江蘇省啟東匯龍中學2024年中考化學全真模擬試題含解析

江蘇省啟東匯龍中學2024年中考化學全真模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．在“一帶一路”偉大戰(zhàn)略實施中，代表中國智造的高鐵走在了前列。高鐵動車的電路連接用到了石墨電刷，這主要是利用了石墨的A．穩(wěn)定性 B．可燃性 C．還原性 D．導電性2．一定溫度下，向燒杯中加入一定質量的水，僅有部分晶體溶解，所得溶液與原溶液相比，說法正確的是（）A．溶劑的質量增加，溶液顏色變淺 B．溶質溶解度不變，溶液顏色變深C．溶質的質量增加，溶液顏色變深 D．溶質溶解度不變，溶液顏色不變3．如圖所示，鋅片,銅片,硫酸銅溶液,連接上電表,一段時間之后,關于實驗現(xiàn)象，下列說法不正確的是A．鋅極表面出現(xiàn)紅色物質B．銅表面增厚C．電流表讀數(shù)不為零,顯示出電路中銅極到鋅極的電流D．這個裝置可實現(xiàn)化學能轉化為電能4．下列發(fā)生化學變化的是（）A．焰火表演 B．霓虹燈表演 C．音樂噴泉 D．氣球升空5．下表示對化學知識的歸納，其中完全正確的一組是選項知識歸納類別A過濾可以將硬水軟化：明礬可用于吸附沉淀凈水常識B活性炭可用于冰箱除味；合金的硬度都比成分金屬大生活常識C點燃可燃性氣體前需要驗純；二氧化碳滅火器適用于所有救火安全常識于D燃著的酒精燈被碰翻要用濕抹布蓋火：試管加熱后不要立即清洗實驗常識A．A B．B C．C D．D6．下列敘述正確的是（）A．化學反應過程中都會發(fā)生放熱現(xiàn)象B．在化學反應中只有燃燒反應才能放出熱量C．化學反應伴隨著能量變化D．人類利用的能量都是通過化學反應獲得的7．下表是生活中幾種常見物質的pH，其中能使無色酚酞試液變紅的是選項

A

B

C

D

物質

新鮮牛奶

檸檬

西紅柿

肥皂水

pH

7

2.2~2.4

4.0～4.4

10

A．A B．B C．C D．D8．A、B、C三種元素的化合價分別為+1、+6、-2價，則由這三種元素組成的化合物的化學式可能是A．A2B2C B．ABC C．A2BC4 D．ABC49．黑洞是愛因斯坦廣義相對論預言在字宙中存在的一種天體，2019年4月10日人類發(fā)布了首張黑洞照片（如下圖）。其形成過程類似于中子星的形成：恒星在滅亡時，在自身重力作用下塌縮，巨大的壓力使電子被壓入原子核中，并與質子結合為中子。當這一過程完成后，形成一個由中子構成的密實星體——中子星。當恒星的質量大到使塌縮過程無法停止時，中子會被“碾碎”，最終會形成一個密度無限大，引力大到光都無法逃逸的天體一一黑洞。根據(jù)以上描述，判斷下列說法錯誤的是A．原子是構成物質的一種粒子，由質子、中子和電子構成B．在一定條件下一種元素的原子可以轉化成另一種元素的原子C．中子星由中子組成，密度巨大D．無論是在中子星還是黑洞中，物質間的變化仍然遵循質量守恒定律10．下列物質間的轉化，不能通過一步反應實現(xiàn)的是A．CO2→H2CO3 B．Fe→Fe（OH）3 C．H2O2→O2 D．CO2→CO二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．某工廠廢液中含有氯化鈉.氯化銅和氯化亞鐵。某課外小組要從廢液中回收銅并得到鐵紅（主要成分Fe2O3），要求全過程不引入其他金屬元素。設計實驗方案如下圖所示，

回答下列問題。（1）加入過量A溶解后，再進行操作a時玻璃棒的作用是。（2）工廠廢液中加入過量A反應的化學方程式為。（3）溶液甲中的金屬離子是（寫離子符號）。（4）步驟①②③中所發(fā)生的化學反應，其中屬于置換反應的是（填序號）。（5）鐵紅是煉鐵的主要原料，寫出用CO和鐵紅煉鐵的化學方程式。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．化學興趣小組取26g石灰石樣品(雜質不參加反應，也不溶于水)放在燒杯中，向其中加入90g稀鹽酸，恰好完全反應，反應后燒杯中物質的總質量為105g，計算：生成二氧化碳的質量是____。反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)是____。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．請運用所學化學知識解釋下列問題。為減少汽車尾氣污染，可用乙醇汽油替代普通汽油，請寫出乙醇燃燒的化學方程式_____。氫能源已被廣泛關注。氫氣作燃料的優(yōu)點是什么？_______（答出一條即可）。14．仿照下列化學方程式：2H2S+SO2＝3S↓+2H2O，NaH+H2O＝NaOH+H2↑，完成下列化學方程式：NH3和NO2反應_____；CaH2和H2O反應_____．五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．NaOH在工業(yè)上具有廣泛的應用，某研究性學習小組通過以下實驗探究NaOH的性質。實驗一向兩塊固體表面滴加稀鹽酸實驗二振蕩2個塑料瓶(1)實驗一中滴加鹽酸后產生的氣泡的化學式為_______________。(2)實驗二中振蕩2個塑料瓶，觀察到塑料瓶變癟的程度為A>B，A瓶出現(xiàn)沉淀，B瓶中先有白色沉淀，繼續(xù)振蕩后沉淀消失。①請說出一-種鑒別NaOH固體和Ca(OH)2固體的物理方法:__________________。②B瓶中產生沉淀的化學方程式為_________________。(3)在20°C時，研究小組對A瓶中產生沉淀的原因及成分做了如下探究:[提出問題]兩只塑料瓶中發(fā)生了哪些反應，得到了哪些物質?[查閱資料]①20°C時，有關物質的溶解度如下表所示:物質NaOHCa(OH)2Na2CO3NaHCO3CaCO3Ca(HCO3)2溶解度/g1090.1821.59.616.6②CO2可以與Na2CO3溶液發(fā)生反應:。③NaHCO3固體在120°C開始分解:。Na2CO3加熱不分解。④常溫下，飽和Na2CO3溶液pH為12.3，飽和NaHCO3溶液pH為8.1。根據(jù)以上資料和實驗現(xiàn)象推斷:B瓶最終所得澄清溶液中所含溶質為____________。[提出猜想]對A瓶中沉淀成分有以下四種猜想:猜想Ⅰ:NaOH和Na2CO3;猜想Ⅱ:Na2CO3;猜想Ⅲ:Na2CO3和NaHCO3;猜想Ⅳ:NaHCO3。小組同學經過討論分析后，認為“猜想I”不成立，其理由是___________________。[實驗探究]將A瓶固體過濾后，用冰水洗滌，在烘箱中烘干。烘箱溫度應控制為_______________。小組甲:取2g固體溶于98gH2O配成溶液，用pH試紙測得其pH約為11。則_______________(填“猜想Ⅱ”、“猜想Ⅲ”、“猜想Ⅳ”)不成立。.小組乙:取干燥固體在硬質大試管中加熱，并將導管通入裝有澄清石灰水的燒杯中。加熱過程中，一直未見燒杯中有沉淀產生;將試管中固體冷卻后稱量,其質量__________(填“變大”“變小”或“不變”)。[實驗結論]____________(填“猜想Ⅱ”、“猜想Ⅲ”、“猜想Ⅳ”)是正確的。[反思評價]若不進行實驗操作，僅通過比較塑料瓶中氣體和溶液中溶質質量的相對關系，也可推斷出A瓶中所得產物種類，還需要查閱或測量的數(shù)據(jù)是_______________。16．金屬材料在生活生產中有著非常廣泛的應用。（1）金屬大規(guī)模開發(fā)利用的先后順序與下列_____因素有關。①金屬在自然界中的含量②金屬冶煉的難易程度③金屬的導電性④金屬的活潑性（2）按下圖裝置連接好儀器（鐵架臺夾持固定等儀器己略去）檢查裝置的氣密性，往裝置中添加藥品，打開止水夾K通入含有少量二氧化碳的一氧化碳，一段時間后再點燃酒精噴燈。①實驗中觀察到裝置C中固體變?yōu)楹谏?，而裝置E中石灰水變渾濁，則硬質玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式為_____。②裝置D的作用是什么？_____③實驗結束后，請設計合理的實驗方案來檢驗A裝置內還含有氫氧化納，簡要寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結論。_____（3）將6.5g含有一種雜質的鋅粉與足量稀硫酸反應，生成0.18g氫氣。則該鋅粉中混有的雜質是_____（填“銅”或“鎂”）。在這種鋅粉中加入過量的硝酸銀溶液，充分反應后過濾，向溶液加入稀鹽酸，有白色沉淀產生。則濾液中含有的溶質是_____（寫化學式）。請解釋反應后溶液質量減少的原因_____。（4）某同學將鐵粉和銅粉的混合物50g，放入足量的氯化銅溶液中，充分反應后過濾，干燥稱得固體質量為54g。求原混合物中鐵的質量分數(shù)_____。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、D【解析】

本題從石墨的物理性質及用途方面分析?！驹斀狻縿榆嚨倪\行是依靠頂部的石墨電刷與電線接觸獲取電源，使用石墨制作電刷主要利用了石墨的導電性，故D符合題意。2、D【解析】

對于有顏色的溶液，溶液的溶質質量分數(shù)相同，溶液的顏色就相同?！驹斀狻緼、加入水溶劑增多，一開始溶液飽和，加入一定量的水，僅有部分晶體溶解，說明溶液仍然飽和，飽和溶液的質量分數(shù)與溶解度有關，因為溫度不變所以溶解度不變，溶質質量分數(shù)也不變，所以溶液顏色不變，選項A不正確；B、溶解度受溫度影響，溫度不變溶解度就不變，加入一定質量的水，僅有部分晶體溶解，說明溶液仍然飽和，飽和溶液的質量分數(shù)與溶解度有關，因為溫度不變所以溶解度不變，溶質質量分數(shù)也不變，所以溶液顏色不變，選項B不正確；C、加入一定量的水有部分晶體溶解，溶液中溶質質量增加，溶液仍然飽和，但溶質質量分數(shù)不變，所以溶液顏色是不變的，選項C不正確；D、溶解度受溫度影響，溫度不變溶解度就不變，加入一定量的水，僅有部分晶體溶解，說明溶液仍然飽和，飽和溶液的質量分數(shù)與溶解度有關，因為溫度不變所以溶解度不變，溶質質量分數(shù)也不變，所以溶液顏色不變，選項D正確。故選D。3、A【解析】

A、在原電池中，鋅比銅活潑，鋅失去電子，電子從鋅片流向銅片，銅離子在銅片上得到電子，生成紅色的銅單質，故鋅應不斷溶解，銅表面出現(xiàn)紅色物質，符合題意；B、在原電池中，電子從鋅片流向銅片，銅離子在銅片上得到電子，生成紅色的銅單質，銅表面增厚，不符合題意；C、在原電池中，電子從鋅片流向銅片，而電流從銅片流向鋅片，所以電流表指針發(fā)生偏轉，不符合題意；D、該裝置為原電池，將化學能轉化為電能，不符合題意。故選A。4、A【解析】

有新物質產生的變化是化學變化。【詳解】A、焰火表演的過程中有新物質生成，屬于化學變化，符合題意；B、霓虹燈表演的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，不符合題意；C、音樂噴泉的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，不符合題意；D、氣球升空的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，不符合題意。故選：A?！军c睛】判斷化學變化方法是要依據(jù)物質變化的特征：是否有新物質產生。變化過程中有新物質產生的是化學變化。5、D【解析】

A、過濾只能除去水中的不溶性雜質，不能將硬水軟化；明礬溶于水產生的膠狀物可以吸附水中不溶性的雜質，所以可用于凈水；故A不完全正確；B、活性炭具有吸附性，可用于冰箱除味，多數(shù)合金的硬度一般比組成它們的純金屬更大，但不所有的合金硬度一般比組成它們的純金屬更大，故B不完全正確；C、可燃性氣體與空氣混合后點燃可能發(fā)生爆炸，為防止發(fā)生爆炸，點燃可燃氣體前要驗純；二氧化碳滅火器適用于圖書、檔案、貴重設備滅火，二氧化碳滅火器不適用于金屬類火災，故C不完全正確；D、實驗時不小心將酒精燈碰灑，酒精在實驗臺上著火時應用濕抹布蓋滅，利用的隔絕氧氣的滅火原理；加熱后的試管不可以立即清洗，以免試管破裂，故D完全正確。故選：D。6、C【解析】

A．化學反應過程中都會伴隨著能力的變化，但不一定有放熱現(xiàn)象，故選項錯誤；B．在化學反應中不只有燃燒反應才能放出熱量，如氧化鈣和水反應放出大量熱，故選項錯誤；C．化學反應伴隨著能量變化，故選項正確；D．人類利用的能量不都是通過化學反應獲得的，如太陽能，故選項錯誤；故選C7、D【解析】

A、新鮮牛奶pH=7，溶液為中性，不能使無色酚酞試液變色，故不符合題意；B、新鮮檸檬汁溶液為酸性，不能使無色酚酞試液變色，故不符合題意；C、選項西紅柿汁，溶液顯酸性不能使無色酚酞試液變色，故不符合題意；D、肥皂水溶液顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅色，故符合題意；故選D。8、C【解析】

A、A、B、C三種元素的化合價分別為+1、+6、-2，則化合物A2B2C中各元素的化合價代數(shù)和為（+1）×2+（+6）×2+（-2）=+12≠0，根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為0，可判斷該化學式沒有可能，故選項錯誤；B、A、B、C三種元素的化合價分別為+1、+6、-2，則化合物A2BC3中各元素的化合價代數(shù)和為（+1）+（+6）+（-2）=+5≠0，根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為0，可判斷該化學式沒有可能，故選項錯誤；C、A、B、C三種元素的化合價分別為+1、+6、-2，則化合物A2BC4中各元素的化合價代數(shù)和為（+1）×2+（+6）+（-2）×4=0，根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為0，可判斷該化學式有可能，故選項正確；D、A、B、C三種元素的化合價分別為+1、+6、-2，則化合物ABC4中各元素的化合價代數(shù)和為（+1）+（+6）+（-2）×4=-1≠0，根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為0，可判斷該化學式沒有可能，故選項錯誤。故選C。9、D【解析】

A、原子是構成物質的一種粒子，由質子、中子和電子構成，說法正確，不符合題意；B、由題干中核裂變和核聚變可知，在一定條件下一種元素的原子可以轉化成另一種元素的原子，說法正確，不符合題意；C、由題干信息可知，中子星由中子構成，密度巨大，說法正確，不符合題意；D、由題干信息可知，無論是在中子星還是黑洞中，物質間的變化不再遵循質量守恒定律，說法錯誤，符合題意。故選D。10、B【解析】

A、二氧化碳與水反應生成碳酸，能通過一步反應實現(xiàn)，故選項錯誤；B、鐵不能與堿溶液反應，不能通過一步反應生成氫氧化鐵，故選項正確；C、過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，能通過一步反應實現(xiàn)，故選項錯誤；D、二氧化碳與碳在高溫下反應生成一氧化碳，能通過一步反應實現(xiàn)，故選項錯誤。故選B?！军c睛】一步反應實現(xiàn)即原物質只發(fā)生一個反應即可轉化為目標物質，根據(jù)所涉及物質的性質，分析能否只通過一個反應而實現(xiàn)即可。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、（5分）（1）引流（2）Fe+CuCl2=FeCl2+Cu（3）Na+、Fe2+（4）①②（5）3CO+Fe2O32Fe+3CO2【解析】分析：向廢水中加入過量的鐵，可以把銅還原出來，過濾得到銅、鐵．再向固體中加入過量的鹽酸，可以把鐵除去．這時的固體中只含有銅；溶液甲中含有溶質氯化亞鐵和氯化鈉，溶液乙中含有氯化亞鐵和鹽酸向其加入過量的B，氯化亞鐵全部和氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵沉淀．解：廢液中含有氯化鈉、氯化銅和氯化亞鐵，由于目的是獲得銅和鐵紅，所以需要在過程中銅離子轉化為銅單質，根據(jù)流程可以看成銅應該出現(xiàn)在固體甲中，所以A就是轉化銅離子用的鐵粉，為使銅離子徹底轉化，所以應該加入過量的鐵粉．這樣導致固體甲為生成的銅和剩余的鐵粉．當加入過量鹽酸時，使鐵粉完全從銅粉中除掉，所以固體乙是純凈的銅粉，溶液乙為生成的氯化亞鐵和剩余的鹽酸．而溶液甲為氯化鈉和生成的氯化亞鐵．溶液甲和乙加入過量的B后生成氫氧化亞鐵，說明B為氫氧化鈉等可溶性堿．（1）過濾可以除去不溶于水的物質，玻璃棒起引流作用．故填：引流．（2）加入過量的A是鐵與氯化銅反應故填：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu（3）溶液甲中含有溶質氯化亞鐵和不參加反應的氯化鈉；故填Na+、Fe2+（4）步驟①②③中①是鐵和氯化銅反應；②是鐵和鹽酸反應；③中發(fā)生兩個反應；氯化亞鐵和氫氧化鈉反應；鹽酸和氫氧化鈉反應這兩個反應都屬于復分解反應，①②中金屬與酸、金屬與鹽的反應都是置換反應；故填①②（5）鐵紅（主要成分Fe2O3），所以判定出反應物是氧化鐵和一氧化碳，根據(jù)所學知識生成物應是鐵和二氧化碳；故填3CO+Fe2O32Fe+3CO2點評：本題主要考查了玻璃棒的作用：（溶解中其加速溶解的作用、過濾中起引流的作用、蒸發(fā)中起使其受熱均勻地作用）；書寫化學方程式的配平，判斷某種物質是否過量等方面的內容．三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、（1）11克（2）26.7%【解析】試題解析：由質量守恒定律可以知道反應前的各物質的總質量等于反應后各物質的總質量的，所以二氧化碳的質量＝26+90-105=11克，反應后的溶質是CaCl2，而溶液的質量等于105克減去石灰石中的不反應的雜質的質量，設：石灰石中CaCO3質量為X，生成的CaCl2質量為Y，CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O10011144XY11克列比例式：100：X=44：:11克解得：X=25克111：Y=44:11克解得：Y="27.75"克反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)=27.75／105-（26-25）×100%≈26.7%考點：質量守恒定律及其根據(jù)化學方程式的計算溶液的相關計算四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、氫氣的熱值高；氫氣燃燒產物是水，不污染環(huán)境；原料來源廣等【解析】

(1)乙醇燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為：。(2)氫氣作燃料的優(yōu)點是氫氣的熱值高；氫氣燃燒產物是水，不污染環(huán)境；原料來源廣等。14、8NH3+6NO2═7N2+12H2OCaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑【解析】

由2H2S+SO2＝3S↓+2H2O看出，氫化物和氧化物反應是生成單質和水，故NH3和NO2反應能生成氮氣和水，化學方程式為：8NH3+6NO2═7N2+12H2O；由NaH+H2O＝NaOH+H2看出，金屬氫化物和水反應生成堿和氫氣，CaH2和H2O反應能生成氫氧化鈣和氫氣，化學方程式為：CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑．故答案為：8NH3+6NO2═7N2+12H2O；CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、CO2將等量固體放入盛有少量水的試管中，用手輕輕觸碰試管外壁，如果發(fā)燙說明是氫氧化鈉，如果不發(fā)燙，說明是氫氧化鈣碳酸氫鈣隨著反應的進行，氫氧化鈉的質量逐漸減小，因此氫氧化鈉不會析出120℃以下Ⅳ不變猜想Ⅱ20℃時，二氧化碳氣體的密度和氫氧化鈉飽和溶液的密度【解析】

（1）實驗一中，氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鈉和水，滴加稀鹽酸后，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，氣泡為二氧化碳，化學式是CO2；（2）①氫氧化鈉溶液溶于水放熱，氫氧化鈣微溶于水，溶解量較小，溫度變化不大，故鑒別NaOH固體和Ca(OH)2固體：可將等量固體放入盛有少量水的試管中，用手輕輕觸碰試管外壁，如果發(fā)燙說明是氫氧化鈉，如果不發(fā)燙，說明是氫氧化鈣；②B瓶中氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，該反應的化學方程式為：；（3）④氫氧化鈉和二氧化碳反應生成了碳酸鈣和水，碳酸鈣和水、二氧化碳反應生成了碳酸氫鈣，碳酸氫鈣易溶于水，故B瓶最終所得澄清溶液中所含溶質為碳酸氫鈣；提出猜想：猜想Ⅰ不成立的理由是：隨著反應的進行，氫氧化鈉的質量逐漸減小，因此氫氧化鈉不會析出；實驗探究：烘箱溫度應控制在120℃以下，因為碳酸氫鈉在120℃時會分解；小組甲：取2g固體溶于98gH2O配成溶液，用pH試紙測得其pH約為11，常溫下，飽和Na2CO3溶液pH為12.3，飽和NaHCO3溶液pH為8.1，故猜想Ⅳ不成立；小組乙：取干燥固體在硬質大試管中加熱，并將導管通入裝有澄清石灰水的燒杯中。加熱過程中，一直未見燒杯中有沉淀產生，燒杯中無沉淀產生，說明無二氧化碳生成，因為，碳酸鈉加熱不分解，因此，固體中不含碳酸氫鈉，該固體應為碳酸鈉，碳酸鈉受熱不分解，因此將試管中固體冷卻后稱量，其質量不變；實驗結論：由以上分析可知，猜想Ⅱ正確；反思評價：僅通過比較塑料瓶中氣體和溶液中溶質質量的相對關系，也可推斷出A瓶中所得產物種類，還需要查閱或測量的數(shù)據(jù)是：20℃時，二氧化碳氣體的密度和氫氧化鈉飽和溶液的密度，根據(jù)二氧化碳的密度和體積可以得出二氧化碳的質量，根據(jù)氫氧化鈉的密度和體積可以得出氫氧化鈉的質量，根據(jù)化學方程式：，，就可以得出相關產物的質量，然后根據(jù)20℃時，各物質的溶解度，就可以推出產物種類。16、②④3CO+Fe2O33CO2+2Fe防止石灰水倒流入硬質玻璃管內，使玻璃管炸裂取實驗后A中的溶液少許于試管中加入過量的氯化鋇溶液，靜止，向上層清澈中加入無色酚酞試液，溶液變紅色，說明有氫氧化鈉銅AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2根據(jù)化學方程式：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag、Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag可知，每65份質量的鋅置換出216份質量的銀，每64份質量的銅置換出216份質量的銀。生成Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的質量小于參加反