《不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化》說課文稿

《不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化》說課文稿我是來自六安一中東校區(qū)的王超，今天我說課的內(nèi)容是人教版(2019)高中化學(xué)必修2第五章實(shí)驗(yàn)活動(dòng)5不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。下面將從教材分析、教學(xué)方法、教學(xué)過程、教學(xué)反思四個(gè)方面進(jìn)行我的說課。不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)是元素化合物的重要內(nèi)容，是利用氧化還原反應(yīng)原理對(duì)硫及其化合物理論知識(shí)的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。實(shí)驗(yàn)的本質(zhì)是研究不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的核心思想是通過實(shí)驗(yàn)深入認(rèn)識(shí)理論知識(shí)。在實(shí)驗(yàn)、觀察、思考、交流與合作中引導(dǎo)學(xué)生自主建構(gòu)知識(shí)，提高化學(xué)學(xué)習(xí)能力。(1)宏觀辨識(shí)與微觀探析：通過實(shí)驗(yàn)探究加深對(duì)硫及其化合物性質(zhì)的了解。(2)變化觀念和平衡思想：結(jié)合氧化還原反應(yīng)原理，通過實(shí)驗(yàn)實(shí)現(xiàn)不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。(3)證據(jù)推理與模型認(rèn)知：學(xué)生依據(jù)所學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)理論知識(shí)的驗(yàn)證和推理。(4)實(shí)驗(yàn)探究與創(chuàng)新意識(shí)：基于學(xué)生對(duì)課本實(shí)驗(yàn)的了解，改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案，整合并創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)。(5)科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任：讓學(xué)生查閱資料了解酸雨的形成及危害，達(dá)到學(xué)以致用的目的。重點(diǎn)：不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化難點(diǎn)：不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)知識(shí)層面：通過前面內(nèi)容的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)了解硫及其化合物的相關(guān)知識(shí)。能力層面：具備一定的含硫物質(zhì)轉(zhuǎn)化理論知識(shí)和實(shí)驗(yàn)操作能力。發(fā)展方向：通過學(xué)生自主設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，充分發(fā)揮學(xué)習(xí)主動(dòng)性，激發(fā)學(xué)生的創(chuàng)造性思維。本節(jié)課采用小組合作和實(shí)驗(yàn)探究的學(xué)習(xí)方法。包括創(chuàng)設(shè)情境導(dǎo)入新課、認(rèn)識(shí)原理構(gòu)造實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)探究驗(yàn)證分析、總結(jié)提升目標(biāo)達(dá)成四具體流程設(shè)計(jì)意圖環(huán)節(jié)一創(chuàng)設(shè)情境導(dǎo)入新課活動(dòng)：通過數(shù)軸和表格填寫硫及其重要的化合物。設(shè)計(jì)意圖：回合物，并了解其氧化性和4SO?Na?SO?Na?SO?氫化物單質(zhì)氧化物酸鹽物質(zhì)類別H?S弱酸還原性S非金屬單質(zhì)氧化性、還原性SO?酸性氧化物氧化性、還原性弱酸氧化性、還原性強(qiáng)酸氧化性Na?S弱酸鹽還原性Na?SO?弱酸鹽氧化性、還原性Na?SO?強(qiáng)酸鹽環(huán)節(jié)二認(rèn)識(shí)構(gòu)建實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)意圖：引實(shí)驗(yàn)，激發(fā)創(chuàng)造性思維。2Na+S≌Na?SFe+s≌FesHg+S=HgSH?+S≥H?S以Na?S,H?S為原料氧化劑：FeCls?Cl?kMnO?H?O?S→gNO?S為原料S2~+2Fe3?=2Fe3++S↓S2+cl?=2ct+S↓5S2+2Mn04~+1bH?=2Mn2++5S↓+8H?OS2~+H?O?+2H+=S↓+2H?0H?S為原料6Q+263+-252+4C1A314H?S+Cb=SL+2HCl5H?S+2MnOu-+6H+=2Mn2?+5Sl+8H?0H?S+H?O?=S↓+2HsQS+2H?SO?(液)≌3SO?N+2H?O物SO?H?SO?以Soa、SOa為原料氧化劑：Fet、Ch、H?O?、O?、kMnO4SO+≥H?SH?SO?+2H?S:H?S=35L+3M?O以HisO?發(fā))為局料正原劑CuC50z+2Fe2++2H2O=5042+2Fe2?+4H!50z±Gz+2H20=5042+2d-+4HI50?+HO?=50u2+2Ht280+0.2550z+2Mn04+2H?O=2Mr2+590q2+4HH?D+HaSoxt2Fe3t=2Fe2++S0y2±4HHzSox+Ch+Ho=2HQ+H?604HSO+HzO=H504tH?oHzS+Hz0?=H?504+Hz06H++5S0x+2Mh04=55042+2Ar2*+3HzO2HSO茨J+Zn≌ZnSOa+SO?↑+2HLO2H?SO?t+Cu≌CuSO?+SO↑+2HO2HSO?濃)tCCO?↑+2s0↑+2HO計(jì)。小組實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)總結(jié)：試劑選擇：TN實(shí)驗(yàn)整合和創(chuàng)新設(shè)計(jì)：、H、H?O?和BaG?SO?與Na?< (溶液變渾濁)溶液變渾濁司能有驗(yàn)證向渾濁液中加鹽酸 品紅檢驗(yàn) 褪色實(shí)驗(yàn)整合創(chuàng)新設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)：實(shí)驗(yàn)探究驗(yàn)證分析【探究一】將Na?S轉(zhuǎn)化為S活動(dòng)：向2ml的Na?S溶液中滴加H?O?溶液，觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論?，F(xiàn)象：溶液有渾濁；結(jié)論Na?S與H?O?反應(yīng)生成硫單質(zhì)沉淀。(探究二】制備FeS活動(dòng)一：將0.5g硫粉和1.0g鐵粉均勻混合，放在石棉網(wǎng)上堆成條狀，用灼熱的玻璃棒觸及混合粉末的一段，當(dāng)混合物呈紅熱狀態(tài)時(shí)，移開玻璃棒，觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論。現(xiàn)象：反應(yīng)后混合物結(jié)塊，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。設(shè)計(jì)意圖：實(shí)現(xiàn)負(fù)二價(jià)硫向零價(jià)硫的轉(zhuǎn)化。設(shè)計(jì)意圖：實(shí)現(xiàn)零價(jià)硫向負(fù)二價(jià)硫轉(zhuǎn)化?；顒?dòng)二：結(jié)合現(xiàn)象分析刺激性氣體是什么?是怎樣產(chǎn)生的?學(xué)生總結(jié)：硫與空氣中氧氣生成SO?【探究三】Cu與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物分別通入品紅、Na?S溶液、H?O和BaCl?混合溶液活動(dòng)一：組建實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論現(xiàn)象：品紅溶液褪色，Na?S溶液變渾濁，H?O?和BaCl?混合溶液變渾濁。結(jié)論：Cu與濃硫酸反應(yīng)有SO?生成，SO?和Na?S反應(yīng)有單質(zhì)硫生成?；顒?dòng)二：討論分析SO?與H?O?和BaCl?混合溶液反應(yīng)生成沉淀，如何通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證分析?學(xué)生分析：白色沉淀可能是BaSO4、BaSO?或者二者的混合物。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：向白色沉淀中加入足量的鹽酸，觀察產(chǎn)物是否溶解?實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：沉淀沒有溶解。結(jié)論：SO?與H?O?和BaCl?混合溶液反應(yīng)產(chǎn)物是BaSO?。設(shè)計(jì)意圖：分析實(shí)現(xiàn)零價(jià)硫轉(zhuǎn)化。設(shè)計(jì)意圖：硫酸向SO?、SO向S的轉(zhuǎn)化。設(shè)計(jì)意圖：通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)SO?向硫酸根的轉(zhuǎn)化。環(huán)節(jié)四總結(jié)提升回顧化合價(jià)數(shù)軸，總結(jié)課堂內(nèi)容。設(shè)計(jì)意圖