《原子核外電子的排布-離子》參考教課件3_第1頁
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引言不同的物質(zhì)有不同的性質(zhì)，不同的元素化學性質(zhì)的活潑程度不同，為什么？第二節(jié)原子核外電子的排布離子一、原子核外電子的排布1.什么叫原子？它的結構是怎樣的？2.原子為什么會呈電中性？思考：原子原子核質(zhì)子中子核外電子核電荷數(shù)==核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)閱讀思考：閱讀課本思考：電子在核外作高速運動時有怎樣的規(guī)律？小結：原子核外電子是分層排布的（1）“電子層”表示運動著的電子離核遠近的不同*由近到遠：第一、二、三、四、五、六、七層

K、L、M、N、O、P、Q*由近到遠：電子（層）的能量由低到高（2）原子結構示意圖表示原子氧原子（O）氫原子（H）原子結構示意圖的含義：鎂原子（Mg)原子核質(zhì)子數(shù)電子層該層上的電子數(shù)第一層倒數(shù)第一層最外層次外層核電荷數(shù)為1~18的元素的原子結構示意圖金屬元素非金屬元素稀有氣體元素最外層電子數(shù)一般少于4個最外層電子數(shù)一般多于4個最外層電子數(shù)以達到最多（2個或8個）說明：

1.化學反應的實質(zhì)是原子的重新組合，在組合過程中，元素的原子總是力求使自身的結構趨于或達到穩(wěn)定結構。2.穩(wěn)定結構是指類似于稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)達到最多（2個或8個）的結構。思考：

稀有氣體元素的原子已經(jīng)達到了穩(wěn)定結構，金屬元素的原子和非金屬元素的原子怎樣才能達到穩(wěn)定結構呢？得失電子討論完成下表：元素分類最外層電子數(shù)原子結構的穩(wěn)定性電子的得失化學性質(zhì)

金屬

非金屬稀有氣體少于4易失電子不穩(wěn)定較活潑多于4不穩(wěn)定易得電子較活潑2或8穩(wěn)定不易得失較穩(wěn)定三類不同元素的原子結構特點與化學性質(zhì)的關系結論：元素的化學性質(zhì)與最外層電子數(shù)關系密切最外層電子數(shù)決定化學性質(zhì)218+11Na278+17Cl+1128

Na+失去1電子828+17Cl-Na+Cl-NaCl的生成原子陽離子陰離子失電子得電子失電子得電子原子中：陽離子中：陰離子中：質(zhì)子數(shù)

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