配合物與超分子第1課時(shí)課件+高中化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選擇性必修2）

人教版（2019版）化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第四節(jié)配合物與超分子第1課時(shí)配合物無水硫酸銅是白色的，但CuSO4·5H2O卻是藍(lán)色的，這是為什么呢？你知道嗎無水硫酸銅CuSO4·5H2O觀察下列溶液的顏色，有什么規(guī)律？CuSO4溶液CuCl2溶液CuBr2溶液K2SO4溶液無色NaCl溶液無色KBr溶液無色觀察?思考共性：都有Cu2+初步結(jié)論：Cu2+是藍(lán)色的不同陰離子的溶液對(duì)照：藍(lán)色不是由這些陰離子導(dǎo)致的CuSO4溶液CuCl2溶液CuBr2溶液藍(lán)色藍(lán)色藍(lán)色CuSO4晶體CuCl2晶體CuBr2晶體白色棕色深褐色觀察下列物質(zhì)的顏色，有何新發(fā)現(xiàn)？觀察?思考固態(tài)Cu2+不一定顯藍(lán)色結(jié)論修正：Cu2+在水溶液中常顯藍(lán)色CuSO4·5H2O晶體CuCl2·2H2O晶體藍(lán)色綠色觀察下列溶液的顏色，有什么規(guī)律？觀察?思考CuSO4·5H2O晶體也顯藍(lán)色；CuCl2·2H2O晶體顯綠色理論解釋：Cu2+與水結(jié)合顯藍(lán)色或綠色規(guī)律：結(jié)晶水少→多，晶體顏色綠→藍(lán)【小組討論】Cu2+與H2O結(jié)合顯藍(lán)色，從成鍵角度分析Cu2＋與H2O是

怎樣結(jié)合的？交流?研討【思

考】依據(jù)電子式，討論NH3與H＋是如何形成NH4＋的？H++這類“電子對(duì)給予-接受”鍵被稱為配位鍵。【信

息】Cu2++4H2O

=[Cu(H2O)4]2＋（藍(lán)色）。【小組討論】Cu2+與H2O結(jié)合顯藍(lán)色，從成鍵角度分析Cu2＋與H2O是

怎樣結(jié)合的？【信

息】Cu2++4H2O

=[Cu(H2O)4]2＋（藍(lán)色）。（電子對(duì)接受體）空軌道

孤電子對(duì)（電子對(duì)給予體）配位鍵交流?研討類比NH4＋的形成，推測(cè)[Cu(H2O)4]2＋的形成。空軌道接受孤電子對(duì)

提供孤電子對(duì)電子對(duì)給予體電子對(duì)接受體Cu2+H2OCuOH2

H2OH2O2+OH2【問題】配位鍵形成的條件？形成條件一方能給予孤電子對(duì)另一方能接受電子對(duì)（有空軌道）一種特殊的共價(jià)鍵配位鍵：“電子對(duì)給予-接受”鍵。、H2O、Cl－、SCN－等。、Fe3+、Cu2+、Zn2+、Mg2+、Al3+、Fe、Ni等H+、Ag+

NH3大多為過渡金屬的原子或離子。血紅色溶液交流?研討1.共價(jià)鍵有飽和性，但NH3為什么仍能與H＋結(jié)合生成

呢？提示NH3有孤電子對(duì)，H＋有空軌道，NH3中的孤電子對(duì)進(jìn)入H＋的空軌道，兩者共用形成化學(xué)鍵。2.H2O與H3O＋相比(1)中心原子的雜化方式是否相同？提示相同，都呈sp3雜化。(2)微?？臻g結(jié)構(gòu)是否相同？提示不同。H2O呈V形，H3O＋呈三角錐形。深度思考(3)微粒中的鍵角是否相同？若不同，哪個(gè)鍵角大？提示不同。H3O＋中鍵角大。因?yàn)镠2O中心氧原子有2個(gè)孤電子對(duì)，而H3O＋中心氧原子有1個(gè)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的作用力大。應(yīng)用體驗(yàn)1.下列不能形成配位鍵的組合是A.Ag＋、NH3

B.H2O、H＋

C.Co3＋、COD.Ag＋、H＋√2.下列分子或離子中，能提供孤電子對(duì)與某些金屬離子形成配位鍵的是①H2O

②NH3

③F－

④CN－

⑤COA.①②

B.①②③C.①②④

D.①②③④⑤√3.化合物NH3與BF3可以通過配位鍵形成NH3·BF3。(1)配位鍵的形成條件是________________________________________________________。形成配位鍵的一方能夠提供孤電子對(duì)，另一方能夠提供空軌道(2)在NH3·BF3中，________原子提供孤電子對(duì)，________原子接受電子。氮(或N)硼(或B)

配合物：金屬離子或原子(稱為中心離子或原子)與某些分子或離子(稱為配體

或配位體)以配位鍵結(jié)合形成的化合物。

[Cu(H2O)4]

SO4內(nèi)界（配離子）外界（離子）配位體配位數(shù)中心離子[Cu(H2O)4]SO4=[Cu(H2O)4]2＋

+SO42-配位原子？整理?歸納如：X－OH－CN－SCN－H2ONH3CO思考：NH4Cl是配合物嗎？不是，含有配位鍵的化合物不一定是配合物；配合物一定含有配位鍵。完成下列空格配合物內(nèi)界外界中心原子(離子)配位體配位數(shù)[Ag(NH3)2]OHK4[Fe(CN)6]Na3[AlF6]Ni(CO)4[Co(NH3)5Cl]Cl2[Ag(NH3)2]＋OH－Ag＋NH32[Fe(CN)6]4－K＋Fe2＋CN－66[AlF6]3－Na＋Al3＋F－Ni(CO)4無NiCO4[Co(NH3)5Cl]2＋Cl－Co3＋Cl－NH36注意：有時(shí)配位體數(shù)并不一定等于配位數(shù)固態(tài)時(shí)屬于哪種晶體？離子晶體【實(shí)

驗(yàn)】向試管中加入2滴管0.1mol/LCuSO4溶液，再逐滴滴加

2滴管

1mol/L氨水，邊加邊振蕩，觀察現(xiàn)象；【問

題】沉淀溶解可能原因？產(chǎn)物？【信

息】深藍(lán)色是由于在水中存在[Cu(NH3)4]2＋?，F(xiàn)象：CuSO4(aq)

藍(lán)色沉淀氨水氨水深藍(lán)色溶液[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2＋

+SO42-應(yīng)用?遷移[Cu(NH3)4]2＋（深藍(lán)色）[Cu(H2O)4]2＋

（藍(lán)色）應(yīng)用?遷移【問

題】總反應(yīng)：[Cu(H2O)4]2＋+4NH3=[Cu(NH3)4]2＋

+4H2O，

上述轉(zhuǎn)化能發(fā)生的原因？Cu2++4H2O

=

[Cu(H2O)4]2＋

【思

考】從結(jié)構(gòu)角度解釋，為什么Cu2+與NH3形成的配位鍵比Cu2+與

H2O形成的配位鍵強(qiáng)？?+4NH3

[Cu(NH3)4]2＋

=←平衡向左移動(dòng)應(yīng)用?遷移CuSO4(aq)

藍(lán)色沉淀氨水氨水深藍(lán)色溶液提示：H2O、NH3同為中性分子，但電負(fù)性N＜O，N比O更容易給出孤對(duì)電子，與Cu2＋形成的配位鍵更強(qiáng)?！締?/p>

題】[Cu(NH3)4]2＋是否牢不可破,存在電離平衡？

[Cu(NH3)4]2＋

?Cu2++4NH3

【實(shí)

驗(yàn)】將實(shí)驗(yàn)2溶液分成兩份，向其中一份中逐滴滴加

1mol/LH2SO4溶液，邊加邊振蕩，對(duì)比觀察現(xiàn)象?；顒?dòng)?探究

Cu2++4NH3

=

[Cu(NH3)4]2＋+4NH4+4H+?←平衡向左移動(dòng)CuSO4（aq）

藍(lán)色沉淀氨水氨水深藍(lán)色溶液稀H2SO4稀H2SO4[Cu(NH3)4]2＋

+4H+

?Cu2++4NH4+

寫出上述過程的總離子反應(yīng)方程式？?活動(dòng)?探究天藍(lán)色溶液藍(lán)色沉淀深藍(lán)色溶液＋氨水＋氨水＋乙醇深藍(lán)色晶體①②③【思

考】加入乙醇后析出的深藍(lán)色晶體為[Cu(NH3)4]SO4·H2O，解釋加入乙醇能析出晶體的原因提示：加入乙醇降低溶劑極性，根據(jù)相似相溶原理，降低離子晶體

[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解性[Cu(H2O)4]2+[Cu(NH3)4]2+Cu(OH)2常見配合物的形成實(shí)驗(yàn)--【實(shí)驗(yàn)3-3】觀察實(shí)驗(yàn)3-5，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并解釋為什么AgCl會(huì)溶解在氨水中？實(shí)驗(yàn)操作向盛有少量0.1moI/LNaCl溶液的試管里滴幾滴0.1mol/LAgNO3溶液,產(chǎn)生難溶于水的白色的AgCl沉淀,再滴入1molL氨水,振蕩,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)原理AgCl+2NH3===[Ag(NH3)2]ClAg++Cl-===AgCl↓先產(chǎn)生白色沉淀,滴加氨水后白色沉淀溶解常見配合物的形成實(shí)驗(yàn)--【實(shí)驗(yàn)3-5】實(shí)驗(yàn)操作向盛有少量0.1mol/LFeCl3溶液（或任何含F(xiàn)e3+的溶液）的試管中滴加1滴0.1mol/L硫氰化鉀(KSCN)溶液。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)原理常見配合物的形成實(shí)驗(yàn)--【實(shí)驗(yàn)3-4】溶液變?yōu)榧t色Fe3++nSCN-=[Fe(SCN)n]3-nn

=1-6，隨SCN-的濃度而異配位數(shù)可為1—61.回答下列關(guān)于配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的問題。(1)[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O中提供孤電子對(duì)的是什么？提示Cl－、H2O。(2)[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O在溶液中電離出什么離子？提示[TiCl(H2O)5]2＋、Cl－。(3)1mol[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O與足量AgNO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量是多少？提示2mol。深度思考2.(1)人體內(nèi)血紅蛋白是Fe2＋卟啉配合物，F(xiàn)e2＋與O2結(jié)合形成配合物，而CO與血紅蛋白中Fe2＋也能形成配合物。根據(jù)生活常識(shí)，比較說明其配合物的穩(wěn)定性。提示血紅蛋白中Fe2＋與CO形成的配合物更穩(wěn)定。(2)[Cu(NH3)4]2＋與[Cu(H2O)4]2＋哪個(gè)配位離子更穩(wěn)定？原因是什么？提示[Cu(NH3)4]2＋更穩(wěn)定。因?yàn)镹和O都有孤電子對(duì)，但O電負(fù)性大，吸引孤電子對(duì)的能力強(qiáng)，故NH3提供孤電子對(duì)的能力比H2O大。(3)NH3與Cu2＋形成配合物，但NF3很難與Cu2＋形成配合物，原因是什么？提示電負(fù)性：F＞H，使得NF3提供孤電子對(duì)的能力小于NH3。深度思考應(yīng)用體驗(yàn)1.正誤判斷(1)配位鍵實(shí)質(zhì)上是一種特殊的共價(jià)鍵()(2)提供孤電子對(duì)的微粒既可以是分子，也可以是離子()(3)有配位鍵的化合物就是配位化合物()(4)配位化合物都很穩(wěn)定()(5)在配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2中的Cl－均可與AgNO3反應(yīng)生成AgCl沉淀()(6)Ni(CO)4是配合物，它是由中心原子與配體構(gòu)成的()√√×××√2.下列化合物屬于配合物的是A.Cu2(OH)2SO4 B.NH4ClC.[Zn(NH3)4]SO4 D.KAl(SO4)2√應(yīng)用體驗(yàn)3.某物質(zhì)A的實(shí)驗(yàn)式為CoCl3·4NH3，1molA中加入足量的AgNO3溶液中能生成1mol白色沉淀，以強(qiáng)堿處理并沒有NH3放出，則關(guān)于此化合物的說法中正確的是A.Co3＋只與NH3形成配位鍵

B.配合物配位數(shù)為3C.該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)D.此配合物可寫成[Co(NH3)4Cl2]Cl√Fe3++nSCN－

[F