2024屆新高考二輪復(fù)習(xí) 化學(xué)計(jì)量 作業(yè)

化學(xué)計(jì)量1.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的()A.18g氨基()中含有的電子數(shù)為B.24g金屬鎂在空氣中完全燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C.足量和濃鹽酸共熱可生成個(gè)分子D.電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移了個(gè)電子，則陽(yáng)極質(zhì)量減小32g2.利用制備降爆劑（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖），設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A.100g中鍵數(shù)目為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下每消耗生成分子的數(shù)目為C.1mol中含有配位鍵數(shù)目為3D.1mol完全反應(yīng)脫去H數(shù)目為3.下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述中正確的是()A.欲配制的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶解在水中配成1.00L溶液B.配制溶液時(shí)，若加水超過(guò)容量瓶刻度線，應(yīng)用膠頭滴管將多余的溶液吸出C.用量筒取的鹽酸于50mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，可配制的鹽酸D.如圖所示操作為進(jìn)行一定物質(zhì)的量濃度溶液配制時(shí)的定容操作4.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.完全燃燒和的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B.向含有的溶液中通入適量，當(dāng)有被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C.1mol在足量中燃燒生成的分子數(shù)之和為D.常溫下，中含有σ鍵的數(shù)目為5.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A.惰性電極電解溶液，兩極均產(chǎn)生0.5mol氣體時(shí)，電路中通過(guò)電子數(shù)為2B.的溶液中，含有Na的數(shù)目等于C.13.2gCr元素化合價(jià)為+6的中含有過(guò)氧鍵的數(shù)目為0.1D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氟化氫中含有氫原子的數(shù)目為6.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A.42g乙烯和環(huán)丁烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為B.1mol環(huán)己烷中在同-平面上的C原子數(shù)為C.與充分反應(yīng)，生成的分子數(shù)為D.溶液中含有O原子的數(shù)目為7.已知是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A.1mol甲酸鈉中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為5B.和的混合物1.1g，含有的質(zhì)子數(shù)為0.5C.0.1mol與稀硫酸充分反應(yīng)，生成的分子數(shù)目為0.1D.1LpH=3的與1LpH=3的鹽酸混合后(忽略溶液的體積變化)，溶液中數(shù)目大于0.0028.用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過(guò)稱(chēng)量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是()A. B.C.D.9.代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A.中含有的電子數(shù)為1.3B.中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目為0.1C.0.1mol肼（）含有的孤電子對(duì)數(shù)為0.2D.，生成1mol乙烷時(shí)斷裂的共價(jià)鍵總數(shù)為10.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是()A.常溫常壓下，1.5g甲基中含有的電子數(shù)為0.9B.和（均為標(biāo)準(zhǔn)狀況）在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為1.5C.與混合氣體中含C—H鍵的數(shù)目為2D.溶液中數(shù)目為0.111.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A.71g溶于足量水，所得溶液中和四種微粒的總數(shù)為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L中含有3個(gè)共價(jià)鍵C.常溫下，將5.6g鐵投入足量稀硝酸中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于0.3D.，當(dāng)該反應(yīng)放出的熱量為92kJ時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為612.已知：，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()A.常溫下，78g苯分子中含有碳碳單鍵數(shù)目為B.1mol苯完全轉(zhuǎn)化為溴苯，增加了個(gè)共價(jià)鍵C.消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下時(shí)，會(huì)有個(gè)HBr分子生成D.若完全水解，生成膠粒個(gè)數(shù)一定小于13.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的溶液中所含氫原子數(shù)目為6B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHF所含的原子總數(shù)為C.常溫下，溶液中總數(shù)等于0.1D.含的溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時(shí)溶液中數(shù)目為14.預(yù)防“新冠肺炎”可用0.3%的過(guò)氧乙酸（，含“—O—O—”鍵）溶液進(jìn)行噴霧消毒。若代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A.PH=3的過(guò)氧乙酸溶液中氫離子數(shù)目為B.中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為9C.1L0.1molL過(guò)氧乙酸的水溶液中氧原子數(shù)為0.3D.個(gè)分子完全分解可生成1mol和11.2L15.知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍（體積之比）后使用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為_(kāi)__________mol/L。（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）（2）某同學(xué)取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中__________mol/L。（3）該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。下列說(shuō)法正確的是__________（填字母）。A.上圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制C.配制過(guò)程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低D.需要稱(chēng)量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g（4）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用98%（密度為）的濃硫酸配制2L2.3mol/L的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。①所配制的稀硫酸中，的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________mol/L。②需用濃硫酸的體積為_(kāi)_________mL。答案以及解析1.答案：B

解析：本題考查有關(guān)的計(jì)算與判斷，涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移、電解等。氨基（）的摩爾質(zhì)量為18，1mol氨基（）的電子數(shù)為9，所以18g氨基（）中含有的電子數(shù)為9，A錯(cuò)誤；金屬鎂在空氣中燃燒Mg元素化合價(jià)升高2，24g（1mol）鎂完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，B正確；稀鹽酸不和反應(yīng)，所以無(wú)法確定生成的的量，C錯(cuò)誤；電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極是粗銅，含有鐵、鋅等雜質(zhì)，所以無(wú)法根據(jù)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)計(jì)算陽(yáng)極減少的質(zhì)量，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.答案：A解析：1分子中含有14個(gè)鍵，100g為1mol，含有鍵數(shù)目為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)方程式可知，標(biāo)準(zhǔn)狀況下每消耗，生成，B項(xiàng)正確；根據(jù)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，中與3個(gè)中的氧原子形成3個(gè)配位鍵，則1mol中含有配位鍵數(shù)目為3，C項(xiàng)正確；的分子式為，1mol完全反應(yīng)生成脫去1molH，D項(xiàng)正確。3.答案：A解析：配制的NaCl溶液，需要NaCl的質(zhì)量為，將58.5gNaCl溶解在水中配成1.00L溶液，物質(zhì)的量濃度為，故A正確；若將多余的溶液吸出，會(huì)使溶液濃度偏小，加水超過(guò)容量瓶刻度線時(shí)應(yīng)重新配制，故B錯(cuò)誤；5mL量筒的精確度為0.1mL，不能準(zhǔn)確量取5.00mL鹽酸，容量瓶不能作稀釋、溶解、反應(yīng)、長(zhǎng)期貯存液體的容器，故C錯(cuò)誤；定容時(shí)，膠頭滴管不能伸入容量瓶，故D錯(cuò)誤。4.答案：C解析：和完全然燒時(shí)均消耗，反應(yīng)過(guò)程中中氧元素化合價(jià)由0變?yōu)?2，故和的混合物完全燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，A項(xiàng)正確；向含有的溶液中通入適量氯氣，氯氣先氧化，當(dāng)有被氧化時(shí)，已被氧化完全，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為，B項(xiàng)正確；1mol在足量中燃燒生成，故生成的分子數(shù)之和為,C項(xiàng)錯(cuò)誤；1個(gè)中存在2個(gè)σ鍵，Cu與之間存在配位鍵，配位鍵也是σ鍵，所以中含有σ鍵的數(shù)目為，D項(xiàng)正確5.答案：A解析：惰性電極電解硫酸銅溶液，陽(yáng)極生成氧氣，陰極先生成銅，后生成氫氣，兩極均產(chǎn)生0.5mol氣體時(shí)，根據(jù)陽(yáng)極生成氧氣的物質(zhì)的量可知，電路中通過(guò)的電子數(shù)為2，A正確；在溶液中，有物料守恒關(guān)系，若，則，即的數(shù)目大于，B錯(cuò)誤；中Cr元素的化合價(jià)為+6，根據(jù)化合價(jià)中元素代數(shù)和為零可知，中1個(gè)O顯-2價(jià)，4個(gè)O顯-1價(jià)，則中含有兩個(gè)過(guò)氧鍵，13.2g的物質(zhì)的量為0.1mol，過(guò)氧鍵的數(shù)目為0.2，C錯(cuò)誤，標(biāo)準(zhǔn)狀祝下，氟化氫不是氣體，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積22.4L計(jì)算氟化氫的物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤。6.答案：A解析：選項(xiàng)A，乙烯和環(huán)丁烷的最簡(jiǎn)式均為，42g混合氣體中含有，則所含碳原子數(shù)為，A敘述正確；選項(xiàng)B，環(huán)己烷[易錯(cuò)：結(jié)構(gòu)不同于苯，為非平面結(jié)構(gòu)]有椅式和船式兩種結(jié)構(gòu)，在同一平面上的C原子數(shù)最多為，B敘述不正確；選項(xiàng)C，合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能徹底轉(zhuǎn)化成生成物，C敘述不正確，O原子是溶質(zhì)和溶劑中都含有的微粒，所以溶液中含有的O原子數(shù)大于，D敘述不正確。7.答案：B解析：A.甲酸鈉中C和H共用一對(duì)電子，與其中一個(gè)O共用兩對(duì)，與另一個(gè)O共用一對(duì)，甲酸根和鈉離子間為離子鍵，所以1mol甲酸鈉中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為4，A錯(cuò)誤；B.和的摩爾質(zhì)量均為22g/mol，所以1.1g混合物的物質(zhì)的量為0.05mol電子，每個(gè)和分子均含10個(gè)質(zhì)子，所以混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為0.5，B正確；C.乙酸乙酯在酸性環(huán)境中的水解為可逆反應(yīng)，生成的分子數(shù)目小于0.1NA，C錯(cuò)誤；D.1LpH=3的與1LpH=3的鹽酸混合后pH仍為3，，溶液總體積為2L，所以數(shù)目等于0.002，D錯(cuò)誤。8.答案：B解析：用托盤(pán)天平稱(chēng)量物體的質(zhì)量時(shí)，應(yīng)遵循“左物右碼”的原則，A項(xiàng)錯(cuò)誤。轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)使用玻璃棒引流，C項(xiàng)錯(cuò)誤。定容時(shí)膠頭滴管不能伸入容量瓶?jī)?nèi)部，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.答案：D解析：1個(gè)含有10個(gè)電子，0.1mol含有的電子數(shù)為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；3.9g的物質(zhì)的量為0.05mol，一個(gè)含有一個(gè)O—O共價(jià)鍵，3.9g中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.05，B項(xiàng)錯(cuò)誤；中兩個(gè)N各有1個(gè)孤電子對(duì)，0.1mol含有的孤電子對(duì)數(shù)為0.2，C項(xiàng)正確；和反應(yīng)時(shí)，斷裂中的一個(gè)碳碳鍵和中的氫氫鍵，故生成1mol乙烷時(shí)斷裂的共價(jià)鍵總數(shù)為2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.答案：D解析：一個(gè)甲基含有9個(gè)電子，常溫常壓下，1.5g甲基為0.1mol，含有的電子數(shù)為0.9，A正確；甲烷與氯氣反應(yīng)前后分子數(shù)不變，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，為0.5mol，為1mol，兩者在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為1.5，B正確；和的最簡(jiǎn)式均為CH，則26g兩者的混合物中含2molCH，含C—H鍵的數(shù)目為2，故C正確；1LpH=4的，溶液中存在平衡，因此溶液中，因此溶液中的數(shù)目小于0.1，D錯(cuò)誤。11.答案：CD解析：71g的物質(zhì)的量為1mol，溶于足量水，所得溶液中和四種微粒的總數(shù)在~2之間，A項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，為液體，22.4L的物質(zhì)的量不是1mol，所含共價(jià)鍵數(shù)不是3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；5.6gFe的物質(zhì)的量為0.1mol，鐵與足量稀硝酸反應(yīng)生成，則0.1molFe完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3，C項(xiàng)正確；，當(dāng)該反應(yīng)放出的熱量為92kJ時(shí)，生成2mol氨氣，轉(zhuǎn)移6mol電子，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6，D項(xiàng)正確。12.答案：D解析：苯分子中碳原子之間的化學(xué)鍵是介于碳碳單鍵與碳碳雙鍵之間的特殊化學(xué)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；苯轉(zhuǎn)化為溴苯，化學(xué)鍵數(shù)目沒(méi)有發(fā)生改變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣態(tài)，不能根據(jù)計(jì)算其物質(zhì)的量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；膠粒是多個(gè)微粒的集合體，所以若1mol完全水解，生成膠粒個(gè)數(shù)一定小于，D項(xiàng)正確。13.答案：D解析：100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的溶液中質(zhì)量為46g，的質(zhì)量為54g，46g的物質(zhì)的量為1mol，其含氫原子的物質(zhì)的量為6mol，氫原子數(shù)目為6，54g的物質(zhì)的量為3mol，含氫原子的物質(zhì)的量為6mol，氫原子數(shù)目為6，因此所含氫原子總數(shù)為12，A錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF是液體，11.2LHF所含的原子總數(shù)大于，B錯(cuò)誤；常溫下，溶液中的物質(zhì)的量為0.1mol，由于水解，總數(shù)小于，C錯(cuò)誤；溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒得：，又溶液呈中性則，可推出，此時(shí)溶液中數(shù)目為，D正確。14.答案：B解析：A.由于題干未告知溶液的體積，故無(wú)法計(jì)算pH=3的過(guò)氧乙酸溶液中氫離子數(shù)目，A錯(cuò)誤；B.已知一個(gè)中含有9對(duì)共用電子，故中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為=9，B正確；C.由于溶劑H2O中也含有氧原子，故1L0.1molL過(guò)氧乙酸的水溶液中氧原子數(shù)大于0.3，C錯(cuò)誤；D.個(gè)即1mol分子完全分解可生成1mol和0.5mol，由于未告知標(biāo)準(zhǔn)狀況，故無(wú)法計(jì)算的體積，D錯(cuò)誤；故答案為：B。15.答案：（1）4.0（2）0.04（3）C（4）①4.6②250解析：（1）由得，。（2）稀釋前后溶液中NaClO的物質(zhì)的量不變，則有稀釋后，。（3）選項(xiàng)A，需用托盤(pán)天平稱(chēng)量Na