第六章第一節(jié)第二課時說課《化學(xué)能與電能》課件 2023-2024學(xué)年人教版（2019）高中化學(xué)必修二

第六章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)第二課時化學(xué)反應(yīng)與電能匯報人:二說學(xué)情說教學(xué)目標(biāo)與核心素養(yǎng)說教法學(xué)法四說教學(xué)重難點說課提綱CONTENTS六說教學(xué)過程一說教材三五七說作業(yè)設(shè)計及教學(xué)反思教材分析與學(xué)情分析01化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量變化化學(xué)反應(yīng)與熱能化學(xué)反應(yīng)與電能化學(xué)反應(yīng)的速率與限度化學(xué)反應(yīng)的速率化學(xué)反應(yīng)的限度本章知識網(wǎng)絡(luò)：√教材分析學(xué)情分析教學(xué)目標(biāo)教學(xué)重難點能量轉(zhuǎn)換電解質(zhì)溶液金屬活潑性氧化還原反應(yīng)物理電學(xué)深入了解原電池化學(xué)反應(yīng)與電能04教材的地位和作用教材地位根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)的要求，中學(xué)教學(xué)要培養(yǎng)學(xué)生熱愛祖國語言文字，熱愛中華民族優(yōu)秀文化的感情，培養(yǎng)高尚的審美情趣和一定的審美能力，提高文化品位，本節(jié)課程作為中外國文學(xué)史上的一朵奇葩，對陶冶學(xué)生的情操，意義非凡。教材特點本節(jié)課是一首散文詩。由“假如我變成了一朵金色花”入文，由此生發(fā)想象—一個神奇的兒童與他的母親“捉迷藏”，以兒童特有的方式表現(xiàn)對母親的感情，構(gòu)成一幅兒童嬉戲的畫面，表現(xiàn)了家庭之愛和人類天性的美好與圣潔。

1、“原電池”是人教版（2019年版）高中化學(xué)必修二第六章第一節(jié)第二課時的內(nèi)容。2、本節(jié)是高中階段重要的化學(xué)基礎(chǔ)理論知識，是氧化還原反應(yīng)、元素化合物、電解質(zhì)溶液、化學(xué)反應(yīng)與能量變化等知識的應(yīng)用與發(fā)展，又是后續(xù)學(xué)習(xí)選修“電化學(xué)基礎(chǔ)”的理論基礎(chǔ)，有著承前啟后的作用，該內(nèi)容設(shè)置體現(xiàn)了學(xué)科知識的生長性。1、說教材TEXTBOOKANALYSIS教材分析學(xué)情分析教學(xué)目標(biāo)教學(xué)重難點1、本節(jié)課是人教版高中化學(xué)必修二第六章第一節(jié)的教學(xué)內(nèi)容。2、本節(jié)內(nèi)容是電化學(xué)中的重要知識也是核心內(nèi)容，是氧化還原反應(yīng)、元素化合物、電解質(zhì)溶液、化學(xué)反應(yīng)與能量變化等知識的應(yīng)用與發(fā)展，又是后續(xù)學(xué)習(xí)選修部分“電化學(xué)基礎(chǔ)”的基礎(chǔ)，有著承前啟后的作用。啟后承前1.1在教材中的地位和作用工作回顧價值挖掘目標(biāo)構(gòu)建過程設(shè)計板書設(shè)計必修一《氧化還原反應(yīng)》：氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的拓展與應(yīng)用必修二《化學(xué)反應(yīng)與熱能》：化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)換的思維突破選擇性必修一：《原電池》、《電解池》、《金屬腐蝕與防護(hù)》奠定基礎(chǔ)承前啟后教材分析學(xué)情分析教學(xué)目標(biāo)教學(xué)重難點1.知識層面：學(xué)生掌握了氧化還原反應(yīng)的理論知識，對化學(xué)反應(yīng)與能量守恒有著一定的認(rèn)識，知道生活中常見的電池及產(chǎn)品。2.能力層面：具備一定的實驗操作、觀察分析和歸納總結(jié)能力，但實驗設(shè)計及抽象概念的構(gòu)建能力相對薄弱。3.認(rèn)知層面：學(xué)生喜歡動手做化學(xué)實驗，對有趣的反應(yīng)現(xiàn)象感興趣，但缺乏由實驗現(xiàn)象探究反應(yīng)原理的主動性。高一年級學(xué)生教材分析學(xué)情分析教學(xué)目標(biāo)教學(xué)重難點化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能氧化還原角度認(rèn)識原電池知識點素養(yǎng)發(fā)展區(qū)鋅能與稀硫酸反應(yīng)而銅不能銅插入盛有稀硫酸的燒杯中不能產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生認(rèn)知沖突溶液中離子的定向移動形成電流知識遷移原電池裝置使溶液中的離子定向移動教材分析學(xué)情分析教學(xué)目標(biāo)教學(xué)重難點能力水平差異大具有一定模仿能力能進(jìn)行獨立思考教材分析學(xué)情分析教學(xué)目標(biāo)教學(xué)重難點內(nèi)容要求核心素養(yǎng)學(xué)業(yè)要求以原電池為例認(rèn)識化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能，從氧化還原反應(yīng)的角度初步認(rèn)識原電池的工作原理（1）宏觀辨識與微觀探析（2）證據(jù)推理與模型認(rèn)知（3）科學(xué)探究與創(chuàng)新意識（4）變化觀念和平衡思想（5）科學(xué)態(tài)度和社會責(zé)任能辨識簡單原電池的構(gòu)成要素，并能分析簡單原電池的工作原理教材分析學(xué)情分析教學(xué)目標(biāo)教學(xué)重難點123能從宏觀現(xiàn)象和微觀變化的角度解釋銅鋅原電池的工作原理，會描述原電池的概念在對銅鋅原電池工作原理的探究過程中，體驗構(gòu)建原電池模型的過程通過自主實驗設(shè)計與探究，強(qiáng)化實驗探究的意識，建立嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)實驗觀。宏觀辨識與微觀探析證據(jù)推理與模型認(rèn)知科學(xué)探究與創(chuàng)新意識教材分析學(xué)情分析教學(xué)目標(biāo)教學(xué)重難點重點難點原電池的概念和工作原理從氧化還原角度理解原電池的本質(zhì)原電池的實驗探究原電池模型的構(gòu)建教法學(xué)法02教法學(xué)法情景導(dǎo)入教學(xué)法歸納總結(jié)法小組合作探究法設(shè)疑導(dǎo)學(xué)法講解法實驗法教法學(xué)法實驗觀察法自主思考法合作探究法教學(xué)過程04

教學(xué)過程情景導(dǎo)入實驗探究分析本質(zhì)深入探究課堂練習(xí)學(xué)生小結(jié)應(yīng)用拓展工作回顧過程設(shè)計板書設(shè)計價值挖掘過程設(shè)計目標(biāo)構(gòu)建說教學(xué)過程0102030405情境引入利用火力發(fā)電思考化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的可能性實驗探究構(gòu)建原電池模型總結(jié)原電池構(gòu)成條件課堂小結(jié)設(shè)計實驗讓氧化還原反應(yīng)中的電子定向動起來從實驗現(xiàn)象出發(fā)，分析原電池的工作原理教學(xué)過程給出幾組裝置圖，學(xué)生判斷能否構(gòu)成原電池，歸納總結(jié)原電池的構(gòu)成條件請學(xué)生總結(jié)，再補(bǔ)充，通過檢測題再感受原電池原理的實際應(yīng)用，提升學(xué)生將化學(xué)知識應(yīng)用于生產(chǎn)和生活的社會責(zé)任感。 人類獲得電能的方式太陽能發(fā)電風(fēng)力發(fā)電核能地?zé)崮馨l(fā)電水力發(fā)電生物質(zhì)能潮汐能發(fā)電火力發(fā)電注：圖片來源于網(wǎng)絡(luò)

情境導(dǎo)入從我國的航天事業(yè)入手，增強(qiáng)自豪感，并且說明設(shè)計一套直接由化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的裝置的必要性，增強(qiáng)學(xué)生的社會責(zé)任感。工作回顧過程設(shè)計板書設(shè)計價值挖掘過程設(shè)計目標(biāo)構(gòu)建提問：能不能使化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能預(yù)學(xué)：原電池1、電流是如何產(chǎn)生的（物理）帶電粒子的定向移動形成電流物理上規(guī)定：電流的方向，是正電荷定向運動的方向電流運動方向與電子運動方向相反?；貞浵嚓P(guān)概念2、氧化還原反應(yīng)的定義（化學(xué)）有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。失去電子的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，得到電子的反應(yīng)是還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時發(fā)生，如何拆分？有沒有辦法使電子發(fā)生定向移動？（導(dǎo)線）奇探導(dǎo)

實驗探究，概念構(gòu)建練問題一反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移嗎？電子轉(zhuǎn)移形成電流了嗎？ZnCu稀硫酸ZnCu

稀硫酸【實驗6-3-1】結(jié)論：有電子轉(zhuǎn)移，但沒有定向移動，無法形成電流。Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑氧化反應(yīng)：Zn－2e-=Zn2+還原反應(yīng)：2H++2e-=H2↑3.3實驗探究工作回顧過程設(shè)計板書設(shè)計價值挖掘過程設(shè)計目標(biāo)構(gòu)建A只要選擇了氧化還原反應(yīng)就可以了嗎？是否需要借助一定的裝置呢？有沒有辦法使電子發(fā)生定向移動呢？（提示：導(dǎo)線）層層遞進(jìn)，從而提升學(xué)生的邏輯思維能力和知識遷移的能力。提出疑問后，導(dǎo)入實驗探究環(huán)節(jié)，得出原電池的概念，建立原電池模型3.4分析本質(zhì)工作回顧過程設(shè)計板書設(shè)計價值挖掘過程設(shè)計目標(biāo)構(gòu)建觀察實驗現(xiàn)象，產(chǎn)生認(rèn)知沖突，引導(dǎo)學(xué)生分析其微觀本質(zhì)，得出電池正負(fù)極、電子流向，并且學(xué)會使用符號表征電極反應(yīng)方程式，從而更深入地認(rèn)識原電池，理解原電池的本質(zhì)，發(fā)展學(xué)生宏微結(jié)合的素質(zhì)本質(zhì)：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩個不同的區(qū)域進(jìn)行奇探導(dǎo)建構(gòu)模型，解決問題宏觀辨識微觀探析歸納總結(jié)電池產(chǎn)生電流的原因易課和堂重點難點原電池的構(gòu)成條件從氧化還原角度理解原電池的本質(zhì)實驗探究原電池的構(gòu)成條件原電池的本質(zhì)突破CuZn---Zn2+H+H+Zn－2e－=Zn2+2H++2e－=H2↑氧化反應(yīng)還原反應(yīng)負(fù)極正極陽離子陰離子

溶解，質(zhì)量減輕產(chǎn)生氣泡原電池總反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2↑電子流向：負(fù)極

沿導(dǎo)線

正極電流方向：正極沿導(dǎo)線負(fù)極外電路內(nèi)電路陰離子負(fù)極陽離子正極外電路內(nèi)電路e－I3.工作原理：電子不下水，離子不上岸陽正陰負(fù)(1)兩個活潑性不同的電極

負(fù)極通常是活潑金屬

正極通常是不活潑金屬或非金屬導(dǎo)體，如石墨（碳棒或C）(2)電解質(zhì)溶液(或熔融)

【牢記】蔗糖、酒精、植物油、CCl4等不是電解質(zhì)(3)電極用導(dǎo)線相連并插入電解液構(gòu)成閉合回路(4)有自發(fā)進(jìn)行的、放熱的氧化還原反應(yīng)。原電池的構(gòu)成條件兩極一液一線一反應(yīng)對比實驗，認(rèn)識原電池的構(gòu)成要素（共學(xué)，評學(xué)）練④ZnZn③CuFe②CZn①FeZn稀硫酸⑥CuZnCuSO4溶液⑦FeZn酒精CuZn稀硫酸CuZn稀硫酸⑧⑤CCu稀硫酸稀硫酸稀硫酸稀硫酸小試牛刀：判斷本節(jié)內(nèi)容：e-化學(xué)反應(yīng)與電能一、原電池（一）、定義：化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置（二）、工作原理：

負(fù)極：氧化反應(yīng)

正極：還原反應(yīng)溶液：陰離子流向負(fù)極，陽離子流向正極（三）、形成條件1、形成閉合回路2、有活潑性不同的電極3、電解質(zhì)溶液4、自發(fā)的氧化還原反應(yīng)

應(yīng)用拓展工作回顧過程設(shè)計板書設(shè)計價值挖掘過程設(shè)計目標(biāo)構(gòu)建學(xué)以致用，引導(dǎo)學(xué)生利用所學(xué)知識以及生活材料設(shè)計出新的原電池，既能幫助學(xué)生鞏固原電池的相關(guān)內(nèi)容，又能培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識。（提示：水果電池）介紹一次電池、二次電池以及2019年諾貝爾化學(xué)家教學(xué)特色采用“和易課堂”教學(xué)模式，突出學(xué)生的主體意識建構(gòu)化學(xué)實驗?zāi)Ｐ停罨瘜W(xué)化，化學(xué)生活化整理實驗，系統(tǒng)觀察，概括總結(jié)4.1板書設(shè)計工作回顧過程設(shè)計價值挖掘目標(biāo)構(gòu)建板書設(shè)計e-化學(xué)反應(yīng)與電能一、原電池（一）、定義：化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置（二）、工作原理：

負(fù)極：氧化反應(yīng)

正極：還原反應(yīng)溶液：陰離子流向負(fù)極，陽離子流向正極（三）、形成條件1、形成閉合回路2、有活潑性不同的電極3、電解質(zhì)溶液4、自發(fā)的氧化還原反應(yīng)(1)兩個活潑性不同的電極

負(fù)極通常是活潑金屬

正極通常是不活潑金屬或非金屬導(dǎo)體，如石墨（碳棒或C