第一輪復(fù)習(xí)物質(zhì)的量市公開課一等獎省賽課微課金獎?wù)n件

化學(xué)基本概念物質(zhì)量2024/5/1第1頁

物質(zhì)量一、概念（n、NA、M、Vm、c

）定義二、概念計算基本公式三、依據(jù)所學(xué)知識點推導(dǎo)以下公式四、配制物質(zhì)量濃度溶液方法及其誤差分析第2頁×M÷M÷NA×NA×Vm÷Vm×V液÷V液物質(zhì)量(n)mol質(zhì)量(m)g

V(g)L

標(biāo)準(zhǔn)情況粒子數(shù)(N)

物質(zhì)量濃度(cB)mol/L萬能公式：各反應(yīng)物和生成物物質(zhì)量各元素原子、離子物質(zhì)量反應(yīng)熱kJ氣體非標(biāo)準(zhǔn)情況下體積（L）本章知識體系：經(jīng)過化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式經(jīng)過化學(xué)式第3頁①定義：②符號：是一個物理量，表示“含有一定數(shù)目微粒集體”。（是科學(xué)上用來衡量微觀粒子如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子、原子團物理量）n①含義：②符號：物質(zhì)量單位，是國際單位制7個基本單位之一mol1.物質(zhì)量：2.摩爾:◆

1mol任何粒子含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒第4頁國際單位制（SI）7個基本單位物理量單位名稱單位符號長度米m質(zhì)量千克Kg時間秒S電流安[培]A物質(zhì)量摩爾mol熱力學(xué)溫度開[爾文]K發(fā)光強度坎[德拉]cd第5頁1、物質(zhì)量是一個基本物理量，而摩爾是它單位；2、物質(zhì)量是專有名詞，應(yīng)整體了解，不能了解為物質(zhì)數(shù)量和物質(zhì)質(zhì)量；3、阿伏加德羅常數(shù)是個真實值，而6.02×1023僅是NA近似值；★★★應(yīng)注意問題：4、使用物質(zhì)量只適于表示組成物質(zhì)微觀粒子（如分子、離子、電子…

）以及這些粒子特定組合，如1molO2，能夠說含有1mol______

，2mol___或含有

mol電子等。氧氣分子氧原子16第6頁

1摩爾任何粒子所含有粒子數(shù)。（要求：12克12C中所含碳原子個數(shù)，

約為6.02×1023個。

）①含義：②符號：③單位：④形式：⑤使用范圍：NAmol-1NA≈6.02×1023mol-1

微觀粒子3.阿伏加徳羅常數(shù)◆物質(zhì)量與微粒個數(shù)關(guān)系：n=N/NA第7頁

阿伏加德羅常數(shù)、相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)均是人為要求，假如它們發(fā)生了改變，則相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)量、物質(zhì)量濃度等“主觀原因”均會發(fā)生對應(yīng)改變，而質(zhì)量、微粒數(shù)、一定質(zhì)量氣體體積、氣體密度、物質(zhì)溶解度等“客觀原因”卻不會改變。第8頁1mol粒子粒子數(shù)0.012Kg12C中所含原子數(shù)阿伏加德羅常數(shù)6.02×1023約為約為約為第9頁①定義：②單位：③數(shù)值：單位物質(zhì)量物質(zhì)所含有質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。符號：Mg/mol或kg/mol以g/mol為單位時，在數(shù)值上等于物質(zhì)或粒子式量4、摩爾質(zhì)量注意：與相對原子質(zhì)量（Ar）或相對分子質(zhì)量（Mr）關(guān)系：二者數(shù)值相等，摩爾質(zhì)量有單位(g·mol-1)而相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量無單位

第10頁◆教材導(dǎo)讀決定物質(zhì)體積大小原因物質(zhì)體積大小主要取決于

、

、

。組成液態(tài)、固態(tài)物質(zhì)粒子間距離是很小，在粒子數(shù)目一定時，固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)體積主要決定于

，因為組成不一樣物質(zhì)

是不一樣，所以，它們體積也就有所不一樣。氣體分子間有

_______距離，各種氣體在一定溫度和壓強下，分子間______幾乎是相等，所以，在一定溫度和壓強下，氣體體積大小只隨

多少而改變。粒子多少粒子間距粒子本身大小粒子本身大小粒子本身大小間距分子較大第11頁①定義：②符號：③單位：

單位物質(zhì)量氣體所占體積.

VmL·mol-1注意：在標(biāo)準(zhǔn)情況下，1mol任何氣體所占體積都約是22.4L。5.氣體摩爾體積：了解此概念必須注意四個關(guān)鍵點：①必須是氣體物質(zhì)，不適用固體、液體；②物質(zhì)量為1mol；③必須是標(biāo)準(zhǔn)情況；④體積約是22.4L。

第12頁概念計算基本公式（）（）（）（）÷M(g/mol)×M物質(zhì)量(mol)÷22.4L/mol×22.4L/mol÷V(L)×V(L)物質(zhì)質(zhì)量(g)物質(zhì)量濃度(mol/L)物質(zhì)所含微粒數(shù)目標(biāo)準(zhǔn)情況下氣體體積(L)×NAmol-1

÷NAmol-1

第13頁公式一公式二公式三公式四物質(zhì)結(jié)構(gòu)考查一定物質(zhì)量物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)時常包括希有氣體He、Ne等為單原子組成，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等;情況條件：物質(zhì)狀態(tài)：慣用在標(biāo)準(zhǔn)情況下非氣態(tài)物質(zhì)來迷惑，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等;n

溶質(zhì)物質(zhì)量（mol）

v

溶液體積（L）考查氣體時經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)情況如常溫常壓下1.01×105Pa、25℃時等;M:以g/mol為單位時，在數(shù)值上等于物質(zhì)或粒子式量電離、水解：弱電解質(zhì)電離，鹽類水解方面陷阱。第14頁例:用NA表示阿伏加德羅常，以下說法正確是A、1mol氖氣含有原子數(shù)為NAB、1mol甲基中含有7NA個電子C、62克白磷中含p－p鍵為3NAD、1molC5H12分子中含有共價鍵數(shù)目為16NAE、常溫常壓下nmolHD含有核外電子數(shù)為2nNAF、標(biāo)況下，11.2LSO3中含有分子數(shù)為0.5NAG、標(biāo)況下，0.1NAC5H12燃燒生成CO211.2LH、1mol/LFeCl3溶液中含有氯離子數(shù)目3NAI、1L1mol/LFeCl3溶液中含有鐵離子數(shù)目NAJ、0.1molMg在空氣中燃燒，生成MgO和Mg3N2轉(zhuǎn)移0.2NAe-K、amolCl2與足量燒堿完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為aNAL、7.8gNa2O2與足量水反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.2NAM、1molFeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體生成NA個膠粒N、標(biāo)況下，含4nmolHCl濃鹽酸與足量MnO2共熱生成nNA個Cl2第15頁阿伏加德羅定律第16頁三．阿伏加德羅定律

1．阿伏加德羅定律：___________________________________

2．阿伏加德羅定律推論

(1)同溫、同壓下:(2)同溫、同壓下:(3)同溫、同體積下:(4)同溫、同壓、同體積下:(5)同溫、同壓、同質(zhì)量下:(6)同溫、同體積、同質(zhì)量下:=______=________

=_______=______=______=______=_______=______第17頁◆關(guān)鍵點解讀求氣體式量幾個方法1.定義法：2．由標(biāo)準(zhǔn)情況下密度求M=22.4L/mol×ρ(g/L)3．由相對密度求:同溫同壓下,氣體對氣體相對密度為:4．混合氣體平均式量第18頁

V1/V2=n1/n2=N1/N2

p1/p2=n1/n2=N1/N2

m1/m2=M1/M2=ρ1/ρ2注意：①阿伏加德羅定律也適合用于不反應(yīng)混合氣體；②使用氣態(tài)方程PV=nRT有利于了解上述推論。1．內(nèi)容在同溫同壓下，同體積氣體含有相同分子數(shù)。

即“三同”定“一同”2．推論nRT=PV怎樣推導(dǎo)?nRT=PV（1）同溫同壓下:（2）同溫同體積時:（3）同溫同壓同體積時:第19頁2.1阿伏加德羅定律與化學(xué)方程式綜合應(yīng)用例1、在一定條件下，有aLO2和O3混合氣體，當(dāng)其中O3全部轉(zhuǎn)化為O2時，體積變?yōu)?.2aL，求原混合氣中O2和O3質(zhì)量百分含量。【解析】

由阿伏加德羅定律，結(jié)合化學(xué)方程式意義可知，化學(xué)方程式中氣體化學(xué)式系數(shù)比等于其體積比，所以此題實際上是阿伏加德羅定律應(yīng)用題。

解：設(shè)混合氣體中O3占xL，則O2為（a-x）L2O3==3O22L3LxL（3/2）xL

（3/2）x+(a-x)=1.2a，解得x=0.4a

依據(jù)阿伏加德羅定律：n(O3)∶n(O2)=V(O3)∶V(O2)=0.4a∶0.6a=2∶3w(O2)=×100%=50%w(O3)=1-50%=50%第20頁例2、在某溫度時，一定量元素A氫化物AH3在一定體積密閉容器中可完全分解成兩種氣態(tài)單質(zhì)，此時壓強增加了75%。則A單質(zhì)一個分子中有_____個A原子，AH3分解反應(yīng)化學(xué)方程式為___________。2.2阿伏加德羅定律與質(zhì)量守恒定律綜合應(yīng)用【解析】

由阿伏加德羅定律推論：相同溫度和壓強時，p1/p2=N1/N2得反應(yīng)前后氣體分子數(shù)之比為

1∶1.75=4∶7可了解為反應(yīng)式左邊氣體和反應(yīng)式右邊氣體系數(shù)之和比為4∶7，再按氫原子守恒不妨先將反應(yīng)式寫為4AH3===A(

)+6H2，再由A原子守恒得A右下角數(shù)字為4。4AH3===A4+6H24第21頁【解析】由阿伏加德羅定律推論可知：V2=0.9×(3+1)=3.6體積。設(shè)參加反應(yīng)SO2為x體積，由差量法例3、1體積SO2和3體積空氣混合后，在450℃以上經(jīng)過V2O5催化劑發(fā)生以下反應(yīng)：2SO2(氣)+O2(氣)2SO3(氣)，若在同溫同壓下測得反應(yīng)前后混合氣體密度比為0.9∶1。則反應(yīng)掉SO2是原有SO2______%。2.3阿伏加德羅定律與化學(xué)平衡綜合應(yīng)用=

23-2=1x4-3.6=0.42∶1=x∶0.42SO3

2SO2+O2+△V解得x=0.8體積，所以反應(yīng)掉體積是原有SO280%80第22頁例4、將4g甲烷和適量氧氣混合后通入一密閉容器中，點燃使之恰好完全反應(yīng)，待恢復(fù)到原溫度后，測得反應(yīng)前后壓強分別為3.03×105Pa和1.01×105Pa，同時又測得反應(yīng)共放出222.5kJ熱量。試依據(jù)上述試驗數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)熱化學(xué)方程式。2.4、阿伏加德羅定律與熱化學(xué)方程式綜合應(yīng)用【解析】

書寫熱化學(xué)方程式有兩個注意事項：一是必須標(biāo)明各物質(zhì)聚集狀態(tài)；二是注明反應(yīng)過程中熱效應(yīng)(放熱用“-”，吸熱用“+”)。要寫本題熱化學(xué)方程式，需要處理兩個問題:

一是水狀態(tài)，二是反應(yīng)過程中對應(yīng)熱效應(yīng)。CH4(氣)+2O2(氣)==CO2(氣)+2H2O(液)；△H=-890kJ/mol

第23頁6、物質(zhì)量濃度定義：以1升溶液里含有多少摩爾溶質(zhì)來表示溶液組成物理量叫物質(zhì)量濃度。用C表示。

單位：

摩/升

符號：

mol/L或mol·L-1

第24頁溶質(zhì)單位溶液單位計算公式二者關(guān)系cB＝molggL×100%cB＝內(nèi)容物質(zhì)量濃度質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義以單位體積溶液里含有多少摩爾溶質(zhì)來表示溶液組成物理量用溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比來表示溶液組成分?jǐn)?shù)一、溶液物質(zhì)量濃度基礎(chǔ)盤點第25頁溫度

刻度線

規(guī)格

檢驗是否漏水

加水倒立觀察正立，瓶塞

旋轉(zhuǎn)180°倒立觀察

第26頁2．以配制100mL1.0mol/LNaCl溶液為例。完成以下填空：(1)試驗原理：

(2)試驗儀器：主要有托盤天平、藥匙、燒杯、

、

、

。(3)試驗步驟cB＝玻璃棒

100mL容量瓶

膠頭滴管

第27頁5.9

托盤天平

蒸

餾水

冷卻至室溫

100

2～3

都注入容量瓶

膠頭滴管

凹液面與刻度線相切

第28頁思索2能否將固體或液體直接在容量瓶中溶解或稀釋？為何？思索3

加蒸餾水時不慎超出刻度線，則將怎樣操作？

重新配制。第29頁1．物質(zhì)量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系密度為ρg/cm3溶液，含有摩爾質(zhì)量為Mg/mol溶質(zhì)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，則溶質(zhì)物質(zhì)量濃度c與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w關(guān)系是什么？考點一相關(guān)物質(zhì)量濃度計算第30頁2．氣體溶質(zhì)溶于水中制得溶液物質(zhì)量濃度計算在標(biāo)準(zhǔn)情況下，1L水中溶解某氣體VL，所得溶液密度為ρg/cm3，則c和w表示式分別是什么？第31頁2．準(zhǔn)確計算溶液體積不能用水體積代替溶液體積，應(yīng)依據(jù)V＝m/ρ求算。水水1．正確判斷溶液溶質(zhì)并求其物質(zhì)量(1)與水發(fā)生反應(yīng)生成新物質(zhì)，如Na、Na2O、Na2O2NaOH

SO3H2SO4等。尤其注意物質(zhì)量濃度計算兩個關(guān)鍵：(2)含結(jié)晶水物質(zhì)如CuSO4·5H2OCuSO4。(3)特殊物質(zhì)：如NH3溶于水后溶質(zhì)為NH3·H2O，但計算濃度時是以NH3分子作為溶質(zhì)。第32頁例1、有硫酸鎂溶液500mL,它密度是1.20g/cm3，其中鎂離子質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%，則相關(guān)該溶液說法不正確是（雙選） ()A.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是48.0%

B.溶液物質(zhì)量濃度是2.4mol/L

C.溶質(zhì)和溶劑物質(zhì)量之比是1∶40

D.硫酸根離子質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.2%AC第33頁(1)將3p%硫酸與同體積p%硫酸混合得到q%稀硫酸，則p、q關(guān)系正確是____。①q＝2p

②q>2p

③q<2p

④無法確定考點二溶液稀釋與混合1．溶液稀釋(守恒思想)依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，即物質(zhì)量也不變，得m1w1＝m2w2或c1V1＝c2V2。2．溶液混合(依據(jù)混合前后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量守恒，詳細(xì)情況詳細(xì)分析)②第34頁(4)若將3p%氨水與p%氨水等質(zhì)量混合而得到q%氨水，則p、q關(guān)系是____。①q＝2p

②q>2p

③q<2p

④無法確定(2)若上題中溶質(zhì)是乙醇而非硫酸，則p、q關(guān)系是____。①q＝2p

②q>2p

③q<2p

④無法確定(3)若將3p%硫酸與p%硫酸等質(zhì)量混合得到q%稀硫酸，則p、q關(guān)系是____。①q＝2p

②q>2p

③q<2p

④無法確定③①①第35頁②等質(zhì)量混合，混合時規(guī)律是_____________________________________________________________。(5)溶質(zhì)相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一樣兩溶液混合時規(guī)律：①等體積混合時a．當(dāng)溶液密度大于1g/cm3時，混合溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)______(填“大于”、“小于”或“等于”)它們算術(shù)平均值。b．當(dāng)溶液密度小于1g/cm3時(經(jīng)典如氨水、酒精溶液)，混合溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“大于”、“小于”或“等于”)它們算術(shù)平均值。大于小于混合后質(zhì)量分?jǐn)?shù)總等于它們算術(shù)平均值,與密度無關(guān)。不論何種溶液第36頁C例2

已知25%氨水密度為0.91g/cm3，5%氨水密度為0.98g/cm3。若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(

)A．等于15%B．大于15%C．小于15%D．無法估算

思維提升

假如將本題中氨水改為硫酸溶液，硫酸溶液密度大于1g/cm3，且隨濃度增大而增大，則答案？第37頁考點三一定物質(zhì)量濃度溶液配制過程中誤差分析1．聯(lián)想一定物質(zhì)量濃度溶液配制步驟結(jié)合公式試總結(jié)怎樣判斷cB誤差？并舉例說明cB＝第38頁能引發(fā)誤差一些錯誤操作因變量

cB(mol/L)

nB(或mB)

V

稱量

①藥品、砝碼左右位置顛倒，且稱量中用到游碼________②稱量易潮解物質(zhì)(如NaOH)時間過長________③用濾紙稱量易潮解物質(zhì)(如NaOH)________減小減小減小偏小偏小偏小2．請完成下表中誤差分析第39頁量取

④用量筒量取液態(tài)溶質(zhì)時，俯視讀數(shù)

________⑤量取液態(tài)溶質(zhì)時量筒內(nèi)有水

________溶解轉(zhuǎn)移洗滌

⑥轉(zhuǎn)移時有溶液濺出

________⑦未洗滌燒杯和玻璃棒

________⑧洗滌量取濃溶液量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶________⑨溶液未冷卻至室