化學-2022年高考考前押題密卷（全國甲卷）（A4考試版+全解全析）

2022年高考考前押題密卷（全國甲卷）

化學

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮

擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23S32Cr52Mn55Fe56Ce140

一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要

求的。

7.化學推動著社會的進步和科技的創(chuàng)新，下列說法錯誤的是

A.抗擊新冠疫情時，84消毒液、二氧化氯泡騰片可作為環(huán)境消毒劑

B.北京冬奧會手持火炬“飛揚”在出口處噴涂含堿金屬的焰色劑，實現了火焰的可視性

C.“天和核心艙”電推進系統(tǒng)中的腔體采用的氮化硼陶瓷屬于新型無機非金屬材料

D.艦艇隱形涂料中可以使用摻雜態(tài)聚乙煥作為絕緣材料，聚乙烘可通過加聚反應制得

8.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.1L0.1molL"NH4NO3溶液：NHJ和N&JhO粒子數目之和為O.INA

B.50g質量分數為46%的乙醇水溶液中氧原子數為0.5NA

C.1mol的新戊烷含有非極性共價鍵數目為16NA

D.含4moiHC1的濃鹽酸與足量的MnCh加熱充分反應，轉移的電子數為2必

9.下列有關制取氣體的設計方案正確的是（圖中的棉花已被能夠吸收尾氣的液體浸濕）

所選藥品

選項制氣收集裝置

①②

ANO稀硝酸銅粉③

BSO2濃硫酸亞硫酸鈉④

CH2稀鹽酸鋅粒④

DCO2醋酸溶液大理石粉③

10.下列說法錯誤的是

A.很多鮮花和水果的香味都來自酯的混合物

B.油脂和蛋白質的水解最終產物均含有電解質

C.苯與液漠、乙醇與乙酸的反應都是取代反應

D.丙烯與氯化氫加成可制得純凈的2-氯丙烷

11.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X的內層電子總數與最外層電子數相差3個，Z的

最外層電子數等于周期數，Y與W同主族，W最高正價與最低負價的代數和為4。下列說法正確的是

A.簡單氫化物的還原性：Y>XB.簡單離子半徑：Y<X<W<Z

C.X的氧化物屬于酸性氧化物D.Z的單質既有氧化性又有還原性

12.下圖中，甲、乙是兩個完全相同的光伏并網發(fā)電模擬裝置，利用它們對煤漿進行脫硫處理。下列敘述

中錯誤的是

B.石墨1上消耗1molMn2+,甲、乙中各轉移0.5mol電子

C.脫硫反應原理為：15Mn3++FeS2+8H2O=15Mn2++Fe3++2SO：+16H+

D.處理60gFeS2,石墨2上消耗7.5molH+

13.25℃時，向濃度均為0.100mol/L的NaX、NaY溶液中分別滴加等濃度的鹽酸，混合溶液中的離子濃度

關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.等濃度、等體積的溶液中陽離子總數：NaX>NaY

B.電離常數：K;,(HX)>Ka(HY)

C.M、N點溶液中滴入鹽酸的體積相同

D.稀釋Q點溶液，溶液的pH不變

三、非選擇題：共58分，第26~28題為必考題，每個試題考生都必須作答。第35~36題為選考題，考生根

據要求作答。

(-)必考題：共43分。

26.(14分)當下國際局勢緊張，金屬鴇和單晶硅是重要的軍事、科技戰(zhàn)略資源。從硫鴇礦可以制取金屬鴇

和單晶硅，硫鴇礦的主要成分是CaWCU,還包括FeS、SiCh等，某工藝生產流程如下：

已知：常溫下，Ksp(CaWO4=1.0x10-8),&p(CaCO3=1.0x1O')

回答下列問題：

(1)將硫鴇礦在空氣中高溫焙燒，請寫出焙燒時發(fā)生的化學方程式,寫出一種加快焙燒速

率的方法。

(2)“溶浸”時，(填“能”或"不能”)將純堿換成燒堿；“操作1”中玻璃棒的作用是。

(3)濾渣的主要成分是SiCh和,將濾渣高溫煨燒產生CO2,請從化學反應進行的方向解釋

由SiO2產生CO2的原因_________________________o

(4)“濾液”是Na2WC>4溶液，Na2WO4在水中的溶解度隨溫度變化如圖所示，“濾液”獲得鴇酸鈉二水

合物晶體的操作方法是o

01020304050607080

as/c

(5)H2WO4是難溶于水的弱酸，工業(yè)上用“鹽酸分解法”制備鋁酸：先用鋁酸鈉與鹽酸、氯化鉉作用得

到精鴇酸鐵[5(NH4)2O42WO3],再用鹽酸酸解，得到鴇酸，請寫出鹽酸酸解時的化學方程式

27.（14分）己知：P4（白磷）+NaOHfNaH2PO2+PH3T。P也有強還原性，是無色、有毒且能自燃的氣體，

有同學用如圖所示裝置制取少量NaH/O〉相關操作步驟（不是正確順序）為：①打開K,先通入N2一

段時間：②在三頸燒瓶中加入丁醵和白磷；③檢查裝置氣密性；④打開K,再通入N?一段時間：⑤關

閉K,打開磁力加熱攪拌器加熱至50℃~60℃,滴加NaOH溶液。

回答下列問題：

（1）儀器X的名稱為；裝置B的作用是。

（2）該裝置中有一處明顯錯誤是。

（3）實驗操作步驟的正確順序是（填序號）。

（4）先通入N2一段時間的目的是。

（5）在三頸燒瓶中加入丁醇和白磷，其中加入丁醇的主要目的是o

（6）P&在C、D中都被氧化成磷酸，C中反應的化學方程式為。

（7）取產品mg溶于稀硫酸配成250mL溶液，取25mL于錐形瓶中，然后用0.02mol/LKMnO,標準溶

液滴定，滴定終點的現象是;達到滴定終點時消耗VmLKMnO。；標準溶

液，產品純度為%（用含m、V的代數式表示）。

28.（15分）碳化學是以分子中只含一個碳原子的化合物為原料生產化工產品的方法。合成氣（CO和H?的

混合氣體）是一碳化學的重要原料，焦炭與水蒸氣在剛性密閉容器中會發(fā)生如下兩個反應：

I：C（s）+H2O（g）/CO（g）+H2（g）

II：CO（g）+H2O（g）/CO2（g）+H2（g）

下表是幾種物質的標準生成熱（由對應穩(wěn)定單質生成Imol某種物質的熔變叫做該物質的標準生成熱）。

HO(g)CO(g)

物質C(s)2H2(g)

標準生成熱/kJ?mo『0.0-241.8-110.50.0

回答下列問題：

（1）反應I的焙變Ad=kJ.moL,且正、紇逆分別表示該反應正、逆反應的活化能，則紇正-

Z逆0（填?域或“="）。

（2）若在絕熱恒容容器中僅發(fā)生反應II,則下列事實能說明反應達到平衡狀態(tài)的是（填標號）。

A.容器內氣體的壓強不變B.容器內溫度不變

C.容器內氣體的密度不再改變D.容器內氣體的平均相對分子質量不變

(3)已知反應n的正反應速率丫正=化正?/?(CO>p(H2。),逆反應速率V逆.p(CC)2).p(H2),原、

端分別為正、逆反應速率常數，IgZ(k表示解或七)與溫度器的關系如圖所示，其中直線a、b分

別表示左正、k逆隨溫度的變化。升高溫度，反應II的平衡常數K(填“變大”或"變小”或“不變”)。

(4)在上圖A點對應的溫度下，向某剛性密閉容器中加入足量焦炭和一定量水蒸氣，同時發(fā)生反應I

和反應II，已知起始時容器內壓強為80kPa,10分鐘后體系達到平衡狀態(tài)，容器內壓強變?yōu)閘OOkPa,

①平衡時CO的分壓P(CO)=kPa,平衡時水蒸氣的轉化率為%□

②進一步提高水蒸氣平衡轉化率的方法有、(寫兩種不同的方法)。

(-)選考題：共15分。請考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。

35.［化學——選修3：物質結構與性質］(15分)

稀土元素是指銃(Sc)、鋁(Y)和錮系元素，共17種，位于元素周期表中第HIB族，均為金屬元素，在

工業(yè)生產中有重要的作用?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)銃(Sc)元素的原子核外電子占據的軌道數目共個，鈕(Y)位于元素周期表中銃(Sc)

的下一周期，憶(Y)的外圍電子排布式為o

(2)稀土元素常常能和許多配位體形成配合物。若一個配位體含有兩個或兩個以上的能提供孤電子對

的原子，這種配位體就叫多齒配位體，其中有一個能提供孤電子對的原子為一齒，(班基中的氧原

子不能提供孤對電子)，EDTA()是,齒配位體，它的配位原子為

,其中C原子的雜化方式為O

(3)銃(Sc)離子在水中以穩(wěn)定的［Sc(H2O)6］3+存在，其空間構型為

(4)鈾(Ce)屬于錮系元素，氧化鈾是一種重要的光催化材料。

①鈍具有三價和四價兩種價態(tài)，三價和四價間的可逆轉換會造成氧空位的生成和消除。其光催化

的基本原理如下圖所示，當光照能量(hv)等于或大于氧化鋪催化劑的Eg時，氧化鋪VB上的電

子(e)會受到激發(fā)躍遷至CB,留下帶正電荷的空穴(h+),形成光生電子-空穴對，與所吸附的

物質發(fā)生氧化還原反應。則在氧化還原反應中，空穴可視為(填“氧化劑''或"還原劑”)，

圖中A發(fā)生____________(填“氧化”或“還原”)反應。

②氧化鈿的晶體結構如下圖所示，其中鈾原子和氧原子的數量之比為,若晶體密度

為dg/cn?,阿伏加德羅常數為心，晶胞參數斫(寫出表達式)。

36.［化學——選修5：有機化學基礎］(15分)

有機化合物H是合成藥品的重要中間體，其合成路線如圖所示:

已知：2CH,CHO>CH3CH=CHCHO

回答下列問題：

(1)H中的含氧官能團名稱是o

(2)用系統(tǒng)命名法寫出A的名稱；G的結構簡式為o

(3)X比A多一個碳原子，且為A的同系物，請問X的結構有種(不考慮立體異構)。

(4)請寫出B在條件①下的化學反應方程式：。

(5)寫出D和E反應生成F時，其副產物為。

T.COOC,H,

(6)根據上述路線中的相關知識，以$和E為原料(無機試劑任選)，設計合成有機物

人人0,寫出合成路線o

2022年高考考前押題密卷(全國甲卷)

化學?全解全析

78910111213

DABDBBC

7.D【解析】A.84消毒液的有效成分次氯酸鈉以及二氧化氯都有氧化性，能殺菌消毒，可作為環(huán)境消毒

劑，A正確；B.焰色反應可發(fā)出不同顏色的光，噴涂堿金屬的目的是利用焰色反應讓火焰可視，B正

確；C.氮化硼陶瓷耐高溫，不含金屬單質，不是硅酸鹽，屬于新型無機非金屬材料，C正確；D.聚

乙煥可通過加聚反應得到，但聚乙煥又稱為導電塑料?，所以不能作為絕緣材料，D錯誤；答案選D。

8.A【解析】A.1L0.1molLNHaNCh溶液中，有部分NK+發(fā)生水解生成根據物料守恒，水

解后溶液中NH4+和NH3H2O物質的量之和為0.1mol,所以溶液中NH4+和NHrH2O粒子的物質的量之

和為O.INA,A項正確；B.50g質量分數為46%的乙醇水溶液中含23gCH3cH2OH(含0.5molO)和

27g水(含1.5molO),所以該溶液含氧原子共2moi即2NA,B項錯誤；C.新戊烷中只有C-C鍵才是

非極性共價鍵，每個新戊烷分子中有4個C-C鍵，所以1mol的新戊烷含有4NA非極性共價鍵，C項

錯誤：D.MnCh只與濃鹽酸發(fā)生反應，不與稀鹽酸發(fā)生反應，隨著反應的進行，鹽酸的濃度逐漸降低，

所以4moiHC1不可能全部發(fā)生反應，所以轉移的電子數少于2NA,D項錯誤。

9.B【解析】A.NO與Ch反應生成NO2,不能用排空氣法收集，A錯誤；B.濃硫酸與NazSCh反應生成

SO2,利用CaC12干燥SO2,并用向上排空氣法收集SO2,B正確；C.H2中混有的HCI無法被CaCL

吸收，且H2應使用向下排空氣法收集，C錯誤；D.堿石灰能夠吸收CCh,且CCh應使用向上排空氣

法收集，D錯誤；故選B。

10.D【解析】A.酯往往具有特殊的香味，鮮花水果含有低級酯，很多鮮花和水果的香味都來自酯的混

合物，A正確；B.油脂在酸性條件下水解得到高級脂肪酸和丙三醇，在堿性環(huán)境下水解得到高級脂肪

酸鹽和丙三醇，蛋白質水解的最終產物為氨基酸，高級脂肪酸、高級脂肪酸鹽、氨基酸均屬于電解質，

B正確；C.苯與液浪在催化劑作用下發(fā)生取代反應生成溟苯和HBr,乙酸與乙醇在濃硫酸催化、加熱

條件下發(fā)生取代反應生成乙酸乙酯和水，C正確；D.丙烯結構簡式為CH2=CHCH3,與HC1加成得到

1-氯丙烷和2-氯丙烷組成的混合物，D錯誤；答案選D。

11.B【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，Z的最外層電子數等于周期數，則Z是

A1元素，W最高正價與最低負價的代數和為4,則W為S元素，Y與W同主族，則Y是O元素，X

為第二周期元素，因X的內層電子總數與最外層電子數相差3個，則X是N元素。A.簡單氫化物的

還原性Y(O)<X(N),A錯誤；B.核外電子排布相同的離子，半徑大小比較的規(guī)律是“序大徑小”，

核外電子排布不同的離子，半徑大小比較的規(guī)律是，電子層數越大，半徑越大，故簡單離子半徑Z<Y

<X<W,B正確；C.X是N,其氧化物NO、NO2等均不屬于酸性氧化物，C錯誤；D.Z的單質是

A1,只有還原性，D錯誤。

12.B【解析】甲、乙兩個串聯(lián)的光伏發(fā)電裝置可直接等價于直流電源，由裝置圖可知：石墨1上發(fā)生氧

化反應，即陽極反應：Mn2+-e=Mn3+,其對應外接電源的正極，石墨2上發(fā)生還原反應，即陰極反應：

+

2H+2e=H2T,其對應外接電源為負極，結合脫硫裝置圖可知，脫硫反應原理為：

15Mn"+FeS2+8H2O=15Mn"+Fe"+2SO：+16ir,以此分析來解題。A.石墨2上發(fā)生還原反應為陰極，

則其對應外接電源的電極a為負極，故A項正確；B.石墨1上消耗1molMn2+,發(fā)生電極反應

Mn2t-e=Mn3+,甲乙兩個發(fā)電裝置是串聯(lián)模式，故甲中轉移的電子數應等于乙中轉移的電子數，即甲

乙都轉移Imol電子，故B項錯誤；C.結合裝置圖中的信息，根據得失電子守恒、電荷守恒和原子守

恒可知脫硫反應原理為15Mn3++FeS2+8Hq=15Mn2++Fe3++2SOj+16H+,故C項正確；D.由條件易得

"gS》焉^^篇=O$m。］，再根據脫硫反應原理

u2+3++

15Mn+FeS2+8H2O=15Mn+Fe+2SO；-+16H,可得裝置中轉移電子的物質的量為：

0.5molx(1+7x2)=7.5mol,所以石墨2上發(fā)生還原反應：2H*+2e=H2T,需消耗7.5molH+,故D項

正確；答案選B。

,、c(”x)c(〃y)

13.C【解析】A.由圖可知，當c(OH-)相同時，J5F)<7(Y7)；則X-的水解常數小于Y的水解常數，

等濃度、等體積的NaX和M/Y溶液中，前者氫離子濃度大，由電荷守恒知，等濃度、等體積的溶液中

陽離子總數：NaX>NaY,A項正確；B.HX與HY為一元酸，水解常數與電離常數成反比，越弱越

水解,溶液為強堿弱酸鹽,水解顯堿性,堿性為：NaX<NaY,則K;1("X)>,B項正確;C.NaX、

NaY溶液中分別滴加等濃度的鹽酸，根據圖像可知溶液酸性增強，當滴定到M、N點時，溶液中

OH=lxlO-8mol/L,此時溶液的pH為6,酸性越強需要的鹽酸越少，消耗等濃度的鹽酸的體積就越

少，根據K.(〃X)>Ka(4y),則加入鹽酸體積NaX小于NaY,C項錯誤；D.由圖中數據計算得，Q

點溶液中c(Y-)=c(”F),溶液pH=7,故稀釋時溶液pH不變，D項正確；答案選C。

高溫

26.(1)3FeS+5O2-Fe3O4+3SO2(2分)將硫鋁礦研磨、增大空氣的通入量(2分)

(2)不能(1分)引流(1分)

(3)CaCO3(2分)

高溫

發(fā)生反應CaCCh+SiCh^CaSiCh+CChT，該反應場增，高溫有利于自發(fā)進行(2分)

(4)加熱濃縮、冷卻結晶(2分)

(5)5(NH4)2012W03+10HC1+7H2OI2H2WO4I+IONH4cI(2分)

【解析】硫鴇礦的主要成分是CaWO4,還含有FeS、SiC>2等雜質，將硫鴇礦高溫焙燒，FeS與。2反應

產生FesCU和SO?,經磁選除去FesCU后的殘渣用純堿溶液溶浸，CaWCU變?yōu)榭扇苄訬aaWCU,發(fā)生反

1000℃

應：CaWO4+Na2CO3—Na2WO4+CaO+CO2T)而雜質SiCh在該條件下不能反應，通過過濾就將可

溶性Na2WO4與難溶性SiO2進行分離，反應過程可能產生的CaCCh也一并進入濾渣中，NazWCU經一

系列處理得到W,進入濾渣的SiCh經一系列處理得到Sio

（1）硫鋁礦在空氣中高溫焙燒時，FeS與Ch反應產生Fe3O4和S02,該反應的化學方程式為：3FeS+5O2

—Fe3O4+3SO2;硫鋁礦是塊狀固體，加快焙燒速率的方法可以是將硫鴇礦研磨、攪拌、增大空氣的

通入量等。

（2）由于燒堿NaOH能夠與SiCh發(fā)生反應，因此在進行“溶浸”時不能使用燒堿代替純堿；操作1是分

離難溶性固體與可溶性液體混合物，因此該操作為過濾，其中玻璃棒的作用是引流。

（3）在濾渣中含有的成分有原硫鴇礦中不溶性物質SiCh及CaWCM與Na2c發(fā)生復分解反應產生未

分解的CaCCh；將濾渣高溫煨燒產生CO2,這是由于在高溫下SiCh與CaCCh會發(fā)生反應：CaCCh+SiCh

高溫

—CaSiO3+CO2t，該反應是嫡增的反應，高溫有利于反應自發(fā)進行。

（4）根據圖象可知：NazWCU的溶解度受溫度的影響變化較大，因此從“濾液”獲得鴇酸鈉二水合物晶

體的操作方法是：將濾液加熱進行蒸發(fā)濃縮，然后冷卻結晶。

⑸精鴇酸錢［5（NH4）2O42WO3］用鹽酸酸解，得到鋁酸和NHQ,根據原子守恒可得該反應方程式為：

5（NH4）2O12WO3+10HCl+7H2O=12H2WO4I+1ONH4CL

27.（14分）（1）分液漏斗（1分）防倒吸（1分）

（2）裝置C中導管應該長進短出，導管短進長出錯誤（2分）

（3）③②①⑤④（2分）

（4）排凈裝置中空氣（1分）

（5）做分散劑，使反應物充分混合，加快反應的速率（1分）

（6）PH3+4NaClO=H3PO4+4NaCl（2分）

22V

（7）最后一滴標準液加入后，溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘內不褪色（2分）-一（3分）

m

【解析】白磷和氫氧化鈉在裝置A中生成NaH/O”P也有強還原性，是無色、有毒且能自燃的氣體，

故實驗中要先通入氮氣排凈空氣，尾氣使用次氯酸鈉吸收，再通過裝置D通過高鐳酸鉀溶液顏色變化

看是否吸收干凈；

（1）儀器X的名稱為分液漏斗；裝置B的作用是防止裝置C中溶液倒吸，起到安全瓶的作用。

（2）該裝置中有一處明顯錯誤是氣體通過裝置C導管應該長進短出，裝置C中為導管短進長出錯誤：

（3）實驗操作步驟的正確順序是③檢查裝置氣密性，實驗中有氣體生成，防止裝置漏氣；②在三頸燒

瓶中加入丁醇和白磷；①打開K,先通入N?一段時間，排凈裝置中空氣，防止PH?自燃引起爆炸；⑤

關閉K,打開磁力加熱攪拌器加熱至50℃~60℃,滴加NaOH溶液，氫氧化鈉和白磷反應制取少量

NaH:PO2；④打開K,再通入N?一段時間，排凈滯留在裝置中的P%；故為③②①⑤④。

（4）PH,是能自燃的氣體，先通入N?一段時間的目的是排凈裝置中空氣，防止燃燒引起爆炸。

(5)白磷是不溶于水的，加入丁醇的主要目的是做分散劑，使反應物充分混合，加快反應的速率；

(6)次氯酸鈉具有氧化性，PH?在裝置C被氧化成磷酸，故C中反應的化學方程式為

PH3+4NaClO=H3PO4+4NaClo

(7)高銃酸鉀溶液為紫紅色，滴定終點的現象是最后一滴標準液加入后，溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘內

不褪色；高鎰酸鉀和NaHfO?反應，P最終被氧化為磷酸根，根據電子守恒可知，5NaH2PCt2?20e-?

4KMnO4,則NaH,PO,的物質的量為0.02mol/LxVxlO''Lx*x至必底=2.5VxlO"mol,產品純度為

425mL

2.5Vx104molx88g/mol2.2V

-------------------------------x100%=-------%o

mgm

28.(1)+131.3(3分))(2分)

(2)AB(2分)

(3)變小(2分)

(4)8(2分)40(2分)增大容器體積(1分)及時分離出H?或CO?(1分)

【解析】⑴C(s)+H2O(g)/CO(g)+H2(g)AW,=-110.5-(-241-8)=+131.3kJ.mor'；紇正、耳逆分

別表示該反應正、逆反應的活化能，該反應為吸熱反應，紇正>紇逆，則E,正一Ea逆>0;

(2)II：CO(g)+H2O(g)/C0?(g)+H2(g)。A.該反應中氣體體積不變，氣體總物質的量為定值，

且在絕熱條件下，結合PV=nRT可知，混合氣體的壓強為變量，當混合氣體的壓強不變，表明正逆反

應速率相等，達到平衡狀態(tài)，A正確；B.在絕熱容器內，容器內溫度為變量，當容器內溫度不變時，表

明正逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)，B正確；C.混合氣體的質量為定變量、容器容積不變，則混合氣

體的密度為定量，當混合氣體的密度不變時，不能表明正逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)，C錯誤；

D.混合氣體的質量為定量，混合氣體的物質的量不變，則混合氣體的平均相對分子質量為定量，當混

合氣體的平均分子質量不變時，不能表明達到平衡狀態(tài)，D錯誤；故選AB；

(3)直線a、b分別表示七、%隨溫度的變化，隨著溫度的降低。增大，正逆反應速率均減小，則降

低相同溫度時1g媼減小更快，降低溫度平衡正向移動，升高溫度平衡逆向移動，反應I】的平衡常數K

變小；

(4)

C(s)+H2O(g)fCO(g)+H2(g)

8000

①

XXX

80-xxX

CO(g)+H2O(g)fCO2(g)+H2(g)

x80—x0x

yyyy

x-y80-x-yyx+y

則有x-y+80-x-y+y++x+y=100,解得x=20kPa,A點時v正--p(CO)-p(H,O)=va=A逆?p(CO)p(Hj,

維=逆，由以上可知，解得平

4P(CO)/?(H2O)=p(CO2)p(H2),(20-y>(60-y)=(y>(20+y),y=12kPa,

衡時CO的分壓p(CO)=2()kPa-12kPa=8kPa,平衡時水蒸氣的轉化率為

80-(80-12-20)

——--------------x100%=40%；

80

②進一步提高水蒸氣平衡轉化率的方法有：增大容器體積；及時分離出H?或CO?,促進平衡正向移動。

35.（1）11（1分）4dl5s2（1分）

（2）6（2分）0、N（2分）sp2、sp'雜化（2分）

（3）正八面體（1分）

（4）①氧化劑（1分）還原（1分）

/688/八、

②1:2(1分)3-------cm(3分)

【解析】（I）銃（Sc）的核外電子排布式為Is22s22P63s23P63dzs2或[Ar]3dzs2,軌道數目為1+4+5+1=11,

因此占據的軌道數為11個，憶位于第5周期第WB族，因此外圍電子構型為4dl5s2。

（2）配原子有0、N兩種，有六個原子配位，因此EDTA是6齒配位體，EDTA中的碳原子有sp?、sp3

兩種雜化方式。

（3）六個水分子圍繞Sc3+形成八面體結構：O-AF。

（4）①空穴可得電子，因此可視為氧化劑；A物質得電子生成B物質，發(fā)生還原反應。

②該晶胞中，鈾原子位于八個頂點和六個面心，因此為四個，氧原子在體心內，共8個，因此鈾原子

和氧原子個數比為1:2：該晶胞為立方晶胞，晶胞中含有4個鈾原子和8個氧原子，因此加3=4M/NA，

[4x172

36.（1）酰胺基、羥基（2分）

NH

（2）4-氟苯甲醛（2分）J(2分)

F,

(3)17(2分)

COONa

(4)+2Cu(OH),+NaOH^->+CU2OJ+3H2。(2分)

F

(5)（2分）

COOC.H.ucooc風COOC2H5E,

'aOH醇溶液

催化劑△J加晟

（3分）

COOC2H5用H5C2OOC

NHLiAlH4

催化劑“

CHO

【解析】根據信息以及乙醛和B的結構，推測出A的結構簡式,B在新制氫氧化銅

yCOOH

中加熱、再酸化得到C（）,c和乙醇再濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應生成

F和氫氣在催化劑作

用下反應，根據F和H的結構對比，推出兩步反應分別是酯的氨解形成酰胺基和酯基變成羥甲基，再

結合F的分子式和G的分子式，分析出第一步應該是酯的氨解形成酰胺基，G