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2/3第2節(jié)溶液組成的表示一、選擇題1.某NaOH溶液中，Na+與H2O的個數(shù)比為1：20，則該溶液中NaOH的質量分數(shù)是（）A.20%B.10%C.6%D.4.8%2.下列對溶液的溶質質量分數(shù)的說法中，正確的是（）A.溶液中含的溶質越多，溶液的溶質質量分數(shù)越大B.溶質的質量越大，溶液的溶質質量分數(shù)越大C.溶劑的質量越小，溶液的溶質質量分數(shù)越大D.一定量的溶液中，含的溶質越多，溶液的溶質質量分數(shù)越大3.現(xiàn)有100g溶質質量分數(shù)為10%的KNO3溶液，欲將其溶質質量分數(shù)增加到20%，可采用的方法是（）A.蒸發(fā)掉45g水B.蒸發(fā)掉50g水C.加入10gKNO3D.加入100g10%的KNO3溶液二、填空題4.向10g碳酸鈣中不斷加入稀鹽酸，其質量變化如下圖所示。請計算：（1）當10g碳酸鈣恰好完全反應時，消耗稀鹽酸的質量為________g。（2）反應所得溶液中CaCl2的質量分數(shù)為_________。（寫出計算過程，結果精確到0.1%）。參考答案一、選擇題1.答案：B解析：NaOH在溶液中能夠解離出Na+與OH-，該溶液中Na+與H2O的個數(shù)比為1：20，說明溶液中NaOH與H2O的質量比為40：（20×18）＝1：9，則該溶液中NaOH的質量分數(shù)為×100%＝10%。2.答案：D解析：溶液的溶質質量分數(shù)反映一定量的溶液中所含溶質的量多少，即溶液的溶質質量分數(shù)的大小由溶質質量和溶液質量共同決定，不能片面地只根據(jù)溶質質量、溶劑質量或溶液質量的大小來判斷溶液中溶質質量分數(shù)的大小。3.答案：B解析：蒸發(fā)溶劑使溶液的質量減少一半或添加一定量的溶質（但不是將溶質增加一倍）均能使溶液的溶質質量分數(shù)增加計算出蒸發(fā)掉50g水或加入12.5g硝酸鉀均可使100g10%的KNO3溶液的溶質質量分數(shù)增加到20%。向溶液中加入同濃度的硝酸鉀溶液，溶液的溶質質量分數(shù)不變。二、填空題4.答案：（1）40（2）解：設生成氯化鈣的質量為x，生成二氧化碳的質量為y。2HCI+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑1001114410gxy解得：x=11.1gy=4.4g恰好完全反應時所得溶液中CaCl2的質量分數(shù)為×100%≈24.3%答：反應所得溶液中CaCl2的質量分數(shù)為24.3%。解析：（1）由題圖可知，當鹽酸與10gCaCO3恰好完全反應時，所消耗稀鹽酸的質量為40g；（2）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反

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