2024屆安徽省廬江縣聯(lián)考中考猜題化學試卷含解析

2024屆安徽省廬江縣聯(lián)考中考猜題化學試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1．下列有關金屬材料的說法正確的是()A．硬鋁片比純鋁片硬度小 B．鋼的性能優(yōu)良，是很純的鐵C．沙漠地區(qū)的鐵制品銹蝕較快 D．為防止鋼鐵生銹，可在其表面涂油漆2．下列有關環(huán)境和能源的說法中，錯誤的是A．生活污水應集中處理達標后排放B．煤、石油、天然氣都屬于不可再生能源C．使用乙醇汽油可以節(jié)省石油資源，減少汽車尾氣污染D．二氧化碳含量增大會使溫室效應加劇，屬于空氣污染物3．“綠水青山就是金山銀山”。你認為下列做法與這理念不相符的是A．工業(yè)廢水經處理達標后排放B．使用一些新型可降解的塑料，減少”白色污染”C．自帶水杯出行，不用一次性紙杯D．將校園散落的塑料袋、樹葉集中焚燒，保持整潔的環(huán)境4．下列實驗操作正確且發(fā)生了化學變化的是（）A．稀釋濃硫酸 B．干燥CO2C．測定某溶液的pH D．鐵絲在純氧中燃燒5．下圖所示的實驗操作中，正確的是（）A．向試管內加鋅粒 B．傾倒液體藥品C．給試管內的液體加熱 D．用橡膠塞塞住試管6．某博物館藏有一柄古代鐵劍，為防止其生銹，下列做法合理的是A．定期用清水沖洗，除去灰塵 B．放于體驗區(qū)，讓觀眾觸摸C．用鹽水除去鐵劍上的銹斑 D．放在充滿氮氣的展覽柜中7．下列描述錯誤的是（）A．不同的碳單質物理性質差異大，是因為碳原子的排列方式不同B．H2O2和H2O化學性質差異大，是因為構成物質的分子不同C．氫元素和氧元素化學性質差異大，是因為其原子的最外層電子數(shù)不同D．生鐵和鋼的性能不同，是因為含金屬元素不同8．建構模型是學習化學的重要方法，則下列有關模型的建構正確的是（）A．空氣中各物質的體積分數(shù)由小到大B．金屬的活動性由弱到強C．物質的溶解度由小到大D．物質中硫元素的化合價由高到低9．現(xiàn)有等質量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質質量分數(shù)相同的足量稀硫酸中，產生氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為+2價）。則下列說法中錯誤的是（）A．金屬活動性：乙＞甲＞丙 B．生成氫氣的質量：甲＞乙＞丙C．相對原子質量：乙＞丙＞甲 D．消耗硫酸的質量：甲＞乙＞丙10．下列選用的除雜試劑和實驗操作都正確的是（括號內為雜質）選項物質除雜選用的試劑和操作ACO2（CO）通入氧氣，點燃BNaOH固體（Na2CO3固體）加入過量鹽酸，蒸發(fā)CCu（NO3）2溶液AgNO3溶液加入過量的銅粉，過濾DNaNO3溶液（NaOH溶液）加入適量CuSO4溶液，過濾A．A B．B C．C D．D11．一種用軟錳礦(主要成分是MnO2)制備KMnO4的工藝中主要涉及下列反應:①2MnO2+O2+4KOH2K2MnO4+2H2O②2K2MnO4+2H2O==2KMnO4+2KOH+H2↑下列有關說法正確的是A．K2MnO4中錳元素顯+7價 B．KMnO4屬于鹽類物質C．反應②屬于復分解反應 D．該制法中K2MnO4是主要原料12．對“大棚”農作物施用“汽水”(碳酸溶液)，是近年來在種植生產中興起的一種新方法。對于其作用的下列幾種敘述：①加速植物光合作用;②冬天有助于農作物“防凍”;③有利于改良堿性土壤，調節(jié)pH;

④可促進土壤中的Ca2+、Mg2+被植物吸收。其中正確的是（）A．①②③B．②③④C．①③④D．全部13．下列變化中，屬于化學變化的是（）A．海水曬鹽 B．品紅擴散 C．酚酞變紅 D．干冰升華14．NaOH溶液和稀鹽酸發(fā)生中和反應的過程中，溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是()A．反應開始前，測量的是NaOH溶液的pHB．b點時，NaOH和HCl恰好完全反應C．a點處的溶液能夠使酚酞溶液變紅D．c點處的溶液能與Fe反應產生氣體15．2019年我國紀念“世界水日”和“中國水周”活動的宣傳主題為“堅持節(jié)水優(yōu)先，強化水資源管理”。下列說法正確的是A．可用肥皂水鑒別硬水和軟水B．應大量使用農藥和化肥，提高糧食產量C．將海水過濾后可直接飲用D．自然界中水資源豐富，應大量開采使用地下水二、填空題（本大題共1小題，共6分）16．利用坐標將元素的化合價與物質類別建立是化學學習的重要方法。①a處氫化物為天然氣的主要成分，其燃燒的化學方程式_______。b處對應物質的類別是_______；鹽對應的化學式中原子團的名稱是_______。②含碳物質在一定條件下可以相互轉化?；蟽r變化相應的化學方程式對應的用途碳元素化合價升高______________碳元素化合價不變_______制汽水碳元素化合價降低_______/

③煤的主要成分是單質碳。用煤合成水煤氣的反應微觀示意圖如下：該反應中方框丁中微粒的圖示為_______，說明乙物質具有_______性。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17．（8分）請根據(jù)裝置回答。①氯酸鉀制取氧氣，選擇的發(fā)生裝置是_____，發(fā)生反應的化學方程式為_____；②實驗室制取二氧化碳，若需控制反應的發(fā)生與停止，所選裝置組合是_____，若制取0.01molCO2，需要_____mol碳酸鈣與稀鹽酸反應？（根據(jù)化學方程式計算）③很多反應均能產生CO2，例如ab，在實驗室制取CO2，以上兩個反應哪個更合適？理由是_____；18．（8分）過氧化鎂（MgO2）是一種重要的化工原料，可用來處理被地下水污染的土壤，還可以用于配制牙膏，對牙齒有漂白和防過敏的作用。過氧化鎂的性質過氧化鎂是一種白色粉末?；瘜W性質不夠穩(wěn)定，加熱時會分解生成氧氣和氧化鎂；也不溶于水，但在水中會逐漸分解放出氧氣。過氧化鎂易溶于稀鹽酸，發(fā)生反應：MgO2＋2HCl==MgCl2＋H2O2，同時放出大量的熱。過氧化鎂的制備煅燒：煅燒Mg2(OH)2CO3得到三種氧化物，其中一種常溫下是氣體，且能使澄清石灰水變渾濁，煅燒時反應的化學方程式為_____。檢測煅燒過程堿式碳酸鎂完全分解的方法是_____（寫出具體的操作和現(xiàn)象）。轉化：向所得固體中加雙氧水充分攪拌，發(fā)生反應MgO＋H2O2＝MgO2＋H2O分離：得到產品。測定：在生產過程中，過氧化鎂中常常含有少量的氧化鎂雜質（其他雜質不考慮）。以下是某小組進行過氧化鎂樣品純度檢測的實驗裝置和實驗步驟。已知：a．MnO2與稀鹽酸不反應b．MgO＋CMg＋CO↑實驗前稱取產品及二氧化錳共12g，先緩慢通入N2一段時間，加熱銅網至紅熱后，再緩慢滴入過量稀鹽酸，直至A中樣品完全反應，繼續(xù)緩慢通N2一段時間后停止加熱。對錐形瓶中的剩余物過濾，洗滌，干燥，得到濾渣2g。①裝置B的作用_____（填字母代號）a．除去氣體中水蒸氣b．便于觀察和控制氣流速度②實驗測得C裝置中銅網增重1.6g，該產品中過氧化鎂的含量為_____（寫出計算過程）③經討論，該小組又設計了下列3種方案，分別取5.0g產品進行實驗，能確定MgO2質量分數(shù)的是_____（填序號）。a．加熱，使MgO2完全分解，測出剩余固體的質量b．與足量炭粉在高溫下充分反應，測出生成Mg的質量c．先加足量稀鹽酸，再加足量NaOH溶液，充分反應，測出Mg(OH)2質量四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19．（8分）某興趣小組為探究“酸堿中和反應”，進行了如下探究。小華將稀硫酸滴入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯，發(fā)現(xiàn)沒有明顯現(xiàn)象。于是按如圖1所示進行實驗，觀察到_____，證明了稀硫酸確實與氫氧化鈉發(fā)生了反應。小方選取了氫氧化銅和稀硫酸進行實驗，直接觀察到_____，得出了和小華一致的結論，該反應的化學方程式為_____。珊珊選取了一定濃度的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行實驗，用pH傳感器和溫度傳感器獲得了如圖2所示的溶液的pH、溫度變化曲線。①進行實驗前，燒杯中的溶液是_____（選填“稀鹽酸”或“氫氧化鈉溶液）。②根據(jù)圖象，能證明酸堿中和反應確實發(fā)生的依據(jù)是_____。③從微觀角度分析，該反應的實質是_____。珊珊從實驗室里發(fā)現(xiàn)了草酸（H2C2O4）溶液，用它與氫氧化鈉溶液進行實驗同時用傳感器測定反應過程中的pH變化，如圖3所示。草酸是一種有機酸，少量的氫氧化鈉與草酸反應生成草酸氫鈉（NaHC2O4），過量的氫氧化鈉與草酸反應生成草酸鈉（Na2C2O4）。草酸氫鈉溶液顯_____（選填“酸”或“堿”）性。[注意若答對以下題目獎勵4分，化學試卷總分不超過60分]在曲線到達a點之前，溶液中的溶質成分是_____。曲線ab段對應的化學方程式為_____。

參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、D【解析】試題分析：根據(jù)所學知識可知，A．硬鋁片比純鋁片硬度大；B．鋼的性能優(yōu)良，是鐵的合金；C．沙漠地區(qū)的鐵制品銹蝕較慢，因為空氣干燥；D．為防止鋼鐵生銹，可在其表面涂油，是正確的敘述，這樣可以隔絕氧氣；故答案選擇D考點：金屬材料、金屬的防護2、D【解析】

A、生活污染是三大污染源之一，生活污水達標處理后排放，可以減少生活污染對環(huán)境的破壞，選項A不符合題意；B、煤、石油、天然氣消耗后不能在短時間內從自然界中得到補充，屬于不可再生能源，選項B不符合題意；C、乙醇可以有效改善油品的性能和質量，降低一氧化碳、碳氫化合物等主要污染物排放，選項C不符合題意；D、二氧化碳在空氣中含量增多會引起溫室效應，但二氧化碳不屬于空氣污染物，選項D符合題意。故選D。3、D【解析】A、工業(yè)廢水經處理達標后排放，可以防止水污染，不符合題意；B、使用一些新型可降解的塑料，減少“白色污染”，不符合題意；C、自帶水杯出行，不用一次性紙杯，可節(jié)約資源保護環(huán)境，不符合題意；D、將校園散落的塑料袋、樹葉集中焚燒，會產生大量的有害氣體和粉塵，造成空氣污染，符合題意。故選D。4、D【解析】

A、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中；圖中所示操作正確，但濃硫酸溶于水沒有新物質生成，屬于物理變化，故選項錯誤。

B、圖中裝置起洗氣功能時進氣管與出氣管的方向是“長進短出”，干燥二氧化碳，是除去二氧化碳中混有的水蒸氣，長導管是進氣管，圖中所示操作錯誤，故選項錯誤。

C、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH．不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，圖中所示操作錯誤，故選項錯誤。

D、鐵絲在O2中燃燒時，為防止生成物熔化濺落下來使瓶底炸裂，集氣瓶的底部應放少量的水或鋪一層細沙，圖中所示操作正確，且鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，有新物質生成，屬于化學變化，故選項正確。

故選：D。5、D【解析】

A、取用密度較大的塊狀藥品或金屬顆粒放入玻璃容器時，應先把容器橫放，把藥品或金屬顆粒放在容器口以后，再把容器慢慢豎立起來，使藥品或金屬顆粒緩緩的滑到容器底部，以免打破容器；故A錯誤；B、取用液體藥品時應注意：①瓶塞倒放，②標簽對準手心，③瓶口緊挨試管口，④倒完液體后立即蓋緊瓶塞，并把試劑瓶放回原處；故B錯誤；C、給試管里的液體加熱時，要用酒精燈的外焰加熱，為防止試管內的液體沸騰濺出傷人，試管里的液體不應超過試管容積的1/3；故C錯誤；D、在容器口塞橡皮塞，應把橡皮塞慢慢轉動塞進容器口，切不可把容器放在桌子上再使勁塞進塞子，以免壓破容器；故D正確；故選D。6、D【解析】

A．定期不應用清水沖洗，除去灰塵。故A錯誤。

B．不應放于體驗區(qū)，更不要讓觀眾觸摸。故B錯誤。

C．用鹽酸除去鐵劍上的銹斑。故C錯誤。

D．放在充滿氮氣的展覽柜中，氮氣性質穩(wěn)定。故D正確。故選D。7、D【解析】

A、金剛石和石墨的物理性質的差異是由于原子排列方式上的不同，故正確，不符合題意；B、H2O是由水分子構成的，H2O2是由過氧化氫分子構成的，H2O2和H2O的化學性質存在差異，是因為構成物質的分子不同，故正確，不符合題意；C、最外層電子數(shù)決定了元素的化學性質，氫元素和氧元素的最外層電子數(shù)不同，化學性質不同，故正確，不符合題意；D、生鐵和鋼的性能不同,是因為含碳量不同，故錯誤，符合題意。故選D。8、C【解析】

A、空氣的成分按體積計算，大約是：氮氣占78%、氧氣占21%、稀有氣體占0.94%、二氧化碳占0.03%，故選項錯誤；B、金屬活動性由弱到強的順序是Hg、H、Fe、Zn，Al，故選項錯誤；C、氯化鈣易溶于水、氫氧化鈣微溶于水、碳酸鈣難溶于水，故選項正確；D、硫、硫化氫、二氧化硫中硫元素的化合價分別是0、-2、+4價，故選項錯誤。故選C。【點睛】空氣的成分按體積計算，大約是：氮氣占78%、氧氣占21%、稀有氣體占0.94%、二氧化碳占0.03%。9、C【解析】根據(jù)所學知識和題中信息知，A、金屬活動性：乙＞甲＞丙，等質量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質質量分數(shù)相同的足量稀硫酸中，越活潑反應越快，故A正確；B、生成氫氣的質量：甲＞乙＞丙，故B正確；C、等質量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質質量分數(shù)相同的足量稀硫酸中，說明金屬均已全部反應完，甲、乙、丙在生成物中化合價均為+2價，生成氫氣質量是甲＞乙＞丙，則相對原子質量是甲＜乙＜丙，故C錯誤；D、消耗硫酸的質量：甲＞乙＞丙，氫來源于酸，產生的氫氣質量越多，消耗硫酸的質量越多，故D正確。10、C【解析】

A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通氧氣點燃，這是因為除去氣體中的氣體雜質不能使用氣體，否則會引入新的氣體雜質，故選項所采取的方法錯誤。B、Na2CO3固體和NaOH固體均能與過量鹽酸反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。C、過量的銅粉能與AgNO3溶液反應生成硝酸銅溶液和銀，再過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。D、NaOH溶液能與適量CuSO4溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，能除去雜質但引入了新的雜質硫酸鈉，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。故選：C。【點睛】解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．11、B【解析】A、根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為零原則，K2MnO4中錳元素顯+6價，故A錯誤；B、KMnO4屬于鹽類物質，故B正確；C、反應②不屬于復分解反應，復分解反應是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，反應過程中化合價不變，故C錯誤；D、該制法中MnO2、O2、KOH是主要原料，故D錯誤。點睛∶化合物中正負化合價代數(shù)和為零。復分解反應是指兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應。12、D【解析】①因為碳酸受熱時分解為二氧化碳和水，二氧化碳從水中逸出，二氧化碳與水都為光合作用的原料，故可加速光合作用進行，正確；②因為碳酸受熱時分解為二氧化碳和水，二氧化碳濃度增大形成溫室效應，故有助于農作物“防凍”，正確；③碳酸顯酸性，可以調節(jié)土壤的酸堿性，利于植物生長，正確；④碳酸溶液會電離出氫離子和碳酸氫根離子，進而可以形成碳酸氫鈣和碳酸氫鎂，而植物主要以離子形式吸收礦質元素，正確。故選D。13、C【解析】

A、海水曬鹽過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故選項錯誤；B、品紅擴散過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故選項錯誤；C、酚酞變紅過程中有新物質生成，屬于化學變化，故選項正確；D、干冰升華過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故選項錯誤。故選C?！军c睛】化學變化和物理變化的本質區(qū)別是否有新物質生成。14、B【解析】A、反應開始前的pH小于7，故測量的是HCl的pH，錯誤；B、b點時溶液的pH=7，故鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應，正確；C、a點處的溶液顯酸性，故酚酞不變?yōu)榧t色，錯誤；D、c點處溶液顯堿性，故鐵不能反應，錯誤。故選B?！军c睛】酸與堿恰好完全反應時，溶液的pH為7.15、A【解析】

A、向水中加入肥皂水時，如果產生的泡沫較多，是軟水，如果產生大量浮渣，是硬水，因此利用肥皂水可以區(qū)分硬水和軟水，故選項正確；B、大量使用化肥與農藥雖然能提高糧食的產量，但其對環(huán)境的污染特別是土壤水源的污染也是嚴重的，故選項錯誤；C、海水經過濾后只是除去了不可溶性的雜質，含有氯化鈉等的成分較高，不能直接飲用，故選項錯誤；D、大量開采使用地下水會造成地下水位下降，破壞地下水資源，故選項錯誤。故選A。【點睛】利用肥皂水可以區(qū)分硬水和軟水：向水中加入肥皂水時，如果產生的泡沫較多，浮渣少是軟水，如果產生大量浮渣，泡沫少，是硬水。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、CH4+2O2CO2+2H2O氧化物碳酸根C+O2CO2做燃料CO2+H2O=H2CO32Mg+CO2C+2MgO還原【解析】

（1）a處氫化物為天然氣的主要成分，該氫化物為甲烷，甲烷燃燒生成水和二氧化碳，反應的化學方程式：CH4+2O2CO2+2H2O；b處對應物質是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素，類別是氧化物；鹽對應的化學式中原子團的名稱是碳酸根；（2）含碳物質在一定條件下可以相互轉化。一氧化碳具有可燃性，可用作燃料，在來一氧化碳燃燒時，一氧化碳轉化為二氧化碳，化合價升高，方程式是：C+O2CO2；制汽水時二氧化碳與水反應生成碳酸，在反應中碳元素的化合價不變，反應的化學方程式為：CO2+H2O=H2CO3；鎂在二氧化碳中燃燒生成碳和氧化鎂，碳元素的化合價由+4價，變?yōu)?價，反應的化學方程式為：2Mg+CO2C+2MgO。因此：化合價變化相應的化學方程式對應的用途碳元素化合價升高C+O2CO2燃料碳元素化合價不變CO2+H2O==H2CO3制汽水碳元素化合價降低2Mg+CO2C+2MgO/（2）煤的主要成分是單質碳。圖2是用煤合成水煤氣的反應微觀示意圖。由質量守恒定律反應前后原子的種類及數(shù)目不變可知，該反應中方框丁中微粒為氫分子，1個氫分子是由兩原子構成，圖示為：，乙（碳）對應的物質在反應得到氧，是還原劑，表現(xiàn)出了還原性。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、A2KClO32KCl+3O2↑CD0.01mola合適，只有生成的氣體是CO2才便于區(qū)別和收集【解析】①氯酸鉀在二氧化錳的催化下加熱生成氯化鉀和氧氣，屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置A；反應方程式是2KClO32KCl+3O2↑；②C裝置可以通過裝置內壓強的改變實現(xiàn)固體和液體的分離，從而使反應停止，所以與B裝置比較，選用C裝置做發(fā)生裝置的優(yōu)點是：可以控制反應的發(fā)生和停止；由于二氧化碳密度比空氣大且能溶于水，收集裝置應選D；設需要碳酸鈣的物質的量為xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；11x0.01molx=0.01mol②在實驗室制取CO2，需要得到的CO2較純，b反應生成兩種氣體，不利于區(qū)別和收集，a反應只有生成的氣體是CO2才便于區(qū)別和收集。點睛：實驗裝置的選擇，選擇發(fā)生裝置時，要考慮反應物的狀態(tài)、反應條件等因素；選擇收集裝置時，要考慮氣體的水溶性、能否和水發(fā)生化學反應、密度、能否和空氣中的物質發(fā)生化學反應等因素。18、Mg2(OH)2CO32MgO+H2O+CO2↑取煅燒后的固體于試管中，滴加稀鹽酸，若無氣泡產生，則已經分解完全ab56%abc【解析】

（1）由質量守恒定律可知，堿式碳酸鎂再高溫的條件下反應生成氧化鎂、水和二氧化碳，故反應的化學方程式寫為：Mg2(OH)2CO32MgO+H2O+CO2↑；檢驗堿式碳酸鎂是否完全分解，就是檢驗固體中是否還有碳酸根離子，檢驗方法是取煅燒后的固體于試管中，滴加稀鹽酸，若無氣泡產生，則已經分解完全，故填取煅燒后的固體于試管中，滴加稀鹽酸，若無氣泡產生，則已經分解完全。（4）①濃硫酸具有吸水性，可以除去生成的氧氣中的水蒸氣，還可以根據(jù)氣泡產生的速率來觀察和控制氣流速度，故填ab。②解：根據(jù)C裝置中銅網增重1.6g可知，反應生成氧氣的質量為1.6g設樣品中過氧化鎂的質量為x112：32=x：1.6gx=5.6g產品中過氧化鎂的含量為×100%=56%答：產品中過氧化鎂的含量為56%。③a過氧化鎂在加熱的條件下反應生成氧化鎂和氧氣，如果過氧化鎂完全分解，則反應后剩余的固體的質量就是反應后生成的氧化鎂的質量，根據(jù)生成氧化鎂的質量，利用化學方程式就能計算出過氧化鎂的質量，進而求出產品中MgO2質量分數(shù)，選項正確；b根據(jù)質量守恒定律可知，化學反應中各元素的種類不變，生成Mg的質量就是過氧化鎂中鎂元素的質量，然后利用過氧化鎂的化學式就能計算出過氧化鎂的質量，進而求出產品中MgO2質量分數(shù)，選項正確；c先根據(jù)氫氧化鎂的化學式和氫氧化鎂的質量計算出其中鎂元素的質量，根據(jù)質量守恒定律，氫氧化鎂中鎂元素的質量就