中考化學(xué)總復(fù)習(xí)考點梳理第8單元金屬和金屬材料市賽課公開課一等獎省名師獲獎?wù)n件

第八單元金屬和金屬材料第1頁考點整合梳理0203中考命題剖析目錄01特色分析第2頁河北中考關(guān)于金屬和金屬礦物考查，主要是將常見金屬及合金、金屬性質(zhì)、金屬活動性次序探究、金屬銹蝕條件、金屬資源保護作為主要考向，有時也結(jié)合其它知識進(jìn)行考查，普通在選擇題和填空及簡答題中出現(xiàn)。預(yù)計年中考命題將從本課題“考點分類”中選取，所命試題與社會生產(chǎn)、生活實際緊密結(jié)合，突出科學(xué)探究，表達(dá)出新課程改革方向。第3頁考點整合梳理02·考點1金屬材料·考點2金屬性質(zhì)·考點3金屬活動性次序及應(yīng)用·考點4鐵冶煉·考點5鐵銹蝕與防護第4頁考點1金屬材料1.金屬材料：包含________和________。2.幾個常見金屬：鐵、銅、鋁是生活中最常見幾個金屬，其中____是人類使用最早金屬之一；____是當(dāng)前世3.合金(1)定義：在金屬中加熱熔合一些______或________制成含有金屬特征物質(zhì)。純金屬合金銅鐵活動性金屬非金屬界年產(chǎn)量最高金屬。它們廣泛使用年代早晚與其________有很大關(guān)系。第5頁(2)特征：合金硬度普通比各成份金屬____，抗腐蝕性____，熔點普通比各成份金屬_____。(3)常見合金：①鐵合金：包含生鐵(含碳量2%～4.3%)和鋼(含碳量0.03%～2%)，含碳量不一樣，硬度不一樣，含碳量越高，硬度越大。②鈦合金：熔點高，密度小，與人體有很好相容性，可制成人造骨。大強低第6頁考點2金屬性質(zhì)(重點)

化學(xué)方程式鎂帶在空氣中燃燒______________________________鐵絲在純氧中燃燒______________________________鋁在空氣中被氧化______________________________在空氣中加熱銅______________________________1．金屬物理性質(zhì)常溫下都是_____體(_____除外)；有銀白色金屬光澤(_____為紫紅色，金是黃色)；有良好______性、_____性和延展性；不一樣金屬密度、熔點、硬度不一樣。2．金屬化學(xué)性質(zhì)(1)金屬＋氧氣→金屬氧化物固汞銅導(dǎo)熱導(dǎo)電2Mg＋2O22MgO=====點燃=====點燃3Fe＋2O2Fe3O44Al＋3O2===2Al2O3===△2Cu＋O22CuO第7頁鋁抗腐蝕性能好不是因為其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，而是因為鋁在常溫下與氧氣反應(yīng)生成了致密氧化鋁薄膜。易錯點撥第8頁金屬

化學(xué)方程式與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂____________________________________________________鋅____________________________________________________鐵____________________________________________________

(2)(______前)金屬＋酸→鹽＋氫氣氫Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑第9頁①排在H前金屬與稀酸反應(yīng)都產(chǎn)生氣泡，但快慢不一樣；都放出熱量，但有多有少；H后金屬不與稀酸反應(yīng)，如Cu；與稀酸反應(yīng)后溶液顏色普通不變，但鐵反應(yīng)后溶液呈淺綠色，生成鹽中鐵元素呈＋2價。②金屬與酸發(fā)生反應(yīng)后，所得溶液質(zhì)量比反應(yīng)前均增加。溫馨提醒第10頁

試驗現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)鐵表面有____色物質(zhì)生成，____色溶液逐步變?yōu)開_____色_________________________銅和硝酸銀溶液反應(yīng)銅絲上有______色物質(zhì)生成，溶液由無色逐步變?yōu)開____色_____________________________(3)金屬＋鹽→新金屬＋新鹽條件：金屬——“前置后”(K、Ca、Na除外)，鹽——必須可溶。紅藍(lán)淺綠Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4銀白藍(lán)Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2第11頁①鐵與硫酸銅反應(yīng)是我國古代濕法冶金術(shù)先驅(qū)。②若金屬表面有“銹”即“氧化膜”，應(yīng)先用砂紙打磨潔凈，再做試驗。③金屬與鹽溶液置換反應(yīng)中“前置后”中“前”“后”與金屬活動性次序中位于氫前還是氫后無關(guān)。④生成物中Fe元素化合價判斷：a.鐵(Fe)與稀鹽酸、稀硫酸或鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時，生成＋2價亞鐵鹽，如FeCl2、FeSO4或Fe(NO3)2。b.氧化鐵(Fe2O3)與稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時，生成＋3價鐵鹽，如FeCl3、Fe2(SO4)3。c.鐵絲在氧氣中燃燒時生成Fe3O4，在潮濕空氣中生銹時主要生成Fe2O3。d.Fe3O4、Fe2O3與還原劑(C、CO、H2)完全反應(yīng)時生成Fe單質(zhì)。溫馨提醒第12頁考點3金屬活動性次序及應(yīng)用(重點)1.金屬活動性次序金屬活動性次序“鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛氫，銅汞銀鉑金”可采取諧音法記憶，即“嫁給那美女，身體細(xì)纖輕，統(tǒng)共一百斤?！盡gAlZnFeCuHgAg第13頁2.應(yīng)用在金屬活動性次序里：(1)金屬位置越靠前，它活動性越_____。(2)排在____前面金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中____。(3)位于______金屬能把位于______金屬從其________中置換出來。強氫氫前面后面鹽溶液第14頁金屬和各種金屬化合物溶液反應(yīng)時，金屬活動性次序越靠后金屬越先被置換出來，不然被置換出來金屬無法以單質(zhì)形式存在，會繼續(xù)反應(yīng)；用各種金屬與一個金屬化合物溶液反應(yīng)時，金屬化合物中金屬先被金屬活動性次序中排在最前面金屬(K、Ca、Na除外)置換出來。可了解記憶為：距離產(chǎn)生美，距離越遠(yuǎn)，越優(yōu)先反應(yīng)。溫馨提醒第15頁3．判斷金屬活動性強弱方法方法1：金屬是否與O2反應(yīng)及與O2反應(yīng)難易程度。方法2：金屬是否與酸反應(yīng)及與酸反應(yīng)猛烈程度。方法3：一個金屬能否把另一個金屬從其鹽溶液中置換出來。①金屬與酸反應(yīng)若利用強烈程度比較活動性強弱，則要注意控制變量，如溫度、酸種類、體積、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、金屬顆粒大小等。②試驗中用到酸不能選硝酸或濃硫酸。溫馨提醒第16頁考點4鐵冶煉(易混點)(一)工業(yè)煉鐵1．原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣。(1)常見鐵礦石：赤鐵礦(主要成份為Fe2O3)、磁鐵礦(主要成份為Fe3O4)。(2)焦炭作用：為反應(yīng)提供______和還原劑一氧化碳；發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為_________________；_________________。(3)石灰石作用：將礦石中二氧化硅轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣。2．設(shè)備_______。3．原理在高溫下，用還原劑_____將鐵從它化合物中還原出來。熱量C＋2O2CO2=====高溫C＋CO22CO=====高溫高爐CO第17頁①煉鐵原料中加入是焦炭，但還原氧化鐵還原劑主要是一氧化碳。②高爐煉出鐵是生鐵，不是純鐵。易混點撥第18頁(二)一氧化碳還原氧化鐵1．原理__________________________________。2．裝置（如右圖所表示）3．試驗步驟(1)試驗前要先檢驗裝置__________。(2)要先通__________后_______，以防一氧化碳與空氣混合加熱引發(fā)爆炸。(3)試驗完成后，先撤掉__________，繼續(xù)通一氧化碳至玻璃管冷卻，以預(yù)防氧氣進(jìn)入而將鐵再次氧化。3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2=====高溫氣密性一氧化碳加熱酒精噴燈第19頁CO或H2還原金屬氧化物操作次序為“通氣→點燈→熄燈→通氣至玻璃管冷卻”。以上可縮略記憶為：“氣——燈——燈——氣，前防爆炸，后防氧化”。溫馨提醒4．試驗現(xiàn)象：固體由____色逐步變?yōu)開___色，澄清石灰水_______。5．生成物檢驗用_______________檢驗鐵，用____________檢驗CO2。6．尾氣處理：要對尾氣中一氧化碳進(jìn)行______或______等處理。紅黑變渾濁磁鐵(或稀鹽酸)澄清石灰水點燃搜集第20頁2.鐵生銹條件(1)___________________；(2)___________?？键c5鐵銹蝕與防護(易錯點)1.鐵銹蝕條件試驗探究此試驗是初中化學(xué)利用控制變量法探究一個經(jīng)典試驗。對比___與____兩支試管，可得出鐵生銹需要空氣；對比____與____可得出鐵生銹需要水。ABBC與空氣(或氧氣)接觸與水接觸第21頁3.防銹辦法方法舉例保持鐵制品表面清潔干燥菜刀用完后擦干掛起來在鐵制品表面涂一層保護膜在自行車支架上刷漆、車鏈涂油、電鍍等改變鐵內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)，使其變成耐腐蝕合金把鐵制成不銹鋼4.保護金屬資源有效路徑(1)預(yù)防金屬銹蝕；(2)回收利用廢舊金屬；(3)合理有效地開采礦物；(4)尋找金屬代用具等。第22頁①鐵生銹兩個條件缺一不可。食鹽等會加緊鐵生銹速率。②鋁、鋅等金屬與鐵相比不易生銹，其原因是在鋁、鋅表面生成了一層致密氧化膜，可預(yù)防內(nèi)部金屬繼續(xù)被氧化，從而形成“自我保護”。③鐵燃燒與鐵生銹，發(fā)生都是氧化反應(yīng)；但鐵燃燒是猛烈氧化反應(yīng)，產(chǎn)物是Fe3O4，呈黑色；而鐵生銹則屬于遲緩氧化，產(chǎn)物主要成份是Fe2O3，呈紅棕色。溫馨提醒第23頁03中考命題剖析·命題方向1金屬材料·命題方向2金屬性質(zhì)·命題方向3金屬活動性次序·命題方向4金屬冶煉·命題方向5金屬銹蝕與防護第24頁(·河北節(jié)選)理論知識在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。錳鋼比組成它純金屬硬度______，可用于制作鋼軌。大考題1命題方向1金屬材料金屬材料考查主要以選擇題、填空及簡答題形式展現(xiàn)在河北中考卷面中，主要考查知識點為：金屬材料性質(zhì)和用途等?！緦た挤ā康?5頁【探解法】解答這類題目標(biāo)關(guān)鍵是依據(jù)金屬性質(zhì)和用途關(guān)系，結(jié)合題目信息給出答案。合金硬度普通比組成合金各成份金屬硬度高，錳鋼是一個鐵合金，硬度比鐵大，可用于制作鋼軌?！军c學(xué)法】掌握金屬通性與特征，明確純金屬和合金都屬于金屬材料，金屬材料都有金屬特征；了解合金特征；掌握性質(zhì)決定用途，用途反應(yīng)性質(zhì)思想方法，重視總結(jié)，對于初中階段常見物質(zhì)性質(zhì)和用途要注意聯(lián)絡(luò)實際并學(xué)會應(yīng)用。第26頁【解析】玻璃鋼是玻璃纖維與合成材料復(fù)合而成材料，屬于復(fù)合材料。(·玉林)以下物質(zhì)中不屬于合金是()A．玻璃鋼B．黃銅C．生鐵D．硬鋁變式1-1A第27頁(·自貢)(1)依據(jù)如圖所表示金屬應(yīng)用實例推斷，金屬含有物理性質(zhì)有_________________________(最少答兩點)；(2)生鐵和鋼都是鐵合金，二者性能不一樣主要原因是____________；(3)廚房中以下物品所使用主要材料屬于金屬材料是__________；A．陶瓷碗B．不銹鋼炊具C．橡膠手套D．銅質(zhì)水龍頭(4)鈣、鋅、鐵、銅四種金屬活動性由強到弱次序是__________________。變式1-2導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性(或延展性)含碳量不一樣B、D鈣、鋅、鐵、銅第28頁【解析】(1)依據(jù)如圖所表示金屬應(yīng)用實例能夠看出，金屬含有物理性質(zhì)有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性；(2)生鐵和鋼性能不一樣主要原因是二者含碳量不一樣；(3)不銹鋼炊具和銅質(zhì)水龍頭都是由金屬材料制成；(4)鈣、鋅、鐵、銅四種金屬活動性由強到弱次序是鈣、鋅、鐵、銅。第29頁(·赤峰)汽車是當(dāng)代生活中不可缺乏交通工具。(1)汽車電路中導(dǎo)線大部分都是銅制，這是利用了銅延展性和______性。(2)汽車使用天然氣作燃料，排放污染物較少，天然氣主要成份是_______。(3)汽車中以下部件和物品屬于有機合成材料是______(填序號)。A．橡膠輪胎B．鋼板車門C．純棉坐墊D．真皮方向盤套備選題庫1-1導(dǎo)電甲烷A第30頁【解析】(1)物質(zhì)性質(zhì)決定物質(zhì)用途，汽車電路中導(dǎo)線普通是銅做，利用銅延展性和導(dǎo)電性；(2)天然氣主要成份是甲烷；(3)橡膠輪胎是由有機合成材料制成，鋼板車門是由金屬材料制成，純棉坐墊、真皮方向盤套是由天然材料制成。第31頁(·長沙)以下關(guān)于金屬材料說法不正確是()A．常溫下，鋁能與空氣中氧氣反應(yīng)，在其表面生成致密氧化鋁薄膜B．鐵在干燥空氣中輕易生銹C．硬鋁(鋁合金)硬度大于純鋁D．金屬資源回收利用既保護了環(huán)境，又節(jié)約了金屬資源B備選題庫1-2【解析】鐵在潮濕空氣中輕易生銹，在干燥空氣中不易生銹。第32頁(·河北)等質(zhì)量X、Y兩種金屬分別和足量同體積、同濃度鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體質(zhì)量與時間關(guān)系如圖所表示。以下說法中不正確是()A．t1時，產(chǎn)生氣體質(zhì)量：X＞YB．t2時，消耗金屬質(zhì)量：X＞YC．t3時，消耗金屬質(zhì)量：X＝Y(jié)D．t3時，消耗鹽酸質(zhì)量：X＝Y(jié)D考題2命題方向2金屬性質(zhì)第33頁金屬性質(zhì)考查主要以選擇題形式展現(xiàn)在河北中考卷面中，近年來往往結(jié)合坐標(biāo)圖像考查金屬與酸和鹽反應(yīng)?！緦た挤ā俊咎浇夥ā拷獯疬@類題目標(biāo)關(guān)鍵是了解和掌握金屬化學(xué)性質(zhì)、試驗現(xiàn)象及結(jié)論，然后依據(jù)題意進(jìn)行分析。由圖像可知，t3時，產(chǎn)生氣體質(zhì)量X>Y，所以消耗鹽酸質(zhì)量應(yīng)該是X>Y，D選項錯誤?！军c學(xué)法】熟練掌握金屬與氧氣、酸、鹽溶液之間反應(yīng)規(guī)律，熟練書寫相關(guān)化學(xué)方程式，熟記反應(yīng)現(xiàn)象和規(guī)律，能夠利用規(guī)律解釋或處理實際問題。第34頁(·成都)如圖所表示反應(yīng)，相關(guān)說法錯誤是()A.鋁絲需要用砂紙打磨B.溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色C.金屬活動性強弱：Al＞CuD.反應(yīng)化學(xué)方程式為：Al＋CuSO4===Cu＋AlSO4變式2-1D【解析】該化學(xué)方程式硫酸鋁化學(xué)式書寫錯誤，正確化學(xué)方程式為2Al＋3CuSO4===3Cu＋Al2(SO4)3。第35頁(·永州)如圖所表示為銅片A系列改變，以下推斷不正確是()A．銅片表面上黑色物質(zhì)是CuOB．方法1發(fā)生反應(yīng)類型是置換反應(yīng)變式2-2DC．方法2中現(xiàn)象為銅片上黑色物質(zhì)逐步溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色D．若方法1、方法2均完全反應(yīng)，則銅片A、B、C質(zhì)量相等第36頁【解析】方法1將已經(jīng)部分氧化銅片用氫氣還原，依據(jù)質(zhì)量守恒定律中原子守恒，方法1反應(yīng)結(jié)束后，銅被重新還原，所以mA＝mB；方法2中氧化銅與硫酸反應(yīng)，有部分銅元素進(jìn)入溶液中，剩下銅單質(zhì)質(zhì)量為mC，小于mA、mB，所以mA、mB、mC大小關(guān)系為mA＝mB＞mC，故D錯誤。第37頁(·甘肅)自年甘肅省實施找礦戰(zhàn)略行動以來，在銅、鉛、鋅、金、鐵、鈮、鉭等金屬方面取得找礦新結(jié)果。以下關(guān)于鐵、鋅、銅三種金屬及其合金說法不正確是()A．鐵在潮濕空氣中易生銹B．能夠用鐵桶盛放硫酸銅溶液C．能夠用稀硫酸判別鋅與銅金屬活動性強弱D．黃銅(銅與鋅合金)硬度大于純銅B備選題庫2-1鐵與硫酸銅反應(yīng)，所以不能夠用鐵桶盛放硫酸銅溶液?！窘馕觥康?8頁(·義烏)往硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵混合溶液中遲緩連續(xù)加入質(zhì)量為m鋅粉，溶液中析出固體質(zhì)量與參加反應(yīng)鋅粉質(zhì)量關(guān)系如圖所表示，以下說法正確是()A．c點對應(yīng)溶液中含有金屬離子為Zn2＋和Cu2＋B．bc段(不含兩端點)析出金屬是FeC．a(chǎn)b段(不含兩端點)對應(yīng)溶液中含有金屬離子為Zn2＋、Ag＋、Cu2＋和Fe2＋D．若bc段和cd段中析出固體質(zhì)量相等，參加反應(yīng)鋅粉質(zhì)量分別為m1和m2，則m1＞m2C備選題庫2-2第39頁每65份質(zhì)量鋅會置換216份質(zhì)量銀、64份質(zhì)量銅、56份質(zhì)量鐵，依據(jù)圖像中斜率可知，ab段是鋅與硝酸銀反應(yīng)，bc段是鋅與硝酸銅反應(yīng)，cd段是鋅與硝酸亞鐵反應(yīng)，所以c點對應(yīng)溶液中含有金屬離子為Zn2＋和Fe2＋；bc段(不含兩端點)是鋅和硝酸銅反應(yīng)，所以析出金屬是Cu。ab段(不含兩端點)是鋅和硝酸銀反應(yīng)，所以對應(yīng)溶液中含有金屬離子為Zn2＋、Ag＋、Cu2＋和Fe2＋，故C正確；每65份質(zhì)量鋅會置換出64份質(zhì)量銅或56份質(zhì)量鐵，所以若bc和cd段中析出固體質(zhì)量相等，參加反應(yīng)鋅粉質(zhì)量分別為m1和m2，則m1＜m2。【解析】第40頁(·河北)金屬M與AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng)：M＋2AgNO3===M(NO3)2＋2Ag。以下說法正確是()A.M可能是鋁B.Ag金屬活動性比M強C.反應(yīng)前后M化合價發(fā)生了改變D.在金屬活動性次序里，M一定排在氫前C考題3命題方向3燃料合理利用與開發(fā)金屬活動性次序是河北中考考查熱點之一，主要以選擇題形式展現(xiàn)在河北中考卷面中，考查形式比較靈活。主要考查依據(jù)試驗現(xiàn)象判斷不一樣金屬間活動性次序，設(shè)計試驗比較和探究不一樣金屬間活動性次序及對金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)后濾液、濾渣成份判斷等。【尋考法】第41頁【探解法】解答這類題目標(biāo)關(guān)鍵是要熟記和了解金屬活動性次序及其應(yīng)用，依據(jù)所給試驗、問題情境或圖標(biāo)信息進(jìn)行分析，由M與硝酸銀溶液反應(yīng)生成了M(NO3)2可知，M在化合物中化合價為＋2價，鋁與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋁，生成物中鋁元素為＋3價，所以該金屬不可能是鋁，故A錯誤；因為金屬M能與硝酸銀反應(yīng)置換出銀，說明M金屬活動性比銀強，但M不一定排在氫前，故B、D錯誤；反應(yīng)前M為單質(zhì)，元素化合價為零，反應(yīng)后化合價為＋2價，故C項正確?！军c學(xué)法】記憶并熟練利用金屬活動性次序，能夠結(jié)合詳細(xì)試驗現(xiàn)象推斷化學(xué)反應(yīng)發(fā)生情況。第42頁變式3-1(·衡水模擬)小明為了比較X、Y、Z、W四種金屬活動性次序，利用這四種金屬單質(zhì)、稀鹽酸、Z硝酸鹽溶液和W硝酸鹽溶液，進(jìn)行相關(guān)試驗，結(jié)果以下表(“√”表示能反應(yīng)，“—”表示不能反應(yīng)，“空白”表示未做該試驗)。請你判斷四種金屬活動性次序為()

A．Y＞Z＞X＞W(wǎng)B．X＞Y＞W(wǎng)＞ZC．X＞W(wǎng)＞Y＞ZD．W＞X＞Y＞ZXYZW稀鹽酸√——√Z硝酸鹽溶液

√

W硝酸鹽溶液√

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C第43頁【解析】X、W能與稀鹽酸反應(yīng)，而Y、Z不能，說明X、W比Y、Z活潑，X能與W硝酸鹽溶液反應(yīng)，說明X比W活潑，而Y能與Z硝酸鹽溶液反應(yīng)，說明Y比Z活潑，所以四種金屬活動性次序為X＞W(wǎng)＞Y＞Z，故C項正確。第44頁(·唐山路北區(qū)一模)向一定質(zhì)量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入Zn粉，溶液質(zhì)量隨反應(yīng)時間改變情況如圖所表示。以下說法正確是()A．A點溶液中溶質(zhì)是硝酸銅和硝酸鋅B．圖像上B～C段質(zhì)量增加原因是Zn與Cu(NO3)2溶液反應(yīng)C．B點對應(yīng)金屬單質(zhì)有Zn、Cu、AgD．C點和D點溶液中溶質(zhì)種類不一樣，金屬單質(zhì)種類也不一樣變式3-2B第45頁【解析】金屬活動性次序，Zn＞Cu＞Ag，向一定質(zhì)量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入Zn粉，與兩種溶質(zhì)依次發(fā)生反應(yīng)：Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2Ag65216所以析出銀過程是溶液質(zhì)量降低過程；Zn＋Cu(NO3)2===Zn(NO3)2＋Cu6564所以析出銅過程是溶液質(zhì)量增加過程；在A點時，硝酸銀沒有全部參加反應(yīng)，溶液中含有硝酸銀、硝酸銅和硝酸鋅，故A錯誤；B～C段表示鋅和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，溶液質(zhì)量增加，故B正確；B點時溶液中金屬單質(zhì)有Ag、Zn，沒有Cu，故C錯誤；C點和D點表示鋅和硝酸銅完全反應(yīng)，所以溶質(zhì)種類相同，金屬單質(zhì)種類不相同，故D錯誤。第46頁(·承德模擬)現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種金屬，采取將其中一個金屬分別放入另外三種金屬硝酸銀溶液中方法進(jìn)行試驗，得到四種金屬間轉(zhuǎn)化關(guān)系(如圖所表示)，則四種金屬活動性由強到弱次序是()A.甲、乙、丙、丁B.甲、丁、丙、乙C.乙、丙、丁、甲D.丁、丙、乙、甲B備選題庫3-1【解析】相關(guān)系能夠知道，甲能與鹽溶液反應(yīng)生成丁，說明甲活動性比丁強；丁能與鹽溶液反應(yīng)生成丙，說明丁活動性比丙強；丙能與鹽溶液反應(yīng)生成乙，說明丙活動性比乙強；則四種金屬活動性由強到弱次序是甲、丁、丙、乙。第47頁(·溫州)為了驗證“Fe、Cu、Ag三種金屬活動性由強到弱”，小明設(shè)計了如圖所表示試驗，其中能夠到達(dá)試驗?zāi)繕?biāo)組合是()A.①②B.①③C.②④D.③④

C備選題庫3-2【解析】②中銅不能與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，說明銅金屬活性比鐵弱；④中銅能與硝酸銀溶液反應(yīng)，說明銅金屬活動性比銀強；該組合能得出Ag、Fe、Cu三種金屬活動性次序為Fe＞Cu＞Ag，故C項正確。第48頁【交流討論】經(jīng)分析，同學(xué)們一致認(rèn)為黑色物質(zhì)是石蠟不充分燃燒生成_______。由此他們猜測還可能生成一氧化碳。為驗證產(chǎn)物中有一氧化碳，他們設(shè)計了如圖所表示試驗。(·河北改編)某興趣小組做“對蠟燭及其燃燒探究”試驗時，小明觀察到一個意外現(xiàn)象：燒杯內(nèi)壁上有少許黑色物質(zhì)?？碱}4命題方向4金屬冶煉炭黑【試驗驗證】(1)試驗前，先在玻璃管中部放入一團棉花，其目標(biāo)是________________________________。阻擋炭黑，預(yù)防炭黑與氧化銅反應(yīng)第49頁(3)用酒精燈加熱b端糊狀物，一段時間后，觀察到黑色物質(zhì)變成紅色，證實蠟燭不充分燃燒有一氧化碳生成。(4)為預(yù)防玻璃管中紅色物質(zhì)又被氧化變成黑色，接下來操作是___________________________。(2)將a端插入蠟燭焰心。先撤酒精燈，然后再撤蠟燭金屬冶煉考查主要以填空及簡答題形式展現(xiàn)在河北中考卷面中，重點考查試驗室或工業(yè)煉鐵原理、相關(guān)化學(xué)反應(yīng)及相關(guān)問題?！緦た挤ā康?0頁【探解法】解答這類題目標(biāo)關(guān)鍵是要熟記和了解金屬活動性次序及其應(yīng)用，依據(jù)所給試驗、問題情境或圖標(biāo)信息進(jìn)行分析，由M與硝酸銀溶液反應(yīng)生成了M(NO3)2可知，M在化合物中化合價為＋2價，鋁與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋁，生成物中鋁元素為＋3價，所以該金屬不可能是鋁，故A錯誤；因為金屬M能與硝酸銀反應(yīng)置換出銀，說明M金屬活動性比銀強，但M不一定排在氫前，故B、D錯誤；反應(yīng)前M為單質(zhì)，元素化合價為零，反應(yīng)后化合價為＋2價，故C項正確?！军c學(xué)法】記憶并熟練利用金屬活動性次序，能夠結(jié)合詳細(xì)試驗現(xiàn)象推斷化學(xué)反應(yīng)發(fā)生情況。第51頁變式4-1甲圖是一氧化碳還原氧化鐵裝置，乙圖是煉鐵高爐示意圖，以下敘述中正確是()A．煉鐵主要原理是：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2B．乙圖煉鐵中原料焦炭作用只是提供熱量C．甲圖中試驗開始時應(yīng)先點燃加熱氧化鐵酒精噴燈D．兩圖中得到鐵是完全相同預(yù)防鐵生銹A=====高溫第52頁【解析】煉鐵中原料焦炭作用不但是提供熱量，還產(chǎn)生含有還原性氣體一氧化碳，故B錯誤；甲圖中試驗開始時應(yīng)先通入一會兒一氧化碳，不能先點燃酒精噴燈，故C錯誤；甲圖中得到是純鐵，乙圖中得到鐵中含有碳，故D錯誤。第53頁(·眉山)某同學(xué)用下列圖裝置進(jìn)行CO與Fe2O3反應(yīng)。以下說法錯誤是()變式4-2DA．該試驗裝置應(yīng)增加尾氣處理裝置B．加熱前應(yīng)先通入一段時間CO以排盡裝置內(nèi)空氣C．NaOH溶液應(yīng)改為Ca(OH)2溶液以檢驗產(chǎn)生CO2氣體D．若反應(yīng)后固體是Fe和Fe2O3混合物，能夠采取加入鹽酸并過濾方法得到Fe【解析】Fe和Fe2O3都能夠與鹽酸反應(yīng)，所以不能采取加入鹽酸并過濾方法得到Fe。第54頁(·北京)用“W”形玻璃管進(jìn)行微型試驗，以下列圖所表示。以下說法不正確是()A.a處紅棕色粉末變?yōu)楹谏獴.a處反應(yīng)為CO＋Fe2O3===2Fe＋CO2C.b處澄清石灰水變渾濁證實有CO2生成D.可利用點燃方法進(jìn)行尾氣處理B備選題庫4-1【解析】a處反應(yīng)化學(xué)方程式為3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2，B選項缺乏反應(yīng)條件且未配平。=====高溫第55頁(·常州二模)以下關(guān)于工業(yè)煉鐵敘述中錯誤是()A．主要原理為：利用焦炭還原性置換出鐵礦石中鐵B．主要原料為鐵礦石、焦炭和石灰石等C．主要設(shè)備為高爐D．主要產(chǎn)物為生鐵A備選題庫4-2【解析】工業(yè)煉鐵主要原理是利用一氧化碳還原性還原出鐵礦石中鐵。第56頁(·河北)某同學(xué)依據(jù)銅綠成份Cu2(OH)2CO3作出猜測：金屬銅銹蝕條件除有氧氣和水外，還必須有二氧化碳。為證實“必須有二氧化碳”，需要進(jìn)行如圖所表示試驗中()A.甲和乙B.甲和丁C.乙和丁D.丙和丁考題5命題方向5金屬銹蝕與防護B第57頁【尋考法】金屬銹蝕和防護普通以選擇題或填空及簡答題形式展現(xiàn)在河北中考卷面中，金屬銹蝕往往是探究金屬銹蝕條件，研究方法是控制變量法。常與物理知識結(jié)合考查研究方法，展現(xiàn)在理化綜合題中。另外，除銹原理、防銹辦法等也是河北中考考查主要方向。第58頁【探解法】解答這類題目標(biāo)關(guān)鍵是熟記和了解金屬銹蝕條件及其防護辦法等相關(guān)知識，依據(jù)題目所給信息進(jìn)行分析，甲試管銅片與氧氣、水和二氧化碳同時接觸，發(fā)生了銹蝕，乙中銅片與二氧化碳和水接觸，沒有銹蝕，甲、乙對比說明銅銹蝕與氧氣相關(guān)；丙中銅片與二氧化碳和氧氣接觸，沒有銹蝕，甲、丙對比說明銅銹蝕與水相關(guān)；丁中銅片與氧氣和水接觸，沒有銹蝕，甲、丁對比說明銅銹蝕與二氧化碳相關(guān)。由以上分析可知，經(jīng)過試驗甲與丁對比得出：銅銹蝕必須有二氧化碳參加。第59頁【點學(xué)法】明確金屬銹蝕條件和對應(yīng)防銹辦法，針對詳細(xì)情況進(jìn)行詳細(xì)分析，選擇適當(dāng)方法?；瘜W(xué)試驗中控制變量法還應(yīng)用于：探究影響反應(yīng)速率原因；探究影響物質(zhì)溶解速率原因；經(jīng)過改變?nèi)軇囟葴y定物質(zhì)溶解多少，研究影響物質(zhì)溶解性原因等。第60頁(·河南)“共享單車”(自行車)構(gòu)件有：橡膠輪胎、鐵車架、塑料把手、不銹鋼鋼圈等。其制作材料中屬于有機