《金屬活動(dòng)性順序》能力提升

2/2金屬活動(dòng)性順序一、選擇題1.[2019·山東淮坊中考]向mgAgNO3、Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中加入Zn，充分反應(yīng)后過(guò)濾，所得濾液質(zhì)量仍為mg。下列說(shuō)法正確的是（）A.濾渣中一定有Ag、Cu、FeB.濾液中一定沒(méi)有AgNO3C.濾液中一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2D.該過(guò)程至少發(fā)生了三個(gè)化學(xué)反應(yīng)2．[2020·浙江溫州檳擬]小明為探究鎂、鋅、銅、銀的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程。依據(jù)該流程，下面對(duì)物質(zhì)①、②的選擇合理的是（）A.①稀鹽酸，②硝酸銀B.①稀硫酸，②硫酸鋅C.①稀鹽酸，②硫酸亞鐵D.①稀硫酸，②硝酸鎂3.[2020·浙江杭州蕭山區(qū)月考]在杠桿兩端掛著質(zhì)量和體積都相同的鋁球和鐵球，這時(shí)杠桿平衡；將兩球分別浸泡在質(zhì)量和濃度都相同的稀硫酸中（如圖所示），直至兩個(gè)燒杯中均沒(méi)有氣泡冒出，兩球的外形變化不大且無(wú)孔洞出現(xiàn)。下列推測(cè)中正確的是（）①反應(yīng)結(jié)束后，燒杯甲中的溶液質(zhì)量大②反應(yīng)結(jié)束后，燒杯乙中的溶液質(zhì)量大③拿掉燒杯后，要使杠桿重新平衡，支點(diǎn)應(yīng)向A端移動(dòng)④拿掉燒杯后，要使杠桿重新平衡，支點(diǎn)應(yīng)向B端移動(dòng)A.①③B.①④C.②③D.②④二、填空題1．[2020·遼寧沈陽(yáng)蘇家屯區(qū)模擬]鉻（Cr）為不銹鋼的主要添加元素，含量一般在12%以上。鉻的表面生成一薄層致密的鈍態(tài)氧化物保護(hù)膜是不銹鋼具有耐腐蝕性的主要原因。請(qǐng)回答下列問(wèn)題（1）不銹鋼是一種[__]（填“合金”或“金屬”）。（2）相同溫度下，取大小相同、表面光亮的Cr、Mg、Cu三種金屬薄片，分別投入等體積、等濃度的足量稀鹽酸中（生成物中Cr顯+2價(jià)），現(xiàn)象如下： 上述三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是[__]②由上述探究實(shí)驗(yàn)可知，Cr與CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為[__]（3）取某金屬0.45g與足量稀硫酸反應(yīng)，測(cè)得生成氣體的質(zhì)量為0.05g。已知該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量小于40，且核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，可推知該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量（R）與其化合價(jià)（x）的關(guān)系式是[__]最終確定該金屬氧化物的化學(xué)式為[__]2．[2020·四川蒼溪模擬，中]金屬在日常生活中有著廣泛的用途，常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序如圖甲所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）金屬活動(dòng)性順序中的X是[__]（填元素符號(hào)）。（2）若向CuSO4溶液中加入過(guò)量的Fe片，充分反應(yīng)后，能觀察到的現(xiàn)象是[__]；圖乙表示反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子，請(qǐng)寫(xiě)出相關(guān)圖形代表的離子（填離子符號(hào)）（3）向一定質(zhì)量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入過(guò)量的加Zn粉，溶液質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如圖丙所示。圖中B點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)有[__]（填化學(xué)式，下同），圖中D點(diǎn)濾渣成分有[__]

參考答案一、選擇題答案：B解析：鋅和硝酸銀、硝酸銅、硝酸亞鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系如下：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag65216Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu6564Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe6556由以上質(zhì)量關(guān)系可知，鋅和硝酸銀反應(yīng)后溶液質(zhì)量減小，和硝酸銅、硝酸亞鐵反應(yīng)后溶液質(zhì)量增大。因?yàn)槌浞址磻?yīng)后過(guò)濾，得到濾液的質(zhì)量仍為mg，所以硝酸銀完全反應(yīng)，硝酸銅參加反應(yīng)，無(wú)法確定硝酸亞鐵是否參加反應(yīng)，因此濾渣中一定有反應(yīng)生成的Ag、Cu；此時(shí)濾液中一定含有的溶質(zhì)是鋅和硝酸銀、硝酸銅反應(yīng)生成的Zn（NO3）2故選B2.答案：A解析：鎂、鋅均能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，其中鎂反應(yīng)劇烈，說(shuō)明鎂的活動(dòng)性大于鋅，銅、銀均不能與稀鹽酸反應(yīng)，說(shuō)明銅、銀的活動(dòng)性小于鎂、鋅。再將銅加入硝酸銀中，銅能將銀置換出來(lái)，說(shuō)明銅的活動(dòng)性大于銀。能比較鎂、鋅、銅、銀的活動(dòng)性順序，A正確。3.答案：C解析：鐵球和鋁球的質(zhì)量和體積都相同，將兩球分別浸泡在質(zhì)量和濃度均相同的稀硫酸中，至兩個(gè)燒杯中均沒(méi)有氣泡冒出，鐵球和鋁球的外形變化不大且無(wú)孔洞出現(xiàn)，說(shuō)明金屬都有剩余，硫酸完全反應(yīng)。等質(zhì)量的硫酸與足量的鐵和鋁反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等，通過(guò)化學(xué)方程式計(jì)算可知，相同質(zhì)量的硫酸消耗鐵的質(zhì)量比鋁多。設(shè)消耗的鐵和鋁的質(zhì)量分別為x、y，稀硫酸的質(zhì)量為100g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑5698X100g×a%5698=解得x=56a982Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑54294Y100g×a%54294=解得：y=54a294解得y=54a294①由上述計(jì)算可知，參加反應(yīng)的鐵球質(zhì)量大，生成氫氣的質(zhì)量相等，則放鐵球的燒杯中溶液質(zhì)量增加得多，故反應(yīng)結(jié)束后，燒杯甲中的溶液質(zhì)量小，燒杯乙中的溶液質(zhì)量大，①錯(cuò)誤，②正確：③因?yàn)殍F球減少的質(zhì)量大，反應(yīng)后鐵球要比鋁球輕，故拿掉燒杯后，要使杠桿重新平衡，支點(diǎn)應(yīng)向A端移動(dòng)，③正確，④錯(cuò)誤。故選C。二、填空題1.答案：（1）合金（2）①M(fèi)g>Cr>Cu②Cr+CuSO4=CrSO4+Cu（3）R=9xAl2O3解析：（1不銹鋼是鐵的合金。（2）①鎂與稀鹽酸反應(yīng)放出氣泡速率較快，鉻與稀鹽酸反應(yīng)放出氣泡速率緩慢，銅與稀鹽酸混合無(wú)明顯現(xiàn)象，故其活動(dòng)性順序?yàn)镸g>Cr>Cu。②Cr與CuSO4溶液反應(yīng)生成硫酸鉻和銅。（3）設(shè)該金屬的元素符號(hào)為M，根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可知2M+xH2SO4=M2(SO4)x+xH2↑2R2x0.45g0.05g2R2x=R=9x該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量小于40，且核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，金屬的化合價(jià)數(shù)值小于4，則R可能是9、18、27，根據(jù)已學(xué)知識(shí)可知該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量只能取27，該金屬為Al，故該金屬氧化物是氧化鋁，其化學(xué)式為Al2O32.答案：（1）Hg（2）鐵片表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色SO42-Fe2+（3）Cu（NO3）2、Zn（NO3）2Ag、Cu、Zn解析：（1）金屬活動(dòng)性順序中的Ⅹ是汞元素。（2）在金屬活動(dòng)性順序中，鐵排在銅之前，所以鐵會(huì)和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，充分反應(yīng)后能觀察到的現(xiàn)象是鐵片表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色。由于鐵過(guò)量，所以溶液中沒(méi)有硫酸銅剩余，只含有生成的硫酸亞鐵，故圖乙中圖形代表的離子分別是3）金屬活動(dòng)性Zn>Cu>Ag，向一定質(zhì)量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，則Zn與兩種溶質(zhì)依次發(fā)生反應(yīng)：（3）金屬活動(dòng)性Zn>Cu>Ag，向一定質(zhì)量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，則Zn與兩種溶質(zhì)依次發(fā)生反應(yīng)Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag65216所以析出銀的過(guò)程是溶液質(zhì)量減少的過(guò)程;Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu65