廣東省廣州市越秀區(qū)第七中學2023-2024學年高二上學期10月月考化學試題

2023學年第一學期高二化學選必1第一、二單元測驗卷本試卷共4頁，14小題，滿分100分?？荚嚂r間40分鐘。一、選擇題：(本題共12小題，每小題4分，共48分。每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。)1.某同學正在進行中和反應的焓變測定實驗，下列情況對他測得的焓變影響正確的是選項操作影響A使用濃硫酸進行實驗偏大B使用一根讀數(shù)值會偏大的溫度計無影響C在室溫較高時進行實驗偏小D使用稀鹽酸和氨水進行實驗偏小A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【分析】測定原理為：，據此分析測定誤差?！驹斀狻緼．濃硫酸溶于水時放熱，放出的熱量偏大，但ΔH<0，所以測得的ΔH偏小，A錯誤；B．實驗最后計算焓變時是用反應前、后體系的溫差，所以使用一根讀數(shù)值會偏大的溫度計對結果無影響，B正確；C．在室溫較高時進行實驗不影響反應前、后體系的溫差，即對測量結果無影響，C錯誤；D．氨水的溶質一水合氨為弱堿，電離過程吸熱，放出的熱量偏小，但ΔH<0，所以測得的ΔH偏大，D錯誤；故選B。2.下列說法正確的是A.碳酸銨分解是吸熱反應，根據焓判據判斷能自發(fā)分解B.物質A三態(tài)間的轉化如下：A(g)→A(l)→A(s)，則該轉化過程中ΔS>0C.反應2Mg(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進行,則該反應的ΔH<0D.室溫下水結成冰是自發(fā)過程【答案】C【解析】【詳解】A、焓判據：放熱反應容易自發(fā)進行，碳酸銨分解是吸熱反應，所以根據焓判據該反應是不自發(fā)的，故A錯誤；B、△S為熵變，表示物質的混亂度，物質A三態(tài)間A(g)→A(l)→A(s)，混亂度減小，所以△S＜0，故B錯誤；C、該反應的△S＜0，要自發(fā)進行，須△HT△S＜0，則該反應的△H＜0，故C正確；D、室溫下水不能結成冰，所以室溫下水結成冰不是自發(fā)過程，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了自發(fā)過程和自發(fā)反應的判斷。注意一個反應能否自發(fā)進行，不取決于焓變或熵變中的一種，而是二者的綜合判據，當△G=△HT?△S＜0時，反應才能自發(fā)進行。3.灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。下列說法正確的是已知：①Sn(白，s)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)△H1②Sn(灰，s)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)△H2③Sn(灰，s)Sn(白，s)△H3=+2.1kJ?mol1A.△H1＞△H2B.錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C.灰錫轉化為白錫的反應是放熱反應D.錫制器皿長期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞【答案】D【解析】【詳解】A．依據蓋斯定律，由②?①可得反應③，反應為吸熱反應，所以ΔH3＝ΔH2?ΔH1＞0，所以ΔH1＜ΔH2，故A錯誤；

B．根據反應③Sn(灰，s)Sn(白，s)可知，溫度高于13.2℃時，灰錫會轉變?yōu)榘族a，所以在常溫下，錫以白錫狀態(tài)存在，故B錯誤；

C．根據反應③Sn(灰，s)Sn(白，s)△H3=+2.1kJ?mol1可知，由灰錫變?yōu)榘族a會吸熱反應，故C錯誤；

D．根據根據反應③Sn(灰，s)Sn(白，s)可知，溫度低于13.2℃時，白錫會轉變?yōu)榛义a，而灰錫以粉末狀態(tài)存在，即錫制器皿長期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞，故D正確；

故答案選D。【點睛】本題考查反應過程中能量變化，側重考查學生蓋斯定律和物質存在形式掌握情況，試題難度中等。4.銠的配合物離子[Rh(CO)2I2]可催化甲醇羰基化，反應過程如圖所示。下列敘述不正確的是A.CH3COI反應中間體B.反應過程中Rh成鍵數(shù)目保持不變C.存在反應CH3OH+HI=CH3I+H2OD.甲醇羰基化反應使用CH3OH和CO制備CH3CO2H【答案】B【解析】【詳解】A．反應中間體是指反應過程中生成的物質，它既不是反應物，也不是生成物。根據圖中所示CH3COI是反應中間體，A正確；B．根據圖示，整個過程中Rh配位鍵數(shù)目分別為4、6、5、6，即配位鍵數(shù)目發(fā)生了改變，因此反應過程中Rh成鍵數(shù)目發(fā)生了改變，B錯誤；C．根據圖示可知在反應過程中存在反應CH3OH+HI=CH3I+H2O，C正確；D．根據圖示可知甲醇羰基化反應中，反應物是CH3OH和CO，生成物是CH3CO2H，反應方程式為：CH3OH+CO=CH3CO2H，故該反應是使用CH3OH和CO制備CH3CO2H，D正確；故合理選項是B。5.，該反應經常用于探究各種因素對平衡的影響。因此如何判斷達到平衡狀態(tài)十分重要。若在某恒壓、絕熱密閉容器內充入一定量，則下列判斷達到平衡狀態(tài)正確的項目有①消耗的同時生成②不變③氣體密度保持不變④氣體平均相對分子質量不變⑤氣體顏色深度不變⑥氣體系壓強保持不變⑦保持不變A.4項 B.5項 C.6項 D.7項【答案】B【解析】【詳解】①消耗的同時生成描述的都是正反應，不能說明達到平衡狀態(tài)，錯誤；②不變，說明平衡不再移動，反應達到平衡，正確；③容器內氣體的質量不變，體積不變，故氣體密度一直不變，不能說明達到平衡，錯誤；④混合氣體的平均摩爾質量為M=m/n，氣體質量不變，但是氣體的總物質的量隨反應進行而改變，所以M會發(fā)生改變，當M不變時，反應達到平衡，正確；⑤四氧化二氮為無色，二氧化氮為紅棕色，故容器內顏色不變，說明反應達到平衡，正確；⑥反應為非等體反應，隨反應進行容器內壓強不斷減小，故當容器內的壓強不再改變時，說明反應達到平衡，正確；⑦在某恒壓、絕熱密閉容器內進行反應，反應伴隨能量變化，導致溫度變化，K只受溫度影響，其不變能說明達到平衡，正確；答案選B。6.實驗室利用下列方案探究影響化學反應速率的因素，下列說法不正確的是實驗編號溫度酸性K2Cr2O7溶液乙醇溶液水115℃5mL225℃5mL3Y℃0mL425℃XmLA.實驗1、2可以探究溫度對化學反應速率的影響B(tài).若實驗2、3可以探究反應物濃度對化學反應速率的影響，則Y=25C.若X=3，則實驗2、4可以探究單一反應物濃度對化學反應速率的影響D.該實驗需控制每一次實驗K2Cr2O7溶液的pH值相同【答案】C【解析】【詳解】A．根據圖示可知實驗1、2只有溫度不同，其它反應條件都相同，則通過這兩個實驗可以探究溫度對化學反應速率的影響，A正確；B．根據表格數(shù)據可知：實驗2中加入的水是5mL，實驗3中沒有加入水，則根據控制變量法對化學實驗的要求，這兩個實驗應該是要探究濃度對化學反應速率的影響，因此該實驗的反應溫度應該也是25℃，故Y=25，B正確；C．若X=3，則實驗4中K2Cr2O7溶液、乙醇溶液的濃度與實驗2的溶液濃度都不相同，故實驗2、4不是探究單一反應物濃度對化學反應速率的影響，C錯誤；D．由于K2Cr2O7溶液的氧化性與溶液的pH有關，因此要探究濃度或溫度對化學反應速率的影響，為便于采用控制變量方法進行分析判斷，實驗需控制每一次實驗K2Cr2O7溶液的pH值都應該相同，D正確；故合理選項是C。7.黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學方程式為：S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)=K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)ΔH＝xkJ·mol－1已知：①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝akJ·mol－1②K2S(s)=S(s)＋2K(s)ΔH＝bkJ·mol－1③2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)=2KNO3(s)ΔH＝ckJ·mol－1下列說法不正確的是A.x<0a<0B.b>0c<0C.x＝3a－b－cD.1molC(s)在空氣中不完全燃燒生成CO的焓變小于akJ·mol－1【答案】D【解析】【詳解】A．黑火藥的爆炸、碳的燃燒都屬于放熱反應，因此x<0，a<0，A正確；B．反應②為分解反應，反應吸熱，b>0，反應③為化合反應，多數(shù)化合反應放熱，c<0，B正確；C．根據蓋斯定律將方程式3×①－②－③得S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)=K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)的ΔH＝(3a－b－c)kJ·mol－1，所以x＝3a－b－c，C正確；D．1molC(s)在空氣中不完全燃燒生成CO放出的熱量小于生成CO2時放出的熱量，所以焓變大于akJ·mol－1，D錯誤；答案選D。8.一定條件下，發(fā)生可逆反應，現(xiàn)將A、B物質按照物質的量和充入恒容容器中發(fā)生反應，另發(fā)生數(shù)次為該次投料量倍的反應。反應達到平衡時物質轉化率與投料比和溫度的關系如下圖所示，則下列說法不正確的是A.若，則大于4B.C.圖像上任意一點都滿足D.若則、b、1的三條線段將重合【答案】A【解析】【詳解】A．由圖可知，相同溫度小，X為a時，A的轉化率最大，若，則說明投料越多，A的轉化率越大，增大投料量，相當于給體系加壓，平衡正移，說明正反應為氣體體積減小的反應，則m小于4，A錯誤；B．由圖可知，當投料量固定時，溫度越高，A的轉化率越小，說明反應為放熱反應，則，B正確；C．將A、B物質按照物質的量和充入恒容容器中發(fā)生反應，A、B按比例參與反應，則圖像上任意一點都滿足，C正確；D．若，則反應為反應前后氣體物質的量不變的反應，改變壓強，平衡不移動，故投料量對化學平衡無影響，則、b、1的三條線段將重合，D正確；故選A。9.反應經歷兩步：①；②。反應體系中、、的濃度c隨時間t的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是A.a為隨t的變化曲線B.時，C.時，的消耗速率大于生成速率D.后，【答案】D【解析】【分析】由題中信息可知，反應經歷兩步：①；②。因此，圖中呈不斷減小趨勢的ａ線為X的濃度隨時間的變化曲線，呈不斷增加趨勢的線為Z的濃度隨時間的變化曲線，先增加后減小的線為Y的濃度隨時間的變化曲線。【詳解】A．X是唯一的反應物，隨著反應的發(fā)生，其濃度不斷減小，因此，由圖可知，為隨的變化曲線，A正確；B．由圖可知，分別代表3種不同物質的曲線相交于時刻，因此，時，B正確；C．由圖中信息可知，時刻以后，Y的濃度仍在不斷減小，說明時刻反應兩步仍在向正反應方向發(fā)生，而且反應①生成Y的速率小于反應②消耗Y的速率，即時的消耗速率大于生成速率，C正確；D．由圖可知，時刻反應①完成，X完全轉化為Y，若無反應②發(fā)生，則，由于反應②發(fā)生，時刻Y濃度的變化量為，變化量之比等于化學計量數(shù)之比，所以Z的濃度的變化量為，這種關系在后仍成立，因此，D不正確。綜上所述，本題選D。10.某實驗室研究工業(yè)制硫酸的過程中發(fā)現(xiàn)，原理為釩催化劑催化二氧化硫和氧氣轉化為三氧化硫的化學反應過程中能量變化如圖所示，則下列說法正確的是A.可以得到如下熱化學方程式：B.V2O5(s)與SO2(g)結合生成V2O4(s)與SO3(g)為放熱過程C.使用催化劑可以提高SO3平衡產率D.釩催化劑的主要成分為V2O4【答案】A【解析】【詳解】A．根據圖示可知反應①熱化學方程式為：V2O4(s)+SO3(g)=V2O5(s)+SO2(g)，△H1=24kJ/mol；反應②熱化學方程式為V2O4(s)+2SO3(g)=2VOSO4(s)，△H2=399kJ/mol，根據蓋斯定律，將②①×2，整理可得，A正確；B．根據圖示可知反應①熱化學方程式為：V2O4(s)+SO3(g)=V2O5(s)+SO2(g)，△H1=24kJ/mol，則該反應的逆反應是吸熱反應，即V2O5(s)與SO2(g)結合生成V2O4(s)與SO3(g)為吸熱過程，B錯誤；C．使用催化劑可以提高化學反應速率，縮短達到平衡所需時間，但不能使化學平衡發(fā)生移動，因此不能提高SO3平衡產率，C錯誤；D．根據圖示可知SO2催化氧化為SO3的釩催化劑的主要成分為V2O5，D錯誤；故合理選項是A。11.某實驗室研究工業(yè)制硫酸的過程中發(fā)現(xiàn)，原理為。原料體、和起始的物質的分數(shù)分別為、和時，在、、壓強下，平衡轉化率隨溫度的變化如圖所示。下列說法不正確的是A.B.該研究的原料氣體可能是將硫在過量空氣中燃燒后的氣體C.其他條件不變時，保持容器體積不變將排出，值會下降D.從圖像可知，影響的因素有壓強和溫度【答案】C【解析】【詳解】A．由方程式可知，增大壓強，平衡正向移動，平衡轉化率增大，故，故A正確；B．硫在過量空氣中燃燒生成二氧化硫，故可能為、和的混合氣體，故B正確；C．其他條件不變時，保持容器體積不變將排出，反應物和生成物的濃度不變，平衡不移動，值不變，故C錯誤；D．由圖象可知，溫度、壓強都影響平衡移動，改變轉化率，故D正確；故選C。12.科學家McMorris測定和計算了關于一氯化碘反應的值與溫度關系反應1反應2得到兩個線性關系的圖像，如下圖所示，則下列說法不正確的是A.反應2焓變大于0B.的化學平衡常數(shù)C.的溫度范圍內D.為放熱反應【答案】D【解析】【分析】溫度升高，減小；K增大，lgK也增大。由圖知，上方線性關系圖對應反應1，溫度升高，K值減小，平衡逆向移動，反應1是放熱反應；下方線性關系圖對應反應2，溫度升高，K值增大，平衡正向移動，反應2是吸熱反應。【詳解】A．根據分析知，反應2是吸熱反應，其焓變大于0，A正確；B．根據蓋斯定律，反應1+反應2可得：，該反應的化學平衡常數(shù)，B正確；C．的溫度范圍內，對應的橫坐標值范圍是2.442.21，此范圍內，則，C正確；D．設，即，根據兩個線性關系圖，有以下關系：，移項后得：，化簡后得：，故，即反應的，因此該反應為吸熱反應，D錯誤；故選D。13.某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：實驗編號實驗溫度試管中所加試劑及其用量溶液稀溶液溶液①253.02.03.0②25203.02.03.0③302.02.03.0（1）該實驗還需要測量的數(shù)據是_______。該實驗的原理是：_______(用化學方程式表示)。（2）_______，_______。（3）探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇實驗_______(填實驗編號)。（4）若實驗①用時則第一組實驗的化學反應速率(用草酸表示)為_______。（5）某同學繪制了瞬時速率和時間的圖像①該同學提出猜想猜想a：溫度上升導致速率快速上升猜想b：反應產生了催化劑該同學發(fā)現(xiàn)該反應前后體系溫度上升了，因此_______不成立(猜想a或猜想b)②該同學推測可能的催化劑是_______(填物質化學式)。③驗證猜想的方法是_______?！敬鸢浮浚?）①.溶液褪色所需的時間②.（2）①.②.（3）②③（4）（5）①.猜想a②.③.取兩份等量、等濃度的酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液，其中一份加入少量溶液，另一份加入等量蒸餾水，記錄從反應開始到溶液褪色的時間。(或其中一份直接加入少量固體)【解析】【分析】草酸溶液和酸性高錳酸鉀溶液的氧化還原反應，探究“外界條件的改變對化學反應速率的影響”，實驗①②溫度相同，探究物質的量濃度對反應速率的影響，實驗②③物質的量濃度相同，探究溫度不同對反應速率的影響。【小問1詳解】草酸溶液和酸性高錳酸鉀溶液反應生成硫酸錳、硫酸鉀、二氧化碳和水，草酸中碳化合價升高，失去電子，高錳酸鉀中錳元素化合價降低，得到電子，根據電子守恒可知，反應為；高錳酸鉀容易為紫紅色，可以通過測量溶液褪色所需的時間來比較反應速率的快慢；【小問2詳解】①②溫度相同，探究濃度對反應速率的影響，因此溶液的總體積相等，則2.0mL；②③物質的量濃度相同，探究溫度不同對反應速率的影響，溶液的總體積相等，則3.0mL；小問3詳解】②③物質的量濃度相同，變量為溫度，可以探究溫度不同對反應速率的影響；【小問4詳解】反應為，由表可知，高錳酸鉀不足完全反應，實驗①用時，則第一組實驗的化學反應速率(用草酸表示)為；【小問5詳解】①發(fā)現(xiàn)該反應前后體系溫度變化不大，但是反應速率變化明顯，則猜想a不成立；②反應過程中生成了錳離子，故推測可能的催化劑是生成的可以加快草酸與酸性高錳酸鉀反應的速率；③證明硫酸錳可以催化反應的進行，可以進行對比實驗：取兩份等量、等濃度的酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液，其中一份加入少量溶液，另一份加入等量蒸餾水，記錄從反應開始到溶液褪色的時間。(或其中一份直接加入少量固體)。14.CH4和CO2重整制取合成氣CO和H2，在減少溫室氣體排放的同時，可充分利用碳資源。該重整工藝主要涉及以下反應：反應a：反應b：反應c：反應d：（1）重整時往反應體系中通入一定量的水蒸氣，可在消除積碳的同時生成水煤氣，反應為，該反應的△H=_______(寫出一個代數(shù)式)。（2）關于CH4和CO2重整，下列說法正確的是_______(填編號)。A．CH4的物質的量保持不變時，反應體系達到平衡狀態(tài)B．恒容時通入N2增大壓強，CO2的平衡轉化率減小C．加入反應c的催化劑，該反應的平衡常數(shù)K增大D．降低反應溫度，反應d的v正＞v逆E．a反應需要高溫才能自發(fā)進行（3）一定壓強下接照甲烷與二氧化碳物質的量之比2：1投料，甲烷與二氧化碳發(fā)生重整反應，達到平衡時各組分的物質的量分數(shù)如圖所示：①m、n分別是_______、_______(填CO2、H2、CO)。②后物質的量分數(shù)增加的原因是_______。③某溫度下按照(3)的反應條件進行重整反應，反應達到平衡時體系內無積碳，CH4和H2O物質的量分數(shù)為0.5和0.04，則該溫度下甲烷的平衡轉化率為_______，反應b的化學平衡常數(shù)Kb=_______。(在答題卡上寫出計算過程與結果)（4）某研究小組在探究反應d的最適反應溫度時，測定了在恒容容器中不同溫度下反應10分鐘時CO的轉化率，并繪制成圖像，如下圖所示。圖像CO轉化率先增大后減小的原因是_______【答案】（1）或或（2）ADE（3）①.CO2②.H2③.反應c為吸熱反應，反應d為放熱反應。700℃后，隨著溫度升高，反應c右移對C(s)的物質的量分數(shù)的影響比反應d左移影響的大④.12.5%⑤.0.41（4）溫度較低時反應速率慢，隨著溫度升高反應速率加快，轉化率逐漸接近并等于平衡時的轉化率，由于d反應△H4＜0，溫度升高平衡逆向移動，故CO的轉化率又減小【解析】【小問1詳解】已知：催化重整過程中涉及的熱化學反應方程式為：反應a：反應b：反應c：反應d：，根據蓋斯定律，將反應a反應b反應c，整理可得，該反應的△H=；或將反應a反應b+反應c2×反應d，整理可得，△H=；或(反應a反應d，整理可得△H=；【小問2詳解】A．在催化重整反應中CH4參加反應，若CH4的物質的量保持不變時，則反應體系達到平衡狀態(tài)，A正確；B．恒容時通入N2增大壓強，由于不能改變反應體系中任何一種物質的濃度，因此化學平衡不移動，故CO2的平衡轉化率不變，B錯誤；C．加入反應c的催化劑，只能改變反應速率而不能使平衡發(fā)生移動，因此該反應的平衡常數(shù)K不變，C錯誤；D．根據熱化學方程式可知：反應d的正反應是放熱反應。在其它外界條件不變時，降低反應溫度，正反應速率和逆反應速率都減小，由于溫度對吸熱反應影響更大，因此降低溫度后，逆反應速率減小的更多，則反應反應d的v正＞v逆，因此化學平衡正向移動，