自學(xué)05化學(xué)反應(yīng)的方向-【刷透假期】2023年高一化學(xué)暑假作業(yè)自測(cè)+預(yù)習(xí)自學(xué)(人教版2019)(原卷版+解析)

自學(xué)05化學(xué)反應(yīng)的方向自學(xué)目錄：【核心素養(yǎng)分析】【知識(shí)導(dǎo)圖】【目標(biāo)導(dǎo)航】【自學(xué)內(nèi)容】【自學(xué)檢測(cè)】【核心素養(yǎng)分析】1.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：了解到判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的三個(gè)判據(jù)，構(gòu)建判斷化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的思維方法模型。2科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任：根據(jù)三個(gè)判據(jù)的發(fā)展過程，理解科學(xué)知識(shí)的曲折發(fā)展歷程，增強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性研究重要意義的認(rèn)識(shí)。【知識(shí)導(dǎo)圖】【目標(biāo)導(dǎo)航】1.了解自發(fā)反應(yīng)的焓判據(jù)2.了解混亂度熵的概念及嫡增原理3.根據(jù)反應(yīng)的焓變和熵變兩個(gè)判據(jù)，判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的可能性：4.了解根據(jù)吉布斯自由能變判定化學(xué)反應(yīng)的方向?！咀詫W(xué)內(nèi)容】一、自發(fā)過程和自發(fā)反應(yīng)1．自發(fā)過程（1）含義：在一定條件下，，就能自發(fā)進(jìn)行的過程。（2）特征：具有，即過程的某個(gè)方向在一定條件下自發(fā)進(jìn)行，而該過程逆方向在該條件下肯定。（3）舉例：高山流水，自由落體，冰雪融化，電流總是從電勢(shì)高的地方向電電勢(shì)低的地方流動(dòng)，鋼鐵生銹。2．自發(fā)反應(yīng)（1）含義：在溫度和壓強(qiáng)一定的條件下就能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)稱為自發(fā)反應(yīng)。（2）特點(diǎn)：①體系趨向于從狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)闋顟B(tài)(體系熱量)。②在密閉條件下，體系有從轉(zhuǎn)變?yōu)榈膬A向性(無序體系更加穩(wěn)定)。（3）舉例：鋼鐵生銹，Zn與CuSO4溶液反應(yīng)生成Cu。3、自發(fā)過程和自發(fā)反應(yīng)的比較自發(fā)過程自發(fā)反應(yīng)含義在一定條件下，，就能自發(fā)進(jìn)行的過程。在給定的條件下，可以進(jìn)行到顯著程度的化學(xué)反應(yīng)。特征具有，即過程的某個(gè)方向在一定條件下自發(fā)進(jìn)行，而該過程逆方向在該條件下肯定。舉例高山流水，自由落體，冰雪融化鋼鐵生銹應(yīng)用可被用來完成有用功。如H2燃燒可設(shè)計(jì)成。非自發(fā)過程要想發(fā)生，必須對(duì)它做功。如通電將水分解為?！疽族e(cuò)提醒】①自發(fā)過程可以是物理過程，不一定是處自發(fā)反應(yīng)，而自發(fā)反應(yīng)一定是自發(fā)過程。②某些自發(fā)反應(yīng)需要在一定條件下才能自發(fā)進(jìn)行，非自發(fā)反應(yīng)具備一定條件下也能自發(fā)進(jìn)行。③一般地，如果一個(gè)過程是自發(fā)的，其逆過程在相同條件下就是非自發(fā)的。二、化學(xué)反應(yīng)方向與焓變的關(guān)系放熱反應(yīng)過程中體系能量，因此具有進(jìn)行的傾向，科學(xué)家提出用來判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，這就是。①多數(shù)放熱反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的。例如燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)等。②有些吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進(jìn)行，如：2N2O5(g)?4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋109.8kJ·mol－1，故不能根據(jù)放熱或吸熱來判斷反應(yīng)方向。③有些吸熱反應(yīng)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，但在較高溫度能自發(fā)進(jìn)行，如碳酸鈣在高溫下就能自發(fā)進(jìn)行。④只用焓判據(jù)判斷反應(yīng)是否自發(fā)不全面?！疽族e(cuò)提醒】自發(fā)反應(yīng)與反應(yīng)條件沒有必然聯(lián)系。如許多自發(fā)反應(yīng)在常溫常壓下就能進(jìn)行，但有些自發(fā)反應(yīng)在常溫常壓下就不能進(jìn)行，如酒精的燃燒就要點(diǎn)燃。三、化學(xué)反應(yīng)方向與熵變的關(guān)系1．熵、熵變的概念（1）熵：衡量體系的物理量，符號(hào)為,單位為：。（2）熵變：生成物與反應(yīng)物熵值之，符號(hào)為。2．熵值大?。?）同一條件下，不同的物質(zhì)熵值。（2）體系的熵值：體系的越大，體系的熵值就。（3）同一物質(zhì)的熵值：S（g）S（l）S（s），同一物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，分子數(shù)越多，熵值越大；同一條件下，不同物質(zhì)的熵值不同。（4）物質(zhì)的復(fù)雜程度：一般組成物質(zhì)的原子種類相同時(shí)，分子中的原子數(shù)目越多，其混亂度越，熵值越。（5）對(duì)于一個(gè)特定的氣相反應(yīng),熵變的大小取決于反應(yīng)前后的氣體物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)大小。3．熵變與反應(yīng)的方向①反應(yīng)熵變的計(jì)算式：△S＝S（生成物）－S（反應(yīng)物）變化過程熵變反應(yīng)類型增體反應(yīng)△S0熵反應(yīng)減體反應(yīng)△S0熵反應(yīng)鹽的溶解△S0熵反應(yīng)電離過程△S0熵反應(yīng)②熵判據(jù)：體系有自發(fā)地向混亂度(即熵增)的方向轉(zhuǎn)變的傾向，因此可用來判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。③有些熵減的反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行，如鋁熱反應(yīng)，故只用熵變來判斷反應(yīng)方向也不全面，只有孤立體系或絕熱體系，才能用熵增來判斷反應(yīng)方向。四、化學(xué)反應(yīng)方向與自由能1．自由能變化：符號(hào)為，單位為kJ·mol－1。2．自由能變化與焓變、熵變的關(guān)系：ΔG＝。ΔG不僅與有關(guān)，還與有關(guān)。3．反應(yīng)方向與自由能的關(guān)系（1）化學(xué)反應(yīng)總是向著的方向進(jìn)行，直到體系達(dá)到。①當(dāng)ΔG＜0時(shí)，反應(yīng)；②當(dāng)ΔG＝0時(shí)，反應(yīng)；③當(dāng)ΔG＞0時(shí)，反應(yīng)?！疽族e(cuò)提醒】①適用條件：恒溫恒壓；②局限性：只能判斷反應(yīng)發(fā)生的可能性，不能判斷反應(yīng)是否實(shí)際發(fā)生。（2）溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的影響①△H＜0，△S＞0：在任何溫度時(shí)都自發(fā)進(jìn)行②△H＞0，△S＜0：在任何溫度時(shí)都自發(fā)進(jìn)行③△H＜0，△S＜0：自發(fā)④△H＞0，△S＞0：自發(fā)4．反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的最低或最高溫度的計(jì)算（1）計(jì)算依據(jù)：△H－T△S≤0①若△S＞0，則T，為溫度②若△S＜0，則T，為溫度（2）注意單位的換算①△S的單位為：②△H的單位為：③T的單位為：【自學(xué)檢測(cè)】一、正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的,吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的。()(2)Na與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng),該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。()(3)放熱過程有自發(fā)進(jìn)行的傾向,但不一定能自發(fā)進(jìn)行,吸熱過程沒有自發(fā)進(jìn)行的傾向,但在一定條件下也可自發(fā)進(jìn)行。()(4)-10℃的水結(jié)成冰,可用熵判據(jù)來解釋反應(yīng)的自發(fā)性。()(5)ΔH<0、ΔS>0的反應(yīng)在低溫時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行。()(6)在其他外界條件不變的情況下,使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向。()(7)能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生。()(8)因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)。()二、選擇題1．奧地利物理學(xué)家Boltzmann首次將熵與混亂度定量地聯(lián)系起來，即S=klnΩ(k為Boltzmann常數(shù)，Ω為混亂度，也即微觀狀態(tài)數(shù)，也粗略地看作空間排列的可能性數(shù)目)。在相同的溫度和壓強(qiáng)下，下列有關(guān)熵大小比較正確的是A．1mol正戊烷＜1mol新戊烷B．1molFeSO4·7H2O(s)<1molFeSO4(s)C．1molNa2SO4(1)<1rnolNa2SO4(s)D．3molCH4(g)<1molCH3CH2CH3(g)2．下列說法中正確的是A．某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)，一定是吸熱反應(yīng)C．SO2(g)+2H2S(g)=3S(s)+2H2O(1)

ΔH<0，高溫下能自發(fā)進(jìn)行D．當(dāng)其他外界條件保持不變時(shí)，汽車排氣管中使用催化劑可改變產(chǎn)生尾氣的反應(yīng)方向3．對(duì)于反應(yīng)2H2O2?2H2O+O2，在任何溫度下可自發(fā)進(jìn)行的原因是A． B．C． D．4．下列說法正確的是A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)上 B．自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)C．吸熱反應(yīng)可能是自發(fā)反應(yīng) D．凡是需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)都是非自發(fā)進(jìn)行的5．下列說法正確的是A．常溫下反應(yīng)2K(s)+2H2O(l)=2KOH(aq)+H2(g)可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．反應(yīng)SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)的△H>0C．所有自發(fā)過程都將導(dǎo)致體系的熵值增大D．已知2H2(g)+O(g)=2H2O(l)為自發(fā)反應(yīng)，可通過焓判據(jù)來解釋該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行三、填空題1．回答下列問題：(1)用釕的配合物作催化劑，一定條件下可直接光催化分解，發(fā)生反應(yīng)：，該反應(yīng)的?H(填“>”或“<”，下同)0，?S0，在低溫下，該反應(yīng)(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。(2)超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層?？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式為。反應(yīng)在常溫下能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的?H(填“>”或“<”)0。(3)已知在、時(shí)石灰石分解反應(yīng)的、。①常溫下，該反應(yīng)(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。②據(jù)本題反應(yīng)數(shù)據(jù)分析，溫度(填“能”或“不能”)成為反應(yīng)進(jìn)行方向的決定因素。(4)已知，該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)條件是。(5)某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的?S(填“>”或“<”)0。2．回答下列問題：(1)甲烷是重要的氣體燃料和化工原料，由CH4制取合成氣(CO、H2)的反應(yīng)原理為CH4(g)＋H2O(g)?CO(g)＋3H2(g)

ΔH>0。當(dāng)體系溫度等于TK時(shí)ΔH?TΔS=0，溫度大于T時(shí)ΔH?TΔS(填“>”“<”或“=”)0。(2)反應(yīng)I(2NH3(g)＋CO2(g)?H2NCOONH4ΔH1<0)在(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)下能自發(fā)進(jìn)行。(3)已知：H2(g)＋C2H4(g)?C2H6(g)

ΔH=-137kJ·mol-1。該反應(yīng)在(填“低溫”、“高溫”或“任何溫度”)下能自發(fā)進(jìn)行。

自學(xué)05化學(xué)反應(yīng)的方向自學(xué)目錄：【核心素養(yǎng)分析】【知識(shí)導(dǎo)圖】【目標(biāo)導(dǎo)航】【自學(xué)內(nèi)容】【自學(xué)檢測(cè)】【核心素養(yǎng)分析】1.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：了解到判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的三個(gè)判據(jù)，構(gòu)建判斷化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的思維方法模型。2科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任：根據(jù)三個(gè)判據(jù)的發(fā)展過程，理解科學(xué)知識(shí)的曲折發(fā)展歷程，增強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性研究重要意義的認(rèn)識(shí)?！局R(shí)導(dǎo)圖】【目標(biāo)導(dǎo)航】1.了解自發(fā)反應(yīng)的焓判據(jù)2.了解混亂度熵的概念及嫡增原理3.根據(jù)反應(yīng)的焓變和熵變兩個(gè)判據(jù)，判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的可能性：4.了解根據(jù)吉布斯自由能變判定化學(xué)反應(yīng)的方向。【自學(xué)內(nèi)容】一、自發(fā)過程和自發(fā)反應(yīng)1．自發(fā)過程（1）含義：在一定條件下，不用借助外力，就能自發(fā)進(jìn)行的過程。（2）特征：具有方向性，即過程的某個(gè)方向在一定條件下自發(fā)進(jìn)行，而該過程逆方向在該條件下肯定不能自發(fā)進(jìn)行。（3）舉例：高山流水，自由落體，冰雪融化，電流總是從電勢(shì)高的地方向電電勢(shì)低的地方流動(dòng)，鋼鐵生銹。2．自發(fā)反應(yīng)（1）含義：在溫度和壓強(qiáng)一定的條件下無需借助外力就能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)稱為自發(fā)反應(yīng)。（2）特點(diǎn)：①體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)(體系釋放熱量)。②在密閉條件下，體系有從有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序的傾向性(無序體系更加穩(wěn)定)。（3）舉例：鋼鐵生銹，Zn與CuSO4溶液反應(yīng)生成Cu。3、自發(fā)過程和自發(fā)反應(yīng)的比較自發(fā)過程自發(fā)反應(yīng)含義在一定條件下，不用借助外力，就能自發(fā)進(jìn)行的過程。在給定的條件下，可以自發(fā)進(jìn)行到顯著程度的化學(xué)反應(yīng)。特征具有方向性，即過程的某個(gè)方向在一定條件下自發(fā)進(jìn)行，而該過程逆方向在該條件下肯定不能自發(fā)進(jìn)行。舉例高山流水，自由落體，冰雪融化鋼鐵生銹應(yīng)用可被用來完成有用功。如H2燃燒可設(shè)計(jì)成原電池。非自發(fā)過程要想發(fā)生，必須對(duì)它做功。如通電將水分解為H2和O2?！疽族e(cuò)提醒】①自發(fā)過程可以是物理過程，不一定是處自發(fā)反應(yīng)，而自發(fā)反應(yīng)一定是自發(fā)過程。②某些自發(fā)反應(yīng)需要在一定條件下才能自發(fā)進(jìn)行，非自發(fā)反應(yīng)具備一定條件下也能自發(fā)進(jìn)行。③一般地，如果一個(gè)過程是自發(fā)的，其逆過程在相同條件下就是非自發(fā)的。二、化學(xué)反應(yīng)方向與焓變的關(guān)系放熱反應(yīng)過程中體系能量降低，因此具有自發(fā)進(jìn)行的傾向，科學(xué)家提出用焓變來判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，這就是焓判據(jù)。①多數(shù)放熱反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的。例如燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)等。②有些吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進(jìn)行，如：2N2O5(g)?4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋109.8kJ·mol－1，故不能根據(jù)放熱或吸熱來判斷反應(yīng)方向。③有些吸熱反應(yīng)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，但在較高溫度能自發(fā)進(jìn)行，如碳酸鈣在高溫下就能自發(fā)進(jìn)行。④只用焓判據(jù)判斷反應(yīng)是否自發(fā)不全面?！疽族e(cuò)提醒】自發(fā)反應(yīng)與反應(yīng)條件沒有必然聯(lián)系。如許多自發(fā)反應(yīng)在常溫常壓下就能進(jìn)行，但有些自發(fā)反應(yīng)在常溫常壓下就不能進(jìn)行，如酒精的燃燒就要點(diǎn)燃。三、化學(xué)反應(yīng)方向與熵變的關(guān)系1．熵、熵變的概念（1）熵：衡量體系混亂和度的物理量，符號(hào)為S,單位為：J·mol－1·K－1。（2）熵變：生成物與反應(yīng)物熵值之差，符號(hào)為△S。2．熵值大小（1）同一條件下，不同的物質(zhì)熵值不同。（2）體系的熵值：體系的混亂程度越大，體系的熵值就越大。（3）同一物質(zhì)的熵值：S（g）＞S（l）＞S（s），同一物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，分子數(shù)越多，熵值越大；同一條件下，不同物質(zhì)的熵值不同。（4）物質(zhì)的復(fù)雜程度：一般組成物質(zhì)的原子種類相同時(shí)，分子中的原子數(shù)目越多，其混亂度越大，熵值越大（5）對(duì)于一個(gè)特定的氣相反應(yīng),熵變的大小取決于反應(yīng)前后的氣體物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)大小。3．熵變與反應(yīng)的方向①反應(yīng)熵變的計(jì)算式：△S＝S（生成物）－S（反應(yīng)物）變化過程熵變反應(yīng)類型增體反應(yīng)△S＞0熵增反應(yīng)減體反應(yīng)△S＜0熵減反應(yīng)鹽的溶解△S＞0熵增反應(yīng)電離過程△S＞0熵增反應(yīng)②熵判據(jù)：體系有自發(fā)地向混亂度增加(即熵增)的方向轉(zhuǎn)變的傾向，因此可用熵變來判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。③有些熵減的反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行，如鋁熱反應(yīng)，故只用熵變來判斷反應(yīng)方向也不全面，只有孤立體系或絕熱體系，才能用熵增來判斷反應(yīng)方向。四、化學(xué)反應(yīng)方向與自由能1．自由能變化：符號(hào)為ΔG，單位為kJ·mol－1。2．自由能變化與焓變、熵變的關(guān)系：ΔG＝ΔH－TΔS。ΔG不僅與焓變有關(guān)，還與溫度有關(guān)。3．反應(yīng)方向與自由能的關(guān)系（1）化學(xué)反應(yīng)總是向著自由能減小的方向進(jìn)行，直到體系達(dá)到平衡。①當(dāng)ΔG＜0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；②當(dāng)ΔG＝0時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；③當(dāng)ΔG＞0時(shí)，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。【易錯(cuò)提醒】①適用條件：恒溫恒壓；②局限性：只能判斷反應(yīng)發(fā)生的可能性，不能判斷反應(yīng)是否實(shí)際發(fā)生。（2）溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的影響①△H＜0，△S＞0：在任何溫度時(shí)都能夠自發(fā)進(jìn)行②△H＞0，△S＜0：在任何溫度時(shí)都不能自發(fā)進(jìn)行③△H＜0，△S＜0：低溫自發(fā)④△H＞0，△S＞0：高溫自發(fā)4．反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的最低或最高溫度的計(jì)算（1）計(jì)算依據(jù)：△H－T△S≤0①若△S＞0，則T≥，為最低溫度②若△S＜0，則T≤，為最高溫度（2）注意單位的換算①△S的單位為：J·mol－1·K－1②△H的單位為：kJ·mol－1③T的單位為：K【自學(xué)檢測(cè)】一、正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的,吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的。(×)(2)Na與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng),該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。(√)(3)放熱過程有自發(fā)進(jìn)行的傾向,但不一定能自發(fā)進(jìn)行,吸熱過程沒有自發(fā)進(jìn)行的傾向,但在一定條件下也可自發(fā)進(jìn)行。(√)(4)-10℃的水結(jié)成冰,可用熵判據(jù)來解釋反應(yīng)的自發(fā)性。(×)(5)ΔH<0、ΔS>0的反應(yīng)在低溫時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行。(×)(6)在其他外界條件不變的情況下,使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向。(×)(7)能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生。(×)(8)因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)。(×)二、選擇題1．奧地利物理學(xué)家Boltzmann首次將熵與混亂度定量地聯(lián)系起來，即S=klnΩ(k為Boltzmann常數(shù)，Ω為混亂度，也即微觀狀態(tài)數(shù)，也粗略地看作空間排列的可能性數(shù)目)。在相同的溫度和壓強(qiáng)下，下列有關(guān)熵大小比較正確的是A．1mol正戊烷＜1mol新戊烷B．1molFeSO4·7H2O(s)<1molFeSO4(s)C．1molNa2SO4(1)<1rnolNa2SO4(s)D．3molCH4(g)<1molCH3CH2CH3(g)【答案】A【解析】A．正戊烷即CH3CH2CH2CH2CH3不帶支鏈，新戊烷即C(CH3)4分子帶支鏈，分子數(shù)相同時(shí)新戊烷的混亂度較大，熵較大，A正確；B．FeSO4?7H2O含粒子數(shù)大于FeSO4，等物質(zhì)的量，F(xiàn)eSO4?7H2O的熵較大，B錯(cuò)誤；C．相等物質(zhì)的量時(shí)，同物質(zhì)液態(tài)微觀狀態(tài)數(shù)較多，熵較大，C錯(cuò)誤；D．氣體分子數(shù)越多，熵越大，D錯(cuò)誤；故答案為：A。2．下列說法中正確的是A．某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)，一定是吸熱反應(yīng)C．SO2(g)+2H2S(g)=3S(s)+2H2O(1)

ΔH<0，高溫下能自發(fā)進(jìn)行D．當(dāng)其他外界條件保持不變時(shí)，汽車排氣管中使用催化劑可改變產(chǎn)生尾氣的反應(yīng)方向【答案】A【解析】A．反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行需滿足?G=?H-T?S<0，若?H>0的反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，則?S>0，所以吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，此反應(yīng)是熵增反應(yīng)，A正確；B．許多放熱反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生，某些吸熱反應(yīng)常溫下也能進(jìn)行，B錯(cuò)誤；C．?G=?H-T?S<0反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，若反應(yīng)ΔH<0，ΔS<0，則低溫下能自發(fā)進(jìn)行，C錯(cuò)誤；D．催化劑只能改變反應(yīng)歷程，改變化學(xué)反應(yīng)速率，無法改變反應(yīng)方向，D錯(cuò)誤；故答案選A。3．對(duì)于反應(yīng)2H2O2?2H2O+O2，在任何溫度下可自發(fā)進(jìn)行的原因是A． B．C． D．【答案】C【解析】根據(jù)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故在任何溫度下可自發(fā)進(jìn)行的原因是、；故選C。4．下列說法正確的是A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)上 B．自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)C．吸熱反應(yīng)可能是自發(fā)反應(yīng) D．凡是需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)都是非自發(fā)進(jìn)行的【答案】C【解析】A．反應(yīng)的自發(fā)性是由熵變和焓變共同決定的，若，，反應(yīng)能否自發(fā)，和溫度有關(guān)，與反應(yīng)是否放熱無關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．自發(fā)反應(yīng)不一定是熵增大的反應(yīng)，比如氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)是熵減反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．吸熱反應(yīng)可能會(huì)自發(fā)進(jìn)行，氯化銨與氯氧化鋇晶體為吸熱反應(yīng)，常溫下就能進(jìn)行，C項(xiàng)正確；D．燃料的燃燒需要點(diǎn)燃，是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定都是非自發(fā)進(jìn)行的，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為：C。5．下列說法正確的是A．常溫下反應(yīng)2K(s)+2H2O(l)=2KOH(aq)+H2(g)可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．反應(yīng)SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)的△H>0C．所有自發(fā)過程都將導(dǎo)致體系的熵值增大D．已知2H2(g)+O(g)=2H2O(l)為自發(fā)反應(yīng)，可通過焓判據(jù)來解釋該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行【答案】D【解析】A．常溫下反應(yīng)2K(s)+2H2O(l)=2KOH(aq)+H2(g)反應(yīng)為熵增的反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，不能判斷該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，實(shí)際活潑金屬和水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變小于零，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，部分自發(fā)反應(yīng)也可以是熵減反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．已知2H2(g)+O(g)=2H2O(l)為自發(fā)反應(yīng)，反應(yīng)為熵減反應(yīng)，則反應(yīng)自發(fā)焓變起主要作用，可通過焓判據(jù)來解釋該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故D正確；故選D。三、填空題1．回答下列問題：(1)用釕的配合物作催化劑，一定條件下可直接光催化分解，發(fā)生反應(yīng)：，該反應(yīng)的?H(填“>”或“<”，下同)0，?S0，在低溫下，該反應(yīng)(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。(2)超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層?？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式為。反應(yīng)在常溫下能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的?H(填“>”或“<”)0。(3)已知在、時(shí)石灰石分解反應(yīng)的、。①常溫下，該反應(yīng)(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。②據(jù)本題反應(yīng)數(shù)據(jù)分析，溫度(填“能”或“不能”)成為反應(yīng)進(jìn)行方向的決定因素。(4)已知，該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)條件是。(5)某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的?S(填“>”或“<”)0?！敬鸢浮?1)>