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7(2012).下列敘述中正確的是【A】A.液溴易揮發(fā),在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封B.能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C.某溶液加入CCl4,CCl4層顯紫色,證明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl2溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,該溶液一定含有Ag+8(2012)、下列說(shuō)法中正確的是【B】A.醫(yī)用酒精的濃度通常為95%B.單質(zhì)硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料C.淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物D.合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料9(2012).用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是【D】A.分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB.28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC.常溫常壓下,92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD.常溫常壓下,22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA10(2012).分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有(不考慮立體異構(gòu))【D】A.5種B.6種C.7種D.8種11(2012).已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW,該溫度下,將濃度為amol·L-1的一元酸HA與bmol·L-1的一元堿BOH等體積混合,可判定該溶液呈中性的依據(jù)是【C】A.a=bB.混合溶液的PH=7C.混合溶液中,c(H+)=D.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)12(2012).分析下表中各項(xiàng)的排布規(guī)律,按此規(guī)律排布第26項(xiàng)應(yīng)為【C】12345678910C2H4C2H6C2H6OC2H4O2C3H6C3H8C3H8OC3H6O2C4H8C4H10A.C7H16B.C7H14O2C.C8H18D.C8H1813(2012).短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代,工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來(lái)生產(chǎn)Y的單質(zhì),而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述,下列說(shuō)中正確的是【C】A.上述四種元素的原子半徑大小為W<X<Y<ZB.W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20C.W與Y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物D.有W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn)7.(2011)下列敘述正確的是A.1.00molNaCl中含有6.02×1023個(gè)NaCl分子B.1.00molNaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023C.欲配置1.00L,1.00mol.L-1的NaCl溶液,可將58.5gNaCl溶于1.00L水中D.電解58.5g熔融的NaCl,能產(chǎn)生22.4L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)、23.0g金屬鈉8.(2011)分子式C9H11Cl的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))A.6種B.7種C.8種D.9種9.(2011)下列反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的是①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OHCH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2A.①②B.③④C.①③D.②④10.(2011)將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋,下列各量始終保持增大的是A.c(H+)B.K?(HF)C.D.11.(2011)鐵鎳蓄電池又稱愛(ài)迪生電池,放電時(shí)的總反應(yīng)為:Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是A.電池的電解液為堿性溶液,正極為Ni2O3、負(fù)極為FeB.電池放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2C.電池充電過(guò)程中,陰極附近溶液的pH降低D.電池充電時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O12.(2011)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A.硫化亞鐵溶于稀硝酸中:FeS+2H+=Fe2++H2SB.NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中:HCO3-+OH-=CO32-+H2C.少量SO2通入苯酚鈉溶液中:C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D.大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O13.(2011)短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增人。元素W是制備一種高效電池的重要材料,X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素,Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.元素W、X的氯化物中,各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.元素X與氫形成的原子比為1:1的化合物有很多種C.元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D.元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ?7(2010).下列各項(xiàng)表達(dá)中正確的是 A.Na2O2的電子式為 B.106g的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的CO2為112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況) C.在氮原子中,質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7 D.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為8.(2010)分子式為C3H6Cl2的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu)) A.3種 B.4種 C.5種 D.6種9.(2010)下列各組中的反應(yīng),屬于同一反應(yīng)類型的是 A.由溴丙烷水解制丙醇:由丙烯與水反應(yīng)制丙醇 B.由甲苯硝化制對(duì)硝基甲苯:由甲苯氧化制苯甲酸 C.由氯代環(huán)已烷消去制環(huán)己烯:由丙烯加溴制1,2一二溴丙烷 D.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯:由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇10(2010).把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含amol硫酸鈉的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為 A. B. C. D.11(2010).已知:HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的;HCl(aq)與NaOH反應(yīng)的,則HCN在水溶液中電離的等于 A. B.-43.5 C.+43.5 D.+67.712.(2010)根據(jù)右圖,可判斷出下列離子方程式中錯(cuò)誤的是 A.2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s) B.Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq) C.2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq) D.2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq)13.(2010)下表中評(píng)價(jià)合理的是選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)價(jià)AFe3O4與稀硝酸反應(yīng):2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2↑+8H2O正確B向碳酸鎂中加入稀鹽酸:CO2-3+2H+=CO2↑+H2O錯(cuò)誤,碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液:Ba2++SO2-4=BaSO4↓正確DFeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng):2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2錯(cuò)誤,F(xiàn)e2+與Br-的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為1:226.(2012)(14分)鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬,鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式。可用離子交換和滴定的方法。實(shí)驗(yàn)中稱取0.54g的FeClx樣品,溶解后先進(jìn)行陽(yáng)離子交換預(yù)防處理,再通過(guò)含有飽和OH-的陰離子交換柱,使Cl-和OH-發(fā)生交換。交換完成后,流出溶液的OH-用0.40mol·L-1的鹽酸滴定,滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0mL。計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量,并求出FeClx中X值答案:n(Cl)=0.0250L×0.40mol·L-1=0.010mol0.54g-0.010mol×35.5g·mol-1=0.19gn(Fe)=0.19g/56g·mol-1=0.0034moln(Fe):n(Cl)=0.0034:0.010≈1:3,x=3(2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合樣品,采用上述方法測(cè)得n(Fe):n(Cl)=1:2.1,則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為____。在實(shí)驗(yàn)室中,F(xiàn)eCl2可用鐵粉和____反應(yīng)制備,F(xiàn)eCl3可用鐵粉和_______反應(yīng)制備答案:0.10鹽酸氯氣(3)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為___答案:2Fe3++2I-=2Fe2++I2(或2Fe3++3I-=2Fe2++I3-)(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,其反應(yīng)的離子方程式為______答案:2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-與MnO2-Zn電池類似,K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池,K2FeO4在電池中作為正極材料,其電極反應(yīng)式為________,該電池總反應(yīng)的離子方程式為_____。答案:FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-;2FeO42-+8H2O+3Zn=2Fe(OH)3+3Zn(OH)3+4OH-26.(2011)(14分)0.80gCuSO4·5H2O樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)試確定200℃(2)取270℃所得樣品,于570(3)上述氧化性氣體與、水反應(yīng)生成一種化合物,該化合物的濃溶液與Cu在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________;(4)在0.10mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌袦\藍(lán)色請(qǐng)氧化銅沉淀生成,當(dāng)溶液的pH=8時(shí),c(Cu2+)=________________mol·L-1(Kap[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。若在0.1mol·L-1硫酸銅溶液中通入過(guò)量H2S氣體,使Cu2+完全沉淀為CuS,此時(shí)溶液中的H+濃度是_______________mol·L-1。26.(2010)(14分)物質(zhì)A~G有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出)。其中A為某金屬礦的主要成分,經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可得到B和C。單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng),G為磚紅色沉淀。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B、E、G;(2)利用電解可提純C物質(zhì),在該電解反應(yīng)中陽(yáng)極物質(zhì)是,陰極物質(zhì)是,電解質(zhì)溶液是;(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是;(4)將0.23molB和0.11mol氧氣放入容積為1L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)①,在一定溫度下,反應(yīng)達(dá)到平衡,和到0.12molD,則反應(yīng)的平衡常數(shù)。若溫度不變,再中入0.50mol氧氣后重新達(dá)到平衡,則B的平衡濃度(填“增大”、“不變”或“減小”),氧氣的轉(zhuǎn)化率(填“升高”、“不變”或“降低”),D的體積分?jǐn)?shù)(填“增大”、“不變”或“減小”)。27(2012).(15分)光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途,工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性碳催化下合成。(1)實(shí)驗(yàn)室中常用來(lái)制備氯氣的化學(xué)方程式為_________;答案:MnO2+4HCl(濃)===MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO,已知CH4、H2、和CO的燃燒熱(△H)分別為-890.3kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-1和-283.0kJ·mol-1,則生成1m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO所需熱量為___________答案:5.52×103kJ(3)實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿(CHCl3)與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________;答案:CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2(4)COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g)=Cl2(g)+CO(g)△H=+108kJ·mol-1。反應(yīng)體系平衡后,各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出):eq\o\ac(○,1)計(jì)算反應(yīng)在地8min時(shí)的平衡常數(shù)K=________;答案:0.234mol·L-1eq\o\ac(○,2)比較第2min反應(yīng)溫度T(2)與第8min反應(yīng)溫度T(8)的高低:T(2)___T(8)(填“<”、“>”或“=”);答案:<eq\o\ac(○,3)若12min時(shí)反應(yīng)與溫度T(8)下重新達(dá)到平衡,則此時(shí)c(COCl2)=__mol·L-1答案:0.031eq\o\ac(○,4)比較產(chǎn)物CO在2-3min、5-6min和12-13min時(shí)平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以v(2-3)、v(5-6)、v(12-13)表示]的大小________;答案:v(5-6)>v(2-3)=v(12-13)eq\o\ac(○,5)比較反應(yīng)物COCl2在5-6min和15-16min時(shí)平均反應(yīng)速率的大小:v(5-6)___v(15-16)(填“<”、“>”或“=”),原因是_______答案:>;在相同溫度時(shí),該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高,反應(yīng)速率越大27.(2011)科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇,并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)用太陽(yáng)能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ;(2)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_____________;(3)在溶積為2L的密閉容器中,由CO2和H2合成甲醇,在其他條件不變得情況下,考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(注:T1、T2均大于300℃準(zhǔn)考證號(hào)_____________姓名_____________(在此卷上答題無(wú)效)下列說(shuō)法正確的是________(填序號(hào))①溫度為T1時(shí),從反應(yīng)開始到平衡,生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)=mol·L-1·min-1②該反應(yīng)在T時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2,達(dá)到平衡時(shí)增大(4)在T1溫度時(shí),將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中,充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為______;(5)在直接以甲醇為燃料電池中,電解質(zhì)溶液為酸性,負(fù)極的反應(yīng)式為________、正極的反應(yīng)式為________。理想狀態(tài)下,該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kj,則該燃料電池的理論效率為________(燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比)27.(2010)(15分) 某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是,其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為;(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是、,這些現(xiàn)象分別說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是和;裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為;(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆必性,請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作用現(xiàn)象;(4)尾氣可采用溶液吸收。28.(2012)(14分)溴苯是一種化工原料,實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下:按下列合成步驟回答問(wèn)題:苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50沸點(diǎn)/°C8059156水中溶解度微溶微溶微溶(1)在a中加入15mL無(wú)水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴,有白色煙霧產(chǎn)生,是因?yàn)樯闪薩__氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是____;答案:HBr;吸收HBr和Br2(2)液溴滴完后,經(jīng)過(guò)下列步驟分離提純:eq\o\ac(○,1)向a中加入10mL水,然后過(guò)濾除去未反應(yīng)的鐵屑;eq\o\ac(○,2)濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是_____eq\o\ac(○,3)向分出的粗溴苯中加入少量的無(wú)水氯化鈣,靜置、過(guò)濾。加入氯化鈣的目的是_____;答案:eq\o\ac(○,2)除去HBr和未反應(yīng)的Br2;eq\o\ac(○,3)干燥(3)經(jīng)以上分離操作后,粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為___,要進(jìn)一步提純,下列操作中必須的是____(填入正確選項(xiàng)前的字母);答案:苯;【C】A.重結(jié)晶B.過(guò)濾C.蒸餾D.萃?。?)在該實(shí)驗(yàn)中,a的容積最適合的是___(填入正確選項(xiàng)前的字母)?!綛】A.25mLB.50mLC.250mLD.500mL28.(2011)(15分)氫化鈣固體登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑。某興趣小組長(zhǎng)擬選用如下裝置制備氫化鈣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)請(qǐng)選擇必要的裝置,按氣流方向連接順序?yàn)開_______(填儀器接口的字母編號(hào))(2)根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)步驟如下:檢查裝置氣密性后,裝入藥品;打開分液漏斗活塞_________(請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號(hào))。A.加熱反應(yīng)一段時(shí)間B.收集氣體并檢驗(yàn)其純度C.關(guān)閉分液漏斗活塞D.停止加熱,充分冷卻(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,某同學(xué)取少量產(chǎn)物,小心加入水中,觀察到有氣泡冒出,溶液中加入酚酞后顯紅色,該同學(xué)據(jù)此斷,上述實(shí)驗(yàn)確有CaH2生成。__________________①寫出CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________②該同學(xué)的判斷不正確,原因是_________________(4)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣,寫出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)要步驟及觀察到的現(xiàn)象___________。(5)登山運(yùn)動(dòng)員常用氫化鈣作為能源提供劑,與氫氣相比,其優(yōu)點(diǎn)是____________。28.(2010)(14分)某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題;(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有;(2)硫酸銅溶液可以加快氫氯生成速率的原因是;(3)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)在Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液,可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是;(4)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措施有(答兩種);(5)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中,收集4產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。實(shí)實(shí)驗(yàn)混合溶液ABCDEF4mol·L-1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),其中:V1=,V6=,V9=;②反應(yīng)一段時(shí)間后,實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈色,實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈色;③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為;當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí),生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí),生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因。38(2012).[化學(xué)—選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)對(duì)羥基甲苯甲酸丁酯(俗稱尼泊金丁酯)可用作防腐劑,對(duì)酵母和霉菌有很強(qiáng)的抑制作用,工業(yè)上常用對(duì)羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進(jìn)行酯化反應(yīng)而制得。以下是某課題組開發(fā)的廉價(jià)、易得的化工原料出發(fā)制備對(duì)羥基苯甲酸丁酯的合成路線:已知以下信息:eq\o\ac(○,1)通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基;eq\o\ac(○,2)D可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡;eq\o\ac(○,3)F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積比為1:1?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)A的化學(xué)名稱為____答案:甲苯(2)由B生成C的化學(xué)方程式為__________,
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