2021年經(jīng)典化學競賽浙江初賽試題

1998年全國高中化學競賽(浙江賽區(qū))初賽試題卷考生須知：1．全卷分試題卷和答題卷兩某些。試題共有六大題，40小題。考試時間120分鐘。2．本卷答案必要做在答題卷相座位置上，做在試題卷上無效，考后只交答題卷，必要在答題卷上寫明縣(市)、學校、姓名、準考證號，筆跡清晰。3．本卷也許用到相對原子質(zhì)量：

H-l He-4 C-12 N-14CI-35．5

Na-23K-39AI-27Fe-56Cu-64Ag-108O-16S-32一、選取題(本題涉及10小題,每小題2分,共20分,每小題只有1個選項符合題意)

1.工業(yè)合成酒精不能用來調(diào)配食用酒類,是由于其中具有某種有毒物質(zhì),誤飲后能使人雙目失明,甚至中毒致死。工業(yè)酒精中所具有毒物質(zhì)也許是

A.甲醇 B.甲酸甲酯 C.甘油 D.異戊酸異戊酯 2.飲用水消毒劑有各種,其中殺菌能力強且又不會影響水質(zhì)抱負消毒劑是

A.液氯 B.漂白粉 C.臭氧 D.石灰 3.高空大氣中O2吸取紫外線后,可變成臭氧(O3),O3可按下式分解:O3O2+O,O3能和汽車尾氣導致大氣污染物NO發(fā)生反映： NO+O3NO2+2ONO2+ONO+O2從反映過程和最后產(chǎn)物分析判斷，NO是：A．氧化劑和還原產(chǎn)物 B．還原劑和氧化產(chǎn)物C．氧化劑和催化劑 D．還原劑和催化劑 4．為了摸索月球上與否有生命存在痕跡，就要分析月球巖石中與否包藏有碳氫化合物(固然這僅僅是摸索第一步)?？茖W家用氘鹽酸(DCl)和重水(D2O)溶液解決月球巖石樣品，對收集氣體加以分析，成果只發(fā)既有某些氣體狀態(tài)碳氘化合物。這個實驗不能用普通鹽酸，其理由是A.普通鹽酸酸性太強 B．普通鹽酸具備揮發(fā)性C．普通鹽酸和月球巖石中碳化物無法反映D.無法區(qū)別巖石中本來具有是碳化物，還是碳氫化合物5．下列各組物質(zhì)某種性質(zhì)比較，前者比后者弱是A.濃硝酸和濃硫酸氧化性 B．亞硫酸鈉和硫酸鈉穩(wěn)定性C．氫氧化鈣和氫氧化鈹堿性 D.酸氫鹽和碳酸正鹽溶解性6．下列各組比較項目包括數(shù)據(jù)關(guān)系中，前者比后者大是A．氨水與氯水中微粒種數(shù) B．NH4+離子與P4分子中鍵角C．C2H2與C6H6分子中碳碳鍵鍵長

D．H2O2與O2分子中氧氧鍵鍵能7.某藥物構(gòu)造簡式為如下:

該物質(zhì)l摩爾與足量NaOH溶液反映，消耗NaOH物質(zhì)量為A.3摩爾 B.4摩爾 C.3n摩爾 D.4n摩爾8．向2毫升0.5摩/升FeC13溶液中加入3毫升5摩/升KF溶液，發(fā)現(xiàn)FeC13溶液徐徐褪至無色，再加入KI溶液和CC14振蕩后，靜置，不見CCl4層有紫紅色，則下列說法對的是A.Fe3+不與I-發(fā)生反映 B.Fe3+與F-結(jié)合成不與I-反映物質(zhì)C.F-使I-還原性削弱

D.Fe3+被F-還原為Fe2+，使溶液中不再存在Fe3+閱讀下面文字，回答9—10題：吸煙是人類一種不良嗜好，也是生活環(huán)境中特殊大氣污染源，它對人體健康危害極大。據(jù)分析吸煙生成物質(zhì)至少有700各種，其中大某些為有毒物質(zhì)。危害最大物質(zhì)中有兩種是尼古丁和苯并芘，前者成人致死量約為40～60毫克，相稱于一包香煙產(chǎn)生尼古丁總量；后者是最強致癌物之一。它們構(gòu)造簡式分別為：

9．對尼古丁和苯并芘分子構(gòu)成與構(gòu)造論述對的是A.尼古丁分子式為C10Hl6N2 B.苯并芘分子式為C20H18C.苯并芘分子中具有苯環(huán)構(gòu)造單元，是苯同系物D.尼古丁分子中所有碳原子也許不在同一平面上。苯并芘分子中所有氫原子也許都在同一平面上10．對尼古丁和苯并芘性質(zhì)推測也許錯誤是A.尼古丁分子中氮原子能與水中H+結(jié)合形成配位鍵，其水溶液也許呈堿性B.尼古丁也許既溶于水又溶于有機溶劑，苯并芘只溶于有機溶劑而不溶于水C.兩者固態(tài)都屬分子晶體，熔點和沸點不高D.苯并芘分子能發(fā)生硝化反映，其一硝基取代物最多也許有10種二、選取題(本題涉及20小題，每小題3分，共60分，每小題有l(wèi)～2個選項符合題意。有錯選不給分；有2個答案，只選1個且選對給1分。)11．下列論述中對的是A.具有陽離子晶體不一定是離子晶體

B.分子晶體中一定具有共價鍵C.原子晶體中一定具有非極性鍵

D.雙原子化合物分子一定是極性分子12．下列各組物質(zhì)分類對的是①混合物：氯水氨水水玻璃水銀②電解質(zhì)：螢石冰晶石石膏石炭酸②非極性分子：CO2CC14CH2C12對-二甲苯④同位素：1H+2H-2H22H3H⑤同素異形體：C60C80C金剛石C石墨⑥同系物：CH2O2C2H4O2C3H6O2C4H8O2⑦同分異構(gòu)體：乙二酸二乙酯乙二酸乙二酯二乙酸乙二酯A．②⑤B．②④⑤⑦C．②⑤⑥⑦D．所有對的13．對于可逆反映：

要使正反映速度加快，同步平衡向左移動，可采用辦法是：A．加壓B．升溫C．減小a或b濃度D．增大c濃度14．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列論述中對的有A．1摩爾FeCl3完全轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵膠體后生成NA個膠粒B．1摩爾H2O2與MnO2充分作用后，轉(zhuǎn)移2NA個電子C．原則狀況下，22.4升H2與4克氦氣均含NA個分子D．50℃，l×105Pa下46克NO2與0℃，2×105Pa下46克N2O4均具有3NA個原子15．下列離子方程式對的是A.相似物質(zhì)量濃度FeI2溶液與Br2水溶液等體積混合2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br-B．向Ba(OH)2溶液中加入過量NH4HSO4溶液：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4+NH3·H2O十H2OC．向漂白粉溶液中通入適量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O＝CaSO3+2HClOD．向稀HNO3溶液中加入過量鐵粉3Fe+8H++2NO3-＝3Fe2++2NO+4H2O16．下列各組離子，在指定環(huán)境中一定可以大量共存有A．pH＝7溶液中：Al3+、K+、SO42-、HCO3-B．能使pH試紙變深藍色溶液中：S2-、SO32-、S2O32-、SO42-C．加入Al粉能放出H2溶液中：CO32-、AlO2-、I-、NO3-D．由水電離出[OH-]＝l×10-13摩/升溶液中：Fe2+、NH4+、ClO-、Cl-l7．在0.1摩/升Na2S溶液中，下列關(guān)系式對的有A．[Na+]＞2[S2-]＞2[HS-]＞2[OH-]B．[OH-]＝[H+]+[HS-]+2[H2S]C.[S2-]+[HS-]+[H2S]＝0.1摩/升D．[H+]+[Na+]＝[OH-]+[HS-]+[S2-]18．反映NO+O2+NO2+H2OHNO3(末配平)是多組系數(shù)化學方程式，當氧氣有被NO還原時，此方程式各物質(zhì)系數(shù)依次為

A．4、9、24、14、28 B．1、1、1、1、2C．8、9、12、10、20 D．任意比均可19．CaC3、ZnC2、Be2C、Mg2C3、Al4C3等都屬于離子型碳化物，請通過CaC2制C2H2反映進行思考，分析反映規(guī)律，判斷下列物質(zhì)中與水反映不也許生成炔烴有A．ZnC2 B．Be2C C．Mg2C3 D．A14C320．下列物質(zhì)學名是：Na2S2O3叫硫代硫酸鈉；CaSx叫多硫化鈣；BaO2叫過氧化鋇；KO2叫超氧化鉀。試綜合上述命名規(guī)律，分析思考后回答：K2CS3應讀作A．三硫代碳酸鉀 B．多硫碳化鉀C．過硫碳酸鉀 D.．超硫碳酸鉀21．短周期元素X和Y能形成XY4化合物，若X原子序數(shù)為m，Y原子序數(shù)為n，則m和n不也許是A．n+5=mB．n+13=mC．m+8=nD．m+ll=n22．已知反映:BeCl2+Na2BeO2+2H2O＝2NaCl+2Be(OH)2能完全進行，則下列推斷對的有A．BeC12溶液pH＜7，將其蒸干，灼燒后得到殘留物為BeOB．Na2BeO2溶液pH＞7，將其蒸干，灼燒后得到殘留物為BeOC．Be(OH)2既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液D．BeCl2水溶液導電性強，故BeC12是離子化合物23．只知某反映向正反映方向移動，下列說法不對的是①轉(zhuǎn)化率增長②生成物濃度增長③反映物濃度減少④生成物質(zhì)質(zhì)量減少A.．只有①②B．只有①②③C．只有③④D．①②③④24．用稀H2SO4酸化H2O2溶液中，加入乙醚后液體分層，再加入少量K2Cr2O7溶液并振蕩，在乙醚層中浮現(xiàn)深藍色，這是由于生成CrO5溶于乙醚所致。CrO5構(gòu)造為

上述反映方程式為：Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O 下列論述中對的是A.．Cr2O72-被氧化成CrO5 B．H2O2被還原成H2OC．該反映不屬于氧化還原反映D．此反映可用于檢查Cr2O72-25．某溫度下，W克下列物質(zhì)與足量O2充分燃燒，其燃燒產(chǎn)物及時與過量Na2O2反映，固體質(zhì)量增長W克，符合此規(guī)定①H2②CO③CO和H2混合氣④HCHO⑤CH3COOHA．只有①②③B．只有④⑤C．只有①②③④D.有①②③④⑤26．一定量Fe和Fe2O3混合物投入250毫升2摩/升HNO3溶液中，固體完全溶解后，生成1.12升(原則狀況)NO(HNO3還原產(chǎn)物假定僅此一種)。再向反映后溶液中加1摩/升NaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，所加入NaOH溶液體積至少是 A．450毫升B．500毫升C．400毫升D．無法擬定27．乙二酸是一種重要還原劑。滴定20毫升0.2摩/升VO2+離予溶液，正好用去20毫升0.1摩/升H2C2O4溶液。則在還原產(chǎn)物VOn+中，n值為A．5 B．4 C．3 D．228．烯烴、CO和H2在某種催化劑作用下發(fā)生反映生成醛，如：RCH=CH2+CO+H2RCH2CH2CHO和RCH(CH3)CHO這種反映稱為羰基合成反映，也叫做烯烴醛化反映。試判斷由分子式為C4H8烯烴發(fā)生碳基合成反映后，得到有機產(chǎn)物共有A．3種 B．4種 C．5種 D．6種29．與互為同分異構(gòu)體芳香族化合物最多有A．3種B．4種C．5種D．6種30．當向藍色CuSO4溶液中逐滴加入氨水時，觀測到一方面生成藍色沉淀，而后沉淀又逐漸溶解成深藍色溶液，向深藍色溶液中通入SO2氣體，又生成了白色沉淀。將白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了紅色粉末狀固體和SO2氣體，同步溶液呈藍色。依照上述實驗現(xiàn)象分析推測，下列描述對的有A．Cu2+和Ag+相似，能與NH3結(jié)合生成銅氨絡離子B．白色沉淀為+2價銅某種亞硫酸鹽，溶于H2SO4發(fā)生復分解反映C．白色沉淀為+l價銅某種亞硫酸鹽，在酸性條件下發(fā)生了自身氧化還原反映D．反映過程中消耗SO2與生成SO2物質(zhì)量相等三、[共18分]31．美國化學家路易斯提出酸堿電子理論以為：凡能接受電子對物質(zhì)稱為酸(如H+)，能接受幾對電子對則稱幾元酸，凡能給出電子對物質(zhì)稱為堿(如NH3)。N2H4稱為聯(lián)氨，由NH3中一種氫原子被一種NH2取代而成，它是一種重要還原劑，常與NO2、F2一起作火箭燃料。(l)N2H4是★元★(填“酸”或“堿”)。(2)寫出N2H4與NO2、F2作火箭推動劑反映方程式：★、★。32．將等物質(zhì)量濃度AgNO3、Cu(NO3)2、NaNO3混合溶液進行電解，陰極上一方面放電金屬離子電極反映為★，最后一種放電金屬離子電極反映為★。33．A、B、C、D、E五種微粒，它們都是具有10個電子分子或離子。其中A和E含配位鍵，它們轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：A+BC+D、E+B2D試寫出(l)電子式A★，B★。(2)化學式C★，D★，E★。(3)A+D反映離子方程式：★。四、[共18分]34．(l)當向具有Mg2+溶液中加入氨水時，產(chǎn)生沉淀，再向其中加入NH4Cl時，沉淀又溶解。試解釋其過程★。 (2)要使具有Ba2+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Ag+離子溶液中各種離子逐個沉淀而分離,既有①H2SO4②鹽酸③H2S④CO2⑤氨水⑥NaOH⑦NaCl等試劑,加入試劑順序有各種,請寫出產(chǎn)生沉淀順序不完全相似四種對的加入試劑順序號：★、★、★、★ 35.某化學興趣小組擬用氧化銅(含少量氯化亞鐵和不溶于酸雜質(zhì))制取無水氯化銅,并測定樣品中氧化銅質(zhì)量分數(shù),其實驗步聚如下:

實驗過程中pH值控制參照表1中數(shù)據(jù);加入X、Y試劑在表2中選用:表1表2物質(zhì)沉淀開始時pH值沉淀完全時pH值A(chǔ)堿式碳酸銅E雙氧水Fe(OH)27.69.6B氫氧化鈉F稀硝酸Fe(OH)32.73.7C氨水G高錳酸鉀Cu(OH)25.26.4D氧化銅H氯水 試回答下列問題:

(1)沉淀=2\*ROMANII成分是(寫化學式)★

(2)物質(zhì)X可選用表2中★（填序號）

物質(zhì)Y可選用表2中★(填序號)

(3)第⑤步操作需在HCl氣流下進行,所需裝置如圖: 按氣體流動方向從左到右,各裝置連接順序(填字母)為★。D中所發(fā)生反映化學方程式為★。C作用是★。

(4)若④步中有80%氯化銅進入晶體,別的各步轉(zhuǎn)化都是完全,則樣品中氧化銅質(zhì)量分數(shù)計算式是★。 五、[共18分] 36.(1)等電子原理以為:具備相似價電子數(shù)微粒往往具備相似構(gòu)造。B3N3H6與C6H6具備相似價電子數(shù),試寫出B3N3H6構(gòu)造簡式★,其二氯取代物有★種同分異構(gòu)體。 (2)有機化學中,四價碳原子以(一種、二個、三個或四個)單鍵分別連接一、二、三或四個其她碳原子時,被分別稱為伯、仲、叔或季碳原子。用六個叔碳原子和6個伯碳原子建造飽和烴中,一鹵代物只有兩種分子構(gòu)造簡式為★。 37.苯是重要有機合成原料,下面是以苯為原料兩條合成路線:

(1)上述反映過程中,屬于取代反映有★處。

(2)寫出C、F構(gòu)造簡式★、★。 38.已知

某高分子化合物(C4H5Cl)n發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:

(1)寫出A、E構(gòu)造簡式:A★E★

(2)寫出B轉(zhuǎn)化為C化學方程式：★

(3)寫出C轉(zhuǎn)化為D化學方程式：★ 六、[共16分] 39.已知NaH遇水及時水解放出氫氣。有a克NaH和Al混和物,加水充分反映后,測得共生成氫氣b克。試求原混和物中鋁質(zhì)量。 40.某化合物中含x、y、z三種元素,x為一種金屬元素,其構(gòu)成比為x:y:z=1:2:4。將1.98克該化合物混于水,滴加適量稀硫酸后,再加入1.12克還原鐵粉,正好完全反映生成Fe2+。向反映后溶液中加入適量KOH溶液致Fe2+剛好完全沉淀,過濾,將沉淀充分加熱后,得到紅色Fe2O3粉末2.4克。將濾液在一定條件下蒸干,只能得到一種純凈不含結(jié)晶水含氧酸鹽(不是復鹽)6.96克。試通過計算推斷該化合物化學式。參照答案1.A2.C3.D4.D5.A6.B7.D8.B9.D10.D11.AD12.A13.BD14.CD15.D16.B17.BC18.A19.BD20.A21.C22.A23.D24.CD25.D26.A27.D28.B29.C30.AC31.（1）二堿（2）2N2H4+2NO2=3N2+4H2ON2H4+2F2=N2+4HF32.Ag++e-=AgCu2++2e-=CuHHHHNHH+OOH（2）NH3；H2O；H3O+（3）NH4++H2ONH3+H3O+34.(1)溶液中存在如下平衡：①Mg(OH)2=Mg2++2OH-；②NH4++OH-=NH3.H2O；加入NH4+時與OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)NH3.H2O，使c(OH-)減少，使平衡①向右移動，而使Mg(OH)2溶解。(2)②③①⑥④或⑦③①⑥④；②①③⑥④或⑦①③⑥④；③