近三年高考湖南理綜化學題

7（2012）．下列敘述中正確的是【A】A.液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水封B.能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質一定是Cl2C.某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+8（2012）、下列說法中正確的是【B】A.醫(yī)用酒精的濃度通常為95%B.單質硅是將太陽能轉化為電能的常用材料C.淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物D.合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料9（2012）．用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中不正確的是【D】A.分子總數為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為2NAB.28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數為2NAC.常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為6NAD.常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數為2NA10（2012）．分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物有（不考慮立體異構）【D】A.5種B.6種C.7種D.8種11（2012）．已知溫度T時水的離子積常數為KW，該溫度下，將濃度為amol·L-1的一元酸HA與bmol·L-1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據是【C】A.a=bB.混合溶液的PH=7C.混合溶液中，c(H+)=D.混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)12（2012）．分析下表中各項的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第26項應為【C】12345678910C2H4C2H6C2H6OC2H4O2C3H6C3H8C3H8OC3H6O2C4H8C4H10A.C7H16B.C7H14O2C.C8H18D.C8H1813（2012）．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其中W的陰離子的核外電子數與X、Y、Z原子的核外內層電子數相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產Y的單質，而Z不能形成雙原子分子。根據以上敘述，下列說中正確的是【C】A.上述四種元素的原子半徑大小為W＜X＜Y＜ZB.W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數的總和為20C.W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物D.有W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點7.（2011）下列敘述正確的是A.1.00molNaCl中含有6.02×1023個NaCl分子B.1.00molNaCl中,所有Na+的最外層電子總數為8×6.02×1023C.欲配置1.00L,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中D.電解58.5g熔融的NaCl，能產生22.4L氯氣（標準狀況）、23.0g金屬鈉8.（2011）分子式C9H11Cl的同分異構體共有（不考慮立體異構）A.6種B.7種C.8種D.9種9.（2011）下列反應中，屬于取代反應的是①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OHCH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2A.①②B.③④C.①③D.②④10.（2011）將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是A.c（H+）B.K？（HF）C.D.11.（2011）鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有關該電池的說法不正確的是A.電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負極為FeB.電池放電時，負極反應為Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2C.電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低D.電池充電時，陽極反應為2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O12.（2011）能正確表示下列反應的離子方程式為A.硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2SB.NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2C.少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O13.（2011）短周期元素W、X、Y和Z的原子序數依次增人。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數是其電子層數的2倍。下列說法錯誤的是A.元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構B.元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種C.元素Y的單質與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成D.元素Z可與元素X形成共價化合物XZ？7（2010）．下列各項表達中正確的是 A．Na2O2的電子式為 B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的CO2為112L（標準狀況） C．在氮原子中，質子數為7而中子數不一定為7 D．Cl-的結構示意圖為8．（2010）分子式為C3H6Cl2的同分異構體共有（不考慮立體異構） A．3種 B．4種 C．5種 D．6種9．（2010）下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是 A．由溴丙烷水解制丙醇：由丙烯與水反應制丙醇 B．由甲苯硝化制對硝基甲苯：由甲苯氧化制苯甲酸 C．由氯代環(huán)已烷消去制環(huán)己烯：由丙烯加溴制1，2一二溴丙烷 D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯：由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇10（2010）．把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為 A． B． C． D．11（2010）．已知：HCN（aq）與NaOH（aq）反應的；HCl（aq）與NaOH反應的，則HCN在水溶液中電離的等于 A． B．-43.5 C．+43.5 D．+67.712．（2010）根據右圖，可判斷出下列離子方程式中錯誤的是 A．2Ag（s）+Cd2+（aq）=2Ag+（aq）+Cd（s） B．Co2+（aq）+Cd（s）=Co（s）+Cd2+(aq) C．2Ag+（aq）+Cd（s）=2Ag（s）+Cd2+（aq） D．2Ag+（aq）+Co（s）=2Ag（s）+Co2+（aq）13．（2010）下表中評價合理的是選項化學反應及其離子方程式評價AFe3O4與稀硝酸反應：2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2↑+8H2O正確B向碳酸鎂中加入稀鹽酸：CO2-3+2H+=CO2↑+H2O錯誤，碳酸鎂不應寫成離子形式C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++SO2-4=BaSO4↓正確DFeBr2溶液與等物質的量的Cl2反應：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2錯誤，Fe2+與Br-的化學計量數之比應為1：226．（2012）（14分）鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式?？捎秒x子交換和滴定的方法。實驗中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預防處理，再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH-用0.40mol·L-1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0mL。計算該樣品中氯的物質的量，并求出FeClx中X值答案：n(Cl)=0.0250L×0.40mol·L-1=0.010mol0.54g-0.010mol×35.5g·mol-1=0.19gn(Fe)=0.19g/56g·mol-1=0.0034moln(Fe):n(Cl)=0.0034:0.010≈1:3，x=3（2）現有一含有FeCl2和FeCl3的混合樣品，采用上述方法測得n(Fe):n(Cl)=1:2.1，則該樣品中FeCl3的物質的量分數為____。在實驗室中，FeCl2可用鐵粉和____反應制備，FeCl3可用鐵粉和_______反應制備答案：0.10鹽酸氯氣（3）FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為___答案：2Fe3++2I-=2Fe2++I2(或2Fe3++3I-=2Fe2++I3-)（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4,其反應的離子方程式為______答案：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應式為________，該電池總反應的離子方程式為_____。答案：FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-；2FeO42-+8H2O+3Zn=2Fe(OH)3+3Zn(OH)3+4OH-26.（2011）（14分）0.80gCuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質量隨溫度變化的曲線）如下圖所示。請回答下列問題：（1）試確定200℃（2）取270℃所得樣品，于570（3）上述氧化性氣體與、水反應生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時發(fā)生反應的化學方程式為________________；（4）在0.10mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌有淺藍色請氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時，c（Cu2+）=________________mol·L-1（Kap[Cu（OH）2]=2.2×10-20）。若在0.1mol·L-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時溶液中的H+濃度是_______________mol·L-1。26．（2010）（14分）物質A～G有下圖所示轉化關系（部分反應物、生成物沒有列出）。其中A為某金屬礦的主要成分，經過一系列反應可得到B和C。單質C可與E的濃溶液發(fā)生反應，G為磚紅色沉淀。 請回答下列問題：（1）寫出下列物質的化學式：B、E、G；（2）利用電解可提純C物質，在該電解反應中陽極物質是，陰極物質是，電解質溶液是；（3）反應②的化學方程式是；（4）將0.23molB和0.11mol氧氣放入容積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應①，在一定溫度下，反應達到平衡，和到0.12molD，則反應的平衡常數。若溫度不變，再中入0.50mol氧氣后重新達到平衡，則B的平衡濃度（填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉化率（填“升高”、“不變”或“降低”），D的體積分數（填“增大”、“不變”或“減小”）。27（2012）．（15分）光氣（COCl2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性碳催化下合成。（1）實驗室中常用來制備氯氣的化學方程式為_________；答案：MnO2+4HCl(濃)===MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進行高溫重整制備CO，已知CH4、H2、和CO的燃燒熱（△H）分別為-890.3kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-1和-283.0kJ·mol-1，則生成1m3（標準狀況）CO所需熱量為___________答案：5.52×103kJ（3）實驗室中可用氯仿（CHCl3）與雙氧水直接反應制備光氣，其反應的化學方程式為___________；答案：CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2（4）COCl2的分解反應為COCl2(g)=Cl2(g)+CO(g)△H=+108kJ·mol-1。反應體系平衡后，各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示（第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出）：eq\o\ac(○,1)計算反應在地8min時的平衡常數K=________；答案：0.234mol·L-1eq\o\ac(○,2)比較第2min反應溫度T(2)與第8min反應溫度T(8)的高低：T(2)___T(8)（填“＜”、“＞”或“=”）；答案：＜eq\o\ac(○,3)若12min時反應與溫度T(8)下重新達到平衡，則此時c(COCl2)=__mol·L-1答案：0.031eq\o\ac(○,4)比較產物CO在2-3min、5-6min和12-13min時平均反應速率[平均反應速率分別以v(2-3)、v(5-6)、v(12-13)表示]的大小________；答案：v(5-6)＞v(2-3)=v(12-13)eq\o\ac(○,5)比較反應物COCl2在5-6min和15-16min時平均反應速率的大?。簐(5-6)___v(15-16)（填“＜”、“＞”或“=”），原因是_______答案：＞；在相同溫度時，該反應的反應物濃度越高，反應速率越大27.（2011）科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。請回答下列問題：（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為_____________；（3）在溶積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示（注：T1、T2均大于300℃準考證號_____________姓名_____________（在此卷上答題無效）下列說法正確的是________（填序號）①溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)=mol·L-1·min-1②該反應在T時的平衡常數比T2時的?、墼摲磻獮榉艧岱磻芴幱贏點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時增大（4）在T1溫度時，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中，充分反應達到平衡后，若CO2轉化率為a,則容器內的壓強與起始壓強之比為______；（5）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質溶液為酸性，負極的反應式為________、正極的反應式為________。理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產生的最大電能為702.1kj,則該燃料電池的理論效率為________（燃料電池的理論效率是指電池所產生的最大電能與燃料電池反應所能釋放的全部能量之比）27．（2010）（15分） 某化學興趣小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗。 請回答下列問題：（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是，其中發(fā)生反應的化學方程式為；（2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現象分別是、，這些現象分別說明SO2具有的性質是和；裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為；（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆必性，請寫出實驗操作用現象；（4）尾氣可采用溶液吸收。28．（2012）（14分）溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據如下：按下列合成步驟回答問題：苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50沸點/°C8059156水中溶解度微溶微溶微溶（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產生，是因為生成了___氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是____；答案：HBr；吸收HBr和Br2（2）液溴滴完后，經過下列步驟分離提純：eq\o\ac(○,1)向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；eq\o\ac(○,2)濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是_____eq\o\ac(○,3)向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是_____；答案：eq\o\ac(○,2)除去HBr和未反應的Br2；eq\o\ac(○,3)干燥（3）經以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為___，要進一步提純，下列操作中必須的是____（填入正確選項前的字母）；答案：苯；【C】A.重結晶B.過濾C.蒸餾D.萃?。?）在該實驗中，a的容積最適合的是___（填入正確選項前的字母）?！綛】A.25mLB.50mLC.250mLD.500mL28.（2011）（15分）氫化鈣固體登山運動員常用的能源提供劑。某興趣小組長擬選用如下裝置制備氫化鈣。請回答下列問題：（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為________(填儀器接口的字母編號)（2）根據完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞_________（請按正確的順序填入下列步驟的標號）。A.加熱反應一段時間B.收集氣體并檢驗其純度C.關閉分液漏斗活塞D.停止加熱，充分冷卻（3）實驗結束后，某同學取少量產物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學據此斷，上述實驗確有CaH2生成。__________________①寫出CaH2與水反應的化學方程式___________________②該同學的判斷不正確，原因是_________________（4）請你設計一個實驗，用化學方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現象___________。（5）登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是____________。28．（2010）（14分）某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題；（1）上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有；（2）硫酸銅溶液可以加快氫氯生成速率的原因是；（3）實驗室中現在Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是；（4）要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有（答兩種）；（5）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集4產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。實實驗混合溶液ABCDEF4mol·L－1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100①請完成此實驗設計，其中：V1=，V6=，V9=；②反應一段時間后，實驗A中的金屬呈色，實驗E中的金屬呈色；③該同學最后得出的結論為；當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因。38（2012）．[化學—選修5有機化學基礎]（15分）對羥基甲苯甲酸丁酯（俗稱尼泊金丁酯）可用作防腐劑，對酵母和霉菌有很強的抑制作用，工業(yè)上常用對羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進行酯化反應而制得。以下是某課題組開發(fā)的廉價、易得的化工原料出發(fā)制備對羥基苯甲酸丁酯的合成路線：已知以下信息：eq\o\ac(○,1)通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；eq\o\ac(○,2)D可與銀氨溶液反應生成銀鏡；eq\o\ac(○,3)F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為1:1。回答下列問題：（1）A的化學名稱為____答案：甲苯（2）由B生成C的化學方程式為__________，