2016年名校名師考前5天終極攻略【化學(xué)】含解析

5月23日溶液中的離子平衡.............................01

’5月24日蓋斯定律及反應(yīng)熱的有關(guān)計算...................12

’5月25日化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡.......................20

15月26日元素及其化合物...............................32

‘5月27日綜合實驗設(shè)計、探究和評價.......................47

15月28日工藝流程分析.................................67

5月29日化學(xué)反應(yīng)原理綜合.............................82

5甯23曾藩派印黛璃孚千衡

?考綱解陜

1.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性；了解電解質(zhì)的概念；

了解強弱電解質(zhì)的概念。

2.了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。

3.了解水的電離和水的離子積常數(shù)。

考綱

4.了解溶液pH的定義；了解測定溶液pH的方法，能進行pH的簡單計算。

要求

5.了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素以及鹽類水解的應(yīng)用。

6.了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡；了解溶度積的含義及其表達式，能進行相關(guān)的

計算。

7.以上各部分知識的綜合利用。

本專題內(nèi)容是歷年高考考查的重點和熱點，從高考的命題變化趨勢看，溶液中粒

子濃度大小比較是主流考查點，試題情景多為最終形成鹽或鹽與酸，鹽與堿的混合溶

專家液，不僅偏重考查粒子濃度大小順序，而且還注重溶液中各種守恒：如電荷守恒，物

解讀料守恒，質(zhì)子守恒等關(guān)系的考查，使題目具有一定的綜合性、靈活性和技巧性。沉淀

溶解平衡主要考查沉淀溶解平衡的移動、濃度積的表達式及計算、沉淀的生成與轉(zhuǎn)化

等。

"高考預(yù)測

通過對全國新課標(biāo)卷的分析研究，可以預(yù)測2016高考命題中不僅一定有該專題

知識的考查，同時將更加注重知識的應(yīng)用，要求考生會利用平衡移動原理分析外界條

件改變對溶液中電離平衡、水解平衡、難溶電解質(zhì)的溶解平衡的分析，把握其本質(zhì)。

預(yù)計2016年高考題型會穩(wěn)中有變，以典型元素化合物為載體，結(jié)合離子共存，以圖

象、圖表形式進行綜合考查。

/應(yīng)試技巧

電解質(zhì)溶液是近幾年高考的重點和難點。該部分內(nèi)容從知識點的角度來講，考查

弱酸弱堿的電離平衡問題，特別是多元弱酸弱堿分步電離平衡問題、多元弱酸弱堿離

子的水解問題及化學(xué)反應(yīng)速率的問題是命題的生長點；從解題方法的角度講，物料守

恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒等恒等變形是命題的熱點；從能力的角度講，考查學(xué)生發(fā)散

思維和思維的深刻性是命題者一貫堅持的原則。

溶液中離子濃度的上H交涉及的問題很復(fù)雜，其中主要涉及溶液的酸堿性、弱電解

質(zhì)的電離平衡、鹽的水解、電離平衡和水解平衡的移動等。常用解題技巧有以下幾個

方面：

(|濃度大小比較的趣論做據(jù)：

①弱電解質(zhì)電離理論：電離微粒的濃度大于電離生成微粒的濃度。如H2c。3溶液

中：c(H2co3)>c(HCC)3-)?c(CO：')(多兀弱酸第一步電離程度匹匹大于第一步電離)。

②水解理論：水解離子的濃度大于水解生成微粒的濃度。例如，Na2cCh溶液中：

c(C0t)>

C(HCO3')>>c(H2co3)(多元弱酸根離子的水解以第一步為主)。

(空三個守II關(guān)察：

①電荷守恒：電荷守恒是指溶液必須保持電中性，即溶液中

所有陽離子的電荷總濃度等于所有陰離子的電荷總濃度。例如，

NaHCOa溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HCOf)+2c(C0j-)+c(0H)o

②物料守恒：物料守恒也就是原子守恒，變化前后某種元素

1

的原子個數(shù)守恒。如01mol-rNaHCO3溶液中：c(Na+)=

C(HCO3-)+e(CO5-)+c(H2co3)=0.1molL。

③質(zhì)子守恒而水電離出的c(H+)等于由水電離出的c(OH)，在堿性鹽溶液中0H

守恒，在酸性鹽溶液中H+守恒。例如，純堿溶液中c(OH-)=c(H

+)+c(HCO；)+2c(H2co3)。

(DDWffiXStt：

+

①多元弱酸溶液：根據(jù)多步電離分析，如：在H3P。3溶液中，C(H)>C(H2PO4)

>c(HPOi-)>

c(POi-)o

②多元弱酸的正鹽溶液：根據(jù)弱酸根的分步水解分析，如：Na2c。3溶液中：c(Na

+)>c(COi-)>c(OH-)>C(HCO3-)O

③不同溶液中同一離子濃度的比較：要看溶液中其他離子對其產(chǎn)生的影響。例如，

在相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中①NH4NO3溶液，②CH3coONE溶液，③NH4HSO4

溶液，c(NH/)由大到小的順序是③>①>②。

④混合溶液中各離子濃度的比較：要進行綜合分析，如電離因素、水解因素等。

例如，在

0.1mol[T的NH4cl和0.1mol1T的氨水混合溶液中各離子濃度的大小順序為c(NH/)

>

+

C(cr)>c(OH-)>c(H)o在該溶液中，但NH3H2O的電離程度大于NH7的水解程度，

溶液呈堿性,c(OH-)>c(H+),同時c(NH/)>c(CF)0

，真題回顧

1.(2015?新課標(biāo)全國卷I)濃度均為0.10mol-L-\體積均為%的MOH和ROH溶液，

分別加水稀釋至體積囁pH隨IgJ的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是

*0

13

A.MOH的堿性強于ROH的堿性

B.ROH的電離程度：b點大于a點

C.若兩溶液無限稀釋，則它們的。(0匹)相等

D.當(dāng)1晶=2時，若兩溶液同時升高溫度，則急增大

L【參考答案】D

【試題解析】由圖可知MOH溶液稀釋廿倍時pH改變了4個單位，而ROH溶液

稀釋1O4倍時pH改變小于4個單位，所以MOH是強堿,ROH是弱堿,A項正確;

加水稀釋促進電離，ROH的電離程度：b點大于a點，B項正確；若兩溶液無限

稀釋，則兩溶液接近中性，二者氫氧根離子濃度相等，C項正確；當(dāng)稀釋100倍時,

同時加熱，MOH中c(M+)不變，加熱促進ROH電離,c(R-)增大，減小，D項錯

誤。對于強酸，體積擴大10倍，pH增加1個單位；對于強堿，體積擴大10倍，

pH減小1個單位；對于弱酸，體積擴大10倍,pH增加小于1個單位；對于弱堿，

體積擴大10倍，pH減小小于1個單位；而當(dāng)無限稀釋時，只能接近中性，酸不

能變成堿，堿不能變成酸。

【解題技巧】明確弱電解質(zhì)電離特點、弱電解質(zhì)電離程度與溶液濃度關(guān)系等知識

點是解本題關(guān)鍵，易錯選項是C,注意：堿無論如何稀釋都不能變?yōu)橹行匀芤夯蛩?/p>

性溶液，接近中性時要考慮水的電離。

2.(2015?山東卷)室溫下向10mL0.1molL-1NaOH溶液中加入0.1mol-L-'的一元酸

HA,溶液

pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.a點戶后溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)

B.a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同

C.pH=7時,c(Na+)=c(A-)+c(HA)

D.b點所示溶液中c(A-)>c(HA)

2.【參考答案】D

【試題解析】加入10mL一元酸HA溶液時，恰好中和，但溶液的pH為8.7,說

明HA為弱酸，a點表示NaA溶液，存在A的水解，應(yīng)有：

c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+),A項錯誤；a點水的電離受到促進，b點為等

物質(zhì)的量濃度的NaA和HA的混合溶液，溶液呈酸性的原因是HA的電離程度大

于A-的水解程度,故c(A》c(HA)，總的來看水的電離受到了抑制，B項錯誤，D

項正確；由溶液中電荷守恒可知c(Na+)+c(H+尸c(A-)+c(OHD,溶液呈中性，即

c(H+尸c(OH-),則可知c(Na+)=c(A-),C項錯誤。

【解題技巧】本題易錯選項為C項，注意從溶液電中性的角度分析。

3.(2014?新課標(biāo)全國卷II)一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是

-1

A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-尸溶10,molL

B.pH=。的氨水溶液，稀釋10倍后,其pH=6,則a=b+\

C.pH=2的H2c2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H')=c(OH

-)+C(HC2O7)

D.pH相同的①CECOONa、②NaHCCh、③NaClO三種溶液的c(Na+)：①，②〉③

3.【參考答案】D

【試題解析】本題考杳離子濃度大小比較知識，意在考查考生對知識的應(yīng)用能力、

+2

分析能力以及判斷能力。pH=5的H2S溶液中，存在H2S-HS-+H,HS—S

■+H+,所以c(H')>c(HS),A項錯誤；因為氨水為弱堿，體積擴大10倍，但pH

改變小于1個單位，所以a<b+\,B項錯誤；當(dāng)草酸與氫氧化鈉溶液混合后，溶液

中還存在C2,C項錯誤；根據(jù)CH3COOH、HC1O、HC嗚的酸性相對強弱可以確定

三種溶液的濃度大小，D項正確。

【解題技巧】本題側(cè)重考查離子濃度大小上匕較，涉及弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解,

根據(jù)弱電解質(zhì)電離特點、鹽類水解特點再結(jié)合電荷守恒來分析解答，易錯選項是B

項。

4.(2014福建卷)下列關(guān)于0.10mo卜LTNaHCO?溶液的說法正確的是

++

A.溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3=Na+H+COj-

B.25℃時，加水稀釋后，〃(匕)與〃(。田)的乘積變大

C.離子濃度關(guān)系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO；)+c(COf-)

D.溫度升高，c(HCO5)增大

4.【參考答案】B

+

【試題解析】A項中HC不能拆開，正確的電離方程式為：NaHCO3=Na+HC(?",

+_+

A項錯誤；B項，〃(H+)x〃(OH)=[cCH)x^x[c(OH)xr|=[(XH)xc

(OH-)]x?x4=KW?川，由于水的離子積不變而溶液體積增大，故〃(可戶〃(0日)的值

++2

增大，B項正確；由電荷守恒可知：cfNa)+c<H)=c(OH-)+c(HCO3-)+2ctCO3-),

C項錯誤；溫度升高，HCO3冰解程度增大，反應(yīng)HCO3-+H2O-H2co3+0H-平

衡右移，HC01濃度減小，D項錯誤。

【解題技巧】注意以下解題要點：碳酸氫根離子不可拆分；加水稀釋后，促進

HC03-水解，但Kw不變；溶液遵循電荷守恒；HC03-水解為吸熱反應(yīng)，升高溫度,

促進水解。

1013

5.(2013?新課標(biāo)全國卷I)已知&p(AgCl尸1.56x10,^sp(AgBr)=7.7xlO-,

H2

/Csp(Ag2CrO4)=9.0xl0o某溶液中含有C「、B「和CrO：,濃度均為0.010molL-1，

向該溶液中逐滴加入Oe。mol-L-'的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后

順序為

A.C「、Br\CrO；-B.CrO”Br\CrC.Br\C「、Cr*D.Br\CrO『、C「

5.【參考答案】C

【試題解析】設(shè)加入一定體積的AgNCh溶液時，溶液中CT、Br和CrO廠的濃度

均為cmol[T,則形成AgCl、AgBr、AgzCrCXi沉淀所需Ag+濃度分別是

的好@moHL]、昵4咚molL—國屜molLT,比較K卬數(shù)值可知，B「

形成沉淀時所需Ag+濃度最小，即最先產(chǎn)生沉淀；CrO產(chǎn)形成沉淀時所需Ag+濃度

最大，即最后產(chǎn)生沉淀。

【解題技巧】注意根據(jù)溶解度判斷生成沉淀的先后順序，易錯點為B項，組成上

不相似的物質(zhì)，不能直接根據(jù)溶度積判斷。

/名校預(yù)測

1.(2016?河南三市聯(lián)考二模)常溫下，將等體積，等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl

溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH<7,下列說法中正確的

是

A.該現(xiàn)象說明了NaHCCh難溶于水

+2-

B.濾液中的c(Na)>C(HCO3-)>C(CO3)>c(H2CO3)

+++2

C.濾液中c(Na>+-c(H)+c(NH4)=c(Oir)+c(HCO3-)+c(CO3-)

+-

D.濾液中c(Cr)>C(NH4)>C(HCO3)>c(H)>c(OJT)

2.(2016?大慶實驗中學(xué)三模)在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L

CH3COOH溶液,曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是

廠(醍酸溶液)mL

A.在A、B間任一點，溶液中一定都有c(Na)>c(CH3coeF)>c(OH)>c(H+)

B.在B點：a>12.5,且有c(Na+尸c(CH3coO)=c(OH》c(H")

C.在C點：c(CH3coeF)>c(Na+)>"Ff)>c(OH-)

D.在D點：c(CH3coeF)+c(CH3coOH)=c(Na+)

3.(2016?貴州八校三模)已知O.lmolL1的三元酸H3A溶液的pH=4.0,則下列說法中

正確的是

A.在NasA、Na2HAxNaH2A三溶液中，離子種類不相同

B.在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的NasA、Na2HAxNaH2A三溶液中陰離子總數(shù)相等

++2-3-

C.在NaH2A溶液中一定有c(Na)+c(H)=c(OH-)+c(H2A-)+c(HA)+c(A)

D.在Na3A溶液中一定有：c(H+尸C(OH-)-C(HA2-)-2C(H2A-)-3C(H3A)

4.(2016?浙江金麗衢十二校聯(lián)考)常溫常壓下，將NH3緩慢通入飽和食鹽水中至飽和，

然后向所得溶液中緩慢通入CO2,整個實驗進程中溶液的pH隨通入氣體體積的變

化曲線如圖所示(實驗中不考慮氨水的揮發(fā))。下列敘述不正確的是

A.由a點到b點的過程中，溶液中一.二言增大

C\114)

B.由圖可知(NH4)2CC)3溶液顯堿性、NH4C1溶液顯酸性

+2

C.c點所示溶液中,C(NH4)>C(CO3-)>C(OH-)>c(H+)

+2

D.d點所示溶液中,C(NH4)+C(NH3-H2O)=C(HCO3-)+C(CO3-)+C(H2CO3)

5.(2016株洲高三3月模擬)常溫下，向20mL0.2mo卜L二元酸H2A溶液中滴加0.2

mol-LNaOH溶液，有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如圖。下列敘述正確的是

A.當(dāng)r(NaOH)=20mL時，溶液中各離子濃度的大小順序為c(Na+)>c(HA)>c(A2-)>

c(OH>c(H+)

B.等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水

中的大

C.等濃度H2A和NaHA的混合溶液中無論加入少量的強酸或強堿,溶液的pH變

化都不大

D.當(dāng)K(NaOH)=40mL時，升高溫度，c(Na')/c(A?-)減小

”專豕押題

1.用0.1mol-L-'NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol-L'HC1溶液

和HX溶液,溶液的pH隨加入的NaOH溶液體積變化如圖。下列說法不正確的是

pH

12

7

5

1

A.NaX溶液呈堿性B.P點：c(Na+)>c(H+)

C.M點：c(HX)+c(X-)=2c(Na+)D.M點水電離程度小于N點

2.室溫下，將0.05molNa2cO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物

質(zhì)，有關(guān)結(jié)論正確的是

選項加入的物質(zhì)結(jié)論

-l

A50mL1molLH2SO4反應(yīng)結(jié)束后,c(Na+)=c(SO產(chǎn))

B0.05molCaO-、立-c(OH)

溶液中八sc、增大

c(HCOp

C50mLH2O由水電離出的c(H*>c(OH)不變

D0.1molNaHSC>4固體反應(yīng)完全后，溶液pH減小，c(Na')不變

考答案

名校預(yù)測

1.【答案】D

【解析】A、常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，

析出部分NaHCO,3晶體，過濾，所得溶液pH<7,溶液中含有NH4cl,筱根離子水

解導(dǎo)致溶液呈酸性，碳酸氫鈉易溶于水，析出碳酸氫鈉晶體，說明碳酸氫鈉的溶解

度小于碳酸氫錢,故A錯誤；B、NH4HCO3與NaCl的物質(zhì)的量相等，析出了部分

碳酸氫鈉，則c(Na+)>c(HCO「),由于碳酸氫根離子的電離程度小于其水解程度,

2

則c(CO3)<c(H2cO3),所以正確的離子濃度大小為c(Na+)>c(HCO3)>c(H2cO3)

+

>0(832-),故B錯誤；C、溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)+c(NH4)=c(OR-)+

2

C(HCO3-)+2C(CO3-)+c(CD,故C錯誤；D、溶液呈酸性，則c(H+)>c(OIT),鍍根

離子部分水解，則c(C「)>C(NH4'),由于析出部分NaHCO3晶體，則HCO3濃度減

2+

小,HCO3-的電離程度很小，所以C(CO3-)B/J\,即c(C「)>C(NH4)>C(HCO3-)>

2

c(CO3-)>c(H+)>c(OH-),故D正確。

2.【答案】C

【解析】A、在A、B間任一點，溶液中只存在四種離子有Na=H\CH3COO\

++

OH-,根據(jù)電荷守恒則有：C(Na)+c(H)=c(CH3COO-)+c(OH-),c(H+)<c(OfT),溶

液中離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)>c(CH3cOO-)>c(OH-)>c(H+),氫氧化鈉足量，

醋酸量少,離子濃度可能為：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3co0一)>c(H+),溶液中不一定

+

都有c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)，故A錯誤；B、在B點溶液顯中性，

則結(jié)果是。(OH戶c(H+),根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+戶c(CH3coCF)+c(OH-),則一定

有c(Na+尸c(CH3co0一)，溶液的成分為：反應(yīng)生成的醋酸鈉和剩余的醋酸，醋酸鈉

的水解程度和醋酸的電離程度相等，故有：c(Na+尸c(CH3coeO>c(OH-尸c(H+),

故B錯誤；C、在C點，溶液顯酸性，故有c(OHD<c(H+),根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+

c(IT尸c(CH3coO-)+c(OH-)故c(Na-)<c(CH3coCT)，離子濃度大小為r(CH3C00)

>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，故C正確；D、在D點時，醋酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生

1

成醋酸鈉溶液，根據(jù)物料守恒，則：C(CH3COO-)+C(CH3COOH)=0.1mol-L,

++

c(Na)=0.05mol/L,c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na),故D專髓。

3.【答案】D

【解析】A、在NasA、Na2HAsNaH2A溶液中，A3離子水解，H2A一、HA?存在電

離和水解，所以溶液中離子種類相同，故A錯誤；B、在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的NasA、

Na2HAxNaH2A三溶液中陽離子Na一的物質(zhì)的量不同，所以陰離子總數(shù)不相同，故

B錯誤；C、在NaHA溶液中一定有電荷守恒，結(jié)合溶液中離子種類寫出電荷守恒：

23

c(Na+)+c(H+尸c(OH>c(H2A-)+2c(HA-)+3c(A-)，故C錯誤;D、在Na3A溶液中,

A3一離子分步水解，溶液呈堿性，溶液中存在質(zhì)子守恒，即水電離的氫離子與水電

離的氫氧根離子相同，則C(OH-)=C(H+)+C(HA2-)+2C(H2A一)+3c(HsA),所以

2

C(OH-)-C(HA-)-2C(H2A')-3C(H3A),故D正確。

4.【答案】D

【解析】A、a點到b點是向飽和氯化鈉溶液中通入氨氣達到飽和，溶液中

c(NHrHO)^<NH-HO)(OH(OH2

3X￡2=￡，生成一水合氨的過程中，溶液

c(NH：)一c(NH：)c(OH)人

,__c(NH/H,O)

中氫氧根離子濃度增大,所以去H7比值增大，故A正確；B、b到c點是

一水合氨和通入的二氧化碳反應(yīng)得到碳酸鍍?nèi)芤海琧到d點是碳酸鍍和二氧化碳反

應(yīng)生成碳酸氫鍍，在溶液中依據(jù)溶解度大小最后反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體和氯化鍍?nèi)?/p>

液，由圖可知(NH6CO3溶液顯堿性、NH4cl溶液顯酸性，故B正確；C、c點所示

溶液是碳酸鍍?nèi)芤?，圖象分析可知溶液顯堿性，離子濃度大小為：C(NH/)>C(CO32-)

>c(OHD>c(HD,故C正確；D、d點是氯化鍍?nèi)芤汉吞妓釟溻c飽和溶液，溶液中

存在氮物料守恒，碳元素守恒，析出碳酸氫鈉，則溶液中氯離子大于溶液中鈉離子，

2

c(NHj)+c(NH3H2。)>C(HCO3-)+C(CO3-)+C(H2CO3),故D錯誤。

5.【答案】C

1H

【解析】A、當(dāng)K(NaOH)=20mL時，0.2mol-LNaOH與20mL0.2molLH2A反

應(yīng)生成NaHA，離子濃度大小的順序為c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)>c(A2~)，錯誤；

B、等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合生成NaHA,有圖象可知，當(dāng)加入

20mLNaOH溶液時，A2的濃度大于H2A,說明HA的電離程度大于水解程度，則

會抑制水的電離程度，故其溶液中水的電離程度比純水中的小，錯誤；C、等濃度

H2A和NaHA的混合溶液中無論加入少量的強酸或強堿,溶液的pH變化都不大,

正確；D、當(dāng)“NaOH)=40mL時，生成Na2A,A?一會發(fā)生水解，升高溫度，促進水

解程度，則。囚一)減小,則c(Na+)/c(A2-)增大，故答案為C。

專家押題

1.【答案】B

【解析】由圖中起始點可知，P點所在的曲線應(yīng)為強酸，即HC1,M點所在的曲線

為HX的滴定曲線，則HX為弱酸，A、HX為弱酸，故NaX溶液呈堿性，正確；

B、P點時為等濃度的NaCl與HC1混合，水中還可電離出氫離子，故c(H+)>c(Na+),

錯誤；C、M點存在等濃度的NaX與HX,存在c(HX)+c(X)=2c(Na+),正確；D、

M點HX未完全反應(yīng)，有剩余，N點HX完全反應(yīng)，生成NaX,可水解的鹽促進水

的電離，而酸抑制水的電離，故M點水電離程度小于N點，正確。

2.【答案】B

【解析】A、將0.05molNa2co3固體溶于水配成100mL溶液，

2-

〃(Na+)=2〃(Na2cCh尸0.10mol,在50mLimol-L2so4溶液中n(S04)=0.05Lxl

mol/L=0.05mol,二者的物質(zhì)的量不等，由于溶液的體積相同，因此反應(yīng)結(jié)束后，

c(Na+)>c(SO42-),錯誤；B、加入0.05molCaO,發(fā)生反應(yīng)：CaO+

Na2CO3+H2O=2NaOH+CaCO3l,由于二者的物質(zhì)的量相等，因此恰好完全反應(yīng)

反應(yīng)后的溶液是NaOH溶液，在反應(yīng)前Na2co3的溶液中，CCV一發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生

OH\HCO3使溶液顯堿性，但是鹽水解程度的微弱的，水解的堿性液很弱,因此

反應(yīng)后溶液中二增大，正確；D、加入0.1molNaHSO’固體，發(fā)生反應(yīng)：

dHCOp

+2

2H+CO3=H2O+CO2T,反應(yīng)后的溶液為Na2s。4,是強酸強堿鹽，溶液顯中性，

反應(yīng)前的Na2cCh是強堿弱酸鹽，溶液顯堿性,因此反應(yīng)完全后，溶液pH減小,

由于反應(yīng)后溶液中Na'的物質(zhì)的量增多，因此c(Na')增大，錯誤。

，考綱解讀

考綱1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。

要求2.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化；了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。

3.了解熱化學(xué)方程式的含義。

4.了解婚變與反應(yīng)熱的含義。了解A"=〃(反應(yīng)產(chǎn)物)-〃(反應(yīng)物)表達式的含義。

5.理解蓋斯定律，并能運用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)婚變的簡單計算。

6.了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎(chǔ)；了解化學(xué)在解決能源危機中的重要作用。

專家該部分內(nèi)容在高考中是重要的知識點和考點，常結(jié)合化學(xué)平衡等其他知識進行綜合

解讀考查，是高考的高頻考點。考查的主要內(nèi)容有：(1)熱化學(xué)方程式的書寫及其正誤判斷；

(2)反應(yīng)熱的計算；(3)反應(yīng)熱大小的比較；(4)反應(yīng)熱與能源的綜合考查；(5)化學(xué)鍵鍵能與

反應(yīng)熱的綜合考查。

,高考預(yù)測

通過對全國新課標(biāo)卷的分析研究，其命題形式主要有兩種：其中之一是單獨命題

的選擇題，主要考查蓋斯定律的應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)熱的求算，焙變大小的比較等。預(yù)測

在2016年的高考中考查反應(yīng)熱的內(nèi)容將不斷拓寬，對熱化學(xué)方程式的應(yīng)用及蓋斯定

律的計算要求會有所提高，對能源問題也會更加關(guān)注，考查形式靈活。

,應(yīng)試技巧

1.熱化學(xué)方程式的書寫與判斷。

(1)△〃只熊號在標(biāo)有反應(yīng)物和生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式的右邊。若為放熱反應(yīng)，

△，為；若為吸熱反應(yīng)，△，為“+二△〃的單位一般為kJ/mol。

(2)反應(yīng)熱M與測定條件(溫度、壓強等)有關(guān)。因此，書寫熱化學(xué)方程式時應(yīng)注

明△//的測定條件。絕大多數(shù)△〃是在25℃、1.01xi05pa下測定的，可不注明溫度

和壓強。

(3)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示該物質(zhì)的分

子數(shù)或原子數(shù)。因此物質(zhì)的系數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)。

(4)反應(yīng)物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱數(shù)值以及符號都可能

不同。因此，必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)(s、1、g、aq)才能完整地體

現(xiàn)出熱化學(xué)方程式的意義。熱化學(xué)方程式中不用和"1"，不用

“一*”而用“一"表示。

(5)熱化學(xué)方程式是表示反應(yīng)已完成的數(shù)量。由于△”與反應(yīng)物

的物質(zhì)的量有關(guān)，所以熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)必須與△”相對應(yīng)，如果系數(shù)加

倍，則△”也要加倍。當(dāng)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行時，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值

相等，符號相反。

2.反應(yīng)熱的有關(guān)計算。

(1)根據(jù)熱化學(xué)方程式計算：反應(yīng)熱與反應(yīng)物各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。

(2)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量計算：淑物-后期物。

(3)依據(jù)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂與生成物化學(xué)鍵形成過程中的能量變化計算:泡二反應(yīng)

(4)根據(jù)蓋斯定律的計算:應(yīng)用蓋斯定律進行簡單計算時，關(guān)鍵在于設(shè)計反應(yīng)過程,

同時注意：

①參照新的熱化學(xué)方程式(目標(biāo)熱化學(xué)方程式)結(jié)合原熱化學(xué)方程式(一般2?3個)

進行合理“變形”，如熱化學(xué)方程式顛倒、乘除以某一個數(shù)，然后將它們相加、減，得

到目標(biāo)熱化學(xué)方程式，求出目標(biāo)熱化學(xué)方程式的△”與原熱化學(xué)方程式之間△”的換

算關(guān)系。

②當(dāng)熱化學(xué)方程式乘、除以某一個數(shù)時，△，也應(yīng)相應(yīng)地乘、除以某一個數(shù)；方程

式進行加減運算時,M也同樣要進行加減運算，且要帶“+符號，即把△”看作

一個整體進行運算。

③將一個熱化學(xué)方程式顛倒書寫時，△，的符號也隨之改變，但數(shù)值不變。

④在設(shè)計反應(yīng)過程中，會遇到同一物質(zhì)的三態(tài)(固、液、氣)的相互轉(zhuǎn)化，狀態(tài)由

固一液一氣變化時，會吸熱；反之會放熱。

⑤根據(jù)物質(zhì)燃燒放熱的數(shù)值計算：。(放)=〃(可燃物兇△;幾

3.反應(yīng)熱(AH)的大小比較。

對于放熱反應(yīng)來說，A〃=-QkJ/mol,雖然“-”僅表示放熱的意思，但在比較大小

時要將其看成真正意義上的“負號”，即放熱越多

吶以，反而越小。如：

你學(xué)會了N?⑴同一反應(yīng)，生成物狀態(tài)不同時，例如A(g)

+B(g)=C(g)A/7i<0,A(g)+B(g)=

C(l)常<0,因為C(g)=C(l)兇3<o,則兇3=-常，所以AH2<bH\。

(2)同一反應(yīng)，反應(yīng)物狀態(tài)不同時，例如S(g)+02(g)=SO2(g)A^,<0S(s)

的

+02(g)=SO2(g)A^<0,|一附用，△/；2+=,則

s(g)—5(s)—?so2(g)

A^3=AH,-A//2，又M3<0,所以陽<

(3)兩個有聯(lián)系的不同反應(yīng)相比，例如C⑸+02(g)=CO2(g)A^,<0,C(s)+1

02(g)—CO(g)A//2<0,根據(jù)常識可知CO(g)+1o2(g)=CO2(g)KHy<0又因

為+△%常，所以AH2>A//Io

小結(jié)：比較反應(yīng)熱大小的四個注意要點：

(1)反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)；物質(zhì)的氣、液、固三態(tài)的變化與反應(yīng)熱的關(guān)系：

(2)AH的符號：比較反應(yīng)熱的大小時，不要只比較KH數(shù)值的大小，還要考慮其符

號。

(3)參加反應(yīng)物質(zhì)的量，當(dāng)反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)相同時，參加反應(yīng)物質(zhì)的量越多

放熱反應(yīng)的△”越小，吸熱反應(yīng)的△，越大。

(4)反座的程度：參加反應(yīng)物質(zhì)的量和狀態(tài)相同時，反應(yīng)的程度越大,熱量變化越

大。

/真題回顧

1.(2014?新課標(biāo)全國卷11)室溫下，將10101的01$。4?5%06)溶于水會使溶液溫度降

低，熱效應(yīng)為卜$,將1mol的CuSOKs)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為△為；

△

CuSO#5H2。受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO4-5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2。⑴，熱

效應(yīng)為則下列判斷正確的是

A.A“2>A〃3B.AH1SH3C.A//I+A/73=A//2D.AM+A〃2>A〃3

1.【參考答案】B

【試題解析】本題考查反應(yīng)熱知識，意在考查考生對蓋斯定律的理解和應(yīng)用。由

2+

題給條件可知：①CUSO4-5H2(XS)=Cu(aq)+S02-(aq)+5H2O(l)A//I>0,②

2+

CuSO4(s)Cu(aq)+S(aq)A//2<0,由①一②可得

CUSO4-5H2O(S)：^=：CUSO4(S)+5H2。⑴A//3=A/71-AH2>0,選B。

【解題技巧】根據(jù)蓋斯定律分析物質(zhì)溶解過程中的能量變化是解題關(guān)鍵。

2.(2013?新課標(biāo)全國卷H)在1200。。時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)

3

H2S(g)+-O2(g)=：SO2(g)+H2O(g)

2H2S(g)+SO2(g)^IS2(g)+2H2O(g)AH2

H2s(g)+102(g)：=S(g)+H2O(g)

2S(g)^S2(g)M4

則的正確表達式為

22

A.A/4=-(△”I+A〃2-3A43)B.AH4=y(3A/73-A/7,-A//2)

33

II

CAH4=-(A/7+A//2—3A/；3)D.AH4=-A(//-A//2-3A/Z3)

2.【參考答案】A

【試題解析】本題考查反應(yīng)熱的計算，意在考杳考生對蓋斯定律的理解和應(yīng)用能

22

力。根據(jù)蓋斯定律，由第一個反應(yīng)X-+第二個反應(yīng)X--第三個反應(yīng)X2可得第四

222

X

個反應(yīng),貝UA/Z4=A/7Ix-+A//2--A//3X2=-(A/71+AH2-3A//3)O

【解題技巧】運用蓋斯定律計算反應(yīng)熱，關(guān)鍵是觀察目標(biāo)熱化學(xué)方程式，對已知

熱化學(xué)方程式進行“加減乘除''處理，同時反應(yīng)熱數(shù)據(jù)也要進行相應(yīng)計算。

，名校預(yù)測

1.(2016?河北衡水中學(xué)月考)下列說法正確的是

A.氫氣的燃燒熱為A^=-285.5kJmor1,則電解水的熱化學(xué)方程式為

1

2H2O(l)=^￡=2H2(g)+O2(g)A//=+285.5kJ-mof

B.密閉容器中,9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6g時放出19.12

kJ熱量。則Fe(s)+S(s)^FeS(s)A//=-95.6kJmol1

C.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5mol氏置于密閉的容器中充分反應(yīng)生

成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)-2NH3(g)

A//=-38.6kJ-mof'

D.相同條件下，在兩個相同的恒容密閉容器中，1mol比和3mol比反應(yīng)放出的

熱量與

2molN2和3molH2反應(yīng)放出的熱量一樣多

2.(2016海南華僑中學(xué)月考化學(xué)反應(yīng)人2+￡(2=2人8的能量變化如圖所示，則下列說

法正確的是

?^Z-vkJ

2oiolA3

A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.斷裂2molA—B鍵需要吸收ykJ能量

C.2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量

D.斷裂1molA—A鍵和1molB—B鍵可放出xkJ能量

3.(2016?長春期中檢測)已知下列熱化學(xué)方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)

A//=-24.8kJmol'

1

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)AH=-47.2kJmol

1

Fe3O4(s)+CO(g)^FeO(s)+CO2(g)A，=+640.5kJmoF

則14gCO氣體與足量FeO充分反應(yīng)得到Fc單質(zhì)和CO2氣體時的反應(yīng)熱為

A,-109kJmor'B.—218kJmo「C,+109kJ-mof1D.+218kJ-mof1

4.(2016?哈爾濱六中期中檢測)甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣(主

要成分為CO、82和出）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：

①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)bH、

②CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)

③CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)A"

已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵H—HC—0C=OH-OC—H

￡7(kJmol*)4363431076465413

由此計算\H\=___kJ-mol1,已知八”2=-58kJmol1,則A/〃=___kJmol1

A.99、-41B.+99、+41C.-99、+41D.—99、41

1.在25°C、LOIxI?！筆a下，將22gCO2通入到750mLl.Omol-L?的NaOH溶液中

充分反應(yīng)，放出xkJ的熱量。在該條件下1molCO2通入到2L1.0mol-L-'的NaOH

溶液中充分反應(yīng),放出ykJ的熱量，則CO2與NaOH反應(yīng)生成NaHCCh的熱化學(xué)

反應(yīng)方程式為

\H=-(2y-x)kJ-mol-1

A.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)

\H=-(4x—y)kJ-mol1

B.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)

\H=-(2x—y)kJmor1

C.CO2(g)+NaOH(aq)^NaHCO3(aq)

-1

D.CO2(g)+NaOH(aq)^NaHCO3(aq)A"=一(8x-2y)kJ-mol

2.通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所消耗的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可

以衡量化學(xué)鍵的強弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。

化學(xué)鍵Si—0Si—ClH—HH—ClSi—SiSi—C

鍵能/kJ-mo「460360436431176347

工1E上高純硅可通過下列反應(yīng)制?。篠iCl4(g)+2H2(g)^=Si(s)+4HCl(g),該反應(yīng)的

反應(yīng)熱A//為

A.+236kJmof1B-236kJ-mol-1C.+412kJmo「D.-412kJmo「

1.【答案】B

【解析】A、氫氣的燃燒熱為1mol氧氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量,A錯誤；

BJ1.2g鐵粉即0.2mol完全反應(yīng)生成硫化亞鐵時,

選

放出19.12kJ熱量則1mol完全反應(yīng)放出95.6kJ,

擇

B正確；C、合成氨是可逆反應(yīng)，0.5molN2不可能

題

完全轉(zhuǎn)化為生成物，C錯誤；D、相同條件下，在

全

兩個相同的恒容密閉容器中，1mol用和3molH

2對

反應(yīng)與2molN2和3molH2反應(yīng)時氫氣的轉(zhuǎn)化率不

等，放出熱量不一樣多，D錯誤。

2.【答案】B

【解析】A、根據(jù)圖示可知反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，因此該反應(yīng)是放熱反

應(yīng)，錯誤；B、根據(jù)圖示可知生成物的活化能是ykJ/mol,所以斷裂2molA—B鍵

需要吸收ykJ能量，正確；C、由圖可知，1molA2和1molB2的總能量高于2mol

AB的總能量，錯誤