中考化學(xué)復(fù)習(xí)第5-8單元市賽課公開課一等獎省名師獲獎?wù)n件

化學(xué)第1頁第五單元化學(xué)方程式第六單元碳和碳氧化物第七單元燃料及其利用第八單元金屬和金屬材料第2頁第五單元化學(xué)方程式考點(diǎn)1:質(zhì)量守恒定律1.內(nèi)容:________________各物質(zhì)___________,等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)___________。

2.微觀解釋:化學(xué)反應(yīng)過程是參加反應(yīng)各物質(zhì)(反應(yīng)物)原子___________生成其它物質(zhì)(生成物)過程。在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子______沒有改變,_______沒有增減,_______也沒有改變(如圖)。

參加化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量總和質(zhì)量總和重新組合種類數(shù)目質(zhì)量第3頁

【了解】(1)質(zhì)量守恒定律對化學(xué)反應(yīng)有意義,對物理改變無意義。(2)質(zhì)量守恒定律只適合于質(zhì)量守恒,而不是體積守恒,也不是反應(yīng)前后分子數(shù)守恒。(3)“化學(xué)反應(yīng)”是前提。質(zhì)量守恒定律適用范圍是化學(xué)改變,不適合用于物理改變,任何化學(xué)改變都遵照質(zhì)量守恒定律。(4)“參加反應(yīng)”是基礎(chǔ)。概念中明確指出是“參加反應(yīng)”各物質(zhì)質(zhì)量總和,不參加反應(yīng)物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。如蠟燭燃燒剩下石蠟不算在內(nèi)。制取氧氣中催化劑不算在內(nèi)。(5)“總質(zhì)總和”是關(guān)鍵。不論是參加反應(yīng)物質(zhì),還是反應(yīng)后生成物質(zhì),計(jì)算時(shí)不能遺漏任何一項(xiàng)。沉淀、氣體也應(yīng)考慮在內(nèi)。3.質(zhì)量守恒定律中“五個(gè)不變、兩個(gè)改變、兩個(gè)可能改變”:第4頁化

學(xué)

反

應(yīng)

過程五個(gè)“不變”兩個(gè)“一定改變”兩個(gè)“可能改變”宏觀微觀反應(yīng)物和生成物宏觀:微觀:__________________________________________________________________________________________________總質(zhì)量元素種類原子種類原子數(shù)目原子質(zhì)量物質(zhì)種類分子種類分子數(shù)目元素化合價(jià)____________________________第5頁4.質(zhì)量守恒定律應(yīng)用(1)依據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行簡單計(jì)算。(2)利用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)反應(yīng)中一些簡單現(xiàn)象和問題。(3)判斷化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)組成。(4)確定化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)化學(xué)式。考點(diǎn)2:化學(xué)方程式1.定義:用______來表示_________式子。

2.意義:(1)質(zhì)方面:表示________、_______和__________?；瘜W(xué)式化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)物生成物反應(yīng)條件第6頁(2)量方面如反應(yīng)2H2O22H2O+O2↑表示意義為①宏觀:a.質(zhì)方面:過氧化氫在催化劑作用下反應(yīng)生成

和

。

b.量方面:每

份質(zhì)量過氧化氫在催化劑作用下反應(yīng)生成

份質(zhì)量水和

份質(zhì)量氧氣。

②微觀:每

在催化劑作用下反應(yīng)生成

和

。

3.書寫標(biāo)準(zhǔn):(1)要以

為基礎(chǔ)。

(2)要恪守

。

水氧氣366832兩個(gè)過氧化氫分子兩個(gè)水分子一個(gè)氧分子客觀事實(shí)質(zhì)量守恒定律宏觀:反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)______微觀:反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)微粒______質(zhì)量比個(gè)數(shù)比第7頁4.書寫步驟:寫——寫出反應(yīng)物、生成物

↓配——

化學(xué)方程式

↓標(biāo)——標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)

,標(biāo)出產(chǎn)物

,把短線改為“

”

↓查——一查化學(xué)式是否正確,二查是否配平,三查生成物狀態(tài)是否標(biāo)注及標(biāo)注是否恰當(dāng),四查反應(yīng)條件是否標(biāo)明【注意】書寫注意事項(xiàng)假如生成物中有氣體,在氣體物質(zhì)化學(xué)式右邊要注“”號;溶液中反應(yīng)假如生成物中有固體,在固體物質(zhì)化學(xué)式右邊要注“”號。不過,假如反應(yīng)物和生成物中都有氣體,氣體生成物就不注“”號;【方法指導(dǎo)】化學(xué)方程式配平慣用方法化學(xué)式配平條件狀態(tài)(用“↑”或“↓”)等號第8頁1.最小公倍數(shù)法(1)找出化學(xué)方程式左、右兩邊各出現(xiàn)一次,且原子個(gè)數(shù)既不相等又相對較多元素,求出其最小公倍數(shù)。(2)用最小公倍數(shù)分別除以含有該元素化學(xué)式中該元素原子個(gè)數(shù),其商就是化學(xué)式化學(xué)計(jì)量數(shù)。(3)由已知化學(xué)計(jì)量數(shù),確定其它化學(xué)式化學(xué)計(jì)量數(shù)。如配平:P+O2P2O5,反應(yīng)前有2個(gè)氧原子,反應(yīng)后有5個(gè)氧原子,最小公倍數(shù)為2×5=10,故O2化學(xué)計(jì)量數(shù)為=5,P2O5化學(xué)計(jì)量數(shù)為=2,那么P化學(xué)計(jì)量數(shù)為2×2=4,把短線改為等號為:4P+5O22P2O5。第9頁2.觀察法3.奇數(shù)配偶法配平方法關(guān)鍵點(diǎn),找出化學(xué)方程式兩邊出現(xiàn)次數(shù)最多而且在化學(xué)方程式兩邊原子個(gè)數(shù)分別是一奇一偶元素,在原子個(gè)數(shù)是奇數(shù)化學(xué)式前配上最小偶數(shù)2,使原子個(gè)數(shù)由奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)并加以配平,若2配不平,再換成4,以這類推,直到配平為止。第10頁4.定一法定一法又叫原子守恒法,它適合用于配平較復(fù)雜化學(xué)方程式,其配平步驟為:①將化學(xué)方程式中最復(fù)雜化學(xué)式化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1,作為配平起點(diǎn);②依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒確定其它物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)(可為分?jǐn)?shù));③若配平后化學(xué)計(jì)量數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù),則在式子兩邊同時(shí)乘以其分母,使化學(xué)計(jì)量數(shù)之比變成最簡整數(shù)比。第11頁配平步驟:①所給化學(xué)方程式中,化學(xué)式CH3OH最復(fù)雜,將其化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1,作為配平起點(diǎn);②經(jīng)過觀察,依據(jù)碳原子守恒,在CO2前配上化學(xué)計(jì)量數(shù)1,依據(jù)氫原子守恒,在H2O前配上化學(xué)計(jì)量數(shù)2,故生成物中含有氧原子數(shù)為1×2+2×1=4,而反應(yīng)物CH3OH中有一個(gè)氧原子,故在O2前配上化學(xué)計(jì)量數(shù)③通分化整,將化學(xué)方程式兩邊物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)都同乘以2,去掉O2化學(xué)計(jì)量數(shù)分母,化學(xué)方程式即配平完成。配平結(jié)果:2CH3OH+3O22CO2+4H2O?？键c(diǎn)3:利用化學(xué)方程式簡單計(jì)算1.理論依據(jù):___________________。

2.列百分比依據(jù):_________和___________各物質(zhì)間質(zhì)量比為一定值。

質(zhì)量守恒定律反應(yīng)物生成物第12頁3.計(jì)算步驟:(簡記為:五步驟。)設(shè)——依據(jù)題意設(shè)________↓寫——正確書寫反應(yīng)__________↓寫——寫出已知量、未知量__________與___________乘積以及

________、________↓列——列出________,求解

↓答——簡明地寫出________未知量化學(xué)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)相對分子質(zhì)量已知量未知量百分比式答案第13頁4.計(jì)算中慣用關(guān)系式(1)m=ρV。(2)單位換算:1L=1000mL,1mL=1cm3。(3)純度=×100%。變形:純物質(zhì)質(zhì)量=不純物質(zhì)質(zhì)量×物質(zhì)純度;不純物質(zhì)質(zhì)量=5.題型:(1)已知某一個(gè)反應(yīng)物或者生成物質(zhì)量,計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)另一個(gè)物質(zhì)質(zhì)量。(2)含雜質(zhì)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))反應(yīng)物或者生成物質(zhì)量計(jì)算。(3)化學(xué)式、溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相結(jié)合綜累計(jì)算。第14頁【注意】(1)化學(xué)方程式是化學(xué)計(jì)算依據(jù),所以必須書寫正確,而且一定要配平,未配平化學(xué)方程式計(jì)算出來量是不正確,并準(zhǔn)確計(jì)算相對分子質(zhì)量。設(shè)未知量時(shí)要設(shè)某物質(zhì)質(zhì)量為x,x后不能加單位。(2)依據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式求出質(zhì)量比是純物質(zhì)間質(zhì)量比,所以代入化學(xué)方程式計(jì)算必須是純物質(zhì)質(zhì)量。假如給出是混合物質(zhì)量,還要經(jīng)過純度公式轉(zhuǎn)化為純凈物質(zhì)量。(3)當(dāng)題目給出量單位不統(tǒng)一時(shí),一定要換算成統(tǒng)一單位。假如給已知量是氣體體積,還需要經(jīng)過密度公式換算成質(zhì)量代入。(4)關(guān)于計(jì)算準(zhǔn)確值,若題目中沒有要求,普通應(yīng)保留一位小數(shù)。(5)圍繞化學(xué)方程式計(jì)算有三忌:一忌解題思緒未清楚就急忙動筆;二忌化學(xué)方程式不配平就進(jìn)入計(jì)算程序;三忌已知量未分析明確就代入計(jì)算。第15頁試驗(yàn):質(zhì)量守恒定律驗(yàn)證1.質(zhì)量守恒定律適用范圍及驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)選擇(1)質(zhì)量守恒定律應(yīng)用于化學(xué)改變,不能應(yīng)用于物理改變。(2)質(zhì)量守恒定律試驗(yàn)探究必備條件是:選擇化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象顯著且沒有氣體生成藥品,經(jīng)過對比試驗(yàn)得出結(jié)論。2.有氣體參加或生成試驗(yàn)裝置要求:假如所選化學(xué)反應(yīng)中有氣體參加或生成則應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行(若不在密閉器中進(jìn)行,則不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒,但反應(yīng)本身是質(zhì)量守恒)。3.試驗(yàn)裝置

4.試驗(yàn)現(xiàn)象分析(從三方面了解)(1)化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象(說明必定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng))。(2)天平平衡情況(說明化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量關(guān)系)。(3)假如反應(yīng)后天平不平衡,對此現(xiàn)象解釋(反應(yīng)中是否有氣體逸散,外界物質(zhì)是否進(jìn)入;如用氣球搜集反應(yīng)生成氣體時(shí)浮力影響等)。第16頁(·揚(yáng)州)甲、乙兩物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)微觀示意圖以下,則以下說法正確是(

)A.該反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)保持不變B.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)C.甲和乙相對分子質(zhì)量之和等于丙相對分子質(zhì)量D.甲和丙中同種元素化合價(jià)均相等質(zhì)量守恒定律應(yīng)用第17頁【點(diǎn)撥】依據(jù)微觀示意圖可知該反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)保持不變,A項(xiàng)正確;該反應(yīng)為甲與乙反應(yīng)生成丙,屬于化合反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;依據(jù)質(zhì)量守恒定律,甲相對分子質(zhì)量乘以2加乙相對分子質(zhì)量等于丙相對分子質(zhì)量乘以2,C項(xiàng)錯(cuò)誤;甲與丙組成元素中有一個(gè)元素化合價(jià)發(fā)生了改變,即同種元素化合價(jià)不相同,D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緼【方法技巧】掌握質(zhì)量守恒定律以及應(yīng)用、元素質(zhì)量比計(jì)算以及相對分子質(zhì)量概念是處理此題關(guān)鍵。第18頁以下化學(xué)方程式書寫正確是(

)【答案】D【方法技巧】解答這類題目時(shí),同學(xué)們易忽略化學(xué)方程式是否符合客觀事實(shí)、反應(yīng)條件標(biāo)注、生成物狀態(tài)標(biāo)志、化學(xué)方程式是否配平等這些細(xì)節(jié)問題造成錯(cuò)選;本題易誤選B,學(xué)生往往忘記標(biāo)注反應(yīng)條件,認(rèn)為只要化學(xué)方程式配平,方程式就書寫正確。要注意:化學(xué)式要書寫正確,要配平,生成物狀態(tài)、反應(yīng)條件要正確標(biāo)注。化學(xué)方程式書寫第19頁為研究化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物之間質(zhì)量關(guān)系,三個(gè)同學(xué)分別作了以下三個(gè)試驗(yàn):試驗(yàn)一:稱量鎂條,點(diǎn)燃,待反應(yīng)結(jié)束后,再稱量。試驗(yàn)二:將盛有稀鹽酸小試管放入盛有鋅粒燒杯中,稱量,然后將鹽酸和鋅粒接觸,充分反應(yīng)后再稱量。試驗(yàn)三:將盛有氫氧化鈉溶液試管放入盛有硫酸銅溶液燒杯中,稱量,然后設(shè)法使兩種溶液混合,充分反應(yīng)后,再稱量。三位同學(xué)得到試驗(yàn)數(shù)據(jù)以下表:編號試驗(yàn)一試驗(yàn)二試驗(yàn)三反應(yīng)前(g)4.8112.6118.4反應(yīng)后(g)8.0112.4118.4(1)從表上看,這三個(gè)試驗(yàn)中,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量(填“增大”、“減小”或“不變”):試驗(yàn)一

;試驗(yàn)二

;試驗(yàn)三

。

(2)造成上述結(jié)果可能原因是

。

質(zhì)量守恒定律驗(yàn)證試驗(yàn)第20頁(3)在三個(gè)試驗(yàn)中,試驗(yàn)

正確地反應(yīng)了化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物之間質(zhì)量關(guān)系。

(4)由此能夠得出結(jié)論:用試驗(yàn)來研究化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物之間質(zhì)量關(guān)系時(shí),必須在

容器中進(jìn)行。

【點(diǎn)撥】依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知:參加化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)質(zhì)量總和。這里各物質(zhì)包含全部參加化學(xué)反應(yīng)及生成固態(tài)、液態(tài)及氣態(tài)全部狀態(tài)物質(zhì),不應(yīng)將氣體質(zhì)量遺漏。試驗(yàn)一未測參加反應(yīng)氧氣質(zhì)量,試驗(yàn)二未測生成氫氣質(zhì)量,所以質(zhì)量不等?！敬鸢浮?1)增大減小不變(2)試驗(yàn)一反應(yīng)前質(zhì)量總和還應(yīng)包含參加反應(yīng)氧氣質(zhì)量,試驗(yàn)二測定生成物質(zhì)量中少了另一個(gè)生成物氫氣質(zhì)量(3)三(4)封閉【方法技巧】這是一道試驗(yàn)探究題。探究是新課標(biāo)主要內(nèi)容,它表達(dá)了“過程與方法”教學(xué)目標(biāo),也是中考主要考查內(nèi)容。在解答相關(guān)質(zhì)量守恒定律試驗(yàn)探究題時(shí)要注意不能忽略氣體質(zhì)量。對于有氣體參加或生成反應(yīng)應(yīng)在密閉容器中測量才能得到反應(yīng)前后質(zhì)量相等結(jié)果。第21頁(·定西)為了節(jié)約林木資源,近幾年興起了石頭紙。石頭紙可用沿海水產(chǎn)養(yǎng)殖中產(chǎn)生大量廢棄貝殼制得,為了測定某種貝殼中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù),取貝殼25g,加入200g稀鹽酸,恰好完全反應(yīng),稱得反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量為216.2g(假設(shè)貝殼中其它物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)且不溶于水)。請你計(jì)算:(1)貝殼中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù);(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(準(zhǔn)確到0.1%)。利用化學(xué)方程式簡單計(jì)算【點(diǎn)撥】(1)由質(zhì)量守恒定律求出二氧化碳質(zhì)量;再依據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)方程式,求出碳酸鈣質(zhì)量和生成氯化鈣質(zhì)量,即可求出貝殼中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)依據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式求出反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可。第22頁【答案】(1)CO2質(zhì)量為:25g+200g-216.2g=8.8g。設(shè)樣品中CaCO3質(zhì)量為x,生成氯化鈣質(zhì)量為y,則第23頁第六單元碳和碳氧化物考點(diǎn)1:碳單質(zhì)1.碳單質(zhì)存在形式碳單質(zhì)有

、

和

,因?yàn)樗鼈?/p>

不一樣,造成它們在

上存在很大差異。

2.金剛石、石墨物理性質(zhì)和用途比較金剛石石墨C60碳原子排列方式物理性質(zhì)第24頁金剛石石墨結(jié)構(gòu)模型色、態(tài)、形①色透明

②形狀固體

③

色

④

狀固體、有金屬光澤

硬度⑤

⑥

,在紙上可留痕跡

導(dǎo)電性不導(dǎo)電⑦

用途鉆探機(jī)鉆頭、⑧

、⑨

潤滑劑、⑩

、

等

無正八面體深灰細(xì)磷片硬度大質(zhì)軟導(dǎo)電性好玻璃刀裝飾品鉛筆芯電極第25頁263.木炭主要是由石墨微小晶體和少許雜質(zhì)組成,它含有

結(jié)構(gòu),所以它含有較強(qiáng)

能力。活性炭也具備這個(gè)性質(zhì),慣用于

和

。C60分子是一個(gè)由____________

組成碳分子,它形似

,這種結(jié)構(gòu)碳分子很穩(wěn)定。它主要應(yīng)用于

等方面研究。

疏松多孔吸附吸附毒氣脫色60個(gè)碳原子足球材料科學(xué)和超導(dǎo)體第26頁4.碳單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)常溫下,碳化學(xué)性質(zhì)不活潑,伴隨溫度升高,碳活潑性大大增強(qiáng)。化學(xué)性質(zhì)相關(guān)化學(xué)方程式可燃性氧氣不足時(shí)①氧氣充分時(shí)②還原性還原一些金屬氧化物③還原一些非金屬氧化物④2C+O22CO

C+O2CO2C+2CuO2Cu+CO2C+CO22CO

第27頁【注意】(1)同種元素不一定只組成一個(gè)單質(zhì)。如:①氧元素能夠組成O2和O3兩種單質(zhì);②磷元素能夠組成紅磷和白磷兩種單質(zhì);③碳元素能夠組成金剛石、石墨和C60等各種單質(zhì),所以只含一個(gè)元素物質(zhì)不一定是單質(zhì),也可能是幾個(gè)單質(zhì)組成混合物。(2)金剛石、石墨、C60、木炭等都是由碳元素組成,其碳原子最外層電子數(shù)相同(都是4個(gè)),所以,不一樣碳單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相同。第28頁考點(diǎn)2:二氧化碳

1.物理性質(zhì)二氧化碳是

、

氣體。其密度比空氣

,

溶于水。

無色無味大能2.二氧化碳化學(xué)性質(zhì)第29頁(1)既不燃燒,也不支持燃燒如圖①,向放有階梯蠟燭燒杯中傾倒CO2,觀察到

面蠟燭先熄滅,

面蠟燭后熄滅,這個(gè)試驗(yàn)說明:a.CO2密度比空氣

;

b.

,故CO2可用于

。(2)與水反應(yīng)如圖②,CO2通入紫色石蕊溶液中生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊溶液變成

色。包括化學(xué)方程式為

;碳酸很不穩(wěn)定,輕易分解成二氧化碳和水,反應(yīng)化學(xué)方程式為

。當(dāng)加熱時(shí),碳酸分解,二氧化碳從溶液中逸出,所以紅色石蕊溶液又變成紫色。

下上大CO2既不燃燒,也不支持燃燒滅火CO2+H2OH2CO3紅H2CO3CO2↑+H2O第30頁(3)與堿反應(yīng)如圖③,向澄清石灰水中通入CO2,澄清石灰水變

,這是因?yàn)樯闪?/p>

緣故,其化學(xué)方程式為

,這個(gè)反應(yīng)可用來檢驗(yàn)CO2氣體。

渾濁CaCO3沉淀CO2+Ca(OH)2CaCO3↑+H2O3.二氧化碳對生活和環(huán)境影響(1)二氧化碳本身沒有毒性,但二氧化碳不能

。當(dāng)空氣中二氧化碳超出正常含量時(shí),會對人體健康產(chǎn)生影響。所以,在人群密集地方應(yīng)該注意通風(fēng)換氣。在進(jìn)入久未開啟菜窖、干涸深井和深洞底部之前,必須先做

。

(2)促進(jìn)植物

作用。

(3)因?yàn)槠洳蝗紵?也不支持燃燒,密度比空氣大,可用于

。

(4)生產(chǎn)化肥及作氣體肥料。(5)固體CO2叫

,升華時(shí)

大量熱,可作人工降雨、制冷劑等。

(6)制作

飲料。

供呼吸燈火試驗(yàn)光合滅火干冰吸收碳酸第31頁(7)溫室效應(yīng)①增強(qiáng)原因:一是

燃燒;二是森林不停降低。

②危害:全球氣溫

,兩極冰川

,海平面升高,淹沒部分沿海城市,使土地沙漠化、農(nóng)業(yè)減產(chǎn)等。

③防治辦法:a.降低使用

等化石燃料。b.大力開發(fā)利用新能源,如

等。c.大力植樹造林,禁止亂砍濫伐森林等。

【注意】(1)二氧化碳不是空氣污染物。二氧化碳會參加大氣中碳循環(huán),是氧氣間接起源,不過因?yàn)槎趸荚龆鄷斐伞皽厥倚?yīng)”,只是影響環(huán)境,不能算污染。(2)所謂“低碳”,就是降低二氧化碳排放。低碳生活可了解為:降低二氧化碳排放,就是低能量、低消耗、低開支生活方式?；剂仙呷诨?、石油、天然氣太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮艿?2頁考點(diǎn)3:一氧化碳碳氧化物有二氧化碳和一氧化碳兩種。1個(gè)二氧化碳(CO2)分子比1個(gè)一氧化碳(CO)分子多1個(gè)氧原子,這使得它們性質(zhì)有很大不一樣。1.CO物理性質(zhì)一氧化碳是

、

氣體。其密度比空氣

,

溶于水。

2.CO化學(xué)性質(zhì)(1)CO可燃性:在點(diǎn)燃條件下,CO可與O2反應(yīng),含有

。燃燒時(shí)火焰呈

,同時(shí)放出大量

,反應(yīng)化學(xué)方程式為

,要注意點(diǎn)燃前必須

。

無色無味小難2CO+O22CO2驗(yàn)純熱可燃性藍(lán)色第33頁(2)CO含有

性:CO可與CuO、Fe2O3等反應(yīng),反應(yīng)化學(xué)方程式分別為

;

。

(3)CO毒性:煤氣中毒即

中毒,原因是CO很輕易跟血液里血紅蛋白結(jié)合,使血紅蛋白不能很好地跟

結(jié)合。

3.CO用途:用于燃料和冶金工業(yè)。

【注意】除雜質(zhì)方法(1)除去CO2中少許CO2)除去CO中少許CO2CuO+COCu+CO23CO+Fe2O32Fe+3CO2還原CO氧氣第34頁

1.試驗(yàn)裝置試管①中現(xiàn)象:黑色粉末中出現(xiàn)紅色物質(zhì);試管②中現(xiàn)象:澄清石灰水變渾濁①中化學(xué)方程式:C+2CuO2Cu+CO2↑。②中化學(xué)方程式:CO2+Ca(OH)2CaCO3↑+H2O。2.注意(1)試驗(yàn)時(shí),酒精燈加網(wǎng)罩目標(biāo)是使火焰集中,提升加熱溫度。(2)試驗(yàn)裝置中試管口要略低于試管底,預(yù)防水滴倒流,引發(fā)試管炸裂。(3)試驗(yàn)完成應(yīng)先從②試管中取出導(dǎo)管,再熄滅酒精燈,預(yù)防石灰水倒吸到試管①中使試管①炸裂。試驗(yàn)一:用木炭還原氧化銅第35頁1.原理:用石灰石(或大理石)和稀鹽酸反應(yīng),化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。2.裝置:包含制備裝置和搜集裝置兩部分,制取二氧化碳普通采取下面兩種裝置。因?yàn)槎趸济芏缺瓤諝獯?可(或能)溶于水,所以搜集二氧化碳用向上排空氣法。試驗(yàn)二:二氧化碳試驗(yàn)室制法第36頁【注意】(1)試驗(yàn)室制CO2用大理石(或石灰石)和稀鹽酸,普通不用以下藥品制CO2:①大理石和稀硫酸,因?yàn)榉磻?yīng)生成CaSO4微溶于水,附著在大理石表面,妨礙反應(yīng)進(jìn)行,使反應(yīng)很快停頓;②用Na2CO3代替大理石,反應(yīng)太快,不便于搜集氣體;③用濃鹽酸代替稀鹽酸,濃鹽酸易揮發(fā),使制取CO2氣體混有HCl氣體而不純。(2)搜集氣體時(shí),不能只考慮氣體溶解性和密度,假如氣體有毒,污染空氣,在搜集這些氣體時(shí),還要采取辦法預(yù)防氣體逸散到空氣中。第37頁3.試驗(yàn)室制取氣體思緒(1)氣體發(fā)生裝置:①選擇發(fā)生裝置原理:依據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件。②慣用發(fā)生裝置:a.固體或固體混合物加熱制取氣體,如試驗(yàn)室加熱高錳酸鉀制氧氣。(酒精燈、試管等)b.固體與液體反應(yīng)不加熱制取氣體,如試驗(yàn)室制二氧化碳或氫氣。(錐形瓶、長頸漏斗等)(2)氣體搜集方法:①氣體搜集方法取決于所制氣體密度和水溶性。②常見方法:a.排水法,適合用于難溶于水且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)氣體。b.排空氣法,當(dāng)氣體密度大于空氣密度,即相對分子質(zhì)量>29,用向上排空氣法;當(dāng)氣體密度小于空氣密度,即相對分子質(zhì)量<29,用向下排空氣法。第38頁(·鹽城)年3月,浙江大學(xué)試驗(yàn)室里誕生了世界上最輕材料——“碳海綿”?！疤己＞d”具備高彈性和疏松多孔結(jié)構(gòu),主要成份是石墨烯和碳納米管(二者都是碳單質(zhì))。以下關(guān)于“碳海綿”說法不正確是(

)A.常溫下化學(xué)性質(zhì)活潑B.含有吸附性C.在一定條件下可還原氧化銅D.在氧氣中完全燃燒產(chǎn)物是CO2碳單質(zhì)性質(zhì)【點(diǎn)撥】A.碳化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,不活潑,故A說法錯(cuò)誤;B.“碳海綿”具備高彈性和疏松多孔結(jié)構(gòu),所以含有很強(qiáng)吸附性,故B說法正確;C.碳含有還原性,“碳海綿”主要成份是石墨烯和碳納米管(二者都是碳單質(zhì))所以在一定條件下可還原氧化銅,故C說法正確;D.碳完全燃燒生成二氧化碳,不完全燃燒生成一氧化碳,故D說法正確?！敬鸢浮緼【方法技巧】解答本題關(guān)鍵是要知道碳化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,碳既含有可燃性,又含有還原性。第39頁某化學(xué)興趣小組組員小強(qiáng)、小明和小紅三位同學(xué)在學(xué)習(xí)了木炭還原氧化銅試驗(yàn)后,提出以下問題:木炭與氧化鉛(化學(xué)式為PbO)反應(yīng)生成鉛同時(shí)產(chǎn)生氣體一定全部是二氧化碳嗎?請你和他們一起對產(chǎn)物中氣體成份進(jìn)行探究,并回答相關(guān)問題。(1)猜測:小強(qiáng)認(rèn)為反應(yīng)產(chǎn)生氣體全部是一氧化碳;小明認(rèn)為反應(yīng)產(chǎn)生氣體全部是二氧化碳;小紅認(rèn)為反應(yīng)產(chǎn)生氣體現(xiàn)有二氧化碳又有一氧化碳。(2)設(shè)計(jì)試驗(yàn):依據(jù)各自猜測,他們共同設(shè)計(jì)了試驗(yàn),試驗(yàn)裝置以下列圖所表示(他們在試驗(yàn)中進(jìn)行了規(guī)范操作和細(xì)致觀察,圖中新鮮雞血遇一氧化碳后顏色會發(fā)生改變)。C,CO2,CO化學(xué)性質(zhì)第40頁(3)現(xiàn)象與結(jié)論:假如小強(qiáng)猜測正確,裝置B、C中試驗(yàn)現(xiàn)象是

;假如小明猜測正確,裝置B、C中試驗(yàn)現(xiàn)象是

;假如小紅猜測正確,裝置B、C中試驗(yàn)現(xiàn)象是

。

(4)從環(huán)境保護(hù)角度考慮,該試驗(yàn)裝置不足之處是

;請你對該裝置進(jìn)行改進(jìn),詳細(xì)辦法是

。

(5)依據(jù)上述試驗(yàn)及學(xué)習(xí)木炭與CuO反應(yīng),請你歸納出單質(zhì)碳一項(xiàng)主要用途:

。

【點(diǎn)撥】用木炭還原PbO,因?yàn)槟咎苛坎灰粯?其產(chǎn)物既能夠全部是CO,還能夠是CO2與CO混合物。為了檢驗(yàn)氣態(tài)產(chǎn)物終究是什么,可將產(chǎn)生氣體經(jīng)過B、C裝置,若澄清石灰水變渾濁說明氣體中含有CO2,若新鮮雞血變色說明氣體中含有CO。題給試驗(yàn)裝置有顯著缺點(diǎn),即沒有尾氣處理裝置,應(yīng)在C裝置后添加尾氣處理裝置。經(jīng)過題給試驗(yàn)和所學(xué)知識可歸納出單質(zhì)碳主要用途是冶煉金屬。第41頁【答案】(3)B中澄清石灰水無顯著改變,C中雞血顏色發(fā)生改變B中澄清石灰水變渾濁,C中雞血顏色不變B中澄清石灰水變渾濁,C中雞血顏色發(fā)生改變(4)沒有尾氣處理裝置在裝置C出氣口接一個(gè)尖嘴玻璃管和燃著酒精燈(或在裝置C出氣口用氣球或塑料袋搜集尾氣)

(5)碳能冶煉金屬【方法技巧】本題綜合考查C、CO、CO2化學(xué)性質(zhì)及學(xué)生歸納問題能力。這部分知識點(diǎn)是本單元重點(diǎn),要求學(xué)生熟練掌握CO2檢驗(yàn)方法,了解CO是有毒氣體,做相關(guān)CO試驗(yàn)在最終都應(yīng)有尾氣處理裝置,以預(yù)防空氣污染。慣用尾氣處理方法有點(diǎn)燃和搜集。第42頁請觀察以下試驗(yàn)裝置示意圖,回答下列問題。(1)A裝置可制取CO2,寫出其制取CO2化學(xué)反應(yīng)方程式

。

(2)B裝置也可制取CO2,其中B裝置優(yōu)點(diǎn)是可隨時(shí)控制反應(yīng)發(fā)生與停頓,假如打開彈簧夾,固體與液體接觸,反應(yīng)便能發(fā)生。請簡述使B裝置中反應(yīng)停頓原理

。

(3)用C裝置可搜集CO2,請寫出驗(yàn)證該氣體試驗(yàn)方法

。

二氧化碳制取第43頁【點(diǎn)撥】裝置B若停頓反應(yīng),液體和固體藥品分離開來即可,若要使固體和液體分離開來,則必須增大裝置內(nèi)壓強(qiáng),所以其原理是用彈簧夾夾緊膠皮管,生成二氧化碳不再排出,裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大,液體被壓入長頸漏斗中而與固體分離開來,反應(yīng)即會停頓。【答案】(1)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑

(2)當(dāng)用彈簧夾夾住膠皮管時(shí),產(chǎn)生氣體使試管內(nèi)壓強(qiáng)增大,液體被壓回長頸漏斗中,與固體反應(yīng)物脫離,反應(yīng)便會停頓(3)向集氣瓶中加入澄清石灰水,若石灰水變渾濁,證實(shí)搜集氣體是二氧化碳第44頁如圖是自然界碳循環(huán)示意圖,請據(jù)圖分析后回答:(1)自然界CO2起源路徑有

(任寫一點(diǎn))。

(2)任何物質(zhì)都有兩面性,CO2對人類正面影響是促進(jìn)植物光合作用等,不利影響有

(任寫一點(diǎn))。

(3)降低空氣中CO2含量有兩個(gè)方向:一是降低CO2排放,二是增加CO2消耗,請寫出一條你能做到消耗CO2方式或路徑

。

二氧化碳對環(huán)境影響【點(diǎn)撥】自然界中CO2起源主要有兩方面:一是人和動植物呼吸,二是化石燃料燃燒;二氧化碳急劇增加可引發(fā)溫室效應(yīng)?！敬鸢浮?1)化石燃料燃燒(或動植物吸呼等)

(2)引發(fā)溫室效應(yīng)(或溫室效應(yīng)詳細(xì)表現(xiàn)等)

(3)植樹造林(種草等)【方法技巧】對二氧化碳功過分析要一分為二;提出辦法要切實(shí)可行,如本題中“請寫出一條你能做到消耗CO2方式或路徑”如答成用氫氧化鈉溶液吸收,即使原理正確,但不可行。第45頁第七單元燃料及其利用考點(diǎn)1:燃燒和滅水1.燃燒(1)定義:通常情況下可燃物與氧氣發(fā)生一個(gè)發(fā)光、發(fā)燒猛烈

反應(yīng)。

(2)滿足條件氧化三者缺一不可____________________________到達(dá)燃燒所需________(也叫_______)。可燃物與氧氣接觸溫度著火點(diǎn)第46頁2.滅火原理和方法(1)原理:破壞

條件,使

停頓。

(2)方法三者

必具其一燃燒燃燒①去除_______或使______與其它物品隔離。②隔絕_____________。③使溫度降到_______以下?？扇嘉锟扇嘉锟諝狻不蜓鯕?著火點(diǎn)【了解】燃燒三個(gè)條件必須同時(shí)滿足時(shí)才會進(jìn)行燃燒,不過滅火只要三者中有一個(gè)滿足就能夠到達(dá)滅火目標(biāo)了。因?yàn)橹鹪?、環(huán)境各不相同,要依據(jù)實(shí)際情況選擇滅火方法,不能盲目照搬教材知識。同時(shí)要注意著火點(diǎn)是物質(zhì)一個(gè)屬性,在滅火時(shí),只可降低溫度到可燃物著火點(diǎn)以下,而不能降低著火點(diǎn)。第47頁(3)慣用滅火器滅火原理及適用范圍滅火器滅火原理適用范圍高壓水槍使溫度降低至可燃物著火點(diǎn)以下普通火災(zāi)泡沫滅火器隔絕空氣木材、棉布等引發(fā)火災(zāi)干粉滅火器隔絕空氣普通火災(zāi),油、氣引發(fā)火災(zāi)CO2滅火器降溫;隔絕空氣圖書、檔案、寶貴設(shè)備、精密儀器等處火災(zāi)第48頁考點(diǎn)2:易燃物和易爆物安全知識(1)爆炸可燃物在

內(nèi)急劇地燃燒,就會在短時(shí)間內(nèi)聚積

,使氣體體積

而引發(fā)爆炸。

有限空間大量熱快速膨脹(2)與燃燒和爆炸相關(guān)圖標(biāo):易燃物質(zhì)禁止放易燃物易爆物質(zhì)當(dāng)心火災(zāi)禁止煙火禁止帶火種禁止燃放鞭炮禁止吸煙第49頁【了解】(1)爆炸可分為化學(xué)爆炸和物理爆炸。(2)可燃性氣體(氫氣、一氧化碳、甲烷)或粉塵(面粉、煤粉)與空氣或氧氣混合,碰到明火可能會發(fā)生爆炸;可燃性氣體在點(diǎn)燃或加熱前都要檢驗(yàn)純度,以預(yù)防發(fā)生爆炸危險(xiǎn)。(3)油庫、面粉加工廠門口貼有“禁止煙火”標(biāo)志:空氣中?；煊锌扇夹詺怏w或粉塵,接觸到明火,就有發(fā)生爆炸危險(xiǎn)。(4)可燃物與氧氣接觸面積越大,燃燒越猛烈。第50頁考點(diǎn)3:燃料合理利用與開發(fā)1.化學(xué)反應(yīng)中能量改變(1)化學(xué)反應(yīng)伴伴隨能量改變,通常表現(xiàn)為熱量改變,分為

現(xiàn)象和

現(xiàn)象兩種。

(2)舉出四個(gè)不一樣放熱反應(yīng),用化學(xué)方程式表示:①

。

②

。

③

。

④

。

(3)舉出兩個(gè)不一樣吸熱反應(yīng),用化學(xué)方程式表示:①

。

②

。

放熱吸熱燃燒:C+O2CO2酸堿中和:HCl+NaOHNaCl+H2O金屬與酸反應(yīng):Mg+2HClMgCl2+H2↑堿性氧化物與水反應(yīng):CaO+H2OCa(OH)2C+CO22COCO+CuOCu+CO2第51頁(4)當(dāng)燃料充分燃燒時(shí),燃燒快,放出熱量多,可燃物中碳轉(zhuǎn)化成

,氫轉(zhuǎn)化成

;當(dāng)燃料不充分燃燒時(shí),燃燒慢,放出熱量少,可燃物中碳轉(zhuǎn)化成

或

顆粒,污染空氣。燃料充分燃燒對于節(jié)約能源、降低環(huán)境污染非常主要。(5)使燃料充分燃燒,需要考慮以下兩點(diǎn):①

。

②

。

CO2H2OCO碳可燃物與氧氣有足夠大接觸面積有足夠多氧氣第52頁2.化石燃料三大化石燃料指在日常生活中使用_____、_____和______。它們屬于不可再生能源。

(1)煤:被稱為“工業(yè)糧食”。①煤是一個(gè)復(fù)雜_____物,主要含有______元素,還含有氫元素和少許N、S、O等元素以及無機(jī)礦物質(zhì)。

②綜合利用:煤隔絕空氣加強(qiáng)熱——_______改變?？墒姑悍纸獬稍S多有用物質(zhì),如______能夠冶金、煉鐵等;_______能夠提煉化工原料;_______作為氣體燃料,它有效成份有H2、CO、CH4等。

(2)石油:被稱為“工業(yè)血液”。①石油也是一個(gè)_______物,主要含有______、____元素。

②石油煉制:石油經(jīng)分餾——______改變,能得到各種不一樣產(chǎn)品,如汽油、柴油、煤油、潤滑油、液化石油氣等。

煤石油天然氣混合碳化學(xué)焦炭煤焦油煤氣混合碳?xì)湮锢淼?3頁(3)天然氣:俗名沼氣、坑氣。①天然氣主要成份是______(化學(xué)式______),甲烷是最簡單有機(jī)物。

②甲烷物理性質(zhì):無色無味氣體;密度比空氣____;____溶于水。

③甲烷化學(xué)性質(zhì):含有_______,燃燒時(shí)產(chǎn)生明亮_____色火焰,放出熱量,生成水和使石灰水變渾濁氣體CO2?；瘜W(xué)方程式為____________________?！咀⒁狻繖z驗(yàn)?zāi)晨扇嘉锸欠窈肌湓胤椒?點(diǎn)燃,在可燃物上方罩一個(gè)冷而干燥燒杯,燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧,說明生成了水,證實(shí)含有氫元素;把燒杯快速倒過來,馬上注入澄清石灰水,變渾濁,說明生成了二氧化碳,證實(shí)含有碳元素。(假如某可燃物燃燒生成了二氧化碳和水,只能證實(shí)一定含碳、氫元素,可能含氧元素。)

CH4+2O2CO2+2H2O藍(lán)可燃性小難甲烷CH4第54頁3.燃料燃燒對環(huán)境影響(1)煤燃燒煤燃燒時(shí)會排放出

、

等污染物,這些氣體或氣體在空氣中反應(yīng)后生成物溶于雨水,形成

,會使

受到破壞,

受到腐蝕。

(2)汽車用燃料燃燒當(dāng)前,多數(shù)汽車使用燃料是

和

,尾氣中主要污染物有一氧化碳、未燃燒碳?xì)浠衔?、氮氧化物、含鉛化合物和煙塵等。為了降低對空氣污染,一些城市汽車改用

或

作為燃料。

SO2NO2酸雨森林雕像汽油柴油液化石油氣壓縮天然氣4.開發(fā)和使用新燃料及能源(1)乙醇俗稱:

,化學(xué)式:

,由高粱、玉米和薯類等經(jīng)發(fā)酵、蒸餾制得,屬于

能源,在空氣中燃燒化學(xué)方程式為

。

酒精C2H5OHC2H5OH+3O22CO2+3H2O可再生第55頁(2)氫氣①性質(zhì):是自然界中密度

氣體,本身

,極易

,是最

燃料,燃燒化學(xué)方程式為

。

2H2+O22H2O最小無毒燃燒清潔(3)正在利用和開發(fā)新能源:

。

太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮芎统毕艿娶谥迫〉?6頁試驗(yàn):燃燒條件探究2.試驗(yàn)現(xiàn)象及對現(xiàn)象解釋(1)現(xiàn)象:Ⅰ中銅片上白磷燃燒而紅磷不燃燒;水中白磷不燃燒;Ⅱ中熱水中白磷燃燒。(2)解釋:熱水溫度到達(dá)了白磷著火點(diǎn)而未到達(dá)紅磷著火點(diǎn),紅磷不燃燒,熱水溫度即使到達(dá)了白磷著火點(diǎn),但水中白磷沒有與足量O2接觸,燒杯中白磷不燃燒;銅片上白磷既與足量O2接觸,又到達(dá)了著火點(diǎn),白磷燃燒;當(dāng)向熱水中白磷通入氧氣時(shí),白磷便能夠燃燒。1.試驗(yàn)裝置第57頁3.試驗(yàn)設(shè)計(jì)中利用試驗(yàn)方法(1)對比試驗(yàn)法:銅片上白磷與紅磷是一組對比點(diǎn);銅片上白磷與水中白磷是另一組對比點(diǎn)。(2)條件控制法:把白磷放在熱水中,經(jīng)過液封而隔絕空氣,其設(shè)計(jì)意圖是:提供可燃物與反應(yīng)所需溫度但使可燃物隔絕氧氣,檢驗(yàn)是否能夠燃燒(提供燃燒所需任兩個(gè)條件而控制另外一個(gè)條件)。4.試驗(yàn)結(jié)論燃燒需要條件:可燃物、與O2(或空氣)接觸、溫度到達(dá)可燃物著火點(diǎn),三者缺一不可。6.試驗(yàn)結(jié)論拓展經(jīng)過該試驗(yàn)還可說明銅導(dǎo)熱性,對裝置加以改進(jìn)還可與空氣中氧氣含量測定試驗(yàn)結(jié)合起來,還可與滅火原理結(jié)合起來。5.試驗(yàn)改進(jìn)因?yàn)殂~片上白磷暴露在空氣中,燃燒會對空氣造成污染,所以應(yīng)加以改進(jìn),讓白磷在密閉環(huán)境中燃燒(如圖)。第58頁(·梅州)相關(guān)燃燒與滅火說法錯(cuò)誤是(

)A.用燈帽蓋滅酒精燈——隔絕氧氣B.森林滅火時(shí),建立隔離帶——隔絕可燃物C.家俱起火,用水撲滅——降低溫度D.鎂條在酒精燈上點(diǎn)燃——提升著火點(diǎn)燃燒和滅火【點(diǎn)撥】用燈帽蓋滅酒精燈是隔絕空氣或氧氣,A項(xiàng)正確;森林滅火建立隔離帶是隔離可燃物,B項(xiàng)正確;用水滅火是降低可燃物溫度到可燃物著火點(diǎn)以下,C項(xiàng)正確;著火點(diǎn)是可燃物本身固有性質(zhì),普通是不可改變;在酒精燈上點(diǎn)燃鎂條是提升鎂條溫度到著火點(diǎn)以上而不是提升著火點(diǎn),D項(xiàng)錯(cuò)誤。【答案】D第59頁(·揚(yáng)州)如圖是我國能源消費(fèi)結(jié)構(gòu)百分比圖。以下相關(guān)說法正確是()【點(diǎn)撥】A.煤、石油是不可再生能源,故A錯(cuò)誤;B.由我國能源消費(fèi)結(jié)構(gòu)百分比圖可知,煤炭占我國能源消費(fèi)68%,故B錯(cuò)誤;C.以煤炭為主能源會引發(fā)溫室效應(yīng)、大氣污染等,應(yīng)降低使用,故C錯(cuò)誤;D.為了節(jié)約能源、降低環(huán)境污染,應(yīng)適度發(fā)展水電、風(fēng)電、核電等,故D正確。A.煤、石油是可再生能源B.化石燃料占能源消費(fèi)百分比68%C.應(yīng)提倡以煤炭為主能源消費(fèi)D.應(yīng)適度發(fā)展水電、風(fēng)電、核電等【方法技巧】此題考查了對可再生能源和不可再生能源了解,化石能源為煤、石油、天然氣三大能源,同時(shí)也檢測了對核能認(rèn)識,要求對基本知識有一定認(rèn)識。【答案】D化石燃料及開發(fā)新能源第60頁(·武威)以下事故處理方法中,正確是()A.家用電器著火時(shí),馬上用水撲滅B.炒菜時(shí)油鍋著火,馬上蓋上鍋蓋C.高層住房著火時(shí),馬上打開全部門窗D.發(fā)覺煤氣泄漏時(shí),馬上打開排氣扇電源開關(guān)【點(diǎn)撥】家電著火時(shí)應(yīng)先斷電,再滅火,A項(xiàng)錯(cuò)誤;炒菜時(shí)油鍋著火,蓋上鍋蓋隔絕空氣,B項(xiàng)正確;住房著火時(shí),打開全部門窗會給燃燒提供更多氧氣,使燃燒更猛烈,C項(xiàng)錯(cuò)誤;發(fā)覺煤氣泄漏時(shí),不能開任何電器開關(guān),開電器開關(guān)會產(chǎn)生電火花,引燃煤氣產(chǎn)生爆炸,D項(xiàng)錯(cuò)誤?！痉椒记伞颗囵B(yǎng)學(xué)生安全意識是近年來中考命題方向。包括火災(zāi)安全題目解題時(shí)要注意分析燃燒條件。另外,對一些安全圖標(biāo)含義也應(yīng)該有所了解?！敬鸢浮緽防災(zāi)安全常識第61頁某化學(xué)小組圍繞燃燒與滅火主題開展了相關(guān)活動。請你參加完成:【知識回想】可燃物燃燒必備條件是

;

【交流討論】(1)改進(jìn)后裝置乙與甲相比,其優(yōu)點(diǎn)是

。欲使圖乙中紅磷著火,可將試管從水中取出并

后才能對試管加熱。

(2)將裝有某氣體大試管口朝下垂直插入水中,使試管罩住白磷(如圖丙所表示),結(jié)果觀察到了“水火相容”奇觀,則大試管所裝氣體可能是

。

燃燒條件探究第62頁【綜合應(yīng)用】“水火不相容”是指水能滅火,其實(shí)水有時(shí)也能夠“生火”,比如鉀遇水會立刻著火,因?yàn)殁浻鏊蒆2和一個(gè)堿,該反應(yīng)是

熱(填“吸”或“放”)反應(yīng),其生成堿化學(xué)方程式為

。

【答案】【知識回想】與氧氣(空氣)接觸,溫度到達(dá)可燃物著火點(diǎn)【交流討論】(1)降低污染(環(huán)境保護(hù))擦干(2)氧氣(空氣)【綜合應(yīng)用】放熱2K+2H2O2KOH+H2↑

【點(diǎn)撥】磷燃燒產(chǎn)物五氧化二磷會污染空氣,所以在設(shè)計(jì)試驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意環(huán)境保護(hù),圖乙與圖甲相比設(shè)計(jì)了一個(gè)密閉體系,降低了對環(huán)境污染。要使圖乙中紅磷燃燒需要給試管加熱,給試管加熱前必須將試管外壁擦干。綜合應(yīng)用中水能生火其實(shí)是鉀遇水生成氫氣燃燒,氫氣燃燒也需要溫度到達(dá)氫氣著火點(diǎn),所以反應(yīng)是放熱反應(yīng)。第63頁第八單元金屬和金屬材料考點(diǎn)1:金屬材料金屬材料包含

和

。

1.幾個(gè)主要金屬(1)金屬物理性質(zhì)物理性質(zhì)性質(zhì)特點(diǎn)顏色都有

光澤,大多數(shù)金屬呈

色,而銅呈

色,金呈

色

狀態(tài)常溫下多數(shù)金屬是

,而

卻是液體

共性含有良好性、性和性

個(gè)性金屬導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度、熔點(diǎn)、硬度等物理性質(zhì)差異很大純金屬它們合金金屬銀白紫紅黃固體汞導(dǎo)電導(dǎo)熱延展第64頁(2)常見金屬中導(dǎo)電性最強(qiáng)是____;密度最小是_____;熔點(diǎn)最高是_____;密度最大是______。

(3)物質(zhì)______在很大程度上決定了物質(zhì)用途,同時(shí)還需要考慮價(jià)格原因,是否美觀,使用是否便利,以及廢料是否易于回收和對環(huán)境影響等各種原因。

2.合金(1)概念:在金屬中加熱熔合一些______或________,制得含有_______特征物質(zhì)。______和_______都是鐵合金,二者主要區(qū)分是___________。

(2)性質(zhì)特征:其很多性能與組成它們純金屬不一樣,合金強(qiáng)度和硬度普通比它們純金屬______,抗腐蝕性能______?！玖私狻繉辖鹆私庾⒁庖韵聨c(diǎn):(1)合金能夠被認(rèn)為是金屬與金屬或金屬與非金屬混合物。(2)合金很多性能與組成它們純金屬不一樣,使合金更輕易適合于不一樣用途。(3)日常使用金屬材料,大多數(shù)為合金。

銀鋰鎢鋨性質(zhì)金屬非金屬金屬生鐵鋼含碳量不一樣更高更加好第65頁考點(diǎn)2:金屬化學(xué)性質(zhì)1.金屬與氧氣反應(yīng)大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng),但反應(yīng)難易和猛烈程度是不一樣。(1)比如,鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。鋁在空氣中與氧氣反應(yīng),其表面生成一層致密氧化鋁(Al2O3)薄膜,從而阻止鋁深入氧化。所以,鋁抗腐蝕性好,發(fā)生此反應(yīng)化學(xué)方程式為

。

(2)鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng),但在

下能與氧氣反應(yīng),其化學(xué)方程式為:

Fe+

O2

;

Cu+O2

。

(3)“真金不怕火煉”說明

。

4Al+3O22Al2O3點(diǎn)燃或加熱32Fe3O422CuO金化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)第66頁2.金屬與酸反應(yīng):金屬+酸

+

條件:①金屬必須位于金屬活動性次序表中

前面。②酸普通為

或稀

(濃硫酸和硝酸因含有較強(qiáng)氧化性,與金屬反應(yīng)時(shí)不生成氫氣,而是生成水)。常見金屬與稀鹽酸(或稀硫酸)反應(yīng)總結(jié)以下(用化學(xué)方程式表示):

鹽氧氣氫鹽酸硫酸與鹽酸與稀硫酸與鹽酸與稀硫酸第67頁【注意】(1)單質(zhì)鐵與稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)時(shí),生成是亞鐵鹽(即鐵元素為+2價(jià)),分別為FeCl2和FeSO4,而不能寫成FeCl3和Fe2(SO4)3,且亞鐵鹽溶液都為淺綠色。(2)試驗(yàn)室制取氫氣時(shí),之所以選擇鋅而不選擇鎂或鐵,是因?yàn)殒V反應(yīng)太快,鐵反應(yīng)太慢,鋅反應(yīng)速度適中。第68頁3.金屬與鹽溶液反應(yīng)金屬+鹽

+

條件:①金屬單質(zhì)在金屬活動性次序表中必須排在鹽中金屬元素

。②參加反應(yīng)鹽必須

。③

三種金屬太活潑,不發(fā)生類似置換反應(yīng)。

另一個(gè)金屬另一個(gè)鹽前面可溶于水K、Ca、Na(1)鐵與硫酸銅溶液現(xiàn)象:銀白色固體表面有一層色固體,溶液由色逐步變?yōu)樯?/p>

化學(xué)方程式:

結(jié)論:鐵活動性(填“大于”或“小于”)銅

Fe+CuSO4FeSO4+Cu紅藍(lán)淺綠大于第69頁(2)銅與硝酸銀溶液現(xiàn)象:銅絲表面覆蓋一層

色固體,溶液由

色變?yōu)?/p>

色

化學(xué)方程式:

結(jié)論:銅活動性(填“大于”或“小于”)銀

銀白無藍(lán)Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag大于第70頁考點(diǎn)3:金屬活動性次序1.常見金屬活動性次序2.應(yīng)用:(1)在金屬活動性次序里,金屬位置越靠前,它活動性越

。

(2)在金屬活動性次序里,位于氫前面金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中

,且金屬位置越靠前,與酸反應(yīng)就越猛烈。

(3)在金屬活動性次序里,位于前面金屬能把位于后面金屬從它們

里置換出來(K、Ca、Na除外)。

強(qiáng)氫鹽溶液第71頁考點(diǎn)4:鐵冶煉

1.金屬存在(1)地球上金屬除少數(shù)很不活潑金屬如

、

等以

形式存在外,其余均以

形式存在。

(2)地殼中含量最高金屬元素是

。

2.鐵冶煉(1)原料:

、

、

和空氣。

(2)常見鐵礦石:赤鐵礦(主要成份是

)、

礦(主要成份是Fe3O4)、菱鐵礦(主要成份是

)。

金銀單質(zhì)化合物石灰石焦炭鐵礦石Fe2O3磁鐵FeCO3鋁(3)反應(yīng)原理(以赤鐵礦為例,寫化學(xué)反應(yīng)方程式):

。

(4)設(shè)備:

。該設(shè)備中自下而上發(fā)生反應(yīng)依次為(化學(xué)方程式):

①

。

②

。

③

。

(5)產(chǎn)品:生鐵。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高爐C+O2CO2CO2+C2CO3CO+Fe2O32Fe+3CO2第72頁3.CO還原氧化鐵試驗(yàn)(如圖)(1)試驗(yàn)現(xiàn)象:

色氧化鐵粉末變?yōu)?/p>

,澄清石灰水

,導(dǎo)管口有

色火焰產(chǎn)生。

(2)注意事項(xiàng):①操作步驟:試驗(yàn)開始先

,后加熱;試驗(yàn)完成先

,后停頓通CO至試管冷卻。

②尾氣處理:用

或

法處理。

【說明】(1)為了確保試驗(yàn)效果,試驗(yàn)先后次序很主要,可總結(jié)為:一氧化碳“早來晚走”(加熱前先通CO目標(biāo)是排出裝置內(nèi)空氣,以免加熱時(shí)CO與空氣混合發(fā)生爆炸,試驗(yàn)完成要繼續(xù)通CO,預(yù)防生成鐵在較高溫度下,重新被氧化);酒精燈“遲到早退”。(2)凡是有CO參加或CO生成試驗(yàn),一定要有尾氣處理裝置,不然沒有反應(yīng)CO會排放到空氣中,污染空氣。普通用燃燒方法將其變?yōu)闊o毒CO2,也能夠用氣球搜集起來再利用。紅黑色變渾濁藍(lán)通CO停頓加熱點(diǎn)燃?xì)馇蛩鸭?3頁考點(diǎn)5:金屬資源保護(hù)1.金屬腐蝕與防護(hù)(1)常溫下,在鋁表面生成

。所以,鋁制品在空氣中形成致密氧化膜,不易生銹。鐵生銹是因?yàn)殍F與空氣中

、

發(fā)生反應(yīng),生成

。鐵銹很

,易

,所以,鐵制品表面銹如不及時(shí)除去,會加緊鐵制品銹蝕。

(2)預(yù)防鐵制品銹蝕方法:①保持鐵制品表面潔凈和干燥。②

。

③

。

2.保護(hù)金屬有效路徑(1)預(yù)防金屬

。

(2)

。

(3)

。

(4)

。

氧化鋁薄膜氧氣水鐵銹疏松吸水在鐵制品表面涂油、刷油漆等在鐵制品表面鍍一層其它金屬腐蝕金屬回收利用有計(jì)劃、合理地開采金屬礦物尋找金屬代用具第74頁1.金屬活動性次序探究主要路徑:對金屬活動性次序強(qiáng)弱判斷,主要有以下幾個(gè)方法:(1)能否與稀酸溶液發(fā)生反應(yīng)。若能,則是活潑金屬,且反應(yīng)越強(qiáng)烈,活動性越強(qiáng)。如:將形狀相同A、B、C三種金屬分別放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同稀鹽酸中,A表面無顯著改變,B、C表面均產(chǎn)生大量氣泡,且B產(chǎn)生氣泡比C快。由以上現(xiàn)象,可知A是不活潑金屬,B、C為活潑金屬,且B比C活潑。三者活動性次序是B>C>A。(2)能否發(fā)生“前置后”反應(yīng)。若A能從B鹽溶液中置換出B,則A比B活潑。(3)金屬與氧氣反應(yīng)難易程度。金屬活動性越強(qiáng),與氧氣越輕易反應(yīng)。金(Au)和鉑(Pt)不與氧氣反應(yīng)。試驗(yàn)一:金屬活動性次序探究第75頁2.試驗(yàn)現(xiàn)象觀察(1)金屬與氧氣反應(yīng)觀察點(diǎn)主要是反應(yīng)所需條件及猛烈程度。(2)金屬與酸反應(yīng)觀察點(diǎn)主要是能否反應(yīng)及產(chǎn)生氣泡情況。(3)金屬與鹽溶液反應(yīng)觀察點(diǎn)主要是插入金屬表面是否有新物質(zhì)生成及鹽溶液顏色改變等。3.常見金屬活動性驗(yàn)證試驗(yàn)慣用方法4.試