新版中考化學復(fù)習專題十四物質(zhì)的檢驗分離和提純試卷部分市賽課公開課一等獎省名師獲獎?wù)n件

專題十四物質(zhì)檢驗、分離和提純中考化學

(廣西專用)第1頁考點一物質(zhì)檢驗A組-年廣西中考題組五年中考1.(廣西桂林,18,2分)以下操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確是

()序號操作現(xiàn)象結(jié)論A向某固體滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生該固體是碳酸鹽B在空氣中加熱除去碳粉中雜質(zhì)銅粉粉末完全變黑碳粉中雜質(zhì)已除盡C向某固體滴加氫氧化鉀溶液,微熱,將濕潤紅色石蕊試紙靠近試管口試紙變藍該固體含銨根離子D向某無色溶液中滴加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生該溶液中含有硫酸根離子或銀離子第2頁答案

CA項,活潑金屬與稀鹽酸反應(yīng),也會產(chǎn)生氣泡,錯誤;B項,在空氣中加熱不能除去碳粉

中雜質(zhì)銅,錯誤;C項,銨根離子和氫氧根離子結(jié)合,加熱會生成氨氣,氨氣能使?jié)駶櫦t色石

蕊試紙變藍;D項,向某無色溶液中滴加氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,該溶液中可能含有硫酸根

離子、銀離子或碳酸根離子,錯誤。第3頁2.(廣西百色,20,2分)以下試驗操作能到達試驗?zāi)繕耸?/p>

()選項試驗?zāi)繕嗽囼灢僮鰽除去CO2中少許CO點燃B除去CuSO4溶液中少許FeSO4加放足量銅粉C判別澄清石灰水和NaOH溶液加入稀鹽酸D判別化肥KNO3和NH4Cl取樣與熟石灰混合研磨,聞氣味答案

DA項,少許CO在CO2中無法被點燃,錯誤;B項,銅與FeSO4不反應(yīng),錯誤;C項,稀鹽酸

和澄清石灰水、氫氧化鈉都會發(fā)生反應(yīng),無法判別,錯誤;D項,熟石灰會和氯化銨混合研磨產(chǎn)生

氨氣,有刺激性氣味,可判別,正確。第4頁3.(廣西貴港,14,3分)以下各組物質(zhì)溶液,需要另加其它試劑才能區(qū)分是

()A.BaCl2、CuSO4、NaOH、NaClB.Na2SO4、BaCl2、K2CO3、NaNO3C.FeCl3、NaOH、H2SO4、Ba(NO3)2D.MgCl2、NaOH、HCl、Na2SO4

答案

BA項,CuSO4溶液呈藍色,能與CuSO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍色沉淀是NaOH溶液,能與

CuSO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀是BaCl2溶液,無顯著現(xiàn)象是NaCl溶液;B項,組內(nèi)四種物質(zhì)

溶液兩兩混合時,能產(chǎn)生兩種白色沉淀是BaCl2溶液,無顯著現(xiàn)象是NaNO3溶液,無法判別

Na2SO4和K2CO3溶液;C項,FeCl3溶液呈黃色,能與FeCl3溶液反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀是NaOH溶

液,將剩下兩種溶液分別滴加至紅褐色沉淀中,能使沉淀消失是H2SO4溶液,無顯著改變

是Ba(NO3)2溶液;D項,組內(nèi)四種物質(zhì)溶液兩兩混合時,產(chǎn)生白色沉淀是NaOH、MgCl2溶液,

將剩下兩種溶液分別滴加至白色沉淀中,能使沉淀消失是稀鹽酸,無顯著改變是Na2SO4

溶液,再將過量產(chǎn)生白色沉淀兩種溶液(NaOH、MgCl2溶液)分別滴加至加入稀鹽酸沉淀

消失后溶液中,能產(chǎn)生白色沉淀是NaOH溶液,無顯著改變是MgCl2溶液。第5頁4.(廣西南寧,16,2分)只用水做試劑,不能將組內(nèi)固體物質(zhì)判別出來一組是

()A.氯化鉀、硫酸鉀B.硫酸銅、硫酸鈉C.碳酸鈣、碳酸鈉D.硝酸銨、氫氧化鈉答案

AA項,KCl和K2SO4都易溶于水且溶液都呈無色,故不能判別;B項,CuSO4溶于水形成

藍色溶液,Na2SO4溶于水形成無色溶液,故能夠判別;C項,CaCO3難溶于水,Na2CO3易溶于水,故

能夠判別;D項,NH4NO3溶于水時吸熱,溫度降低,NaOH溶于水時放熱,溫度升高,故能夠判別,故

選A。解題關(guān)鍵

掌握物質(zhì)溶解性、溶于水時是吸熱還是放熱、溶液顏色等是本題解題關(guān)

鍵。第6頁5.(廣西玉林、崇左,19,2分)以下各組稀溶液,僅用組內(nèi)物質(zhì)及其反應(yīng)產(chǎn)物就能判別出來

是

()A.KClH2SO4NaOHBa(NO3)2B.NaClAgNO3CaCl2HNO3C.CuSO4NaClKNO3

BaCl2D.NaClHClNaOHMgCl2

答案

DA項,組內(nèi)四種物質(zhì)溶液兩兩混合時,產(chǎn)生白色沉淀是H2SO4溶液和Ba(NO3)2溶

液,其余兩種是KCl溶液和NaOH溶液,不能判別;B項,組內(nèi)四種物質(zhì)溶液兩兩混合時,與兩種

溶液混合均產(chǎn)生白色沉淀是AgNO3溶液,與AgNO3溶液混合無顯著現(xiàn)象是HNO3溶液,無法

判別NaCl和CaCl2溶液;C項,CuSO4溶液呈藍色,能與CuSO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀是BaCl2溶

液,無法判別NaCl溶液和KNO3溶液;D項,組內(nèi)四種物質(zhì)溶液兩兩混合時,產(chǎn)生白色沉淀是

NaOH、MgCl2溶液,將剩下兩種溶液分別滴加至白色沉淀中,能使沉淀消失是稀鹽酸,無

顯著改變是NaCl溶液,再將過量產(chǎn)生白色沉淀兩種溶液(NaOH、MgCl2溶液)分別滴加

至加入稀鹽酸沉淀消失后溶液中,能產(chǎn)生白色沉淀是NaOH溶液,無顯著改變是MgCl2溶

液。第7頁6.(廣西玉林、防城港、崇左,19,2分)以下各組溶液,只用組內(nèi)物質(zhì)不能判別是

()A.NaNO3KClNa2CO3HClB.HClNa2CO3K2SO4BaCl2C.MgSO4KOHKNO3CuSO4D.KOHMgCl2H2SO4NaCl答案

AA項,將四種物質(zhì)溶液兩兩混合,有氣體產(chǎn)生是Na2CO3溶液和鹽酸,一直無顯著

現(xiàn)象是NaNO3和KCl溶液,不加其它試劑無法判別。B項,四種物質(zhì)溶液兩兩混合時,既產(chǎn)

生白色沉淀,又產(chǎn)生無色氣體是碳酸鈉溶液;與碳酸鈉溶液混合產(chǎn)生氣體為鹽酸,產(chǎn)生白色

沉淀為氯化鋇溶液;與碳酸鈉溶液混合無顯著現(xiàn)象為K2SO4溶液,不加其它試劑能夠鑒

別。C項,CuSO4溶液呈藍色,能與CuSO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍色沉淀是KOH溶液,能與KOH溶液

反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀是MgSO4溶液,余下是KNO3溶液,不加其它試劑能夠判別。D項,四種物

質(zhì)溶液兩兩混合時,產(chǎn)生白色沉淀是KOH、MgCl2溶液,再將剩下兩種溶液分別滴加至

白色沉淀中,能使沉淀消失是H2SO4溶液,無顯著改變是NaCl溶液;再將過量KOH、MgCl2溶液分別滴加至加入H2SO4溶液沉淀消失后溶液中,能產(chǎn)生白色沉淀是KOH溶液,無明

顯改變是MgCl2溶液,不加其它試劑能夠判別。第8頁7.(廣西百色,19,2分)只用一個試劑就可一次性判別稀硫酸、燒堿溶液、食鹽溶液是

()A.純堿溶液B.酚酞溶液C.石蕊溶液D.稀鹽酸答案

CA項,純堿溶液與燒堿溶液和食鹽溶液都不反應(yīng),故不能判別;B項,無色酚酞溶液遇

酸性和中性溶液都不變色,遇堿溶液變紅,故用酚酞溶液不能判別稀硫酸和食鹽溶液;C項,紫色

石蕊溶液遇稀硫酸變紅,遇燒堿溶液變藍,遇食鹽溶液呈紫色,能夠判別;D項,稀鹽酸與稀硫

酸、燒堿溶液、食鹽溶液混合均無現(xiàn)象,故不能判別。易錯警示酚酞在酸性、中性溶液中均呈無色。知識拓展一個試劑、一次判別要求加入試劑后分別產(chǎn)生不一樣現(xiàn)象。第9頁1.(廣西南寧,20,2分)粗鹽含有少許MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì),為了將雜質(zhì)除潔凈,先

向粗鹽溶液中分別加入過量①NaOH、②Na2CO3、③BaCl2溶液,過濾,再加入④稀鹽酸使溶

液pH=7,將最終所得溶液進行蒸發(fā)可得到精鹽。加入溶液先后次序錯誤是

()A.②③①④B.③②①④C.①③②④D.③①②④考點二物質(zhì)分離和提純答案

A粗鹽除雜過程中要分別除去MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì),需分別加入NaOH溶

液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和適量稀鹽酸,為了將雜質(zhì)充分除去,所加試劑必須過量,過量

碳酸鈉和氫氧化鈉最終均可利用適量稀鹽酸除去,而過量氯化鋇需用加入碳酸鈉除去,

故碳酸鈉溶液一定要在氯化鋇溶液之后加入,稀鹽酸在最終加入,所以合理次序為③②①④

或①③②④或③①②④,故選A。第10頁2.(廣西賀州,17,2分)以下依據(jù)試驗?zāi)繕怂O(shè)計試驗方案中,不正確是

()選項試驗?zāi)繕嗽囼灧桨窤分離CO2和CO混合氣體先通入NaOH溶液再加稀硫酸B分離Mg(OH)2、CuCl2、NaCl依次加入:水、NaOH溶液、稀鹽酸C除去部分變質(zhì)NaOH中雜質(zhì)加水溶解,滴加適量CaCl2溶液D除去CuSO4溶液中少許H2SO4加過量氧化銅,再過濾答案

C氫氧化鈉變質(zhì)后生成碳酸鈉,加入CaCl2溶液引入了新雜質(zhì),C項錯誤。第11頁3.(廣西貴港,12,3分)以下試驗方案設(shè)計中,可行是

()A.分離碳酸鈉和氫氧化鈉混合物——加水溶解、過濾B.檢驗二氧化碳氣體中含有少許一氧化碳——將混合氣體依次經(jīng)過灼熱氧化鐵和澄清

石灰水,觀察澄清石灰水改變C.除去氯化鈉固體中少許碳酸鈉——加入過量稀鹽酸,充分反應(yīng)后,蒸發(fā)D.驗證鋅、鐵、銅金屬活動性次序——將鐵絲和銅絲分別浸入硫酸鋅溶液中答案

CA項,碳酸鈉和氫氧化鈉不能用加水溶解、過濾方法分離;B項,檢驗二氧化碳中

含有少許一氧化碳,應(yīng)先將二氧化碳除去,再依次經(jīng)過灼熱氧化鐵和澄清石灰水,若澄清

石灰水變渾濁,則有一氧化碳;C項,加入過量稀鹽酸,稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水

和二氧化碳氣體,鹽酸有揮發(fā)性,加熱蒸發(fā)過程中會揮發(fā)除去,從而得到純凈氯化鈉;D項,將

鐵絲和銅絲分別浸入硫酸鋅溶液中,都沒有顯著現(xiàn)象,說明鋅活動性最強,但不能比較鐵和銅

活動性。解題關(guān)鍵準確記憶物質(zhì)溶解性、化學性質(zhì)等是正確解題關(guān)鍵。第12頁4.(廣西賀州,17,2分)把CaCO3、NaCl、MgCl2三種固體物質(zhì)組成混合物逐一分離所需

要試劑依次是

()A.H2ONaOHHClB.H2OKOHHClC.H2ONaOHH2SO4D.H2OKOHH2SO4

答案

AA項,CaCO3難溶于水,KCl、MgCl2易溶于水,可加水溶解,再進行過濾,分離出難溶于

水CaCO3;然后滴加適量氫氧化鈉溶液,氯化鎂能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂白色

沉淀和氯化鈉,再進行過濾,分離氯化鈉溶液和氫氧化鎂沉淀,蒸發(fā)氯化鈉溶液即得氯化鈉;最

后向氫氧化鎂沉淀中滴加稀鹽酸,氫氧化鎂能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水,蒸發(fā)該溶液即得

氯化鎂,能將固體混合物逐一分離,故正確。B項,向氯化鈉中引入了新雜質(zhì)氯化鉀,故錯誤。

C項,分離后,氯化鎂轉(zhuǎn)化成了硫酸鎂,故錯誤。D項,向氯化鈉中引入了雜質(zhì)氯化鎂,氯化鎂轉(zhuǎn)化

成了硫酸鎂,故錯誤。解題關(guān)鍵(1)分離是逐一得到各物質(zhì),不允許改變;(2)假如有反應(yīng),最終還要經(jīng)過反應(yīng)復(fù)原;(3)

不允許引入雜質(zhì)。第13頁5.(廣西玉林、防城港、崇左,16,2分)除去以下物質(zhì)中雜質(zhì),所選取方法錯誤一組是

()選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)方法ACO2CO點燃BNaCl溶液泥沙過濾CCaCl2溶液鹽酸加過量CaCO3,過濾DH2OCa2+、Mg2+蒸餾答案

AA項,當二氧化碳(不能燃燒、不支持燃燒)大量存在時,少許一氧化碳不能被點

燃,故錯誤。B項,泥沙難溶于水,可采取過濾方法進行除雜,故正確。C項,鹽酸能與過量碳

酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,再過濾除去過量碳酸鈣,即得氯化鈣溶液,故正確。D

項,用蒸餾方法可除去Ca2+、Mg2+,故正確。解題關(guān)鍵

除雜要求:(1)加入試劑只與雜質(zhì)反應(yīng);(2)除雜過程不引入新雜質(zhì);(3)生成物和

原物質(zhì)易分離。易錯警示CO在大量CO2存在時是不能被點燃。第14頁6.(廣西梧州,19,2分)除去以下物質(zhì)中少許雜質(zhì),所選取試劑錯誤是

()選項物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))試劑AO2(H2O)濃硫酸BNaCl(NaOH)稀硫酸CKCl(K2CO3)稀鹽酸DHCl(H2SO4)氯化鋇溶液答案

BA項,濃硫酸有吸水性,能除去氧氣中水蒸氣,故正確;B項,NaOH與稀硫酸反應(yīng)生

成硫酸鈉和水,引入了新雜質(zhì)硫酸鈉,不符合除雜標準,故錯誤;C項,碳酸鉀與稀鹽酸反應(yīng)生成

氯化鉀、水和二氧化碳氣體,能除去雜質(zhì)且不引入新雜質(zhì),符合除雜標準,故正確。D項,硫酸

能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸,能除去雜質(zhì)且不引入新雜質(zhì),符合除雜標準,故

正確。第15頁7.(廣西柳州,18,2分)除去以下物質(zhì)中混有雜質(zhì),所用試劑和操作方法不正確是

()序號物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)選取試劑和操作方法ANaCl溶液NaOH滴加適量稀鹽酸BCuFe加入足量稀鹽酸并過濾CCO2CO在氧氣中點燃DCaCO3(固體)CaO(固體)加入足量水溶解并過濾、洗滌、干燥答案

CA項,NaOH與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,能除去雜質(zhì)且不引入新雜質(zhì),符合除雜原

則,故正確;B項,鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和氫氣,銅不和稀鹽酸反應(yīng),故正確;C項,除

去二氧化碳中一氧化碳不能用點燃方法,應(yīng)經(jīng)過灼熱氧化銅,故錯誤。D項,碳酸鈣難溶

于水,氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,加水溶解、過濾、洗滌、干燥后得到碳酸鈣固體,故正

確。解題關(guān)鍵抓住除雜質(zhì)三標準是本題解題關(guān)鍵。第16頁8.(廣西河池,18,2分)除去食鹽水中CaCl2和Na2SO4雜質(zhì)操作有:①加過量Na2CO3溶液;

②過濾;③加過量BaCl2溶液;④蒸發(fā)結(jié)晶;⑤加適量鹽酸。以下操作次序正確是

()A.①③②⑤④B.①③⑤②④C.③①②⑤④D.③①⑤②④答案

C除去食鹽水中氯化鈣和硫酸鈉雜質(zhì),先加入過量氯化鋇溶液,把硫酸鈉轉(zhuǎn)化成

硫酸鋇沉淀,再加入過量碳酸鈉溶液,把氯化鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀,同時把過量氯化鋇轉(zhuǎn)化

成碳酸鋇沉淀,過濾之后,濾液里含有氯化鈉和碳酸鈉兩種溶質(zhì),再加入適量鹽酸把碳酸鈉除

去,最終蒸發(fā)結(jié)晶就得到氯化鈉晶體,故C正確。評析粗鹽中可溶性雜質(zhì)去除是近幾年中考高頻考點,從試劑選擇到添加次序都需考

慮,考查學生審題能力和嚴密推理能力,本題主要考查操作次序,難度不大。第17頁9.(廣西河池,17,2分)以下除去物質(zhì)中少許雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))方法,錯誤是

(

)A.N2(O2)——經(jīng)過足量灼熱銅網(wǎng)B.Ca(OH)2(CaO)——加入適量稀鹽酸C.MnO2粉末(KCl)——溶解、過濾、洗滌、干燥D.H2(水蒸氣)——經(jīng)過盛有足量濃硫酸洗氣瓶答案

BA項,灼熱銅網(wǎng)會和氧氣反應(yīng)生成氧化銅,故正確;B項,氧化鈣和氫氧化鈣都能夠

和稀鹽酸反應(yīng),不符合除雜標準,故錯誤;C項,二氧化錳難溶于水,氯化鉀易溶于水,加水溶解、

過濾、洗滌、干燥即得到純凈二氧化錳,符合除雜標準,故正確;D項,濃硫酸有吸水性,能除

去氫氣中水蒸氣,故正確。第18頁10.(廣西賓客,25,2分)除去以下各物質(zhì)中雜質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)),所選除雜試劑及

操作方法均正確是

()物質(zhì)除雜試劑操作方法A.Cu(Zn)硫酸亞鐵溶液過濾、洗滌B.CO2(CO)氫氧化鈉溶液搜集氣體C.Ca(OH)2(CaO)稀鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶D.KNO3(KCl)硝酸銀溶液過濾、蒸發(fā)結(jié)晶答案

D

A項,FeSO4溶液能與鋅粉反應(yīng)生成鐵,引入了新雜質(zhì),不符合除雜標準,故錯誤。B

項,CO不與氫氧化鈉溶液反應(yīng),二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),不符合除雜標準,故錯誤。C

項,氧化鈣與氫氧化鈣均能夠和稀鹽酸反應(yīng),不符合除雜標準,故錯誤。D項,KCl能與硝酸銀溶

液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鉀,能除去雜質(zhì)且不引入新雜質(zhì),符合除雜標準,故正確。第19頁1.(河南,10,1分)以下區(qū)分物質(zhì)方法或試劑不正確是

()A.用帶火星木條區(qū)分氧氣和氮氣B.用熟石灰區(qū)分氯化銨和氯化鉀C.灼燒后聞氣味區(qū)分羊毛線和腈綸線D.用酚酞溶液區(qū)分硫酸和硫酸鈉溶液考點一物質(zhì)檢驗B組-年全國中考題組答案

DA項,氧氣能使帶火星木條復(fù)燃,而氮氣不能,能夠區(qū)分;B項,氯化銨與熟石灰反應(yīng)

產(chǎn)生有刺激性氣味氣體,而氯化鉀不能與熟石灰反應(yīng),能夠區(qū)分;C項,灼燒后有燒焦羽毛氣味

是羊毛線,沒有該氣味是腈綸線,能夠區(qū)分;D項,硫酸呈酸性,硫酸鈉溶液呈中性,中性和酸

性溶液均不能使酚酞溶液變色,所以無法用酚酞溶液區(qū)分。問題延伸

區(qū)分硫酸鈉溶液與硫酸可用與酸作用產(chǎn)生顯著現(xiàn)象試劑,如紫色石蕊溶液、活

潑金屬、碳酸鈉溶液等。第20頁2.(四川成都,12,3分)以下各組物質(zhì)判別方法與結(jié)論均正確是

()選項物質(zhì)方法與結(jié)論A黃銅與銅相互刻畫,留下痕跡是黃銅B高錳酸鉀與二氧化錳取樣加熱,伸入帶火星木條復(fù)燃是高錳酸鉀C氯化鈉與硝酸銨取樣溶解,試管外壁有水霧是氯化鈉D稀鹽酸與稀硫酸取樣測pH,pH大是稀鹽酸答案

B黃銅是銅鋅合金,硬度大于純銅,相互刻畫,銅片上留下痕跡,A錯誤;高錳酸鉀受熱分

解能生成氧氣,使帶火星木條復(fù)燃,二氧化錳受熱不分解,B正確;氯化鈉溶于水溫度基本不變,

硝酸銨溶于水溫度降低,試管外壁有水霧,C錯誤;稀鹽酸與稀硫酸濃度未知,無法用pH大

小來判別二者,D錯誤。第21頁3.(福建,9,3分)以下試驗方案能到達試驗?zāi)繕耸?/p>

()

試驗?zāi)繕嗽囼灧桨窤檢驗?zāi)彻腆w為碳酸鹽取樣,滴加鹽酸,觀察是否有氣泡B證實二氧化碳能與水反應(yīng)將二氧化碳通入滴有酚酞溶液水中C檢驗氧氣已搜集滿將帶火星木條伸入集氣瓶中D證實蠟燭中含有碳元素將內(nèi)壁沾有澄清石灰水燒杯罩在蠟燭火焰上方答案

DA項,活潑金屬與鹽酸反應(yīng)也產(chǎn)生氣泡;B項,二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸,碳酸顯

酸性,不能使酚酞變色;C項,檢驗氧氣已搜集滿,不能將帶火星木條伸入集氣瓶中,而應(yīng)放在

集氣瓶口;D項,將內(nèi)壁沾有澄清石灰水燒杯罩在蠟燭火焰上方,若石灰水變渾濁,說明蠟燭燃

燒有二氧化碳生成,依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知蠟燭中含有碳元素。第22頁4.(四川成都,12,3分)能用于判別氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液物質(zhì)是

()A.HClB.KNO3C.K2CO3D.FeCl3

答案

CA項,HCl與NaOH溶液、Ca(OH)2溶液混合均無顯著現(xiàn)象;B項,KNO3與NaOH、Ca(OH)2均不反應(yīng),混合后均無顯著現(xiàn)象;C項,K2CO3與NaOH不反應(yīng),與Ca(OH)2反應(yīng)生成白色沉

淀,能夠判別;D項,FeCl3與NaOH、Ca(OH)2混合均生成紅褐色沉淀。第23頁5.(黑龍江哈爾濱,12,2分)區(qū)分以下各組物質(zhì)兩種方法都正確是

()選項待區(qū)分物質(zhì)方法一方法二A軟水與硬水蒸干觀察加肥皂水觀察B磷礦粉與碳銨觀察顏色聞氣味C呼出氣體與空氣伸入帶火星木條觀察通入澄清石灰水觀察D棉線與尼龍線觀察顏色點燃后觀察答案

B硬水蒸干有固體存在,軟水蒸干也可能有固體存在,所以用蒸干方法無法區(qū)分軟

水與硬水,A錯誤。磷礦粉是灰白色固體,碳銨是白色晶體,觀察顏色能夠區(qū)分;磷礦粉沒有氣

味,碳銨有氨味,經(jīng)過聞氣味能夠區(qū)分,B正確。呼出氣體與空氣中伸入帶火星木條都無顯著

改變,無法區(qū)分,C錯誤。棉線與尼龍線經(jīng)過觀察顏色無法區(qū)分,D錯誤。第24頁6.(天津,12,2分)下表中各組物質(zhì)判別方法正確是

()選項需要判別物質(zhì)判別方法A稀鹽酸、氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液滴加石蕊溶液B硫酸鉀、硫酸鋇、碳酸鈣加入足量水C氮氣、氧氣、二氧化碳用燃著木條區(qū)分D鐵粉、木炭粉、氧化銅粉末加入足量稀硫酸答案

ADA項,取樣品,滴入紫色石蕊溶液,溶液變紅色是稀鹽酸,變紫色是氯化鈉溶液,

變藍色是氫氧化鈉溶液,能夠判別;B項,硫酸鋇、碳酸鈣都難溶于水,用加水方法不能鑒

別;C項,氮氣和二氧化碳都能使燃著木條熄滅,不能判別;D項,鐵和稀硫酸反應(yīng)會生成氫氣,

溶液由無色變?yōu)闇\綠色,木炭粉不與稀硫酸反應(yīng),氧化銅和稀硫酸反應(yīng)可觀察到黑色粉末逐步

溶解,溶液由無色變?yōu)樗{色,能夠判別。第25頁7.(黑龍江哈爾濱,12,2分)區(qū)分以下各組物質(zhì)兩種方法都正確是

()選項需區(qū)分物質(zhì)試驗方法A蒸餾水與5%過氧化氫溶液①伸入帶火星木條②加入少許二氧化錳B生鐵與鋼①用磁鐵吸引②加入硫酸鋁溶液中C合成纖維與天然纖維①點燃后用手指擠壓灰燼②觀察顏色D食醋與糖水①聞氣味②測pH答案

D5%過氧化氫溶液在不加二氧化錳情況下,反應(yīng)遲緩,不能使帶火星木條復(fù)燃,不

能區(qū)分蒸餾水與5%過氧化氫溶液,故A錯誤。生鐵與鋼都不與硫酸鋁溶液反應(yīng),故B錯誤。通

過觀察顏色不能區(qū)分合成纖維與天然纖維,故C錯誤。食醋有酸味,糖水沒氣味,經(jīng)過聞氣味可

區(qū)分;食醋呈酸性,pH小于7,糖水呈中性,pH=7,測pH可區(qū)分,故D正確。第26頁8.(福建福州,11,3分)以下判別物質(zhì)所用方法或試劑,錯誤是

()A.氧氣和氮氣——觀察顏色B.鐵粉和炭粉——用稀硫酸C.羊毛和化學纖維——點燃聞氣味D.氫氧化鈉溶液和水——用酚酞溶液答案

A氧氣和氮氣在通常情況下都是無色氣體,觀察顏色不能判別出來,A錯誤;鐵能與稀

硫酸反應(yīng),炭粉不與稀硫酸反應(yīng),用稀硫酸能判別出鐵粉與炭粉,B正確;羊毛灼燒時有燒焦羽毛

氣味,化學纖維灼燒時無燒焦羽毛氣味,點燃聞氣味能判別出羊毛和化學纖維,C正確;氫氧

化鈉溶液能使酚酞溶液變紅,水不能使酚酞溶液變色,用酚酞溶液能判別氫氧化鈉溶液和水,D

正確。第27頁9.(內(nèi)蒙古包頭,5,2分)以下各組溶液,不加其它試劑就能判別是

()A.K2SO4、BaCl2、Na2CO3、HClB.HNO3、Na2CO3、Ca(NO3)2、HClC.CuCl2、K2SO4、NaNO3、NaOHD.AgNO3、KCl、NaCl、HNO3

答案

AA項,四種無色溶液兩兩混合后觀察現(xiàn)象,產(chǎn)生一個沉淀是硫酸鉀,兩種沉淀是

氯化鋇,一個沉淀和一個氣體是碳酸鈉,一個氣體是鹽酸,故A能判別出來;B中硝酸和鹽酸

都與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體,現(xiàn)象相同,無法判別;C中氯化銅溶液呈藍色,與氯化銅反應(yīng)產(chǎn)生藍色

沉淀是氫氧化鈉,而硫酸鉀和硝酸鈉與氯化銅、氫氧化鈉都不反應(yīng),無法判別;D中氯化鉀、

氯化鈉都與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,現(xiàn)象相同,無法判別。第28頁10.(甘肅天水,11,2分)不外加試劑,以下溶液被判別出來先后次序是

()①FeCl3②NaNO3③MgCl2④NaOHA.①②④③B.④①③②C.③①④②D.①④③②答案

D氯化鐵溶液呈黃色,首先可將氯化鐵判別出來,然后將判別出氯化鐵溶液向其它

三種物質(zhì)溶液中滴加,氯化鐵能與氫氧化鈉反應(yīng)生成紅褐色沉淀,可將氫氧化鈉判別出來,

再將氫氧化鈉溶液向剩下兩種溶液中滴加,氫氧化鈉能與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀,可

將氯化鎂判別出來,剩下是硝酸鈉,故選D。第29頁11.(湖北襄陽,10,2分)借助括號內(nèi)試劑,不能將組內(nèi)物質(zhì)判別出來是

()A.固體:鐵粉氧化銅木炭粉(稀硫酸)B.固體:NaClNaOHNH4NO3(水)C.溶液:NaOHCa(OH)2鹽酸(CO2氣體)D.溶液:KNO3MgCl2鹽酸(AgNO3溶液)答案

D鐵粉與稀硫酸反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生且溶液變?yōu)闇\綠色,氧化銅與稀硫酸反應(yīng)溶液變?yōu)?/p>

藍色,木炭粉與稀硫酸不反應(yīng),能夠判別組內(nèi)物質(zhì),A正確;NaOH、NH4NO3溶于水分別放熱、吸

熱,使溫度分別升高、降低,氯化鈉溶于水溫度幾乎無改變,能夠判別組內(nèi)物質(zhì),B正確;二氧化

碳能使氫氧化鈣溶液變渾濁,鹽酸能使變渾濁氫氧化鈣溶液變澄清,氫氧化鈉不能使變渾濁

氫氧化鈣溶液變澄清,能夠判別組內(nèi)物質(zhì),C正確;氯化鎂和鹽酸都能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化

銀白色沉淀,不能夠判別組內(nèi)物質(zhì),D錯誤。第30頁12.(內(nèi)蒙古呼和浩特,15,6分)某固體物質(zhì)可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、CuSO4、KCl

和KOH中一個或幾個。為探究其組成,進行以下試驗,流程和現(xiàn)象統(tǒng)計以下:【資料】CaCl2、BaCl2、KCl三種溶液均呈中性

(1)依據(jù)步驟①試驗現(xiàn)象得出固體物質(zhì)中一定不含

(填化學式)。(2)步驟②中發(fā)生反應(yīng)化學方程式為

。(3)依據(jù)上述試驗得出固體物質(zhì)中一定含有

(填化學式,下同),可能含有

。為深入確定可能含有物質(zhì),采取方法是

(寫出試驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論)。第31頁答案(1)CuSO4(2)Na2CO3+BaCl2

BaCO3↓+2NaCl(3)Na2CO3、KOH(答出全部給分)KCl取少許

A于試管中,加入

,然后滴加

,

,則固體中一定含有KCl,不然不含KCl(答出帶點部分給分)解析(1)加入足量水后得到無色溶液,而硫酸銅溶于水會形成藍色溶液,所以不含CuSO4。(2)加入氯化鋇溶液后,生成白色沉淀,而且沉淀會與稀硝酸反應(yīng)生成無色氣體,故可推斷步驟

②中碳酸鈉與氯化鋇發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉,故原固體中一定含有碳酸鈉。(3)溶液A中加入足量氯化鋇溶液后,Na2CO3全部與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀,而得到無色溶

液B呈堿性,說明固體物質(zhì)中一定還含有KOH;碳酸鈉與氯化鈣會反應(yīng)生成白色沉淀,因為固體

加水形成是無色溶液,所以原固體中一定不含氯化鈣。因為硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成沉

淀硫酸鋇不溶于硝酸,而步驟②所產(chǎn)生沉淀全部溶于稀HNO3,故可推斷原固體中一定沒有

硫酸鈉。由題述試驗無法確定原固體中是否含有氯化鉀。若要確定是否含有氯化鉀,可取少

量無色溶液A于試管中,加入足量稀硝酸,然后滴加硝酸銀溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則固體中一

定含有氯化鉀,不然不含氯化鉀。第32頁1.(天津,13,2分)以下相關(guān)試驗方案設(shè)計正確是

()選項試驗?zāi)繕嗽囼灧桨窤檢驗NaOH溶液中是否含有Na2CO3加入過量稀鹽酸,觀察現(xiàn)象B判別純棉線和羊毛線觀察顏色C除去KNO3溶液中少許Ba(NO3)2加入適量Na2SO4溶液,過濾D除去CO2中含有少許CO點燃考點二物質(zhì)分離和提純答案

ANaOH與稀鹽酸反應(yīng)無顯著現(xiàn)象,Na2CO3與稀鹽酸反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生,故A正確;判別

純棉線和羊毛線,應(yīng)用燃燒聞氣味方法,故B錯誤;Na2SO4+Ba(NO3)2

BaSO4↓+2NaNO3,引入了新雜質(zhì)NaNO3,故C錯誤;二氧化碳不支持燃燒,二氧化碳中含有少許一氧化碳不能被點

燃,故D錯誤。第33頁2.(甘肅蘭州A,21,2分)除去以下物質(zhì)中雜質(zhì),所用試劑和方法均正確是

()

物質(zhì)雜質(zhì)除雜所用試劑和方法A氮氣氧氣木條,點燃B稀硫酸稀鹽酸加入適量硝酸銀溶液、過濾C氫氧化鈉溶液氫氧化鋇溶液加入適量碳酸鈉溶液、過濾D氯酸鉀氯化鉀加入少許二氧化錳,加熱答案

C氮氣不支持燃燒,木條在含有少許氧氣氮氣中不能燃燒,A錯誤;鹽酸與硝酸銀溶

液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸,會混入新雜質(zhì)硝酸,B錯誤;碳酸鈉與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成碳

酸鋇沉淀和氫氧化鈉,過濾將碳酸鋇除去即可,C正確;加入二氧化錳,氯酸鉀在二氧化錳與加熱

條件下分解生成氯化鉀,除去了原物質(zhì)氯酸鉀,D錯誤。易錯警示

假如氮氣中含有少許氧氣,氧氣濃度低,木條是不能燃燒。知識拓展

除雜標準為“不增、不減、易分”,即不增加新雜質(zhì),不能與原物質(zhì)反應(yīng)、輕易分

離。首先看加入試劑能否與雜質(zhì)反應(yīng),再看是否會混入新雜質(zhì),是否會與原物質(zhì)反應(yīng)。第34頁3.(山西,9,2分)提純是化學試驗慣用一個方法。除去下表混合物中雜質(zhì),所選除雜試

劑錯誤是

()選項混合物(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑ANaOH溶液(Na2CO3)適量氫氧化鈣溶液BCaO粉末(CaCO3)足量蒸餾水CCu粉(Fe)足量稀硫酸DCuSO4溶液(H2SO4)足量氧化銅粉末答案

BA項,加入適量氫氧化鈣溶液與雜質(zhì)Na2CO3反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,可

以除去雜質(zhì),且不引入新雜質(zhì),正確。B項,加入蒸餾水會與CaO粉末反應(yīng),達不到除雜目標,

錯誤。C項,稀硫酸可與雜質(zhì)Fe反應(yīng),且足量稀硫酸能夠?qū)e完全消耗,而Cu粉不與稀硫酸反

應(yīng),能夠除去雜質(zhì),正確。D項,加入足量氧化銅粉末能夠?qū)㈦s質(zhì)H2SO4完全消耗,且生成物為

CuSO4,能夠除去雜質(zhì)且不引入新雜質(zhì),正確。解題技巧

解答本題時,應(yīng)抓住除雜標準:1.加入試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng),不能與主要物質(zhì)反

應(yīng);2.反應(yīng)后不能引入新雜質(zhì)。思緒分析

本題為除雜題,應(yīng)依據(jù)主要物質(zhì)和雜質(zhì)性質(zhì)進行分析。第35頁4.(天津,13,2分)以下除雜方法(括號內(nèi)為雜質(zhì))中正確是

()A.二氧化碳(一氧化碳):通入氧氣,點燃B.硝酸銅溶液(硝酸銀):加入足量銅粉,過濾C.碳酸鈣固體(氯化鈣):加入足量水溶解,過濾、洗滌、干燥D.氫氧化鈉溶液(碳酸鈉):加入適量稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡答案

BC除去二氧化碳中一氧化碳正確方法是將氣體經(jīng)過灼熱氧化銅,A項錯誤;足

量銅粉能與AgNO3溶液反應(yīng)生成硝酸銅溶液和銀,然后過濾,能除去雜質(zhì)且沒有引入新雜

質(zhì),B項正確;氯化鈣易溶于水,碳酸鈣固體難溶于水,可采取加水溶解、過濾、洗滌、干燥方

法進行分離除雜,C項正確;氫氧化鈉和碳酸鈉均能與稀鹽酸反應(yīng),不但能把雜質(zhì)除去,也會把原

物質(zhì)除去,D項錯誤。第36頁5.(黑龍江哈爾濱,14,2分)除去以下各物質(zhì)中少許雜質(zhì),所選取試劑和操作方法均正確

是

()選項物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))試劑操作方法ACaCO3(CaO)無高溫BH2O(植物油)洗滌劑振蕩、攪拌CCuO(銅粉)足量氧氣灼燒DKCl(KClO3)二氧化錳加熱答案

C碳酸鈣高溫分解為氧化鈣和二氧化碳,不能除去雜質(zhì),故A錯誤;植物油在洗滌劑

乳化作用下,會形成許多小液滴與水混合在一起,不能除去雜質(zhì),故B錯誤;銅粉與足量氧氣在灼

燒條件下反應(yīng)生成氧化銅,能夠除去雜質(zhì),故C正確;氯酸鉀在二氧化錳加熱條件下會生成氯化

鉀和氧氣,雖除去了氯酸鉀,但引入了新雜質(zhì)二氧化錳,故D錯誤。第37頁6.(遼寧沈陽,17,7分)為了預(yù)防污染,用黃銅礦(主要成份是CuFeS2及少許含Zn化合物)煉

銅時,將產(chǎn)生廢氣、廢液轉(zhuǎn)換成工業(yè)原料,設(shè)計流程以下:(假定每一步都完全反應(yīng))

(1)廢氣處理后得到產(chǎn)品X是

。(2)寫出步驟①中反應(yīng)化學方程式

。(3)步驟②操作是

。(4)濾液a和濾液b中溶質(zhì)成份

(填“相同”或“不相同”)。(5)若操作過程中物質(zhì)損失忽略不計,要生成2.8gB和3.2gD,則加入Zn質(zhì)量應(yīng)最少大于

g。冶煉第38頁答案(1)H2SO4(或硫酸)(2)Zn+FeSO4

ZnSO4+Fe、Zn+CuSO4

ZnSO4+Cu(3)用磁鐵吸引(4)相同(5)6.5解析(1)三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸,所以產(chǎn)品X是硫酸。(2)鋅比銅、鐵金屬活動性強,廢液

中加入過量鋅,鋅與硫酸銅、硫酸亞鐵發(fā)生置換反應(yīng),得到固體A為生成銅、鐵和過量

鋅混合物,濾液a為硫酸鋅溶液。(3)固體A為銅、鐵、鋅混合物,用磁鐵吸引后得到固

體B為鐵,固體C為銅和鋅混合物,加入適量稀硫酸,鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅,銅不反應(yīng),

故固體D為銅,濾液b為硫酸鋅溶液。(4)濾液a、b中溶質(zhì)成份相同,均為硫酸鋅。(5)B為鐵,D

為銅,依據(jù)鋅與硫酸亞鐵反應(yīng)化學方程式,可計算出生成2.8g鐵需要鋅質(zhì)量為3.25g;依據(jù)

鋅與硫酸銅反應(yīng)化學方程式,可計算出生成3.2g銅需要鋅質(zhì)量為3.25g,故加入鋅質(zhì)

量應(yīng)最少大于3.25g+3.25g=6.5g。第39頁7.(天津,24,8分)利用海水提取粗鹽過程以下列圖所表示,回答相關(guān)問題。

(1)一定質(zhì)量海水,經(jīng)過貯水池引入到蒸發(fā)池,在沒有引入結(jié)晶池之前蒸發(fā)過程中,蒸發(fā)池

中氯化鈉質(zhì)量會

(填“增大”“不變”或“減小”)。(2)粗鹽中含有難溶性雜質(zhì),在試驗室里能夠經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)等操作將其去除,這些操

作中都會用到玻璃棒,其中在過濾操作中玻璃棒作用是

(填“引流”或“加緊溶

解”)。(3)用氯化鈉固體配制100g質(zhì)量分數(shù)為6%氯化鈉溶液。①配制時,包括以下試驗步驟:A.稱量及量取B.計算C.溶解D.裝瓶貼標簽。其正確實

驗步驟次序是

(填字母)。②將已配好100g質(zhì)量分數(shù)為6%氯化鈉溶液變成質(zhì)量分數(shù)為16%氯化鈉溶液,需要再加

NaCl質(zhì)量是

g(計算結(jié)果準確到0.1)。第40頁答案(1)不變(2)引流(3)①BACD②11.9解析(1)在蒸發(fā)池中,水蒸發(fā)了,溶劑質(zhì)量減小,溶質(zhì)質(zhì)量不變。(2)在過濾操作中玻璃棒

作用是引流。(3)①配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液步驟是:計算、稱量及量取、溶解、裝

瓶貼標簽,所以正確試驗步驟次序是BACD;②100g質(zhì)量分數(shù)為6%氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)

量為100g×6%=6g,設(shè)需要再加NaCl質(zhì)量是x,

×100%=16%,x≈11.9g。第41頁考點一物質(zhì)檢驗C組教師專用題組1.(福建福州,10,3分)以下判別物質(zhì)所用方法或試劑,錯誤是

()A.硬水和軟水——觀察顏色B.氯化鉀和氯化銨——氫氧化鈉C.合成纖維和羊毛纖維——點燃聞氣味D.一氧化碳和二氧化碳——灼熱氧化銅答案

AA項,硬水和軟水主要區(qū)分是可溶性鈣、鎂化合物含量不一樣,應(yīng)用肥皂水進行

判別。B項,氯化鉀與氫氧化鈉不反應(yīng),氯化銨與氫氧化鈉反應(yīng)生成有刺激性氣味氣體,能夠

判別。C項,合成纖維點燃時有特殊氣味,羊毛纖維點燃時有燒焦羽毛氣味,能夠判別。D項,

一氧化碳能夠還原灼熱氧化銅,固體由黑色變成紅色,二氧化碳與灼熱氧化銅不反應(yīng),沒有

顯著現(xiàn)象,能夠判別。故答案為A。第42頁2.(黑龍江哈爾濱,12,2分)區(qū)分以下各組物質(zhì)兩種方法都正確是

()選項ABCD需區(qū)分物質(zhì)礦泉水和蒸餾水人體吸入空氣和呼出氣體氯化鈉和硝酸銨純棉制品和滌綸制品方案一加肥皂水攪拌帶火星木條加適量水溶解后測溫度改變觀察顏色方案二觀察顏色澄清石灰水加熟石灰研磨,聞氣味灼燒聞氣味答案

CA項,礦泉水與蒸餾水均無色,方案二錯誤。B項,人體吸入空氣和呼出氣體中氧氣含

量不一樣,但均不能使帶火星木條復(fù)燃,方案一錯誤;呼出氣體中CO2含量高,能使澄清石灰水變

渾濁,方案二正確。C項,硝酸銨溶于水吸熱,有顯著溫度改變,氯化鈉溶于水溶液溫度幾乎不

變,方案一正確;硝酸銨與熟石灰混合研磨產(chǎn)生有刺激性氣味NH3,氯化鈉與熟石灰不反應(yīng),方

案二正確。D項,純棉制品和滌綸制品顏色可能一致,方案一錯誤;純棉制品灼燒有燒紙氣

味,而滌綸制品灼燒時無這種氣味,方案二正確。第43頁3.(廣西南寧,20,2分)以下各組物質(zhì)溶液,需要加入其它試劑才能判別出來是

()A.NaOHNaClKNO3MgCl2B.NaOHNaClHClFeCl3C.Na2SO4BaCl2HClK2CO3D.Na2CO3H2SO4HClBa(NO3)2

第44頁答案

AB項,氯化鐵溶液呈黃色,剩下三種溶液中能和氯化鐵反應(yīng)生成紅褐色沉淀是氫

氧化鈉,能使紅褐色沉淀溶解是鹽酸,則剩下是氯化鈉。C項,將四種溶液兩兩混合現(xiàn)象為:“—”代表無現(xiàn)象或不反應(yīng),“↓”表示產(chǎn)生沉淀,“↑”表示產(chǎn)生氣體,則可判別。

Na2SO4BaCl2HClK2CO3Na2SO4—↓——BaCl2↓——↓HCl———↑K2CO3—↓↑—第45頁答題點撥將溶液兩兩混合,依據(jù)混合后現(xiàn)象進行判別是做判別題主要方法。解題時利

用表格將物質(zhì)兩兩混合現(xiàn)象表示出來便可快速取得答案。D項,將四種溶液兩兩混合現(xiàn)象為:

Na2CO3H2SO4HClBa(NO3)2Na2CO3—↑↑↓H2SO4↑——↓HCl↑———Ba(NO3)2↓↓——則可判別。第46頁4.(廣西玉林、防城港,20,2分)以下各組溶液中,僅用組內(nèi)物質(zhì)就能判別出來,且均為無色

溶液是

()A.NaOH酚酞Na2CO3KClB.KClCa(OH)2HClNaNO3C.FeCl3NaOHMgSO4KNO3D.KOH稀H2SO4KCl酚酞答案

DA項,NaOH、Na2CO3均能使酚酞溶液變紅,氯化鉀不能使酚酞溶液變色,無法判別

氫氧化鈉和碳酸鈉,故錯誤。B項,四種物質(zhì)溶液兩兩混合均沒有顯著現(xiàn)象,無法判別,故錯

誤。C項,FeCl3溶液呈黃色,故錯誤。D項,組內(nèi)四種物質(zhì)溶液兩兩混合時,變紅是氫氧化鉀

與酚酞溶液,再將剩下兩種溶液分別滴加至顯紅色溶液中,能使溶液由紅色變?yōu)闊o色是

硫酸溶液,無顯著改變是氯化鉀溶液;然后向褪色后溶液中分別滴加KOH溶液和酚酞,能

使溶液變紅是KOH溶液,無顯著現(xiàn)象是酚酞溶液,故正確。第47頁5.(廣西賓客,30,5分)某pH=13溶液中可能含有Cu2+、Na+、S

、C

、N

等離子中一個或幾個,為了檢驗該溶液中含有離子,進行以下試驗并分析:(1)該溶液pH=13,證實不存在離子是

。(2)取少許該溶液于試管中,滴加適量BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加入過量稀鹽酸,沉淀部分

溶解。寫出沉淀溶解化學方程式:

。(3)該溶液中一定存在離子是

,可能存在離子是

。第48頁答案(1)Cu2+(2)BaCO3+2HCl

BaCl2+H2O+CO2↑(3)OH-、S

、C

、Na+N

解析(1)pH=13溶液呈堿性,堿性條件下,Cu2+會形成氫氧化銅沉淀,故不存在離子是Cu2+。(2)取少許該溶液于試管中,滴加適量BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加入過量稀鹽酸,沉淀部

分溶解,則白色沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇,碳酸鋇能溶于酸,反應(yīng)化學方程式為BaCO3+2HCl

BaCl2+H2O+CO2↑。(3)溶液pH=13,說明含有OH-;由(2)可知,該溶液中一定存在S

、C

;依據(jù)溶液呈電中性可知,該溶液中一定還含有Na+;N

是否存在無法確定。第49頁6.(廣西賓客,28,4分)有三瓶失去標簽無色溶液,它們可能是稀鹽酸、稀H2SO4、Na2CO3、NaNO3、NaCl、Ba(OH)2這六種溶液中三種。為確定它們各為何種溶液,小明做了以下

試驗:(1)把它們兩兩混合,均無顯著現(xiàn)象。(2)取樣,往樣品中分別滴加紫色石蕊溶液。有一個溶液變紅色,另一個溶液不變色,剩下一

種溶液變藍色。能使紫色石蕊溶液變藍色原溶液顯

(填“酸性”“中性”或“堿

性”)。(3)綜合(1)(2)步試驗現(xiàn)象及結(jié)論,可推斷出這三種溶液中一個溶液一定是Ba(OH)2溶液,還有

一個溶液一定是

;為確定另一個溶液,再取樣,往其中滴加一個無色溶液,產(chǎn)生白色沉

淀,請寫出其化學方程式:

。第50頁答案(2)堿性(3)稀鹽酸NaCl+AgNO3

AgCl↓+NaNO3

解析(2)堿性溶液能夠使紫色石蕊溶液變藍。(3)依據(jù)(2)可知,三種溶液分別呈酸性、中性、堿性,而碳酸鈉溶液和氫氧化鋇溶液呈堿性,稀

鹽酸和稀硫酸呈酸性,因為三種溶液兩兩混合均無顯著現(xiàn)象,而碳酸鈉和稀鹽酸、稀硫酸都能

反應(yīng)放出氣體,故堿性溶液一定是氫氧化鋇溶液;硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)會生成沉淀,故酸性溶液

一定是稀鹽酸;中性溶液中滴加一個無色溶液會有白色沉淀,則中性溶液是氯化鈉溶液,滴入

溶液為硝酸銀溶液,二者反應(yīng)化學方程式為NaCl+AgNO3

AgCl↓+NaNO3。第51頁7.(上海,49)某白色固體A可能含有碳酸鈉、氯化鋇(水溶液呈中性)、氫氧化鈉中一個

或幾個,進行以下試驗。

完成以下填空:①操作Ⅰ是

。依據(jù)上述試驗分析,A中一定含有物質(zhì)是

,C中一定含有

溶質(zhì)是

。②為深入確定固體A中可能存在物質(zhì),對濾液C進行試驗,完成下表。試驗操作現(xiàn)象結(jié)論

A中有氫氧化鈉第52頁答案①過濾BaCl2和Na2CO3NaCl②向濾液C中加入足量BaCl2溶液,充分反應(yīng)后,靜置,取上層清液滴加無色酚酞溶液無色酚

酞變紅解析①將不溶性固體和液體分離操作為過濾;過濾后得到沉淀B,故A中一定含有Na2CO3

和BaCl2,可能含有NaOH,而Na2CO3與BaCl2反應(yīng)除生成BaCO3沉淀外,還生成NaCl,故得到濾

液C中一定含有NaCl。②確定濾液C中含NaOH試驗操作是:先向濾液C中加入足量BaCl2溶液,除去可能存在

Na2CO3,充分反應(yīng)后,靜置,取上層清液滴加無色酚酞溶液,若溶液變紅,證實A中有氫氧化鈉。第53頁8.(廣西南寧,25,4分)某碳酸鉀固體樣品,可能含有硫酸鉀、碳酸鈣、硫酸銅、氯化鉀、氯

化鈣中一個或幾個雜質(zhì)。為了確定雜質(zhì)成份,進行以下試驗:①取少許樣品溶于水得到無

色溶液,然后滴加過量氯化鋇溶液,生成白色沉淀A,過濾。②往沉淀A中加入過量稀硝酸,

沉淀部分消失并放出氣體。往步驟①所得濾液中加入適量硝酸銀溶液和稀硝酸,生成白色

沉淀B,過濾?；卮鹨韵聠栴}:(1)白色沉淀B是

,步驟②中放出氣體是

。(2)雜質(zhì)中一定含有

,一定沒有

。(3)最終所得濾液中含有陽離子是

。第54頁答案(用化學用語答題一樣給分)(1)氯化銀二氧化碳(2)硫酸鉀碳酸鈣、硫酸銅、氯化鈣(3)鋇離子、鉀離子、氫離子解析樣品溶于水得無色溶液,因碳酸鈣難溶于水,硫酸銅溶液呈藍色,故樣品中一定不含碳酸

鈣和硫酸銅;碳酸鉀和氯化鈣能反應(yīng)生成白色沉淀,二者不能共存,故一定不含氯化鈣;溶液中

加入氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀部分溶于稀硝酸,故雜質(zhì)中一定含有硫酸鉀,生成白色沉淀A為

碳酸鋇和硫酸鋇。向步驟①所得濾液中加入適量硝酸銀溶液和稀硝酸,生成白色沉淀B,因

步驟①中加入了過量氯化鋇,溶液中存在氯離子,故白色沉淀B是氯化銀,所以不能確定樣品

中是否含有氯化鉀。(1)經(jīng)過上述分析可知,白色沉淀B是氯化銀,步驟②中放出氣體是硝酸

和碳酸鋇反應(yīng)生成二氧化碳氣體。(2)經(jīng)過推導(dǎo)可知,雜質(zhì)中一定含有硫酸鉀,一定沒有碳酸

鈣、硫酸銅、氯化鈣。(3)步驟①中加入氯化鋇是過量,最終所得濾液中含有鋇離子;碳酸

鉀、硫酸鉀和氯化鋇反應(yīng)會生成氯化鉀,進入濾液中,所以最終溶液中含有鉀離子;加入硝酸

中氫離子沒發(fā)生轉(zhuǎn)化,故最終溶液中還含有氫離子。第55頁1.(新疆烏魯木齊,9,2分)除去以下各物質(zhì)中混有少許雜質(zhì),所用試劑、方法正確是

()序號物質(zhì)雜質(zhì)試劑、方法ACu(NO3)2溶液AgNO3過量銅粉,過濾BFe粉Cu粉稀鹽酸,過濾CMgCl2溶液鹽酸適量氫氧化鈉溶液DCO2CO點燃考點二物質(zhì)分離和提純答案

A向硝酸銅和硝酸銀混合溶液中加入過量銅粉,銅與硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng),生成

硝酸銅和銀,過濾后可得到硝酸銅溶液,A正確;稀鹽酸會與鐵發(fā)生反應(yīng),不符合題意,B錯誤;向

氯化鎂和鹽酸混合溶液中加入適量氫氧化鈉,反應(yīng)后會增加新雜質(zhì)氯化鈉,C錯誤;二氧化

碳含量較多時,一氧化碳不能被點燃,D錯誤。第56頁2.(河南,25,10分)酸、堿、鹽在生產(chǎn)和生活中有廣泛應(yīng)用。(1)焙制糕點所用發(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉,其俗名為

(填字母代號)。a.純堿b.燒堿c.蘇打d.小蘇打(2)下列圖是氫氧化鈉溶液與硫酸反應(yīng)時溶液pH改變示意圖。

①依據(jù)圖示判斷,該試驗是將

(填“氫氧化鈉溶液”或“硫酸”)滴加到另一個

溶液中。②滴入溶液體積為V2mL時,溶液中溶質(zhì)為

。第57頁

①過濾用到玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和

。②寫出加入Ba(OH)2溶液時反應(yīng)化學方程式。(提醒:微溶物不形成沉淀)③溶液X中含有哪些雜質(zhì)?請設(shè)計試驗加以證實。(簡明寫出試驗步驟和現(xiàn)象)(4)為測定某石灰石樣品中碳酸鈣質(zhì)量分數(shù),稱取10g石灰石(雜質(zhì)不參加反應(yīng))放入燒杯中,

加入100g稀鹽酸,二者恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后燒杯中剩下物質(zhì)總質(zhì)量為106.7g(氣體溶解

忽略不計)。請計算該樣品中碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)。(3)為除去粗鹽水中可溶性雜質(zhì)MgSO4、CaCl2,某化學小組設(shè)計了以下方案:第58頁答案(1)d(1分)(2)①硫酸(1分)②Na2SO4、H2SO4(1分)(3)①漏斗(1分)②MgSO4+Ba(OH)2

BaSO4↓+Mg(OH)2↓(1分)③含有Na2CO3和NaOH。(1分)取少許溶液X,滴加足量CaCl2(或BaCl2等)溶液,有白色沉淀產(chǎn)生;靜置(或過濾),向上層清液

(或濾液)中滴加酚酞溶液,溶液變紅。(1分)(4)解:設(shè)樣品中碳酸鈣質(zhì)量為x。CO2質(zhì)量為:100g+10g-106.7g=3.3gCaCO3+2HCl

CaCl2+H2O+CO2↑(1分)10044x3.3g

=

第59頁x=

=7.5g(1分)樣品中碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)為:

×100%=75%(1分)答:樣品中碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)為75%。解析(1)碳酸氫鈉俗名是小蘇打,所以選d。(2)①由題圖可知,反應(yīng)開始時,溶液pH>7,隨

著另一溶液加入,pH逐步減小至小于7,說明是將硫酸滴加到氫氧化鈉溶液中。②當?shù)稳肴?/p>

液體積為V2mL時,溶液pH<7,說明硫酸過量,所以溶液中溶質(zhì)是H2SO4、Na2SO4。(3)①

過濾用到玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒。②氫氧化鋇與硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀

和硫酸鋇沉淀,化學方程式為Ba(OH)2+MgSO4

BaSO4↓+Mg(OH)2↓。③當向溶液中加入過量碳酸鈉溶液時,碳酸鈉既可除去原來雜質(zhì)氯化鈣,又可除去過量氫氧化鋇,碳酸鈉與

氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉(新雜質(zhì)),所以濾液X中含有雜質(zhì)是除雜過程中生

成氫氧化鈉和加入過量碳酸鈉。要證實濾液X中雜質(zhì)成份,首先取少許溶液X于試

管中,向其中滴加足量氯化鈣(或氯化鋇等)溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,證實溶液中含有碳酸鈉;充

分反應(yīng)后靜置(或過濾),向上層清液(或濾液)中滴加酚酞溶液,溶液變紅,證實溶液中含有氫氧

化鈉。(4)首先依據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量,然后利用二氧化碳質(zhì)

量和反應(yīng)化學方程式計算出碳酸鈣質(zhì)量,進而求出樣品中碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)。第60頁誤區(qū)警示

濾液X中含有雜質(zhì)是氫氧化鈉和碳酸鈉,前者來自氫氧化鋇與碳酸鈉反應(yīng),后

者來自加入過量碳酸鈉。學生往往忽略碳酸鈉與過量氫氧化鋇反應(yīng)時生成新雜質(zhì)。第61頁3.(河南,22,3分,★)除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質(zhì)操作有:①加過量

NaOH溶液;②加過量BaCl2溶液;③過濾;④加適量鹽酸;⑤加過量Na2CO3溶液。[提醒:Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3難溶于水](1)以上操作合理先后次序為

(數(shù)字序號不能重復(fù)使用)。(2)請寫出BaCl2溶液與Na2SO4溶液反應(yīng)化學方程式。(3)上述試劑中Na2CO3不能用K2CO3代替,請說明原因。第62頁答案(1)①②⑤③④(或②①⑤③④或②⑤①③④)(1分)(2)BaCl2+Na2SO4

BaSO4↓+2NaCl(1分)(3)K2CO3與其它物質(zhì)反應(yīng)生成KCl,會引入新雜質(zhì)。(1分)解析(1)除去氯化鈉溶液中氯化鈣、氯化鎂和硫酸鈉雜質(zhì)時,選取試劑分別為碳酸鈉、

氫氧化鈉和氯化鋇溶液,為了將雜質(zhì)充分除去,所加試劑必須過量,過量碳酸鈉和氫氧化鈉最

后均可利用適量稀鹽酸除去,而過量氯化鋇需用加入碳酸鈉除去,故碳酸鈉溶液一定要在

氯化鋇之后加入,所以合理次序為②⑤①③④或②①⑤③④或①②⑤③④;(2)氯化鋇和硫酸

鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鈉;(3)碳酸鈉不能用碳酸鉀代替,不然碳酸鉀與其它物質(zhì)反應(yīng)會產(chǎn)生

新雜質(zhì)氯化鉀。第63頁4.(重慶A,24,6分)氧化鈣俗名生石灰,某同學針對氧化鈣設(shè)計了以下試驗方案:

(1)A中發(fā)生反應(yīng)化學方程式為

。分離B中難溶物

操作Ⅰ叫

。(2)假如要用試驗證實C中不是水而是一個溶液,能夠選擇以下

(填序號)進行試驗。①稀鹽酸②酚酞溶液③二氧化碳④氯化鈉溶液(3)操作Ⅱ是加入某種物質(zhì)使無色澄清液出現(xiàn)白色固體,假如加入是飽和碳酸鈉溶液,白色固

體化學式是

;假如加入是固體氫氧化鈉(全部溶解),白色固體化學式是

。第64頁答案(6分)(1)CaO+H2O

Ca(OH)2過濾(2)②③(3)CaCO3Ca(OH)2

解析(1)A中氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,分離B中難溶物操作叫過濾。(2)操作Ⅰ后得

到C為澄清石灰水,所以檢驗時可用酚酞溶液(變紅)或二氧化碳(變渾濁)。(3)操作Ⅱ假如加

入是飽和碳酸鈉溶液,則發(fā)生反應(yīng)為Ca(OH)2+Na2CO3

CaCO3↓+2NaOH,所以生成沉淀為CaCO3;假如加入是固體氫氧化鈉(全部溶解),氫氧化鈉溶于水時放出大量熱,使溶

液溫度升高,而氫氧化鈣溶解度伴隨溫度升高而減小,故出現(xiàn)白色固體是Ca(OH)2。第65頁5.(福建福州,16,14分)某興趣小組用如圖所表示流程制取氧氣(反應(yīng)原理:2KClO3

2KCl+3O2↑),并回收提純氯化鉀和二氧化錳。

回答以下問題:(1)依據(jù)化學方程式計算,理論上可制得氧氣質(zhì)量是多少?(計算結(jié)果準確到0.1g)(2)在回收提純過程中需要控制水用量,原因有

(填標號)。A.提升試驗效率B.確保固體1全部溶解C.節(jié)約能源第66頁

甲乙②步驟Ⅱ中操作m應(yīng)選擇上圖中

(填“甲”或“乙”)裝置,該操作中玻璃棒作用

是

。③步驟Ⅲ中用酸化硝酸銀(AgNO3)溶液檢驗洗出液中是否含有氯化鉀,該檢驗方法原理

為

(用化學方程式表示)。(4)試驗結(jié)束后,稱得回收到氯化鉀質(zhì)量比理論值小,可能原因有

(寫一點)。(3)①寫出下列圖中儀器a、b名稱:a

,b

。第67頁答案(1)解:設(shè)理論上制得氧氣質(zhì)量為x。2KClO3

2KCl+3O2↑2459615.0g

x

=

x=5.9g答:理論上制得氧氣質(zhì)量為5.9g。(2)AC(3)①鐵架臺酒精燈②甲引流③AgNO3+KCl

AgCl↓+KNO3(4)蒸發(fā)過程中,氯化鉀固體飛濺(合理均可)第68頁解析(1)依據(jù)氯酸鉀分解化學方程式,已知氯酸鉀質(zhì)量即可求出氧氣質(zhì)量。(2)在回收提純過程中需蒸發(fā)氯化鉀溶液,溶液中水量越少,蒸發(fā)時間就越短,就可提升實

驗效率,同時節(jié)約了能源,控制水用量并不是確保固體1全部溶解,故選A、C。(3)①儀器a為鐵架臺,b為酒精燈;②步驟Ⅱ中操作m能將固體與液體分開,即為過濾,該操作

中要用玻璃棒引流;③硝酸銀與氯化鉀能反應(yīng)生成不溶于稀硝酸氯化銀沉淀,化學方程式為

AgNO3+KCl

AgCl↓+KNO3,利用此原理可檢驗洗出液中是否含有氯離子。(4)蒸發(fā)過程中氯化鉀飛濺,會使回收氯化鉀質(zhì)量比理論值小。第69頁考點一物質(zhì)檢驗三年模擬A組—年模擬·基礎(chǔ)題組1.(廣西北部灣四市同城一模,20)某無色透明溶液中可能含有K+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、

S

中幾個。為了確定該溶液中離子成份,同學們進行了以下試驗:(1)取樣,滴加過量MgCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生,過濾;(2)往(1)所得濾液中滴加過量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生,過濾;(3)往(2)所得濾液中滴加少許AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生。分析上面試驗現(xiàn)象,以下結(jié)論正確是

()A.一定含有OH-、S

、K+、Cl-B.一定含有OH-、S

、Cl-,可能含有K+C.一定含有OH-、S

、K+,可能含有Cl-D.一定含有OH-、S

,可能含有K+、Cl-

第70頁答案

C溶液為無色,可知一定沒有Cu2+;取樣,滴加過量MgCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生,說明含

有OH-,因OH-和M

生成氫氧化鎂白色沉淀;向(1)所得濾液中滴加過量Ba(NO3)2和稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生,說明原溶液中含有S

,一定不含Ba2+;向(2)所得濾液中滴加少許AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生,(1)步加入MgCl2有氯離子,不能確定原溶液中氯離子是否存在;溶液中不能只

存在陰離子,一定存在陽離子,即一定存在K+。綜上可知:一定含有K+、OH-、S

,一定不存在Ba2+、Cu2+,可能含有Cl-,故選C。第71頁2.(廣西河池二模,19)以下各組物質(zhì)溶液不用其它試劑就可判別是

()A.NaOHCuSO4NaNO3Na2SO4B.FeCl3HClCuCl2Na2SO4C.Na2CO3Na2SO4HClH2SO4D.BaCl2Na2CO3HClNaCl答案

DA項,CuSO4溶液是藍色,首先判別出藍色CuSO4溶液;能與CuSO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生

藍色沉淀是NaOH溶液,但其余溶液兩兩混合均沒有顯著現(xiàn)象,故不加其它試劑無法判別。B

項,CuCl2溶液是藍色,FeCl3溶液是黃色,但其余溶液兩兩混合均沒有顯著現(xiàn)象,故不加其它

試劑無法判別。C項,Na2CO3溶液與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)均能產(chǎn)生氣體,但其余溶液兩兩混合

均沒有顯著現(xiàn)象,故不加其它試劑無法判別。D項,組內(nèi)四種物質(zhì)溶液兩兩混合時,其中有一

種溶液與其它三種溶液混合時出現(xiàn)一次白色沉淀、放出一次氣體,則該溶液為碳酸鈉溶液;與

碳酸鈉溶液混合產(chǎn)生氣體溶液為鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀為氯化鋇;與碳酸鈉溶液混合無任何

顯著現(xiàn)象為氯化鈉溶液,故不加其它試劑就能夠判別。第72頁3.(廣西柳州柳江一模,17)只用石蕊試液就能將以下各組溶液區(qū)分開來是

()A.NaClNaOHNaNO3B.NaOHH2SO4KNO3C.HClNaClNa2SO4D.Na2SO4H2SO4KCl答案

BA項,NaCl和NaNO3溶液都顯中性,均不能使石蕊試液變色,只用石蕊試液不能鑒

別。B項,NaOH溶液顯堿性,H2SO4溶液顯酸性,KNO3溶液顯中性,能使石蕊試液分別顯示藍

色、紅色和紫色,現(xiàn)象不一樣,只用石蕊試液就能夠判別。C項,NaCl和Na2SO4溶液都顯中性,均不

能使石蕊試液變色,只用石蕊試液不能判別。D項,Na2SO4、KCl溶液都顯中性,均不能使石蕊

試液變色,只用石蕊試液不能判別。第73頁4.(廣西玉林一模,20)以下四組溶液,僅用組內(nèi)物質(zhì)就能判別出來且均為無色溶液是

()A.HClFeCl3KOHZnSO4B.NH4NO3Ba(OH)2H2SO4MgCl2C.NaClMgCl2K2SO4CuSO4D.K2CO3Na2SO4BaCl2NaOH答案

BA項,FeCl3溶液呈黃色,故不符合題意;B項,組內(nèi)四種物質(zhì)溶液兩兩混合時,其中有

一個溶液與其它三種溶液混合時一次出現(xiàn)白色沉淀、一次放出氣體、一次無顯著現(xiàn)象,該溶

液為Ba(OH)2溶液,與Ba(OH)2溶液混合產(chǎn)生氣體溶液為NH4NO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀為H2SO4溶液,與Ba(OH)2溶液混合無任何顯著現(xiàn)象為MgCl2溶液,故不加其它試劑能夠判別;C項,

CuSO4溶液呈藍色,故不符合題意;D項,BaCl2溶液與K2CO3、Na2SO4溶液反應(yīng)均能產(chǎn)生白色沉

淀,但其余兩兩混合均沒有顯明現(xiàn)象,故不加其它試劑無法判別。第74頁1.(廣西北部灣四市同城一模,19)除去以下各物質(zhì)中少許雜質(zhì),所選取試劑、方法均

正確是

()編號物質(zhì)雜質(zhì)試劑除雜操作方法ACO2氣體HCl氣體氫氧化鈉溶液將氣體經(jīng)過溶液BNaCl固體泥沙水溶解、蒸發(fā)結(jié)晶CNH3氣體水蒸氣濃硫酸將氣體經(jīng)過溶液D炭粉鐵粉過量稀鹽酸加酸溶解、過濾、洗滌、干燥考點二物質(zhì)分離和提純答案

DA項,氫氧化鈉溶液不但會和HCl反應(yīng),也會和CO2反應(yīng),故A錯誤;B項,泥沙不溶于水,

固液分離,操作少了過濾,故B錯誤;NH3和硫酸會反應(yīng),故C錯誤。第75頁2.(廣西桂林二模,19)以下除去雜質(zhì)方法中,錯誤是

()選項物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))除去雜質(zhì)方法AKNO3(NaCl)溶解、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥BCaO(CaCO3)加水溶解、過濾CCO(CO2)經(jīng)過足量NaOH溶液、干燥DFeSO4溶液(H2SO4)加入足量Fe粉、過濾答案

BA項,KNO3溶解度隨溫度升高增大程度較大,而NaCl溶解度受溫度影響改變不

大,故可用溶解、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥方法除去雜質(zhì),正確。B項,CaO會與水反應(yīng),

錯誤。C項,CO2與NaOH溶液反應(yīng)而被吸收,正確。D項,Fe粉與H2SO4反應(yīng)生成FeSO4溶液,過濾

除去過量Fe粉即得FeSO4溶液,正確。第76頁3.(廣西欽州素養(yǎng)測試,20)除去以下物質(zhì)中混有少許雜質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)),以下試驗

方案不可行是

()A.CuO(木炭粉)——在空氣中灼燒B.Cu(Fe)——加入稀鹽酸充分反應(yīng)后過濾、洗滌C.CO(CO2)——先經(jīng)過氫氧化鈉溶液再經(jīng)過濃硫酸D.鹽酸(H2SO4)——加入硝酸鋇溶液充分反應(yīng)后過濾答案

DA項,在空氣中灼燒,木炭燃燒生成CO2氣體,A可行。B項,Fe可與稀鹽酸反應(yīng),Cu與

稀鹽酸不反應(yīng),B可行。C項,先經(jīng)過NaOH溶液吸收CO2,再經(jīng)過濃H2SO4干燥,即得CO,C可行。

D項,Ba(NO3)2與H2SO4反應(yīng)生成硝酸成為新雜質(zhì),此方案不可行,故選D。第77頁4.(廣西柳州柳江一模,17)以下除去少許雜質(zhì)方法正確是

()A.Zn粉中含少許ZnO:加入足量稀H2SO4充分反應(yīng)后過濾B.Cu(NO3)2溶液中含少許AgNO3:加入足量Cu粉充分反應(yīng)后過濾C.Na2SO4溶液中含少許H2SO4:加入足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)后過濾D.CaCO3固體中含少許Na2CO3:加入足量稀鹽酸充分反應(yīng)后過濾答案

BA項,稀H2SO4與Zn、ZnO都能反應(yīng),故A錯誤;B項,Cu粉與AgNO3溶液反應(yīng)生成Cu(NO3)2,故B正確;C項,Ba(OH)2與Na2SO4、H2SO4