高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題三-第三單元-含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用省公開課金獎(jiǎng)全國(guó)賽課一等獎(jiǎng)微課獲獎(jiǎng)?wù)n件

第三單元含硫化合物性質(zhì)和應(yīng)用1．了解S及其化合物主要性質(zhì)和主要應(yīng)用。2．認(rèn)識(shí)化學(xué)在實(shí)現(xiàn)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化等方面實(shí)際應(yīng)用。3．認(rèn)識(shí)常見無(wú)機(jī)物在生產(chǎn)中應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境影響。1/721．不一樣價(jià)態(tài)硫之間轉(zhuǎn)化關(guān)系。2．硫及其化合物性質(zhì)，轉(zhuǎn)化及綜合推斷和試驗(yàn)探究。3．SO2、硫酸工業(yè)與環(huán)境保護(hù)之間聯(lián)絡(luò)。2/72一、硫1．物理性質(zhì)：硫通常是一個(gè)淡黃色固體，俗稱硫磺，___溶

于水，___溶于酒精，___溶于CS2。2．化學(xué)性質(zhì)不微易3/72(3)與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)——與濃硫酸反應(yīng)化學(xué)方程式為：________________________________。(4)和KOH溶液共熱生成K2S、K2SO3：_____________________________________(此反應(yīng)用于除去試管中殘留硫)。4/72

假如不慎灑落液態(tài)汞，怎樣除去？提醒

Hg在常溫下即使不和O2反應(yīng)，但卻和S反應(yīng)：Hg＋S===HgS。5/72二、硫氧化物1．二氧化硫(1)物理性質(zhì)顏色氣味毒性密度溶解性無(wú)色刺激性有毒比空氣大易溶于水(2)化學(xué)性質(zhì)試劑相關(guān)化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象二氧化硫表現(xiàn)性質(zhì)石蕊試液________________________紫色變___色酸性氧化物紅6/72澄清石灰水__________________________________CaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2先生成白色沉淀，后沉淀消失酸性氧化物Na2CO3溶液Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2產(chǎn)生氣泡溶于水生成亞硫酸，亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng)品紅溶液褪色漂白性溴水__________________________________褪色還原性Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2OSO2＋Br2＋H2O===H2SO4＋2HBr7/72O2還原性H2S氣體SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O生成_____色固體氧化性淡黃8/722.硫氧化物對(duì)大氣污染9/72 SO2、Cl2分別通入石蕊試液中，現(xiàn)象相同嗎？提醒不相同，SO2通入石蕊試液中，溶液只變紅色，而Cl2通入該溶液中先變紅后褪色。10/72純硫酸是一個(gè)_________液體。硫酸是一個(gè)_______強(qiáng)酸，溶于水，能以任意比與水混溶。濃硫酸溶解時(shí)放出大量熱。濃H2SO4稀釋方法是將_________沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入___中并用玻璃棒不停攪拌。(1)稀H2SO4含有酸通性。(2)濃H2SO4特征①吸水性(慣用作干燥劑)三、硫酸1．物理性質(zhì)2．硫酸化學(xué)性質(zhì)無(wú)色油狀難揮發(fā)濃H2SO4水11/72a.可用濃H2SO4干燥氣體有：H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4、C2H2、C2H4等。b．不能用濃硫酸干燥氣體有：堿性氣體，如_____；還原性氣體，如________等。②脫水性濃H2SO4將有機(jī)物里氫、氧元素按原子個(gè)數(shù)_____百分比脫去，比如：③強(qiáng)氧化性a．與金屬反應(yīng)NH3H2S、HI2∶112/72濃H2SO4能氧化Cu等不活潑金屬，反應(yīng)化學(xué)方程式為_________________________________________。b．與非金屬反應(yīng)加熱條件下濃H2SO4能氧化C等非金屬單質(zhì)，反應(yīng)化學(xué)方程式為_________________________________________。3．SO42－檢驗(yàn)13/72先加稀鹽酸目標(biāo)是____________________________，再加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，產(chǎn)生白色沉淀化學(xué)方程式為：_______________________。預(yù)防CO32－、SO32－、Ag＋干擾Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓14/7215/72SO2使酸性KMnO4溶液、溴水、氯水褪色是因?yàn)槠浜羞€原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色。SO2使品紅溶液褪色是因?yàn)槠淦仔?。SO2因與部分有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定無(wú)色物質(zhì)而含有漂白性，化學(xué)改變。它含有“選擇性”、“暫時(shí)性”特點(diǎn)?！斑x擇性”指只能使部分有色物質(zhì)褪色，如SO2不能使指示劑褪色，“暫時(shí)性”指生成不穩(wěn)定化合物，在外界條件改變時(shí)能恢復(fù)。三個(gè)總結(jié)…………………………1．SO2兩個(gè)褪色原理2．SO2漂白特點(diǎn)16/7217/72①能干燥中性和酸性氣體：H2、O2、CO2、SO2、Cl2、HCl。②不能干燥堿性和還原性氣體：NH3、H2S、HBr、HI。3．濃硫酸作干燥劑18/721．不一樣價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)是經(jīng)過(guò)氧化還原規(guī)律聯(lián)絡(luò)在一起。兩個(gè)規(guī)律…………………………19/722．相同價(jià)態(tài)含硫化合物間，是經(jīng)過(guò)酸堿反應(yīng)規(guī)律聯(lián)絡(luò)在

一起：20/72濃、稀硫酸判別方法一個(gè)方法…………………………現(xiàn)象濃H2SO4稀H2SO4物理性質(zhì)加水放出大量熱無(wú)顯著現(xiàn)象觀狀態(tài)黏稠狀液體黏稠度較小密度用手掂分量：濃H2SO4密度較大(1.84g·mL－1)，相同體積時(shí)，濃H2SO4質(zhì)量大很多化學(xué)性質(zhì)鐵片因鐵被鈍化無(wú)顯著現(xiàn)象鐵片逐步溶解，并產(chǎn)生大量氣泡銅片(加熱)銅片溶解，有氣泡產(chǎn)生，溶液變藍(lán)無(wú)顯著現(xiàn)象白紙馬上變黑無(wú)顯著現(xiàn)象膽礬藍(lán)色變?yōu)榘咨懙\溶解形成溶液無(wú)顏色改變21/72SO2學(xué)習(xí)主要抓住三點(diǎn)：一是酸性氧化物，類似于CO2，如能使澄清石灰水變渾濁，BaSO3是沉淀等。二是其含有較強(qiáng)還原性，易被氧化。三是漂白性。濃H2SO4學(xué)習(xí)主要抓住其強(qiáng)氧化性，在與金屬反應(yīng)中既表達(dá)強(qiáng)氧化性又表達(dá)酸性。我體會(huì)………………………22/72SO2能使一些溶液褪色，經(jīng)常要判斷原因，是因?yàn)槠溥€原性還是漂白性。和試驗(yàn)室制氯氣類似，過(guò)量銅與濃硫酸共熱，伴隨反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變稀，稀硫酸不與銅反應(yīng)，尤其注意常溫下銅與濃硫酸無(wú)顯著現(xiàn)象，必須要加熱才反應(yīng)。常溫下鐵、鋁遇濃硫酸鈍化，需要注意加熱時(shí)能夠反應(yīng)，過(guò)量鐵也能與稀硫酸反應(yīng)，也能與Fe3＋反應(yīng)，這都是我總結(jié)注意點(diǎn)，希望對(duì)大家有用。我警示………………………23/72SO2含有還原性，而濃硫酸含有強(qiáng)氧化性，請(qǐng)問(wèn)能否用濃硫酸干燥SO2?提醒

SO2中S為＋4價(jià)，而濃H2SO4中S為＋6價(jià)，二者之間不存在另一個(gè)價(jià)態(tài)，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)“只靠攏，不交叉”標(biāo)準(zhǔn)，相互接觸時(shí)不發(fā)生反應(yīng)。故可用濃硫酸干燥SO2。問(wèn)題征解………………………24/721．SO2性質(zhì)能夠歸納為“四性一污染”，即酸性氧化物通性、氧化性、還原性、漂白性和大氣污染物。學(xué)習(xí)時(shí)既要明確某個(gè)改變過(guò)程或用途到底表達(dá)了SO2哪個(gè)性質(zhì)，也要注意其相關(guān)性質(zhì)與其它類似物質(zhì)區(qū)分與聯(lián)絡(luò)。2．判別SO2和CO2方法 SO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁，若通入過(guò)量氣體，則沉淀都可消失。所以不能用澄清石灰水判別SO2和CO2。通?？捎靡韵路椒ǎ罕乜键c(diǎn)25對(duì)SO2性質(zhì)考查25/72(1)可依據(jù)物理性質(zhì)，CO2無(wú)色無(wú)味，SO2無(wú)色含有刺激性氣味。(2)用具紅溶液，使品紅溶液褪色是SO2，不能使品紅溶液褪色是CO2。(3)用酸性高錳酸鉀溶液，能使紫色褪去是SO2，無(wú)顯著現(xiàn)象是CO2。(4)用溴水，能使橙色褪去是SO2，無(wú)顯著現(xiàn)象是CO2。(5)用硝酸酸化硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀是SO2，無(wú)顯著現(xiàn)象是CO2。(6)用FeCl3溶液，使棕黃色顏色變淺是SO2，無(wú)顯著現(xiàn)象是CO2。26/72(·鹽城統(tǒng)考)(1)寫出濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)化學(xué)方程式：_________________________________________________________________________________?！镜淅?】編號(hào)①②③④裝置27/72(2)試用圖中所列各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)試驗(yàn)，驗(yàn)證上述反應(yīng)所生成各種產(chǎn)物。這種裝置連接次序(按產(chǎn)物氣流從左到右方向)是(填編號(hào))：________→________→________→________。(3)試驗(yàn)室可觀察到裝置①中，A瓶溶液褪色，C瓶溶液不褪色。A瓶溶液作用是_______________________________，B瓶溶液作用是_____________________________________，C瓶溶液作用是_____________________________________。(4)裝置②中所加固體藥品是________，可驗(yàn)證產(chǎn)物是________，確定裝置②在整套裝置中位置理由是__________。(5)裝置③中所盛溶液是________，可驗(yàn)證產(chǎn)物是________。28/72思維引入首先分析木炭和濃H2SO4反應(yīng)產(chǎn)物，檢驗(yàn)每一個(gè)產(chǎn)物確保不受其它物質(zhì)干擾，判斷檢驗(yàn)先后次序。解析該題考查了C與濃H2SO4反應(yīng)產(chǎn)物檢驗(yàn)試驗(yàn)設(shè)計(jì)，要檢驗(yàn)SO2，能夠用具紅，要檢CO2，應(yīng)該用石灰水，不過(guò)SO2存在會(huì)干擾對(duì)CO2檢驗(yàn)，所以檢驗(yàn)CO2時(shí)必須考慮先檢驗(yàn)SO2而且要把它徹底除去。另外生成物還有水蒸氣也需要經(jīng)過(guò)試驗(yàn)來(lái)證實(shí)。因?yàn)樵跈z驗(yàn)SO2、CO2時(shí)，必須經(jīng)水溶液裝置，直接會(huì)影響水蒸氣檢驗(yàn)，所以，這三種產(chǎn)物檢出次序必須是先檢驗(yàn)H2O，再檢驗(yàn)SO2，最終檢驗(yàn)CO2，而且確保每種檢驗(yàn)均不受其它物質(zhì)干擾。29/72(2)④

②

①

③(3)驗(yàn)證產(chǎn)物氣流中有SO2除去產(chǎn)物氣流中SO2確認(rèn)產(chǎn)物中SO2已被B瓶溶液全部氧化除去(4)無(wú)水CuSO4水蒸氣因?yàn)楫a(chǎn)物氣流經(jīng)過(guò)①、③時(shí)會(huì)帶出水蒸氣，所以②必須在①③之前(5)澄清石灰水CO230/72SO2通入澄清石灰水中也能生成白色沉淀。檢驗(yàn)和判別CO2普通是用澄清石灰水，所以，必須先檢驗(yàn)或判別SO2，后檢驗(yàn)或判別CO2。方法如圖裝置所表示：若A瓶品紅溶液褪色，證實(shí)混合氣體含有SO2。B瓶除去剩下SO2。C瓶品紅溶液不褪色，說(shuō)明SO2已除凈。若D瓶生成了白色沉淀，證實(shí)原混合氣體中含有CO2。31/72右圖是檢驗(yàn)?zāi)碂o(wú)色氣體A是SO2和CO2混合氣體裝置圖，按要求回答以下問(wèn)題。(1)B中加入試劑是__________，作用是__________________。(2)C中加入試劑是__________，作用是_____________________________。【應(yīng)用1】(3)D中加入試劑是__________，作用是____________。(4)試驗(yàn)時(shí)，C中應(yīng)觀察到現(xiàn)象是__________________。32/72解析一定要了解題意是檢驗(yàn)氣體成份，檢驗(yàn)二氧化硫用具紅溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，檢驗(yàn)二氧化碳用澄清石灰水；在檢驗(yàn)二氧化碳之前，必須除盡二氧化硫，因?yàn)槎趸蛞材苁钩吻迨宜儨啙?。C裝置作用是除去SO2并檢驗(yàn)SO2是否除盡，所以酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，但不能褪成無(wú)色，若褪成無(wú)色不能證實(shí)二氧化硫已除盡。答案

(1)品紅溶液檢驗(yàn)SO2

(2)酸性KMnO4溶液除去SO2并檢驗(yàn)SO2是否除盡(3)澄清石灰水檢驗(yàn)CO2

(4)酸性KMnO4溶液顏色不褪盡(或不褪色，或不褪成無(wú)色)33/72

濃H2SO4性質(zhì)可歸納為五點(diǎn)：即難揮發(fā)性、吸水性、脫水性、強(qiáng)酸性、強(qiáng)氧化性。1．濃H2SO4吸水性與脫水性區(qū)分

濃H2SO4奪取水在原物質(zhì)中以H2O分子形式存在時(shí)濃H2SO4表現(xiàn)吸水性，不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在時(shí)，則濃H2SO4表現(xiàn)脫水性。2．濃H2SO4顯強(qiáng)氧化性是因?yàn)槠渲酗@＋6價(jià)硫化合價(jià)能降低，其還原產(chǎn)物普通為SO2，所以生成物中有還原產(chǎn)物SO2說(shuō)明H2SO4顯強(qiáng)氧化性。強(qiáng)氧化性是濃硫酸特征，隨反應(yīng)進(jìn)行，H2SO4被消耗到一定程度就變成稀H2SO4，不再含有強(qiáng)氧化性，只含有H＋氧化性。必考點(diǎn)26

對(duì)濃硫酸性質(zhì)考查34/723．有H2SO4參加反應(yīng)中，生成物中有硫酸鹽說(shuō)明H2SO4顯示了酸性，假如同時(shí)還生成了弱酸，則H2SO4顯示了強(qiáng)酸性。

35/72某同學(xué)設(shè)計(jì)以下裝置進(jìn)行鐵與濃H2SO4反應(yīng)試驗(yàn)探究，請(qǐng)幫他完成試驗(yàn)匯報(bào)。(裝置氣密性已檢驗(yàn))【典例2】36/72(1)將16g鐵粉放入燒瓶中，由分液漏斗放入18mol·L－1濃H2SO420mL，沒有反應(yīng)現(xiàn)象，這是因?yàn)開____________。然后點(diǎn)燃A處酒精燈，片刻后有氣體生成。(2)上述反應(yīng)發(fā)生后，看到KMnO4溶液顏色變淺，而品紅溶液沒有改變，這是因?yàn)開_____________________________。(3)當(dāng)G處有顯著氣泡時(shí)，再點(diǎn)燃E處酒精燈，這么操作原因是：____________________，片刻后在E處應(yīng)看到現(xiàn)象是_________________，在F處看到現(xiàn)象是_______________________________________________________________。(4)寫出A處可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)方程式：______________，______________________，______________________。37/72(5)若使F中反應(yīng)現(xiàn)象準(zhǔn)確，G中盛放溶液應(yīng)是__________________________________。思維引入注意反應(yīng)條件、濃度對(duì)反應(yīng)影響。解析鐵主要一個(gè)性質(zhì)就是常溫下碰到濃硫酸、濃硝酸要鈍化，這是一個(gè)輕易忽略問(wèn)題，在加熱條件下二者能夠繼續(xù)反應(yīng)生成SO2和Fe2(SO4)3，伴隨反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸逐步變稀，過(guò)量鐵先與Fe3＋反應(yīng)，再與稀H2SO4生成氫氣，氫氣能夠還原氧化銅。38/72答案

(1)常溫下鐵在濃硫酸中鈍化(2)反應(yīng)生成SO2全部被高錳酸鉀氧化吸收(高錳酸鉀被還原成顏色較淺MnSO4溶液，顏色變淺)(3)用產(chǎn)生H2把裝置中空氣趕凈，預(yù)防爆炸黑色氧化銅變成紅色，玻璃管右端有沒有色液體白色硫酸銅變成藍(lán)色39/72伴隨反應(yīng)進(jìn)行，酸濃度減小引發(fā)質(zhì)變問(wèn)題；經(jīng)典“三酸變稀”問(wèn)題就是濃鹽酸與MnO2反應(yīng)、濃H2SO4與Cu、Zn等反應(yīng)、濃HNO3與Cu等反應(yīng)，伴隨反應(yīng)進(jìn)行，三種酸都變稀，從而使反應(yīng)停頓或產(chǎn)物發(fā)生改變；三種酸放置在空氣中因?yàn)槲鼭窕驌]發(fā)，也可使其變稀。40/72某校研究性學(xué)習(xí)小組，探究一定量濃硫酸與足量鋅充分反應(yīng)產(chǎn)生氣體產(chǎn)物，進(jìn)行以下試驗(yàn)：按圖組裝好試驗(yàn)裝置，在A中加入5mL98%濃硫酸和足量鋅片，微熱試管A，觀察到C、D、E中都有氣泡產(chǎn)生；隨即氣泡量降低，品紅溶液褪色，D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失；反應(yīng)較長(zhǎng)時(shí)間后，C、D、E中氣泡量又會(huì)顯著增加。【應(yīng)用2】41/72試回答：(1)寫出A中從反應(yīng)開始到停頓可能發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式：__________________________________________________。(2)從甲、乙中選擇適當(dāng)裝置填入B、C中，并進(jìn)行正確連接，a接________、________接b，c接________、________接d；D、E兩支試管中CCl4溶液作用是______________。(3)能證實(shí)濃硫酸含有強(qiáng)氧化性試驗(yàn)現(xiàn)象為___________；反應(yīng)較長(zhǎng)時(shí)間后氣泡量又會(huì)顯著增加原因是__________。(4)D中渾濁消失離子反應(yīng)方程式為__________________。42/72(2)從圖示看，C裝置應(yīng)是檢驗(yàn)SO2氣體，應(yīng)選擇甲裝置，則B處需接一安全裝置。(3)濃H2SO4強(qiáng)氧化性表現(xiàn)在SO42－被還原，生成SO2反應(yīng)。反應(yīng)開始后，裝置中空氣被排出，產(chǎn)生大量氣泡，當(dāng)SO2被品紅溶液吸收時(shí)，氣泡量降低，且伴隨H2SO4濃度減小，反應(yīng)速率逐步減慢，反應(yīng)較長(zhǎng)時(shí)間后濃H2SO4變成稀H2SO4，與Zn反應(yīng)生成H2，氣泡量又會(huì)增加。(4)D中渾濁消失是因?yàn)檫^(guò)量SO2與CaSO3反應(yīng)生成Ca(HSO3)2。43/72Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑(2)3(或4)

4(或3)

2

1防倒吸(3)C中品紅溶液褪色濃H2SO4變成稀H2SO4后，與Zn反應(yīng)放出H2(4)SO2＋H2O＋CaSO3===Ca2＋＋2HSO3－44/72(1)關(guān)系法計(jì)算適用范圍凡反應(yīng)連續(xù)進(jìn)行，上一步反應(yīng)產(chǎn)物為下一步反應(yīng)反應(yīng)物再反應(yīng)時(shí)，均可用關(guān)系式法。(2)建立關(guān)系式方法①利用化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)間關(guān)系建立關(guān)系式。②疊加化學(xué)方程式來(lái)找關(guān)系式。③可利用原子守恒思想(在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，原子種類和數(shù)目不變)直接建立關(guān)系式。如工業(yè)制硫酸反應(yīng)中，若要找出參加反應(yīng)FeS2與硫酸間定量關(guān)系，由S原子守恒可得：S～H2SO4，一個(gè)FeS2中含有兩個(gè)S原子，故可得關(guān)系式：FeS2～2H2SO4。45/72(1)依據(jù)硫酸工業(yè)生產(chǎn)中各步反應(yīng)化學(xué)方程式，分析1molFeS2完全轉(zhuǎn)化為________molSO2，假設(shè)SO2與氧氣在一定條件下完全反應(yīng)能生成________molSO3，SO3被水完全吸收后能生成________molH2SO4。(2)寫出用黃鐵礦生產(chǎn)硫酸關(guān)系式：________________。(3)若取1t該礦石，可制得98%濃硫酸多少噸？(假設(shè)生產(chǎn)過(guò)程中硫損失不計(jì))當(dāng)場(chǎng)指導(dǎo)46/72解析(3)設(shè)生成98%濃硫酸質(zhì)量為xFeS2～2H2SO4120

2×981t×(1－25%)

x·98%解得x＝1.25t。答案

(1)2

2

2(2)FeS2～2H2SO4(3)1.2547/72考向1硫及硫氧化物性質(zhì)5年4考考向2硫酸及其鹽性質(zhì)5年5考Hold住考向名師揭秘硫化合物及其轉(zhuǎn)化，屬于高頻考點(diǎn)，命題通常圍繞SO2性質(zhì)和濃H2SO4特征，聯(lián)絡(luò)工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)相關(guān)知識(shí)以試驗(yàn)為載體進(jìn)行探究，推斷和計(jì)算是考查熱點(diǎn)，年應(yīng)重點(diǎn)關(guān)注。48/72(1)Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說(shuō)明二者都有氧化性

(

) (·山東，12A)(2)因?yàn)镾O2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色 (

) (·廣東，12A)(3)CaO能與SO2反應(yīng)，可作工業(yè)廢氣脫硫劑 (

) (·天津，1B)(4)SO2含有氧化性，可用于漂白紙漿 (

) (·江蘇，5C)硫及其氧化物性質(zhì)1．判斷以下說(shuō)法正誤49/72(5)二氧化硫通入次氯酸鈉溶液，離子方程式為：SO2＋ClO－＋2OH－===SO42－＋Cl－＋H2O (

) (·海南，12B)(6)除去干燥CO2中混有少許SO2，可將混合氣體依次經(jīng)過(guò)盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸洗氣瓶 (

) (·浙江，8D)50/72解析

(1)SO2使品紅溶液褪色，是SO2與有色物質(zhì)發(fā)生了化合反應(yīng)，并沒發(fā)生氧化還原反應(yīng)；Cl2使品紅褪色，是Cl2與水反應(yīng)生成了漂白劑HClO，也不是因?yàn)镃l2氧化性，錯(cuò)誤。(2)SO2與溴水能發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，是表達(dá)了SO2還原性，與漂白性沒有因果關(guān)系。(3)中反應(yīng)CaO＋SO2===CaSO3可降低工業(yè)廢氣中二氧化硫排放，正確。(4)漂白紙漿，表達(dá)是SO2漂白性，錯(cuò)誤；(5)ClO－含有強(qiáng)氧化性，正確。答案

(1)×

(2)×

(3)√

(4)×

(5)√

(6)√51/72A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2C．Na2S D．BaCl2解析

A中生成BaSO3、B中生成BaSO4、C中生成S。答案

D2．(·上海，7)以下溶液中通入SO2一定不會(huì)產(chǎn)生沉淀是

(

)。52/723．(·全國(guó)新課標(biāo)，27)某化學(xué)興趣小組為探究SO2性質(zhì)，

按下列圖所表示裝置進(jìn)行試驗(yàn)。53/72請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉儀器名稱是____________，其中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為_________________________；(2)試驗(yàn)過(guò)程中，裝置B、C中發(fā)生現(xiàn)象分別是_________、________，這些現(xiàn)象分別說(shuō)明SO2含有性質(zhì)是________和

________；裝置B中發(fā)生反應(yīng)離子方程式為__________；(3)裝置D目標(biāo)是探究SO2與品紅作用可逆性，請(qǐng)寫出試驗(yàn)操作及現(xiàn)象______________________________________；(4)尾氣可采取____________________________________溶液吸收。54/72解析

(1)常見燒瓶有：圓底燒瓶、平底燒瓶和蒸餾燒瓶，圖示中有支管為蒸餾燒瓶。因?yàn)镾O2易溶于水，所以普通用濃硫酸與Na2SO3反應(yīng)。(3)SO2與品紅溶液作用可逆性指：SO2使品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色，注意試驗(yàn)操作中褪色后關(guān)閉分液漏斗活塞。(5)SO2是酸性氣體，普通用堿性溶液吸收，也可用酸性高錳酸鉀等強(qiáng)氧化性溶液吸收。55/72答案

(1)蒸餾燒瓶Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O(2)溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色無(wú)色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁還原性氧化性5SO2＋2MnO4－＋2H2O===2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋(3)品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色(4)NaOH56/72(1)向溶液中滴加酸化Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明該溶液中一定有SO42－

(

) (·山東，12B)(2)濃硫酸有強(qiáng)氧化性，所以濃硫酸可用于干燥H2和CO(

) (·廣東，12C)(3)用BaCl2溶液判別SO42－與SO32－

(

) (·廣東，9A)(4)常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制貯罐貯運(yùn)濃硫酸 (

) (·江蘇，3A)硫酸及其鹽性質(zhì)1．判斷以下說(shuō)法正誤57/72(5)稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒遲緩注入濃硫酸中(

) (·山東，14A)(6)濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生猛烈反應(yīng) (

) (·山東，13C)解析

(1)檢驗(yàn)SO42－最正確方案是：先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成。若溶液中含SO32－或HCO3－，也會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，錯(cuò)誤。(2)濃硫酸能用于干燥H2和CO原因是其含有吸水性，而非其強(qiáng)氧化性。(3)BaCl2溶液與SO42－和SO32－反應(yīng)都會(huì)生成白色沉淀，錯(cuò)誤。(6)濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，不過(guò)常溫下表現(xiàn)出能力并不強(qiáng)，如它與Cu在常溫下幾乎不反應(yīng)。答案

(1)×

(2)×

(3)×

(4)√

(5)×

(6)×58/72A．酸性

B．脫水性

C．強(qiáng)氧化性

D．吸水性解析濃硫酸使蔗糖脫水生成C和水，吸水放出熱將C氧化成CO2，本身被還原為SO2。答案

A2．(·上海，6)濃硫酸有許多主要性質(zhì)，在與含有水分蔗糖作用過(guò)程中不能顯示性質(zhì)是 (

)。59/723．(·北京，9)用如圖所表示試驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)探究銅

絲與過(guò)量濃硫酸反應(yīng)。以下試驗(yàn)不合理是 (

)。A．上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO2量B．②中選取品紅溶液驗(yàn)證SO2生成C．③中選取NaOH溶液吸收多出SO2D．為確認(rèn)CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色60/72解析試管中銅絲上下移動(dòng)，可到達(dá)隨時(shí)控制反應(yīng)目標(biāo)，A項(xiàng)正確；SO2可使品紅褪色，B項(xiàng)正確；NaOH溶液能吸收SO2氣體，C正確；D項(xiàng)，往①中加水相當(dāng)于往濃硫酸中加水，危險(xiǎn)，應(yīng)把①冷卻后倒入水中。答案

D61/72[探究一](1)將已去除表面氧化物鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無(wú)顯著改變，其原因是_________________________________。(2)另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并搜集到氣體Y。①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3＋外還可能含有Fe2＋。若要確認(rèn)其中Fe2＋，應(yīng)選取________(選填序號(hào))。4．(·福建，25)工業(yè)上慣用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：62/72a．KSCN溶液和氯水

b．鐵粉和KSCN溶液c．濃氨水

d．酸性KMnO4溶液②乙同學(xué)取336mL(標(biāo)準(zhǔn)情況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g。由此推知?dú)怏wY中SO2體積分?jǐn)?shù)為________。[探究二]分析上述試驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有H2和Q氣體。為此設(shè)計(jì)了以下探究試驗(yàn)裝置(圖中夾持儀器省略)。63/72(3)裝置B中試劑作用是____________________________。(4)認(rèn)為氣體Y中還含有Q理由是______________(用化學(xué)方程式表示)。(5)為確認(rèn)Q存在，需在裝置中添加M于_____(選填序號(hào))。a．A之前

b．A～B間

c．B～C間

d．C～D間(6)假如