第7課 電解質(zhì) 離子反應(yīng)

第7課電解質(zhì)離子反應(yīng)課程目標(biāo)：1、掌握電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強弱電解質(zhì)的概念，2、會判斷區(qū)分常見的電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)。3、理解電解質(zhì)的電離過程和導(dǎo)電過程的實質(zhì)。1一、電離1、定義：化合物溶解于水或受熱熔化時，離解成能夠自由移動的離子的過程。2、表示方式：用電離方程式表示。HCl======H++Cl-NaOH======Na++OH-NaCl

======Na++Cl-2向裝置中分別加入：①干燥的NaCl固體②NaOH固體③稀鹽酸④NaOH溶液⑤酒精溶液⑥蔗糖溶液⑦NaCl溶液⑧蔗糖固體⑨熔化的NaOH連接低壓直流電源后，能使燈泡發(fā)光的是

③④⑦⑨物質(zhì)導(dǎo)電性實驗知識回顧上述物質(zhì)，屬于電解質(zhì)的是

非電解質(zhì)的是.①②⑨⑧3二、電解質(zhì)和非電解質(zhì)化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镌谒芤豪锖腿廴跔顟B(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔锼?、堿、鹽都屬于電解質(zhì)。蔗糖和乙醇是常見的非電解質(zhì)。4一、強、弱電解質(zhì)1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)：非電解質(zhì)：在水溶液或熔化狀態(tài)下，能導(dǎo)電的化合物在水溶液和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物注意：(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物。單質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)是純凈物，電解質(zhì)溶液是混合物。(3)在水溶液里能導(dǎo)電，說明存在自由離子，而該自由離子是電解質(zhì)在水分子的作用下電離產(chǎn)生的，而不是與水反應(yīng)生成電解質(zhì)后電離產(chǎn)生的，如NH3、CO2、SO2、SO3等都是非電解質(zhì)(4)金屬導(dǎo)體在固體和熔融態(tài)都能導(dǎo)電。在電解質(zhì)中，共價化合物在氣、固、液時都不導(dǎo)電；離子化合物在固態(tài)時不導(dǎo)電，在熔融態(tài)能導(dǎo)電。52.金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電有何不同？升溫對二者的導(dǎo)電性有何影響？

*自由電子的定向移動；自由移動的離子定向移動*升溫，金屬導(dǎo)電性減弱；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性增強6強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)強電解質(zhì):在水溶液里完全電離的電解質(zhì)(以水合離子存在，不存在電解質(zhì)分子)物質(zhì)類別：強酸、強堿、大多數(shù)鹽、一些金屬氧化物弱電解質(zhì):在水溶液里部分電離的電解質(zhì)(存在電解質(zhì)分子和離子的電離平衡)物質(zhì)類別：弱酸、弱減、水電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力：決定于溶液中離子濃度的大小及離子所帶的電荷數(shù)71.SO2、NH3、Cl2的水溶液均能導(dǎo)電，它們是電解質(zhì)嗎？怎樣區(qū)分電解質(zhì)與非電解質(zhì)？某些離子化合物（如Na2O、Na2O2、CaO）溶于水后電離出的離子并非其自身的，它們卻屬于電解質(zhì)，為什么？82.CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小，CaCO3屬于強電解質(zhì)，而Fe（OH）3屬于弱電解質(zhì)；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl屬于強電解質(zhì)，而CH3COOH屬于弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的強弱與其溶解性有何關(guān)系？怎樣區(qū)分強弱電解質(zhì)？9電解質(zhì)的強弱與溶液的導(dǎo)電性無關(guān)電解質(zhì)的強弱與其溶解度無關(guān)10思考：2.將冰醋酸加水稀釋，n(H+)、c(H+)分別如何變化？1.(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的HCl和CH3COOH哪種c(H+)大？(2)c(H+)相等的HCl和CH3COOH哪種溶液的物質(zhì)的量濃度大？(3)中和相同物質(zhì)的量的NaOH消耗物質(zhì)的量濃度相等的HCl和CH3COOH兩種酸的體積是否一樣？(4)中和相同物質(zhì)的量的NaOH消耗c(H+)相等的HCl和CH3COOH兩種酸的體積是否一樣？111.弱電解質(zhì)加水稀釋時，_____,離子濃度______?(填變大、變小、不變或不能確定）變大不能確定

畫出用水稀釋冰醋酸時離子濃度隨加水量的變化曲線。12知識反饋：根據(jù)定義，判斷下列說法是否正確？①鐵能導(dǎo)電，所以鐵是電解質(zhì)；液溴不能導(dǎo)電，它是非電解質(zhì)。②SO2的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)。③CaCO3難溶于水，是非電解質(zhì)。④MgCl2溶液能導(dǎo)電，MgCl2溶液是電解質(zhì)。⑤鹽酸能導(dǎo)電，是電解質(zhì)。電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是針對化合物而言

電解質(zhì)一定是自身能夠發(fā)生電離

判斷化合物是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，與其溶解性無關(guān)。

要注意區(qū)分電解質(zhì)和電解質(zhì)溶液

13按要求對下列物質(zhì)分類，總結(jié)說明電解質(zhì)、非電解質(zhì)與氧化物、酸、堿、鹽、非金屬氫化物、有機物有何關(guān)系？H2SO4KNO3

NH3

HCl類別1自身在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電類別2類別1：酸、堿、鹽、非金屬氫化物、氧化物、有機物類別2：電解質(zhì)、非電解質(zhì)Ba(OH)2

酸堿鹽非金屬氫化物非金屬氫化物電解質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)能能能能否14蔗糖醋酸CaOCO2H2O類別1自身在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電類別2非金屬氧化物有機物有機物非金屬氫化物金屬氧化物非電解質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)能能能否否15電解質(zhì)、非電解質(zhì)與酸、堿、鹽、氧化物、非金屬氫化物、有機物以及離子化合物與共價化合物的關(guān)系：酸、堿、鹽某些有機物活潑金屬氧化物某些氫化物電解質(zhì)某些有機物非金屬氧化物某些氫化物非電解質(zhì)離子化合物共價化合物共價化合物16電解質(zhì)非電解質(zhì)定義物質(zhì)類別

不同點能否電離（本質(zhì)區(qū)別）與常見物質(zhì)類別的關(guān)系化合物類別水溶性在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物

在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物化合物有些可溶于水，有些難溶于水一定條件下能電離

不能電離通常為酸、堿、鹽、典型金屬氧化物、某些非金屬氫化物等

通常為非金屬氧化物、某些非金屬氫化物、絕大多數(shù)有機物等離子化合物和部分共價化合物

全是共價化合物171、下列物質(zhì)：①Cu②SO2

③NH3

④NaCl

溶液⑤NaOH⑥HCl氣體⑦酒精⑧AgCl屬于電解質(zhì)的是（）屬于非電解質(zhì)的是（）A.⑤⑥⑧B.①④⑦C.②③⑦D.④⑤⑥課堂檢測1AC18思考：醋酸、鹽酸都是電解質(zhì)溶液。在相同條件下，兩種物質(zhì)的導(dǎo)電能力相同嗎？實驗：體積相同條件下，0.1mol/L

鹽酸和醋酸溶液的導(dǎo)電性情況比較。19弱電解質(zhì)：在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)。電解質(zhì)強電解質(zhì)：在水溶液里能完全電離的電解質(zhì)HCl======H++Cl-CH3COOH

H++CH3COO-

溶液中，只存在H+和Cl-，不存在HCl分子溶液中，既存在H+和CH3COO-

，也存在CH3COOH分子三、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)20很稀的鹽酸和比較濃的醋酸溶液，哪一個的導(dǎo)電性較強？電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力取決于什么因素？與電解質(zhì)的強弱有關(guān)嗎？①電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強弱只取決于在相同條件下（溫度、外電壓等）溶液中自由移動離子的濃度大小和離子所帶電荷的多少②與電解質(zhì)的強弱沒有直接關(guān)系③弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱（例較濃的醋酸溶液），強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強（如很稀的鹽酸）21BaSO4、CaCO3是難溶于水的物質(zhì)，他們是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)？

判斷電解質(zhì)強弱的關(guān)鍵是：看溶于水的部分是否完全電離，而不是看其溶解了多少。關(guān)注的是其電離程度，而不是其溶解性22強電解質(zhì)弱電解質(zhì)水溶性電離程度溶液中的微粒電離過程實例完全電離部分電離陰、陽離子離子、電解質(zhì)分子不可逆可逆強酸：H2SO4HCl強堿：NaOHBa(OH)2大多數(shù)鹽：NaClAgNO3弱酸：H2SH2SO3

CH3COOH弱堿：Al(OH)3

NH3·H2O少數(shù)鹽、水Pb(CH3COO)2★強弱電解質(zhì)的區(qū)別有的可溶有的難溶有的可溶有的難溶231、在下列物質(zhì)中：①CH3COOH②HCl③Fe④H2O⑤NaOH⑥CO2⑦Na2CO3⑧

C2H5OH1．屬于強電解質(zhì)的是____________2．屬于弱電解質(zhì)的是____________3．屬于非電解質(zhì)的是____________4．既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì).②⑤⑦①④⑥⑧③課堂檢測2

242、下列說法正確的是（）A、強電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強B、強電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價化合物C、強電解質(zhì)的水溶液中，不存在溶質(zhì)的分子D、不同電解質(zhì)溶液，只要物質(zhì)的量濃度相同，導(dǎo)電能力就相同C25綜合練習(xí)1、實驗表明，BaSO4在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，其?dǎo)電的實質(zhì)原因是（）A、是電解質(zhì)B、存在離子C、存在電子D、存在自由移動的離子2、下列說法正確的是（)A、NaCl溶液在電流作用下電離成Na+和Cl-B、固體硫酸鈉不能導(dǎo)電，所以它是非電解質(zhì)C、水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是非電解質(zhì)D、蔗糖在水溶液或熔化時都不導(dǎo)電，它是非電解質(zhì)DD265、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是（）A、強電解質(zhì)易溶于水，弱電解質(zhì)難溶于水B、水溶液的導(dǎo)電能力不同C、水溶液里的電解質(zhì)是否完全電離D、是離子化合物還是共價化合物3、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（）A、CH3COOHB、Cl2C、NaHCO3D、NH3

4、下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電又是強電解質(zhì)的是（）A、氯化鉀溶液B、氨水C、熔融的硝酸鈉D、氫氧化鋇晶體DCC276、下列物質(zhì)，①NaCl

晶體②CO2

③H2SO4溶液④石墨⑤H2SO3⑥熔融KCl⑦蔗糖⑧CaCO3固體⑨新制氯水1、能導(dǎo)電的是.2、屬于強電解質(zhì)的是.屬于弱電解質(zhì)的是.屬于非電解質(zhì)的是.3、水溶液能導(dǎo)電的是.4、水溶液中溶質(zhì)全部以離子形式存在的是.③④⑥⑨①⑧⑥②⑦①②③⑤⑥⑧⑨①③⑥⑧⑤287、寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式H2SO4、CaCO3、NH3·H2O、Al(OH)3、NaHCO3、NaHSO4、H2CO329H2SO42H++SO42-（易溶強電解質(zhì)）CaCO3Ca2++CO32-（難溶強電解質(zhì)）NH3·H2O

NH4++OH-

（易溶弱電解質(zhì)）

Al(OH)3Al3++3OH-

（難溶弱電解質(zhì)）

NaHCO3Na++HCO3-（弱酸酸式鹽強電解質(zhì)）NaHSO4Na++H++SO42-（強酸酸式鹽強電解質(zhì)）H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-多元弱電解質(zhì)30高考熱考點解析(一)離子反應(yīng)1.定義指有離子參加或有離子生成的反應(yīng)2.發(fā)生條件發(fā)生離子反應(yīng)的條件就是在反應(yīng)中要有離子的______________；具體來說，發(fā)生離子反應(yīng)的條件就是生成了___________物質(zhì)、___________的物質(zhì)或是__________的物質(zhì)或是離子間發(fā)生了___________反應(yīng);濃度減小難溶的難電離易揮發(fā)氧化還原31離子反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解反應(yīng)⑴生成難溶物質(zhì)，如AgCl、BaSO4、CuS、CaCO3Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClCO32-+Ca2+=CaCO3⑵生成難電離的物質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等。H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

H++OH-=H2O⑶生成揮發(fā)性的物質(zhì)，如CO2、H2S、SO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

CO32-+

2H+=H2O+CO2共同特點反應(yīng)后離子濃度減小32氯化鈣溶液和硝酸鈉溶液混合情況：共同分析CaCl2+2NaNO3=Ca(NO3)2+2NaClCa2++2Cl-+2Na++2NO3-=Ca2++2NO3-

+2Na+

+2Cl-無沉淀生成

沒有發(fā)生離子反應(yīng)無氣體生成無難電離物質(zhì)生成33離子反應(yīng)發(fā)生的條件有離子參加的氧化還原反應(yīng)⑴置換反應(yīng)：

Cl2+2I-=2Cl-+I2Zn+2H+=Zn2++H2⑵其它：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OMnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2+2H2O取決于氧化劑和還原劑的相對強弱，即相對較強的氧化劑與還原劑反應(yīng)生成相對較弱的氧化劑和還原劑。34書寫離子方程式注意事項⒈弱酸（HF、HClO、H2CO3、H2S、H2SO3、

H3PO4）弱堿（NH3·H2O）,難溶物，氣體，單質(zhì)，氧化物均寫化學(xué)式

⒉固體間的反應(yīng)，濃硫酸與固體的反應(yīng)不寫離子方程式⒊反應(yīng)物中的微溶物，處于溶液時寫離子符號，處于濁液或固體時寫化學(xué)式。生成物中的微溶物均寫化學(xué)式。⒋同一反應(yīng)物，因條件不同或相對用量不同，離子方程式可能不同。35寫出溶液中下列反應(yīng)的離子方程式.1-1、NaHCO3+HCl1-2、Na2CO3+NaHSO41-3、BaCO3+HNO32-1、H2SO4+NaOH2-2、CH3COOH+KOH2-3、HCl+NH3·H2O2-4、CH3COOH+NH3·H2O2-5、Fe（OH）3+HCl363-1、CuO+HCl3-2、CO2（少量）+NaOHCO2（過量）+NaOH4-1、Fe+HClZn+CuSO437二、離子反應(yīng)1.定義:

有離子參加或生成的反應(yīng)電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)2.離子反應(yīng)發(fā)生的條件（1）生成難溶物質(zhì)（2）生成氣態(tài)物質(zhì)（3）生成難電離物質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等。（4）發(fā)生氧化還原反應(yīng)38(三)離子方程式的書寫1.書寫步驟寫拆刪查393.離子方程式的書寫：（1）、寫出化學(xué)方程式：2AgNO3+CuCl2==2AgCl↓+Cu(NO3)2（2）、把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式,難溶或難電離的物質(zhì)及氣體等仍用化學(xué)式表示2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-=2AgCl↓+Cu2++2NO3-（3）、刪去方程式兩邊形式相同的離子：2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-=2AgCl↓+Cu2++2NO3-（4）、整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等：2Ag++2Cl-==2AgCl↓Ag++Cl-==AgCl↓40①只有在溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)才能寫離子方程式，例如，濃硫酸與固體發(fā)生的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)但不寫離子方程式；②離子方程式必須滿足原子守恒、電荷守恒，如果是氧化還原反應(yīng)，還必須滿足電子得失守恒；2.注意事項41③單質(zhì)、氧化物、難溶物、氣體、弱酸、弱堿和水都必須用分子式表示；只有可溶性強電解質(zhì)才能拆寫成離子形式。④微溶物如果在生成物中出現(xiàn)，一般寫成沉淀形式；如果在反應(yīng)物中出現(xiàn)，要看具體情況，如果是澄清溶液，則作為可溶物處理，如果是以濁液形式出現(xiàn)，則作為難溶物處理。42不能改寫成離子的物質(zhì)單質(zhì)、氧化物難溶物堿:鹽:Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2Fe(OH)3、Fe(OH)2等BaSO4、PbSO4、AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3等弱電解質(zhì)：氣體:H2、O2、CO2、SO2、NH3等弱酸、NH3·H2O、H2O43(7)離子間生成難溶物OH－Cl－S2－SO42－CO32－Ag+Ca2+Mg2+Ba2+Zn2+Cu2+Fe2+Fe3+Al3+分解難難微難微溶溶、水解微難難溶溶、水解溶微溶溶溶、水解難難難溶難溶難難溶難溶難難溶難溶難難溶氧化還原溶完全水解難溶完全水解溶完全水解44(四)離子方程式的正誤判斷步驟第一步:反應(yīng)事實是否符合?第二步:電荷.原子是否守恒?第三步:化學(xué)式與離子式的書寫是否正確?45完成下列反應(yīng)的離子方程式⑴少量的二氧化碳通入澄清石灰水中⑵過量的二氧化碳通入澄清石灰水中⑶氯氣通入石灰乳中⑷向澄清石灰水中加入稀硫酸⑸濃熱硫酸與銅反應(yīng)CO2+Ca2++2OH-=CaCO3+H2OCO2+OH-=HCO3-2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)22Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa2++2OH-+2H++SO42-=CaSO4+2H2OCu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+2H2O△46練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的離子方程式1、實驗室制氫氣2、實驗室制CO23、AlCl3溶液與AgNO3溶液混合4、澄清石灰水中通入少量CO2

47練習(xí):寫出往NaHSO4溶液中滴加氫氧化鋇溶液①至中性②至硫酸根恰好沉淀的離子方程式。①至中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O②至硫酸根恰好沉淀H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O48練習(xí):已知PbSO4不溶于硫酸,但溶于醋酸,請寫出反應(yīng)的離子方程式.PbSO4+2CH3COOH=（CH3COO）2Pb+2H++SO42-49練習(xí)：有甲、乙兩相鄰的工廠，排放的污水經(jīng)初步處理后只溶有：

Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-中的各不相同的4種離子，若單獨排入會造成環(huán)境污染。如將兩廠的污水按適當(dāng)比例混合，沉淀后，污水轉(zhuǎn)變成無色澄清的硝酸鈉溶液排出，則污染程度大為降低，現(xiàn)又測得甲廠的污水PH>7，試推斷：

（1）甲廠污水中含有的4種離子是

；

（2）乙廠污水中含有的4種離子是

。5015．將過量的CO2分別通入①CaCl2溶液②Na2SiO3溶液③Ca(ClO)2溶液④飽和Na2CO-3溶液，最終溶液中有白色沉淀析出的是 （）A．①②③④ B．②④ C．①②③ D．②③④51將離子方程式改寫成化學(xué)方程式H+

若有還原性離子（如S2-）不選用硝酸強酸（硫酸，鹽酸等）OH-

可溶性強堿（NaOH,KOH等）酸根離子

鉀鹽、鈉鹽、銨鹽金屬陽離子

強酸鹽（硫酸鹽，氯化物，硝酸鹽）關(guān)鍵在選準(zhǔn)離子方程式中各離子所對應(yīng)的物質(zhì)52將下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式⑴CO32-+