2021年化學(xué)高考真題卷-江蘇（含答案解析）

2021年江蘇省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試

化學(xué)

可能用到的相對原子質(zhì)量:H—lC—12N—140—16S—32C1—35.5Mn—5Fe一56Zn-65

一、單項選擇題:共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。

1.黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一,其爆炸反應(yīng)為2KN03+S+3C----K2S+N2t+3C02t。下列說法正確的是

A.黑火藥中含有兩種單質(zhì)B.爆炸時吸收熱量

C.反應(yīng)中S作還原劑D.反應(yīng)為置換反應(yīng)

:

2.反應(yīng)Ch+2NaOH~=NaC10+NaCl+H20可用于制備含氯消毒劑。下列說法正確的是

A.Ch是極性分子B.NaOH的電子式為Na：0：H

C.NaClO既含離子鍵又含共價鍵D.C1與Na'具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

3.下列由廢銅屑制取CuSO,?5H?0的實驗原理與裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.用裝置甲除去廢銅屑表面的油污B.用裝置乙溶解廢銅屑

C.用裝置丙過濾得到CuSO」溶液I).用裝置丁蒸干溶液獲得CuSO.?5H?0

4.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.鐵粉能與02反應(yīng),可用作食品保存的吸氧劑

B.納米FesOi能與酸反應(yīng),可用作鐵磁性材料

C.FeCh具有氧化性,可用于腐蝕印刷電路板上的Cu

D.聚合硫酸鐵能水解并形成膠體,可用于凈水

2021江蘇T

5.前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X是空氣中含量最多的元素,Y的周期序數(shù)與族序數(shù)

相等,基態(tài)時Z原子3p原子軌道上有5個電子,W與Z處于同一主族。下列說法正確的是

A.原子半徑:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

B.X的第一電離能比同周期相鄰元素的大

C.Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)

D.Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱

閱讀下列材料,完成6~8題：

2是合成氨工業(yè)的重要原料,NH,不僅可制造化肥,還能通過催化氧化生產(chǎn)HN03；HN03能溶解Cu、Ag等金

屬,也能與許多有機(jī)化合物發(fā)生反應(yīng);在高溫或放電條件下,N?與反應(yīng)生成NO,NO進(jìn)一步氧化生成NO?。

:1

2N0(g)+02(g)---=2NO2(g)A法-116.4kJ?mol'

大氣中過量的NO,和水體中過量的NH￡N0&均是污染物。通過催化還原的方法，可將煙氣和機(jī)動車尾氣中

的NO轉(zhuǎn)化為N2,也可將水體中的NOg轉(zhuǎn)化為N2,

6.下列有關(guān)NH3、NH，N0&的說法正確的是

A.NH,能形成分子間氫鍵

B.N03的空間構(gòu)型為三角錐形

C.NHa與NHf中的鍵角相等

D.NHa與Ag'形成的［AgiNH，］,中有6個配位鍵

7.在指定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是

H2OCU

A.NO(g)-*HN03(aq)B.稀HNOa(aq)-*N02(g)

co.o3

C.N0(g)高溫,催化劑N2(g)D.NO3(aq)—沁Ng)

8.對于反應(yīng)2刖1)+02q)『^02S)，下列說法正確的是

A.該反應(yīng)的△水0,AS〈0

B.反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為后四鬻瞥2

C.使用高效催化劑能降低反應(yīng)的婚變

D.其他條件相同,增大喘,NO的轉(zhuǎn)化率下降

9.通過下列實驗可從L的CCL,溶液中回收

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①加濃NaOH溶液①加稀硫酸

12的CC"溶液|②分離|含］和l|()3%泳溶液|②過濾麗

下列說法正確的是

A.NaOH溶液與L反應(yīng)的離子方程式:L+2OH-=I+10尹40

B.通過過濾可將水溶液與CC*分離

C.向加酸后的上層清液中滴加AgNO,溶液生成Agl沉淀，1個Agl晶胞(如圖)中含14個f

D.回收的粗碘可通過升華進(jìn)行純化

10.化合物Z是合成抗多發(fā)性骨髓瘤藥物帕比司他的重要中間體,可由下列反應(yīng)制得。

CHOCH=CHCOOHCH=CHCOOCH3

CH2(COOH)2

CH2OH/△CH2OH_CHSOHACH2OH

X\Y濃HzSO,4Z

下列有關(guān)X、Y、Z的說法正確的是

A.1molX中含有2mol碳氧n鍵

B.Y與足量HBr反應(yīng)生成的有機(jī)化合物中不含手性碳原子

C.Z在水中的溶解度比Y在水中的溶解度大

D.X、Y、Z分別與足量酸性KMnO,溶液反應(yīng)所得芳香族化合物相同

11.室溫下,通過下列實驗探究NaHC03,NazCOs溶液的性質(zhì)。

實驗1:用pH試紙測量0.1mol?L'1NaHCO：,溶液的pH,測得pH約為8

實驗2:將0.1mol?L'NaHCOs溶液與0.1mol?L'CaCk溶液等體積混合,產(chǎn)生白色沉淀

1

實驗3:向0.1mol?L_NazCOs溶液中通入C02,溶液pH從12下降到約為9

實驗4:向0.1mol-L1Na￡Oa溶液中滴加新制飽和氯水,氯水顏色褪去

下列說法正確的是

A.由實驗1可得出：盤(H￡03)>?,”八、

2021江蘇?3

B.實驗2中兩溶液混合時有：c(Ca")?c(C0g)<K，(Ca(X)3)

c.實驗3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為coi-+n2o+co2-2HCO3

D.實驗4中c反應(yīng)力(COg)反應(yīng)后60歹)

12.通過下列方法可分別獲得出和。2：①通過電解獲得NiOOH和4(裝置如圖所示)；②在90℃將NiOOH與

H20反應(yīng)生成Ni(OH)2并獲得02o下列說法正確的是

A.電解后KOH溶液的物質(zhì)的量濃度減小

B.電解時陽極電極反應(yīng)式:Ni(0H)2+0H-e===Ni00H+H20

通電

C.電解的總反應(yīng)方程式:2HQ-2H,t+0zt

D.電解過程中轉(zhuǎn)移4mol電子,理論上可獲得22.4L02

13.室溫下,用0.5mol?L'Na￡(X溶液浸泡CaSO,粉末,一段時間后過濾，向濾渣中加稀醋酸,產(chǎn)生氣泡。已

5

知A；p(CaS0.1)=5X10-)A；P(CaC03)=3X10%下列說法正確的是

A.0.5mol?L1Na￡03溶液中存在:C(0H)=C(H')+C(HCO3)+C(H￡03)

B.反應(yīng)CaSO,+COr^^CaC03+SO廠正向進(jìn)行，需滿足嘯?義10'

0十c(CO彳)3

C.過濾后所得清液中一定存在：c(Ca2+)=筆署且c(Ca2.)W粵瞟孕

c(CO3)c(SC)4)

2，

D.濾渣中加入醋酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:CaC03+2H'^=Ca+C02t+HQ

14.NL與在作用分別生成岫、NO、岫0的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)。工業(yè)尾氣中的NH：,可通過催化氧化為此除去。

將一定比例NH,、0z和N2的混合氣體以一定流速通過裝有催化劑的反應(yīng)管,NH：,的轉(zhuǎn)化率、M的選擇性

馬湍XI。閱與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

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0^

§

s

X

Z

20

175200225250275300

溫度/t

A.其他條件不變,升高溫度,NH,的平衡轉(zhuǎn)化率增大

B.其他條件不變,在175^300℃范圍,隨著溫度的升高，出口處氮氣、氮氧化物的量均不斷增大

C.催化氧化除去尾氣中的NH：，應(yīng)選擇反應(yīng)溫度高于250℃

D.高效除去尾氣中的NHa需研發(fā)低溫下Nlh轉(zhuǎn)化率高和n選擇性高的催化劑

二、非選擇題:共4題，共58分。

15.（14分）以鋅灰（含ZnO及少量PbO、CuO、Fe203,SiOj和Fe2（S03為原料制備的ZnFezOi脫硫劑，可用于

脫除煤氣中的HS。脫硫劑的制備、硫化、再生過程可表示為

Fez（SO）溶液NaHf（）3溶液含若煤氣（\

__________I,___!____ZnFeO71

鋅灰T浸取I除雜卜福配比I沉鋅困......脫硫扁再生

（1）“除雜”包括加足量鋅粉、過濾、加HA氧化等步驟。除Pb”和Cu*卜，與鋅粉反應(yīng)的離子還有

（填化學(xué)式）。

（2）“調(diào)配比"前，需測定ZnSO”溶液的濃度。準(zhǔn)確量取2.50mL除去Fe"的ZnSO,溶液于100mL容量瓶中，

加水稀釋至刻度;準(zhǔn)確量取20.00mL稀釋后的溶液于錐形瓶中，滴加氨水調(diào)節(jié)溶液川=10,用0.0150

mol?L'EDTAlNazLY）溶液滴定至終點（滴定反應(yīng)為Zn"+Y'----ZnY"），平行滴定3次,平均消耗EDTA溶液

25.00mLo計算ZnSO.溶液的物質(zhì)的量濃

度（寫出計算過程）。

（3）400°C時，將一定比例上、CO、CO?和H2S的混合氣體以一定流速通過裝有ZnFezO”脫硫劑的硫化反應(yīng)器。

①硫化過程中，ZnFe。與Hz、112s反應(yīng)生成ZnS和FeS,其化學(xué)方程式

為。

2021江蘇?5

②硫化一段時間后，出口處檢測到COS。研究表明ZnS參與了H2S與CO?生成COS的反應(yīng),反應(yīng)前后ZnS的質(zhì)

量不變,該反應(yīng)過程可描述為。

(4)將硫化后的固體在N2:0*95:5(體積比)的混合氣體中加熱再生，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示。

在280—400℃范圍內(nèi)，固體質(zhì)量增加的主要原因

是。

求

0

0

1

X

ffl

IaM

盤

畫

我

幽

200400600800

溫度/七

16.(15分)F是一種天然產(chǎn)物,具有抗腫瘤等活性,其人工合成路線如下:

(1)A分子中采取sp2雜化的碳原子數(shù)目是0

(2)B的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件,寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡

式:。

①分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子個數(shù)比是2：2：2：1。

②苯環(huán)上有4個取代基,且有兩種含氧官能團(tuán)。

(3)A+BfC的反應(yīng)需經(jīng)歷A+BfX->C的過程，中間體X的分子式為CnHnNOooX-*C的反應(yīng)類型

為________________

(4)E-F中有一種分子式為仁5乩。的副產(chǎn)物生成,該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為

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F—(2)—CH2OH

(5)寫出以和的合成路線流

程圖(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。

17.(15分)以軟銃礦粉(含MnOz及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等的氧化物)為原料制備電池級MnOz。

(1)浸取。將一定量軟銃礦粉與Na2sth、HAO,溶液中的一種配成懸濁液，加入到三頸瓶中(裝置如圖)，70C

下通過滴液漏斗緩慢滴加另一種溶液，充分反應(yīng),過濾。滴液漏斗中的溶液

是,MnOz轉(zhuǎn)化為Mn”的離子方程式為

(2)除雜。向已經(jīng)除去Fe、Al、Si的MnSCh溶液(pH約為5)中加入NHF溶液，溶液中的Ca?+、Mg"形成氟化

物沉淀。若沉淀后上層清液中c(F)=0.05mol-L則c(Ca2t)/c(Mg2t)-。[陶(MgF?)=5X10

9

",A；P(CaF2)=5X10]

(3)制備MnC時在攪拌下向100ml1mol?I?MnSO,溶液中緩慢滴加1mol?L'NH,HCO：,溶液,過濾、洗滌、

干燥,得到MnCOs固體。需加入NHHCOs溶液的體積約為

(4)制備MnO“MnCOs經(jīng)熱解、酸浸等步驟可制備MnO“MnCCh在空氣氣流中熱解得到三種價態(tài)鋅的氧化物，

錦元素所占比例(某價斜%了物譽(yù)兀素質(zhì)量X100%)隨熱解溫度變化的曲線如圖所示。已知:MnO與酸反應(yīng)生成

銃兀索總頒量

Mn/MnG氧化性強(qiáng)于CL,加熱條件下MnzO：,在酸性溶液中轉(zhuǎn)化為MnO?和Mn-

300340380420460500

熱解溫度/t

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為獲得較「國產(chǎn)率的MnO〃請補(bǔ)充實驗方案:取一定量MnCOa置于熱解裝置中,通空氣氣

流，

固體干燥，得到MnOz。(可選用的試劑：1mol?I?H2s0,溶液、2mol?I?HC1溶液、BaCb溶液、AgNO；；溶

液)。

18.(14分)甲烷是重要的資源,通過下列過程可實現(xiàn)由甲烷到氫氣的轉(zhuǎn)化。

甲烷——?重整——-CO轉(zhuǎn)化......4催化氧化........氫氣

(1)500℃時,CH,與H2重整主要發(fā)生下列反應(yīng):

CHf(g)+H20(g)-^C0(g)+3H2(g)

CO(g)+H20(g)^^H2(g)+CO2(g)

;

己知CaO(s)+CO2(g)----=CaC0：i(s)A^=-178.8kJ?mol'o向重整反應(yīng)體系中加入適量多孔CaO,其優(yōu)點

是_________________________________________________________

95

卓85

、

w榔

a75

65

55

45

500600700800

溫度/二

圖1

(2)CH,與CO?重整的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

1

反應(yīng)I:CH!(g)+C02(g)---2C0(g)+2比(g)A片246.5kJ?mol

1

反應(yīng)II:H2(g)+C0z(gy----CO(g)+H2O(g)△戶41.2kJ