2023年屆高考化學(xué)必做熱點(diǎn)訓(xùn)練：多池多室?guī)る娀瘜W(xué)裝置

多池多室?guī)る娀瘜W(xué)裝置【原卷】。雙極膜內(nèi)層為水層，工作時(shí)水層中的H2О解離成H+和OH-，并分別通過(guò)離子NaBr溶液的電滲析裝置示意圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是2HBr溶液B5的產(chǎn)物為硫酸溶液D2H++2e-=H2↑22Ni(H2PO)，其工作原理222 SO2Cl＋2e-=2Cl-＋SO2 eg極a、cb是陰離子交換膜電解池中不銹鋼電極四周溶液的pH增大2 一樣金屬在其不同濃度鹽溶液中可形成濃差電池。如以下圖裝置是利用濃差溶液(a、b電極均為石墨電極)，可以制得O、H、H2SO4和NaOH。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是( )2 4H2O+4e-=2H2↑+4OH-B．c、d離子交換膜依次為陽(yáng)子交換膜和陰離子交換膜電極上的電極反響為Cu2++2e-=Cu320gNaOH焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)可用作食品加工的防腐劑，制備示意圖如下。：2NaHSO3=Na2S2O5+H2O。以下說(shuō)法的是承受的是陽(yáng)離子交換膜C0.2g氣體時(shí)，a1.6gDbNa2S2O522用鋰-氟化碳(氟氣與碳生成的夾層化合物)電池電解含有尿素[CO(NH)]的堿性溶液，用于廢水處理和煤液化供氫，其裝置如以下圖。裝置中c、d均為惰性22電極a為鋰-氟化碳電池的負(fù)極b的電極反響為(CFx)n+nxe-=nC+nxF-隔膜→d→aD．cd3：15利用膜技術(shù)原理和電化學(xué)原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O，裝置如以下圖，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕5電解后乙裝置d電極四周溶液的pH不變2SO1molH+通過(guò)隔膜2利用雙離子交換膜電解法可以處理含NH4NO3的工業(yè)廢水，原理如以下圖，以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．NH4+b室向c室遷移2 B．cNH3和H2+4H2 0.5molNH4NO38．〔雙選〕雙極膜(BP)是陰、陽(yáng)復(fù)合膜，在直流電作用下，陰、陽(yáng)膜復(fù)合層間的H2O解離成H＋和OH-法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是B2的產(chǎn)物是鹽酸C．假設(shè)去掉雙極膜(BP)，陽(yáng)極室會(huì)有Cl2生成0.5mol氣體如以以下圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究銅的精煉原理和電鍍?cè)?。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是一段時(shí)間后，甲裝置中溶液pH上升CuSO4溶液的濃度均不變C．通入氧氣的一極為正極，發(fā)生的電極反響為O 4e4H2HO2 2D．丙裝置中實(shí)現(xiàn)鐵片上鍍銅，b應(yīng)為鐵片工業(yè)吸取H2S氣體后的FeCl3溶液的再生過(guò)程可降解酸性污水中的硝酸鹽，其工作原理如以下圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是FeCl2a為陰極b2NO-+10e+6H3

O=N2

+12OH-隨電解的進(jìn)展，陰極區(qū)溶液pH增大利用甲醇燃料電池進(jìn)展電解的裝置如圖1，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時(shí)間后斷開(kāi)K，此時(shí)A、B兩極上生成等物質(zhì)的量的氣體。丙裝置溶液中金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量(n)與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量[n(e-)]變化關(guān)系如圖2。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )3 2 CHOH6e-6OH-CO+5H3 2 乙池中B電極為陽(yáng)極C．乙池中生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下總體積為4.48LD2bCu2+物質(zhì)的量的變化4用三室電滲析法處理含K2SO4KOHH2SO，裝置如以下圖。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是4直流電源的A為負(fù)極，B為正極ab為陽(yáng)離子交換膜，cd為陰離子交換膜陰極區(qū)參與KOH溶液，陽(yáng)極區(qū)參與稀硫酸，目的是增加導(dǎo)電性同時(shí)又不引入雜質(zhì)當(dāng)電路上通過(guò)0.5mole-時(shí)，理論上溶液中共有NA個(gè)離子通過(guò)離子交換膜室電滲析法”制備，電解裝置及起始的電解質(zhì)溶液如以下圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )A．B膜是陽(yáng)離子交換膜 =2OH-+H2↑C．去掉A膜對(duì)產(chǎn)品沒(méi)有影響D．陽(yáng)極室中的硫酸濃度不變海洋是一個(gè)格外巨大的資源寶庫(kù)，海水中含量最多的是H、O兩種元素，還含有Na、Cl、Mg、Br、Ca、S等元素。海水資源的利用主要包括海水淡化、海水曬鹽，從海水中制取鎂、鉀、溴等化工產(chǎn)品。從海水中提取鎂的步驟是將石灰乳(MgCl2?6H2O)進(jìn)一步操作得到無(wú)水氯化鎂，電解熔融氯化鎂可獲得單質(zhì)鎂。海水淡化是解決淡水資源短缺的有效途徑之一，所示。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()2該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能↑2C．Ⅱ室中流出淡水，Ⅱ、ⅡNaCl濃度變大Da、b膜的位置互換，則不能獲得淡水置如以下圖。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是( )4 2 A．a(chǎn)極反響：CH-8e-+4O2-=CO+2HO4 2 B．A、C膜均為陽(yáng)離子交換膜，B膜為陰離子交換膜C．可用鐵電極替換陰極的石墨電極2.24LCa2+0.4mol多池多室?guī)る娀瘜W(xué)裝置。雙極膜內(nèi)層為水層，工作時(shí)水層中的H2О解離成H+和OH-，并分別通過(guò)離子NaBr溶液的電滲析裝置示意圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是2HBr溶液B5的產(chǎn)物為硫酸溶液D2H++2e-=H2↑【答案】D【詳解】電解時(shí)，溶液中的陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，溶液中的Na+向陰極移動(dòng)，與雙極膜供給的氫氧根離子結(jié)合，出口2的產(chǎn)物為NaOH溶液，A錯(cuò)誤；電解時(shí)，溶液中的陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，溶液中的Br-向陽(yáng)極移動(dòng)，與雙極膜供給的氫離子結(jié)合，故出口4的產(chǎn)物為HBr溶液，鈉離5不是硫酸，B錯(cuò)誤；結(jié)合選項(xiàng)B，Br-不會(huì)從鹽室最終進(jìn)入陽(yáng)極液中，C錯(cuò)誤；電解池陰極處，發(fā)生的反響是物質(zhì)得到電子被復(fù)原，發(fā)生復(fù)原反響，水解離2H++2e-=H2↑，D正確；答案選D。22Ni(H2PO)，其工作原理22eg極膜a、c是陽(yáng)離子交換膜，膜b是陰離子交換膜DpH增大【答案】B【分析】Li0價(jià)變Li2Li-2e-═2Li+，則碳棒是正SO2Cl2中+6價(jià)的硫得電子、發(fā)生復(fù)原反響，電極反響式為a進(jìn)入產(chǎn)2 22-〔Li-SOClC棒相接，IINi2+Ni(H2PO)，h電極為陰極，與原電池的e電極相接，H2O或H+發(fā)生得電子的復(fù)原反響，電極反響2 22回路，所以膜a、c是陽(yáng)離子交換膜，膜b是陰離子交換膜，據(jù)此分析解答。【詳解】由圖示可知，Li電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反響，則C電極為正極，發(fā)生得電子A正確；原電池中Li電極為負(fù)極，C電極為正極，電解池中，Ni電極失去電子生成Ni2+g電極為陽(yáng)極，則hLie相接，故B錯(cuò)誤；Ni2+aII室，H2PO2-)2由原料室III室通過(guò)膜b進(jìn)入產(chǎn)品室II室在產(chǎn)品室II室中與Ni2+生成Ni(H2PO2 ，)2Na+cIVa、cb是陰離子交換膜，故C正確；電解池中不銹鋼電極即h電極為為陰極，電極上H2O或H+發(fā)生得電子的復(fù)原pHD正確；2 應(yīng)選B。3．一樣金屬在其不同濃度鹽溶液中可形成濃差電池。如以下圖裝置是利用濃差溶液(a、b電極均為石墨電極)O、H、H2SO42 NaOH。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是( )4H2O+4e-=2H2↑+4OH-B．c、d離子交換膜依次為陽(yáng)子交換膜和陰離子交換膜電極上的電極反響為Cu2++2e-=Cu320gNaOH【答案】D【分析】濃Cu(1)電極上發(fā)生使Cu2+濃度降電極上發(fā)生使2則在右池的電解池中，a為電解池的陰極，H2O中的H+得到電子發(fā)生復(fù)原反響生2 2 H，b為電解池的陽(yáng)極，HOOH-O。電池從開(kāi)頭工作到停頓放電，正極區(qū)硫酸銅溶液的濃度同時(shí)由2.5mol·L-1降低到電子，電OH-4mol160g2 2 【詳解】2A．a(chǎn)為電解池的陰極，H2O中的H+得到電子發(fā)生復(fù)原反響生成H，電極反響項(xiàng)正確；2因溶液為電中性，a電極四周產(chǎn)生了陰離子，必需讓陽(yáng)離子發(fā)生移動(dòng)，c為陽(yáng)離子交換膜，b電極四周陰離子削減，必需讓陰離子發(fā)生移動(dòng)，d為陰離子交換膜，B項(xiàng)正確；項(xiàng)正確；電池從開(kāi)頭工作到停頓放電，正極區(qū)硫酸銅溶液濃度同時(shí)由2.5mol·L-1降到0.5mol·L-11.5mol·L-1，正極反響可電子，電項(xiàng)錯(cuò)誤；D。焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)可用作食品加工的防腐劑，制備示意圖如下。：2NaHSO3=Na2S2O5+H2O。以下說(shuō)法的是2 承受的是陽(yáng)離子交換膜2HO-4e－4H+O↑2 C0.2g氣體時(shí)，a1.6gDbNa2S2O5【答案】C【分析】電解池陽(yáng)極與電源正極相連，陰極與電源負(fù)極相連，由裝置圖可知，電解池陽(yáng)極a室稀硫酸溶液，氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反響，則氫離子將移到b室與33

NaHSO3Na2SO

，氫離33NaHSO3Na2SO，據(jù)此分析解答。33【詳解】室中氫離子向bA正確；2H2

2O-4e－=4H++O↑，2故B正確；0.1mol，轉(zhuǎn)移2H2O-4e－4HO2↑a室逸出，氫離子向b室移動(dòng)，則a室中削減的質(zhì)量為水的質(zhì)量，依據(jù)電子守恒，消耗水的0.1mol0.1molｘ18g/mol=1.8gC錯(cuò)誤；5 3 2 2 5 溶液，NaHSO3溶液經(jīng)結(jié)晶脫水可得2NaHSO═NaS0.1mol0.1molｘ18g/mol=1.8gC錯(cuò)誤；5 3 2 2 5 答案選C。22用鋰-氟化碳(氟氣與碳生成的夾層化合物)電池電解含有尿素[CO(NH)]的堿性溶液，用于廢水處理和煤液化供氫，其裝置如以下圖。裝置中c、d均為惰性22電極a為鋰-氟化碳電池的負(fù)極b的電極反響為(CFx)n+nxe-=nC+nxF-隔膜→d→aD．cd3：1【答案】D【分析】原電池內(nèi)電路中陽(yáng)離子移向正極、陰離子移向負(fù)極，a電極為負(fù)極、b電極為正(CFx)n+nxe-═nC+nxF-；電解池中，c與原電池的正極相接，為陽(yáng)極，d與原電池的負(fù)極相接，為陰極，電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液時(shí)，陽(yáng)極上[CO(NH2)2]發(fā)生失電子的氧化反響生成氮?dú)猓?/p>

-6e-+8OH-═CO

↑+6H

22 3 2 2應(yīng)生成氫氣，電極反響為2H++2e-=H2↑，據(jù)此分析解答。【詳解】依據(jù)原電池內(nèi)電路中鋰離子移動(dòng)方向可知，a電極為負(fù)極、b電極為正極，A正確；正極b上氟化碳(CFx)n得電子生成C單質(zhì)，結(jié)合電子守恒和電荷守恒可得電B正確；電流由原電池的正極b流出，經(jīng)外電路流向負(fù)極a，所以裝置中電流流淌方aC正確；)

-6e-+8OH-═CO

↑+6H

O，陰極d22 3 2 2n(N2):n(H2)=1:3，即一樣條件下的體積比1:3D錯(cuò)誤；故答案為D。5利用膜技術(shù)原理和電化學(xué)原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O，裝置如以下圖，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔 〕5電解后乙裝置d電極四周溶液的pH不變2SO1molH+通過(guò)隔膜2【答案】B【分析】5甲裝置能自發(fā)的進(jìn)展氧化復(fù)原反響且沒(méi)有外接電源，所以是原電池，a極上二氧化硫失電子為負(fù)極，b上氧氣得電子為正極，乙屬于電解池，與電源的正極b相連的電極c為陽(yáng)極，N2O4在陽(yáng)極失電子生成N2O，d為陰極，陰極上氫離子得5電子生成氫氣?！驹斀狻考籽b置為原電池，其中a電極為負(fù)極、b電極為正極，左側(cè)參與了硫酸，其中的H+可透過(guò)質(zhì)子膜而進(jìn)入右側(cè)極室，所以右側(cè)極室是酸性的，所以電極反響O2+4e-+4H+=2H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；d電極為陰極，H+pH不變，B項(xiàng)正確；C．c電極為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反響：NO-2e-+2HNO=2NO

+2H+，C項(xiàng)錯(cuò)誤；2 4 3 2 5D.依據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)一樣可知，甲裝置的左側(cè)的電極反響式：2 2 4 2-1molSO2mol2 2 4 =2NO+2H+2H++2e-=H↑，為了平衡電荷，則2 4 3 2 5 2B。利用雙離子交換膜電解法可以處理含NH4NO3的工業(yè)廢水，原理如以下圖，以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．NH4+b室向c室遷移2 B．cNH3和H2+4H2 0.5molNH4NO3【答案】D【分析】依據(jù)圖像可知，硝酸根離子向a室移動(dòng)，由此可知左室為陽(yáng)極室，水失電子生成氧氣和氫離子；銨根離子向c室移動(dòng)，右室為陰極室，水得電子生成氫氣和氫氧根離子，溶液堿性變強(qiáng)，導(dǎo)致生成氨氣；【詳解】依據(jù)分析可知，NH4+b室向c室遷移，A正確；c室內(nèi)水得電子產(chǎn)生氫氣和氫氧根離子，使溶液堿性增加，產(chǎn)生氨氣，則c室H2ⅡB正確；2H2O-4e-=O2+4H+ⅡC正確；1mol1molNH4NO3ⅡD錯(cuò)誤；D【點(diǎn)睛】依據(jù)圖像可知，a室產(chǎn)生硝酸，則硝酸根離子向a室移動(dòng)，a室溫陽(yáng)極室。8．〔雙選〕雙極膜(BP)是陰、陽(yáng)復(fù)合膜，在直流電作用下，陰、陽(yáng)膜復(fù)合層間的H2O解離成H＋和OH-水、NaOH溶液和鹽酸，其工作原理如以以下圖所示，M、N為離子交換膜。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是B2的產(chǎn)物是鹽酸C．假設(shè)去掉雙極膜(BP)，陽(yáng)極室會(huì)有Cl2生成0.5mol氣體【答案】AD【分析】極，BP雙極膜解離出的氫離子在陰極上得到電子發(fā)生復(fù)原反響生成氫氣，解離出的氫氧根離子進(jìn)入1室，使1室中溶液電荷不守恒，促使鹽室中的鈉離子從陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入1M1的產(chǎn)物為氫氧化鈉溶液；右側(cè)與電源正極相連的電極為陽(yáng)極，BP雙極膜解離出的氫氧根離子在陽(yáng)極上失去電子發(fā)生氧化反響生成氧氣，解離出的氫離子進(jìn)入2室，使2室中溶液電荷不守恒，促使鹽室中的氯離子從陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入2室，則N膜為陰離子交換膜，2的產(chǎn)物為鹽酸?！驹斀狻坑煞治隹芍琈膜為陽(yáng)離子交換膜，故A錯(cuò)誤；由分析可知，出口2的產(chǎn)物為鹽酸，故B正確；生成氯氣，則陽(yáng)極室會(huì)有氯氣生成，故C正確；在陽(yáng)極上失去電子發(fā)生氧化反響生成氧氣，假設(shè)電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，由得失1mol×12

+1mol×14

=0.75mol，如以以下圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究銅的精煉原理和電鍍?cè)?。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是一段時(shí)間后，甲裝置中溶液pH上升B．電解一段時(shí)間后，乙、丙裝置中CuSO4溶液的濃度均不變C．通入氧氣的一極為正極，發(fā)生的電極反響為O24e4H2H2OD．丙裝置中實(shí)現(xiàn)鐵片上鍍銅，b應(yīng)為鐵片【答案】D【詳解】22+5HO，反響過(guò)程中消耗氫氧根，堿性減弱，pH減小，A錯(cuò)誤；23電解精煉銅時(shí)，陰極反響為Cu2++2e-=CuCuCu活潑的金屬如Zn、Fe等反響，所以乙裝置中CuSO4溶液的濃度會(huì)發(fā)生轉(zhuǎn)變，B錯(cuò)誤；燃料電池中通入氧氣的一極發(fā)生復(fù)原反響，為正極，電解質(zhì)溶液顯堿性，電錯(cuò)誤；電鍍時(shí)，鍍層金屬陽(yáng)離子在陰極發(fā)生復(fù)原反響生成金屬單質(zhì)，所以丙裝置中實(shí)現(xiàn)鐵片上鍍銅，b應(yīng)為鐵片，D正確；D。工業(yè)吸取H2S氣體后的FeCl3溶液的再生過(guò)程可降解酸性污水中的硝酸鹽，其工作原理如以下圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是FeCl2a為陰極b2NO-+10e+6H3

O=N2

+12OH-隨電解的進(jìn)展，陰極區(qū)溶液pH增大【答案】D【詳解】溶液M為吸取H2S氣體后的FeCl3溶液，硫化氫與氯化鐵反響生成硫單質(zhì)、HClA錯(cuò)誤；由裝置可知b電極的反響為硝酸根轉(zhuǎn)變成氮?dú)?，得電子的電極應(yīng)為陰極，則aB錯(cuò)誤；b2NO-+10e-+12H=N3 2

+6H

OC2錯(cuò)誤；由b電極的反響可知，反響消耗氫離子，氫離子濃度減小，pH值增大，故D正確；應(yīng)選：D。利用甲醇燃料電池進(jìn)展電解的裝置如圖1，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時(shí)間后斷開(kāi)K，此時(shí)A、B兩極上生成等物質(zhì)的量的氣體。丙裝置溶液中金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量(n)與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量[n(e-)]變化關(guān)系如圖2。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )3 2 CHOH6e-6OH-CO+5H3 2 乙池中B電極為陽(yáng)極C．乙池中生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下總體積為4.48LD2bCu2+物質(zhì)的量的變化【答案】C【分析】由圖可知，甲池為甲醇燃料電池，通入甲醇的一極為電池的負(fù)極，堿性條件下甲在正極上得到電子發(fā)生復(fù)原反響生成氫氧根離子，乙、丙為電解池，其中A、C為陽(yáng)極，B、D為陰極?！驹斀狻坑煞治隹芍?，通入甲醇的一極為電池的負(fù)極，堿性條件下甲醇在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反響生成碳酸根離子，電極反響式為CH3

OH-6e-+8OH-=CO2-+3A錯(cuò)誤；由分析可知，B電極為電解池的陰極，故B錯(cuò)誤；由圖2可知，反響中共轉(zhuǎn)移0.4mol電子，由得失電子數(shù)目守恒可知，標(biāo)準(zhǔn)狀0.4mol×14

體積為(0.4mol—0.1mol×2)×12

況下總體積為4.48L，故C正確；D．丙池中，陽(yáng)極為銅失去電子發(fā)生氧化反響生成銅離子，溶液中銅離子增加，反響中共轉(zhuǎn)移0.4mol電子，由得失電子數(shù)目守恒可知，溶液中生成銅離子的物

1=0.2mol2中cCu2+物質(zhì)的量的變化，2C。4用三室電滲析法處理含K2SO4KOHH2SO，裝置如以下圖。下4列說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是直流電源的A為負(fù)極，B為正極ab為陽(yáng)離子交換膜，cd為陰離子交換膜陰極區(qū)參與KOH溶液，陽(yáng)極區(qū)參與稀硫酸，目的是增加導(dǎo)電性同時(shí)又不引入雜質(zhì)當(dāng)電路上通過(guò)0.5mole-時(shí)，理論上溶液中共有NA個(gè)離子通過(guò)離子交換膜【答案】D【分析】由示意圖可知，該裝置為電解池，水在陰極上得到電子生成氫氣，同時(shí)破壞水的區(qū)，電解完畢時(shí)，在陰極區(qū)得到氫氧化鉀溶液，在陽(yáng)極區(qū)得到硫酸。【詳解】A．由圖可知，AA電極為直流電源的負(fù)極，B為正極，故A正確；B．由分析可知，鉀離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入陰極區(qū)，硫酸根離子通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入陽(yáng)極區(qū)，則ab為陽(yáng)離子交換膜，cd為陰離子交換膜，故B正確；則向陰極區(qū)溶液中參與KOH溶液，陽(yáng)極區(qū)溶液中參與稀硫酸，可以增大溶液中離子的濃度，增加溶液的導(dǎo)電性，同時(shí)又不會(huì)引入雜質(zhì)，故C正確；D．當(dāng)電路上通過(guò)0.5mole-時(shí)，有0.5mol鉀離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入陰極區(qū)和0.25mol硫酸根離子通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入陽(yáng)極區(qū)，則理論上溶液中共有0.75NA個(gè)D錯(cuò)誤；D。室電滲析法”制備，電解裝置及起始的電解質(zhì)溶液如以下圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )A．B膜是陽(yáng)離子交換膜 =2OH-+H2↑C．去掉A膜對(duì)產(chǎn)品沒(méi)有影響D．陽(yáng)極室中的硫酸濃度不變【答案】B【分析】A膜進(jìn)入產(chǎn)品室，為產(chǎn)品生成供給H+，故A膜為陽(yáng)離子交換膜，原料室中I-經(jīng)過(guò)B膜移入產(chǎn)品室，為產(chǎn)品生I-B膜為陰離子交換膜，陰極室電極反響為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，原料室中Na+經(jīng)過(guò)C膜進(jìn)入陰極室，可獲得產(chǎn)品NaOH，故C膜為陽(yáng)離子交換膜。【詳解】由分析知，B膜為陰離子交換膜，A錯(cuò)誤；2 2 H2OH+H2HO+2e-=H↑+2OH-，B2 2 去掉A膜，則陽(yáng)極生成的O2會(huì)將I-氧化，故對(duì)產(chǎn)品由影響，C錯(cuò)誤；D．由于電解消耗溶液中的水，故陽(yáng)極硫酸的濃度會(huì)增大，D錯(cuò)誤；故答案選B。海洋是一個(gè)格外巨大的資源寶庫(kù)，海水中含量最多的是H、O兩種元素，還含有Na、Cl、Mg、