第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)與提高學(xué)案高二化學(xué)人教版選擇性必修2

第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)與提高學(xué)習(xí)目標(biāo)：對本章所學(xué)知識進(jìn)行復(fù)習(xí)鞏固與提高一、預(yù)習(xí)（閱讀教材，完成學(xué)案）二、合作探究深度學(xué)習(xí)三、聚焦展示學(xué)習(xí)目標(biāo)一、共價(jià)鍵針對訓(xùn)練1：下列物質(zhì)中，既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的是（

）A．CCl4 B．CO2 C．NH4Cl D．C2H42．下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的是A．和 B．和 C．和 D．和3．下列敘述中正確的是A．NH3、CO、CO2都是極性分子B．CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D．CS2、H2O、C2H2都是直線形分子學(xué)習(xí)目標(biāo)二、分子的空間結(jié)構(gòu)4．下列關(guān)于丙烯()分子的說法中，錯(cuò)誤的是A．有8個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵 B．有2個(gè)碳原子是雜化C．3個(gè)碳原子在同一平面上 D．所有原子都在同一平面上5．氫氰酸(化學(xué)式為)分子中所有的原子都通過化學(xué)鍵而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則下列關(guān)于氫氰酸分子結(jié)構(gòu)的表述中，錯(cuò)誤的是A． B．分子是直線形 C． D．中心原子是雜化6．下列描述中，正確的是A．是空間結(jié)構(gòu)為V形的極性分子B．的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形C．中所有的原子不都在一個(gè)平面上D．和的中心原子的雜化軌道類型均為雜化學(xué)習(xí)目標(biāo)三、分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)7．下列事實(shí)可用氫鍵解釋的是A．氯氣易液化 B．氨氣極易溶于水C．HF比HI的酸性弱 D．水加熱到很高的溫度都難以分解8．a(chǎn)、b、c、d四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族。請完成下列空白：(1)a和b形成的共價(jià)化合物，分子的空間結(jié)構(gòu)呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化軌道類型為___________；a和c形成的共價(jià)化合物，分子中既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是___________(填化學(xué)式)。(2)這些元素可以形成哪些含氧酸_______？分析每種含氧酸酸根離子的空間結(jié)構(gòu)和中心原子的雜化軌道類型___________。四、教師歸納總結(jié)課堂測評附加題（做在學(xué)案上，不上答題卡）9．鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素。請完成下列空白：(1)Zn的核外電子排布式為___________。(2)《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石()入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。中陰離子空間結(jié)構(gòu)為___________，C的雜化方式為___________。10．運(yùn)用價(jià)層電子對互斥理論預(yù)測CCl4、NH3、H2O的立體構(gòu)型。___________________________、___________________________、___________________________。11．分析乙烷、乙烯和乙炔的分子結(jié)構(gòu)。其中的碳原子采取什么雜化軌道形成σ鍵_______？怎樣理解乙烯中的雙鍵和乙炔中的三鍵_______？乙炔加氫變成乙烯和乙烷，碳原子的雜化軌道發(fā)生什么變化_______？12．怎樣用雜化軌道理論理解乙烯分子中的雙鍵是不能旋轉(zhuǎn)的，因而四個(gè)氫原子是在一個(gè)平面上_____？13．已知H與O可以形成和兩種化合物。請完成下列空白：(1)內(nèi)的O—H、水分子間的范德華力和氫鍵，從強(qiáng)到弱依次為___________?？膳c形成，中O采用___________雜化。中鍵角比中的___________，原因?yàn)開__________。(2)是常用的氧化劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，兩個(gè)氫原子猶如在半展開的書的兩面上。的電子式是___________，結(jié)構(gòu)式是___________。是含有___________鍵和___________鍵的分子(填“極性”或“非極性”)。能與水混溶，卻不溶于。請予以解釋：___________。14．試從分子的空間結(jié)構(gòu)和原子的電負(fù)性、中心原子上的孤電子對等角度，解釋為什么與水分子結(jié)構(gòu)十分相似的的極性很小__________。第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)與提高答案及解析1.【答案】D【詳解】A.CCl4中只有極性共價(jià)鍵，A不符合題意；B.CO2中只有極性共價(jià)鍵，B不符合題意；C.NH4Cl中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，C不符合題意；D.C2H4中既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵，D符合題意；2．【答案】C【詳解】A．極性鍵構(gòu)成的非極性分子，極性鍵構(gòu)成的極性分子，A錯(cuò)誤；B．極性鍵構(gòu)成的非極性分子，極性鍵構(gòu)成的極性分子，B錯(cuò)誤；C．極性鍵構(gòu)成的極性分子，極性鍵構(gòu)成的極性分子，C正確；D．極性鍵構(gòu)成的非極性分子，極性鍵構(gòu)成的極性分子，D錯(cuò)誤；3．【答案】B【詳解】A．NH3、CO是極性分子，CO2是非極性分子，A錯(cuò)誤；B．CH4、CCl4均含有極性鍵，但它們的空間結(jié)構(gòu)對稱且無孤電子對，為非極性分子，B正確；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，F(xiàn)、Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱，C錯(cuò)誤；D．CS2、C2H2是直線形分子，H2O是V形分子，D錯(cuò)誤；4．【答案】D【詳解】A．已知單鍵均為σ鍵，雙鍵為1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，三鍵為1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，故丙烯()有8個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵，A正確；

B．分子中甲基上的C原子周圍有4個(gè)σ鍵，為sp3雜化，雙鍵所在的兩個(gè)C原子為sp2雜化，故有2個(gè)碳原子是雜化，B正確；C．雙鍵所在的平面上有6個(gè)原子共平面，故分子中3個(gè)碳原子在同一平面上，C正確；D．由于分子中存在甲基，故不可能所有原子都在同一平面上，D錯(cuò)誤；5．【答案】A【詳解】A．根據(jù)H核外一個(gè)成單電子，C有4個(gè)成單電子，N有三個(gè)成單電子，故HCN的電子式為：，故其結(jié)構(gòu)式為：，A錯(cuò)誤；C正確；B．已知HCN中心原子碳原子周圍形成了2個(gè)σ鍵，孤電子對數(shù)為：(413)=0，價(jià)層電子對數(shù)為2，根據(jù)價(jià)層電子互斥模型可知，該分子是直線形，B正確；D．由B項(xiàng)分析可知，其價(jià)層電子對數(shù)為2而且無孤電子對，故中心原子是雜化，D正確；6．【答案】D【詳解】A．中心原子C原子周圍的價(jià)電子對數(shù)為：2+=2，故其是空間結(jié)構(gòu)為直線形，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，A錯(cuò)誤；B．中心原子Cl原子周圍的價(jià)電子對數(shù)為：3+=4，故其空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，B錯(cuò)誤；C．中心原子N原子周圍的價(jià)電子對數(shù)為：3+=3，故其空間構(gòu)型為平面三角形，故其中所有的原子都在一個(gè)平面上，C錯(cuò)誤；D．中心原子Si原子周圍的價(jià)電子對數(shù)為：4+=4，中心原子S原子周圍的價(jià)電子對數(shù)為：3+=4，故二者的中心原子的雜化軌道類型均為雜化，D正確；7．【答案】B【詳解】A．氯氣中不含氫原子，氯氣易液化與氫鍵無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．氨氣與水分子之間可以形成氫鍵，所氨氣極易溶于水，故B正確；C．酸性的強(qiáng)弱與電離出的氫離子的難易有關(guān)，與氫鍵無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．水的分解破壞的是共價(jià)鍵，不是氫鍵，故D錯(cuò)誤；8．【答案】(1)

sp3

H2O2(2)

HNO2、HNO3、H2SO3、H2SO4

V形、平面三角形、三角錐形、正四面體形，sp2、sp2、sp3、sp3【分析】由題干信息可知，a、b、c、d四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，故a為H，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，故c為O，b的價(jià)電子層中的未成對電子有3個(gè)則b為N，d與c同族，故d為S，據(jù)此分析解題。(1)由分析可知，a為H，b為N，故a和b形成的共價(jià)化合物，分子的空間結(jié)構(gòu)呈三角錐形，該分子為NH3，該分子的中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為：3+=4，故其雜化軌道類型為sp3，極性共價(jià)鍵是指不同種非金屬元素之間形成的共價(jià)鍵，非極性共價(jià)鍵是指同種非金屬元素之間形成的共價(jià)鍵，已知c為O，故a和c形成的共價(jià)化合物，分子中既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是H2O2，故答案為：sp3；H2O2；(2)由分析可知，a、b、c、d四種短周期元素分別為H、N、O、S，故這些元素形成的含氧酸有：HNO2、HNO3、H2SO3、H2SO4，它們對應(yīng)的酸根離子分別為：、、、，這些酸根離子的中心原子周圍價(jià)層電子數(shù)分別為：2+=3、3+=3、3+=4、4+=4，故每種含氧酸酸根離子的空間結(jié)構(gòu)分別為V形、平面三角形、三角錐形、正四面體形，它們中心原子的雜化軌道類型分別為：sp2、sp2、sp3、sp3，故答案為：HNO2、HNO3、H2SO3、H2SO4；V形、平面三角形、三角錐形、正四面體形，sp2、sp2、sp3、sp3。9．【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s2(2)

平面三角形

sp2【解析】(1)Zn元素是第30號元素，第四周期IIB族，四個(gè)電子層，最外層2個(gè)電子，次外層18個(gè)電子滿，所以其電子排布式應(yīng)填“1s22s22p63s23p63d104s2”；(2)中C原子有3個(gè)δ鍵，孤電子對數(shù)為，所以C原子價(jià)層電子對數(shù)是3，孤電子對數(shù)為0，離子的空間構(gòu)型對應(yīng)是平面三角形，所以本問第一空應(yīng)填“平面三角形”；價(jià)層電子對數(shù)為3的原子其原子軌道雜化為sp2，所以本問第二空應(yīng)填“sp2”。10．【答案】

正四面體形

三角錐形

V形【分析】先計(jì)算價(jià)電子對數(shù)，再結(jié)合鍵合電子對數(shù)和孤電子對數(shù)，根據(jù)根據(jù)VSEPR理論預(yù)測立體構(gòu)型?！驹斀狻繉τ贑Cl4，根據(jù)VSEPR理論，VP=BP+LP=4+=4，VSEPR模型為四面體形，CCl4中存在4個(gè)CCl鍵，則CCl4的立體構(gòu)型為正四面體形；對于NH3，根據(jù)VSEPR理論，VP=BP+LP=3+=4，VSEPR模型為四面體形，由于一對孤電子對占據(jù)四面體的一個(gè)頂點(diǎn)，則其空間構(gòu)型為三角錐形；對于H2O，根據(jù)VSEPR理論，VP=BP+LP=2+=4，VSEPR模型為四面體形，兩對孤電子對占據(jù)四面體的兩個(gè)頂點(diǎn)，則其空間構(gòu)型為V形。11．【答案】

碳原子的雜化方式分別為sp3、sp2、sp

單鍵中只有1個(gè)σ鍵，雙鍵含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，三鍵中含1個(gè)σ鍵和、2個(gè)π鍵

碳原子的雜化軌道由sp雜化分別變成sp2雜化和sp3雜化【詳解】乙烷、乙烯、乙炔中C原子的價(jià)層電子對數(shù)分別為4、3、2，則碳原子的雜化方式：sp3、sp2、sp；單鍵中只有1個(gè)σ鍵，雙鍵含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，三鍵中含1個(gè)σ鍵和、2個(gè)π鍵；乙炔加氫變成乙烯和乙烷，碳原子的雜化軌道由sp雜化分別變成sp2雜化和sp3雜化。答：碳原子的雜化方式分別為sp3、sp2、sp；單鍵中只有1個(gè)σ鍵，雙鍵含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，三鍵中含1個(gè)σ鍵和、2個(gè)π鍵；碳原子的雜化軌道由sp雜化分別變成sp2雜化和sp3雜化。12．【答案】乙烯中C原子的價(jià)層電子對數(shù)為3，碳原子的雜化方式為sp2，雙鍵含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，π鍵受限制，不能自由旋轉(zhuǎn)【詳解】乙烯中C原子的價(jià)層電子對數(shù)為3，碳原子的雜化方式為sp2，雙鍵含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，π鍵受限制，不能自由旋轉(zhuǎn)，故答案為：乙烯中C原子的價(jià)層電子對數(shù)為3，碳原子的雜化方式為sp2，雙鍵含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，π鍵受限制，不能自由旋轉(zhuǎn)。13．【答案】(1)

H2O內(nèi)OH＞氫鍵＞水分子間的范德華力

sp3

大

H3O+中只有1對孤對電子，而H2O中有=2，且電子對的排斥作用強(qiáng)弱為：孤電子對對孤電子對＞孤電子對對成鍵電子對＞成鍵電子對對成鍵電子對(2)

極性

非極性

H2O2和水均為極性分子，CCl4為非極性分子【解析】（1）氫鍵不是化學(xué)鍵，其強(qiáng)度不化學(xué)鍵要弱得多，比分子間作用力要強(qiáng)得多，故內(nèi)的O—H、水分子間的范德華力和氫鍵，從強(qiáng)到弱依次為H2O內(nèi)OH＞氫鍵＞水分子間的范德華力，可與形成，中中心原子O周為形成了3個(gè)σ鍵，孤電子對數(shù)為：=1，故O原子周圍的價(jià)層電子對數(shù)為4，則O采用sp3雜化，由于H3O+中只有1對孤對電子，而H2O中有=2，由于電子對的排斥作用強(qiáng)弱為：孤電子對對孤電子對＞孤電子對對成鍵電子對＞成鍵電子對對成鍵電子對，導(dǎo)致中鍵角比中的大，故答案為：H2O內(nèi)OH＞氫鍵＞水分子間的范德華力；sp3；大；H3O+中只有1對孤對電子，而H2O中有=2，且電子對的排斥作用強(qiáng)弱為：孤電子對對孤電子對＞孤電子對對成鍵電子對＞成鍵電子對對成鍵電子對；（2）是常用的氧化劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，兩個(gè)氫原子猶如在半展開的書的兩面上。的電子式是，其結(jié)構(gòu)式是，是含有OH之間的極性鍵和OO之間的非極性鍵的分子，由圖可知，H2O2分子中正負(fù)電荷中心不重合，則H2O2為極性分子，由于H2O2和水均為極性分子，CCl4為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知，能與水混溶，卻不溶于，故答案為：；；極性；非極性；H2O2和水均為極