重慶市主城區(qū)六校2020-2021學(xué)年高一下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題

重慶市主城區(qū)六校區(qū)20202021學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題考試說明：1.考試時(shí)間90分鐘2.試題總分100分3.試卷頁數(shù)8頁可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Cu64第Ⅰ卷(選擇題共42分)單選題(本部分共14個(gè)小題，每題3分，共42分)1.《厲害了，我的國》展示了中國在探索太空、開發(fā)深海、建設(shè)高鐵、開發(fā)5G技術(shù)等領(lǐng)域取得的舉世矚目的成就。它們與化學(xué)有著密切聯(lián)系，下列對應(yīng)關(guān)系不正確的是A.5G芯片的關(guān)鍵材料二氧化硅B.神舟飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分新型無機(jī)非金屬材料C.火箭外殼采用高強(qiáng)度的鋁合金金屬材料D.神舟飛船航天員穿的航天服的材料多種合成纖維【答案】A【解析】【詳解】A．5G芯片的關(guān)鍵材料是硅，硅為半導(dǎo)體，二氧化硅是光導(dǎo)纖維的成分，故A錯(cuò)誤；

B．新型無機(jī)非金屬材料在性能上比傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料有了很大的提高，可適用于不同的要求，如高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、壓電陶瓷、透明陶瓷、超導(dǎo)陶瓷等都屬于新型無機(jī)非金屬材料，故B正確；

C．金屬材料是指金屬元素或以金屬元素為主構(gòu)成的具有金屬特性的材料的統(tǒng)稱。包括純金屬、合金、金屬材料金屬間化合物和特種金屬材料等，故鋁合金是金屬材料，故C正確；

D．神舟飛船航天員穿的航天服的材料是多種合成纖維制成，故D正確；

故選：A。2.化學(xué)與人類社會(huì)生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系。下列敘述中不正確的是A.維生素C可用作水果罐頭的抗氧化劑B.高溫、75%酒精、84消毒液(含NaClO)都可使新冠病毒蛋白質(zhì)變性C.通過減少碳排放，增加碳封存實(shí)現(xiàn)“碳中和”，目的是防治酸雨污染D.葡萄酒中添加SO2起殺菌和抗氧化的作用【答案】C【解析】【詳解】A．維生素C具有還原性，可用作水果罐頭的抗氧化劑，故A正確；B．新冠病毒是蛋白質(zhì)，高溫、75%酒精、84消毒液(含NaClO，有強(qiáng)氧化性)都可使新冠病毒蛋白質(zhì)變性，故B正確；C．通過減少碳排放，增加碳封存實(shí)現(xiàn)“碳中和”，目的是減少溫室效應(yīng)，防止地球溫度繼續(xù)升高而帶來的一系列嚴(yán)重的災(zāi)害性天氣，故C錯(cuò)誤；D．SO2有還原性，還能殺菌消毒，葡萄酒中添加SO2起殺菌和抗氧化的作用，故D正確；故選C。3.下列有關(guān)敘述正確的是A.糖類和蛋白質(zhì)都只含C、H、O三種元素B.煤的干餾是化學(xué)變化C.汽油和煤油都是純凈物D.蔗糖、淀粉和纖維素都是天然高分子【答案】B【解析】【詳解】A．蛋白質(zhì)是氨基酸的脫水縮合物，故蛋白質(zhì)中除了C、H、O外，還一定含N元素，還可能含S、P等元素，故A錯(cuò)誤；

B．煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱，使煤分解，是化學(xué)變化，故B正確；

C．石油的餾分仍然是混合物，故汽油、煤油均為混合物，故C錯(cuò)誤；

D．相對分子質(zhì)量在10000以上的有機(jī)化合物為高分子化合物，淀粉、纖維素都是天然有機(jī)高分子化合物，蔗糖不是，故D錯(cuò)誤；

故選：B。4.下列化學(xué)用語不正確的是A.丙烷分子的球棍模型：B.乙烯分子的電子式：C.CH3(CH2)2CH3與CH3CH(CH3)2互為同分異構(gòu)體D.CCl4是正四面體空間結(jié)構(gòu)【答案】B【解析】【詳解】A．丙烷分子中有三個(gè)碳原子，碳原子間以單鍵相連，端點(diǎn)碳原子各連3個(gè)氫原子，中間碳原子連有2個(gè)氫原子，碳原子半徑大于氫原子的半徑，所以是表示丙烷分子的球棍模型，故A正確；B．乙烯分子的兩個(gè)碳原子間以雙鍵相連，故B錯(cuò)誤；C．CH3(CH2)2CH3與CH3CH(CH3)2分子式相同，均為C4H10，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故C正確；D．CCl4可以看做是甲烷中的4個(gè)H被Cl代替，甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，所以CCl4也正四面體結(jié)構(gòu)，故D正確；故選B。5.四個(gè)不同的密閉容器中，采用不同條件進(jìn)行反應(yīng)N2+3H22NH3，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是A.v(N2)=0.1mol/(L·min) B.v(NH3)=0.2mol/(L·min)C.v(H2)=0.4mol/(L·min) D.v(N2)=0.005mol/(L·s)【答案】D【解析】【詳解】同一反應(yīng)，不同條件下，物質(zhì)的反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，則==0.1、==0.1、=≈0.11、==0.3，則v(N2)=0.005mol/(L·s)時(shí)生成氨的速率最快，故選D。6.能量變化符合下列圖象的反應(yīng)是A.Ba(OH)2?8H2O固體與NH4Cl固體反應(yīng)B.鎂條與鹽酸反應(yīng)C.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)D.CH4的不完全燃燒【答案】A【解析】【分析】從圖示可以看出，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)?！驹斀狻緼．Ba(OH)2?8H2O固體與NH4Cl固體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A符合；B．活潑金屬和酸的置換反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以鎂條與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B不符合；C．鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C不符合；D．燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，CH4的不完全燃燒也是放熱反應(yīng)，故D不符合；故選A?！军c(diǎn)睛】需要掌握常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。7.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象和結(jié)論有錯(cuò)誤的是操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將SO2通入酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2具有還原性B將SO2通入H2S溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀SO2具有氧化性C向蔗糖中加入濃硫酸，將產(chǎn)生的氣體通入溴水蔗糖膨脹變黑，溴水褪色濃硫酸具有脫水性和氧化性D將淀粉與稀硫酸混合加熱后，加入少量新制Cu(OH)2，再加熱無磚紅色沉淀生成淀粉沒有水解，或水解后沒有葡萄糖生成A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．將SO2通入酸性KMnO4溶液，SO2將KMnO4還原為Mn2+，溶液褪色，說明SO2具有還原性，故A正確；B．將SO2通入H2S溶液，發(fā)生反應(yīng)：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，產(chǎn)生淡黃色沉淀，說明SO2具有氧化性，故B正確；C．向蔗糖中加入濃硫酸，濃硫酸將蔗糖脫水碳化，所以蔗糖變黑，脫水碳化過程中放出大量的熱，在加熱條件下濃硫酸將碳氧化為CO2，濃硫酸被還原為SO2，生成的氣體使碳化的蔗糖膨脹，SO2有還原性，能將溴水中的溴還原為Br，使溴水褪色，在這個(gè)過程中體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性和強(qiáng)氧化性，故C正確；D．將淀粉與稀硫酸混合加熱后，加入少量新制Cu(OH)2，再加熱，無磚紅色沉淀生成，不能說明淀粉沒有水解，或水解后沒有葡萄糖生成，因?yàn)楹┗奈镔|(zhì)和新制Cu(OH)2的反應(yīng)需要在堿性溶液中進(jìn)行，而淀粉水解使用了稀硫酸做催化劑，所以在加入新制Cu(OH)2之前應(yīng)先加入NaOH溶液中和稀硫酸，然后再加新制的Cu(OH)2，故D錯(cuò)誤；故選D。8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A.1molCu與足量S反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB.1molFe與稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NAC.22.4LN2與足量的H2反應(yīng)生成NH3的分子數(shù)為2NAD.6gC與SiO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA【答案】A【解析】【詳解】A．1molCu與足量S反應(yīng)生成硫化亞銅，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故A正確；

B．1molFe與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)物與硝酸的用量有關(guān)，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為3NA，故B錯(cuò)誤；

C．氣體狀況未知，無法計(jì)算氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，無法計(jì)算生成氨氣分子數(shù)，故C錯(cuò)誤；

D．6gC物質(zhì)的量為，則6gC與SiO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA，故D錯(cuò)誤；

故選：A。9.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，有關(guān)說法不正確的是A.裝置①可用于演示噴泉實(shí)驗(yàn)B.裝置②可用于比較金屬X和Zn的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱C.裝置③可用于實(shí)驗(yàn)室制備并收集NO2D.裝置④可用于制備乙酸乙酯【答案】C【解析】【詳解】A．SO2是酸性氧化物，容易和NaOH溶液反應(yīng)，將膠頭滴管里的NaOH溶液擠入圓底燒瓶中，由于SO2的溶解，使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)降低，打開止水夾，燒杯中的NaOH溶液就會(huì)被大氣壓入圓底燒瓶形成噴泉，故A正確；B．將金屬X和鋅相連浸入稀硫酸中，通過觀察電流表指針的偏轉(zhuǎn)以及電極是否變細(xì)、哪個(gè)電極上有氣體產(chǎn)生可以判斷X和Zn的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，故B正確；C．銅和濃硝酸可以生成NO2，但NO2和水反應(yīng)生成硝酸和NO，不能用排水法收集NO2，故C錯(cuò)誤；D．乙醇、乙酸和濃硫酸共熱可以制取乙酸乙酯，用飽和碳酸鈉溶液收集生成的乙酸乙酯，同時(shí)除去雜質(zhì)乙酸和乙醇，用圖示裝置可以防止倒吸，故D正確；故選C。10.具有相同官能團(tuán)的有機(jī)物化學(xué)性質(zhì)相似，據(jù)此判斷對HOCH2CH=CHCH2COOH的敘述不正確的是A.分子中有3種官能團(tuán)B.能分別與乙醇、乙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)C.與溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理相同D.1mol該有機(jī)分子與足量鈉反應(yīng)能產(chǎn)生2gH2【答案】C【解析】詳解】A．分子中有羥基、碳碳雙鍵、羧基3種官能團(tuán)，故A正確；B．分子中有羧基，能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，分子中還有羥基，能與乙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，故B正確；C．利用分子中的碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應(yīng)，該分子使酸性高錳酸鉀溶液褪色是被酸性高錳酸鉀溶液氧化，原理不同，故C錯(cuò)誤；D．羥基和羧基上的H都能被Na置換生成氫氣，1mol該有機(jī)分子與足量鈉反應(yīng)能產(chǎn)生1mol氫氣，即2gH2，故D正確；故選C。11.根據(jù)原電池原理將反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，下列組合正確的是選項(xiàng)正極材料負(fù)極材料電解質(zhì)溶液AFeCFeSO4溶液BCFeFe2(SO4)3溶液CMgFeFe2(SO4)3溶液DAgFeH2SO4溶液A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【分析】能實(shí)現(xiàn)反應(yīng)Fe＋2Fe3+=3Fe2+原電池應(yīng)符合以下條件：①負(fù)極為Fe，正極材料的活潑性比Fe差；②電解質(zhì)溶液應(yīng)為含F(xiàn)e3+的溶液，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．負(fù)極為C，正極為Fe，電解質(zhì)溶液是硫酸亞鐵，不能實(shí)現(xiàn)反應(yīng)Fe＋2Fe3+=3Fe2+，故A不選；B．負(fù)極為Fe，正極為C，電解質(zhì)溶液是硫酸鐵，能實(shí)現(xiàn)反應(yīng)Fe＋2Fe3+=3Fe2+，故B選；C．Fe和Mg作原電池的兩極，因Mg比Fe活潑，所以Fe是正極，Mg是負(fù)極，不能實(shí)現(xiàn)反應(yīng)Fe＋2Fe3+=3Fe2+，故C不選；D．電解質(zhì)溶液應(yīng)該是含F(xiàn)e3+的溶液，不能是硫酸溶液，故D不選；答案選B。12.普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理、化學(xué)特點(diǎn)，科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢法測水泥的初凝時(shí)間。此法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為：2Cu＋Ag2O=Cu2O＋2Ag。下列有關(guān)說法正確的是A.負(fù)極的電極反應(yīng)式為Ag2O+2e+H2O=2Ag＋2OHB.測量原理示意圖中，電子從Cu經(jīng)溶液流向Ag2O/Ag電極C.電池工作時(shí)，OH向Cu電極移動(dòng)D.2molCu和1molAg2O的總能量低于1molCu2O和2molAg的總能量【答案】C【解析】【分析】反應(yīng)的總方程式為2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag，據(jù)此分析可知，銅為負(fù)極，氧化銀為正極，兩極反應(yīng)分別為：2Cu+2OH2e=Cu2O+H2O，Ag2O+2e+H2O=2Ag+2OH，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻緼．銅為負(fù)極，失去電子，負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Cu+2OH2e=Cu2O+H2O，故A錯(cuò)誤；B．測量原理示意圖中，銅為負(fù)極，氧化銀為正極，電子從銅經(jīng)外電路流向Ag2O/Ag電極，電子不能通過電解質(zhì)溶液，故B錯(cuò)誤；C．電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以O(shè)H向負(fù)極Cu移動(dòng)，故C正確；D．原電池反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以2molCu與1molAg2O的總能量高于1molCu2O與2molAg具有的總能量，故D錯(cuò)誤；故選C。13.某?；瘜W(xué)社同學(xué)研究影響0.1mol/LNa2S2O3溶液與0.1mol/LH2SO4溶液反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：序號Na2S2O3溶液體積/mLH2SO4溶液體積/mL加入水的體積/mL混合前各溶液和水的溫度/℃混合后開始出現(xiàn)渾濁的時(shí)間①22020②12V120③12V240④22040下列說法不正確的是A.①和②研究的是濃度對反應(yīng)速率的影響B(tài).②和③研究的是溫度對反應(yīng)速率的影響C.V1=V2=1D.出現(xiàn)渾濁時(shí)間最短是第③組實(shí)驗(yàn)【答案】D【解析】【分析】影響化學(xué)反應(yīng)速率的外部因素有濃度、溫度、壓強(qiáng)和催化劑等，若研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，要控制單一變量，所以本實(shí)驗(yàn)要保證只有Na2S2O3溶液濃度不同，而硫酸溶液濃度相同，則實(shí)驗(yàn)②中需要加入1mL水，同樣，在實(shí)驗(yàn)③中也要加入1mL水，以保證溶液總體積相同，即硫酸濃度在4個(gè)實(shí)驗(yàn)中是相同的，可以研究Na2S2O3溶液濃度不同對反應(yīng)速率的影響?！驹斀狻緼．①和②溫度相同，加入的硫酸體積相同，Na2S2O3溶液體積不同，所以研究的是Na2S2O3濃度對反應(yīng)速率的影響，故A正確；B．②和③只有溫度不同，其他條件都相同，所以研究的是溫度對反應(yīng)速率的影響，故B正確；C．由以上分析可知，V1=V2=1，故C正確；D．實(shí)驗(yàn)③的溫度雖然比①和②中高，但Na2S2O3溶液的濃度沒有實(shí)驗(yàn)④大，所以速率最快的是實(shí)驗(yàn)④，出現(xiàn)渾濁時(shí)間最短的是第④組實(shí)驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；故選D。14.一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入0.4molNH3和0.5molO2發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。2min末，NO的物質(zhì)的量為0.2mol。下列有關(guān)說法不正確的是A.2min末，NH3的濃度為0.1mol·L1B.0～2min內(nèi)，用NH3表示的平均反應(yīng)速率為v(NH3)=0.05mol·L1·min1C.2min末，生成的水物質(zhì)的量為0.3molD.繼續(xù)反應(yīng)達(dá)平衡后，NO的濃度可以達(dá)到為0.2mol·L1【答案】D【解析】【詳解】A．2min末，NO的物質(zhì)的量為0.2mol，則消耗NH30.2mol，則2min末，NH3的物質(zhì)的量為0.4mol0.2mol=0.2mol，容器體積為2L，則NH3的濃度為0.1mol/L，故A正確；B．0～2min內(nèi)，用NH3表示的平均反應(yīng)速率為v(NH3)==0.05mol·L1·min1，故B正確；C．根據(jù)反應(yīng)方程式，生成0.2molNO的同時(shí)生成0.3mol水，故C正確；D．若0.4molNH3完全反應(yīng)，則生成NO0.4mol，濃度為0.2mol/L，但該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，所以達(dá)平衡后，NO的濃度不能達(dá)到0.2mol·L1，故D錯(cuò)誤；故選D。第Ⅱ卷(非選擇題共58分)15.海水資源開發(fā)利用的部分過程如圖所示。（1）向苦鹵中通入Cl2制備溴的離子方程式為：___________。（2）從MgCl2制取金屬M(fèi)g，工業(yè)上常用___________方法。（3）粗鹽中含的雜質(zhì)離子有Ca2+、Mg2+、SO，提純過程中加入試劑的順序不正確的是___________A．NaOH、BaCl2、Na2CO3、鹽酸B．BaCl2、NaOH、Na2CO3、鹽酸C．Na2CO3、BaCl2、NaOH、鹽酸D．Ba(OH)2、Na2CO3、鹽酸實(shí)驗(yàn)過程中，驗(yàn)證SO已完全沉淀的簡單操作及現(xiàn)象是___________。（4）加入Na2CO3溶液時(shí)發(fā)生的離子方程式為___________。（5）從除雜后的氯化鈉溶液中獲得NaCl固體需要的儀器有鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、酒精燈和___________?！敬鸢浮浚?）Cl2+2Br=2Cl+Br2（2）電解(熔融MgCl2)（3）①.C②.待混合液澄清后，取上層清液繼續(xù)滴加BaCl2(或Ba(OH)2)溶液無沉淀產(chǎn)生（4）Ba2++=BaCO3↓、Ca2++=CaCO3↓（5）蒸發(fā)皿，玻璃棒【解析】【分析】海水曬鹽得到粗鹽，剩下的苦鹵中含有K+、Mg2+、Br、Cl等，通入氯氣，將Br氧化為Br2，剩下的溶液中含有的Mg2+經(jīng)一系列操作得到MgCl2固體，進(jìn)而電解熔融的MgCl2可以得到金屬鎂。【小問1詳解】向苦鹵中通入Cl2，氯氣將Br氧化為Br2，離子方程式為：Cl2+2Br=2Cl+Br2。【小問2詳解】從MgCl2制取金屬M(fèi)g，工業(yè)上常用電解熔融的MgCl2的方法?！拘?詳解】粗鹽中含的雜質(zhì)離子有Ca2+、Mg2+、，BaCl2溶液或Ba(OH)2溶液要在Na2CO3之前加，因?yàn)楹蠹尤氲腘a2CO3可以除去先加入的過量的Ba2+，而除去Mg2+的NaOH在BaCl2溶液和Na2CO3溶液之前、之后或中間加都可以，在加入NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液之后要過濾，然后加入鹽酸除去OH和，所以加入試劑的順序不正確的是C。可以用Ba2+檢驗(yàn)是否已完全沉淀，操作是待混合液澄清后，取上層清液繼續(xù)滴加BaCl2[或Ba(OH)2]溶液無沉淀產(chǎn)生。【小問4詳解】加入Na2CO3溶液時(shí)，溶液中的Ca2+和加入BaCl2溶液引入的新的雜質(zhì)離子Ba2+都能和反應(yīng)，離子方程式為：Ba2++=BaCO3↓、Ca2++=CaCO3↓?！拘?詳解】從除雜后的氯化鈉溶液中獲得NaCl固體要用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，除了需要鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、酒精燈外，還需要用到蒸發(fā)皿和玻璃棒。16.化學(xué)反應(yīng)與能量變化是化學(xué)研究的重要問題，根據(jù)相關(guān)材料分析回答：（1）已知斷開1mol下列物質(zhì)中的化學(xué)鍵需要吸收的能量如下表：物質(zhì)N2O2NO吸收的能量946kJ498kJ632kJ根據(jù)以上數(shù)據(jù)判斷：N2+O2=2NO屬于___________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。（2）符合某些特征的化學(xué)反應(yīng)理論上都可以設(shè)計(jì)成原電池。下列化學(xué)反應(yīng)___________(填字母)不能設(shè)計(jì)成原電池，原因是___________。A．CH4+2O2=CO2+2H2OB．Fe+CuSO4=FeSO4+CuC．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OD．Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O（3）把A、B、C、D四種金屬按表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置電子從A到BC電極的質(zhì)量增加二價(jià)金屬D不斷溶解根據(jù)表中信息判斷四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是___________；寫出裝置乙中正極的電極反應(yīng)式：___________。（4）鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實(shí)用的蓄電池，它具有能量密度大、電壓高的特性。某鋰離子電池放電時(shí)電極反應(yīng)如下：負(fù)極Lie=Li＋，正極Li1xMnO2＋xLi＋＋xe=LiMnO2該鋰離子電池放電時(shí)電池的反應(yīng)方程式為___________。【答案】（1）吸熱（2）①.C②.反應(yīng)沒有電子轉(zhuǎn)移(或不屬于氧化還原反應(yīng)或反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng))（3）①.D＞A＞B＞C②.Cu2++2e=Cu（4）Li1xMnO2+xLi=LiMnO2【解析】【小問1詳解】在N2+O2=2NO中，需要斷開1molN2和1molO2中的化學(xué)鍵，形成2molNO中的化學(xué)鍵，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以，斷開1molN2和1molO2中的化學(xué)鍵需要吸收的能量為946kJ+498kJ=1444kJ，形成2molNO中的化學(xué)鍵放出的能量為632kJ×2=1264kJ，吸收的能量多于放出的能量，所以該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)。【小問2詳解】只有自發(fā)的放熱的氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計(jì)成原電池。A．CH4+2O2=CO2+2H2O是放熱反應(yīng)，也是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計(jì)成原電池；B．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu是放熱反應(yīng)，也是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計(jì)成原電池；C．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池；D．Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O是自發(fā)的放熱的氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計(jì)成原電池；故選C。【小問3詳解】A和B相連浸入稀硫酸中，電子從A到B，即A為負(fù)極，則A比B活潑；B和C相連浸入硫酸銅溶液中，C電極質(zhì)量增加，則在C上Cu2+得到電子轉(zhuǎn)化為銅，則C為正極，所以B比C活潑；A和D相連浸入稀硫酸中，D不斷溶解，則D為負(fù)極，失去電子轉(zhuǎn)化為金屬陽離子進(jìn)入溶液，所以D比A活潑，綜上所述，四種金屬活潑性由大到小的順序?yàn)镈＞A＞B＞C。裝置乙中C為正極，電極反應(yīng)式為：Cu2++2e=Cu?！拘?詳解】將負(fù)極反應(yīng)乘以系數(shù)x，和正極反應(yīng)相加即可得到電池總反應(yīng)：Li1xMnO2+xLi=LiMnO2。17.近年來，我國化工技術(shù)獲得重大突破，利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇(CH3OH)是其中的一個(gè)研究項(xiàng)目。該研究發(fā)生的主要反應(yīng)如下：Ⅰ．CO與H2反應(yīng)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)Ⅱ．CO2與H2反應(yīng)合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)（1）上述反應(yīng)符合原子經(jīng)濟(jì)性的是反應(yīng)___________(I或II)。（2）在某一時(shí)刻采取下列措施，能使反應(yīng)I的反應(yīng)速率減小的措施是___________。A.恒溫恒容下，再充入CO B.升高溫度C.恒溫恒容下，向其中充入Ar D.恒溫恒壓下，向其中充入Ar（3）一定溫度下，在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，下列說法可以表明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________。A.單位時(shí)間內(nèi)消耗3molH2，同時(shí)生成1mol的CH3OHB.CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化C.3v(CO2)=v(H2)D.容器內(nèi)氣體密度不再改變（4）H2還原CO電化學(xué)法制備甲醇(CO+2H2=CH3OH)的工作原理如圖所示：通入H2一端是電池的___________極(填“正”或“負(fù)”)，電池工作過程中H+通過質(zhì)子膜向___________(填“左”或者“右”)移動(dòng)，通入CO的一端發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________?！敬鸢浮浚?）Ⅰ（2）D（3）B（4）①.負(fù)②.左③.CO+4e+4H+=CH3OH【解析】【小問1詳解】原子經(jīng)濟(jì)性指的是反應(yīng)物原子全部轉(zhuǎn)移到生成物中，原子利用率是100%。反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中符合原子經(jīng)濟(jì)性的是反應(yīng)Ⅰ?！拘?詳解】A．恒溫恒容下，再充入CO，增大了反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快，故A不選；B．升高溫度可以加快反應(yīng)速率，故B不選；C．恒溫恒容下，向其中充入Ar，各物質(zhì)濃度均無改變，反應(yīng)速率不變，故C不選；D．恒溫恒壓下，向其中充入Ar，容器體積擴(kuò)大，各物質(zhì)濃度降低，反應(yīng)速率減慢，故D選；故選D。【小問3詳解】A．無論平衡與否，單位時(shí)間內(nèi)消耗3molH2，一定同時(shí)同時(shí)生成1mol的CH3OH，所以該說法不能判斷是否平衡，故A不選；B．CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化可以說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B選；C．平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，3v(CO2)=v(H2)不能表示出正逆反應(yīng)速率相等，故C不選；D．該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物均為氣體，氣體總質(zhì)量是不變的，容器體積也是固定的，所以容器內(nèi)氣體密度是一直不變的，所以當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不再改變時(shí)不能說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故D不選；故選B?！拘?詳解】該裝置是原電池，根據(jù)總反應(yīng)：CO+2H2=CH3OH可知，C的化合價(jià)降低，CO在正極得到電子，H的化合價(jià)升高，H2在負(fù)極失去電子，所以通入H2的一端是負(fù)極；電池工作過程中陽離子移向正極，所以H+向左移動(dòng)；通入CO的一端為正極，CO在酸性溶液中得到電子轉(zhuǎn)變?yōu)镃H3OH，電極反應(yīng)式為：CO+4e+4H+=CH3OH。18.乙烯是重要的有機(jī)化工原料，其產(chǎn)量是衡量國家石油化工水平發(fā)展的標(biāo)志。以乙烯和淀粉為原料可以實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化：（1）HOCH2CH2OH的官能團(tuán)的名稱為___________。（2）①的反應(yīng)類型為___________，③的反應(yīng)類型為___________。（3）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：___________。（4）上述物質(zhì)中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有___________(寫名稱)。（5）乙烯與氫氣反應(yīng)得到乙烷，下列物質(zhì)與乙烷互為同系物的有___________。①CH2=CH2②CH3CH2OH③HOCH2CH2OH④⑤其中⑤的二氯代物有___________種。【答案】（1）羥基（2）①.加成反應(yīng)②.取代反應(yīng)(酯化反應(yīng))（3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（4）葡萄糖、乙醛（5）①.④⑤②.7【解析】【分析】乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A為1,2二溴乙烷，A水解得到乙二醇；乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為乙醇，乙醇和乙酸在濃硫酸作用下加熱生成C，C為乙酸乙酯；乙醇也可以被氧化為乙醛，淀粉水解為葡萄糖，葡萄糖可以在酶的作用下分解生成乙醇。【小問1詳解】HOCH2CH2OH的官能團(tuán)的名稱為羥基。小問2詳解】①是乙烯和溴發(fā)生的加成反應(yīng)，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，③是乙醇和乙酸發(fā)生的酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)也是取代反應(yīng)。【小問3詳解】反應(yīng)⑥是乙醇被催化氧化為乙醛的反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。【小問4詳解】含醛基的物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，乙醛含有醛基，葡萄糖是多羥基醛，也含有醛基，所以能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是乙醛和葡萄糖。【小問5詳解】同系物是結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物。乙烷是鏈狀烷烴，分子式為C2H6。①CH2=CH2和乙烷結(jié)構(gòu)不相似，分子式為C2H4，和乙烷在分子組成上沒有相差CH2原子團(tuán)，和乙烷不互為同系物；②CH3CH2OH和乙烷結(jié)構(gòu)不相似，分子式為C2H6O，和乙烷在分子組成上沒有相差CH2原子團(tuán)，和乙烷不互為同系物；③HOCH2CH2OH和乙烷結(jié)構(gòu)不相似，分子式為C2H6O2，和乙烷在分子組成上沒有相差CH2原子團(tuán)，和乙烷不互為同系物；④CH3CH2CH(CH3)2也是鏈狀烷烴，分子式為C5H12，和乙烷結(jié)構(gòu)相似，且分子組成上相差3個(gè)CH2原子團(tuán)，和乙烷互為同系物；⑤CH3CH2C(CH3)3也是鏈狀烷烴，分子式為C6H14，和乙烷結(jié)構(gòu)相似，且分子組成上相差4個(gè)CH2原子團(tuán)，和乙烷互為同系物；故和乙烷互為同系物的是④⑤；CH3CH2C(CH3)3分子中共有3種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，兩個(gè)氯原子可以取代相同碳原子上的氫原子，也可以取代不同碳原子上的氫原子，取代相同碳原子上的氫原子，有3種二氯代物，取代不同碳原子上的氫原子，根據(jù)“定一移一”的方法，可以確定有4種二氯代物，所以共有7種二氯代物。19.人類的農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開氮肥，幾乎所有的氮肥都以氨為原料生產(chǎn)，某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置制備氨氣并探究相關(guān)性質(zhì)。（1）該實(shí)驗(yàn)中A裝置制備NH3不能用的藥品是___________。A．Ca(OH)2和NH4Cl的固體混合物B．NH4Cl固體C．NH4HCO3固體（2）D裝置后接尾氣吸收裝置。下列能用來吸收尾氣的裝置是___________(填裝置序號)。（3）若將D與a相連，在E中產(chǎn)生白色沉淀，其化學(xué)式為：___________。若向a處分別通入___________(填下列氣體編號)，在E中也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。A．Cl2B．NO2C．N2D．CO2（4）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)C中粉末完全變紅，D中無水硫酸銅變藍(lán)，還產(chǎn)生一種單質(zhì)氣體。①若紅色固體為單質(zhì)，實(shí)驗(yàn)后將C中固體與濃硫酸混合加熱，其化學(xué)方程式為：___________；若充分反應(yīng)后紅色固體有剩余，再加入下列的___________試劑，固體又可以繼續(xù)溶解。A．稀H2SO4B．FeCl3溶液C．FeCl2溶液D．KNO3溶液②已知Cu2O也為紅色固體，反應(yīng)前C中CuO質(zhì)量為8g，反應(yīng)后C中紅色固體質(zhì)量為6.8g，則C中發(fā)生的總反應(yīng)方程式為：___________?！敬鸢浮浚?）B（2）②