無機(jī)化學(xué)試卷C-1

試卷代號試卷代號A學(xué)院化學(xué)與材料科學(xué)學(xué)院專業(yè)年級2006級學(xué)號姓名備注:①試卷首頁必須用統(tǒng)一的考試命題專用紙,第二頁以后用專用紙續(xù)頁。②試卷必須打印成卷字跡要工整、清楚。③各題留出答案空白。④試卷打印后應(yīng)認(rèn)真校對，防止卷面錯誤。密封線2006-2007第一學(xué)期《無機(jī)化學(xué)》課試題〔選擇題卷，答案寫在答題卷上〕一．單項選擇題〔每題1分，共20分〕1．氫原子光譜在可見光區(qū)內(nèi)有四條比擬明顯的譜線，這四條譜線對應(yīng)里德堡關(guān)系式=R∞c〔－〕中的n1值等于()。A．1B．2C．3D2．具有以下電子構(gòu)型的原子中，第二電離能最大的是〔〕。A.1s22s22p5B．1s22s22p6C．1s22s22p63s1D．1s22s22p633．以下金屬原子中，未成對電子數(shù)最多的是()。A．CuB．FeC．VD．Mn4．在鉀的原子軌道能級中，E4s<E3d，這種現(xiàn)象稱為()。A．屏蔽效應(yīng)B．鉆穿效應(yīng)C．能級交錯現(xiàn)象D．電子衍射現(xiàn)象5．以下各組鹵化物中，化學(xué)鍵的離子性依次增強(qiáng)的是()。A．KI，KBr，KCl，KFB．NaF，NaCl，NaBr，NaIC．RbBr，RbI，RbF，KClD．KCl，NaF，CsI，RbBr6．以下各體系中，溶質(zhì)和溶劑分子之間，三種范德華力和氫鍵都存在的是()。A．I2的CCl4溶液B．I2的酒精溶液C．酒精的水溶液D．CH3Cl的CCl4溶液7．以下氟化物分子中，分子的偶極矩不為0的是()。A．PF5B．BF3C．IF5D．8．在物質(zhì)的以下存在形態(tài)中，具有各向異性的是()。A．單晶體B．多晶體C．無定形體D．液晶9．有利于分解反響CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)自發(fā)進(jìn)行的條件是()。A．高溫、高壓B．低溫、高壓C．高溫、低壓D．低溫、低壓10．某一級反響M→N＋K，M的初始濃度為1.6mol·L-1，反響60min后M的濃度變?yōu)?.2mol·L-1，那么在M的濃度為0.8mol·L-1時，反響經(jīng)歷的時間的是()。A．10minB．15minC．20minD．30min11．對于熱力學(xué)系統(tǒng)的變化過程，以下物理量的變化值與變化途徑有關(guān)的是()。A．UB．HC．TD．W12．反響：2C(s)+O2(g)2CO(g)=-232.6kJ·mol-1，那么隨溫度升高〔〕。A．代數(shù)值減小，平衡常數(shù)K增大B．代數(shù)值減小，平衡常數(shù)K減小C．代數(shù)值增大，平衡常數(shù)K減小D．代數(shù)值增大，平衡常數(shù)K增大13．以下哪種條件下，真實氣體的行為最接近理想氣體？()A．低溫高壓B．低壓高溫C．高壓高溫D．低溫低壓14．反響N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在30.4MPa、500℃時的K=7.8×10-5；那么在相同條件下，反響NH3(g)N2(g)+H2(g)的K=〔 〕。A．1.1×102B．8.8×10-3C．7.8×10-5D．15．某體積為3L的容器內(nèi)，裝有0.1molO2，0.3molN2和0.2molH2，那么混合氣體中H2的分體積為〔A．3LB．1LC．1.5L16．以下各種說法中正確的選項是〔〕。A．相同濃度的HAc溶液與NaAc溶液等體積混合后，與各自原溶液相比，HAc的電離度減小，而NaAc的水解度增大；B．pH=2的溶液與pH=6的溶液等體積混合后，溶液的pH=4；C．AgCl在水中的溶解度比在0.1mol·L-1NaCl溶液中的溶解度小；D．配制SnCl2溶液時，應(yīng)先將SnCl2固體溶解在濃鹽酸中，然后稀釋到所需濃度。17．NH3的共軛堿是()。A．NH4+B．NH2－C．N3－D．NH2－18．關(guān)于標(biāo)準(zhǔn)氫電極，以下表達(dá)正確的選項是()。河北師范大學(xué)考試命題專用紙試卷代號A河北師范大學(xué)考試命題專用紙試卷代號A學(xué)院化學(xué)與材料科學(xué)學(xué)院專業(yè)年級2006姓名學(xué)號密封線密封線B．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下所產(chǎn)生的電壓為0.00VC．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下人們規(guī)定它的電極電勢為0.00V并作為參比電極D．在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下電對H+/H2所表示氧化復(fù)原能力的標(biāo)度19．某金屬離子形成外軌型八面體配合物時磁矩為4.90B.M.，而它在形成內(nèi)軌型八面體配合物的磁矩為零，該金屬離子可能是()A．Cr3+B．Mn2+C．Fe2+D．Co2+20．(Ni2+/Ni)＝－0.23V，(Zn2+/Zn)＝－0.7628V，那么在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下反響Zn2+＋Ni＝Zn＋Ni2+自發(fā)進(jìn)行的方向是()。A．向左B．向右C．不能確定D．維持現(xiàn)狀，保持平衡二、單項或雙項選擇(每題2分，共20分)1．對于氫原子，當(dāng)電子分別擁有以下四個量子數(shù)時，能量相等的是()。①1，0，0，+②2，0，0，-③2，1，0，+④3，0，0，-⑤3，1，-1，+⑥3，2，-1，-A．①②③B．②③⑤C．②③D．④⑤⑥2．周期表第二周期元素中，由同種元素組成的雙原子分子，呈現(xiàn)順磁性的有()。A．Li2B．B2C．F2D．O23．以下各分子中存在分子內(nèi)氫鍵的有〔〕A．HNO3B．H3BO3C．D．4．△fH(N2O4，g)=9.2kJ·mol-1，那么以下熱化學(xué)方程式正確的選項是〔 〕。A．N2(g)+2O2(g)→N2O4(g) △rH=9.2kJ·mol-1；B．N2(g)+2O2(g)→N2O4(g) △rH=-9.2kJ·mol-1；C．O2(g)+N2(g)→N2O4(g) △rH=-9.2kJ·mol-1；D．2N2(g)+4O2(g)→2N2O4(g) △rH=18.4kJ·mol-1。5．以下說法錯誤的選項是()。A．化學(xué)反響速率是由其最慢的基元反響決定的。B．參加催化劑可以提高產(chǎn)率是因它加快正反響速度而減慢逆反響速度。C．反響X＋2Y→W+Z的反響級數(shù)為三級。D．υ=k·c(H+)·c(H2O2)是基元反響H++H2O2→H3O2+的速度方程式。6．Ａ、Ｂ兩種氣體在容器中混合，容器體積為V，在溫度T下測得壓力為p、VA、VB分別為兩氣體的分體積，pA、pB為兩氣體的分壓,以下算式中不正確的選項是()A．pVA=nARTB．pAVA=nARTC．pAV=nARTD．pA(VA+VB)=nART7．根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，反響NH4++H2O=NH3+H3O+中的酸是()。A．H2OB．NH4+C．NH3D．H3O+8．溴的元素電勢圖如下：A：BrOBrOHBrOBr2Brˉ根據(jù)該電勢圖推斷，以下反響能正向自發(fā)進(jìn)行的是()。A．7BrO+2H+===5BrO+Br2+H2OB．5HBrO===BrO+2Br2+2H2O+H+C．BrO+5Br-+6H+===3Br2+3H2OD．Br2+H2O===HBrO+Br-+H+9．在配合物中,中心原子的以下雜化軌道類型屬于外軌型的是()A．d2sp3B．dsp2C．sp3D．sp3d210．對于配合物[Co(NH3)2(H2O)2Cl2]Cl，以下結(jié)論正確的選項是()A．中心離子是Co3+B．名稱是：一氯化二氨·二氯·二水合鈷(Ⅲ)C．配離子為八面體構(gòu)型D．配離子有3種幾何異構(gòu)體河北師范大學(xué)考試命題專用紙試卷代號A學(xué)院化學(xué)與材料科學(xué)學(xué)院河北師范大學(xué)考試命題專用紙試卷代號A學(xué)院化學(xué)與材料科學(xué)學(xué)院專業(yè)年級2006姓名學(xué)號密封線密封線1．試解釋在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，金屬鐵能置換Cu2+，而FeCl3溶液又能溶解銅板?：(Fe3+/Fe2+)=0.771V，(Fe2+/Fe)=-0.447V，(Cu2+/Cu)=0.345V。2．某元素M在Kr之前，當(dāng)它的原子失去3個電子后，角量子數(shù)為2的軌道上的電子恰好是半充滿。試指出：M原子的核外電子排布：該元素的名稱：元素符號：它在元素周期表中的位置：3．根據(jù)雜化軌道理論和價層電子對互斥理論填寫以下表格。分子中心原子雜化類型價電子對幾何構(gòu)型分子幾何構(gòu)型NCl3CO2XeF4PF54．為什么O2+比O2的鍵能大，而N2+比N2鍵能??？試用MO法說明。5．Cu+與Na+雖然半徑相近，但CuCl在水中溶解度很小，而NaCl溶解度很大。試用離子極化觀點(diǎn)說明其原因。6．實驗證明[Co(NH3)6]3+的磁矩為0，根據(jù)價鍵理論，用軌道圖示法解釋其成鍵情況并指出中心原子雜化方式和配離子的幾何構(gòu)型。四、簡單計算題(每題5分，共20分)1．在298K時HAc的Ka=1.76×10-5，試求0.100mol·L-1HAc溶液的pH值。2．298K時相關(guān)物質(zhì)的熱力學(xué)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)△fH/kJ·mol-1－1206.9－635.1－393.5S/J·mol-1·K-192.939.7213.6試求在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)自發(fā)進(jìn)行的最低溫度。3．將H2和N2置于密閉容器中，發(fā)生反響：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，在某溫度下到達(dá)平衡時，反響混合物中H2、N2和NH3的分壓分別為150kPa、300kPa和400kPa。計算反響的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K。4．將0.20mol·L-1NH3·H2O的與等體積0.10mol·L-1HCl溶液混合，求混合溶液的pH值。NH3·H2O的Kb=1.77×10-5。五、綜合計算題(每題8分，共16分)1．：298.15K時，AgCl的Ksp=1.56×10－10；電極反響A