下列溶液配制實(shí)驗(yàn)的描述完全正確的是()A．在容量瓶中先加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準(zhǔn)確濃度的稀硫酸B．用濃鹽酸配制1∶1(體積比)的稀鹽酸(約6mol·L－1通常需要用容量瓶等儀器)C．配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H2SO4以防止水解D．用pH＝1的鹽酸配制100mLpH＝2的鹽酸所需全部玻璃儀器有100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管50．用NaOH固體配制1.0mol·L－1的NaOH溶液220mL，下列說法正確的是()A．首先稱取NaOH固體8.8gB．定容時(shí)仰視刻度線會(huì)使所配制的溶液濃度偏高C．定容后將溶液均勻，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加少量水至刻度線D．容量瓶中原有少量蒸餾水沒有影響51．下列有關(guān)操作或判斷正確的是()A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容時(shí)仰視刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高B．用托盤天平稱取25.20gNaClC．用100mL的量筒量取5.2mL的鹽酸D．用濃鹽酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，量取濃鹽酸時(shí)仰視量筒的刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高52．美國UNC化學(xué)教授ThomasJ．Meyer等研發(fā)了環(huán)境友好、安全型的“綠色”引爆炸藥，其一種可表示為Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不會(huì)產(chǎn)生危害性殘留物。已知10mL某Na2R溶液含Na＋的數(shù)目為N，該Na2R溶液的物質(zhì)的量濃度為()A．N×10－2mol·L－1 B.eq\f(N,1.204×1022)mol·L－1C.eq\f(N,6.02×1021)mol·L－1 D.eq\f(N,6.02×1025)mol·L－153．一定溫度下，向飽和燒堿溶液中放入一定量的過氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度，下列說法正確的是()A．溶液中Na＋濃度增大，有O2放出B．溶液中OH－濃度不變，有H2放出C．溶液中Na＋數(shù)目減少，有O2放出D．溶液中OH－濃度增大，有O2放出54．某溫度下，VmL不飽和NaNO3溶液ag，蒸發(fā)掉bg水或加入bgNaNO3固體(恢復(fù)到原溫度)均可使溶液達(dá)到飽和，則下列各量的計(jì)算結(jié)果正確的是()A．該溫度下NaNO3的溶解度為50gB．原不飽和溶液中NaNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(500(a－b),a)%C．原不飽和溶液中NaNO3的物質(zhì)的量濃度為eq\f(100(a－b),17V)mol·L－1D．原不飽和溶液的密度為eq\f(a＋b,V)g·mL－155．下列所配溶液濃度為1mol·L－1的是()A．將31gNa2O溶于1L水中B．常溫下，將22.4LHCl溶于水中，配成1L溶液C．將100mL5mol·L－1的KNO3溶液加水稀釋至500mLD．將10mL10mol·L－1的H2SO4溶液與90mL水混合56．用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(ρ＝1.84g·cm－3)配制240mL1.84mol·L－1稀硫酸，下列操作正確的是()A．將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌至冷卻B．必需的定量儀器有50mL量筒、250mL容量瓶和托盤天平C．量取濃硫酸的體積為25.0mLD．先在容量瓶中加入適量水，將量好的濃硫酸注入容量瓶，加水定容57．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是A．用20mL量筒量取15mL酒精，加5mL水，配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%的酒精溶液B．在200mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個(gè)硫酸根離子和NA個(gè)金屬離子，則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為2.5mol·L－1C．實(shí)驗(yàn)中需用950mL2.0mol·L－1Na2CO3溶液，配制時(shí)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的Na2CO3的質(zhì)量分別為950mL、201.4gD．實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.2mol·L－1硫酸亞鐵溶液，其操作是：用天平稱15.2g綠礬(FeSO4·7H2O)，放入小燒杯中加水溶解，轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶，洗滌、稀釋、定容、搖勻58．MgSO4、NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A．MgSO4的溶解度隨溫度升高而升高B．NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大C．T2℃時(shí)，MgSO4飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大D．將MgSO4飽和溶液的溫度從T3℃降至T2℃時(shí)，有晶體析出59．某同學(xué)參閱了“84”消毒液說明書中的配方，欲用NaClO固體配制480mL含25%NaClO、密度為1.19g·cm－3的消毒液。下列說法正確的是()A．配制過程只需要三種儀器B．所配得的NaClO消毒液在空氣中經(jīng)光照、久置后，溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度減小C．容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才可用于溶液的配制D．需要稱量的NaClO固體的質(zhì)量為142.8g60．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCl2溶于水所得氯水中含氯的微?？倲?shù)為0.4NAB．5.6g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含碳原子數(shù)為0.4NAC．常溫下，pH＝2的鹽酸中含有的H＋數(shù)目為0.02NAD．常溫下，1L0.5mol·L－1的FeCl3溶液中，所含F(xiàn)e3＋數(shù)為0.5NA61．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCl2通入水中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB．常溫下1LpH＝3的FeCl3溶液中由水電離出的H＋的數(shù)目為0.001NAC．273K、101kPa下，22.4L甲烷完全燃燒后，所得產(chǎn)物中氣體分子總數(shù)為3NAD．1L0.1mol·L－1氫氧化鈉溶液中含有的H—O鍵的數(shù)目為0.1NA62．用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(ρ＝1.84g·cm－3)配制240mL1.84mol·L－1的稀硫酸，下列操作正確的是()A．將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌至冷卻B．必需的定量儀器有50mL量筒、250mL容量瓶和托盤天平C．量取濃硫酸的體積為25.0mLD．先在容量瓶中加入適量水，將量好的濃硫酸注入容量瓶，再加水定容63．硫酸銅水溶液呈酸性，屬保護(hù)性無機(jī)殺菌劑，對(duì)人畜比較安全，其與石灰乳混合可得“波爾多液”。實(shí)驗(yàn)室里需用480mL0.10mol·L－1的硫酸銅溶液，為了與容量瓶的精確度相匹配，稱量固體時(shí)應(yīng)使用分析天平?？紤]到學(xué)校的實(shí)際情況，本實(shí)驗(yàn)可暫用托盤天平。則應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格和稱取溶質(zhì)的質(zhì)量分別為()A．480mL容量瓶，稱取7.68g硫酸銅B．480mL容量瓶，稱取12.0g膽礬C．500mL容量瓶，稱取9.00g硫酸銅D．500mL容量瓶，稱取12.5g膽礬64．取100mL0.3mol·L－1和300mL0.25mol·L－1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度是()A．0.21mol·L－1 B．0.42mol·L－1C．0.56mol·L－1 D．0.26mol·L－165．取一定質(zhì)量的Cu、Cu2O、CuO的固體混合物，將其分成兩等份。其中一份通入足量的氫氣充分反應(yīng)后固體質(zhì)量為25.6g，另一份加入500mL稀硝酸中，固體恰好完全溶解并產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體4.48L。已知Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O。則稀硝酸的濃度為A．4mol·L－1B．2mol·L－1C．1.6mol·L－1D．0.8mol·L－166．在t℃時(shí)，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρg·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含有NHeq\o\al(＋,4)的物質(zhì)的量是bmol，下列敘述正確的是A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝eq\f(a,ρV－a)×100%B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝eq\f(1000a,35V)mol·L－1C．溶液中c(OH－)＝eq\f(1000b,V)mol·L－1＋c(H＋)D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w67．如圖是氯化鈉、氯化銨和碳酸氫鈉三種物質(zhì)的溶解度曲線，分析曲線得到的以下說法中正確的是()①冷卻含有Na＋、Cl－、NHeq\o\al(＋,4)、HCOeq\o\al(－,3)的濃熱的溶液，可得到碳酸氫鈉晶體②在20℃時(shí)，三種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3③在30℃時(shí)，氯化鈉和氯化銨固體各20g分別溶于50g水，所得溶液都是飽和溶液④利用結(jié)晶法從氯化鈉、氯化銨混合物中分離出氯化銨的最佳溫度在10℃以下A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④68.(2021遼寧大連調(diào)研測(cè)試)FeCl3是一種很重要的鐵鹽,主要用于污水處理,具有效果好、價(jià)格便宜等優(yōu)點(diǎn)。工業(yè)上可將鐵屑溶于鹽酸中先生成FeCl2,再通入Cl2氧化來制備FeCl3溶液。(1)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aL氯化氫氣體溶于100g水中,得到鹽酸的密度為bg·mL-1,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是。

(2)向100mLFeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LCl2,反應(yīng)后的溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度相等,則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為。

(3)FeCl3溶液可以用來凈水,其凈水的原理為(用離子方程式表示)。用100mL2mol·L-1的FeCl3溶液凈水時(shí),生成具有凈水作用的微粒數(shù)(填“大于”“等于”或“小于”)0.2NA。

69．(2021年天水模擬)某實(shí)驗(yàn)需要100mL0.1mol·L－1的Na2CO3溶液，現(xiàn)通過如下操作配制：①把稱量好的固體Na2CO3放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。為加快溶解可以使用________(填儀器名稱)攪拌；②把①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉(zhuǎn)入________(填儀器名稱)；③繼續(xù)加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用________(填儀器名稱)小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2～3次，每次洗滌的溶液都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻。(1)操作步驟正確的順序是________(填序號(hào))。(2)若沒有操作④，則所配溶液的濃度會(huì)________(填“偏高”或“偏低”)。(3)若所配溶液的密度為1.06g·mL－1，則該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。(4)若取出20mL配好的Na2CO3溶液，加蒸餾水稀釋成c(Na＋)＝0.01mol·L－1的溶液，則稀釋后溶液的體積為________mL。(5)在配制100mL0.1mol·L－1的Na2CO3溶液時(shí)，下列操作中的________會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏低(請(qǐng)用序號(hào)填寫)。a．將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外b．定容時(shí)俯視刻度線c．定容時(shí)仰視刻度線d．干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液70.(2021年安徽全國示范高中名校聯(lián)考)Ⅰ．在地震過后，常常噴灑各類消毒液對(duì)災(zāi)民臨時(shí)生活區(qū)進(jìn)行消毒。某品牌的“84”消毒液的主要成分為NaClO，濃度為4.0mol·L-1，密度為1.2g·mL-1。請(qǐng)回答下列問題：(1)該“84”消毒液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留三位有效數(shù)字)。

(2)某同學(xué)欲用NaClO固體配制240mL上述“84”消毒液。①下列儀器中，不需要用到的是。

A.燒杯B.250mL容量瓶C.10mL量筒D.膠頭滴管E.天平②下列操作會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是。

A.用長時(shí)間放置在空氣中的NaClO固體配制B.配制前，容量瓶中有少量蒸餾水C.配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒D.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線Ⅱ．近年來，霧霾天氣頻繁發(fā)生，降低氮氧化物的排放，至關(guān)重要。(3)三元催化劑能同時(shí)實(shí)現(xiàn)汽車尾氣中的CO、NOx、CxHy三種成分的凈化，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖1所示。化合物X可借助紅外光譜圖(如圖2所示)確定。①X的化學(xué)式為。

②在圖1的轉(zhuǎn)化中,既被氧化又被還原的元素是(填元素符號(hào))。

71．(2020年陜西西安中學(xué)模擬)以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下：氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有________、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。(2)“冷卻結(jié)晶”過程中，析出NH4Cl晶體的合適溫度為________。(3)若NH4Cl產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì)，進(jìn)一步提純產(chǎn)品的方法是______________。72．(2020年山西運(yùn)城新絳中學(xué)月考)實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol·L－1的NaOH溶液240mL。(1)本實(shí)驗(yàn)必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、。(2)某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖。燒杯的實(shí)際質(zhì)量為g，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出gNaOH。(3)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起所配溶液濃度偏高的是(填序號(hào))。①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水④定容時(shí)俯視刻度線⑤定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線73．(2020年德州齊河縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)月考)“84”消毒液是一種以NaClO為主的高