月考化學(xué)《水溶液中的離子平衡》綜合測試題(含答案)

高二12月份檢測化學(xué)試題〔考試時間：90分鐘總分值：100分〕本試卷分第一卷(選擇題)和第二卷(非選擇題)兩局部。第一卷60分，第二卷40分，共100分，考試時間90分鐘。第一卷(選擇題共60分)一、選擇題(本大題共25小題，1—20題每題2.5分，21—25題每題2分；在每題給出的四個選項中，只有一項為哪一項符合題目要求的)1．以下說法中正確的選項是()A．二氧化硫溶于水能導(dǎo)電，故二氧化硫?qū)儆陔娊赓|(zhì)B．硫酸鋇難溶于水，故硫酸鋇屬于弱電解質(zhì)C．硫酸是強電解質(zhì)，故純硫酸能導(dǎo)電D．氫氧根離子濃度相同的氫氧化鈉溶液和氨水導(dǎo)電能力相同2．將0.1mol·L－1醋酸溶液加水稀釋，以下說法正確的選項是()A．溶液中c(OH－)和c(H＋)都減小B．溶液中c(H＋)增大C．醋酸電離平衡向左移動D．溶液的pH增大3．相同溫度下，相同物質(zhì)的量濃度的以下溶液：①CH3COONa、②NH4Cl、③Na2SO4、④NaHSO4、⑤NH3·H2O，按pH由大到小順序排列正確的選項是()A．⑤①③②④B．④②③①⑤C．①⑤③②④D．①⑤③④②4．室溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，以下表達錯誤的選項是()A．該溶液的pH＝4B．升高溫度，溶液的pH增大C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10－7D．由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的106倍5．以下過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是()A．純堿溶液去油污B．鐵在潮濕的環(huán)境中生銹C．加熱氯化鐵溶液顏色變深D．濃硫化鈉溶液有臭味6．把0.05molNaOH固體，分別參加以下100mL溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是()①自來水②0.5mol·L－1鹽酸③0.5mol·L－1醋酸④0.5mol·L－1NH4Cl溶液A．①②B．②④C．③④D．②③7．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)(均在常溫下)，其中正確的選項是()①常溫下，pH＝1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中離子濃度一定降低②pH＝2的鹽酸和pH＝1的鹽酸，c(H＋)之比為2∶1③pH相等的以下溶液(a.CH3COONa、b.C6H5ONa、c.NaHCO3、d.NaOH)，其物質(zhì)的量濃度由小到大順序為d、b、c、a④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7，那么c(Na＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))⑤醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為KW；那么三者關(guān)系為Ka·Kh＝KW⑥甲、乙兩溶液都是強電解質(zhì)，甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍，那么甲、乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7A．③⑤⑥B．③④⑥C．④⑤⑥D(zhuǎn)．①②④8．25℃時，將V1mL0.1mol/LNaOH溶液和V2mL0.1mol/L的CH3COOH溶液充分混合，假設(shè)混合后溶液呈中性，那么該混合溶液中有關(guān)粒子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是()A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)B．c(Na＋)＞c(CH3COO－)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)D．c(Na＋)＝c(CH3COO－)9．在氯化銨溶液中，以下關(guān)系式正確的選項是()A．c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)B．c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)C．c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H－)＝c(OH－)D．c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)10．常溫下pH為2的鹽酸，以下表達正確的選項是()A．將10mL該溶液稀釋至100mL后，pH小于3B．向該溶液中參加等體積pH為12的氨水恰好完全中和C．該溶液中鹽酸電離出的c(H＋)與水電離出的c(H＋)之比為1010∶1D．該溶液中由水電離出的c(H＋)水×c(OH－)水＝1×10－1411．t℃時，水的離子積為Kw，該溫度下將amol·L－1的一元酸HA與bmol·L－1的一元堿BOH等體積混合，要使混合液呈中性，必要的條件是()A．混合液中c(H＋)＝eq\r(K)wB．混合液的pH＝7C．a(chǎn)＝bD．混合液中c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)12．：常溫下濃度為0.1mol·L－1的以下溶液的pH如下表：溶質(zhì)NaFNaClONa2CO3pH7.59.711.6以下有關(guān)說法正確的選項是()A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：H2CO3＜HClO＜HFB．假設(shè)將CO2通入0.1mol·L－1Na2CO3溶液中至溶液呈中性，那么溶液中：2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＝0.1mol·L－1C．根據(jù)上表，水解方程式ClO－＋H2OHClO＋OH－的平衡常數(shù)K≈10－7.6D．向上述NaClO溶液中通HF氣體至恰好完全反響時：c(Na＋)＞c(F－)＞c(H＋)＞c(HClO)＞c(OH－)13．以下實驗操作能到達目的的是()①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反響制取Al2S3固體②用加熱蒸發(fā)K2CO3溶液的方法獲得K2CO3晶體③用Na2S溶液和CuSO4溶液反響制取CuS固體④加熱MgCl2溶液制取MgCl2固體A．①②B．②③C．③④D．①③14．現(xiàn)將足量的AgCl分別放入以下物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的順序是()①20mL0.01mol·L－1KCl溶液②30mL0.02mol·L－1CaCl2溶液③40mL0.03mol·L－1HCl溶液A．①>②>③B．①>③>②C．②>①>③D．③>②>①15．室溫時，以下混合溶液的pH一定小于7的是()A．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合B．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等體積混合16．有關(guān)pH計算結(jié)果一定正確的選項是()①強酸pH＝a，加水稀釋到10n倍，那么pH＝a＋n②弱酸pH＝a，加水稀釋到10n倍，那么pH＜a＋n(a＋n＜7)③強堿pH＝b，加水稀釋到10n倍，那么pH＝b－n④弱堿pH＝b，加水稀釋到10n倍，那么pH＞b－n(b－n＞7)A．①②B．②③C．③④D．②④17．pH＝2的兩種一元酸x和y，體積均為100mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖17所示。分別滴加NaOH溶液(c＝0.1mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，那么()A．x為弱酸，Vx<VyB．x為強酸，Vx>VyC．y為弱酸，Vx<VyD．y為強酸，Vx>Vy18．把pH＝3的H2SO4溶液和pH＝10的NaOH溶液混合，兩者恰好中和，那么酸和堿的體積比應(yīng)是()A．10∶1B．1∶10C．1∶100D．1∶219．pH＝1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積的關(guān)系如圖19，以下說法正確的選項是()①假設(shè)a＜4，那么A、B都是弱酸②稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強③假設(shè)a＝4，那么A是強酸，B是弱酸④A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等A．①④B．②③C．①③D．②④20．現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①0.01mol/LCH3COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。以下說法正確的選項是()A．①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大B．將①④混合，假設(shè)c(CH3COO－)>c(H＋)，那么混合液一定呈堿性C．將四份溶液分別稀釋到原體積相同倍數(shù)后，溶液的pH：③>④，②>①D．將②③混合，假設(shè)pH＝7，那么消耗溶液的體積：②>③21．Na2SO3溶液做為吸收液吸收SO2時，吸收液pH隨n(SOeq\o\al(2－,3))∶n(HSOeq\o\al(－,3))變化的關(guān)系如下表：n(SOeq\o\al(2－,3))∶n(HSOeq\o\al(－,3))91∶91∶19∶91pH以下離子濃度關(guān)系的判斷正確的選項是()A．NaHSO3溶液中c(H＋)<c(OH－)B．Na2SO3溶液中c(Na＋)＞c(SOeq\o\al(2－,3))＞c(HSOeq\o\al(－,3))＞c(OH－)＞c(H＋)C．當(dāng)吸收液呈中性時，c(Na＋)＞c(SOeq\o\al(2－,3))＞c(HSOeq\o\al(－,3))＞c(OH－)＝c(H＋)D．當(dāng)吸收液呈中性時，c(Na＋)＞c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(SOeq\o\al(2－,3))22．在25℃時，NHeq\o\al(＋,4)濃度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其對應(yīng)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為a、b、c(單位為mol·L－1)，以下判斷正確的選項是()A．a(chǎn)＝b＝cB．a(chǎn)＝c>bC．b>a>cD．c>a>b23．在25℃時，將pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH3COOH溶液等體積混合后，以下關(guān)系式中正確的選項是()A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)D．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)24．Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。以下說法錯誤的選項是()A．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgIB．在含有濃度均為0.001mol·L－1的Cl－、I－的溶液中緩慢參加AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀C．AgI比AgCl更難溶于水，所以，AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgID．常溫下，AgCl假設(shè)要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，那么NaI的濃度必須不低于eq\f(1,\r(1.8))×10－11mol·L－125．常溫下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液的pH＝3。以下表達正確的選項是()A．該溶液中：c2(H＋)≠c(H＋)·c(A－)＋KwB．由pH＝3的HA溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)C．濃度均為0.1mol·L－1的HA和NaA溶液等體積混合，所得溶液中：c(A－)>c(HA)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)D．0.1mol·L－1HA溶液與0.05mol·L－1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：2c(H＋)＋c(HA)=c(A－)＋2c(OH－)高二12月份檢測化學(xué)試題第二卷(非選擇題共40分)非選擇題(本大題共5小題，共40分)26、(6分)把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體是什么？為什么？(用化學(xué)方程式表示并配以必要的文字說明)。27．(8分)在一定溫度下，向冰醋酸中加水稀釋，溶液導(dǎo)電能力變化情況圖27所示，答復(fù)以下問題。(1)“O”點時液體不能導(dǎo)電，說明醋酸中________離子鍵(填“含有”或“不含”)。(2)a、b、c三點醋酸電離程度由大到小的順序為________；a、b、c三點對應(yīng)的溶液中c(H＋)最大的是________。(3)要使c點溶液中c(CH3COO－)增大而c(H＋)減小，可采取的兩種措施是_______________________________________________________________________________________________________(4)假設(shè)實驗測得c點處溶液中c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1，c(CH3COO－)＝0.001mol·L－1，那么該條件下CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝________。電離度是______________。(5)在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，以下始終保持增大趨勢的量是()A．c(H＋)B．H＋個數(shù)C．CH3COOH分子數(shù)D.eq\f(c〔H＋〕,c〔CH3COOH〕)28、(10分)常溫下，的電離常數(shù)，，的電離常數(shù)，。濃度均為0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32–、CO32–、HSO3–、HCO3–濃度從大到小的順序為。25℃時，NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh=molL-1，假設(shè)向NaHSO3溶液中參加少量的I2，那么溶液中將〔填“增大”“減小”或“不變”〕?！睭2SO3+I2+H2O=4H++SO42-+2I-〕；某同學(xué)設(shè)計實驗驗證酸性強于：將和氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計測兩溶液的，假設(shè)前者的小于后者，那么酸性強于。該實驗設(shè)計不正確，錯誤在于。設(shè)計合理實驗驗證酸性強于〔簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論〕。。儀器器自選。供選的試劑：、、、、、、蒸餾水、飽和石灰水、酸性溶液、品紅溶液、試紙。29．〔7分〕鋇(Ba)和鍶(Sr)及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用，它們在地殼中常以硫酸鹽的形式存在，BaSO4和SrSO4都是難溶性鹽。工業(yè)上提取鋇和鍶時首先將BaSO4和SrSO4轉(zhuǎn)化成難溶弱酸鹽。：SrSO4(s)Sr2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)Ksp＝2.5×10－7SrCO3(s)Sr2＋(aq)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)Ksp＝2.5×10－9(1)將SrSO4轉(zhuǎn)化成SrCO3的離子方程式為__________________________________，該反響的平衡常數(shù)表達式為__________________________________________；該反響能發(fā)生的原因是_____________________________________________________。(用沉淀溶解平衡的有關(guān)理論解釋)(2)對于上述反響，實驗證明增大COeq\o\al(2－,3)的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO4的轉(zhuǎn)化率。判斷在以下兩種情況下，平衡常數(shù)K的變化情況(填“增大”“減小”或“不變”)：①升高溫度，平衡常數(shù)K將________；②增大COeq\o\al(2－,3)的濃度，平衡常數(shù)K將________。(3)，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性與BaSO4和BaCO3類似，設(shè)計實驗證明上述過程中SrSO4是否完全轉(zhuǎn)化成SrCO3。實驗所用的試劑為________________________________；實驗現(xiàn)象及其相應(yīng)結(jié)論為_________________________________________。30．〔9分〕現(xiàn)有25℃時0.1mol/L的氨水。請答復(fù)以下問題：[來源:gkstk.Com](1)假設(shè)向氨水中參加少量硫酸銨固體，此時溶液中_____(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)假設(shè)向氨水中參加稀硫酸，使其恰好完全中和，寫出反響的離子方程式；所得溶液的pH____(填“＜”“＞”或“＝”)7，用離子方程式表示其原因_______(3)假設(shè)向氨水中參加稀硫酸至溶液的pH=7，此時c(NH4+)=amol·L－1，那么c(SO42－)=________。(4)假設(shè)向氨水中參加pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1∶1，那么所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________。〔5〕NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃時，將amolNH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是_____〔用離子方程式表示〕。向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，那么滴加氨水的過程中的水的電離平衡將______〔填”正向”“不”或“逆向”〕移動，所滴加氨水的濃度為_______mol·L-1?！睳H3·H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2X10-5mol·L-1〕高二12月份檢測班級：班級：姓名：準(zhǔn)考證號：密封線題號2627282930總分分數(shù)26、________________、________________________________________________________________________________________________________________________________________27、〔1〕_____________________〔2〕__________________、___________〔3〕____________________________________________________________________________________________________〔4〕__________________________、________________________〔5〕__________________________________________________28、〔1〕________________________〔2〕___________________________、_______________________〔3〕______________________________________________________________________________________________________________________________________________________=1\*GB3①〔1〕____________________________________________________________________________________________________________________________________________〔2〕=1\*GB3①__________________________=2\*GB3②______________________〔3〕_____________________________、_____________________〔1〕____________________〔2〕____________________________、______________________〔3〕__________________________________________________〔4〕__________________________________________________〔5〕____________________________________________________________________________、________________________高二12月份檢測化學(xué)試題答案選擇題答題卡：12345678910111213答案DDABBBADACACB題號141516171819202122232425總分答案BCDCBCDDCDAD26、在AlCl3溶液中存在著如下平衡：AlCl3＋3H2O→Al(OH)3＋3HCl，加熱時水解平衡右移，HCl濃度增大，蒸干時HCl揮發(fā)，使平衡進一步向右移動得到Al(OH)3，在灼燒時發(fā)生反響2Al(OH)3===Al2O3＋3H2O，因此最后得到的固體是Al2O3。答案：27．(1)不含(2)c>b>ab參加鋅、NaOH或CH3COONa(其他合理答案也可)(4)1×10－510％BD28〔1〕SO32–>CO32–>HCO3–>HSO3–?！?〕1×10－12增大〔3〕用于比擬pH的兩種酸的物質(zhì)的量濃度不相等．

設(shè)計合理實驗驗證H2SO3酸性強于H2CO3〔簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論〕．三種參考方案如下：

方案一：配制相同物質(zhì)的量濃度的NaHSO3和NaHCO3溶液．用酸度計〔或pH試紙〕測兩溶液的pH．前者的pH小于后者，證明H2SO3酸性強于H2CO3．

方案二：將SO2氣體依次通過NaHCO3〔或Na2CO3〕溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水．品紅溶液不褪色，且澄清石灰水變渾濁，證明H2SO3酸性強于H2CO3．

方案三：將CO2氣體依次通過NaHSO3〔或Na2SO3〕溶液、品紅溶液．品紅溶液不褪色，證明H2SO3酸性強于H2CO3．29．(1)SrSO4(s)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)SrCO3(s)＋SOe