第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化教案

第一章化學(xué)反響與能量第〔第一課時(shí)〕教學(xué)目標(biāo):①了解反響熱和焓變的含義②理解吸熱反響和放熱反響的實(shí)質(zhì)過程與方法從化學(xué)反響的本質(zhì)即舊鍵斷裂與鍵形成的角度爭(zhēng)論反響熱產(chǎn)生的緣由情感態(tài)度與價(jià)值觀教學(xué)重點(diǎn)教學(xué)難點(diǎn)教學(xué)用具：多媒體引言:我們知道：一個(gè)化學(xué)反響過程中，除了生成了物質(zhì)外，還有學(xué)生思考：你所知道的化學(xué)反響中有哪些是放熱反響？能作一個(gè)簡(jiǎn)潔的總結(jié)嗎？活潑金屬與水或酸的反響、酸堿中和反響、燃燒反響、多數(shù)化合反響你所知道的化學(xué)反響中有哪些是吸熱反響？能作一個(gè)簡(jiǎn)潔的總結(jié)嗎？炭與二氧碳生成一氧化碳反響物具有的總能量< 生成物具有的總能量1：化學(xué)反響中的能量變化化學(xué)反響中的能量變化多以熱量的形式表現(xiàn)因此將化學(xué)反響分為：放熱反響吸熱反響2:反響熱,焓變化學(xué)反響過程中為什么會(huì)有能量的變化？〔用學(xué)過的學(xué)問答復(fù)〕的變化。反響熱焓變〔或換算成相應(yīng)的熱量〕?H思考:能量如何轉(zhuǎn)換的？能量從哪里轉(zhuǎn)移到哪里？體系的能量如何變化？上升是降低？環(huán)境的能量如何變化？升 還是降低？規(guī)定放熱反響的ΔH為“－”，是站在誰(shuí)的角度？體系還是環(huán) 放熱反響 ΔH為“—”或Δ〈0吸熱反響ΔHΔH〉0?H＝E〔生成物的總能量〕－E〔反響物的總能量〕?H＝E〔反響物的鍵能〕－E〔生成物的鍵能〕3、化學(xué)反響中能量變化的實(shí)質(zhì)從反響物生成物的總能量角度解釋反響物具有的總能量>生成物具有的總能量 熱反響〕反響物具有的總能量<生成物具有的總能量 〔吸熱反響〕從化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)角度去解釋舊鍵的斷裂〔吸取能量〕和鍵的形成過程〔放出能量〕〔吸取能量〕大于鍵的形成過程〔放出能量〕反響是吸熱反響〔吸取能量〕小于鍵的形成過程〔放出能量〕反響是放熱反響4、課堂練習(xí)1molC與1molH2O(g)反響失成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸取131.5kJ該反響的反響熱為△H= kJ/mol。拆開lmolH—HlmolN－HlmolN≡N436kJ、N2生成NH3的反響熱為的反響熱為 。

，1molH2NH3(3〕H2F22HF 時(shí)，哪個(gè)反響放出的熱量多？假設(shè)干化學(xué)鍵的鍵能〔kJ/mol，25 ℃〕、以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是B、放熱的反響在常溫下肯定很易發(fā)生大小D、吸熱反響在肯定的條件下也能發(fā)生C(石墨)→C(金剛石)是吸熱反響,由此可知A、石墨比金剛石更穩(wěn)定 剛石和石墨可以相互轉(zhuǎn)化C、金剛石比石墨穩(wěn)定 剛石和石墨不能相互轉(zhuǎn)化課堂小結(jié)：一、焓變反響熱1、化學(xué)反響中的能量變化2、焓變3、吸熱反響和放熱反響的實(shí)質(zhì)板書設(shè)計(jì)：1、化學(xué)反響中的能量變化放熱反響吸熱反響反響物具有的總能量< 生成物具有的總能量2、焓變〔或換算成相應(yīng)的熱量〕ΔHkJ/mol或kJ?mol-1?H為“－”為放熱反響,?H為“＋”為吸熱反響3、吸熱反響和放熱反響的實(shí)質(zhì)從總能量角度解釋從斷鍵和生成鍵角度解釋課后作業(yè)：練習(xí)冊(cè)本節(jié)練習(xí)〔其次課時(shí)〕教學(xué)目標(biāo)：學(xué)問與技能①書寫表示化學(xué)反響熱的化學(xué)方程式②有關(guān)熱化學(xué)方程式的計(jì)算過程與方法通過實(shí)例理解化學(xué)方程式的局限性，介紹熱化學(xué)方程式的必在性情感態(tài)度與價(jià)值觀教學(xué)重點(diǎn)教學(xué)難點(diǎn)教學(xué)過程復(fù)習(xí)回憶、催化劑為什么能夠加快反響速度？、什么是有效碰撞、活化分子、活化能？、化學(xué)反響中能量變化的主要緣由？、你了解“即熱飯盒嗎？知道是什么原理嗎？、什么是反響熱〔焓變〕引入12正確書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)留意哪幾點(diǎn)？3、熱化學(xué)方程式的書寫程式。正確書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)留意〔1〕書寫熱化學(xué)方程式要注明反響的溫〔為什么？〕〔2〕〔為什么要標(biāo)出？〔3〕寫出了反響數(shù)。4．留意點(diǎn)：?H?H熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，表示對(duì)應(yīng)物質(zhì)的計(jì)量系數(shù)有關(guān)，即對(duì)于一樣的反響，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其?H例題11molH21molCl22molHCl184.6KJ的熱量，請(qǐng)寫出該反響的熱化學(xué)方程式。2．寫出以下反響的熱化學(xué)方程式1〕1molN2(g)O2(g)NO(g)，68kJ2〕2molCu(s)O2(g)CuO(s)，314kJ程式。4〕4gCOCO2，放出9.6kJCO學(xué)方程式。在肯定條件下，氫氣和甲烷燃燒的化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=–572kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);2mol下完全燃燒時(shí)放出的熱量為多少。在肯定條件下，氫氣和丙烷燃燒的化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);?H=–572kJ/molC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l);?H=–2220kJ/mol5mol3847kJ，則氫氣和丙烷的體積比為(A)1:3 (B)3:1 (C)1:4 (D)1:1〔1〕H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH1=akJ/mol〔2〕2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH2=bkJ/mol〔3〕H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH3=ckJ/mol〔4〕2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH4=dkJ/mol則a、b、c、d的關(guān)系正確的選項(xiàng)是 AC A、a<c<0 B、b>d>0 C、2a=b<0 2.6g乙炔〔C2H2，氣態(tài)〕CO2〔g〕時(shí)放熱kJ。則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式為 C2H2〔g〕＋5/2O2〔g〕＝2CO2〔g〕＋H2O〔l〕ΔH=－1300kJ/mol2C2H2〔g〕＋5O2〔g〕==4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=－2600kJ/mol課堂小結(jié)：二、熱化學(xué)方程式1、定義2、書寫3、留意事項(xiàng)4、相關(guān)計(jì)算板書設(shè)計(jì)：二、熱化學(xué)方程式1、熱化學(xué)方程式定義表示參與反響物質(zhì)的量和反響熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。2、正確書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)留意：〔為什么？〕常壓可以不注明，即不注明則是常溫、常壓。〔為什么要標(biāo)出？〕寫出了反響熱，還注明白“＋”，“－”方程式中的計(jì)量系數(shù)可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)