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反響熱的測(cè)定與計(jì)算規(guī)律和學(xué)問點(diǎn)總結(jié):純潔物的氧化物時(shí)放出的熱量。留意:完全燃燒時(shí),以下物質(zhì)要生成對(duì)應(yīng)的穩(wěn)定化合物:C→CO H→HO(l) S→SO2 2 2 2C→COS→SO32中和熱:在生成1molHO(2稀溶液:物質(zhì)的量濃度小于等于1mol/L中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、物質(zhì)的溶解熱、電解質(zhì)電離的吸熱所伴隨57.3;中和熱的實(shí)質(zhì)就是H+和OH-化合生成HO,假設(shè)反響過程中有其余物質(zhì)生成,這局部反2應(yīng)熱也不在中和熱內(nèi);1mol1mol水為標(biāo)準(zhǔn)來配平熱化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)〔可存在分?jǐn)?shù)。反響熱的測(cè)定:HcmT =-16.72TKJ/moln留意:①試驗(yàn)中使堿液稍稍過量的目的是為了保證鹽酸能夠完全被中和;②要提高準(zhǔn)確性,試驗(yàn)操作時(shí)動(dòng)作要快,隔熱和豹紋效果要盡可能高;③環(huán)形玻璃攪拌棒僅在反響熱測(cè)定這一試驗(yàn)中消滅和使用。蓋斯定律:定義:化學(xué)反響的焓變只與反響體系的始態(tài)〔各反響物〕和末態(tài)〔各生成物〕有關(guān),而與反響的途徑無關(guān)。特點(diǎn):①反響熱效應(yīng)至于始態(tài)和末態(tài)有關(guān),與路徑無關(guān);②反響熱總值肯定。比較H直接比較:①吸熱反響的H確定大于當(dāng)熱反響的H;H③等質(zhì)量的反響物完全燃燒確定比不完全燃燒放出的熱量多H④中和反響中生成沉淀,放出的熱量比只生成水的多;H蓋斯定律法:選擇燃料的標(biāo)準(zhǔn):物質(zhì)的燃燒熱 (2)燃料的儲(chǔ)量 (3)燃料的開采、運(yùn)輸(4)燃料的儲(chǔ)存價(jià)格、條件(5)燃料燃燒時(shí)的產(chǎn)物對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響。針對(duì)性訓(xùn)練:以下反響的反響熱屬于燃燒熱的是( )A.C(s)+1/2O(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol2B.2H(g)+O(g)=2HO(g) △H=-483.6kJ/mol2 2 2C.CH(g)+2O(g)=CO(g)+2HO(l) △H=-889.6kJ/mol4 2 2 2D.2H(g)+O(g)=2HO(l) △H=-571.5kJ/mol2 2 2氯原子對(duì)OO+Cl=ClO+OΔH,ClO+O=Cl+OΔH,3 3 2 1 2 2大氣臭氧層的分解反響是O3
+O=2O2
ΔH,該反響的能量變化示意圖如下圖,以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是( )反響O
+O=2OΔH=E-E3 2 1 3反響O+O=2OΔH=E-EO3
3+O=2O2
2 2 3是吸熱反響1 2將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反響原理是①CHOH(g)+HO(g)=CO(g)+3H(g)3 2 2 2ΔH=+49.0kJ〃mol-1②CHOH(g)+1/2O(g)=CO(g)+2H(g)3 2 2 2ΔH=-192.9kJ〃mol-1以下說法正確的選項(xiàng)是( )反響①中的能量變化如下圖CHOH192.9kJ〃mol-13CHOH轉(zhuǎn)變成H3
的過程肯定要吸取能量依據(jù)②推知反響CHOH(l)+1/2O(g)=CO(g)+2H(g)的ΔH>-192.9kJ〃mol-13 2 2 21200℃時(shí),自然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生以下反響3HS〔g〕+ 錯(cuò)誤!未找到引用源。O(g)=SO(g)+HO(g)△H2 2 2
2 2 12HS(g)+SO(g)=錯(cuò)誤!未找到引用源。S(g)+2HO(g)△H2 2 2 2 2HS(g)+錯(cuò)誤!未找到引用源。O(g)=S(g)+HO(g)△H2 2 2 32S(g)=S(g) △H2 4則△H4
的正確表達(dá)式為( )3△H=4
〔△H2 13
+△H2
-3△H〕3
△H=4錯(cuò)誤!未找到引用源。 〔3△H2 3
△H1
-△H〕2△H
3= 〔△H
+△H
+3△H〕
△H=4 2 1 2 3 43〔△H2 1△H2
-3△H〕3以下反響的熱化學(xué)方程式:6C(s)+5H(g)+3N(g)+9O(g)=2CH(ONO)(l) △H2 2 2 35 23 12H(g)+O(g)=2HO(g) △H2 2 2 2C(s)+O(g)=CO(g) △H2 2 3則反響4CH(ONO)(l)=12CO(g)+10HO(g)+O(g)+6N(g)的△H為( )35 23 2 2 2 212△H3
+5△H2
-2△H12△H1
-5△H2
-12△H312△H3
-5△H2
-2△H1△H1
-5△H2
-12△H3:2CO(g)+O(g)=2CO(g)ΔH=-566kJ〃mol-12 2N(g)+O(g)=2NO(g)ΔH=+180kJ〃mol-12 2則2CO(g)+2NO(g)=N(g)+2CO(g)的ΔH是( )2-386kJ〃mol-1C.-746kJ〃mol-1
2B.+386kJ〃mol-1D.+746kJ〃mol-1由金紅石TiO制取單質(zhì)Ti,涉及到的步驟為:TiO2 2
TiCl/0ATi4:①Cs+Og=COg H=-3935kJ〃mol12 2②2COg+Og=2COg H=-566kJ〃mol12 2③TiOs+2Clg=TiCls+Og H=+141kJ〃mol12 2 4 2則TiOs+2Clg+2Cs=TiCls+2COg的H= 。2 2 4:HO(g)=HO(l)ΔH=-Q
kJ?mol-12 2 1 1CHOH(g)=CHOH(l)ΔH=-Q
kJ?mol-125 25 2 2CHOH(g)+3O(g)=2CO(g)+3HO(g)ΔH=-Q
kJ?mol-125 2 2 2 3 3假設(shè)使23g酒體完全燃燒,最終恢復(fù)到室溫,則放出的熱量為(kJ)( )Q+Q+Q
B.0.5(Q+Q+Q)
D.1.5Q-0.5Q+0.5Q1 2 3
1 2 3
2 1
1 2 3水煤氣(主要成分CO、H)是重要的燃料和化工原料,可用水蒸氣通過炎熱的炭層制得。2:ΔH=+131.3kJ/molΔH=-110.5kJ/molΔH=-283.0kJ/molΔH=-241.8kJ/molΔH=ΔH=+131.3kJ/molΔH=-110.5kJ/molΔH=-283.0kJ/molΔH=-241.8kJ/molΔH=-285.8kJ/mol②C(s)+
2 21O(g)=CO(g)2③CO(g)+
21O(g)=CO(g)22 2④H(g)+
1O(g)=HO(g)2 22 2⑤H(g)+
1O(g)=HO(l)2 22 2將2.4g炭轉(zhuǎn)化為水煤氣,再完全燃燒,整個(gè)ΔH= kJ/mol。由COH2
在肯定條件下獲得汽油的替代品——甲醇-726.5kJ/mol,試寫出由COH2
生成甲醇的熱化學(xué)方程式 。強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱可表示為:H+(aq)+OH-(aq)=HO(l) △H=-57.3kJ/mol2CHCOOH(aq)+NaOH(aq)=CHCOONa(aq)+HO(l)△H=-QkJ/mol3 3 2 11/2HSONaOH(aq)=1/2NaSO(aq)+HO(l)△H=-QkJ/mol2 4 2 4 2 2HNO(aq)+KOH(aq)=KNO(aq)+HO(l) △H=-QkJ/mol3 3 2 3上述反響均為溶液中的反響,則Q、Q、Q確實(shí)定值大小的關(guān)系為( )1 2 3Q=Q=Q
Q>Q>Q
Q>Q>Q
Q=Q>Q1 2 3
2 1 3
2 3 1
2 3 125℃、101kPa下,石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為:C(石墨,s)+O(g)=CO(g) △H=-393.51kJ/mol2 2C(金剛石,s)+O(g)=CO(g) △H=-395.41kJ/mol2 2據(jù)此推斷,以下說法正確的選項(xiàng)是( )由石墨制備金剛石是吸熱反響;等質(zhì)量時(shí),石墨的能量比金剛石的低由石墨制備金剛石是吸熱反響;等質(zhì)量時(shí),石墨的能量比金剛石的高由石墨制備金剛石是放熱反響;等質(zhì)量時(shí),石墨的能量比金剛石的低由石墨制備金剛石是放熱反響;等質(zhì)量時(shí),石墨的能量比金剛石的高同溫、同壓下,以下各熱化學(xué)方程式(△H均小于0)中反響熱確實(shí)定值最大的是( )A.2A(l)+B(l)=2C(g) △H1B.2A(g)+B(g)=2C(g)△H2C.2A(g)+B(g)=2C(l) △H3D.2A(l)+B(l)=2C(l) △H4在同溫同壓下,以下各組熱化學(xué)方程式中Q2>Q1的是( )H(g)+Cl(g)=2HCl(g) △H=-Q12 21/2H(g)+1/2Cl(g)=HCl(g) △H=-Q22 2B.C(s)+1/2O(g)=CO(g) △H=-Q12C(s)+O(g)=CO(g) △H=-Q22 2C.2H(g)+O(g)=2HO(l) △H=-Q12 2 22H(g)+O(g)=2HO(g) △H=-Q22 2 2D.S(g)+O(g)=SO(g) △H=-Q12 2S(s)+O(g)=SO(g) △H=-Q22 214.:(1)H(g)+1/2O(g)=HO(g) ΔH1=akJ/mol2 2 22H(g)+O(g)=2HO(g) ΔH2=bkJ/mol2 2 2H(g)+1/2O(g)=HO(l) ΔH3=ckJ/mol2 2 22H(g)+O(g)=2HO(l) ΔH4=dkJ/mol2 2 2則a、b、c、d的關(guān)系正確的選項(xiàng)是( )A.A<c<0 B.B>d>0 C.2a=b<0 D.2c=d>032HS(g)+3O(g)=2SO(g)+2HO(l) △H=-QkJ/mol2 2 2 2 12HS(g)+O(g)=2S(s)+2HO(l) △H=-QkJ/mol2 2 2 22HS(g)+O(g)=2S(s)+2HO(g) △H=-QkJ/mol2 2 2 3推斷Q、Q、Q三者關(guān)系正確的選項(xiàng)是( )1 2 3A.Q>Q>Q B.Q>Q>Q C.Q>Q>Q D.Q>Q>Q1 2 3 1 3 2 3 2 1 2 1 3在同溫同壓下,以下各組熱化學(xué)方程式中Q>Q的是( )△H△H=△H=△H=△H=△H=△H=△H=△H=A.2H(g)+O(g)=2HO(g); -Q2 2 2 12H(g)+O(g)=2HO(l); -Q2 2 2 2S(g)+O(g)=SO(g); -Q2 2 1S(s)+O(g)=SO(g); -Q2 2 2C.C(s)+1/2O(g)=CO(g); -Q2 1C(s)+O(g)=CO(g); -Q2 2 2D.H(g)+Cl(g)=2HCl(g); -Q2 2 11/2H(g)+1/2Cl(g)=HCl(g); -Q2 2 2完全燃燒肯定質(zhì)量的無水乙醇,放出的熱量為Q,為完全吸取生成的CO2正鹽NaCO0.8mol/LNaOH溶液500mL,則燃燒1mol酒精放出的熱量是2 3( )A.0.2Q B.0.1Q C.5Q D.10Q兩個(gè)熱化學(xué)方程式:C(s)+O(g)=CO(g) △H=-393.5kJ/mol2 22H(g)+O(g)=2HO(g) △H=-483.6kJ/mol2 2 2現(xiàn)有炭粉和H0.2molO63.53kJ2 2則炭粉與H的物質(zhì)的量之比是( )2A.1︰1 B.1︰2 C.2︰3 D.3︰2放射衛(wèi)星時(shí)可用肼(NH)為燃料和NO作氧化劑,這兩者反響生成N24 2
和水蒸氣.又:①N(g)+2O(g)=2NO(g) △H=+67.7kJ/mol2 2 2②NH(g)+O(g)=N(g)+2HO(g)△H=-534kJ/mol24 2 2 2試寫出肼與NO2
反響的熱化學(xué)方程式 以下熱化學(xué)方程式:FeO(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO(g);ΔH=-25kJ〃mol-123 23FeO(s)+CO(g)=2FeO(s)+CO(g);ΔH=-47kJ〃mol-123 34 2FeO(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO(g);ΔH=+19kJ〃mol-134 2FeO(sCO復(fù)原成FeCO2
的熱化學(xué)方程式 .化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著格外關(guān)鍵的作用。隱藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀象冰的甲烷水合物固體。甲烷氣體燃燒和水汽化的熱化學(xué)方程式分別為:CH(g)+2O(g)=CO(g)+2HO(g)4 2 2 2ΔH=-802.3kJ〃mol-1,HO(l)=HO(g)ΔH=+44kJ〃mol-1;2 2356gCH9HO)釋放的甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水,放出的4 2熱量為 。0.3mol(BH26放出649.5kJ熱量其熱化學(xué)方程式為 ;1gCO2
和液態(tài)水時(shí),放出熱量50kJ。試寫出丁烷燃燒反響的熱化學(xué)方程式 。P
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