四川省德陽市第五中學(xué)2017-2018學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期半期考試試題

四川省德陽市第五中學(xué)20172018學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期半期考試試題說明：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。2．本試卷滿分100分，化學(xué)、生物合卷，150分鐘完卷?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39Fe56Ca40Cu64第Ⅰ卷選擇題(共42分)一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共42分）1．下列敘述正確的是A．氧化還原反應(yīng)中一定有電子的得失B．元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，它可能被氧化，也可能被還原C．失電子難的原子，獲得電子的能力一定強(qiáng)D．有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)2．下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是A．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)向蒸餾液體中加入幾塊沸石，以防止暴沸B．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱C．分液操作時(shí)，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從下口放出D．萃取操作時(shí)，可以選用CCl4或酒精作為萃取劑從碘水中萃取碘某課外探究小組只領(lǐng)取下列儀器或用品：鐵架臺(tái)、鐵圈、鐵夾、三腳架、石棉網(wǎng)、燒杯、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、火柴、濾紙、漏斗。只應(yīng)用上述實(shí)驗(yàn)儀器或?qū)嶒?yàn)用品，不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是A．蒸發(fā)B．萃取C．過濾D．蒸餾4．除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法不正確的是A．CO2(HCl)——?dú)溲趸c溶液，洗氣B．KNO3(NaCl)——結(jié)晶C．水(NaCl)——蒸餾D．Cu(Fe)——溶于足量鹽酸，過濾5．下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1的是A．將40gNaOH溶于1L水所得的溶液B．將0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水，所得的溶液C．將31gNa2O溶于水并配成1L的溶液D．含K＋為1mol·L－1的K2SO4溶液6．分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列5種分類標(biāo)準(zhǔn)中合理的有①根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，將分散系分為溶液、膠體和濁液④根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物⑤根據(jù)物質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)A．5種B．4種C．3種D．2種7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是BB．LA．LC．LD．L8．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．0.1mol/LBa(NO3)2溶液中含NO3－的數(shù)目為NAB．28g以任意比組成的CO與N2混合氣體中含有原子的數(shù)目為2NAC．100g98％H2SO4溶液中含氧原子數(shù)為4NAD．1L1mol/L的鹽酸溶液中所含氯化氫分子數(shù)為NA9．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．氧化銅與硫酸混合：O2－＋2H＋＝H2OB．氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應(yīng)：Ba2+＋OH－＋H+＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OC．石灰石和鹽酸反應(yīng)：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2OD．Fe和鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑若以w1和w2分別表示物質(zhì)的量是濃度為c1mol·L－1和c2mol·L－1硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，已知2w1＝w2，則下列推斷正確的(硫酸的密度比純水的大)A．2c1＝c2

B．2c2＝c1

C．c2＞2c1

D．c1＜c2＜2c111．已知還原性強(qiáng)弱順序是I－＞Br－＞Fe2+＞Cl－(氧化性Cl2＞Fe3+＞Br2＞I2)，下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或敘述不成立的是A．Br2＋2HI＝I2＋2HBrB．2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3C．2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)2＝2FeCl3＋2HID．Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中：Cl2優(yōu)先氧化I－12．下列說法正確的是A．MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1∶4B．2H2S+SO2＝3S+2H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1∶1C．3S+6KOH＝2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化和被還原的硫元素物質(zhì)的量之比為2∶1D．5NH4NO3＝4N2↑+2HNO3+9H2O中，反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的氮元素物質(zhì)的量之比為5∶313．赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生以下反應(yīng)：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑，關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是A．該反應(yīng)的氧化劑只有Cu2OB．Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑C．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D．每生成19.2gCu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.6mole14．R2O82－離子在一定條件下可以把Mn2+離子氧化，若反應(yīng)后R2O82－離子變?yōu)镽O42－離子，又知反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5︰2，Mn2+離子被氧化后的化合價(jià)為A．4B．5C．6D．7第Ⅱ卷非選擇題(共58分)硫酸化學(xué)純（CP）（500mL）品名：硫酸化學(xué)式：H2硫酸化學(xué)純（CP）（500mL）品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相對(duì)分子質(zhì)量：983質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。現(xiàn)用該濃硫酸配制95mL1mol·L1的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④

藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。請(qǐng)回答下列問題：(1)盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的，(2)配制稀硫酸時(shí)，除玻璃棒外還缺少的儀器是(寫儀器名稱)；(3)經(jīng)計(jì)算，配制95mL1mol·L1的稀硫酸，需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為mL，量取硫酸時(shí)應(yīng)選用mL規(guī)格的量筒(填序號(hào))；A．10mLB．50mLC．100mLD．200mL(4)取25mL1mol·L1的硫酸，向其中加入一定量的氧化銅，充分反應(yīng)后制得硫酸銅溶液。用該溶液制取CuSO4·5H2O，所需要的主要玻璃儀器除酒精燈、玻璃棒外，還缺少的儀器是；(5)對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol·L1，配制過程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因(填序號(hào))。A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線取濃硫酸B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水C．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作D．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面E．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處46．(8分)=1\*ROMANI．CH4與CO2的混合氣體的密度是相同條件下H2密度的14倍，則混合氣體中CH4與CO2的分子個(gè)數(shù)比為；對(duì)于數(shù)以千萬計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可替代的。=2\*ROMANII．根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)將下列無機(jī)化合物進(jìn)行了分類。物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物氫化物化學(xué)式①H2SO4②③NaOH④⑤Na2SO4⑥K2CO3⑦SO2⑧Na2O⑨HCl⑩(1)請(qǐng)仔細(xì)觀察表格中的物質(zhì)類別，從K、H、O、C、N五種元素中任選兩種或三種組成合適的弱電解質(zhì)，將化學(xué)式分別填在表中②、④、⑩后面的橫線上。(2)⑦和⑧可發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成一種鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(3)將⑧的固體加入①的稀溶液中，反應(yīng)的離子方程式為；(4)下列關(guān)于氧化物的敘述，正確的是A．金屬氧化物一定屬于堿性氧化物B．堿性氧化物一定屬于金屬氧化物C．非金屬氧化物一定屬于酸性氧化物D．酸性氧化物一定屬于非金屬氧化物(5)下列關(guān)于酸、堿、鹽元素組成的說法中，正確的是A．酸、堿一定含有氫，鹽一定不含氫B．酸、堿、鹽可能都不含金屬元素C．堿、鹽可能含氧，酸一定含氧D．鹽、堿一定含有金屬元素，酸一定不含金屬元素47．(12分)氧化還原反應(yīng)知識(shí)貫穿于中學(xué)化學(xué)教材，從初中階段的簡單了解，到高中基本理論知識(shí)，再到元素化合物部分的實(shí)際應(yīng)用，再到化學(xué)電源本質(zhì)的理解，再到有機(jī)化學(xué)中物質(zhì)類型的變化關(guān)系，層層推進(jìn)，高潮迭起。分析氧化還原反應(yīng)常用雙線橋法和單線橋法來表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。=1\*ROMANI．在KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O的反應(yīng)中：(1)請(qǐng)用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O(2)該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為；(3)若生成0.3molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為；=2\*ROMANII．已知硫化亞鐵是一種黑色塊狀固體，在空氣中煅燒時(shí)生成二氧化硫氣體和燒渣；硫化亞鐵常溫下難溶于水，易溶于稀鹽酸、稀硫酸而生成能溶于水的硫化氫氣體。硫化亞鐵與濃硫酸加熱條件下，可發(fā)生反應(yīng)：2FeS+6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S+6H2O：(4)請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。2FeS+6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S+6H2O(5)H2SO4在該反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是；(填序號(hào))A．氧化性B．還原性C．酸性D．堿性(6)該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是。48．(12分)以下是實(shí)驗(yàn)室常用的部分儀器，請(qǐng)回答下列問題(1)序號(hào)為⑩的儀器的名稱分別為；(2)能作反應(yīng)容器且可直接加熱的儀器是上述中的填稱(3)儀器上標(biāo)有溫度的是(填序號(hào))；(4)若用CCl4提取碘水中的碘，必須用到上述儀器中的(序號(hào)，試描述靜置后的現(xiàn)象(5)甲同學(xué)想用如下圖裝置，以大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2。老師指出，這需要太多的稀鹽酸，造成浪費(fèi)。該同學(xué)選用了上述①～⑩中的一種儀器，加在裝置上，解決了這個(gè)問題。丙同學(xué)采用的方法是；(6)乙同學(xué)也想制取CO2氣體，而實(shí)驗(yàn)室只有H2SO4、濃HNO3、水、塊狀純堿、塊狀石灰石，比較合理的方案應(yīng)選用的藥品是；(7)丙同學(xué)在沒有現(xiàn)成的CO2氣體發(fā)生器的情況下，選用下圖中的部分儀器，裝配成一個(gè)簡易的、能隨用隨停的CO2氣體發(fā)生器，應(yīng)選用的儀器是__(填編號(hào))。49．(9分)現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)。I、甲同學(xué)向1mol·L1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；II、乙同學(xué)直接加熱飽和FeCl3溶液；III、丙同學(xué)向25ml沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。試回答下列問題：(1)其中操作正確的同學(xué)是；(2)證明有Fe(OH)3膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是；(3)丁同學(xué)利用所制得的Fe(OH)3膠體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明； ②向其中加入稀硫酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是；產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因(用離子方程式表示)。三、計(jì)算題50．(8分)化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。(1)從物質(zhì)的分類角度看，名不符實(shí)的一種物質(zhì)是_(填化學(xué)式)；(2)“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng)，若用化學(xué)方程式表示有六個(gè)(酸過量時(shí))，若用離子方程式表示卻只有兩個(gè)，請(qǐng)寫出這兩個(gè)離子方程式(酸過量時(shí))：，；(3)燒堿、純堿溶液均可吸收CO2。向含有g(shù)NaOH的溶液中通入CO2，當(dāng)通入的CO2與溶液中NaOH物質(zhì)的量之比為7∶9時(shí)，則所得溶液中NaHCO3的質(zhì)量為g。

化學(xué)試題答案第Ⅰ卷選擇題(共42分)1B．2A．3D．4A．5C．6D．7B．8B．9C．10C．11C．12D．13B．14D．第Ⅱ卷非選擇題(共58分)45．(9分)(1)D(1分)；(2)100mL的容量瓶(1分)；(3)5.4(2分)，A(1分)；(4)燒杯(2分)；(5)ACE(2分)(見錯(cuò)不給分，對(duì)2個(gè)給1分，全對(duì)2分)。46．(8分)(每空1分)=1\*ROMANI．4:3。=2\*ROMANII．(1)②H2CO3，④NH3·H2O，⑩H2O；(2)Na2O＋SO2＝Na2SO3；(3)Na2O＋2H＋＝2Na＋＋H2O；(4)B；(5)B。47