廣東省廣州市越秀區(qū)第七中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試題

2023學(xué)年第一學(xué)期高二化學(xué)選必1第一、二單元測驗卷本試卷共4頁，14小題，滿分100分?？荚嚂r間40分鐘。一、選擇題：(本題共12小題，每小題4分，共48分。每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。)1.某同學(xué)正在進行中和反應(yīng)的焓變測定實驗，下列情況對他測得的焓變影響正確的是選項操作影響A使用濃硫酸進行實驗偏大B使用一根讀數(shù)值會偏大的溫度計無影響C在室溫較高時進行實驗偏小D使用稀鹽酸和氨水進行實驗偏小A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【分析】測定原理為：，據(jù)此分析測定誤差?！驹斀狻緼．濃硫酸溶于水時放熱，放出的熱量偏大，但ΔH<0，所以測得的ΔH偏小，A錯誤；B．實驗最后計算焓變時是用反應(yīng)前、后體系的溫差，所以使用一根讀數(shù)值會偏大的溫度計對結(jié)果無影響，B正確；C．在室溫較高時進行實驗不影響反應(yīng)前、后體系的溫差，即對測量結(jié)果無影響，C錯誤；D．氨水的溶質(zhì)一水合氨為弱堿，電離過程吸熱，放出的熱量偏小，但ΔH<0，所以測得的ΔH偏大，D錯誤；故選B。2.下列說法正確的是A.碳酸銨分解是吸熱反應(yīng)，根據(jù)焓判據(jù)判斷能自發(fā)分解B.物質(zhì)A三態(tài)間的轉(zhuǎn)化如下：A(g)→A(l)→A(s)，則該轉(zhuǎn)化過程中ΔS>0C.反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進行,則該反應(yīng)的ΔH<0D.室溫下水結(jié)成冰是自發(fā)過程【答案】C【解析】【詳解】A、焓判據(jù)：放熱反應(yīng)容易自發(fā)進行，碳酸銨分解是吸熱反應(yīng)，所以根據(jù)焓判據(jù)該反應(yīng)是不自發(fā)的，故A錯誤；B、△S為熵變，表示物質(zhì)的混亂度，物質(zhì)A三態(tài)間A(g)→A(l)→A(s)，混亂度減小，所以△S＜0，故B錯誤；C、該反應(yīng)的△S＜0，要自發(fā)進行，須△HT△S＜0，則該反應(yīng)的△H＜0，故C正確；D、室溫下水不能結(jié)成冰，所以室溫下水結(jié)成冰不是自發(fā)過程，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了自發(fā)過程和自發(fā)反應(yīng)的判斷。注意一個反應(yīng)能否自發(fā)進行，不取決于焓變或熵變中的一種，而是二者的綜合判據(jù)，當(dāng)△G=△HT?△S＜0時，反應(yīng)才能自發(fā)進行。3.灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。下列說法正確的是已知：①Sn(白，s)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)△H1②Sn(灰，s)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)△H2③Sn(灰，s)Sn(白，s)△H3=+2.1kJ?mol1A.△H1＞△H2B.錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C.灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.錫制器皿長期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞【答案】D【解析】【詳解】A．依據(jù)蓋斯定律，由②?①可得反應(yīng)③，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以ΔH3＝ΔH2?ΔH1＞0，所以ΔH1＜ΔH2，故A錯誤；

B．根據(jù)反應(yīng)③Sn(灰，s)Sn(白，s)可知，溫度高于13.2℃時，灰錫會轉(zhuǎn)變?yōu)榘族a，所以在常溫下，錫以白錫狀態(tài)存在，故B錯誤；

C．根據(jù)反應(yīng)③Sn(灰，s)Sn(白，s)△H3=+2.1kJ?mol1可知，由灰錫變?yōu)榘族a會吸熱反應(yīng)，故C錯誤；

D．根據(jù)根據(jù)反應(yīng)③Sn(灰，s)Sn(白，s)可知，溫度低于13.2℃時，白錫會轉(zhuǎn)變?yōu)榛义a，而灰錫以粉末狀態(tài)存在，即錫制器皿長期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞，故D正確；

故答案選D?！军c睛】本題考查反應(yīng)過程中能量變化，側(cè)重考查學(xué)生蓋斯定律和物質(zhì)存在形式掌握情況，試題難度中等。4.銠的配合物離子[Rh(CO)2I2]可催化甲醇羰基化，反應(yīng)過程如圖所示。下列敘述不正確的是A.CH3COI反應(yīng)中間體B.反應(yīng)過程中Rh成鍵數(shù)目保持不變C.存在反應(yīng)CH3OH+HI=CH3I+H2OD.甲醇羰基化反應(yīng)使用CH3OH和CO制備CH3CO2H【答案】B【解析】【詳解】A．反應(yīng)中間體是指反應(yīng)過程中生成的物質(zhì)，它既不是反應(yīng)物，也不是生成物。根據(jù)圖中所示CH3COI是反應(yīng)中間體，A正確；B．根據(jù)圖示，整個過程中Rh配位鍵數(shù)目分別為4、6、5、6，即配位鍵數(shù)目發(fā)生了改變，因此反應(yīng)過程中Rh成鍵數(shù)目發(fā)生了改變，B錯誤；C．根據(jù)圖示可知在反應(yīng)過程中存在反應(yīng)CH3OH+HI=CH3I+H2O，C正確；D．根據(jù)圖示可知甲醇羰基化反應(yīng)中，反應(yīng)物是CH3OH和CO，生成物是CH3CO2H，反應(yīng)方程式為：CH3OH+CO=CH3CO2H，故該反應(yīng)是使用CH3OH和CO制備CH3CO2H，D正確；故合理選項是B。5.，該反應(yīng)經(jīng)常用于探究各種因素對平衡的影響。因此如何判斷達到平衡狀態(tài)十分重要。若在某恒壓、絕熱密閉容器內(nèi)充入一定量，則下列判斷達到平衡狀態(tài)正確的項目有①消耗的同時生成②不變③氣體密度保持不變④氣體平均相對分子質(zhì)量不變⑤氣體顏色深度不變⑥氣體系壓強保持不變⑦保持不變A.4項 B.5項 C.6項 D.7項【答案】B【解析】【詳解】①消耗的同時生成描述的都是正反應(yīng)，不能說明達到平衡狀態(tài)，錯誤；②不變，說明平衡不再移動，反應(yīng)達到平衡，正確；③容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不變，體積不變，故氣體密度一直不變，不能說明達到平衡，錯誤；④混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為M=m/n，氣體質(zhì)量不變，但是氣體的總物質(zhì)的量隨反應(yīng)進行而改變，所以M會發(fā)生改變，當(dāng)M不變時，反應(yīng)達到平衡，正確；⑤四氧化二氮為無色，二氧化氮為紅棕色，故容器內(nèi)顏色不變，說明反應(yīng)達到平衡，正確；⑥反應(yīng)為非等體反應(yīng)，隨反應(yīng)進行容器內(nèi)壓強不斷減小，故當(dāng)容器內(nèi)的壓強不再改變時，說明反應(yīng)達到平衡，正確；⑦在某恒壓、絕熱密閉容器內(nèi)進行反應(yīng)，反應(yīng)伴隨能量變化，導(dǎo)致溫度變化，K只受溫度影響，其不變能說明達到平衡，正確；答案選B。6.實驗室利用下列方案探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，下列說法不正確的是實驗編號溫度酸性K2Cr2O7溶液乙醇溶液水115℃5mL225℃5mL3Y℃0mL425℃XmLA.實驗1、2可以探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響B(tài).若實驗2、3可以探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則Y=25C.若X=3，則實驗2、4可以探究單一反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響D.該實驗需控制每一次實驗K2Cr2O7溶液的pH值相同【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)圖示可知實驗1、2只有溫度不同，其它反應(yīng)條件都相同，則通過這兩個實驗可以探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，A正確；B．根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：實驗2中加入的水是5mL，實驗3中沒有加入水，則根據(jù)控制變量法對化學(xué)實驗的要求，這兩個實驗應(yīng)該是要探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，因此該實驗的反應(yīng)溫度應(yīng)該也是25℃，故Y=25，B正確；C．若X=3，則實驗4中K2Cr2O7溶液、乙醇溶液的濃度與實驗2的溶液濃度都不相同，故實驗2、4不是探究單一反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，C錯誤；D．由于K2Cr2O7溶液的氧化性與溶液的pH有關(guān)，因此要探究濃度或溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，為便于采用控制變量方法進行分析判斷，實驗需控制每一次實驗K2Cr2O7溶液的pH值都應(yīng)該相同，D正確；故合理選項是C。7.黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)=K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)ΔH＝xkJ·mol－1已知：①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝akJ·mol－1②K2S(s)=S(s)＋2K(s)ΔH＝bkJ·mol－1③2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)=2KNO3(s)ΔH＝ckJ·mol－1下列說法不正確的是A.x<0a<0B.b>0c<0C.x＝3a－b－cD.1molC(s)在空氣中不完全燃燒生成CO的焓變小于akJ·mol－1【答案】D【解析】【詳解】A．黑火藥的爆炸、碳的燃燒都屬于放熱反應(yīng)，因此x<0，a<0，A正確；B．反應(yīng)②為分解反應(yīng)，反應(yīng)吸熱，b>0，反應(yīng)③為化合反應(yīng)，多數(shù)化合反應(yīng)放熱，c<0，B正確；C．根據(jù)蓋斯定律將方程式3×①－②－③得S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)=K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)的ΔH＝(3a－b－c)kJ·mol－1，所以x＝3a－b－c，C正確；D．1molC(s)在空氣中不完全燃燒生成CO放出的熱量小于生成CO2時放出的熱量，所以焓變大于akJ·mol－1，D錯誤；答案選D。8.一定條件下，發(fā)生可逆反應(yīng)，現(xiàn)將A、B物質(zhì)按照物質(zhì)的量和充入恒容容器中發(fā)生反應(yīng)，另發(fā)生數(shù)次為該次投料量倍的反應(yīng)。反應(yīng)達到平衡時物質(zhì)轉(zhuǎn)化率與投料比和溫度的關(guān)系如下圖所示，則下列說法不正確的是A.若，則大于4B.C.圖像上任意一點都滿足D.若則、b、1的三條線段將重合【答案】A【解析】【詳解】A．由圖可知，相同溫度小，X為a時，A的轉(zhuǎn)化率最大，若，則說明投料越多，A的轉(zhuǎn)化率越大，增大投料量，相當(dāng)于給體系加壓，平衡正移，說明正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，則m小于4，A錯誤；B．由圖可知，當(dāng)投料量固定時，溫度越高，A的轉(zhuǎn)化率越小，說明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則，B正確；C．將A、B物質(zhì)按照物質(zhì)的量和充入恒容容器中發(fā)生反應(yīng)，A、B按比例參與反應(yīng)，則圖像上任意一點都滿足，C正確；D．若，則反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，改變壓強，平衡不移動，故投料量對化學(xué)平衡無影響，則、b、1的三條線段將重合，D正確；故選A。9.反應(yīng)經(jīng)歷兩步：①；②。反應(yīng)體系中、、的濃度c隨時間t的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是A.a為隨t的變化曲線B.時，C.時，的消耗速率大于生成速率D.后，【答案】D【解析】【分析】由題中信息可知，反應(yīng)經(jīng)歷兩步：①；②。因此，圖中呈不斷減小趨勢的ａ線為X的濃度隨時間的變化曲線，呈不斷增加趨勢的線為Z的濃度隨時間的變化曲線，先增加后減小的線為Y的濃度隨時間的變化曲線?！驹斀狻緼．X是唯一的反應(yīng)物，隨著反應(yīng)的發(fā)生，其濃度不斷減小，因此，由圖可知，為隨的變化曲線，A正確；B．由圖可知，分別代表3種不同物質(zhì)的曲線相交于時刻，因此，時，B正確；C．由圖中信息可知，時刻以后，Y的濃度仍在不斷減小，說明時刻反應(yīng)兩步仍在向正反應(yīng)方向發(fā)生，而且反應(yīng)①生成Y的速率小于反應(yīng)②消耗Y的速率，即時的消耗速率大于生成速率，C正確；D．由圖可知，時刻反應(yīng)①完成，X完全轉(zhuǎn)化為Y，若無反應(yīng)②發(fā)生，則，由于反應(yīng)②發(fā)生，時刻Y濃度的變化量為，變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以Z的濃度的變化量為，這種關(guān)系在后仍成立，因此，D不正確。綜上所述，本題選D。10.某實驗室研究工業(yè)制硫酸的過程中發(fā)現(xiàn)，原理為釩催化劑催化二氧化硫和氧氣轉(zhuǎn)化為三氧化硫的化學(xué)反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，則下列說法正確的是A.可以得到如下熱化學(xué)方程式：B.V2O5(s)與SO2(g)結(jié)合生成V2O4(s)與SO3(g)為放熱過程C.使用催化劑可以提高SO3平衡產(chǎn)率D.釩催化劑的主要成分為V2O4【答案】A【解析】【詳解】A．根據(jù)圖示可知反應(yīng)①熱化學(xué)方程式為：V2O4(s)+SO3(g)=V2O5(s)+SO2(g)，△H1=24kJ/mol；反應(yīng)②熱化學(xué)方程式為V2O4(s)+2SO3(g)=2VOSO4(s)，△H2=399kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，將②①×2，整理可得，A正確；B．根據(jù)圖示可知反應(yīng)①熱化學(xué)方程式為：V2O4(s)+SO3(g)=V2O5(s)+SO2(g)，△H1=24kJ/mol，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即V2O5(s)與SO2(g)結(jié)合生成V2O4(s)與SO3(g)為吸熱過程，B錯誤；C．使用催化劑可以提高化學(xué)反應(yīng)速率，縮短達到平衡所需時間，但不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動，因此不能提高SO3平衡產(chǎn)率，C錯誤；D．根據(jù)圖示可知SO2催化氧化為SO3的釩催化劑的主要成分為V2O5，D錯誤；故合理選項是A。11.某實驗室研究工業(yè)制硫酸的過程中發(fā)現(xiàn)，原理為。原料體、和起始的物質(zhì)的分?jǐn)?shù)分別為、和時，在、、壓強下，平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。下列說法不正確的是A.B.該研究的原料氣體可能是將硫在過量空氣中燃燒后的氣體C.其他條件不變時，保持容器體積不變將排出，值會下降D.從圖像可知，影響的因素有壓強和溫度【答案】C【解析】【詳解】A．由方程式可知，增大壓強，平衡正向移動，平衡轉(zhuǎn)化率增大，故，故A正確；B．硫在過量空氣中燃燒生成二氧化硫，故可能為、和的混合氣體，故B正確；C．其他條件不變時，保持容器體積不變將排出，反應(yīng)物和生成物的濃度不變，平衡不移動，值不變，故C錯誤；D．由圖象可知，溫度、壓強都影響平衡移動，改變轉(zhuǎn)化率，故D正確；故選C。12.科學(xué)家McMorris測定和計算了關(guān)于一氯化碘反應(yīng)的值與溫度關(guān)系反應(yīng)1反應(yīng)2得到兩個線性關(guān)系的圖像，如下圖所示，則下列說法不正確的是A.反應(yīng)2焓變大于0B.的化學(xué)平衡常數(shù)C.的溫度范圍內(nèi)D.為放熱反應(yīng)【答案】D【解析】【分析】溫度升高，減??；K增大，lgK也增大。由圖知，上方線性關(guān)系圖對應(yīng)反應(yīng)1，溫度升高，K值減小，平衡逆向移動，反應(yīng)1是放熱反應(yīng)；下方線性關(guān)系圖對應(yīng)反應(yīng)2，溫度升高，K值增大，平衡正向移動，反應(yīng)2是吸熱反應(yīng)?！驹斀狻緼．根據(jù)分析知，反應(yīng)2是吸熱反應(yīng)，其焓變大于0，A正確；B．根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)1+反應(yīng)2可得：，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，B正確；C．的溫度范圍內(nèi)，對應(yīng)的橫坐標(biāo)值范圍是2.442.21，此范圍內(nèi)，則，C正確；D．設(shè)，即，根據(jù)兩個線性關(guān)系圖，有以下關(guān)系：，移項后得：，化簡后得：，故，即反應(yīng)的，因此該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D錯誤；故選D。13.某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進行了如下實驗：實驗編號實驗溫度試管中所加試劑及其用量溶液稀溶液溶液①253.02.03.0②25203.02.03.0③302.02.03.0（1）該實驗還需要測量的數(shù)據(jù)是_______。該實驗的原理是：_______(用化學(xué)方程式表示)。（2）_______，_______。（3）探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實驗_______(填實驗編號)。（4）若實驗①用時則第一組實驗的化學(xué)反應(yīng)速率(用草酸表示)為_______。（5）某同學(xué)繪制了瞬時速率和時間的圖像①該同學(xué)提出猜想猜想a：溫度上升導(dǎo)致速率快速上升猜想b：反應(yīng)產(chǎn)生了催化劑該同學(xué)發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)前后體系溫度上升了，因此_______不成立(猜想a或猜想b)②該同學(xué)推測可能的催化劑是_______(填物質(zhì)化學(xué)式)。③驗證猜想的方法是_______?！敬鸢浮浚?）①.溶液褪色所需的時間②.（2）①.②.（3）②③（4）（5）①.猜想a②.③.取兩份等量、等濃度的酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液，其中一份加入少量溶液，另一份加入等量蒸餾水，記錄從反應(yīng)開始到溶液褪色的時間。(或其中一份直接加入少量固體)【解析】【分析】草酸溶液和酸性高錳酸鉀溶液的氧化還原反應(yīng)，探究“外界條件的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實驗①②溫度相同，探究物質(zhì)的量濃度對反應(yīng)速率的影響，實驗②③物質(zhì)的量濃度相同，探究溫度不同對反應(yīng)速率的影響。【小問1詳解】草酸溶液和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成硫酸錳、硫酸鉀、二氧化碳和水，草酸中碳化合價升高，失去電子，高錳酸鉀中錳元素化合價降低，得到電子，根據(jù)電子守恒可知，反應(yīng)為；高錳酸鉀容易為紫紅色，可以通過測量溶液褪色所需的時間來比較反應(yīng)速率的快慢；【小問2詳解】①②溫度相同，探究濃度對反應(yīng)速率的影響，因此溶液的總體積相等，則2.0mL；②③物質(zhì)的量濃度相同，探究溫度不同對反應(yīng)速率的影響，溶液的總體積相等，則3.0mL；小問3詳解】②③物質(zhì)的量濃度相同，變量為溫度，可以探究溫度不同對反應(yīng)速率的影響；【小問4詳解】反應(yīng)為，由表可知，高錳酸鉀不足完全反應(yīng)，實驗①用時，則第一組實驗的化學(xué)反應(yīng)速率(用草酸表示)為；【小問5詳解】①發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)前后體系溫度變化不大，但是反應(yīng)速率變化明顯，則猜想a不成立；②反應(yīng)過程中生成了錳離子，故推測可能的催化劑是生成的可以加快草酸與酸性高錳酸鉀反應(yīng)的速率；③證明硫酸錳可以催化反應(yīng)的進行，可以進行對比實驗：取兩份等量、等濃度的酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液，其中一份加入少量溶液，另一份加入等量蒸餾水，記錄從反應(yīng)開始到溶液褪色的時間。(或其中一份直接加入少量固體)。14.CH4和CO2重整制取合成氣CO和H2，在減少溫室氣體排放的同時，可充分利用碳資源。該重整工藝主要涉及以下反應(yīng)：反應(yīng)a：反應(yīng)b：反應(yīng)c：反應(yīng)d：（1）重整時往反應(yīng)體系中通入一定量的水蒸氣，可在消除積碳的同時生成水煤氣，反應(yīng)為，該反應(yīng)的△H=_______(寫出一個代數(shù)式)。（2）關(guān)于CH4和CO2重整，下列說法正確的是_______(填編號)。A．CH4的物質(zhì)的量保持不變時，反應(yīng)體系達到平衡狀態(tài)B．恒容時通入N2增大壓強，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小C．加入反應(yīng)c的催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大D．降低反應(yīng)溫度，反應(yīng)d的v正＞v逆E．a(chǎn)反應(yīng)需要高溫才能自發(fā)進行（3）一定壓強下接照甲烷與二氧化碳物質(zhì)的量之比2：1投料，甲烷與二氧化碳發(fā)生重整反應(yīng)，達到平衡時各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖所示：①m、n分別是_______、_______(填CO2、H2、CO)。②后物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加的原因是_______。③某溫度下按照(3)的反應(yīng)條件進行重整反應(yīng)，反應(yīng)達到平衡時體系內(nèi)無積碳，CH4和H2O物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.5和0.04，則該溫度下甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率為_______，反應(yīng)b的化學(xué)平衡常數(shù)Kb=_______。(在答題卡上寫出計算過程與結(jié)果)（4）某研究小組在探究反應(yīng)d的最適反應(yīng)溫度時，測定了在恒容容器中不同溫度下反應(yīng)10分鐘時CO的轉(zhuǎn)化率，并繪制成圖像，如下圖所示。圖像CO轉(zhuǎn)化率先增大后減小的原因是_______【答案】（1）或或（2）ADE（3）①.CO2②.H2③.反應(yīng)c為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)d為放熱反應(yīng)。700℃后，隨著溫度升高，反應(yīng)c右移對C(s)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響比反應(yīng)d左移影響的大④.12.5%⑤.0.41（4）溫度較低時反應(yīng)速率慢，隨著溫度升高反應(yīng)速率加快，轉(zhuǎn)化率逐漸接近并等于平衡時的轉(zhuǎn)化率，由于d反應(yīng)△H4＜0，溫度升高平衡逆向移動，故CO的轉(zhuǎn)化率又減小【解析】【小問1詳解】已知：催化重整過程中涉及的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：反應(yīng)a：反應(yīng)b：反應(yīng)c：反應(yīng)d：，根據(jù)蓋斯定律，將反應(yīng)a反應(yīng)b反應(yīng)c，整理可得，該反應(yīng)的△H=；或?qū)⒎磻?yīng)a反應(yīng)b+反應(yīng)c2×反應(yīng)d，整理可得，△H=；或(反應(yīng)a反應(yīng)d，整理可得△H=；【小問2詳解】A．在催化重整反應(yīng)中CH4參加反應(yīng)，若CH4的物質(zhì)的量保持不變時，則反應(yīng)體系達到平衡狀態(tài)，A正確；B．恒容時通入N2增大壓強，由于不能改變反應(yīng)體系中任何一種物質(zhì)的濃度，因此化學(xué)平衡不移動，故CO2的平衡轉(zhuǎn)化率不變，B錯誤；C．加入反應(yīng)c的催化劑，只能改變反應(yīng)速率而不能使平衡發(fā)生移動，因此該反應(yīng)的平衡常數(shù)K不變，C錯誤；D．根據(jù)熱化學(xué)方程式可知：反應(yīng)d的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。在其它外界條件不變時，降低反應(yīng)溫度，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，由于溫度對吸熱反應(yīng)影響更大，因此降低溫度后，逆反應(yīng)速率減小的更多，則反應(yīng)反應(yīng)d的v正＞v逆，因此化學(xué)平衡正向移動，