2021年高考化學真題和模擬題分類匯編 12 弱電解質的電離平衡 （含解析）

2021高考真題和模擬題分類匯編化學

專題12弱電解質的電離平衡

2021年化學高考題

一、單選題

1.(2021?全國高考真題)HA是一元弱酸，難溶鹽MA的飽和溶液中c2(M*)隨c(H+)而變化,

M+不發(fā)生水解。實驗發(fā)現，298K時c?(M+)-c(H+)為線性關系，如下圖中實線所示。

血世20禽30期晶45胸狗翁敬

404yq產困或回

下列敘述錯誤的是

A.溶液pH=4時，c(M+)<3.0xl0-4mol-L-'

B.MA的溶度積度積K￡MA)=5.0xl(y8

?'r

C.溶液pH=7時，C(M+)+c(H+)=c(A)+c(OH-)

D.HA的電離常數KIHAhZ.OxlO"

【答案】C

【分析】

本題考查水溶液中離子濃度的關系，在解題過程中要注意電荷守恒和物料守恒的應用，具體

見詳解。

【解析】

A.由圖可知pH=4,即c(H+)=10xl0-5moi/L時，c2(M+)=7.5xl0-8mol2/L2,

c(M+)=17.5x103x10"mol/LO.OxlO^mol/L,A正確;

B.由圖可知，c(H')=O時，可看作溶液中有較大濃度的OH,此時A的水解極大地被抑制，溶

液中c(M*)=c(A),則KW(MA)=C(M+)XC(A-)=C2(M+)=5.0X1()8,B正確；

C.設調pH所用的酸為H“X,則結合電荷守恒可知

c(M+)+c(H+)=c(A)+c(OH)+nc(Xnj,題給等式右邊缺陰離子部分nc(X、)，C錯誤；

D.Ka(HA)=c(H*c(A)當陋一)=c(HA)時,由物料守恒知"人一)+"^1人)="?4+),

c(HA)'7

則c(A-)=四，K、。(MA)=c(M+)xc(A)=°陋)=5.0x10*,則c?(M*)=10x10*,

2p2

對應圖得此時溶液中c(H*)=2.0xl04moi.L」，

Ka(HA)=c(H"(A)=c(H+h2.0x]0」,D正確；

c(HA)

故選C。

2.(2021?浙江)下列物質屬于弱電解質的是

A.CO2B.H2OC.HNO3D.NaOH

【答案】B

【分析】

在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能夠完全電離的電解質叫做若電解質。

【解析】

A.CO?在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能夠電離，為非電解質，A不符合題意；

B.H9在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠部分電離，為弱電解質，B符合題意；

C.HNCh為一種強酸，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠完全電離，為強電解質，C不符合題意;

D.NaOH為一種強堿，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠完全電離，為強電解質，D不符合題意;

故答案選B。

3.(2021?湖南高考真題)常溫下，用O.lOOOmoLLji的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為

0.1000mol?LT三種一元弱酸的鈉鹽(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲線如圖所示。下列判

斷錯誤的是

pH

NaZ

5aV

NaX

01---------------------------------

■(鹽酸)/mL

A.該NaX溶液中：c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)

B.三種一元弱酸的電離常數：&(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)

C.當pH=7時，三種溶液中：c(X-)=c(Y-)=c(Z。

D.分別滴加20.00mL鹽酸后，再將三種溶液混合：

c(X)+c(Y-)+c(Z)=c(H+)-c(OH-)

【答案】C

【分析】

由圖可知，沒有加入鹽酸時，NaX,NaY、NaZ溶液的pH依次增大，則HX、HY、HZ三種

一元弱酸的酸性依次減弱。

【解析】

A.NaX為強堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，則溶液中離子濃度的大小順序為c(Na+)

>c(X-)>c(OH)>c(H+),故A正確；

B.弱酸的酸性越弱，電離常數越小，由分析可知，HX、HY、HZ三種一元弱酸的酸性依次

減弱，則三種一元弱酸的電離常數的大小順序為&(HX)>K“(HY)>Ka(HZ),故B正確；

C.當溶液pH為7時，酸越弱，向鹽溶液中加入鹽酸的體積越大，酸根離子的濃度越小，則

三種鹽溶液中酸根的濃度大小順序為c(X-)>c(Y-)>c(Z-)，故C錯誤；

D.向三種鹽溶液中分別滴加20.00mL鹽酸，三種鹽都完全反應，溶液中鈉離子濃度等于氯離

子濃度，將三種溶液混合后溶液中存在電荷守恒關系c(Na+)+c(H+)=e(X-)+c(Y)+c(Z-)+c(Cl)+

c(OH),由c(Na+)=c(Cl-)可得:c(X-)+c(Y-)+c(Z)=c(H+)—c(OH'),故D正確；

故選C。

4.(2021?浙江高考真題)實驗測得10mL0.50moiI-iNH4cl溶液、10mL

O-SOmol-L'CHiCOONa溶液的pH分別隨溫度與稀釋加水量的變化如圖所示。已知25'C時

CH3coOH和NHyHzO的電離常數均為1.8x105下列說法不無夠的是

A.圖中宏繾表示pH隨加水量的變化，虛綾表示pH隨溫度的變化，

B.將NH4cl溶液加水稀釋至濃度以"moHLL溶液pH變化值小于Igx

x

C.隨溫度升高，員增大，CMCOONa溶液中c(OH-)減小，c(H+)增大，pH減小

D.25℃時稀釋相同倍數的NH4C1溶液與CH3COONa溶液中：

c(Na+)-C(CH3COO)=c(CT)-c(NH：)

【答案】C

【分析】

由題中信息可知，圖中兩條曲線為10mL0.50moiL/NH4cl溶液、10mL

0.50molL」CH3coONa溶液的pH分別隨溫度與稀釋加水量的變化曲線，由于兩種鹽均能水解,

水解反應為吸熱過程，且溫度越高、濃度越小其水解程度越大。氯化鍍水解能使溶液呈酸性,

濃度越小，雖然水程度越大，但其溶液的酸性越弱，故其pH越大；醋酸鈉水解能使溶液呈堿

性，濃度越小，其水溶液的堿性越弱，故其pH越小。溫度越高，水的電離度越大。因此，圖

中的實線為pH隨加水量的變化，虛線表示pH隨溫度的變化。

【解析】

A.由分析可知，圖中實線表示pH隨加水量的變化，虛線表示pH隨溫度的變化，A說法正確；

B.將NH4cl溶液加水稀釋至濃度咧mol-U時，若氯化錢的水解平衡不發(fā)生移動，則其中

X

的c(H+)變?yōu)樵瓉淼纳?，則溶液的pH將增大Igx,但是，加水稀釋時，氯化鍍的水解平衡向正

X

反應方向移動，c(H+)大于原來的,，因此，溶液pH的變化值小于Igx,B說法正確；

x

C.隨溫度升高,水的電離程度變大，因此水的離子積變大，即Kw增大;隨溫度升高,CH3coONa

的水解程度變大，溶液中c(OH-)增大，因此，C說法不正確；

D.25℃時稀釋相同倍數的NH4cl溶液與CH3coONa溶液中均分別存在電荷守恒，c(Na+)

+

+c(H)=C(OH)+C(CH3COO-),C(NH4+)+C(H+)=C(C1)+C(0H-)。因此，氯化鍍溶液中，

++

C(C1-)-C(NH4)=C(H)-C(OH-),醋酸鈉溶液中,c(Na+)-c(CH3coO)=c(OH)-c(H+)。由于25℃

時CHiCOOH和NH3?氏0的電離常數均為1.8X10"因此，由于原溶液的物質的量濃度相

同，稀釋相同倍數后的NH4cl溶液與CH3coONa溶液，溶質的物質的量濃度仍相等，由于電

離常數相同，其中鹽的水解程度是相同的，因此，兩溶液中|c(OH)-c(H+)|(兩者差的絕對值)

相等，故c(Na+)-c(CH3co0)=C(C1)C(NH4+),D說法正確。

綜上所述，本題選C。

5.(2021?浙江高考真題)下列物質屬于強電解質的是

A.KOHB.H3PChC.SO3D.CH3CHO

【答案】A

【分析】

在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠完全電離的化合物為強電解質。

【解析】

A.KOH在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠完全電離出K+和OH,KOH為強電解質，A符合題意；

B.H3P04在水溶液中或熔融狀態(tài)下能不夠完全電離，H3PCM為弱電解質，B不符合題意；

C.S03在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能電離，S03屬于非電解質，C不符合題意；

D.CH3cH0在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能電離，CH3cH0屬于非電解質，D不符合題意；

故答案選A。

二、多選題

6.(2021?山東高考真題)賴氨酸［H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-,用HR表示］是人體必需氨基酸，

其鹽酸鹽(H3RCI2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2+、"、H2R+、人、HR\二、R。向一

2

定濃度的H3RCI2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R\H2R+、HR和R的分布系數5(x)

隨pH變化如圖所示。已知6(X)=C(H,R2+)+C(H2R+)+C(HR)+C(R-)'下列表述正確的是

K,K,

---->~~~

K,K2

B.M點，c(CT)+c(OH-)+c(R.)=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)

C.。點,pH=*監(jiān)

D.P點，c(Na+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)

【答案】CD

【分析】

2+

向H3RCI2溶液中滴加NaOH溶液，依次發(fā)生離子反應：H,R+OH=H2R+H2O,

+

H2R+OH-=HR+H2O,HR+OH-=R+H2O,溶液中H3R2+逐漸減小，H?R+和

(+(+

cH2R)-cH)_C(HR).C”)

先增大后減小,逐漸增大。降=

HRR-l《，

《HR+)HR)

M點C(H3R2+)=C(HR)由此可知K|=10々2,N點

+

c(HR)=c(H2R),則"IO',p點c(HR)=c(R)則&=10"8。

【解析】

針借北上答…因此窘”A錯誤;

B.M點存在電荷守恒:

2++++

（R-）+c（0H）+c（Cr）=2c（H3R）+c（H2R）+c（H）+c（Na）,此時

2++-+++

（H3R）=c（H2R）,Sittc（R）+c（0H-）+c（Cr）=3c（H2R）+c（H）+c（Na）,

故B錯誤;

（

O點c（H2R+）=c（R）因此為21

C.,即

c（R-）

C（HR^）.c（HR）.c（H+）.c（H+）,2（H+）_]

2因此c（H+）=]6?區(qū),溶液

c（R）-c（HR）c（H+）-c（H+）0K3

pH=-1gc（H+）=~lgK~~lgKy,故C正確；

D.P點溶質為NaCl、HR、NaR,此時溶液呈堿性，因此C（OFT）>c（H卡）,溶質濃度大于

水解和電離所產生微粒濃度，因此c（Na+）>c（C「）>c（OHj>c（H+）,故D正確；

綜上所述，正確的是CD,故答案為CD。

2021年化學高考模擬題

一、單選題

1.（2021?福建省南安第一中學高三二模）常溫下，有體積相同的四種溶液：①pH=2的

CH3coOH溶液；②pH=2的鹽酸；③0.01mol/L的醋酸溶液；④O.（）lmol/L的鹽酸。下列說法

正確的是

A.把四種溶液稀釋到相同pH,所需水的體積：①>②=@=③

B.四種溶液中和氫氧化鈉的能力：①二②二③二④

C.與鎂條反應的起始速率的大小關系為：①>②=④>③

D.與鎂條反應生成相同體積的氫氣所需的時間為：①<②二④〈③

【答案】D

【解析】

A.醋酸為弱酸，在溶液中存在電離平衡，鹽酸是強酸，在溶液中完全電離，則等濃度的鹽酸

和醋酸溶液稀釋到相同pH,所需水的體積為④〉③，故A錯誤；

B.醋酸為弱酸，在溶液中存在電離平衡，鹽酸是強酸，在溶液中完全電離，pH=2的醋酸溶

液的濃度大于0.01mol/L,中和氫氧化鈉的能力大于其他三種溶液，故B錯誤；

C.pH=2的醋酸溶液和pH=2的鹽酸中氫離子濃度相同，與鎂條反應的起始速率相等，故C

錯誤；

D.醋酸為弱酸，在溶液中存在電離平衡，鹽酸是強酸，在溶液中完全電離，pH=2的醋酸溶

液的濃度大于0.01mol/L,與鎂條反應過程中，氫離子濃度減小，電離平衡向右移動，氫離子

濃度變化小，生成氫氣的反應速率最快，pH=2的鹽酸和0.01mol/L的鹽酸中氫離子濃度小于

pH=2的醋酸溶液，與鎂條反應過程中，兩種溶液生成氫氣的反應速率相等，但慢于pH=2的

醋酸溶液，0.01mol/L的醋酸溶液中氫離子濃度最小，與鎂條反應過程中，生成氫氣的反應速

率最慢，則生成相同體積的氫氣所需的時間為①〈②二④〈③，故D正確；

故選D。

2.(2021?青海高三三模)向1L濃度均為0.1mol-L1的MAsCh和IhAsCh水溶液中逐滴加入

0.1mol-L-1NaOH溶液，含碎的各種微粒的分布分數(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和

的分數)與PH的關系分別如圖所示，下列說法錯誤的是

L

L.0

.0.8

s.80..46

.460.

0.2

o.20.

os.0.

.0

o..0

4682o

9.12

pll

A.113AsCh第二步電離方程式為H2ASO4=HAsO：+H+

B.往H3ASO3溶液中加NaOH溶液至pH=10.0時，主要存在HzAsO,

1

C.pH=U時，對應的溶液中：c(H2AsO,J+cCHAsO^')+C(ASOJ)+C(H3ASO3)=0.1mol-L-

D.113As04第三步電離的電離常數為Ka3,若pK,3=-lgKa3,則pKa3=U.5

【答案】C

【解析】

A.多元弱酸是分步電離的，H3ASO4第二步電離方程式為H2ASO4UHAsO：+H+,故A

正確；

B.由分步圖，往H3ASO3溶液中加NaOH溶液至pH=10.0時，ELAsCh減少，FhAsO；增大,

約占80%,主要存在H2ASO3,故B正確;

C.根據物料守恒，pH=ll時，對應的溶液中：n(H2AsO；)+n(HAsO；)+n(AsO；)+

n(H3AsO3)=0.1molL'xlL,由于加入的NaOH的體積末知，無法計算含種粒子的總濃度，故C

錯誤；

C(ASO3}C(H'}

D.H3ASO4第三步電離的電離常數為曜3=-^——：：_、,pH=11.5B寸，

c(HAsO；~)

C(AsO；)=C(H4sO：一),若pKa3=-lgKa3,則pKa3=-lgKa3=-lgC(//*)=11.5,故D正確；

故選C。

3.(2021?安徽高三一模)25'C,向20mLO.lmold/i的弱堿BOH溶液(Kb=1.0xl0-5)中逐滴加入

0.1mol?L“鹽酸，pH?V曲線如圖所示，下列說法正確的是

A.a點到b點，水的電離程度先減小后增大

B.a點時，c(Cl)+c(OH)=c(H+)+c(BOH)

C.b點時，c(Cl)=c(BOH)+c(B+)+c(H+)

D.V=20mL時，c(Cl)>c(B+)>c(OH)>c(H+)

【答案】B

【解析】

A.當BOH與鹽酸恰好完全反應時，溶液中的溶質為0.05mol/LBCl,此時溶液中存在B+的水

]0-14

解，BOH的電離平衡常數Kb=LOxl0J,則B+的水解平衡常數為心=0=10%則此時溶

1X10-

液中滿足/Ch=c(H+)c(BOH)/c(B+)-c(H+)c(BOH)/0.05molL-',c(H+)=c(BOH),解得

c(H+)=J^xlO-55moi/L,所以此時溶液的pH>5,即b點BOH已經完全反應，a點到b點，BOH

逐漸和鹽酸完全反應，然后鹽酸過量，則水的電離程度先增大后減小，A錯誤；

B.a點時，溶液中存在電荷守恒c(C1)+c(OH-)=c(H+)+c(B+),此時pH=9,則c(OH)=l(y5moi/L,

BOH的電離平衡常數Kb=二=1.0x10"所以此時c(BOH)=c(B+),則

c(BOH)

c(Cl)+c(OH>c(H+)+c(BOH),B正確；

C.當BOH和鹽酸恰好完全反應時，溶液中存在物料守恒：c(Cl-)=c(BOH)+c(B+),b點時鹽酸

過量，所加入的鹽酸中存在c，(Cl-尸C，(H+),若加入到混合溶液中后，B+的水解不受影響，則

c(Cl)=c(BOH)+c(B+)+c(H+),但鹽酸的電離會抑制B*,所以c(Cl)>c(BOH)+c(B+)+c(H+),C

錯誤；

D.V=20mL時，溶液中溶質為BC1,溶液存在B+的水解，溶液顯酸性，但水解是微弱的，所

以c(Cl)>c(B+)>c(H+)>c(OH-),D錯誤；

綜上所述答案為B。

4.(2021?浙江高三其他模擬)25'C時，下列說法正確的是

A.H2A溶液與NaOH溶液按物質的量1：1恰好完全反應時，溶液酸堿性無法判斷

B.可溶性正鹽BA溶液呈中性，可以推測BA對水的電離沒有影響

C.醋酸的電離度：pH=3的醋酸溶液大于pH=4的醋酸溶液

D.pH=2的HC1和pH=12的Ba(OH)2溶液等體積混合后，溶液顯堿性

【答案】A

【解析】

A.H2A溶液與NaOH溶液按物質的量1：1恰好完全反應后，生成的是NaHA,但是H2A的

電離常數不知道，所以該溶液酸堿性無法判斷，A正確；

B.可溶性正鹽BA溶液呈中性，只能說明HA和BOH的強弱相同，但是如果都是弱酸，且電

離常數相同，則BA的陰陽離子水解程度相同，促進水的電離，B錯誤；

C.醋酸是弱電解質，稀釋促進電離，稀釋后水的PH增大，PH越大說明越稀，水的電離程度

越大，C錯誤；

D.pH=2的HC1和pH=12的Ba(OH)2當中，氫離子和氫氧根離子濃度相同，溶液等體積混合

后，溶液顯中性，D錯誤；

故選A?

5.(2021?天津)草酸(H2c20。是一種二元弱酸。實驗室配制了O.OlOOmol?I/Na2c2O4標準溶

液，現對25℃時該溶液的性質進行探究，下列所得結論正確的是

+

A.測得O.OlOOmol?L」Na2c2。4溶液pH為8.6,此時溶液中存在：c(Na)>c(HC2O4)>

ego：)>c(H+)

B.向該溶液中滴加稀鹽酸至溶液pH=7,此時溶液中存在，c(Na+)=c(HC2()4)+2c(C2Oi)

C.已知25℃時Ksp(CaC2O4)=2.5X10-9向該溶液中加入等體積0.0200mol?L"CaCL溶液，所

71

得上層清液中c(C2O；)=5.00X10-mol?L

D.向該溶液中加入足量稀硫酸酸化后，再滴加KMnO4溶液，發(fā)生反應的離子方程式為

+2+

C2O4+4MnO4+14H=2CO2T+4Mn+7H2O

【答案】C

【解析】

A.Na2c2。4溶液pH為8.6,CzO：水解導致溶液顯堿性，但其水解程度較小，故c(HC2O」)

<c(C2。：)，A項錯誤；

B.向該溶液中滴加稀鹽酸至溶液pH=7,則溶液呈中性，則c(H+)=c(OH)溶液中電荷守恒,

c(H+)+c(Na+)=C(HC2O4)+2c(C2O:)+c(OH)+c(Cl)，即c(Na+)=c(HC2O4)+2c(C2O:)+

c(Cl),B項錯誤：

C.向溶液中加入等體積0.0200molL」CaC12溶液，二者以1:1反應，則CaCb剩余,混合溶液

“勺(。904)_2.5'10-9

中c(Ca2+)=/一”\一八八umol-L-^0.005mol-L_,,

c(gz)0.005

9

,^(CaC204)_2.5xlO-，.

C(C2O)=/_,xCMU-molLl=5.00X10-7molL'<5.00X10-5mol-L1,C項正

4clCa7I().005

確；

D.草酸具有還原性，酸性高銃酸鉀溶液具有強氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應生成二氧化碳、

鐳離子和水，草酸是弱酸寫化學式，故發(fā)生反應的離子方程式為5H2c2O4+2MnO&

+6H+=10CO2T+2M112++8H2O,D項錯誤；

答案選C。

6.(2021?阜新市第二高級中學高三其他模擬)常溫下，下列說法正確的是

c(0H)

A.向O.lmoMJ的氨水中加入少量硫酸鍍固體，則溶液中十」———增大

C(NH3H2O)

B.向冰醋酸中逐滴加水，溶液的導電性、醋酸的電離程度均先增大后減小

C.0.1mol?L-Na2cCh溶液和0.1mol?L"NaHC()3溶液等體積混合:

c(CO；)+2c(OH)=C(HCC>3)+3c(H2co3)+2C(H+)

D.將ClhCOONa、HC1兩溶液混合后，溶液呈中性，則溶液中c(Na+)<c(C[)

【答案】C

【解析】

A.向O.lmoHJ氨水中加入少量硫酸鍍固體，鉉根離子濃度增大，根據一水合氨的電離平衡

Kb

常數可知所求等式={NH+)'而溫度不變時Kb(NH3?H2O)大小不變，則該比值減小，故A

錯誤；

B.冰醋酸(不含自由移動的離子)不導電，往冰醋酸中加水，醋酸的電離平衡右移，開始時離

子濃度增大，后來減小，故溶液的導電性開始增大后來減?。灰虼姿岬碾婋x平衡一直右移，

故電離程度始終增大，故B錯誤：

C.O.lmobL-1Na2cO3溶液與0.1mol?L」NaHCC>3溶液等體積混合，根據電荷守恒和物料守恒可

2+

得C(CO3-)+2C(0H')=c(HCOy)+3c(H2co3)+2c(H),故C正確；

D.根據電荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(Cl-)+c(CH3coO)溶液呈中性，即c(H+)=c(OH),

則c(Na+)=c(Cl)+c(CH3co0)溶液中c(Na+)>c(CV),故D錯誤；

選Co

7.(2021?天津高三三模)設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.O.lmolCb與足量的H2O反應，轉移的電子數為0.2NA

B.電解AgNCh溶液當陽極產生標況下2.24L氣體時轉移的電子數為0.4NA

C.25℃、lOlkPa下，Imol乙塊和甲醛的混合氣體含有的共用電子對數為3NA

D.25℃,O.lmol/L的某酸HA溶液中，c(A)=0.1mol/L

【答案】B

【解析】

A.氯氣和水的反應為可逆反應，不能進行徹底，轉移的電子數小于0.2NA,A錯誤；

B.電解AgNCh溶液，陽極生成的氣體為氧氣，MMn=V/Vm=2.24L^22.4L/mol=0.1mol,

電極反應式為4OH-4e-=2H2O+O2T，則轉移的電子數為0.4NA個，B正確；

C.lmol乙快共用電子對數為5NA,Imol甲醛共用電子對數為4NA,故Imol乙煥和甲醛的

混合氣體含有的共用電子對數無法計算，C錯誤；

D.未知HA是強酸還是弱酸，無法求算c（A'D錯誤；

故選：Bo

8.（2021?天津高三三模）下列說法錯誤的是

c（H'）

A.將O.lmol?L”的CH3COOH溶液加水稀釋，八5、變大

c（CH3co0H）

B.向O.lmol?I?的氨水中通氨氣，則NH3?H2O的電離程度增大

C.已知［Cu（H2O）『+（藍色）+4C「海為［CuCL］*（黃色）+4出0,加水，溶液顏色變藍

D.分別向甲容器（恒溫恒容）中充入ImolPCk,乙容器（絕熱恒容）充入PCb和CL各Imol,發(fā)

生反應PCk峰”PCl3（g）+C12（g）A//>0,平衡時K（甲）（乙）

【答案】B

【解析】

A.CH3coOH溶液加水稀釋，平衡向正反應方向移動，c（CH3co0-）濃度減小，

c（H+）_K*

CCC/COOH）-cg/coo）變大'4正確；

B.向氨水中通入NH3,一水合氨濃度增大，一水合氨的電離程度減小，B錯誤；

C.加水即增大生成物濃度，平衡逆向移動，［Cu（H2O）4］2+濃度增大，溶液顏色變藍，C正確；

D.乙容器充入PC13和C12即為PC13（g）+C12（g）海為PC15A/KO,該反應是放熱反應，在絕熱

恒容條件下進行，升溫使平衡逆向移動，則平衡時乙容器中PC13和C12濃度大于甲容器，

K（甲）<K（乙），D正確。

故選B。

9.（2021?天津高三一模）下列說法正確的是

A.常溫下，由水電離產生的c（H+）=10“2moi/L的溶液中:K\Na\CO、r大量共存

B.苯酚溶液中：Cl\NH：、CO；可以大量共存

C.次氯酸鈉溶液中通少量CO2：CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO；

D.用銀氨溶液檢驗醛基的離子方程式：

RCHO+2Ag（NH3）2OHRCOO+NH:+2Agl+3NH3+H2O

【答案】C

【解析】

A.Cl。、r發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存；常溫下，由水電離產生的C（H+）=1O」2moi/L的

溶液，說明水的電離受到了抑制，溶液可能因溶質電離顯酸性，也可能因溶質電離顯堿性，

酸性溶液中H+能與CKK發(fā)生反應，不能大量共存，A錯誤；

B.苯酚的酸性介于碳酸的一級電離與二級電離之間，則苯酚能與C0：反應生成HCO；,

不可以大量共存，B錯誤；

C.次氯酸的電離平衡常數介于碳酸的一級電離平衡常數與二級電離平衡常數之間，則次氯

酸鈉溶液中通少量CO2：C1O+CO2+H2O=HC1O+HCO；,C正確；

D.醛基能被銀氨溶液氧化，則用銀氨溶液檢驗醛基的離子方程式：RCHO+2Ag（NH3）；

+20H-RCOO+NH:+2AgJ,+3NH3+H2O,D錯誤。

答案選C。

10.（2021?天津高三二模）下列說法不正確的是

A.某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0

B.將KC1溶液從常溫加熱至100℃,溶液的pH變小但仍保持中性

C.常溫下，NaCN溶液呈堿性，說明HCN是弱電解質

D.常溫下，pH為3的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，溶液pH增大

【答案】A

【解析】

A.某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度小于1x10-5,A說法錯誤；

B.將KC1溶液從常溫加熱至100℃,水電離產生的氫離子濃度增大，則溶液的pH變小但仍

保持中性，B說法正確；

C.常溫下，NaCN溶液呈堿性，說明CN-水解產生HCN和氫氧根離子，則HCN是弱電解質，

C說法正確；

D.常溫下，pH為3的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，導致溶液中醋酸根離子濃度增大，醋酸

的電離平衡逆向移動，氫離子濃度減小，則溶液pH增大，D說法正確。

故選Ao

11.（2021?廣東廣州市?華南師大附中高三三模）常溫下，用O.lmoll-i氨水滴定10mL濃度均

為O.lmoH/i的HC1和CH3COOH的混合液，已知醋酸的電離常數為Ka=1.8xl0-5,下列說法

錯誤的是

A.在氨水滴定前，混合溶液C(CT)>C(CH3COOH)

B.在氨水滴定前，混合溶液c(CH3co(T)HKa

C.當滴入氨水10mL時，c(NH；)+c(NH3H2O)=c(CH3coOH)+c(CH3coO)

D.當溶液呈中性時，氨水滴入量等于20mL,且c(NH：)Vc(C「)

【答案】D

【解析】

A.HC1完全電離，故c(Cl)=c(HCl),CH3coOH微弱電離損耗，故&Cl-)>c(CH3coOH),A

正確；

_c(eacoo)?c+

B.由電離方程式CH3coOHUCH3coeT+H+,知Ka=-^--------------------------,由于CH3coOH

C(CH3coOH)

電離是微弱的，故溶液中c(H+)?c(HCl)=c(CH3coOH),故Ka=c(CH3coO),B正確；

C.當加入氨水10mL時，HC1恰好反應，故反應后溶液組成為：NH4ChCH3COOH,根據物

料守恒知，c(NH；)+c(NH3?H20)=c(CH3coOH)+c(CH3coe)),C正確：

D.當氨水加入20mL時，HC1、CH3coOH恰好反應，反應后溶液組成為：NH4CkCH3COONH4,

CH3coONH4使溶液顯中性，NH4cl使溶液顯酸性，故此時溶液不可能顯中性，要使溶液顯中

性，加入氨水體積應大于20mL(或依據溶液顯中性時，根據電荷守恒：

c(NH：)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl)+c(CH3co0),知c(NH；)=c(Cl)+c(CH3coO),則c(NH；)>

c(Cl)),D錯誤；

故答案選D。

12.(2021?四川廣元市?高三三模)對下列反應的推斷或解釋正確的是

操作實驗現象推斷或解釋

酸性:H2c。3>

A將少量飽和硼酸溶液滴加到碳酸鈉溶液中無氣泡

H3BO3

溟的四氯化碳溶C2H4與溟發(fā)生了加成

B將C2H4通入澳的四氯化碳溶液中

液褪色反應

同溫同壓下用pH試紙測定相同濃度的碳酸碳酸鈉溶液顯堿碳酸鈉溶液發(fā)生了水

C

鈉和乙酸核溶液的酸堿性性，乙酸鍍溶液顯解，乙酸鏤溶液沒有

中性水解

向均盛有2mL5%出。2溶液的兩支試管中分

前者生成氣泡的催化效果：Fe3+>

D別滴入0.3mol/LFeCb和0.2mol/LCuCL溶液

速率更快Cu2+

各1mL

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A.沒有氣泡，說明無二氧化碳生成，但由于硼酸是少量的，故可能生成碳酸氫鈉，或不反應,

不能比較碳酸和硼酸的酸性強弱，故A錯誤；

B.將C2H4通入溟的四氯化碳溶液中，漠的四氯化碳溶液褪色，c2H4與浪發(fā)生了加成反應，

故B正確；

C.乙酸鍍溶液顯中性是因為醋酸根離子的水解程度與錢根離子的水解程度相等，故c錯誤；

D.FeCb、CuCL溶液的濃度不同，可為濃度的影響，應加入濃度相同的FeCb、CuCh,當研

究某一因素對反應速率的影響時，應用控制變量法，保證其他因素相同，故D錯誤。

故選B。

13.(2021?黑龍江哈爾濱市第六中學校高三其他模擬)根據下列各圖曲線表征的信息，得出的

結論錯誤的是

A.圖1表示常溫下向體積為lOmLO.lmol-L1的NaOH溶液中逐滴加入O.lmoH/iCH3coOH

+

溶液后溶液的pH變化曲線，則c點處有C(CH3COOH)+2C(H)=2C(OH)+C(CHJCOO)

B.圖2表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時溶液的pH變化曲線，其中I表示醋酸，II表

示鹽酸，且溶液導電性：c>b>a

C.圖3表示H2與Ch發(fā)生反應過程中的能量變化，表示出燃燒熱的AH=-285.8kJ?mol“

D.結合圖4分析可知，向100mL含Cu2+、Mn2\Fe2\Zi?+均為的混合溶液中逐

滴加入lxlO-4moi/LNa2s溶液，C/+先沉淀

【答案】B

【解析】

A.圖1中c點力口入O.lmol/L20mLeH3co0H溶液與lOmLO.lmol/LNaOH充分反應后得至I」等物

質的量濃度的CHsCOONa和CH3co0H的混合液，溶液中的電荷守恒為

c(Na+)+c(H+)=c(CH3coO)+c(OH-),物料守恒為2c(Na+)=c(CH3coO-)+c(CH3coOH),兩式整理

+

消去c(Na+)得C(CH3COOH)+2c(H)=2c(OH)+c(CH3COO),A正確；

B.鹽酸屬于強酸溶液，醋酸溶液屬于弱酸溶液，加水稀釋促進醋酸的電離，將pH相同的鹽

酸和醋酸稀釋相同的倍數后，pH較大的為鹽酸、pH較小的為醋酸，則圖2中I表示鹽酸，II

表示醋酸，a、b、c三點pH由大到小的順序為c>b>a,三點溶液中離子物質的量濃度由大到

小的順序為a>b>c,溶液的導電性：a>b>c,B錯誤；

C.根據圖3可寫出熱化學方程式為2H2(g)+Ch(g)=2H2O⑴△H=-571.6kJ/mol,則lmolH2(g)完

全燃燒生成HzO⑴放出285.8kJ的熱量，表示H?燃燒熱的AH=-285.8klmoH,C正確；

D.根據題給圖像知,Ksp(CuS)<Ksp(FeS)<Ksp(ZnS),向100mL含C『+、Mn2\Fe2\Zn2+

均為IO-5mol/L的混合溶液中逐滴加入lxlO<moi/LNa2s溶液，D正確；

答案選B。

14.(2021?浙江高三其他模擬)25℃時，下列說法正確的是

A.分別取20.00mL0.1000mol/L的鹽酸和醋酸溶液，以酚酸作指示劑，用O.lOOOmol/LNaOH

標準溶液滴定至終點時，兩者消耗的NaOH溶液體積相等

B.將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4

C.均為O.lmol/L的Na2s03、Na2c(h、H2sO4溶液中陰離子的濃度依次減小

D.常溫下pH=ll的堿溶液中水電離產生的c(H+)是純水電離產生的c(H+)的IO,倍

【答案】A

【解析】

A.鹽酸和醋酸均是一元酸，在二者量相等以及選用相同指示劑的條件下，用0.1000mol/L

NaOH標準溶液滴定至終點時，兩者消耗的NaOH溶液體積相等，故A正確；

B.醋酸是弱酸，稀釋促進電離，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的3<pH

<4,故B錯誤；

C.硫酸是強酸，只電離不水解，亞硫酸根離子的水解程度小于碳酸根離子的水解程度，水解

程度越大，陰離子濃度越大，則均為0.1mol/L的Na2co3、Na2so3、H2sO4溶液中陰離子的濃

度依次減小，故c錯誤；

D.堿抑制水的電離，常溫下pH=ll的堿溶液中水電離產生的c(H+)小于純水電離產生的c(H+),

故D錯誤。

答案選A。

15.(2021?江西撫州市?臨川一中高三其他模擬)鋰金屬電池的電解液在很大程度上制約著鋰

電池的發(fā)展，某種商業(yè)化鋰電池的電解質的結構如圖所示。已知短周期主族元素X、Y、Z、

M和W的原子序數依次增大，且O.lmol^L^XW的水溶液呈酸性且pH>l?下列說法正確的

是

XX

心柒:「

X\

A.最高價含氧酸的酸性：Y>Z

B.氫化物的沸點：M>W>Z

C.W的單質可與M的氫化物發(fā)生置換反應

D.YW3分子中各原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結構

【答案】C

【分析】

短周期主族元素X、Y、Z、M和W的原子序數依次增大，O.lmoHJXW的水溶液呈酸性且

pH>l,則XW為一元弱酸，X為H,W為F；由結構可知負一價的陰離子中4個Z都形成4

個共價鍵，則X為C；2個M均形成2對共用電子對，則M為O；負一價的陰離子中一個Y

形成4對共用電子對，則Y的最外層電子數為3,Y為B；綜上所述，X、Y、Z、M和W分

別為H、B、C、0、Fo

【解析】

A.Y為B,Z為C,元素的非金屬性C>B,因此最高價含氧酸的酸性：OB,選項A錯誤；

B.C的氫化物很多，沸點有高有低，比0、HF分子間存在氫鍵，且HzO常溫呈液態(tài)，HF呈

氣態(tài)，則氫化物的沸點M>W,Z的氫化物的沸點可能比M的高，也可能比W的還低，還可

能介于M和W之間，選項B錯誤；

C.W為F,M為O,2F2+2H2O=4HF+Ch,即W的單質可與M的氫化物發(fā)生置換反應，選項

C正確；

D.Y為B,W為F,BF3中B的最外層電子為6,未達到8電子穩(wěn)定結構，選項D錯誤;

答案選C。

16.（2021?江蘇高三其他模擬）室溫下，通過實驗研究亞硫酸鹽的性質，已知

Kai（H2so3）=1.54x10-2,Ka2（H2so3）=1.02x10，

實驗實驗操作和現象

1把SO2通入氨水，測得溶液pH=7

2向O.lmol/LNa2sCh溶液中加入過量0.2mol/LCaC12溶液，產生白色沉淀

3向O.lmol/LNaHSCh溶液中滴入一定量NaOH溶液至pH=7

4把少量氯氣通入NazSCh溶液中，測得pH變小

下列說法錯誤的是

c(NH；)

A.實驗1中，可算出=3.04

c(HSO；)

B.實驗2反應靜置后的上層清液中有c（Ca2+）?c（SO「）=&p（CaSO3）

C.實驗3中:c(Na+)>2[c(HSO；)+c(SO：)+c(H2so3)]

D.實驗4中反應的離子方程式為：H2O+CI2+SO=SO+2H++2C1

【答案】C

【解析】

A.由電荷守恒可知，c（NH：）+c（H"）=c（HSC>3）+2c（S0；）+c（0H）,由于pH=7,

c(SQ3-)-c(H+)

c(H+)=c(OHj,則c(NH：)=c(HSO>2c(SC*)①，再由K,2=，得

c(HSO；)

c(SO|-),K&2

=1.02,所以2c(SO：)=2.04C(HSO3),代入①，得

+

C(HSO3)C(H)

c(NH：)

c(NH4)=c(HSO3)+2.04c(HSO；)=3.04c(HSO'),則=3.04,故A正確;

C(HSO3)

B.實驗2中向Na2sCh溶液中加入過量CaCb溶液,產生白色沉淀CaSCh,則溶液中存在CaSO3

的溶解平衡，則反應靜置后的上層清液中有c（Ca2+>c（SO；）=Ksp（CaSO3）,故B正確；

C.由電荷守恒可知，c(Na*)+c(H，)=c(HSO：)+2c(SO；-)+c(OH),pH=7時，

c(H+)=c(OH),則c(Na，)=c(HSO；)+2c(SO；-)<2[c(HSO；)+c(SO7)+c(H2so3)],故C

錯誤；

D.由于氯氣具有氧化性，SO；一有還原性，故二者能發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為：

H2O+CI2+SO；=SO:+2H++2C1,故D正確；

故選Co

17.(2021?福建廈門外國語學校高三其他模擬)25℃時，0.10L某二元弱酸H2A用1.00

mol?L“NaOH溶液調節(jié)其p