2023屆佛山市三水高考化學(xué)押題試卷含解析

2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列離子方程式書寫正確的是（）

2+

A.NaHC（h溶液與足量的澄清石灰水反應(yīng)：Ca+2OH-+2HCO3=CaCO3；+2H2O

2

B.NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：HCO3+OH=CO3+H2O

2

C.向NazSiCh溶液中通入足量的CO2：SiO3+CO2+H2O=H2SiO3；+HCO3

D.CI2與足量的FeBn溶液反應(yīng)：Ch+2Fe2+=2Fe3++2Cr

2、下列各表述與示意圖一致的是

25C時，用O.lmolL1鹽酸滴定20mLO.lmolL?NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

lOmLO.Olmol-L1KMnCh酸性溶液與過量的O.lmoM/1112c2O4溶液混合時，n（Mn”）隨時間的變化

曲線表示反應(yīng)2sO2（g）+O2（g）-2sO3?△H<0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

反應(yīng)過程

a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2（g）+H2（g）-CH3cH3（g）△!!<（）使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化

3、阿巴卡韋（Abacavir）是一種核昔類逆轉(zhuǎn)錄酶抑制劑，存在抗病毒功效。關(guān)于其合成中間體M（水，）,下

IK）

列說法正確的是

A.與環(huán)戊醇互為同系物

B.分子中所有碳原子共平面

C.能使酸性高鎰酸鉀溶液和溟水褪色，且原理相同

D.可用碳酸鈉溶液鑒別乙酸和M

4、高純碳酸鎰在電子工業(yè)中有著重要的應(yīng)用，濕法浸出軟鎰礦（主要成分為Mn（h,含有少量Fe、AkMg等雜質(zhì)元

素）制備高純碳酸鎰的流程如下：其中除雜過程包括:①向浸出液中加入一定量的試劑X,調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5?5.5

-n

②再加入一定量的軟鎰礦和雙氧水，過濾；③…下列說法正確的是（已知室溫下：Ka|）[Mg（OH）2]=1.8X10,

-34-3

Kap[Al（OH）3]=3.0X10,Kap[Fe（OH）3]=4.0X10\）

]植物粉[NHHCO,■液

軟恬礦粉一一沒出-----過漉—'除雜-------沉淀一?…一高純MnCO,

A.浸出時加入植物粉的作用是作為還原劑

B.除雜過程中調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5?5.5可完全除去Fe、AkMg等雜質(zhì)

C.試劑X可以是MnO、MnO2>MnCCh等物質(zhì)

D.為提高沉淀MnCCh步驟的速率可以持續(xù)升高溫度

5、能證明與過量NaOH醇溶液共熱時發(fā)生了消去反應(yīng)的是（）

A.混合體系出B。的顏色褪去

B.混合體系足里稀HNO：AgNO；溶液淡黃色沉淀

C.混合體系提取有機物酸性KMnO：溶液紫色褪去

D.混合體系提網(wǎng)有機物B七的CC1j溶液BO的顏色褪去

6、A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的一種核素質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)在數(shù)值上相等；B

的單質(zhì)分子中有三對共用電子；C、D同主族，且核電荷數(shù)之比為1:2。下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.C、D、E的簡單離子半徑：D>E>C

B.A與B、C、D、E四種元素均可形成18電子分子

C.由A、B、C三種元素形成的化合物均能促進水的電離

D.分子D2E2中原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則分子中存在非極性鍵

7、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

2

A.向NaAKh溶液中滴入NaHCCh溶液：A1O2+HCO3+H2O=A1（OH）31+CO3

+

B.M11O2與濃鹽酸混合加熱：MnO2+4H+4Cl△MnCL+CLT+2H2O

2++3+

C.FeSCh溶液中加入鹽酸酸化的H2O2：Fe+H2O2+2H=Fe+2H2O

2++

D.Ca（HCO3）2溶液中加入過量氨水：Ca+HCO3+NH3H2O=CaCO31+H2O+NH4

2+2+

8、某熱再生電池工作原理如圖所示。放電后，可利用廢熱進行充電。已知電池總反應(yīng)：CU+4NH3^^[CU（NH3）4]

AH<0?下列說法正確的是（）

A.充電時，能量轉(zhuǎn)化形式主要為電能到化學(xué)能

B.放電時，負(fù)極反應(yīng)為NH3-8e-+9OH=NO3-+6H2O

C.a為陽離子交換膜

D.放電時，左池Cu電極減少6.4g時，右池溶液質(zhì)量減少18.8g

9、對可逆反應(yīng)2A（s）+3B（g）-C（g）+2D（g）AH<0,在一定條件下達到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是（）

①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動

②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，v（正）減小

③壓強增大一倍，平衡不移動，v（正）、v（逆）不變

④增大B的濃度，v（正）>v（逆）

⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高

A.①②B.④C.③D.④⑤

10、一定量的出在。2中燃燒后，所得混合氣體用100mL3.00mokL的NaOH溶液恰好完全吸收,測得溶液中含0.05mol

NaClO（不考慮水解）。氫氣和氯氣物質(zhì)的量之比是

A.2:3B.3:1C.1:1D.3:2

11、已知對二烯苯的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示CH：=CH—^HCH=CH,,下列說法正確的是（）

A.對二烯苯苯環(huán)上的一氯取代物有2種

B.對二烯苯與苯乙烯互為同系物

C.對二烯苯分子中所有碳原子一定處于同一平面

D.Imol對二烯苯最多可與5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

12、相同溫度下溶液的酸堿性對TiOz光催化燃料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷不正確的是（）

A.對比pH=7和pH=10的曲線，在同一時刻，能說明R的起始濃度越大，降解速率越大

B.對比pH=2和pH=7的曲線，說明溶液酸性越強，R的降解速率越大

C.在0~20min之間，pH=2時R的平均降解速率為0.0875X10-4mol?L'min1

D.50min時，pH=2和pH=7時R的降解百分率相等

13、查閱資料可知，苯可被臭氧氧化，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)為：c②款。＞'V。則鄰甲基乙苯通過上述反應(yīng)得

^―/2HH

到的有機產(chǎn)物最多有

A.5種B.4種C.3種D.2種

14、國際能源期刊報道了一種正在開發(fā)中的綠色環(huán)保“全氫電池”，有望減少廢舊電池產(chǎn)生的污染，其工作原理如圖所

示。下列說法正確的是

/NMOII^NMC'1(>1/BIC1<>4

吸附加■痔尸交檢幟吸必”筌b

A.NaCKh的作用是傳導(dǎo)離子和參與電極反應(yīng)

B.吸附層b的電極反應(yīng)：H2-2e+2OH=2H2O

C.全氫電池工作時，將酸堿反應(yīng)的中和能轉(zhuǎn)化為電能

D.若離子交換膜是陽離子交換膜，則電池工作一段時間后左池溶液pH基本不變

15、一種利用電化學(xué)變色的裝置如圖所示，其工作原理為：在外接電源下，通過在膜材料內(nèi)部Li+定向遷移，實現(xiàn)對

器件的光透過率進行多級可逆性調(diào)節(jié)。已知：WCh和Li4Fe4[Fe(CN)#均為無色透明晶體，LiWCh和Fe4[Fe(CN)613均

為藍色晶體。下列有關(guān)說法錯誤的是

?*■[透明導(dǎo)電層

UWO/WO,——電致變色層

t

Li4FeJFe(CN)t)/FeJFc(CN)JJ?—離子儲存層

bJ透明導(dǎo)電層

A.當(dāng)a接外接電源負(fù)極時，電致變色層、離子儲存層都顯藍色，可減小光的透過率

B.當(dāng)b接外接電源負(fù)極時，離子儲存層發(fā)生的反應(yīng)為FedFe(CN)6]3+4Li++4e-=Li4Fe4[Fe(CN)6h

C.切換電源正負(fù)極使得藍色變?yōu)闊o色時，Li+通過離子導(dǎo)體層由離子儲存層向電致變色層遷移

D.該裝置可用于汽車的玻璃變色調(diào)光

16、下圖所示為某同學(xué)設(shè)計的檢驗濃硫酸和碳反應(yīng)所得氣體產(chǎn)物的實驗裝置圖。下列說法正確的是

A.若按①一③一②順序連接，可檢驗所有氣體產(chǎn)物

B.若裝置②只保留a、b,同樣可以達到實驗?zāi)康?/p>

C.若圓底繞瓶內(nèi)碳粉過量，充分反應(yīng)后恢復(fù)到25'C,溶液的pHN5.6

D.實驗結(jié)束后，應(yīng)按從下往上、從左往右的順序拆卸裝置

17、某同學(xué)探究溶液的酸堿性對FeCh水解平衡的影響，實驗方案如下：配制50mL0.001mol/LFeCb溶液、50mL對

照組溶液x,向兩種溶液中分別滴加1滴Imol/LHCl溶液、1滴Imol/LNaOH溶液，測得溶液pH隨時間變化的曲

線如下圖所示。

對照組溶液XFeCb中加FeCl3中加

中加1福堿1滴膩1滴酸

-b

對照組溶液X

中加1滴酸

時間(秒)

下列說法不正確的是

A.依據(jù)M點對應(yīng)的pH,說明Fe3+發(fā)生了水解反應(yīng)

B.對照組溶液x的組成可能是0.003mol/LKC1

C.依據(jù)曲線c和d說明Fe3+水解平衡發(fā)生了移動

D.通過儀器檢測體系渾濁度的變化，可表征水解平衡移動的方向

18、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是()

A.能量的轉(zhuǎn)移

B.舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵生成

C.電子轉(zhuǎn)移

D.原子種類與原子數(shù)目保持不變

19、298K時，向20mL一定濃度的KOH溶液中滴加0.1mol?L"HCOOH溶液，混合溶液中水電離出的氫氧根離子濃

度與滴加甲酸(弱酸)溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()

B.c(KOH)=0.1mol-L1

C.n、q兩點對應(yīng)的溶液中均存在：c(K+)=c(HCOO-)

D.p點對應(yīng)的溶液中存在：c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)

20、下列說法正確的是

II、的一氯代物有2種

B.脂肪在人體內(nèi)通過直接的氧化分解過程，釋放能量

互為同系物

CH,OCH.

D.通過石油裂化和裂解可以得到甲烷、乙烯和苯等重要化工基本原料

21、己知AgCl在水中的溶解是吸熱過程。不同溫度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。己知「溫度下

9

Ksp(AgCl)=1.6X10-,下列說法正確的是

A.T(>T2

B.a=4.0X10-5

C.M點溶液溫度變?yōu)樾臅r，溶液中Cr的濃度不變

D.D時飽和AgCl溶液中,c(Ag*)、c(C1)可能分別為2.0><1041014、4.OXIOW/L

22、下列實驗操作對應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()

選項操作現(xiàn)象結(jié)論

相同溫度下，測定等濃度的

A前者pH比后者大非金屬性：S>C

NaHCCh和NaHSCh溶液的pH

將相同體積、相同pH的鹽酸和醋稀釋后溶液pH相

Ba>b

酸溶液分別稀釋a、b倍同

向25mL沸水中滴加5~6滴FeCh

C生成紅褐色沉淀制得Fe(OH)3膠體

飽和溶液，繼續(xù)煮沸

Fe2+催化出。2發(fā)

向H2O2溶液中滴加少量硫酸酸溶液變?yōu)樽攸S色后

D生分解反應(yīng)生成

化的FeSCh溶液迅速出現(xiàn)大量氣泡

02

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）G是一種新型香料的主要成分之一，合成路線如下：

,,

已知：@RCH=CH2+CH2=CHR^O^CH2=CH2+RCH=CHR

②G的結(jié)構(gòu)簡式為:

（1）（CH3）2C=CH2分子中有一個碳原子在同一平面內(nèi)。

（2）D分子中含有的含氧官能團名稱是F的結(jié)構(gòu)簡式為一。

（3）A-B的化學(xué)方程式為反應(yīng)類型為一。

（4）生成C的化學(xué)方程式為

（5）同時滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體有多種：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能水解；③苯環(huán)上只有一個取代基，請寫

出其中任意2種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式_、_o

（6）利用學(xué)過的知識以及題目中的相關(guān)信息，寫出由丙烯制取CH2=CHCH=CH2的合成路線（無機試劑任選）。_

（合成路線常用的表示方式為：、H……-一-I1'）

24.（12分）現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E,它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Al3\

3+2+2n

Fe,Ci>2+、Ba,K+和五種陰離子NO3\OH\C「、CO3\X（n=l或2）中的一種。

（1）通過比較分析，無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是和。

（2）物質(zhì)C中含有離子Xn-?為了確定Xn-,現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B,當(dāng)C與A的溶液混合時產(chǎn)生

白色沉淀，繼續(xù)加入過量A溶液白色沉淀部分溶解，然后將沉淀中滴入足量稀HC1,白色沉淀不溶解，則C為

（填化學(xué)式）。寫出部分白色沉淀溶解的離子方程式。

（3）將19.2gCu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2s04,Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色

氣體出現(xiàn)，則物質(zhì)D一定含有上述離子中的（填相應(yīng)的離子符號），寫出Cu溶解的離子方程式

若要將Cu完全溶解，至少加入H2s04的物質(zhì)的量是o

（4）E溶液與氫碘酸反應(yīng)時可生成使淀粉變藍的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

25、（12分）葡萄糖酸鈣是一種可促進骨骼生長的營養(yǎng)物質(zhì)。葡萄糖酸鈣可通過以下反應(yīng)制得:

C6Hl2。6（葡萄糖）+Br2+H2O-C6Hl2。7（葡萄糖酸）+2HBr

2c6Hl2。7（葡萄糖酸）+CaCO3—Ca（C6HuC）7）2（葡萄糖酸鈣）+H2O+CO2T

相關(guān)物質(zhì)的溶解性見下表：

物質(zhì)名稱葡萄糖酸鈣葡萄糖酸漠化鈣

水中的溶解性可溶于冷水易溶于熱水可溶易溶

乙醇中的溶解性微溶微溶可溶

實驗流程如下:

滴入3%溟水/55℃過量CaCO3/70℃某種操作乙醇

葡萄糖溶液----------------------------?----------------AAA

①②③④

懸濁液詈*等CaiaHn。,）?

回答下列問題：

（1）第①步中濱水氧化葡萄糖時，甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置。

①你認(rèn)為缺少的儀器是一。

②甲同學(xué)在尾氣吸收裝置中使用倒立漏斗的目的是

（2）第②步CaCCh固體過量，其目的是一。

（3）本實驗中—（填“能”或“不能”）用CaCL替代CaCCh,理由是一。

（4）第③步“某種操作”名稱是一。

（5）第④步加入乙醇的作用是一。

（6）第⑥步中洗滌操作主要是除去沉淀表面可能含有的澳化鈣，洗滌劑最合適的是一（填標(biāo)號）。

A.冷水B.熱水C.乙醇D.乙醇一水混合溶液

26、（10分）化合物M{[（CH3coO）25]2?2出0,相對分子質(zhì)量為376}不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑。實驗室中

以鋅粒、三氯化鋁溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備該化合物，其裝置如圖所示，且儀器2中預(yù)先加入鋅粒。

已知二價格不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應(yīng)。制備過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：ZMs)+2HCl(aq)

===ZnCh(aq)+H2(g)2CrCh(aq)+Zn(s)===2CrCh(aq)+ZnCh(aq)

2+-

2Cr(aq)+4CH3COO(aq)+2H2O(l)===[Cr(CH3COO)2]2?2H2O(s)

(1)儀器1的名稱是.

(2)往儀器2中加鹽酸和三氯化銘溶液的順序最好是(填序號)；目的是

A.鹽酸和三氯化銘溶液同時加入

B.先加三氯化銘溶液，一段時間后再加鹽酸

C.先加鹽酸，一段時間后再加三氯化鋁溶液

(3)為使生成的CrCL溶液與醋酸鈉溶液順利混合，應(yīng)關(guān)閉閥門(填“A”或"B"，下同)，打開閥門

(4)本實驗中鋅粒要過量，其原因除了讓產(chǎn)生的H2將CrCL溶液壓入裝置3與醋酸鈉溶液反應(yīng)外，另一個作用是

27、(12分)氯化亞銅(CuCl)是一種白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸；可溶于氯離子濃度較大的

體系，形成［CuCl?］，在潮濕空氣中迅速被氧化，見光則分解。右下圖是實驗室仿工業(yè)制備氯化亞銅的流程進行的

實驗裝置圖。

實驗藥品：銅絲20g、氯化核20g、65%硝酸10mL、20%鹽酸15mL、水。

(1)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸密度為1.1g/cn?,物質(zhì)的量濃度為.用濃鹽酸配制20%鹽酸需要的玻璃儀器有:

、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。

(2)實驗室制備CuCl過程如下:

①檢查裝置氣密性，向三頸瓶中加入銅絲、氫化鏤、硝酸、鹽酸，關(guān)閉K。實驗開始時，溫度計顯示反應(yīng)液溫度低于

室溫，主要原因是；

②加熱至6070℃,銅絲表面產(chǎn)生無色氣泡，燒瓶上方氣體顏色逐漸由無色為紅棕色，氣囊鼓起。打開K,通入氧

氣一段時間，將氣囊變癟，紅棕色消失后關(guān)閉K,冷卻至室溫，制得NHjCuCh］。通入氧氣的目的為；

三頸瓶中生成NH4［CUC12］的總的離子方程為；

將液體轉(zhuǎn)移至燒杯中用足量蒸儲水稀釋，產(chǎn)生白色沉淀，過濾得氧化亞銅粗品和濾液。

③粗品用95%乙醇洗滌、烘干得氧化亞銅。

(3)便于觀察和控制產(chǎn)生的速率，制備氧氣的裝置最好運用(填字母)。

(4)下列說法不正確的是

A.步驟I中HC1可以省去，因為已經(jīng)加入了HNO,

B.步驟II用去氧水稀釋，目的是使NH/CuCh］轉(zhuǎn)化為CuCl,同時防止CuCl被氧化

C.當(dāng)三頸燒瓶上方不出現(xiàn)紅棕色氣體時，可停止通入氧氣

D.流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)只有氯化錢

(5)步驟m用95%乙醇代替蒸儲水洗滌的主要目的是、(答出兩條)。

(6)氯化亞銅的定量分析：

①稱取樣品0.250g和10mL過量的FeCl,溶液于250mL錐形瓶中，充分溶解；

②用0.1OOmolL1硫酸［Ce(SO4)2］標(biāo)準(zhǔn)溶液測定。已知：

24+3+3+

已知：CuCl+FeC13=CuCl2+FeCl2,Fe*+Ce=Fe+Ce

三次平衡實驗結(jié)果如下表(平衡實驗結(jié)果相差不能超過1%)：

平衡實驗次數(shù)123

0.250g樣品消耗硫酸錦標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積(mL)24.3524.05223.95

則樣品中CuCl的純度為(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。

誤差分析：下列操作會使滴定結(jié)果偏高的是o

A.錐形瓶中有少量蒸儲水B.滴定終點讀數(shù)時仰視滴定管刻度線

C.所取FeCl,溶液體積偏大D.滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失

28、(14分)2019年10月9日消息，諾貝爾化學(xué)獎頒給約翰?B.古迪納夫、M?斯坦利?威廷漢和吉野彰，以表彰他

們“開發(fā)鋰離子電池”的貢獻。磷酸亞鐵鋰(化學(xué)式：LiFePth)是鋰離子電池電極材料，主要用于動力鋰離子電池，作為

正極活性物質(zhì)使用，人們習(xí)慣也稱其為磷酸鐵鋰。

⑴基態(tài)鋰原子核外能量最高的電子電子云輪廓圖形狀為一;基態(tài)磷原子第一電離能比基態(tài)硫的_(填“大”或“小”)，原

因是一。

⑵實驗室中可用KSCN或KdFe(CN)6］來檢驗Fe3+。FeCb與KSCN溶液混合，可得到配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式

是一,其中硫、碳的雜化類型分別是_、

(3)磷酸和亞磷酸(H3PCh)是磷元素的兩種含氧酸。PO產(chǎn)的空間構(gòu)型為_；亞磷酸與NaOH反應(yīng)只生成NazHPCh和

NaH2PCh兩種鹽，則H3P。3的結(jié)構(gòu)式為一。

(4)磷酸分子間脫水可生成多磷酸，其某一鈣鹽的結(jié)構(gòu)如圖所示：

由圖推知該多磷酸鈣鹽的通式為一。

(5)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為pg?cm&,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中,

與O'-緊鄰且等距離的Fe?+數(shù)目為Fe2+與O??最短核間距為_pm。

29、(10分)王帥博士同美國加州大學(xué)伯克利分?；は礒nriqueIglesia教授在金屬氧化物催化劑表面羥醛縮合反應(yīng)

機理方面的合作研究取得新進展。如圖是談基化合物的自縮合和交叉縮合途徑：

self

condensation

cross

condensation'

回答下列問題：

⑴基態(tài)O原子核外有種不同運動狀態(tài)的電子，與0元素同周期第一電離能大于o的主族元素有

(填元素符號)。

(2)HCHO和H2O都參與上述轉(zhuǎn)化。HCHO分子的空間構(gòu)型是,三聚甲醛的結(jié)構(gòu)如圖所示，三聚甲醛中C原

子的雜化方式為o

(3)%O能形成多種配位化合物?？蒲腥藛T通過X射線推測膽磯中既含有配位鍵，又含有氫鍵。結(jié)構(gòu)如圖所示。膽磯的

化學(xué)式用配位化合物的形式可表示為一，Imol膽研所含G鍵的數(shù)目為NAO

(4)TiC)2是上述轉(zhuǎn)化的催化劑，CaTiCh是制取TiO2的一種原料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。在CaTiCh晶體中，與某個鈦

離子距離最近且相等的其他鈦離子共有個，設(shè)該化合物的式量為M,密度為ag/cn?,阿伏加德羅常數(shù)為NA,

則晶體中鈣離子與鈦離子之間的最短距離為cm。

OTi

o&

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1,D

【解析】

A.NaHCQ,溶液與足量的澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++OH+

HCO3=CaCO31+H2O,選項A錯誤；

+

B.NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉、一水合氨和水，反應(yīng)的離子方程式為HCO3+NH4+2OH-

2

=CO3+H2O+NH3H2O,選項B錯誤；

2

C.向NazSiCh溶液中通入足量的CO2,反應(yīng)生成碳酸氫鈉和硅酸，反應(yīng)的離子方程式為SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO31

+2HCO/,選項C錯誤；

D.Fe2+還原性大于Br\CL與足量的FeB。溶液反應(yīng)只能生成Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為Ch+2Fe2+=2Fe,++2Cr,

選項D正確。

【點睛】

本題考查離子方程式的書寫及正誤判斷，易錯點為選項A.考查過量問題，在離子方程式的正誤判斷中，學(xué)生往往忽略

相對量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破這個陷阱的方法一是審準(zhǔn)“相對量”

的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量。如何判斷哪種物質(zhì)過量：

典例對應(yīng)的離子方程式

①少量NaHCO3

2+

Ca+OH+HCOj=CaCO31+H2O

②

足量Ca(OH)2

③足量NaHCCh

2+2

Ca+2OH+2HCO3=CaCO3i+2H2O+CO3

④少量Ca（OH）2

2、C

【解析】

A.等濃度的強酸強堿的滴定曲線，到達終點的pH發(fā)生突變，不是漸變；

B.發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鎰離子，Mi?+對該反應(yīng)有催化作用，反應(yīng)加快；

C.反應(yīng)2sO2（g）+O2（g）2sO3（g）AH<0,結(jié)合K雖溫度的變化情況作答;

D.催化劑降低反應(yīng)活化能，根據(jù)圖示的能量變化與實際反應(yīng)的熱效應(yīng)不符。

【詳解】

A.0.1mol?L」NaOH溶液的pH為13,用O.lmohL“鹽酸滴定恰好中和時pH為7,因濃度相同，則體積相同，但酸堿

中和在接近終點時，pH會發(fā)生突變，曲線的斜率會很大，A項錯誤；

B.發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鎰離子，則n(Mn2+)隨時間的變化而增大，且催化作用，一段時間內(nèi)增加的更快，后來濃

度變化成為影響速率的主要因素，反應(yīng)物濃度減小，速率減慢，圖像不符，B項錯誤；

C.因反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡逆向移動，平衡后升溫K正減小，而K逆增大，且正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為

倒數(shù)關(guān)系，C項正確；

D.圖象中使用催化劑降低反應(yīng)活化能，但反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2(g)-CH3cH3(g)AHV0,是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量高,

圖象中表示的吸熱反應(yīng)，D項錯誤；

答案選C。

3、D

【解析】

A.M中含有兩個羥基，與環(huán)戊醇結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，故A錯誤；

B.M中含有sp3雜化的碳原子，所有碳原子不可能共平面，故B錯誤；

C.M中含有碳碳雙鍵和羥基，能夠與酸性高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溶液褪色，M中含有碳碳雙鍵，其與

濱水發(fā)生加成反應(yīng)而使浸水褪色，故C錯誤；

D.乙酸與碳酸鈉能夠發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳氣體，M不與碳酸鈉溶液反應(yīng)，利用碳酸鈉能鑒別乙酸和M,故D正確；

故答案為：D。

4、A

【解析】

A、結(jié)合流程分析，需將四價鎰還原為二價，因植物粉為有機物，具有還原性，選項A正確；

B、根據(jù)KSP可知，pH為不能完全除去鎂離子，選項B錯誤；

C、二氧化鎰不能與酸反應(yīng)，無法調(diào)節(jié)pH,選項C錯誤；

D、碳酸氫錢不穩(wěn)定，受熱易分解，故不能溫度太高，選項D錯誤。

答案選A。

5、D

【解析】

A.混合體系豺Bn的顏色褪去，可能是單質(zhì)溟與堿反應(yīng)，也可能單質(zhì)溟與烯危發(fā)生加成反應(yīng)，無法證明發(fā)生消去反

應(yīng)，故A錯誤；

B.混合體系足里稀加AgNO：溶液淡黃色沉淀,說明生成了漠離子，而發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)都能

生成溟離子，無法證明發(fā)生消去反應(yīng)，故B正確；

C.混合體系提取有機物酸性KMnO：溶液紫色褪去,乙醇也能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，無法證明發(fā)生消去反應(yīng)，故C

錯誤；

D.混合體系提取有機物的CC1：溶液BO的顏色褪去,說明有苯乙烯生成，能證明發(fā)生消去反應(yīng)，故D正確；

故選D。

6、C

【解析】

A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的一種核素質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)在數(shù)值上相等，A為氫

元素；B的單質(zhì)分子中有三對共用電子，B為氮元素；C、D同主族，且核電荷數(shù)之比為1：2,C為氧元素，D為硫元

素，E為氯元素。

【詳解】

A.C、D、E的簡單離子，S2?與電子層結(jié)構(gòu)相同，02.少一個電子層，離子半徑:S2>Cl>02,故A正確；

B.AVB、C、D、E四種元素均可形成18電子分子N2H,、H202>H2s、HC1,故B正確；

C.由A、B、C三種元素形成的化合HN(h、HNOz抑制水的電離，故C錯誤；

D.分子D2a2中原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則分子中存在非極性鍵S-S鍵，故D正確；故選C。

【點睛】

本題考查元素周期律與元素周期表，解題關(guān)鍵：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，難點B,N2H4、H2O2兩種分子也是18

電子。

7、A

【解析】

A.NaAlCh和NaHCCh發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁程度和碳酸鈉，離子方程式為AlO^+HCOj+HzCHAKOHbl+CCh",故

A正確；

+2+

B.MnCh與濃鹽酸混合加熱，離子方程式：MnO2+4H+2CIAMn+C12t+2H2O,故B錯誤；

C.電荷不守恒，F(xiàn)eSO』溶液中加入鹽酸酸化的H2O2的離子方程式為2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O,故C錯誤；

D.Ca(HC(h)2溶液中加入過量氨水，碳酸氫根離子完全反應(yīng)，離子方程式：

2++2

Ca+2HCO3+2NH3?H2O=CaCO31+2H2O+2NH4+CO3,故D錯誤；

故選A.

【點睛】

本題的易錯點為D,要注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響。

8、D

【解析】

2+2+

已知電池總反應(yīng)：CU+4NH3#[CU(NH3)4]AW<0,放出的熱量進行充電，通入氨氣的電極為原電池負(fù)極，電極反應(yīng)

Cu-2e=Cu2+,通入氨氣發(fā)生反應(yīng)Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4p+A"VO,右端為原電池正極，電極反應(yīng)CM++2e-=

Cu,中間為陰離子交換膜，據(jù)此分析。

【詳解】

2+2+

已知電池總反應(yīng)：CU+4NH3#[CU(NH3)4]A//<0,放出的熱量進行充電，通入氨氣的電極為原電池負(fù)極，電極反應(yīng)

Cu-2e=Cu2+,通入氨氣發(fā)生反應(yīng)Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4p+A"VO,右端為原電池正極，電極反應(yīng)Cip++2e-=

Cu,中間為陰離子交換膜；

A.充電時，能量轉(zhuǎn)化形式主要為熱能一化學(xué)能，故A錯誤；

B.放電時，負(fù)極反應(yīng)為Cu+4NH3-2e-=[Cu(NH3)『+,故B錯誤；

C.原電池溶液中陰離子移向負(fù)極，a為陰離子交換膜，故C錯誤；

D.放電時，左池Cu電極減少6.4g時，Cu-2e-=Cu2+,電子轉(zhuǎn)移0.2mol,右池溶液中銅離子析出O.lmol,硝酸根離

子移向左電極0.2mol,質(zhì)量減少=0.21110以62§/0101+().111101*648/11101=18.88，故D正確；

故答案選D。

9、B

【解析】

①A是固體，增加A的量，平衡不移動，故①錯誤；

②2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g),正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，v(正卜v(逆)均增大，故②錯誤；

③2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g),反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不變，壓強增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)均增大，故③

錯誤；

④增大B的濃度，反應(yīng)物濃度增大，平衡正向移動，所以v(正)>v(逆)，故④正確；

⑤加入催化劑，平衡不移動，B的轉(zhuǎn)化率不變，故⑤錯誤；

故選B。

10、A

【解析】

出在CL中燃燒的產(chǎn)物能被堿液完全吸收，則H2完全燃燒。吸收液中有NaClO,則燃燒時剩余CL,從而根據(jù)化學(xué)方

程式進行計算。

【詳解】

題中發(fā)生的反應(yīng)有：①H2+CL=2HC1；?HCl+NaOH=NaCl+H2O；@C12+2NaOH=NaCl+NaCIO+H2O?

據(jù)③，生成0.05molNaC10,消耗0.05molCL、O.lOmolNaOH.則②中消耗0.20molNaOH和0.20molHCl。故①中消

耗Hz、Cb-&O.lOmoL

氫氣和氯氣物質(zhì)的量之比0.10mol:(0.10mol+0.05mol)=2:3?

本題選A。

【點睛】

吸收液中有NaClO,則燃燒時剩余Cd氫氣和氯氣物質(zhì)的量之比必小于1:1,只有A項合理。

11、D

【解析】

A.對二烯苯苯環(huán)上只有1種等效氫，一氯取代物有1種，故A錯誤；

B.對二烯苯含有2個碳碳雙鍵，苯乙烯含有1個碳碳雙鍵，對二烯苯與苯乙烯不是同系物，故B錯誤；

C.對二烯苯分子中有3個平面,胡二￡6丁。~^^=呷，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以碳原子可能不在同一平面，故C錯

誤；

D.對二烯苯分子中有2個碳碳雙鍵、1個苯環(huán)，所以Imol對二烯苯最多可與5moi氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；

選D。

【點睛】

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機物的組成和結(jié)構(gòu)特點，明確官能團的性

質(zhì)和空間結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。

12>A

【解析】

A.根據(jù)圖中曲線可知，曲線的斜率表示反應(yīng)速率，起始濃度不同分解速率不同，PH不同分解速率也不同，故R的起

始濃度和溶液的PH均影響R的降解速率，且R的起始濃度越大，降解速率越小，故A錯誤；B.溶液酸性越強，即pH

越小，線的斜率越大，可以知道R的降解速率越大，故B正確；C.在0~2()min之間，pH=2時R的平均降解速率為

17.5x10''mol/L

20mm=0.0875xl0-4moi.LlminL故C正確；D,根據(jù)圖示可知：在0-50min之間，pH=2和pH=7時由于初始

的量相同，變化量也相同，所以R的降解百分率相等的，故D正確；答案為A。

13、B

【解析】

依據(jù)題意，Q@S2o->Y：，將苯環(huán)理解為凱庫勒式(認(rèn)為單雙鍵交替出現(xiàn))，斷開相鄰的碳碳雙鍵，即

I,斷開處的碳原子和氧原子形成雙鍵，生成三分子的乙二醛。鄰甲基乙苯用凱庫勒表示，有兩種結(jié)構(gòu)，如

答案選B。

14>C

【解析】

+

電子從吸附層a流出，a極為負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)為：H2-2e+2OH=2H2O,b極為正極，發(fā)生的反應(yīng)為：2H+2e=H2t.

【詳解】

A.由上面的分析可知，NaClth沒有參與反應(yīng)，只是傳導(dǎo)離子,A錯誤；

B.吸附層b的電極反應(yīng)2H++2e=H23B錯誤；

C.將正、負(fù)電極反應(yīng)疊加可知，實際發(fā)生的是H++OH-=H2O,全氫電池工作時，將酸堿反應(yīng)的中和能轉(zhuǎn)化為電能，

C正確；

D.若離子交換膜是陽離子交換膜，則Na+向右移動，左池消耗OH-且生成H2O,pH減小，D錯誤。

答案選C。

【點睛】

B.電解質(zhì)溶液為酸溶液，電極反應(yīng)不能出現(xiàn)OHh

15、C

【解析】

A.當(dāng)a接外接電源負(fù)極時，電致變色層為陰極，發(fā)生電極反應(yīng)WO3+Li++e-===LiWO3,LiWCh為藍色晶體，b極接

正極，離子儲存層為陽極，發(fā)生電極反應(yīng)Li4FedFe(CN)6h-4e-===Fe4[Fe(CN)6]3+4Li+,Fe4[Fe(CN)6b為藍色晶體，

藍色與無色相比，可減小光的透過率，A選項正確；

B.當(dāng)b接外接電源負(fù)極時，離子儲存層為陰極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe4[Fe(CN)6b+4Li++4e-=Li4Fe4[Fe(CN)6]3,B

選項正確；

C.切換電源正負(fù)極使得藍色變?yōu)闊o色時，即LiWCh變?yōu)閃O3,Fe4Fe(CN)6]3變?yōu)長i4Fe《Fe(CN)6]3,電致變色層為

陽極，離子儲存層為陰極，則Li+通過離子導(dǎo)體層由電致變色層移向離子儲存層，C選項錯誤；

D.該裝置可實現(xiàn)變色，可用于汽車的玻璃變色調(diào)光，D選項正確;

答案選C。

16、B

【解析】

濃硫酸和碳反應(yīng)所得氣體產(chǎn)物為二氧化碳、二氧化硫和水蒸氣，應(yīng)該先過無水硫酸銅檢驗水，再過品紅溶液檢驗二氧

化硫，過酸性高鎰酸鉀氧化除去二氧化硫，過品紅溶液驗證二氧化硫都被除去，最后用澄清石灰水檢驗二氧化碳，所

以選項A錯誤。若裝置②只保留a、b,只要看到酸性高鎰酸鉀溶液沒有褪色就可以證明二氧化硫完全被吸收，所以選

項B正確。酸雨的要求是pH小于5.6,而本實驗中生成的二氧化硫會導(dǎo)致酸雨，所以溶液的pH一定小于5.6,同時

隨著反應(yīng)的進行濃硫酸轉(zhuǎn)化為稀硫酸就不再反應(yīng)，所以還有剩余的稀硫酸，溶液的pH就會更小，選項C錯誤。從下

往上、從左往右是實驗裝置的安裝順序，拆卸順序應(yīng)該相反，選項D錯誤。

17、B

【解析】

A、FeCL溶液的pH小于7,溶液顯酸性，原因是氯化鐵是強酸弱堿鹽，F(xiàn)e"在溶液中發(fā)生了水解，故A正確；

B、對照組溶液X加堿后溶液的pH的變化程度比加酸后的pH的變化程度大，而若對照組溶液x的組成是0.003mol/L

KC1,則加酸和加堿后溶液的pH的變化應(yīng)呈現(xiàn)軸對稱的關(guān)系，所以該溶液不是0.003mol/LKC1,故B錯誤；

C、在FeCL溶液中加堿、加酸后，溶液的pH的變化均比對照組溶液x的變化小，因為加酸或加堿均引起了Fe"水解平

衡的移動，故溶液的pH的變化比較緩和，故C正確；

D、FeCh溶液水解出氫氧化鐵，故溶液的渾濁程度變大，則水解被促進，否則被抑制，故D正確；

故選Bo

18、B

【解析】

A.能量轉(zhuǎn)移不僅發(fā)生反應(yīng)時會發(fā)生，物理變化過程中也會發(fā)生，A不合題意；

B.只有化學(xué)反應(yīng)過程才會發(fā)生舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵生成，B符合題意；

C.非氧化還原反應(yīng)中沒有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，C不合題意；

D.物理變化過程中，原子種類與原子數(shù)目也保持不變，D不合題意；

故選B。

19、C

【解析】

A.根據(jù)未加加酸時水點出的氫氧根離子濃度為lxlO“3mo].L“，則水電離出的氫離子濃度為1x1043moi?1/,氫氧化鈉

中氫氧根濃度為0.1mol?L“，c(KOH)=0.1moM/i,p點是水的電離程度最大的點即恰好生成鹽的點，因此甲酸的物質(zhì)

的量等于氫氧化鉀的物質(zhì)的了，因此0.1moH/ix0.02?L=0.1moHJxVi,則Vi=0.02L=20mL,故A正確；

B.根據(jù)A分析得出c(KOH)=0.1molL-1,故B正確;

C.n點溶質(zhì)是KOH和HCOOK的混合溶液，溶液顯堿性，根據(jù)電荷守恒和溶液呈堿性，因此溶液中存在：c(K+)>

c(HCOCT),q點是HCOOK和HCOOH的混合溶液，溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒和呈中性，得到溶液中存在c(K*)=

c(HCOO),故C錯誤；

D.p點溶質(zhì)為HCOOK,則根據(jù)質(zhì)子守恒得到對應(yīng)的溶液中存在：c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+),故D正確。

綜上所述，答案為C。

20、C

【解析】

A.的結(jié)構(gòu)中含有三種類型的氫，所以一氯代物有3種，故A錯誤；B.脂肪在人體內(nèi)脂肪酶的作用下

水解成甘油和高級脂肪酸，然后再分別進行氧化釋放能量，故B錯誤；C.'川><^結(jié)構(gòu)相似,

OC115CHjOCH^

組成相差一個-CH2原子團，所以互為同系物，故C正確：D.通過石油裂化和裂解可以得到甲烷、乙烯和丙烯等重要化

工基本原料，不能得到苯，故D錯誤；答案：C.

21、B

【解析】

A、氯化銀在水中溶解時吸收熱量，溫度越高，Ksp越大，在T2時氯化銀的Ksp大，故T2>TI,A錯誤；

B、氯化銀溶液中存在著溶解平衡，根據(jù)氯化銀的