期末考試高二化學(xué)試題

2012-2013學(xué)年第二學(xué)期期末考試高二化學(xué)試卷〔考試時(shí)間：90分鐘;分值：100分〕注意事項(xiàng)1.答題前，考生在答題卡上務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，并貼好條形碼。請(qǐng)認(rèn)真核準(zhǔn)條形碼上的準(zhǔn)考證號(hào)、姓名和科目。2.選擇題用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。筆答題用直徑0.5毫米的黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，在試題卷上作答無(wú)效?？赡苡玫降南鄬?duì)分子質(zhì)量：O:16S:32Ba:137卷=1\*ROMANI〔共51分〕一選擇題〔此題包括17小題，每題3分，共51分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意〕1.以下說(shuō)法正確是〔〕A．欲粗略測(cè)定某未知濃度的醋酸溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka，應(yīng)做的實(shí)驗(yàn)和所需的試劑〔或試紙〕為：中和滴定實(shí)驗(yàn)、pH試紙B．盡量使用含12C的產(chǎn)品，減少使用含13C或14C的產(chǎn)品，符合“促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì)”宗旨C．由石油制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化學(xué)變化2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A．常溫常壓下，Na2O2與足量H22,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA22NAC．常溫常壓下，4gCH4含NA個(gè)C—H共價(jià)鍵D．0.1mol/LNaHCO3溶液中含有HCO3—小于A個(gè)3．以下離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是〔〕A.FeI2溶液中通入過(guò)量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-B. 電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-C. 向含有硫酸鈣的水垢中參加碳酸鈉溶液：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-D. 等體積等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3+2H2O4．如圖是常見四種有機(jī)物的比例模型示意圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A．甲能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙可與溴水發(fā)生取代反響使溴水褪色C．丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨(dú)特的鍵D．丁在稀硫酸作用下可與乙酸發(fā)生取代反響5．反響2NH3N2+3H2，在某溫度下的平衡常數(shù)為，那么，在此條件下，氨的合成反響1/2N2+3/2H2NH3的平衡常數(shù)為〔〕A．4B．2 C．1 D．6.開展混合動(dòng)力車是實(shí)施節(jié)能減排的重要措施之一。汽車上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力，降低了汽油的消耗；在剎車和下坡時(shí)電動(dòng)機(jī)處于充電狀態(tài)以節(jié)省能耗?；旌蟿?dòng)力車的電動(dòng)機(jī)目前一般使用的是鎳氫電池，鎳氫電池采用鎳的化合物為正極，儲(chǔ)氫金屬〔以M表示〕為負(fù)極，電解液為堿液〔主要為KOH〕(見右以下圖)。鎳氫電池充放電原理總反響式為：H2+2NiOOH2Ni(OH)2。以下有關(guān)混合動(dòng)力車的判斷正確的選項(xiàng)是〔〕A．在剎車和下坡時(shí)，甲電極的電極反響式為：H2+2OH－-2e－2H2OB．在上坡或加速時(shí)，甲電極周圍溶液的pH將減小C．在上坡或加速時(shí)，溶液中的K+向甲電極遷移D．在剎車和下坡時(shí)，乙電極增重7．·L-1·L-1HX溶液發(fā)生中和反響，得到混合溶液pH=a。以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕 A．假設(shè)V=20，那么一定有c〔Na+〕+c(H+)=c(HX)+c(OH-)+c(X-) B．假設(shè)V<20，那么一定有c〔Na+〕>c(X-)>c(OH-)>c(H+) C．假設(shè)a=7，那么一定有c(Na+)=c(X—)D.假設(shè)a>7，那么一定有V<208．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴參加稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸參加量的變化關(guān)系如右圖所示。那么以下離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是〔〕A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+．Ca2+．NO3-、Cl-D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+9．反響N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝＋57kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如下圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A．A、C兩點(diǎn)的反響速率：A＞CB．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法D．A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：A＞C10．以下實(shí)驗(yàn)操作不能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰病?A．用圖1中滴定管準(zhǔn)確量取20.00mLNaOH溶液 B．用圖2洗氣瓶除去二氧化硫中混有的氯化氫 C．用圖3裝置制備并較長(zhǎng)時(shí)間觀察氫氧化亞鐵顏色 D．用圖4裝置探究銅與濃硝酸反響并表達(dá)綠色化學(xué)11．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A．pH＝11的氨水與pH＝3的鹽酸等體積混合：c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)＝c(H＋)B．為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH。假設(shè)pH>7，那么H2A是弱酸；假設(shè)pH<7，那么H2A是強(qiáng)酸C．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定CH3COOH溶液，至中性時(shí)，溶液中的酸被完全中和D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol·L－1鹽酸、③0.1mol·L－1氯化鎂溶液、④0.1mol·L－1硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：④>①>②>③12．在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.25molO2在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反響：2SO2+O2AUTOTEXT<=>2SO3；△H＜0。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.45mol時(shí)反響到達(dá)平衡，在相同的溫度下測(cè)得氣體壓強(qiáng)為反響前的80%。以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕5L/moLB．到達(dá)平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率是90%C．降低溫度，正反響速率減小程度比逆反響速率減小程度大D．將平衡混合氣體通入過(guò)量BaCl213．在一定的溫度下，以下表達(dá)與圖像對(duì)應(yīng)正確的選項(xiàng)是〔〕圖I圖II圖III圖IVA．圖I中曲線可表示向0.1mol/LCH3COONa溶液中加水稀釋的過(guò)程中OH-濃度隨溶液體積的變化趨勢(shì)B．圖II中曲線a、b分別表示過(guò)量純鋅、過(guò)量粗鋅〔含Cu、C雜質(zhì)〕跟同濃度等體積鹽酸反響過(guò)程中產(chǎn)生H2體積的變化趨勢(shì)C．圖III中曲線c、d分別表示等質(zhì)量的鋁分別跟過(guò)量燒堿溶液、過(guò)量鹽酸反響過(guò)程中產(chǎn)生H2體積的變化趨勢(shì)D．圖IV中曲線可表示足量鋅與一定量稀醋酸反響過(guò)程中，Zn2+濃度的變化趨勢(shì)〔假設(shè)反響過(guò)程中溶液體積保持不變〕14．X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。Y和R同主族，可組成共價(jià)化合物RY2，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同，25℃時(shí)，0.1mol/LX和W形成化合物的水溶液pH為1。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕 A．由于非金屬性Y>R，所以X、Y組成化合物的沸點(diǎn)高于X、R組成的化合物 B．Y和其他四種元素均可形成至少兩種的二元化合物 C．RY2能與Y、Z形成的一種化合物反響生成Y2 D．Y、Z、W三種元素組成化合物的水溶液一定顯堿性15．一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反響：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當(dāng)以下物理量不發(fā)生變化時(shí)，能說(shuō)明該反響已到達(dá)平衡狀態(tài)的是〔〕①混合氣體的密度②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)③混合氣體的總物質(zhì)的量④B物質(zhì)的量濃度⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量⑥A的轉(zhuǎn)化率A．①②③④⑤⑥B．只有④C．④⑥D(zhuǎn)．①④⑤⑥16．右圖中兩電極上發(fā)生的電極反響如下：a極：2H++2e-=H2↑；b極：Fe-2e-=Fe2+，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是〔〕A．X溶液中陰離子移向b極B．X溶液的pH一定增大C．a(chǎn)和b可能是同種電極材料D．該裝置一定是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能17．利用如圖裝置，完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)。以下有關(guān)此裝置的表達(dá)中，不正確的選項(xiàng)是〔〕A．假設(shè)X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法B．假設(shè)X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，溶液中的陽(yáng)離子向鐵電極移動(dòng)C．假設(shè)X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時(shí)外電路中的電子向銅電極移動(dòng)D．假設(shè)X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銅離子濃度將減小卷=2\*ROMANII〔共49分〕筆答題用直徑0.5毫米的黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，在試題卷上作答無(wú)效。二、填空題18．〔12分〕現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)生以下離子〔各離子不重復(fù)〕：陽(yáng)離子：H＋、Na＋、Al3＋、Ag＋、Ba2＋陰離子：OH－、Cl－、CO32-、NO3-、SO42-：①A、B兩溶液呈堿性，C、D、E溶液呈酸性。②向E溶液中逐滴滴加B溶液至過(guò)量，沉淀量先增加后減少但不消失。③D溶液與另外四種溶液反響都能產(chǎn)生沉淀。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕寫出A與E溶液反響的離子方程式：____________________________________?！?〕：NaOH(aq)＋HNO3(aq)＝NaNO3(aq)＋H2O(1)△H＝－akJ·mol－1．請(qǐng)寫出表示相同條件下B與C的稀溶液反響的中和熱的熱化學(xué)方程式：______________________________________________________________。〔3〕假設(shè)25℃時(shí)，C、E及醋酸三種溶液的pH＝4,那么E和C溶液中由水電離出的c〔H＋〕的比是_____________；將C與醋酸混合，醋酸的電離程度將____________〔填“增大”“不變”或“減小”〕〔水的濃度視為常數(shù)〕〔4〕·L－1·L－1C各100mL混合后的溶液，電解一段時(shí)間后，陰極質(zhì)量_________〔填“增大”“不變”或“減小”，下同〕，溶液的pH____________.19.〔12分〕按要求答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇的反響原理：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵C-CC-HH-HC-OC=OH-O鍵能〔KJ/mol)348413436358750463計(jì)算上述反響的焓變△H=__________,假設(shè)升高溫度，那么平衡常數(shù)K___________,〔填“增大”“減小”“不變”〕?！?〕常溫下，將40ml0.1mol/L氫氧化鈉溶液逐滴滴參加到20mL0.1mol/L醋酸溶液中，充分反響〔體積變化忽略不計(jì)〕。那么溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開__________________________________________.〔3〕在25℃mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=______________.〔4〕25℃時(shí)，向的AgNO3溶液中參加鹽酸，×10-10.那么此時(shí)溶液中的c〔Ag+mol/L鹽酸，是否繼續(xù)產(chǎn)生沉淀_________(填“是”或“否”)。20．〔13分〕鎂及其化合物在研究和生產(chǎn)中具有廣泛用途。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題?！?〕實(shí)驗(yàn)室欲用以下裝置和藥品制備少量氮化鎂?！驳V易與水反響〕①A中盛裝的是濃氨水，B中可盛裝，二者混合可制取氨氣。②按照氣流的方向連接裝置：a接、接、接。③氨氣有復(fù)原性，能復(fù)原氧化銅，生成物之一是空氣的主要成分，該反響的化學(xué)方程式為。④如果沒(méi)有無(wú)水氯化鈣裝置，可能發(fā)生反響的化學(xué)方程式為?！?〕堿式碳酸鎂密度小，是橡膠制品的優(yōu)良填料，可用復(fù)鹽MgCO3〔NH4〕2CO3·H2O作原料制得。如右圖所示，按一定的固液比向三頸燒瓶中參加該含鎂復(fù)鹽和蒸餾水，放在恒溫水浴中加熱，開啟攪拌器同時(shí)參加氨水，待溫度到達(dá)40℃時(shí)，滴加鹵水〔氯化鎂溶液〕并繼續(xù)滴入氨水，待反響一段時(shí)間后，過(guò)濾洗滌枯燥，得到堿式碳酸鎂產(chǎn)品。①40℃復(fù)鹽開始熱解生成MgCO3·3H2O，該反響的方程式為；此時(shí)開始滴加鹵水的目的是。②假設(shè)制得的堿式碳酸鎂的質(zhì)量為mg，要確定其組成〔不考慮微量雜質(zhì)〕，還必需的數(shù)據(jù)有〔填字母代號(hào)〕。a．堿式碳酸鎂的密度b．充分灼燒后，剩余固體的質(zhì)量c．灼燒時(shí)的溫度和時(shí)間d．灼燒時(shí)，測(cè)算得的標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳的體積21.〔12分〕單質(zhì)X、Y與化合物甲、乙有如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系〔必要的反響條件未標(biāo)出〕，答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕假設(shè)該反響用于工業(yè)上制取粗硅，寫出化學(xué)方程式________。〔2〕假設(shè)X、Y為日常生活中常見的兩種金屬，且甲為紅棕色粉末，相應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。乙分別溶解于適量的鹽酸和NaOH溶液中，將所得兩種溶液加熱蒸干并灼燒，最終所得固體的化學(xué)式分別是____、____?！?〕假設(shè)X、乙焰色反響均呈黃色，甲是一種常見的無(wú)色無(wú)味的液體，那么乙物質(zhì)中所含的化學(xué)鍵類型有____?！?〕假設(shè)X是黃綠色氣體，甲、乙兩種氣體相遇會(huì)產(chǎn)生白煙。甲與X反響的化學(xué)方程式為。〔5〕假設(shè)該反響為Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2↑，請(qǐng)?jiān)诖痤}紙中將右圖補(bǔ)畫完整，構(gòu)成閉合回路，使該裝置能夠發(fā)生該置換反響。高二