【化學(xué)】晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 測試題 2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修二

第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)測試題2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2一、單選題1．下列變化既破壞了共價鍵又破壞了離子鍵的是（）A．氯化氫溶于水 B．水揮發(fā)為水蒸氣C．碳酸氫鈉受熱分解 D．氯化鎂熔融2．關(guān)于下圖錯誤的說法是（）A．此種最密堆積為面心立方最密堆積B．該種堆積方式稱為銅型C．該種堆積方式可用符號……ABCABC……表示D．該種堆積方式稱為鎂型3．下列物質(zhì)中，只含有共價鍵的是（）A． B． C． D．4．食鹽是生活中常用的調(diào)味品，胃酸的主要成分是鹽酸。下列關(guān)于兩種物質(zhì)的說法正確的是（）A．HCl的電子式是B．炒菜時放入食鹽沒有破壞NaCl中的化學(xué)鍵C．胃舒平(主要成分為氫氧化鋁)與胃酸反應(yīng)生成的屬于共價化合物D．HCl溶于水時會電離出和，所以HCl是離子化合物5．下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是（）A．最外層電子數(shù)相同的元素一定是同一族的元素B．第IA族和VIIA族的元素只能形成離子鍵C．IIIB族到IIB族10個縱列的元素中有非金屬元素D．同主族不同周期的原子其原子序數(shù)可能相差2、16、26、36等6．下列說法不正確的是（）A．易分解是因為共價鍵作用力弱B．離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力C．二氧化碳分子中碳原子和氧原子最外電子層都具有8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．NaOH晶體既有離子鍵，又有極性共價鍵7．下列不屬于配位化合物的是()A．六氟合鋁酸鈉：Na3[AlF6]B．氫氧化二氨合銀：[Ag(NH3)2]OHC．六氟合鐵酸鉀：K3[FeF6]D．十二水硫酸鋁鉀：KAl(SO4)2·12H2O8．下列化合物中，只含離子鍵的是（）A．HCl B．CH4 C．NaOH D．NaCl9．關(guān)于微粒間的相互作用的說法錯誤的是（）A．羊毛織品水洗變形與蛋白分子結(jié)構(gòu)中的氫鍵有關(guān)B．水的熔沸點高于甲烷是鍵能大于鍵能的緣故C．金屬的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性都是通過自由電子的定向運動實現(xiàn)的D．加熱法分離和的過程中破壞了離子鍵和共價鍵10．晶體具有各向異性，如藍晶石(Al2O3·SiO2)在不同方向上的硬度不同；又如石墨在與層垂直的方向上的電導(dǎo)率是與層平行的方向上的電導(dǎo)率的。晶體的各向異性主要表現(xiàn)在()①硬度②導(dǎo)熱性③導(dǎo)電性④光學(xué)性質(zhì)A．①③ B．②④ C．①②③ D．①②③④11．下列說法正確的是（）A．原子晶體中一定不含金屬元素B．分子晶體中一定不含離子C．金屬離子一定滿足最外層電子數(shù)為2或8D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致12．2022年1月12日《自然》公布了我國科學(xué)家利用高溫超導(dǎo)釔鋇銅氧(YBCO)薄膜發(fā)現(xiàn)奇異金屬。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．金屬晶體由金屬離子和自由電子構(gòu)成B．氧化鋇(BaO)晶體是離子晶體C．基態(tài)Cu+的價層電子排布式為D．如圖所示晶胞代表的晶體的化學(xué)式為CuO13．下面的排序錯誤的是（）A．沸點的高低：乙醇＞丙烷B．硬度由大到?。航饎偸咎蓟?gt;晶體硅C．熔點由高到低：Na>Mg>AlD．晶格能由大到?。篘aF>NaCl>NaBr>NaI14．向盛有硫酸銅藍色溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解，得到深藍色溶液；再加無水乙醇，析出深藍色晶體。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（）A．深藍色溶液中含有的主要有色離子為B．與間的配位鍵比與間的配位鍵強C．中是中心離子，是配位體D．中含有鍵的數(shù)目為15．下面的排序不正確的是（）A．晶體熔點由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4B．熔點由高到低：Na＞Mg＞AlC．硬度由大到小：金剛石＞碳化硅＞晶體硅D．四種氣態(tài)氫化物按穩(wěn)定性：SiH4＜CH4＜H2O＜HF16．下列推測不合理的是（）A．三氟乙酸的酸性強于乙酸，所以三氟化氮的堿性強于氨氣B．和均為三角雙錐結(jié)構(gòu)的分子晶體，所以兩者的沸點：C．與反應(yīng)生成和，所以與反應(yīng)生成和D．在相同條件下，水解能力，所以比的水解能力更強17．實現(xiàn)下列變化時，需克服相同類型作用力的是（）A．水晶和干冰的熔化 B．食鹽和冰醋酸熔化C．液溴和金剛石的氣化 D．純堿和燒堿的熔化18．鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應(yīng)用。鈦酸鋇晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，它的化學(xué)式是（）A．BaTi8O12 B．BaTiO3 C．BaTi2O4 D．BaTi4O619．下列說法錯誤的是（）A．從化學(xué)鍵角度分析，化學(xué)反應(yīng)過程的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程B．雙原子單質(zhì)分子中一定只含非極性共價鍵C．由非金屬元素原子組成的化合物中一定只含共價鍵D．由于液態(tài)氯化氫不存在自由移動的離子，因此不能導(dǎo)電20．下列晶體中，化學(xué)鍵種類相同，晶體類型也相同的是（）A．SO2與SiO2 B．CO2與H2OC．金剛石與HCl D．CCl4與SiC二、綜合題21．開發(fā)新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向．（1）Ti（BH4）3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得．①基態(tài)原子Ti有種能量不同的電子，基態(tài)Ti3+的未成對電子有個．②LiBH4由Li+和BH4﹣構(gòu)成，BH4﹣的立體構(gòu)型是，LiBH4中不存在的作用力有（填字母）．a(chǎn)．離子鍵b．共價鍵c．金屬鍵d．配位鍵③Li、B、H元素的電負(fù)性由大到小排列順序為．（2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料．①LiH中，離子半徑Li+H﹣（填“＞”、“=”或“＜”）．②某儲氫材料是短周期金屬元素M的氫化物．M的部分電離能如下表所示：I1I2I3I4I5I/kJ?mol﹣1738145177331054013630M是（填元素符號）．（3）氨硼烷（NH3BH3）與鑭鎳合金（LaNix）都是優(yōu)良的儲氫材料．①H3BNH3的等電子體的化學(xué)式為．②鑭鎳合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示（只有1個原子位于晶胞內(nèi)部），則x=．氨硼烷在高溫下釋放氫后生成的立方氮化硼晶體，具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，硬度略小于金剛石．則在下列各項中，立方氮化硼晶體不可用作（填字母）．a(chǎn)．耐磨材料b．切削工具c．導(dǎo)電材料d．鉆探鉆頭．22．硫鐵礦(主要成分FeS2)是接觸法制硫酸的主要原料，接觸法制硫酸的生產(chǎn)原理分三步。I.4FeS2+11O2Δ__2Fe2O3+8SOII.2SO2+O22SO3；III.SO3+H2O=H2SO4?；卮鹣铝袉栴}：（1）①基態(tài)O原子的核外電子排布式為；基態(tài)Fe原子共有種運動狀態(tài)不同的電子。②Fe2+形成的配合物亞鐵氰化鉀(K4[Fe(CN)6])又稱黃血鹽，可用于檢驗Fe3+。寫出兩種與CN-互為等電子體的分子的化學(xué)式：；含有12molσ鍵的K4[Fe(CN)6]的物質(zhì)的量為mol。③已知Fe2+半徑為61pm，Co2+半徑為65pm，則在隔絕空氣條件下分別加熱FeCO3和CoCO3，F(xiàn)eCO3受熱分解溫度(填“低于”或“高于”)CoCO3。（2）①H2SO4的酸性強于H2SO3的酸性的原因是。②SO2中S原子的雜化方式為；SO3的立體構(gòu)型為。第一電離能：SO(填“>”或“<”)。（3）FeS2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①FeS2晶體中距離Fe2+最近的Fe2+的數(shù)目為。②FeS2晶體的晶胞參數(shù)為anm，密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則FeS2的摩爾質(zhì)量M=g·mol-1(用含a、ρ、NA的代數(shù)式表示)。23．已知：W、Y、Z、T、M為前四周期元素，且原子半徑依次增大．請?zhí)羁眨海?）W，Z是形成化合物種類最多的兩種元素，寫出Z原子的核外電子排布圖；（2）化合物YW3極易溶于水的原因；YW3的分子構(gòu)型為．YW3屬于（填“極性”或“非極性”）分子，其中Y的化合價為．（3）元素T的原子中電子共占據(jù)了7個軌道，則T在元素周期表周期族．T的化合物TY熔融時不導(dǎo)電，常用作砂輪及耐高溫材料，由此推知，它屬于（填編號字母）；a．離子晶體b．原子晶體c．分子晶體d．無法判斷（4）M3+的3d軌道為半充滿，則M的原子的電子排布式為，M位于周期表的區(qū)（按電子的填入順序劃分），M的晶體中的粒子采用的是體心立方堆積，則該種堆積方式的配位數(shù)為，若其晶胞的邊長為acm，M的摩爾質(zhì)量為Mrg/mol，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則其密度為．24．鐵鎂合金儲氫材料，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為apm，儲氫后H原子以正八面體的配位模式有序分布在Fe原子的周圍，H原子與Fe原子之間的最短距離為晶胞參數(shù)的1/4?；卮鹣铝袉栴}（1）同周期中，第一電離能小于Mg的元素有種，基態(tài)Fe原子的價電子排布式為，F(xiàn)e位于元素周期表中的區(qū)。（2）儲氫后晶體的化學(xué)式為，Mg原子占據(jù)Fe原子形成的空隙，兩個H原子之間的最短距離為，該儲氫材料中氫的密度ρ為(用含a的代數(shù)式表示)。（3）(氨硼烷)也是具有潛力的化學(xué)儲氫材料之一，中的鍵角中的鍵角(填>，＜或=)。25．根據(jù)已學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的有關(guān)知識，回答下列問題：（1）請寫出第三周期元素中p軌道上有3個未成對電子的元素符號：，某元素被科學(xué)家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s24p4，該元素的名稱是．（2）根據(jù)價層電子對互斥理論推測下列離子或分子的空間立體構(gòu)型：H3O+，BF3．（3）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式、．（4）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．則體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為；若兩種晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同，則體心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比為．

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．氯化氫為共價化合物，溶于水時只破壞共價鍵，A不符合題意；B．水揮發(fā)為水蒸氣，只改變分子間的距離，而水分子本身沒有改變，所以沒有破壞化學(xué)鍵，B不符合題意；C．碳酸氫鈉為含有共價鍵的離子化合物，受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，既破壞離子鍵又破壞共價鍵，C符合題意；D．氯化鎂為不含共價鍵的離子化合物，熔融時只破壞離子鍵，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】既破壞了共價鍵又破壞了離子鍵的是含有共價鍵的離子化合物。2．【答案】D【解析】【解答】從圖示可看出，該堆積方式的第一層和第四層重合，所以這種堆積方式屬于A1型堆積，該種堆積方式稱為銅型，這種堆積方式可用符號……ABCABC……表示，屬于面心立方最密堆積，而鎂屬于立方堆積，所以選項D不符合題意。故答案為：D。

【分析】根據(jù)原子的堆積形式進行分析即可，需要一定的記憶。3．【答案】C【解析】【解答】A．是由鈉離子和氧離子通過離子鍵結(jié)合的離子化合物，只含有離子鍵，故A不符合題意；B是由鎂離子和氯離子通過離子鍵結(jié)合的離子化合物，只含有離子鍵，故B不符合題意；C．HCl分子中只存在H-Cl共價鍵屬于共價化合物，故C符合題意；D．KOH是由鉀離子和氫氧根離子通過離子鍵結(jié)合，氫氧根離子中的H和O通過共價鍵結(jié)合，KOH含有離子鍵、共價鍵，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥炕顫娊饘傺趸?、大多數(shù)鹽、強堿屬于離子化合物一定含有離子鍵。酸屬于共價化合物，只含共價鍵。4．【答案】C【解析】【解答】A．HCl為共價化合物，其電子式為，故A不符合題意；B．炒菜時放入食鹽，NaCl變?yōu)镹a+和Cl-，破壞了NaCl中的離子鍵，故B不符合題意；C．中只含共價鍵，屬于共價化合物，故C符合題意；D．HCl是共價化合物，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】易錯點：大多數(shù)金屬元素與非金屬元素形成的是離子化合物，但是AlCl3是雖然含有金屬元素，但是它是共價化合物5．【答案】D【解析】【解答】A.最外層電子數(shù)相同的元素不一定是同一族的元素，如0族元素He和第IA族元素的原子最外層均為2個電子，過渡元素鐵鈷鎳外層也都是2個電子，故A錯誤；

B.第IA的H和第VIA族的元素還可以形成共價鍵，如HF、HCl、HBr、HI，故B錯誤；

C.元素周期表中IIB族到IIB族10個縱列的元素稱為過渡元素，都是金屬元素，故C錯誤；

D.從第一周期到第七周期，每一周期的元素種類數(shù)分別為2、8、8、18、18、32、32，同主族不同周期的原子其原子序數(shù)可能相差2，如H和Li，也可能相差16，如Li和K；也可能相差26、，如處于過渡元素之后的第二周期與第四周期的同主族元素相差26，也可能相差36，如處于過渡元素之后的第三周期與第五周期的同主族元素相差36，故D正確；

故選D

【分析】本題考查的是元素周期表，要熟記元素周期表的結(jié)構(gòu)、族與列的關(guān)系，氫元素與鹵素形成共價化合物，過渡元素都是金屬元素。6．【答案】B【解析】【解答】A．易分解是因為分子中共價鍵不穩(wěn)定，易斷裂，A不符合題意；

B．離子鍵是使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，靜電作用包含吸引力和排斥力，B符合題意；

C．CO2分子中碳原子最外層有4個電子，形成四對共用電子對，氧原子最外層6個電子，形成2對共用電子，都達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C不符合題意；

D．NaOH晶體中鈉離子與氫氧根離子之間是離子鍵，氧原子與氫原子之間是極性共價鍵，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A.易分解是因為分子中共價鍵不穩(wěn)定。

B.離子鍵是使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用。

C.CO2分子中碳原子最外層有4個電子，形成四對共用電子對，氧原子最外層6個電子，形成2對共用電子。

D.NaOH晶體中鈉離子與氫氧根離子之間是離子鍵，氧原子與氫原子之間是極性共價鍵。7．【答案】D【解析】【解答】A.Na3[AlF6]是由鈉離子和[AlF6]3-配離子構(gòu)成，故A不符合題意

B.[Ag(NH3)2]OH是由氫氧根和[Ag(NH3)2]-配離子構(gòu)成，故B不符合題意

C.K3[FeF6]是由鉀離子和[FeF6]-配離子構(gòu)成，故C不符合題意

D.十二水硫酸鋁鉀是由K+、Al3+、SO42-及H2O分子組成的離子化合物，屬于復(fù)鹽，故D符合題意

故正確答案是：D【分析】根據(jù)化學(xué)式寫出電離方程式即可判斷是否為配合物8．【答案】D【解析】【解答】A．HCl是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子中只含有極性共價鍵H-Cl鍵，無離子鍵，A不符合題意；B．CH4是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子中只含有極性共價鍵C-H鍵，無離子鍵，B不符合題意；C．NaOH是Na+與OH-通過離子鍵結(jié)合形成的離子化合物，在OH-中O原子與H原子通過極性共價鍵H-O鍵結(jié)合，含有離子鍵、共價鍵，C不符合題意；D．NaCl是Na+與Cl-通過離子鍵結(jié)合形成的離子化合物，只含有離子鍵，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．分子中只含有極性共價鍵；B．分子中只含有極性共價鍵；C．NaOH是離子化合物，在OH-中含共價鍵；D．NaCl只含有離子鍵。9．【答案】B【解析】【解答】A．羊毛織品中主要成分是蛋白質(zhì)，水洗時會破壞氫鍵，A不符合題意；

B．水的熔沸點高于甲烷是由于水分子間能形成氫鍵，B符合題意；

C．金屬的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性都是通過自由電子的定向運動實現(xiàn)的，C不符合題意；

D．加熱法分離和的過程中破壞了離子鍵和共價鍵，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A．羊毛織品中主要成分是蛋白質(zhì)；

B．水的熔沸點高于甲烷是由于水分子間能形成氫鍵；

C．金屬的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性都是通過自由電子的定向運動實現(xiàn)的；

D．加熱法分離和的過程中破壞了離子鍵和共價鍵。10．【答案】D【解析】【解答】晶體的各向異性主要表現(xiàn)硬度、導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、光學(xué)性質(zhì)等的不同。

故答案為：D

【分析】晶體的各向異性：硬度、導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、光學(xué)性質(zhì)。11．【答案】B【解析】【解答】解：A．金屬元素與非金屬元素能形成共價鍵，能形成原子晶體，故A錯誤；B．分子中只存在共價鍵或不存在化學(xué)鍵，即分子晶體中一定不含有離子鍵，故B正確；C．過渡元素的陽離子最外層不一定滿足8電子結(jié)構(gòu)，如Fe2+的最外層電子數(shù)為14，故C錯誤；D．化合物的穩(wěn)定性與共價鍵的強度有關(guān)，所以H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于O﹣H鍵能很大，很穩(wěn)定，與氫鍵無關(guān)，故D錯誤．故選B．【分析】A．金屬元素與非金屬元素能形成共價鍵；B．分子中只存在共價鍵或不存在化學(xué)鍵；C．過渡元素的陽離子最外層不一定滿足8電子結(jié)構(gòu)；D．化合物的穩(wěn)定性與共價鍵的強度有關(guān)．12．【答案】D【解析】【解答】A．金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成的，粒子間的結(jié)合力為金屬鍵，所以金屬晶體的形成是因為晶體中存在金屬離子、自由電子，故A不符合題意；B．氧化鋇含離子鍵，屬于離子化合物，屬于離子晶體，故B不符合題意；C．Cu是29號元素，價電子排布式為3d104s1，失去1個電子形成Cu+，其價電子排布式為3d10，故C不符合題意；D．由均攤法，O原子位于頂角和體心，含O原子數(shù)為8，Cu原子有4個，則晶體的化學(xué)式為Cu2O，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.金屬晶體由金屬離子和自由電子構(gòu)成；

B.BaO由鋇離子和氧離子構(gòu)成；

C.Cu是29號元素，價電子排布式為3d104s1，失去1個電子形成Cu+；

D.根據(jù)均攤法計算原子數(shù)目進而確定其化學(xué)式。13．【答案】C【解析】【解答】A．乙醇分子間存在氫鍵，丙烷分子間沒有氫鍵，沸點的高低：乙醇＞丙烷，A不符合題意；B．金剛石、碳化硅、晶體硅都屬于共價晶體，共價晶體中共價鍵的鍵能越大，共價晶體的硬度越大，鍵長由大到?。篠i-Si鍵＞C-Si鍵＞C-C鍵，則鍵能由大到?。篊-C鍵＞C-Si鍵＞Si-Si鍵，硬度由大到小：金剛石＞碳化硅＞晶體硅，B不符合題意；C．Na、Mg、Al都屬于金屬晶體，金屬晶體中金屬鍵越強，金屬晶體熔點越高，Na、Mg、Al的最外層電子數(shù)逐漸增多，相應(yīng)金屬陽離子所帶電荷數(shù)逐漸增多，半徑逐漸減小，金屬鍵逐漸增強，則熔點由高到低：Al＞Mg＞Na，C符合題意；D．離子晶體中離子所帶電荷數(shù)越大、離子半徑越小，晶格能越大，NaF、NaCl、NaBr、NaI中陽離子相同、都為Na+，F(xiàn)-、Cl-、Br-、I-所帶電荷數(shù)相等，離子半徑逐漸增大，則晶格能由大到?。篘aF＞NaCl＞NaBr＞NaI，D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼.形成氫鍵的熔沸點高

B.原子晶體中，鍵長越短鍵能越大熔沸點越高

C.同周期金屬單質(zhì)從左到右熔點增大

D.均是離子晶體，電荷相同時，半徑越小晶格能越大14．【答案】D【解析】【解答】A．深藍色溶液中含有的主要有色離子為，故A不符合題意；B．藍色的轉(zhuǎn)化為，說明與間的配位鍵比與間的配位鍵強，故B不符合題意；C．銅離子是中心離子，提供空軌道，氨分子做配位體，氮原子提供孤電子對，故C不符合題意；D.1個水中含有2個σ鍵，4個水中含有8個σ鍵，另含有4個配位鍵，且配位鍵屬于σ鍵，故1個中12個σ鍵，1mol中含有σ鍵的數(shù)目為12NA，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.四氨合銅離子

B.由于電負(fù)性O(shè)>N，O元素對電子對的吸引力更強，所以NH3比H2O更容易形成配位鍵

C.掌握配合物中中心，配體，配位原子，配位數(shù)，內(nèi)界，外界等概念

D.配位鍵也是σ鍵15．【答案】B【解析】【解答】解：A．均為分子晶體，相對分子質(zhì)量大的熔點高，則晶體熔點由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4，故A正確；B．均為金屬晶體，離子半徑小、電荷高的熔點高，則熔點由高到低：Al＞Mg＞Na，故B錯誤；C．均為原子晶體，原子半徑小的硬度大，則硬度由大到?。航饎偸咎蓟瑁揪w硅，故C正確；D．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：SiH4＜CH4＜H2O＜HF，故D正確；故選B．【分析】A．均為分子晶體，相對分子質(zhì)量大的熔點高；B．均為金屬晶體，離子半徑小、電荷高的熔點高；C．均為原子晶體，原子半徑小的硬度大；D．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定．16．【答案】A【解析】【解答】A．氟元素的電負(fù)性強于氮元素，所以三氟化氮中氮原子上電子云密度小于氨氣，結(jié)合氫離子的能力弱于氨氣，堿性弱于氨氣，故A符合題意；B．五氟化磷和五氯化磷是結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，五氟化磷的相對分子質(zhì)量小于五氯化磷，分子間作用力小于五氯化磷，沸點低于五氯化磷，故B不符合題意；C．過氧化鈉與碳元素的最高價態(tài)氧化物二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，則過氧化鈉與硫元素的最高價態(tài)氧化物三氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈉和氧氣，故C不符合題意；D．碳酸根離子在溶液中分步水解使溶液呈堿性，一級水解抑制二級水解，碳酸根離子在溶液中的水解程度大于碳酸氫根離子，同理鋁離子在溶液中水解使溶液呈酸性，一級水解抑制二級水解，所以鋁離子的水解程度大于離子，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.NF3與NH3相比，F(xiàn)的吸電子能力強于H，NF3上的N元素電子云密度小于氨氣，電子云密度越大，堿性越強。17．【答案】D【解析】【解答】解：A、水晶是原子晶體和干冰是分子晶體，兩者熔化時分別克服共價鍵和分子作用力，故A錯誤；B、食鹽是離子晶體和冰醋酸是分子晶體，兩者熔化時分別克服離子鍵和分子作用力，故B錯誤；C、液溴是分子晶體和金剛石是原子晶體，兩者氣化時分別克服分子作用力和共價鍵，故C錯誤；D、純堿和燒堿都是離子晶體，熔化時都克服離子鍵，故D正確；故選D．【分析】分子晶體中存在分子間作用力，離子晶體中存在離子鍵，原子晶體中存在共價鍵，金屬晶體中存在金屬鍵，根據(jù)晶體類型分析解答．18．【答案】B【解析】【解答】Ba在立方體的中心，完全屬于該晶胞；Ti處于立方體的8個頂點，每個Ti為與之相連的8個立方體所共用，即有屬于該晶胞，Ti原子數(shù)是；O處于立方體的12條棱的中點，每條棱為四個立方體所共用，故每個O只有屬于該晶胞，O原子數(shù)是。即晶體中Ba∶Ti∶O的比為1：1：3，化學(xué)式是BaTiO3，故答案為：B。

【分析】根據(jù)晶胞中原子在單個晶胞中的配比進行計算得出化學(xué)式。19．【答案】C【解析】【解答】A．化學(xué)反應(yīng)中一定有新物質(zhì)生成，從化學(xué)鍵角度分析，化學(xué)反應(yīng)過程的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程，A不符合題意；B．雙原子單質(zhì)分子由同種原子構(gòu)成，一定只含有非極性共價鍵，B不符合題意；C．由非金屬元素原子組成的化合物不一定只含共價鍵，如NH4Cl既含有離子鍵，也含有共價鍵，C符合題意；D．液態(tài)氯化氫是以分子的形式存在，沒有自由移動的陰陽離子，所以不能導(dǎo)電，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．化學(xué)反應(yīng)過程的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程；B．同種原子構(gòu)成的共價鍵是非極性共價鍵；C．銨鹽中既含有離子鍵，也含有共價鍵；D．液態(tài)共價化合物沒有自由移動的陰陽離子，不能導(dǎo)電。20．【答案】B【解析】【解答】A.SO2是分子晶體，SiO2是原子晶體，晶體類型不同，故A不符合題意；B.CO2與H2O均是分子晶體，分子中都只存在共價鍵，所以其化學(xué)鍵類型及晶體類型相同，故B符合題意；C.金剛石屬于原子晶體，HCl屬于分子晶體，所以其晶體類型不同，故C不符合題意；D.四氯化碳屬于分子晶體，SiC屬于原子晶體，所以晶體類型不同，故D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥恳话闱闆r下，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，離子晶體是由陰陽離子構(gòu)成的，分子晶體是由分子構(gòu)成的，原子晶體是由原子構(gòu)成的，金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成的。21．【答案】（1）7；1；正四面體；c；H＞B＞Li（2）＜；Mg（3）C2H6；5；c【解析】【解答】解：（1）①Ti為22號元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，核外有7種能量不同的電子，失去4s能級2個電子、3d能級1個電子形成Ti3+，基態(tài)Ti3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d1，3d能級電子為單電子，故答案為：7；1；②BH4﹣中B原子價層電子數(shù)=4+=4，且不含孤電子對，為正四面體結(jié)構(gòu)，LiBH4中，Li+和BH4﹣形成離子鍵，BH4﹣中B原子與H原子之間形成4個共價鍵，由于B原子最外層有3個電子，故還有1個配位鍵，不含金屬鍵，故答案為：正四面體；c；③BH4﹣中H表現(xiàn)﹣1價，H元素對鍵合電子吸引力更大，同周期自左而右電負(fù)性增大，故電負(fù)性：H＞B＞Li，故答案為：H＞B＞Li；（2）①Li+和H﹣的電子層結(jié)構(gòu)相同，鋰元素的核電荷數(shù)大于氫元素，所以離子半徑Li+＜H﹣，故答案為：＜；②M元素的第三電離能劇增，則該元素原子最外層有2個電子，由于存在第五電離能，故其核外電子數(shù)大于4，故M為Mg，故答案為：Mg；（3）①原子數(shù)目相等、價電子總數(shù)也相等的微?；榈入娮芋w，B與N原子相當(dāng)于2個C原子，H3BNH3的等電子體的化學(xué)式為：C2H6，故答案為：C2H6；②晶胞中La原子數(shù)目為8×=、Ni原子數(shù)目為1+8×=5，則LaNix中x=5；氨硼烷在高溫下釋放氫后生成的立方氮化硼晶體，具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，硬度略小于金剛石，立方氮化硼晶體屬于原子晶體，不能用作導(dǎo)電材料，故答案為：5；c．【分析】（1）①Ti為22號元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，失去4s能級2個電子、3d能級1個電子形成Ti3+；②計算B原子孤電子對數(shù)、價層電子對確定空間構(gòu)型；LiBH4中，Li+和BH4﹣形成離子鍵，BH4﹣中B原子與H原子之間形成4個共價鍵，由于B原子最外層有3個電子，故還有1個配位鍵；③BH4﹣中H表現(xiàn)﹣1價，H元素對鍵合電子吸引力更大，同周期自左而右電負(fù)性增大；（2）①電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其離子半徑隨著核電荷數(shù)的增大而減??；②M元素的第三電離能劇增，則該元素原子最外層有2個電子，由于存在第五電離能，故其核外電子數(shù)大于4，故M為Mg；（3）①原子數(shù)目相等、價電子總數(shù)也相等的微?；榈入娮芋w，B與N原子相當(dāng)于2個C原子；②根據(jù)均攤法計算晶胞中La、Ni原子數(shù)目，可以確定x的值；氨硼烷在高溫下釋放氫后生成的立方氮化硼晶體，具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，硬度略小于金剛石，立方氮化硼晶體屬于原子晶體．22．【答案】（1）1s22s22p4；26；N2、CO；1；低于（2）H2SO4的非羥基氧原子數(shù)目為2，H2SO3的非羥基氧原子數(shù)目為1，非羥基氧原子數(shù)目越多，S的正電性越高，導(dǎo)致S-O-H中O的電子向S偏移，在水分子作用下，越易電離出H+，酸性越強；sp2；平面三角形；<（3）12；【解析】【解答】(1)①為8號元素，核外電子排布式，核外有26個電子，核外電子排布式為，每個能層的s軌道有1個伸展方向，p軌道有3個伸展方向，d軌道有5個伸展方向，則基態(tài)共有26種不同空間運動狀態(tài)的電子；故答案為26；②原子個數(shù)和價電子數(shù)均相等的分子或離子互為等電子體，則與互為等電子體的為和；1個中含有6個配位鍵，中含有，1個中含有1個σ鍵、2個π鍵，即1個中含有6+6=12個σ鍵，所以含有12molσ鍵的的物質(zhì)的量為1mol；③已知半徑為61，半徑為65，則半徑小于半徑，低于能，則受熱分解溫度低于；(2)①的酸性強于的酸性的原因是的非羥基氧原子數(shù)目為2，的非羥基氧原子數(shù)目為1，非羥基氧原子數(shù)目越多，的正電性越高，導(dǎo)致的的電子向偏移，在水分子的作用下，越易電離出，酸性超強；②中原子的價層電子對數(shù)為孤電子對數(shù)+σ鍵電子對數(shù)==3，雜化方式，的立體構(gòu)型為平面三角形，根據(jù)非金屬性越強，第一電離能越大，<；(3)①晶體的晶胞中，該晶體中距離最近的的數(shù)目為12；②晶體的晶胞參數(shù)為，密度為?，阿伏加德羅常數(shù)的值為，該晶胞中有4個，，代入得【分析】基態(tài)核外電子排布式，基態(tài)核外電子有26個，共有26種運動狀態(tài)；原子個數(shù)和價電子數(shù)均相等的分子或離子互為等電子體，則與互為等電子體的分子和；1個中含有6個配位鍵，中含有，1個中含有1個σ鍵、2個π鍵，即1個中含有6+6=12個σ鍵，所以含有12molσ鍵的K4[Fe(CN)]6的物質(zhì)的量為1mol；從原子半徑和晶格來判定其穩(wěn)定性，根據(jù)晶胞來進行有關(guān)的計算。23．【答案】（1）（2）H2O與NH3形成氫鍵；三角錐形；極性；-3（3）第三；IIIA；b（4）1s22s22p63s23p63d64s2；d；8；g/cm3【解析】【解答】解：W、Y、Z、T、M為前四周期元素，且原子半徑依次增大，W、Z是形成化合物種類最多的兩種元素，為C、H元素，W原子半徑小于Z，則W是H、Z是C元素；化合物YW3極易溶于水，該物質(zhì)為氨氣，則Y為N元素；元素T的原子中電子共占據(jù)了7個軌道，為Al元素；M3+的3d軌道為半充滿，則M原子核外電子數(shù)=2+8+8+5+3=26，為Fe元素；（1）Z為C元素，其原子核外有6個電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫C原子核外電子排布圖為，故答案為：；（2）H2O與NH3形成氫鍵導(dǎo)致氨氣易溶于水；氨氣分子中N原子價層電子對個數(shù)是4且含有1個孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷氨氣分子空間構(gòu)型為三角錐形，正負(fù)電荷中心不重合的分子為極性分子，氨氣分子結(jié)構(gòu)不對稱，正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，氨氣中H元素為+1價，則N元素為﹣3價，故答案為：H2O與NH3形成氫鍵；三角錐形；極性；﹣3；（3）主族元素原子核外電子層數(shù)與其周期數(shù)相同，最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相同，Al原子核外有3個電子層、最外層電子數(shù)是3，所以位于第三周期第IIIA族；分子晶體熔沸點較高、硬度較大，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，AlN熔沸點較高、硬度較大，為原子晶體，故答案為：第三；IIIA；b；（4）Fe原子核外電子數(shù)是26，根據(jù)構(gòu)造原理書寫Fe原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2；Fe元素位于d區(qū)，M的晶體中的粒子采用的是體心立方堆積，即該晶胞中體心上含有1個原子、每個頂點上含有一個原子，所以Fe原子配位數(shù)是8；該晶胞中Fe原子個數(shù)=1+8×=2，密度===g/cm3，故答案為：1s22s22p63s23p63d64s2；d；8；g/cm3．【分析】W、Y、Z、T、M為前四周期元素，且原子半徑依次增大，W、Z是形成化合物種類最多的兩種元素，為C、H元素，W原子半徑小于Z，則W是H、Z是C元素；化合物YW3極易溶于水，該物質(zhì)為氨氣，則Y為N元素；元素T的原子中電子共占據(jù)了7個軌道，為Al元素；M3+的3d軌道為半充滿，則M原子核外電子數(shù)=2+8+8+5+3=26，為Fe元素；（1）Z為C元素，其原子核外有6個電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫C原子核外電子排布圖；（2）含有氫鍵的物質(zhì)極易溶于水；氨氣分子中N原子價層電子對個數(shù)是4且含有1個孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷氨氣分子空間構(gòu)型，正負(fù)電荷中心不重合的分子為極性分子；（3）主族元素原子核外電子層數(shù)與其周期數(shù)相同，最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相同；分子晶體熔沸點較高、硬度較大，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電；（4）Fe原子核外電子數(shù)是26，根據(jù)構(gòu)造原理書寫Fe原子核外電子排布式；Fe元素位于d區(qū)，M的晶體中的粒子采用的是體心立方堆積，即該晶胞中體心上含有1個原子、每個頂點上含有一個原子；該晶胞中Fe原子個數(shù)=1+8×=2，密度=．24．【答案】（1）2；3d64s2；d（2）Mg2FeH6；正四面體；；（3）＞【解析】【解答】（1）同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢，但Mg核外電子排布形成3s全滿結(jié)構(gòu)