人教版九年級(jí)化學(xué)方程式大全

人教版九年級(jí)化學(xué)方程式大全一、化合反應(yīng)1鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO耀眼白光，大量白煙，生成白色固體，放熱；2

鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放熱；3銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO紫紅色變成黑色；4

鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3生成一種致密的氧化膜；（Al不易生銹的原因）5氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O淡藍(lán)色火焰（不純會(huì)發(fā)生爆炸）6

紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O57

硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO28

碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2空氣中黃光，氧氣中白光；9碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO生成一種有毒氣體；10生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2放出大量的熱；（生產(chǎn)熟石灰的原理）11氧化鈉溶于水：Na2O+H2O=2NaOH（條件：生成的堿溶于水）12氧化鉀溶于水：K2O+H2O=2KOH（條件：生成的堿溶于水）13氧化鋇溶于水：BaO+H2O=Ba(OH)2（條件：生成的堿溶于水）14二氧化碳溶于水：CO2+H2O=H2CO3二氧化碳能使紫色石蕊溶液變紅；15二氧化硫溶于水：SO2+H2O=H2SO3生成亞硫酸，形成酸雨原因；16三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4生成硫酸；17一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2藍(lán)色火焰，可做燃料；18二氧化碳和碳反應(yīng)：CO2+C高溫2CO吸熱反應(yīng)；19無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O白色變成藍(lán)色，檢驗(yàn)水；二、分解反應(yīng)20水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑兩個(gè)電極有氣泡產(chǎn)生，負(fù)氫（父親）正氧；體積比：2:1；質(zhì)量比：1:821加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑綠色變黑色，石灰水變渾濁；22利用過氧化氫和二氧化錳的混合物制氧氣：2H2O2MnO22H2O+O2↑氣泡產(chǎn)生；△23加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣：2KClO3MnO22KCl+3O2↑有氣體生成，MnO2作催化劑；△24加熱高錳酸鉀：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑25碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑有氣泡產(chǎn)生；26高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑工業(yè)制CO2和生石灰；27加熱碳酸氫銨：NH4HCO3△H2O+CO2↑+NH3↑產(chǎn)生刺激性氣體；28硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O△CuSO4+5H2O藍(lán)色晶體變成白色；29碳酸氫鈣分解Ca(HCO3)2==CaCO3↓+CO2↑+H2O溶洞，石筍形成原因；三、置換反應(yīng)30氫氣還原氧化銅：H2+CuO△Cu+H2O黑色變紅色，有水珠；（氫氣:早出晚歸；酒精燈：遲到早退）31木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑黑色變紅色，石灰水變渾濁；32焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑紅色變黑色（鐵粉）；33焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑石灰水變渾濁；34鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑氣泡，固體逐漸溶解；35鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑36鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑氣泡，固體溶解較快；37鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑氣泡，固體溶解；38鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑氣泡，固體溶解；39鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑氣泡，固體逐漸溶解，溶液無色變淺綠色；40鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑氣泡，固體溶解；41鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑氣泡，固體溶解；42鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu鐵絲表面有一層紅色物質(zhì)，溶液藍(lán)色變淺綠色；43鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu鋁表面有一層紅色物質(zhì)，溶液藍(lán)色變無色；44銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag銅表面有一層銀白色物質(zhì)，溶液無色變藍(lán)色；四、復(fù)分解反應(yīng)45氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（除鐵銹）紅色物質(zhì)溶解，溶液無色變黃色；46氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O紅色物質(zhì)溶解，溶液無色變黃色（除鐵銹）；47氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色粉末逐漸溶解，溶液無色變藍(lán)色；48氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色粉末逐漸溶解，溶液無色變藍(lán)色；49氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O白色粉末逐漸溶解；50氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HCl=CaCl2+H2O固體逐漸溶解；51鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H2O反應(yīng)無現(xiàn)象（證明反應(yīng)要引入指示劑）；52鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl+KOH=KCl+H2O反應(yīng)無現(xiàn)象（證明反應(yīng)要引入指示劑）；53鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O54鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O反應(yīng)無現(xiàn)象；55鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O56氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O白色固體逐漸溶解；57硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O反應(yīng)無現(xiàn)象；58硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O反應(yīng)無現(xiàn)象；59硫酸和氫氧化銅：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O藍(lán)色固體溶解，溶液無色變藍(lán)色；6061硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O反應(yīng)無現(xiàn)象；62碳酸氫鈉和稀鹽酸：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑有氣泡產(chǎn)生，固體溶解；63大理石與稀鹽酸：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑有氣泡，固體溶解；（實(shí)驗(yàn)室制CO2）64滅火器原理:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑有大量氣泡產(chǎn)生；65碳酸鎂與稀鹽酸:MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑有氣泡，固體溶解；66鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3有白色沉淀產(chǎn)生；67硫酸和碳酸鈉：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑氣泡產(chǎn)生，固體溶解；68硫酸和氯化鋇溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl有白色沉淀產(chǎn)生；69氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，溶液藍(lán)色變無色；70氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl有紅褐色沉淀產(chǎn)生，溶液黃色變無色；71氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl有白色沉淀產(chǎn)生；72氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，溶液藍(lán)色變無色；73氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀（工業(yè)制氫氧化鈉）；74氯化銨和熟石灰：2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O有刺激性氣體產(chǎn)生；75氯化鈉和硝酸銀：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3有白色沉淀產(chǎn)生；76硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl有白色沉淀產(chǎn)生；五、其他反應(yīng)77光合作用：6CO2+6H2O光照C6H12O6+6O2（空氣中碳循環(huán)主要原因）78葡萄糖緩慢氧化：C6H12O6+6O2點(diǎn)燃6CO2+6H2O（身體里產(chǎn)生熱量的原因）79甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O明亮的藍(lán)色火焰（瓦斯氣體爆炸原因）80酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O藍(lán)色火焰；81一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2黑色變紅色，石灰水變渾濁；82一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2紅色變黑色（鐵粉）；（高爐煉鐵原理）83一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2（高爐煉鐵原理）84苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（苛性鈉變質(zhì)原因）85燒堿吸收二氧化硫氣體：2NaOH+S